 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) Chương 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC. C©u 1: Ph¬ng tr×nh ®éng häc cđa ph¶n øng lµ ph¬ng tr×nh biĨu diƠn sù phơ thc cđa tèc ®é ph¶n øng vµo: A. Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ thêi gian B. Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ h»ng sè tèc ®é ph¶n øng C. Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng D. Nång ®é c¸c chÊt trong hƯ ph¶n øng C©u 2: Ph¶n øng bËc 0 lµ ph¶n øng cã tèc ®é: A. Kh«ng phơ thc vµo nång ®é chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng B. Kh«ng ®ỉi trong st qu¸ tr×nh ph¶n øng C. B»ng h»ng sè tèc ®é ph¶n øng k khi nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ D. B»ng 0 trong st qu¸ tr×nh ph¶n øng Câu 3: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ΔH = –92kJ Yếu tố khơng giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac là : A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất. C, Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng. D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng. Câu 4: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng : A. N 2 + 3H 2 2NH 3 B. N 2 + O 2 2NO. C. 2NO + O 2 2NO 2 . D. 2SO 2 + O 2 2SO 3 Câu 5: Sự chuyển dịch cân bằng là : A. Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận . B. Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch. C. Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác. D. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch. Câu 6: Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Nếu tách khí D ra khỏi mơi trường phản ứng, thì : A. Cân bằng hố học chuyển dịch sang bên phải. B. Cân bằng hố học chuyển dịch sang bên trái. C. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau. D. Khơng gây ra sự chuyển dịch cân bằng hố học. Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hố học, vì nó : A. Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng . GV. Thân Trọng Tuấn Trang 1  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) B. Làm tăng nhiệt độ của phản ứng. C. Làm giảm nhiệt độ của phản ứng. D. Làm giảm năng lượng hoạt hố của q trình phản ứng. C©u 8: H»ng sè tèc ®é ph¶n øng lµ tèc ®é ph¶n øng khi: A. Nång ®é ®Çu cđa c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ B. Nång ®é tÊt c¶ c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ C. Nång ®é chÊt nghiªn cøu b»ng ®¬n vÞ D. Nång ®é s¶n phÈm b»ng ®¬n vÞ C©u9: Tèc ®é cđa mäi ph¶n øng ho¸ häc chÞu ¶nh hëng lín bëi c¸c u tè: A. KÝch thíc cđa c¸c h¹t tham gia ph¶n øng B. ChÊt xóc t¸c ®a vµo hƯ ph¶n øng C. NhiƯt ®é tiÕn hµnh ph¶n øng D. TÊt c¶ c¸c ý trªn C©u 10: Tèc ®é ph¶n øng lµ: A. BiÕn thiªn nång ®é mét chÊt cđa ph¶n øng trong mét ®¬n vÞ thêi gian B. BiÕn thiªn nång ®é cđa s¶n phÈm ph¶n øng theo mét ®¬n vÞ thêi gian C. Thíc ®o sù thay ®ỉi lỵng chÊt tham gia ph¶n øng theo thêi gian D. BiÕn thiªn nång ®é cđa chÊt nghiªn cøu theo mét ®¬n vÞ thêi gian C©u 11: §êng ph¶n øng lµ con ®êng: A. Tèn Ýt n¨ng lỵng nhÊt B. To¶ nhiỊu n¨ng lỵng nhÊt C. §i qua hµng rµo n¨ng lỵng D. Ng¾n nhÊt trong kh«ng gian tõ tr¹ng th¸i ®Çu ®Õn tr¹ng th¸i ci Câu 12: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H 2 (k) + Cl 2 (k) 2HCl(k) + nhiệt ( ∆ H<0) Cân bằng sẽ chuyể dịch về bên trái, khi tăng: A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ khí H 2 . D. Nồng độ khí Cl 2 Câu 13: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ và áp suất khơng đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do: A. Sự tăng nồng độ của khí B. B. Sự giảm nồng độ của khí B. C. Sự giảm nồng độ của khí C. D. Sự giảm nồng độ của khí D. Câu 14: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H 2 (k) + Cl 2 (k) 2HCl(k) + nhiệt Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên phải, khi tăng : GV. Thân Trọng Tuấn Trang 2  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ khí H 2 D. Nồng độ khí HCl Câu 15: Ở nhiệt độ khơng đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất : A. 2H 2 (k) + O 2 (k) 2H 2 O(k). B. 2SO 3 (k) 2SO 2 (k) + O 2 (k) C. 2NO(k) N 2 (k) + O 2 (k) D. 2CO 2 (k) 2CO(k) + O 2 (k) Câu16: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì : A. Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận. B. Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch. C. Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ưng nghịch như nhau. D. Khơng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ; ∆ H= – 92kj Sẽ thu được nhiều khí NH 3 nếu : A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất. C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Câu 18: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 0 C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần . Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20 0 C đến 100 0 C. A. 16 lấn. B. 64 lần C. 256 lần D. 14 lần. C©u 19: Theo quan niƯm cđa thut va ch¹m ho¹t ®éng, nh÷ng va ch¹m ho¹t ®éng lµ nh÷ng va ch¹m mµ tríc khi va ch¹m c¸c tiĨu ph©n ph¶i: A. §ỵc tautome ho¸ B. Vỵt qua hµng rµo thÕ n¨ng C. Cã n¨ng lỵng lín h¬n hc b»ng mét gi¸ trÞ E giíi h¹n nµo ®ã D. Cã n¨ng lỵng b»ng mét gi¸ trÞ E giíi h¹n nµo ®ã C©u20: N¨ng lỵng ho¹t ho¸ cđa ph¶n øng lµ n¨ng lỵng: A. §ỵc tÝnh theo ph¬ng tr×nh Areniuyt B. D tèi thiĨu so víi n¨ng lỵng trung b×nh mµ c¸c tiĨu ph©n ph¶i cã ®Ĩ khi va ch¹m g©y ra ph¶n øng C. Cung cÊp cho c¸c tiĨu ph©n ®Ĩ g©y ra ph¶n øng D. N»m trªn ®Ønh cđa ®êng ph¶n øng C©u 21: ë 20 0 C mét ph¶n øng cã hƯ sè nhÞªt ®é γ =3 kÕt thóc sau 2 giê. Ph¶n øng ®ã sau 25 phót t¹i nhiƯt ®é: A. 55 0 C B. 45 0 C C. 39 0 C D. 34,38 0 C GV. Thân Trọng Tuấn Trang 3  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) C©u 22: ChÊt xóc t¸c sau khi tham gia ph¶n øng: A. Kh«ng bÞ thay ®ỉi vỊ ph¬ng diƯn ho¸ häc B. Kh«ng bÞ thay ®ỉi vỊ ph¬ng diƯn ho¸ häc, bÞ thay ®ỉi vỊ lỵng C. Kh«ng bÞ thay ®ỉi vỊ ph¬ng diƯn ho¸ häc vµ lỵng D. BÞ thay ®ỉi hoµn toµn c¶ vỊ lỵng vµ chÊt C©u 23 ChÊt xóc t¸c trong ph¶n øng thn nghÞch lµm: A. Gi¶m n¨ng lỵng ho¹t ho¸ B. Chun dÞch c©n b»ng theo chiỊu thn C. Chun dÞch c©n b»ng theo chiỊu nghÞch D. T¨ng tèc ®é ph¶n øng thn C©u 24: Tèc ®é tøc thêi cđa mét ph¶n øng lµ: A. Tèc ®é ph¶n øng t¹i thêi ®iĨm x¸c ®Þnh trong qu¸ tr×nh ph¶n øng B. Tèc ®é trung b×nh ®o ®ỵc ë nhiỊu thêi ®iĨm cđa qu¸ tr×nh ph¶n øng C. Gi¸ trÞ trung b×nh hiƯu tèc ®é t¹i hai thêi ®iĨm s¸t nhau trong qu¸ tr×nh ph¶n øng D. Tèc ®é tÝnh b»ng tèc ®é trung b×nh cđa c¶ qu¸ tr×nh ph¶n øng Câu 25: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là : A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s. Câu 26: Cho các yếu tố sau: a. nồng độ chất. b. áp suất c. xúc tác d. nhiệt độ e. diện tích tiếp xúc . Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e. Câu 27: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì : A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. B. Số mol các chất tham gia phản ứng khơng đổi. C. Số mol các sản phẩm khơng đổi. D. Phản ứng khơng xảy ra nữa. Câu 28: Hệ số cân bằng k của phản ứng phụ thuộc vào : A. Áp suất B. Nhiệt độ. C. Nồng độ. D. Cả 3. Câu 29: Một cân bằng hóa học đạt được khi : A. Nhiệt độ phản ứng khơng đổi. B. Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch. C. Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm. D. Khơng có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngồi như : nhiệt độ, nồng độ, áp suất. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 4  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) Câu 30: Khi ninh ( hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín ? A. Dùng nồi áp suất B. Chặt nhỏ thịt cá. C. cho thêm muối vào. D. Cả 3 đều đúng. C©u 31: Cho ph¶n øng: 4HCl (k) + O 2(k) →2H 2 O (k) + 2Cl 2(k) Gi¶ sư ban ®Çu chØ cã HCl vµ O 2 . Sau mét thêi gian ph¶n øng, nång ®é cđa c¸c chÊt lµ: HCl = 0,075mol/l; O 2 =0,42mol/l; Cl 2 = 0,2mol/l. Nång ®é ®Çu cđa HCl vµ O 2 lÇn lỵt lµ: A. 1,1 mol/l-0,5mol/l B. 1,15mol/l-0,5mol/l C. 1,15mol/l-0,52mol/l D. 1,25mol/l-0,6mol/l C©u 33: Ph¶n øng CO (k) + H 2 O (h) → ¬  CO 2(k) + H 2(k) ë 850 0 C cã k C =0,1. Nång ®é ban ®Çu cđa CO lµ 0,01mol/l; nång ®é ban ®Çu cđa H 2 O lµ 0,02 mol/l. Nång ®é c©n b»ng cđa c¸c chÊt CO 2 . H 2 , CO, H 2 O lÇn lỵt lµ: a) 0,003mol/l - 0,007mol/l - 0,0075mol/l - 0,02mol/l b) 0,0027mol/l - 0,0027mol/l - 0,0073mol/l - 0,0173mol/l c) 0,0035mol/l - 0,0035mol/l - 0,007mol/l - 0,0175mol/l d) 0,004mol/l - 0,004mol/l - 0,0065mol/l - 0,018mol/l C©u 34: Ph¶n øng CO (k) + H 2 O (h) → ¬  CO 2(k) + H 2(k) ë 850 0 C cã k C =0,1. Nång ®é ban ®Çu cđa CO lµ 0,01mol/l; nång ®é ban ®Çu cđa. ThÕ ®¼ng ¸p - ®¼ng nhiƯt cđa ph¶n øng ë 850 0 C lµ: A. 216,64kJ/mol B. 218,72kJ/mol C. 220,55kJ/mol D. 214,639kJ/mol Câu 35: Tốc độ phản ứng là : A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. Câu 36: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : A. Nhiệt độ . B. Nồng độ, áp suất. C. chất xúc tác, diện tích bề mặt . D. cả A, B và C. Câu 37: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc ( trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A. Nhiệt độ, áp suất. B. tăng diện tích. C. Nồng độ. D. xúc tác. Câu 39: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 o ). Trường hợp nào tốc độ phản ứng khơng đổi ? GV. Thân Trọng Tuấn Trang 5  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) A. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột. B. Thay dung dịch H 2 SO 4 4m bằng dung dịch H 2 SO 4 2M. C. Thực hiện phản ứng ở 50 o C. D. Dùng dung dịch H 2 SO 4 gấp đơi ban đầu . Câu 40: Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB 2 (k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu : A. Tăng áp suất. B. Tăng thể tích của bình phản ứng. C. Giảm áp suất. D. Giảm nồng độ của A Câu 41 Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẩn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là : A. Thoạt đầu tăng , sau đó giảm dần. B. Chỉ có giảm dần. C. Thoạt đầu giảm , sau đó tăng dần. D. Chỉ có tăng dần. Câu 42: Cho phản ứng : Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl 2 (dd) + H 2 (k). Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ: A. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng. B. Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm. C. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng. D. Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm. Câu 44: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian gọi là : A. Tốc độ phản ứng. B. Cân bằng hóa học. C. Tốc độ tức thời. D. Q trình hóa học. Câu 45: Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì : A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. B. Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng. C. Khi áp suất giảm , tốc độ phản ứng tăng. D. Áp suất khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 46: Chọn câu đúng : A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm. C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Nhiệt độ khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 6  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) Câu 47: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia ? A. Chất lỏng B. Chất rắn. C. Chất khí. D. Cả 3 đều đúng. Câu 48: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố : A. Thời gian xảy ra phản ứng . B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng. C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác. Hãy chọn câu trả lời sai. Câu 49: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan trong dung dịch axit clohydric : • Nhóm thứ nhất : Cân miếng kẽm 1g và thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M. • Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm và thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết quả cho thấy bọt khí thóat ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do: A. nhóm thứ hai dùng axit nhiều hơn. B. Diện tích bề mặt bột kẽm lớn hơn. C. Nồng độ kẽm bột lớn hơn. D. Cả ba ngun nhân đều sai. Câu 50: Chọn câu trả lời đúng . Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, vì nó: A. Làm tăng nồng độ các chất phản ứng. B. Làm tăng nhiệt độ phản ứng. C. Làm giảm năng lượng hoạt hóa của q trình phản ứng dẫn đến làm tăng tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng. D. Làm giảm nhiệt độ phản ứng. Câu 51: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0 thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20 o lên 80 o thì tốc độ phản ứng tăng lên : A. 18 lần. B. 27 lần. C. 243 lần. D. 729 lần. Câu 53: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C Tốc độ phản ứng tại một thời điểm ( tốc độ tức thời ) được tính bằng biểu thức : v = k [A] 2 . [B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A. Nồng độ của chất A. B. Nồng độ của chất B. C. Nhiệt độ của phản ứng . D. Thời gian xảy ra phản ứng. Hãy chọn câu trả lời đúng. Câu 54: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng : GV. Thân Trọng Tuấn Trang 7 → ←  HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II) 2SO 2 (k) + O 2 (k) 2SO 3 (k) + nhiệt ( ∆ H<0) Nồng độ của SO 3 sẽ tăng , nếu : A. Giảm nồng độ của SO 2 . B. Tăng nồng độ của SO 2 . C. Tăng nhiệt độ. D. Giảm nồng độ của O 2 . GV. Thân Trọng Tuấn Trang 8 . nhiệt độ và áp suất. B. Tăng nhiệt độ và áp suất. C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất. Câu 18: Biết rằng khi nhiệt độ tăng. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. B. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm. C. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. D. Nhiệt độ khơng