FeCl 2 + NaOH → FeO + CO → Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: t 0 t 0 Fe + HCl → Fe + Cl 2 → FeCl 3 + Fe → FeCl 2 + H 2 FeCl 3 Fe(OH) 2 + 2NaCl Fe + CO 2 FeCl 2 2 3/2 2 3 2 I. HỢP CHẤT SẮT (II) Fe 2+ → Fe 3+ + 1e Fe 0 Fe 2+ Fe 3+ Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) là tính khử Fe 2+ + 2e → Fe Ngoài ra : Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )? 1. Sắt (II) oxit FeO - Tác dụng với axit HNO 3 loãng FeO + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3 310 5 +2+5+2 +3 - Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên - Điều chế FeO: dùng H 2 hoặc CO khử Fe 2 O 3 ở 500 o C Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 t 0 I. HỢP CHẤT SẮT (II) t 0 I- HỢP CHẤT SẮT (II) 2. Sắt (II) hiđroxit : Fe(OH) 2  Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 +2 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ 1. Sắt (II) oxit : FeO  Chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước  Điều chế : dung dịch muối Fe(II) + dd kiềm FeCl 2 + NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + NaCl 2 2 - Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III) FeCl 2 + Cl 2 → thí dụ : FeSO 4 .7H 2 O ; FeCl 2 .4H 2 O… - Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước. +2 +3 I- HỢP CHẤT SẮT (II) 3. Muối sắt (II) - Điều chế muối sắt (II) FeO và Fe(OH) 2 là oxit bazơ và bazơ, tác dụng với axit ( HCl , H 2 SO 4 loãng …) thu đựơc muối sắt (II) FeO + 2HCl → Fe(OH) 2 + 2 HCl → FeCl 3 FeCl 2 + H 2 O FeCl 2 + 2H 2 O 2 2 II- HỢP CHẤT SẮT (III) : ⇒ Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxh Fe 3+ + 1e → Fe 2+ Fe 3+ + 3e → Fe Fe 0 Fe 2+ Fe 3+ Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III ) 1. Sắt (III) oxit Fe 2 O 3 - Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước. Trong tự nhiên có dưới dạng quặng hemantit II. HỢP CHẤT SẮT (III) - Là oxit bazơ nên dễ tan trong dung dịch axit mạnh Fe 2 O 3 + HCl → - Bị CO, H 2 khử ở nhiệt độ cao Fe 2 O 3 + CO → t o c - Điều chế Fe 2 O 3 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O t 0 FeCl 3 + H 2 O Fe + CO 2 6 2 3 3 2 3 2. Sắt (III) hiđroxit : Fe(OH) 3 II. HỢP CHẤT SẮT (III) - Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit. Fe(OH) 3 + HNO 3 → 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O t 0 - Phân hủy ở nhiệt độ cao - Điều chế : FeCl 3 + NaOH → Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Fe(OH) 3 ↓ + NaCl 3 3 3 3 cho dd muối Fe(III) + dd kiềm [...]...II HỢP CHẤT SẮT (III) 3 Muối sắt (III) - Đa số muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước thí dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O ; FeCl3.6H2O… - Muối sắt (III) có tính oxi hoá dễ bị khử thành muối sắt (II) +3 0 +2 → 3 FeCl2 2 FeCl3 + Fe +3 0 2 FeCl3 + Cu → +2 2 FeCl2 +2 + CuCl2 BÀI TẬP Câu 1 Cho các phản... → +2 2 FeCl2 +2 + CuCl2 BÀI TẬP Câu 1 Cho các phản ứng sau: a) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O b) FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O c) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl d) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Hợp chất sắt (II) là chất khử trong các phản ứng: A a, c B b, d C a, b, c D a, b, c, d BÀI TẬP Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) FeS2 → Fe2O3 . CHẤT SẮT (II) 3. Muối sắt (II) - Điều chế muối sắt (II) FeO và Fe(OH) 2 là oxit bazơ và bazơ, tác dụng với axit ( HCl , H 2 SO 4 loãng …) thu đựơc muối sắt. + NaCl 2 2 - Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III) FeCl 2 + Cl 2 → thí dụ : FeSO 4 .7H 2 O ; FeCl 2 .4H 2 O… - Đa số muối sắt (II) tan trong