Oxi KÝ hiƯu ho¸ häc: O CTPT: O2 Sè thø tự: I Cấu tạo phân tử II Tính chất vËt lý III TÝnh chÊt hãa häc IV øng dông V điều chế KLNT: 16 KLPT: 32 Cấu hình e: 1s21s22p4 I Cấu tạo phân tử: Cấu hình e O: 1s21s22p4 Nguyên tử oxi có e độc thân Hai nguyên tử oxi liên kết cộng hoá trị không cực, tạo thành phân tử O2: Cấu tạo phân tử: : O O:    II TÝnh chÊt vËt lý - ChÊt khí không màu, không mùi, nặng không khí (dO2/KK = 1,1) - Ýt tan níc (100 ml n ớc 20o C, atm hoà tan đ ợc ml O2) - Hoá lỏng nhiệt độ -183o C (áp suất khí quyển) Oxi lỏng có màu xanh nhạt III Tính chất hóa học - Cấu hình e O: 1s21s22p4 - Oxi có độ âm điện lớn (3,5), đó: O + 2e O-2 Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh - Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) ) phi kim (trừ halogen) - Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu Mg + O2 Tác dụng với kim loại: Tác dụng với Na: - Quan s¸t thÝ nghiƯm: (xem movie) - NhËn xÐt c¸c hiƯn tợng xảy - Phơng trình phản ứng: 4Na + O2  2Na2O  T¸c dơng víi Fe: 3Fe +2O2  Fe3O4 (xem movie) T¸c dơng víi phi kim:  T¸c dơng víi S: (xem minh häa) - Quan sát thí nghiệm: - Nhận xét tợng xảy - Phơng trình phản ứng: S + O2 SO2  T¸c dơng víi P: (xem minh häa) 4P + 5O2 2P2O5 Tác dụng với hợp chất: nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy O2, tạo oxit, hợp chất cộng hóa trị cã cùc -2 +4 -2 -2 H2S ch¸y 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O -2 +4 -2 -2 C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O IV øng dụng Dựa vào hình vẽ, hÃy kể ứng dơng cđa oxi mµ em biÕt cc sèng KÕt luận: - Khí O2 cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất - Khí O2 cần cho hô hấp ngời động vật CN hóa chất 25% Y khoa 10% Hàn cắt kim loại Thuốc nỉ, nhiªn liƯu tªn lưa 5% 5% 55% Lun thÐp V điều chế Trong phòng thí nghiệm: Phân hủy hợp chất chứa oxi bền nh : KMnO4, KClO3, H2O2) +) Phân hủy KMnO4: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 +) Ph©n hđy KClO3: 2KClO3 MnO2 t o 2KCl + 3O2 +) Ph©n hđy H2O2: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2  (xem movie) Trong c«ng nghiệp: + Từ không khí: Không khí Loại bỏ CO2 (cho K.K qua dd NaOH) Loại bỏ n ớc -25oC K.khí khô CO2 Làm lạnh K.K ë P = 200 atm K.K láng Chng cÊt phân đoạn N2 - 196oC Ar O2 - 186oC - 183oC Nhiệt độ sôi Sơ đồ sản xuất O2 từ không khí + Từ nớc: Điện phân nớc (có mặt H2SO4 NaOH): 2H2O điện phân 2H2 + O2 Trong tự nhiên: O2 không khí sản phẩm trình quang hợp: 6CO2 + 6H2O ánh sáng C6H12O6 + 6O2