NGÂN HÀNG CÂU HỎI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 CĨ ĐÁP ÁN CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Mức độ nhận biết Câu 1: số e tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10 e 14 e B 14e 6e C 6e 14 e D.10e 18 e Câu 2: Nguyên tử có e độc thân A.1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 24 Câu 3: Cho ba nguyên tử: Mg, 25Mg , 26Mg Phát biểu sau sai? A Đây ba đồng vị B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố magie C Hạt nhân nguyên tử có 12 E D Số e 12,13,14 Câu 4: Lớp e kim loại kiềm biểu thị chung là: A.np1 B ns2 C ns2np1 D Tất sai Câu 5: Biết hạt nhân nguyên tử phot (P) có 15 P.kết luận sau A Phot nguyên tố kim loại B Hạt nhân nguyên tử phot có 15 N C Lớp ngồi phot có E D Nguyên tử phot có 15 E phân bố lớp 2, 8,5 Câu 6: Lớp E có số E tối đa 18 E A n=1 B n=2 C n=3 D n=4 Câu 7: Phát biểu động vị A Các nguyên tử có số P khác số A B Các nguyên tử có số P khác số N C Các ngun tử có điện tích hạt nhân D Tất Câu 8: Đồng vị nguyên tử có số P khác A Số N B Số E C Số Z D Số Z+ Câu 9: Cấu hình E lớp ngồi ion 2p6 cáu hình E nguyên tử tạo ion là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C.1s22s22p63s2 D A, B, C Mức độ thông hiểu Câu 10: Ngun tử 27X có cấu hình 1s22s22p63s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X có A 14N, 13P, 13E B 13P, 14N C 13N , 14P D 13P, 14E, 13N Câu 11: Câu hình e trang thái có viết A 1s21p62s2 B 1s22s32p6 C 1s22s22p6 3s1 D 1s22s22p62d1 Câu 12: Cho cấu hình e nguyên tố X: 1s22s22p6 3s23p4 Y: 1s22s22p6 3s23p6 Z: 1s22s22p6 3s23p64s2 A X Y kim loại, Z phi kim B X phi kim, Y kim loại, Z khí C X kim loại, Y phi kim, Z khí D Tất sai Câu 13: Nhận định sau nói nguyên tử: 26 13 X, 55 26 Y, 26 12 Z? A X Y có số n B X, Z đồng vị nguyên tố hóa học C X, Y thuộc nguyên tố hóa học D X, Z có số khối Câu 14: Nguyên tử cacbon có (Z=6) trạng thái có e độc thân A.2e B.3e C.4e D.6e Câu 15: Nguyên tử photpho (Z=15) có số e hóa trị là: A.1e B.2e C.3e D.5e Câu 16: Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi ns 2np4, tham gia phản ứng hóa học tạo ion có điện tích A.1- B 2- C 1+ D 2+ Câu 17: Số đơn vị điện tích hạt nhân Cacbon Trong nguyên tử cacbon, số e có mức lượng cao : A B.3 C.4 D.5 Mức độ vận dụng Câu 18: Một nguyên tử có 8P , 8E 8N Chọn nguyên tư đồng vị với A 8P, 8N, 9E B 8P, 9N, 9E C 9P, 8N, 9E D 8P, 9N, 8E Câu 19: Một nguyên tử có số hiệu 16 số khối 32 ngun tử phải có: A 32 nơtron B.32 electron C 16 nơtron D.16 electron Câu 20: Tổng số P khí AB2 22.Khí AB2 là: A SO2 B CO2 C NO2 D H2S Câu 21: Tổng số hạt nguyên tử X 34 Số khối X là: A 21 B 22 C 23 D 25 Câu 22: Nguyên tố X có tổng hạt 115 Trong hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 Xác định số hạt p, n, e nguyên tử Câu 23: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 13 a Xác định nguyên tử khối b Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron lớp M Xác định nguyên tố X Câu 25: Cho A Cu =63,54 Tìm % 2965Cu ? 2963Cu ? Mức độ vận dung cao Câu 26: Xác định nguyên tố X, Y Viết cấu hình electron cho biết nguyên tử kim loại hay phi kim Biết rằng: X có tổng loại hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Y có tổng số loại hạt 28 Câu 27: Tổng số hạt phân tử MX 84 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số nơtron M nhiều số khối X 12 đơn vị Số hạt M lớn số hạt X 36 hạt.MX hợp chất CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC Mức độ nhận biết Câu 28: Kết luận sau khơng đúng? Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần B lượng ion hóa giảm dần C độ âm điện giảm dần D tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần Câu 29: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Câu 30: Phát biểu sau không ? Trong chu kỳ, từ trái sang phải, qui luật biến thiên tuần hoàn sau A Hoá trị cao oxy tăng dần từ  B Hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ  C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần Câu 31: Trong chu kì bảng tuần hồn, điện tích hạt nhân tăng điều khẳng định sau khơng đúng? A Bán kính ngun tử giảm B Năng lượng ion hố tăng C Độ âm điện giảm D Tính phi kim tăng 2+ Câu 32: Cation X có số proton 26 Vậy vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VIIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VB Câu 33: Chu kì A dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số khối tăng dần C dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần D dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số nơtrron tăng dần Câu 34: Nhóm nguyên tố A tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron giống nhau, xếp cột B tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron gần giống nhau, có tính chất hố học giống xếp thành cột C tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hố học gần giống xếp thành cột D tập hợp ngun tố mà ngun tử có tính chất hoá học giống xếp cột Câu 35: Nhận định đúng? Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A bán kính ngun tử giảm, lượng ion hóa nói chung tăng B bán kính nguyên tử tăng, lượng ion hóa nói chung tăng C bán kính ngun tử giảm, lượng ion hóa nói chung giảm D bán kính nguyên tử tăng, lượng ion hóa nói chung giảm Câu 36: Nhận định đúng? Trong nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A bán kính nguyên tử giảm, lượng ion hóa nói chung tăng B bán kính ngun tử tăng, lượng ion hóa nói chung tăng C bán kính ngun tử giảm, lượng ion hóa nói chung giảm D bán kính ngun tử tăng, lượng ion hóa nói chung giảm Mức độ thơng hiểu Câu 37: Ngun tố X có cấu hình electron 1s 22s22p3 Vậy vị trí X bảng tuần hồn cơng thức hợp chất khí với hiđro X A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2 Câu 38: Nguyên tố X có số thứ tự Z = 13, nguyên tố X thuộc chu kỳ A B C D Câu 39: Nhận định đúng? A Trong chu kì ngun tố nhóm A có electron hố trị thay đổi từ đến B Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể hố trị cao số thứ tự nhóm C Các nguyên tố nhóm A có electron cuối xếp vào phân lớp s d D Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể electron lớp Câu 40: Các ngun tố thuộc chu kì tạo thành anion đơn nguyên tử A Al, Si, P, S, Cl B Al, P, S, Cl C P, Cl, S D Mg, P, Cl, S 2+ 2 6 Câu 41: Ion X có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Vậy ngun tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVB B chu kì 3, nhóm VIIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VIIB Câu 42: nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit lần lượtlà A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1 2+ Câu 43: Ion M có số electron 28 Vậy vị trí nguyên tố M bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IB Câu 44: Nguyên tử nguyên tố M có electron cuối lớp electron thứ 3, phân lớp p, ô lượng tử thứ electron ghép đôi Vị trí M bảng tuần hồn cơng thức hiđroxit cao M A chu kì 3, nhóm VA, HXO3 B chu kì 3, nhóm VIA, H2XO4 C chu kì 3, nhóm IVA, H2XO3 D chu kì 3, nhóm VIA, H2XO3 Câu 45: Dãy gồm ngun tố hố học có tính chất giống nhau? A C, K, Si, S B Na, Mg, P, F C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr Câu 46: Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C H2SO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SO4 Mức độ vận dụng Câu 47: Ion M2+ có số electron 28 Vậy vị trí ngun tố M bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IB Câu 48: Ngun tố X có số thứ tự 38, thuộc chu kỳ nào, nhóm bảng tuần hồn? A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 5, nhóm IA D Chu kì 5, nhóm IIA Câu 49: Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4, công thức hợp chất R với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Câu 50: Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc A Chu kỳ nhóm IA B Chu kỳ nhóm IIA C Chu kỳ nhóm IVA D Chu kỳ nhóm IIA + Câu 51: Biết ion X Y có cấu hình electron giống nhau, nghĩa A ngun tử X, Y thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn B số electron nguyên tử X nhiều nguyên tử Y C số proton nguyên tử X, nguyên tử Y D nguyên tử X nhiều nguyên tử Y nơtron Câu 52: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, Z phản ứng với axit kiềm Số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều A X < Y < Z B X < Z < Y C Y < Z < X D Z < Y < Z Câu 53: Cấu hình electron phân lớp hai nguyên tử A B 3sx 3p5 Biết phân lớp 3s nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B là: A Na, Cl B Mg, Cl C Na, S D Mg, S Câu 54: Biết số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, Y, P, Q 11, 13, 16,19 Kết luận đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kỳ B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ C X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu kỳ Câu 55: Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 3, 11, 12, 13 a Xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần tính kim loại, tính phi kim b So sánh tính bazơ hidroxit tương ứng Câu 56: Cho nguyên tố R có Z = 16 a Xác định vị trí R bảng tuần hồn, hóa trị công thức oxit cao nhất, hidroxit, hợp chất với hidro (nếu có) tính chất hợp chất b So sánh tính chất R với nguyên tố lân cận bảng tuần hoàn Mức độ vận dụng cao Câu 57: Phân tử X2Y có tổng số proton 23 Biết X, Y nhóm A chu kì Tìm cơng thức phân tử hơp chất Câu 58: Có nguyên tố A, B, C thuộc nhóm A nguyên tố thuộc3 chu kì liên tiếp Tổng hạt p A, B, C 70 Gọi tên nguyên tố A, B, C Câu 59: Có nguyên tố A, B nằm hai nhóm liên tiếp có tổng proton hạt nhân 25 A thuộc nhóm VIA Ở trạng thái đơn chất A B không phản ứng với a Xác định nguyên tố A, B gọi tên b Viết công thức oxit cao hidroxit tương ứng A B (nếu có) Câu 60: Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ chu kì tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lit H (đktc) Xác định kim loại CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Mức độ nhận biết Câu 61: Các nguyên tử liên kết với để : A.Tạo thành chất khí B.Tạo thành mạng tinh thể C.Tạo thành hợp chất D Đạt cấu bền ngtử + 2+ – Câu 62: Cho ion : Na , Mg , F Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu 63: Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết : A phi kim với B cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 64: Liên kết cộng hóa trị phân tử HCl có đặc điểm A Có hai cặp electron chung, liên kết đơi, khơng phân cực B Có cặp electron chung, liên kết đơn, không phân cực C Có cặp electron chung, liên kết ba, có phân cực D Có cặp electron chung, liên kết đơn, phân cực Câu 65: Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z=7) góp chung electron để hình thành liên kết? A B C D Câu 66: Liên kết hóa học hình thành từ hai nguyên tử X (Z = 7) thuộc loại liên kết gì? A cộng hóa trị có cực B Cộng hóa trị khơng cực C Ion D Cho nhận Câu 67: Vì nguyên tử nguyên tố có xu hướng liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể? A Để tạo cấu hình electron giống khí bền B Để trao đổi electron C Để góp chung electron D Cả câu Câu 68: Chọn câu câu sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết CHT có cực tạo thành ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngtử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 69: Kiểu liên kết tạo thành ngtử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Mức độ thông hiểu Câu 70: Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với nguyên tử flo : A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion Câu 71: Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2 Câu 72: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e ion O2– : 1s2 2s2 2p6 B Những điện tích ion Li+ O2– : Li Li + + e O + 2e O2– C Ngun tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2– D Có cơng thức Li2O do: nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e Câu 73: Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 74: Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 1s22s22p5 B.1s22s1 1s22s22p5 C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23 Câu 75: Dựa vào độ âm điện, nêu chất liên kết phân tử ion: HClO, KHS, HCO3- (Cho: nguyên tố: K H C S Cl O Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3, 3,5) Câu 76: Dựa vào độ âm điện, xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết nguyên tử phân tử chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Phân tử chất có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hố trị khơng cực, có cực? (Cho độ âm điện O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0) Câu 77: Hãy giải thích độ âm điện nitơ clo 3,0 điều kiện thường N2 có tính oxi hố Cl2? Câu 78: Giải thích naptalen iot lại dễ thăng hoa không dẫn điện, trái lại NaCl lại khó thăng hoa lại dẫn điện nóng chảy ? Câu 79: Khi hình thành liên kết H + H → H ngược lại phá vỡ liên kết H → H + H hệ thu lượng hay toả lượng ? Xét mặt lượng phân tử H2 có lượng lớn hay nhỏ hệ hai nguyên tử H riêng rẽ ? Trong hai hệ hệ bền ? Mức độ vận dụng Câu 80: Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết A B C D Câu 81: Liên kết hóa học hình thành từ hai ngtử X (Z = 11) ngyên tử Y (Z= 17) thuộc loại liên kết gì? A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết ion D Liên kết cho nhận Câu 82: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Câu 83: Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A.Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C.Na2O, MgO, Al2O3 D.SO3, Cl2O3 , Na2O Câu 84: Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 85: Ion có tổng số proton 48 ? A NH4+ B SO32C SO42D Sn2+ Câu 86: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có liên kết ion ? A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3 Câu 87: Công thức phân tử hợp chất hình thành hai nguyên tố X (Z= 11) Y(Z=16) là: A X2Y B XY C X3Y2 D XY2 Câu 88: Cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H 2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực : A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Câu 89: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Mức độ vận dụng cao Câu 90: Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết A B C D Câu 91: Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Câu 92: Cơng thức phân tử hợp chất hình thành hai nguyên tố X (Z= 11) Y(Z=16) là: A X2Y B XY C X3Y2 D XY2 Câu 93: Hợp chất X tạo hai nguyên tố A, B có phân tử khối 76 A B có số oxi hóa cao oxit +nO + mO, số oxi hóa âm hợp chất với hiđro -nH -mH thỏa mãn điều kiện nO = nH mO = 3mH Tìm công thức phân tử X, biết A cố số oxi hóa cao X Biết X có cấu trúc phân tử thẳng Hãy cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử A chất liên kết X CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Mức độ nhận biết Câu 94: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 95: Trong phản ứng: Fe3O4 + H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 đóng vai trò A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hố mơi trường D chất khử môi trường Câu 96: Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? t0 A 4S + 6NaOH(đặc) �� � 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O t0 B S + 3F2 ��� SF6 t0 C S + 6HNO3 (đặc) �� � H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na �� � Na2S Câu 97: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 98 : Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học có số oxi hố nguyên tố không đổi ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy C Phản ứng Câu 99: Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học ln phản ứng oxi hoá – khử ? A.Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy D Phản ứng Câu 100: Phương pháp thăng electron dựa nguyên tắc : A Tổng số electron chất oxi hoá cho tổng số electron mà chất khử nhận B Tổng số electron chất oxi hoá cho tổng số electron chất bị khử nhận C Tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất oxi hoá nhận D Tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất bị oxi hoá nhận Câu 101: Trong hố học vơ cơ, loại phản ứng hố học phản ứng oxi hố – khử khơng phải phản ứng oxi hố – khử ? A Phản ứng hoá hợp phản ứng trao đổi B Phản ứng trao đổi phản ứng C Phản ứng phản ứng phân huỷ D Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá hợp Câu 102: Trong phản ứng hố học sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hoá – khử A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 C MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl  6FeCl3 + KCl + 3H2O Mức độ thông hiểu Câu 103: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu 104: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa mơi trường D chất oxi hố Câu 105: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hoá là: A B C D Câu 106: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion đóng vai trò chất khử A B C D Câu 107: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hoá A B C D Câu 108: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hoá nguyên tử nitơ A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6 Câu 109: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ A bị oxi hoá B bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Câu 110: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3đặc nóng → b) FeS + H2SO4đặc nóng → c) Al2O3 + HNO3đặc nóng → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 (Ni, t ) → f) glucozơ + AgNO3 NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, f, g C a, b, c, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g Câu 111: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 lỗng NaNO3 vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B mơi trường C chất oxi hóa D chất khử Câu 112: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12e B nhận 13e C nhận 12e D nhường 13e Mức độ vận dụng Câu 113: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe 3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 3+ Câu 114: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 115: Phần trăm khối lượng Al X A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38% Câu 116: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O2 thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Câu 117 Ch 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là: A.14,12% B 87,63% C 12,37% D 85,88% Câu 118: Cho 0,1 mol Zn 0,2 mol Ag tác dụng hoàn toàn với HNO tạo Zn(NO3)2, AgNO3, H2O V lít khí NO2 (ở đktc) Xác định V A V = 4,48 lít B V = 2,24 lít C V = 8,98 lít D V = 17,92 lít Câu 119: Cho 0,1 mol Al phản ứng hoàn toàn với HNO tạo Al(NO3)3, H2O 2,24 lít khí X (ở đktc) X : A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 120: Cho 0,1 mol Al 0,15 mol Mg phản ứng hoàn toàn với HNO tạo Al(NO3)3, Mg(NO3)2, H2O 13,44 lít khí X (ở đktc) X : A N2O B NO C NO2 D N2 Câu 121: Cho m(g) Al vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 2M AgNO3 2M thu dung dịch A chất rắn B Nếu cho B phản ứng với dung dịch HCl dư 3,36 lit H2 (đktc) Tìm m? Câu 122: Để m(g) Fe ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12g hỗn hợp gồm chất rắn Hòa tan hồn tồn hỗn hợp HNO3 thu dung dịch A 2,24 lit NO (đktc) m = ? Câu 123: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X Tìm X Mức độ vận dụng cao Câu 124: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X là? Câu 125: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp axit Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là: Câu 126: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp axit Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu là: Câu 127: Hỗn hợp A gồm kim loại R 1, R2 có hố trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc.Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc CHƯƠNG V: NHĨM HALOGEN Mức độ nhận biết Câu 128: Các ngun tố phân nhóm nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là: A 3s2 3p5 B 2s2 2p5 C 4s2 4p5 D ns2 np5 Câu 129: Trong Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh là: A Cl2 B Br2 C F2 D I2 Câu 130: Tính oxy hố halogen giảm dần theo thứ tự sau: A.Cl2 > Br2 >I2 >F2 B F2 > Cl2 >Br2 >I2 C Br2 > F2 >I2 >Cl2 D I2 > Br2 >Cl2 >F2 Câu 131: Số oxy hoá clo chất: HCl, KClO 3, HClO, HClO2, HClO4 là: A +1, +5, -1, +3, +7 B -1, +5, +1, -3, -7 C -1, -5, -1, -3, -7 D -1, +5, +1, +3, +7 Câu 132: Trong oxit sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxit phản ứng với axit HCl là: A CuO, P2O5, Na2O B CuO, CaO,SO2 C SO2, FeO, Na2O, CuO D FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 133: Khả hoạt động hoá học đơn chất halogen A mạnh B trung bình C D Câu 134: Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hố –1 ? A Clo B Flo C Brom D Cả A, B C Câu 135: Nước clo có màu : A vàng rơm B vàng nhạt C vàng lục D vàng da cam Câu 136: Hiện tượng xảy đốt natri nóng chảy khí clo : A Xuất khói màu nâu B Có lửa sáng chói C Nghe thấy tiếng nổ lách tách C Cả A, B C Câu 137: Hiện tượng xảy cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo : A Có khói trắng B Có khói nâu C Có khói đen D Có khói tím Mức độ thơng hiểu Câu 138: Ngun tố clo khơng có khả thể số oxi hoá : A +3 B C +1 D +2 Câu 139 Trong hợp chất với nguyên tố nào, clo có số oxi hố dương ? A Flo, oxi B Oxi, nitơ C Flo, nitơ D Flo, oxi, nitơ Câu 140: Từ bột Fe hoá chất X điều chế trực tiếp FeCl3 Vậy X : A Dung dịch HCl B Dung dịch CuCl2 C Khí clo D Cả A, B, C Câu 141: Đốt cháy dây đồng nóng đỏ khí X, sau hồ tan sản phẩm vào nước dung dịch có màu xanh lam Khí X : A O2 B O3 C Cl2 D SO3 Câu 142: Đốt dây sắt nung đỏ khí X tạo khói màu nâu Khí X : A O2 B Cl2 C NO2 D SO3 Câu 143: Hỗn hợp khí hiđro khí clo nổ mạnh tỉ lệ mol hiđro clo A : B : C : D Bất kì tỉ lệ Câu 144: Chỉ nội dung đúng: A Khí clo khơng phản ứng với khí oxi B Khí clo phản ứng với khí oxi tạo Cl2O C Khí clo phản ứng với khí oxi tạo Cl2O5 D Khí clo phản ứng với khí oxi tạo Cl2O7 Câu 145: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền : A 35Cl 36Cl B 34Cl 35Cl C 36Cl 37Cl D 35Cl 37Cl Câu 146: Thả mảnh giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH lỗng Sau sục khí Cl2 vào dung dịch đó, tượng xảy : A Giấy quỳ từ màu tím chuyển sang màu xanh B Giấy quỳ từ màu xanh chuyển màu tím C Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang màu hồng D Giấy quỳ từ màu xanh chuyển sang không màu Câu 147: Khống chất khơng chứa ngun tố clo : A Muối mỏ B Khống cacnalit C Khống đơlơmit D Khoáng sinvinit Câu 148: Trong tự nhiên, clo trạng thái tự : A khơng khí tầng bình lưu B khí phun từ mỏ khí thiên nhiên C khí phun từ mỏ dầu D khí phun từ miệng núi lửa Câu 149: Chất khí dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi : A F2 B Cl2 C N2 D CO2 Mức độ vận dụng Câu 150: Cho luồng khí Cl2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại X sinh 23,4 gam muối Y Muối Y l A NaCl B LiCl C Kết khác D KCl Câu 151: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag X A brom B flo C clo D iot Câu 152: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1 M thu khối lượng kết tủa ? A 3,95 gam B 2,87 gam C 23,31 gam D 28,7 gam Câu 153: Cho 20g MnO2 tác dụng với HCl dư, đun nóng thấy thể tích khí clo thu (đktc A 5,53 lít B 5,14 lít C 6,12 lít D 5,04 lít Câu 154: Đốt nhơm bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng nhơm thể tích khí Cl2 tham gia phản ứng? Câu 155: Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO 4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc Câu 156: Điều chế dung dịch axit clohiđric cách hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước Đun axit thu với mangan đioxit có dư Hỏi khí clo thu sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? Câu 157: Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch a) Tính thể tích clo phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 158: Đốt nhơm bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng nhơm thể tích khí Cl2 tham gia phản ứng? Câu 159: Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO 4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc Mức độ vận dụng cao Câu 160: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H 2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V A 0,112 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 0,224 lít Câu 161: Cho 0,03 mol hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư 4,75 gam kết tủa X Y A F Cl B Cl Br C Br I D I At Câu 162: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Chương 6: OXI –LƯU HUỲNH Mức độ nhận biết Câu 163: Dãy kim loại sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B.Ag, Fe, Ba, Sn C K, Mg,Al,Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 164: Hai thuốc thử để phân biệt chất bột sau: CaCO 3, Na2CO3, BaSO4 dùng? A H2O, dd NaOH B H2O, dd HCl C H2O, dd BaCl2 D BaCl2, NaCl Câu 165: Kim loại sau thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội A Al Zn B Al Fe C Fe Cu D Fe Mg Câu 166: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Al B Fe C Hg D Cu Câu 167: Hiđro sunfua có tính khử mạnh hợp chất H 2S lưu huỳnh có số oxi hóa: A Thấp B Cao C Trung gian D Lý khác Câu 168: Không dùng axit sunfuric đặc để làm khơ khí : A O3 B Cl2 C H2S D O2 Câu 169: Axit sufuric đặc, nguội đựng bình chứa làm bằng: A Cu B Ag C Ca D Al Câu 170: Trong phương trình SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 vai trò chất là: A SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử C Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 171: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H 2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B SO2 C Quỳ tím D O2 Mức độ thơng hiểu Câu 172: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng: SO2 + 2Mg -> 2MgO + S SO2+ Br2 + H2O -> 2HBr +H2SO4 Tính chất SO2 diễn tả là: A SO2 có tính oxi hố B SO2 có tính khử C SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D A, B, C sai Câu 173: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 174: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 175: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng � 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : A : B : C : D : Câu 176: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 177: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 178: Dãy chất gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng oxi - hóa khử là: A H2SO4đn, F2 B SO2, H2SO4đn C F2, SO2 D S, SO2 Câu 179: Với số mol lấy nhau, phương trình hố học điều chế nhiều oxi o A KClO3 t �� � o 2KCl +3O2 t �� � B KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o C 2HgO t �� � o 2Hg + O2 D 2KNO3 t �� � 2KNO2 + O2 Mức độ vận dụng Câu 180: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : (Fe=56, Cu=64) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 181: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là: (H=1, S=32, Cu =56) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 182: Cho 5,4 gam Al 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu V lít SO (đktc) Giá trị V : (Al=27, Cu=64) A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D Kết khác Câu 183: Trộn mol H2O với mol H2SO4 Dung dịch axit thu có nồng độ: A 50% B.84,48% C 98% D 98,89% Câu 184: Sau hoà tan 8,45g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là: A H2SO4 10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2S04 SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 185: Cho hỗn hợp gồm 13g kẽm 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric lỗng, dư thu V lít khí hidro (đktc) Giá trị V là: A 4,48l B 2,24 l C 6,72l D, 67,2l Câu 186: Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn tồn với H 2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 12g chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe X Câu 187: Phần trăm khối lượng S có phân tử Fe2(SO4)3 Câu 188: Cho 0,5 mol H2SO4 tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tính số mol sản phẩm thu Mức độ vận dụng cao Câu 189: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m Câu 190: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V Câu 191: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m: CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Mức độ nhận biết Câu 192: Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thin nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 193: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu 194: Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Mức độ thơng hiểu Câu 195: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác �� � C (1) Tốc độ phản ứng (1) biểu thị Câu 196: Cho phản ứng A + B �� � hệ thức v = k [A] [B]; k số tốc độ phản ứng (1) Hãy cho biết ý nghĩa số k Mức độ vận dụng Câu 197: Đốt cháy hoàn toàn 2,7g Al khí O2 Có g Al2O3 tạo thành: A 5,2 B 5,15 C 5,1 D 5,05 Câu 198: Trong bình kín chứa mol H2, mol N2 Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, có 0,4 mol NH3 tạo thành a) Tính số cân phản ứng tổng hợp NH3 b) Khi hệ trạng thái cân bằng, tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao? Câu 199: Hãy tính nhiệt tạo thành C2H2 (kJ/mol) biết hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy C2H2 1305 kJ/mol; nhiệt tạo thành CO H2O (hơi) tương ứng 408 kJ/mol 241 kJ/mol Mức độ vận dụng cao Câu 200: Người ta cho mol CH 3COOH tác dụng với mol rượu iso - propylic Ở toC, cân đạt có 0,6 mol este tạo thành Nếu sau cho thêm mol CH3COOH, thành phần số mol chất hỗn hợp sau cân thành lập bao nhiêu? Biết số tốc độ phản ứng thuận gấp 2,25 lần số tốc độ phản ứng nghịch  ... sai Câu 13: Nhận định sau nói nguyên tử: 26 13 X, 55 26 Y, 26 12 Z? A X Y có số n B X, Z đồng vị nguyên tố hóa học C X, Y thuộc nguyên tố hóa học D X, Z có số khối Câu 14: Nguyên tử cacbon có. .. thái có e độc thân A.2e B.3e C.4e D.6e Câu 15: Nguyên tử photpho (Z=15) có số e hóa trị là: A.1e B.2e C.3e D.5e Câu 16: Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngồi ns 2np4, tham gia phản ứng hóa học tạo... câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu 63: Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết : A phi