Đang tải... (xem toàn văn)
PHÒNG GD ĐT NAM SÁCH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC: 2015 2016 MÔN: Hóa học 9 Thời gian làm bài: 150 phút (không tính thời gian giao đề) ( Đề này gồm 01 trang) ĐỀ BÀI Câu 1. Nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH xảy ra trong các thí nghiệm sau: a, Nhỏ từ từ dd axit HCl đến dư vào dd Na2CO3. b, Nhỏ dd Na2CO3 vào dd CuSO4. Câu 2. Nhiệt phân hoàn toàn 20g hỗn hợp: MgCO3, CaCO3, BaCO3 thu được khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào nước vôi trong được 10 g kết tủa và dung dịch C. Đun nóng dung dịch tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thêm 6 g kết tủa. Hỏi % khối lượng của MgCO3 nằm trong khoảng nào Câu 3. 1. Hấp thụ 5,6 lít khí CO2 (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M nhận được dung dịch A. Hỏi trong A chứa muối gì với lượng bằng bao nhiêu? 2. Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO, Fe3O4 , Fe2O¬3 đun nóng thu được 64 gam sắt, khí đi ra sau phản ứng cho đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư được 40 gam kết tủa. Tìm m? Câu 4 (2 điểm). Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp 2 muối RCln và BaCl2 vào nước được 200 gam dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu được 5,74 g kết tủa X1 và dung dịch X2. Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 1,165 gam kết tủa X3. a. Xác định tên kim loại R và công thức hóa học RCln. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch X2 Câu 5: 1. Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau( Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe3O4 FeSO4 2. Tại sao khi đốt kim loại Fe, Al…thì khối lượng tăng lên còn khi đốt bông, vải sợi thì khối lượng lại giảm? Biết: Fe = 56, Ca = 40, H = 1, Na = 23, Al = 27, O = 16, Cl = 35,5, C = 12, K = 39, N = 14, Ag = 108, Ba = 137. Lưu ý : Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 Năm học: 2015 – 2016. Câu Nội dung điểm 1(2đ) a. Nhỏ từ từ dd axit HCl đến dư vào dd Na2CO3. Hiện tượng: Lúc đầu không có bọt khí thoát ra, sau đó mới có khí sủi bọt. Giải thích: Vì lúc đầu lượng Na2CO3 còn dư so với HCl cho vào PTHH: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl Khi số mol HCl cho vào lớn hơn 2 lần số mol Na2CO3 trong dd thì có khí thoát ra khỏi dd. PTHH: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O b, Nhỏ dd Na2CO3 vào dd CuSO4. Hiện tượng: Màu xanh của dd CuCl2 nhạt dần, có chất rắn màu xanh sinh ra và có bọt khí xuất hiện. Giải thích: 2 muối pư tạo ra CuCO3 nhưng ngay sau đó CuCO3 bị thuỷ phân tạo chất rắn Cu(OH)2 màu xanh và khí CO2 sủi bọt. PTHH: Na2CO3 + CuCl2 CuCO3 + 2NaCl CuCO3 + H2O Cu(OH)2 + CO2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2(2đ) MgCO3 MgO + CO2 (1) CaCO3 CaO + CO2 (2) BaCO3 BaO + CO2 (3) CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O (4) 2 CO2 + Ca(OH)2 > Ca(HCO3)2 (5) Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 (6) Gọi số mol của: MgCO3, CaCO3, BaCO3 lần lượt là x, y,z (x,y,z >0) Từ PT (4) ta có: nCaCO3 = 0,1mol Từ PT (6) ta có: nCaCO3 = 0,06mol Theo PT 4,5,6 Ta có nCO2 = nCaCO3(4) + 2nCaCO3(6) Vậy số mol CO2 ở PT 1,2,3 là: nCO2 = 0,1+0,06x2= 0,22mol Theo PT 1,2,3: Tổng số mol 3 muối cacbonnat =nCO2= 0,22 mol > ta có 84x + 100y + 197z = 20 > 100y +197z = 20 84x x + y + z = 0,22 > y + z = 0,22 x 100< = < 197> 10,5< 84x< 17,35 52,5%< CaCO3 + H2O (4) CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (5) t� Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 + H2O + CO2 �(6) Gọi số mol của: MgCO3, CaCO3, BaCO3 x, y,z (x,y,z >0) Từ PT (4) ta có: nCaCO3 = 0,1mol Từ PT (6) ta có: nCaCO3 = 0,06mol Theo PT 4,5,6 Ta có nCO2 = nCaCO3(4) + 2nCaCO3(6) Vậy số mol CO2 PT 1,2,3 là: nCO2 = 0,1+0,06x2= 0,22mol Theo PT 1,2,3: Tổng số mol muối cacbonnat =nCO2= 0,22 mol -> ta có 84x + 100y + 197z = 20 -> 100y +197z = 20- 84x x + y + z = 0,22 -> y + z = 0,22 -x 100 y 197 z 20 84 x = < 197-> 10,5< 84x< 17,35 yz 0, 22 x 84 x.100% 52,5%< oxit lưỡng tính BeO Gọi x, y số mol MO BeO MO + H2O M(OH)2 (1) x BeO x + M(OH)2 MBeO2 + H2O y y M(OH)2 + 2HCl (x-y) MBeO2 y MCl2 0,25 0,25 0,25 (2) 0,25 + 2H2O 2(x-y) + 2HCl Be(OH)2 + MCl2 (3) (4) y 2y y Số mol Be(OH)2 : y = 2,58/43= 0,06 mol Số mol HCl tham gia (3) (4) : 2(x-y) + 2y = 0,5 0,4 => 2x = 0,2 => x = 0,1 Khối lượng hỗn hợp oxit : mMO + mBeO = (M + 16)0,1 + 25 0,06 = 16,8 => M = 137 (Ba) Vậy oxit : BeO BaO Caâu 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 6,5điểm Ý 1: 3đ 1/ Gọi x, y, z số mol Fe, FeO, Fe2O3 Ta có : 56x + 72y + 160z = a (*) Fe + 2HCl FeCl2 + �� � x FeO + 2HCl �� � FeCl2 + Fe2O3 + FeO + y Fe2O3 + z Từ PT (1) ta có : hay 6HCl H2 3H2 �� � 2FeCl3 �� � Fe �� � 2Fe 0,25 H2 (1) x H2O (2) + 3H2O (3) + H2O (4) y + 3H2O (5) 3z mH2 = 1%mhh 2x = 0,01a � a = 200x (**) � x = 0,005a (***) Từ PT (4)(5) ta có : 18(y + 3z) = 0,2115a � y= 0,25 0,25 0, 2115a – 3z 18 = 0,01175a – 3z (****) Thay (***) (****) vào (*) ta được: a = 56 0,005a + 72(0,01175a – 3z) + 160z 0,25 4000 z 5600x % Fe = Thay a = 200x vào ta : a 5600 x % Fe = = 28% 200 x 16000z 4000 z % Fe2O3 = Thay a = vào ta : a 16000 z % Fe2O3 = 4000 z = 36% 0,25 � a= % FeO = 100 – 28 – 36 = 36% Ý 2: 3,5đ 1,25 400.7,3 0,8mol 2/ - a) Ta có : nHCl = 100.36,5 Giả sử hỗn hợp chỉ có KHSO3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Do KHSO3 = 120 < Mhh nên : mhh > nhh thật 120 39, 0,33mol 120 nKHSO3 = KHSO3 + HCl �� � KCl + SO2 + H2O 0,33 0,8 � HCl dư Mà nKHSO3 < nhh � hỗn hợp hết , axit dư 0,25 0,25 0,25 < b) MA = 25,33 = 50,66g Gọi x, y số mol KHSO3 K2CO3 KHSO3 + HCl �� � KCl + SO2 � + H2O x x x x K2CO3 + 2HCl �� � 2KCl + CO2 � + H2O y 2y 2y y Theo PT : mhh = 120x + 138y = 39,6 MA = 64 x 44 y 50, 66 x y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Giải hệ ta : x = 0,1 y = 0,2 mddA = 39,6 + 400 – (64 0,1 + 44 0,2) = 424,4g nKCl = 0,1 + 0,2 = 0,5mol � mKCl = 0,5 74,5 = 37,25g nHCl dư = 0,8 – (0,1 + 0,2 2) = 0,3mol � mHCl = 0,3 36,5 = 10,95g C%dd KCl = 37, 25 100 8, 78% 424, C%dd HCldư = 10,95 100 2,58% 424, Lưu ý: Nếu học sinh làm cách khác mà cho điểm tối đa Trường THCS Mỹ Hưng Đề thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Năm học 2015- 2016 Mơn thi: Hóa học - Lớp: Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Dùng NaOH cho vào mẫu thử lại nhận MgCl2 Dùng Mg(OH)2 nhận H2SO4 Còn lại BaCl2 Phương trình: MgCl2 + NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 0,25đ Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 0,25đ C©u 3: (2®) nHCl = 0,6 V (mol) nNaOH = 0,4 V (mol) 0,25đ V1 + V2 = 0,6 (mol) (I) nAl2O3 = 0,01 (mol) 0,25đ HCl + NaOH NaCl + H2O (1) 0,25đ Trưêng hỵp 1: Trong dung dịch A d HCl 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O (2) Theo (1) vµ (2): nHCl = nNaOH + 6nAl2O3 0,6V1 = 0,4V2 + 0,06 (II) Gi¶i hệ phng trình (I) (II): => V1 = V2 = 0,3(l) Trờng hợp 2: dung dịch A d NaOH 0,25đ 0,25đ 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O (3) Theo (1) vµ (3) ta cã: nNaOH = nHCl + nAl2O3 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02 => 2V2 - 3V1 = 0,1 (III) Giải hệ (I) (III) 0,25đ 0, 5đ => V1 = 0,22(l); V2 = 0,38(l) Câu 4: (3,0 điểm) a/ Gọi a, b số mol FeO ZnO dùng Theo đề chỉ có 0,8a mol FeO 0,8b mol ZnO phản ứng theo PTHH : FeO + CO t Fe + CO2 (1) 0,8a mol 0,8a mol ZnO + CO t Zn + CO2 (2) 0,8b mol 0,8b mol Như chất rắn sau p/ ứng gồm 0,8a molFe , 0,8b mol Zn, 0,2a mol FeO dư 0,2b mol ZnO dư 0, 5đ Theo đề ta có : 72a + 81b = 15,3 0,8a 56 + 0,8b 65 + 0,2a 72 + 0,2b 81 = 12,74 Giải : a = b = 0,1 72.0,1.100 Thành phần phần trăm chất : %FeO = = 47% : 15,3 %ZnO = 100 – 47 = 53 % b/ Hỗn hợp sau phản ứng gồm : 0,8 a = 0,8 0,1 = 0,08 mol sắt ; 0,8 b = 0,8 0,1 = 0,08 mol kẽm 0,2 a = 0,2 0,1 = 0,02 mol sắt oxit ; 0,2 b = 0,2 0,1 = 0,02 mol kẽm oxit PTHH : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (4) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (5) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (6) Theo (3) , (4) , (5) , (6) nHCl = 2nFe + 2nZn + 2nFeO + 2nZnO = 0,08 + 0,08 + 0,02 + 0,02 = 0,4 ( mol) Thể tích dung dịch HCl cần : 0,4 : = 0,2 (lít) 0, 5đ 0,5đ 0, 5đ 0,5đ 0,5d * Chú ý: + Điểm tối đa phần chấm với làm có chữ viết rõ ràng, trình bày sạch, đẹp Điểm tổng cộng toàn làm tròn +Biểu điểm chi tiết cho câu, phần tổ chấm thảo luận để thống –––––––––––– PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS KIM AN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2015 - 2016 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút Đề bài: Câu I: (3 điểm) 1.Muối X có cơng thức AB3, tổng số hạt X 196; tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Cũng phân tử số hạt mang điện A B 76 hạt Xác định công thức phân tử X 2.Nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa dung dịch NH3, NaOH, FeCl2, FeCl3 Câu II: (5 điểm) 1.Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đờ sau: SO3 H2SO4 FeS2 SO2 SO2 NaHSO3 Na2SO4 2.Hòa tan hết 24,8 gam Na2O vào nước thu dung dịch A Phân hủy hồn tồn 50 gam CaCO3 khí B Sục khí B vào dung dịch A thu a gam muối Tìm a ? Câu III: ( điểm) 1.Cho 4,48 gam oxit mợt kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100ml axit sunfuric 0,8M rời cạn dung dịch nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm cơng thức muối ngậm nước 2.Cho 21 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn hòa tan axit HCl dư 8,96 dm khí H2(đktc) Thêm dung dịch KOH đến dư vào dung dịch thu rồi lọc bỏ kết tủa tách ra,đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổicân nặng 12 gam Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu IV: (3 điểm) 1.Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi: a) Sục khí CO2 dư từ từ vào dung dịch nước vôi b) Cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2CO3 2.Một loại đá vơi chứa 80%CaCO 3,phần lại chất trơ.Nung 500 gam đá vôi một thời gian thu chất rắn có khối lượng 78% khối lượng đá trước nung.Tính hiệu suất phản ứng.(Biết chất trơ khơng tham gia phản ứng phân hủy) Câu V: (4 điểm) Một hỗn hợp kim loại gồm Al,Cu,Fe, hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) gam chất rắn Nếu cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH phải dùng hết 100ml dung dịch NaOH.2M 1.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 2.Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) kim loại hỗn hợp - Hết - Giáo viên đề Duyệt tổ chuyên môn Nguyễn Thị Ngọc Hà Thị Thủy Duyệt BGH \ Câu Đáp án – Biểu điểm Đáp án Điểm I 1.Gọi p,n số proton,notron A (3điểm) p’,n’ số proton,notron B Theo ta có: (2p + 6p’) + (n+3n’) =196 (1) (2p + 6p’) − (n+3n’) =60 (2) 6p’− 2p = 76 (3) Giải hệ phương trình ta được: p = 13 (Al); p’ = 17 (Cl) Vậy công thức phân tử X AlCl3 2.- Lấy dung dịch mợt làm mẫu thử - Lần lượt đun nhẹ mẫu thử, mẫu thử xuất khí mùi khai NH3 dd NH3 NH3 0,5 0,5 0,5 0,5 - Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử lại, mẫu thử + Xuất kết tủa trắng xanh, hóa nâu khơng khí : FeCl2 0,5 + Xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3 0,5 +Mẫu thử khơng có dấu hiệu phản ứng NaOH II (5 điểm) Mỗi phương trình 0,25 điểm (Học sinh chọn cách khác cho điểm tối đa) 1,5 0,25 0,5 0,4 0,8 (mol) 0,5 0,5 0,5 (mol) 0,75 Ta thấy: Sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 Trước p.ư: p.ư: sau p.ư: 0,1 0,5 0,4 0,1 0,1 0,8 0,8 0,5 0,5 (mol) (mol) (mol) 0,4 0,4 0,2 0,5 (mol) Sau phản ứng ta có: Vậy khối lượng muối thu là: ) III (5 điểm) 0,25 0,25 0,5 0,25 0,08 0,08 0,08 (mol) 0,25 0,5 (gam) Tỉ lệ Vậy công thức muối x x x (mol) 2,25 0,25 0,25 0,25 y y y (mol) z z z (mol) x x (mol) y y (mol) z z (mol) x (mol) y y (mol) Ta có hệ phương trình: 56x+56y+65z=21 x + y + z=0,4 80x + 40y =12 Giải hệ ta được: x=0,1 y=0,1 z=0,2 IV (3 điểm) 1.a) dung dịch lại suốt b) có vẩn đục rời sau 0,25 0,25 0,25 lúc đầu khơng có khí 0,25 bay sau có khí bay lên 2.Số gam CaCO3 có 500 gam đá : Số gam chất trơ : m = 500 – 400 =100 gam Số gam chất rắn sau phản ứng: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Gọi x số mol CaCO3 bị phân hủy thực tế, suy số gam CaCO3 dư: m = 400 - 100x Phương trình: x x (m0l) Ta có : (400 – 100x) + 56x + 100 = 390 Suy x = 2,5 mol Theo phương trình : Do : 0,5 0,25 V (4 điểm) (1) (2) (3) 1,5 0,25 0,25 0,5 0,2 mol ; Theo phương trình (3): 0,5 0,25 0,75 Theo phương trình (1): PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÙ NINH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút, không kể thời gian giao đề I PHẦN TRÁC NGHIỆM (5,0 điểm): Chọn ghi phương án vào Tờ giấy thi Câu 1: Để nhận biết gốc sunfat ( =SO4) người ta dùng muối sau đây? A BaCl2 B NaCl C CaCl2 D MgCl2 Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào cốc đựng mẩu đá vôi dư axit Hiện tượng sau xảy ra? A Sủi bọt khí, đá vơi khơng tan B Đá vơi tan dần, khơng sủi bọt khí C Khơng sủi bọt khí, đá vơi khơng tan D Sủi bọt khí, đá vơi tan dần Câu 3: Cho Mg tác dụng với axit Sunfuric đặc nóng xảy theo phản ứng sau Mg + H2SO4 đặc nóng → MgSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số phương trình hóa học là: A B C D Câu 4: Để làm khơ mợt mẫu khí SO2 ẩm ( có lẫn nước) ta dẫn mẫu khí qua A NaOH đặc B Nước vôi dư C H2SO4 đặc D dung dịch HCl Câu 5: Thuốc thử để nhận biết lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch H 2SO4, BaCl2 , NaCl là: A Phenol phtalein B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4 Câu 6: Cho gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,48 lít khí H2 ( đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe Mg là: A 70% 30% B 60% 40% C 50% 50% D 80% 20% Câu 7: Hòa tan 50 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư Biết hiệu suất phản ứng 85% Thể tích khí CO2 ( đktc) thu là: A 0,93 lít B 95,20 lít C 9,52 lít D 11,20 lít Câu 8: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch Đồng ( II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa nhẹ, làm khô cân nặng 50,4 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng : A 2,8 gam B 28 gam C 56 gam D 5,6 gam Câu 9: Cho 200 gam dung dịch KOH 8,4% hòa tan 14,2 gam P 2O5 Sản phẩm sau phản ứng chứa chất tan là: A K3PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K2HPO4 C K3PO4 KOH D K3PO4 H3PO4 Câu 10: Các cặp chất sau không xảy phản ứng CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl → NaOH + HCl → NaOH + KCl → A B C II PHẦN TỰ LUẬN (15,0 điểm): Câu I: (3 điểm) D Từ chất KMnO4 , BaCl2, H2SO4, Fe Có thể điều chế khí nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện ( có) Có cốc đựng chất: - Cốc 1: NaHCO3 Na2CO3 - Cốc 2: Na2CO3 Na2SO4 - Cốc 3: NaHCO3 Na2SO4 Chỉ dùng thuốc thử nhận cốc Câu II: (3 điểm) Hãy nêu tượng giải thích phương trình cho thí nghiệm sau: Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho CO2 dư lợi chậm qua dung dịch nước vơi Sau cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư Câu III: (3 điểm) Nung nóng Cu khơng khí, sau mợt thời gian chất rắn A Hòa tan A dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D D vừa tác dụng với dung dịch BaCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH B tác dụng với dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu IV: (3 điểm) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B a.Tính khối lượng chất rắn A b Tính nờng đợ mol muối B ( Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu V: (3 điểm) Sục từ từ V lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn vào 148 gam dung dịch Ca(OH) nờng đợ 20% thu 30 gam kết tủa Tính V nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Hết -Ghi chú: Thí sinh mơn Hóa học sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học Bảng tính tan (khơng đánh dấu viết thêm nội dung tài liệu) PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÙ NINH HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MƠN: HĨA HỌC I PHẦN TRÁC NGHIỆM (5,0 điểm): Câu Đáp án A D C C C A C A B 10 D II PHẦN TỰ LUẬN (15,0 điểm): Câu I: ( điểm) 1.Từ chất KMnO4 , BaCl2, H2SO4, Fe Có thể điều chế khí nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện ( có) Có cốc đựng chất: - Cốc 1: NaHCO3 Na2CO3 - Cốc 2: Na2CO3 Na2SO4 - Cốc 3: NaHCO3 Na2SO4 Chỉ dùng thuốc thử nhận cốc Câu Hướng dẫn chấm Điểm Câu I - Điều chế khí O2 2KMnO4 t0→ K2MnO4 + MnO2 + O2 0,25 đ - Điều chế khí H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,25 đ - Điều chế khí SO2 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2( SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O 0,5 đ - Điều chế khí Cl2 BaCl2 đpnc→ Ba +Cl2 0,5 đ Dùng dung dịch BaCl → ống tạo kết tủa 2 - PTHH: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl - Sục khí CO2 đến dư vào 0,75đ + Thấy kết tủa tan hết ống + Kết tủa tan phần ống + Không tan ống PTHH: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba( HCO3)2 0,75đ Câu II: ( điểm) Hãy nêu tượng giải thích phương trình cho thí nghiệm sau; Cho từ từ mẩu Na kim loại đến dư vào dung dịch AlCl3 Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi Sau cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư Câu Hướng dẫn chấm Điểm Câu II - Hiện tượng có khí ra, xuất kết tủa keo, kết tủa tan dần PTHH: 2Na + 2H2O → NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O - Lúc đầu chưa có tượng, sau có khí 1,0 đ PTHH: HCl + Na2CO3 → NaCl NaHCO3 HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 1,0đ - Xuất kết tủa, kết tủa tan dần, lại xuất kết tủa PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 1,0 đ Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Câu III: ( điểm) Nung nóng Cu khơng khí, sau mợt thời gian chất rắn A Hòa tan A dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D D vừa tác dụng với dung dịch BaCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH B tác dụng với dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu Hướng dẫn chấm Điểm Câu III - Nung nóng Cu khơng khí 2Cu + O2 → 2CuO A: Gờm CuO , Cu - Hòa tan A dd H2SO4 đặc nóng CuO + H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O 1,0 đ Dd B dd CuSO4 Khí C SO2 - Khí C tác dụng với dd KOH dd D SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O SO2 + KOH → KHSO3 1,0 đ - D tác dụng với dd BaCl2, với dd NaOH K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2KCl 2KHSO3 + 2NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O - B tác dụng với dd KOH CuSO4 + 2KOH → K2SO4 + Cu(OH)2 1,0 đ Câu IV: ( điểm) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B a.Tính khối lượng chất rắn A b Tính nờng đợ mol muối B ( Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Câu Hướng dẫn chấm Điểm Câu IV + nFe = 0,04 mol ; + nAgNO3 = 0,02 mol ; n Cu( NO3)2 = 0,1 mol 0,5 đ + PTHH: Fe + 2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,04 0,02 0,01 0,02 0,01 0,02 0,03 0,01 0,02 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (2) 0,03 0,1 0,03 0,03 0,03 0,03 0,07 0,03 0,03 1,5 đ a Chất rắn A thu gồm 0,02 mol Ag ( Theo 1) 0,03 mol Cu ( Theo 2) mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 ( gam) 0,5 đ b Dung dịch B có 0,07 mol Cu(NO3)2 dư 0,04 mol Fe(NO3)2 + CM Cu(NO3)2 = 0,35M CM Fe(NO3)2 = 0,2M 0,5 đ Câu V: ( điểm) Sục từ từ V lít khí CO điều kiện tiêu chuẩn vào 148 gam dung dịch Ca(OH) nờng đợ 20% thu 30 gam kết tủa Tính V nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Câu Hướng dẫn chấm Điểm Câu V n Ca(OH)2 = 0,4 mol nCaCO3↓ = 0,3 mol Số mol kết tủa CaCO3 ˂ số mol Ca(OH)2 + Trường hợp CO2 thiếu: PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ( 1) Theo PT ( 1) nCO2 = n CaCO3 = 0,3 mol + V = 0,3.22,4 = 6,72 ( lít) + dd sau phản ứng 0,1 mol Ca(OH)2 dư m dd sau phản ứng = 148 + 0,3.44 – 30 = 131,2 ( gam) 1,5 đ - C% dd Ca(OH)2 = 5,64% + Trường hợp CO2 dư PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ( 1) 0,4 0,4 0,4 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca( HCO3)2 ( 2) 0,1 0,1 + Theo ( 1) ( 2) nCO2 = 0,5 mol V = 0,5.22,4 = 11,2 ( lít) 0,1 + dd sau phản ứng có 0,1 mol Ca(HCO3)2 m dd sau phản ứng = 148 + 0,5.44 – 30 = 140 ( gam) C% dd Ca(HCO3)2 = 11,57% 1,5 đ ... CuCO3 + 2NaCl 2(2đ) CuCO3 + H2O Cu(OH)2 + CO2 t� MgCO3 �� � MgO + CO2 (1) t� CaCO3 �� � CaO + CO2 (2) t� BaCO3 �� � BaO + CO2 (3) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (4) CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2... 15 ,9 g 0,2 mNaHCO = 0,1 x 84 = 8,4 g mmuối = 15 ,9+ 8,4= 24,3 g o t PTHH FeO + CO �� � Fe + CO2 o t Fe2O3 + CO �� � Fe + CO2 to 0,1 Fe3O4 + CO ��� Fe + CO2 CO2 + Ca(OH)2 � CaCO3 �+ H2O 0,1 nCaCO... (0,5 đ/PTHH) to CaCO3 �� � CaO + CO2 CaO + H2O �� � Ca(OH)2 1,0 Ca(OH)2 + 2CO2 �� � Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 toC CaCO3 + H2O +CO2 CO2 + NaOH �� � NaHCO3 NaHCO3 + KOH �� � NaKCO3 + H2O Câu điểm