Đề thi tuyển sinh lớp 10 môn hóa chuyên thành phố hồ chí minh năm học 2015 2016(có đáp án)

6 2.2K 64
Đề thi tuyển sinh lớp 10 môn hóa chuyên thành phố hồ chí minh năm học 2015  2016(có đáp án)

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH HƯỚNG DẪN CHẤ M ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN KHĨA THI NGÀY 12-06-2015 Mơn : HỐ HỌC Thời gian làm : 120 phút , không kể thời gian phát đề Câu 1: (2,5 điểm) 1.1 Hoàn thành phương trình hóa học xác định chất sơ đồ sau: 1000 C CaCO3   (A) + (B) (A) + H2O  (D) (B) + (D)dd  (E)dd t cao (A) + C   (F) + CO (F) + H2O  (D) + (K)  t C (K) + O2   (B) + H2O 1.2 Có dung dịch (mỗi dung dịch chứa chất tan) lọ riêng biệt gồm chất: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành thực thí nghiệm nhận kết sau: - Chất lọ (1) tác dụng với chất lọ (2) cho khí - Chất lọ (1) tác dụng với chất lọ (4) thấy xuất kết tủa - Chất lọ (2) cho kết tủa trắng tác dụng với chất lọ (4) lọ (5) Xác định chất có lọ (1), (2), (3), (4), (5) Giải thích viết phương trình hóa học xảy 1.3 Một thí nghiệm mơ tả hình vẽ Xác định – sai phát biểu sau (không cần giải thích): a) Rắn X KMnO4 b) Rắn X hỗn hợp KClO3 MnO2 c) Rắn X NaCl d) Khí Y O2 e) Khí Y Cl2 Câu HƯỚNG DẪN CHẤM 1.1 Các phương trình hóa học: 1000 C (0.75đ) CaCO   CaO + CO2 (A) (B) CaO  H 2O  Ca(OH) (D) 2CO2  Ca(OH)  Ca(HCO3 ) (E) Điểm t cao CaO  3C   CaC2  CO (F) CaC2  2H 2O  Ca(OH)  C2 H (K) 0.125đx6 2C2 H2  5O2  4CO2  2H2O t 0C 1.2 (1.25đ) - Chất lọ (1) tác dụng với chất lọ (2) tạo khí  Chất lọ (1) lọ (2) H2SO4 Na2CO3 H2SO4  Na 2CO3  Na 2SO4  CO2   H2O - Chất lọ (2) tạo kết tủa trắng với chất lọ (4) lọ (5)  Chất lọ (2) Na2CO3 chất lọ (1) H2SO4 Na 2CO3  BaCl2  2NaCl  BaCO3  Na 2CO3  MgCl2  2NaCl  MgCO3  - Chất lọ (1) tạo kết tủa với chất lọ (4)  Chất lọ (4) BaCl2 H2SO4  BaCl2  BaSO4   2HCl - Chất lọ (2) tạo kết tủa trắng với chất lọ (4) lọ (5)  Chất lọ (5) MgCl2 - Chất lọ (3) lại NaOH *Biểu điểm: Giải thích viết xác phản ứng hóa học liên quan với chất lọ: 0.25 điểm 1.3 (0.5đ) - Phát biểu a – Đúng Phát biểu b – Đúng Phát biểu c – Sai Phát biểu d – Đúng Phát biểu e – Sai 0.25đx5 0.1đx5 Câu 2: (2,5 điểm) 2.1 Thực phương trình hóa học qua sơ đồ chuyển hóa (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): Tinh bột → glucozơ → rượu etylic → axit axetic → natri axetat → metan → metyl clorua 2.2 Từ hai dung dịch riêng biệt: H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) HCl 5M Lấy V1 ml dung dịch H2SO4 98% V2 ml dung dịch HCl 5M để pha chế thành 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp gồm H2SO4 1M HCl 1M a) Xác định giá trị V1 V2 b) Trình bày phương pháp pha chế để 200 ml dung dịch A từ hai dung dịch riêng biệt nói Câu 2.1 (1.5đ) HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm Các phương trình hóa học:  H ,t C (C6 H10O5 )n  nH2O   nC6 H12O6 men ruou C6 H12O6   2C2 H5OH  2CO2 men giam C2 H5OH  O2   CH3COOH  H2O CH3COOH  NaOH  CH3COONa  H2O CaO, t C CH3COONa  NaOH    Na 2CO3  CH4 as CH4  Cl2   CH3Cl  HCl 0.25đx6 2.2 (1đ) a) Xác định V1 V2 - Số mol H2SO4 = số mol HCl = 0,2 (mol) - Khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy: mdd  0,2x98x100  20(gam) 98 - 20 Thể tích dung dịch H2SO4 cần lấy: Vdd  1,84 10,87 (ml) - Thể tích dung dịch HCl cần lấy: Vdd  0,2 x1000  40(ml) 0.125đx4 *Lưu ý: - Học sinh đưa phép tính để xác định thể tích dung dịch H2SO4 98% tính: 0.25đ - Học sinh đưa phép tính để xác định thể tích dung dịch HCl 5M tính: 0.25đ b) Cách tiến hành pha chế: Lấy khoảng 100 ml H2O cho vào bình đựng có chia vạch Cân 20 gam dung dịch H2SO4 98% đong 10,87 ml dung dịch H2SO4 98%, sau cho từ từ vào bình đựng chứa nước khuấy Đợi dung dịch H2SO4 thật nguội, đong 40 ml dung dịch HCl 5M cho tiếp vào bình Sau thêm nước vào vạch 200 ml dừng lại *Lưu ý: Nếu học sinh tiến hành pha chế khơng trình tự nêu khơng điểm 0.5đ Câu 3: (2,5 điểm) 3.1 Hòa tan hồn tồn 7,2 gam FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% (loãng) thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A xuống 50C thấy tách m gam tinh thể muối ngậm nước FeSO4.7H2O dung dịch lại có nồng độ 12,18% a) Xác định m gam muối ngậm nước FeSO4.7H2O tách b) Tính độ tan FeSO4 50C 3.2 Hòa tan hồn tồn 33,3 gam chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M vào nước dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu kết tủa B có khối lượng lớn Nung B t0C cao đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Mặt khác, cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 34,95 gam kết tủa a) Xác định cơng thức hóa học chất X b) Nếu dùng V ml dung dịch NaOH 0,5M cho vào A thu 6,24 gam kết tủa Tính V Câu 3.1 (1đ) HƯỚNG DẪN CHẤM - Phương trình hóa học: FeSO4 + H2SO4(l) → FeSO4 + H2O Số mol FeO: n FeO  7,2 72  0,1(mol) - Số mol FeSO4: n FeSO  0,1(mol) - Số mol H2SO4: n H SO  n FeO  0,1(mol) -  40(gam) Khối lượng dung dịch H2SO4 24,5%: mddH SO  0,1x98x100 24,5 - Khối lượng dung dịch A: mddA  7,  40  47, 2(gam) - Điểm 4 0.25đ - Khi làm lạnh dung dịch A xuống 50C: m  Số mol FeSO4 kết tinh: n FeSO  (152 m7x18)  278 (mol) ket tinh  Khối lượng dung dịch A lại sau có m gam FeSO4.7H2O kết tinh là: 47,2 – m (gam)  Nồng độ % FeSO4 dung dịch A 50C: C% (FeSO4 )  m )x152 (0,1 278 47,2  m x100 12,18  m  22, 24(gam) (0,1 22,24 )x152 278  Độ tan FeSO4 50C: SFeSO  47,2  22,24  (0,1 22,24 )x152 278 x100 13,87 0.5đ 0.25đ *Lưu ý: - Nếu học sinh làm phép tính hợp lý để kết xác cho điểm tối đa theo thang điểm tương ứng - Học sinh sử dụng cơng thức tính độ tan phụ thuộc vào nồng độ % cho điểm tối đa theo thang điểm tương ứng 3.2 (1.5đ) a) Đặt CT số mol muối M2(SO4)n.mH2O: a(mol) M2(SO4)n.mH2O → M2(SO4)n + mH2O a a (mol) M2(SO4)n + 2nKOH → 2M(OH)n + nK2SO4 a 2a (mol) t C 2M(OH)n  M2On + nH2O 2a a (mol) M2(SO4)n + nBaCl2 → 2MCl2 + nBaSO4↓ a na (mol) 34,95 - Số mol BaSO4: n BaSO  233  0,15(mol)  na  0,15 (1) - Mặt khác: mM2On  5,1(g)  (2MM 16n)a  5,1 2MM a 16n.a  5,1 MM a 1,35(2) - Từ (1) (2)  -  M kim loại nhôm (Al) mtinh thể muối ngậm nước = 33,3 (gam) MM n   MM  9n  n = 3, MM = 27 a = 0,05 0.5đ 33,3  MM2 (SO4 )n mH2O  0,05  666  342 18m  666  m 18  Cơng thức hóa học tinh thể muối ngậm nước X: Al2(SO4)3.18H2O b) Số mol Al(OH)3: n Al(OH)  6,24 Xảy hai trường hợp: 78  0,08(mol) *Trường hợp 1: Al2(SO4)3 dư Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 0,24 0,08 (mol) 0.25đ  VNaOH0,5M  0,24 0,5 x1000  480(ml) *Trường hợp 2: Al2(SO4)3 hết Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 0,05 0,3 0,1 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (0,1-0,08) 0,02  VNaOH0,5M  0,3  0,02 0,5 x1000  640(ml) 0.25đ (mol) (mol) 0.5đ Câu 4: (2,5 điểm) 4.1 Đốt cháy hoàn toàn 0,117 gam hợp chất hữu A thu 0,396 gam CO2 0,081 gam H2O Tỉ khối A so với khơng khí 2,69 a) Xác định công thức phân tử A b) A tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 có mặt bột sắt đun nóng, chất lỏng B khí C - Xác định cơng thức cấu tạo A - Khí C hấp thụ hoàn toàn 20 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch D, cô cạn dung dịch D 0,715 gam chất rắn khan Xác định khối lượng A phản ứng khối lượng B tạo thành Cho phản ứng xảy hoàn toàn 4.2 Hỗn hợp X gồm hợp chất hữu A, B, C, MA < MB < MC < 100 Đốt cháy hoàn toàn gam X thu 2,24 lít CO2 1,8 gam H2O Cũng lượng X cho phản ứng với lượng dư kim loại Na thu 0,448 lít H2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A, B, C Biết: - A, B, C có công thức thực nghiệm - Số mol A, B, C X theo tỉ lệ : : - B C có khả làm quỳ tím hoá đỏ Câu 4.1 (1đ) HƯỚNG DẪN CHẤM a) - MA = 2,69x29  78  n A  0,117 78  0,0015(mol) Điểm - 0,009 Số mol CO2: n CO  0,396 44  0,009(mol)  Số nguyên tử C A  0,0015  - 0,0045x Số mol H2O: n H O  0,081 18  0,0045(mol)  Số ngtử H A  0,0015  - mC + mH = 0,009 x12  0,0045x2  0,117(gam) 2  A hiđrocacbon có CTPT: C6H6 b) - A tác dụng với Br2, có mặt bột sắt đun nóng  A benzen CTCT A: 0,25đ - Phương trình hóa học: Fe, t C  Br2   Br a (mol) + HBr a (mol) 0.25đ HBr + NaOH → NaBr + H2O a (mol) a (mol) a (mol) - Số mol NaOH ban đầu: nNaOH = 0,02x0,5 = 0,01 (mol) - Dung dịch D sau cô cạn thu chất rắn D gồm: NaBr: a (mol) NaOH dư: 0,01 – a (mol)  mrắn khan = 103.a + 40.(0,01 – a) = 0,715  a = 0,005 - mC6H6phản ứng = 0,005x78 = 0,39 (gam) - mC6H5Br = 0,005x157 = 0,785 (gam) 0.25đ 0.125đx2 4.2 (1,5đ) - Số mol CO2: n CO  2,24 22,4  0,1(mol)  n C  0,1(mol) - Số mol H2O: n H O  1,8 18  0,1(mol)  n H  0,1x2  0, 2(mol) - 0,1x2  0,1(mol) Số mol O hỗn hợp X: n O  3 0,1x12 16 - nC : nH : nO = 0,1 : 0,2 : 0,1 = 1:2:1 2  Công thức thực nghiệm (công thức nguyên) A, B, C (CH2O)n 0,25đ Vì KLPT C < 100 đvC nên 30n < 100  n < 3,33 - Do MA < MB < MC Suy ra:  n =  CTPT C C3H6O3  n =  CTPT B C2H4O2  n =  CTPT A CH2O  CTCT A H – CHO  B, C làm đỏ quỳ tím  B C có nhóm COOH  CTCT B CH3COOH  0,25đ Đặt nA = 3a ; nB = 2a ; nC = a  30.3a  60.2a  90.a   a  0,01  Với n H  0,448 22,4  0,02(mol)  C có trường hợp: + Trường hợp 1: Nếu C có hiđro linh động  C phản ứng với Na theo tỉ lệ 0,01 0,03 1:1 số mol H2 thu n H  0,02    n H đề = 0,02 (loại) 0,5đ + Trường hợp 2: Nếu C có hiđro linh động  C phản ứng với Na theo tỉ lệ 1:2 số mol H2 thu n H  0,02  0,01  0,02  phù hợp với n H đề 2 (nhận)  CTCT C CH3-CH(OH)-COOH CH2(OH)-CH2-COOH *Lưu ý: - Nếu học sinh lập luận tính tốn hợp lý cách khác để kết xác cho điểm tối đa theo thang điểm tương ứng 0,5đ ... lấy: mdd  0,2x98x100  20(gam) 98 - 20 Thể tích dung dịch H2SO4 cần lấy: Vdd  1,84 10, 87 (ml) - Thể tích dung dịch HCl cần lấy: Vdd  0,2 x1000  40(ml) 0.125đx4 *Lưu ý: - Học sinh đưa phép tính... - Học sinh đưa phép tính để xác định thể tích dung dịch HCl 5M tính: 0.25đ b) Cách tiến hành pha chế: Lấy khoảng 100 ml H2O cho vào bình đựng có chia vạch Cân 20 gam dung dịch H2SO4 98% đong 10, 87... kết tủa a) Xác định cơng thức hóa học chất X b) Nếu dùng V ml dung dịch NaOH 0,5M cho vào A thu 6,24 gam kết tủa Tính V Câu 3.1 (1đ) HƯỚNG DẪN CHẤM - Phương trình hóa học: FeSO4 + H2SO4(l) → FeSO4

Ngày đăng: 23/11/2017, 14:31

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan