Câu 1: a) b) Phát biểu định luật Hess Giải Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học xảy áp suất hay thể tích khơng đổi phụ thuộc vào chất trạng thái chất ban đầu sản phâm thu không phụ thuộc vào giai đoạn trung gian Cho nhiệt đẳng áp pử 250C hai phản ứng sau: C(gr) + O2(k)  CO2(k) H01=-393,51 kjmol-1 CO(k) + ½ O2(k)CO2(k) H02=-282,98 kjmol-1 Hãy tính nhiệt đẳng áp 200C phản ứng: C(gr) + O2(k)  CO2(k) H0x =? Giải C H1=H3H2 +O2 H3=H1-H2 H1 H3 CO2 1/2O2 H2 CO =-393,51 + 282,98 =-110,53 Kj/mol Câu 1:Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: C2H4 + H2=C2H6 Hx=? Cho biết thiêu nhiệt H C2H4, C2H6 có giá trị tương ứng 337,23;68,317 372,82 kcal/mol? Giải C2H4 + 3O2 H1=337,23 2CO2 + 2H2O H2 + ½ O2 H2=68,317 H2O Hx H3=372,820 C2H6+7/2O2 Hx=H1+H2H3 =337,23+68,317 -372,82 =32,727 Câu 1:Tính nhiệt sinh rượu metylic? Cho biết thiêu nhiệt H CH3OH,C H2 có giá trị tương ứng là: CH3OH +3/2O2=CO2 + H2O, H1= -173,65 kcal C(th.chì) + O2 =CO2, H2= -94,05 kcal H2 + ½ O2 =H2O, H3 = -68,32kcal Giải H1=HCH3OH -HCO2-2HH2O =-173,65 + 94,05+2.68,32 =57,04 kcal H0CH3OH = H0CO2 + 2H0H2O = -94,05+ 2(-68,32) =-230,69kcal Câu 2: Cho số liệu sau 250C C2H4(k) + H2O(h)  C2H5OH(h) C2H5OH(h) C2H4(k) H2O(h) H Kj/mol -277,6 52,3 -241,8 -1 -1 S 298 J/mol K 205 291,5 188,7 a) Điều kiện chuẩn phản ứng điều kiện nào? b) Xác định H, S, G phản ứng điều kiện chuẩn?Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?Phản ứng xảy theo chiều đkc? c) Tìm biện pháp nhằm nâng cao hiệu suất phản ứng thuận? Giải a) Điều kiện chuẩn phản ứng nhiệt độ áp suất không đổi b) Hpư = -277,6 –(52,3 -241,8) =-88,1(kj/mol)=-88,1.10-3(j/kmol) S =205 –(219,5 +188,7) = -203,2(j/kmol) G = H-TS = -88,1.10-3-298.(-203,2) = -27546,4(j/kmol)  phản ứng xảy tự phát theo chiều thuận Hpư0 nên phản ứng thu nhiệt b) Ở G 298=28621,35>0 nên phản ứng không xảy -Để phản ứng xảy G