TRƯỜNG ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH  Khoa Dược – Bộ mơn Hóa Phân Tích I Giảng viên: Lê Hải Đường Vòng Tròn Kì Lạ Bộ câu hỏi Bộ câu hỏi Bộ câu hỏi Câu 1: Cho biết cơng thức dùng tình để tính pH acid base?   Câu 4: Khi bị kiến cắn hay ong đốt, người ta thường bôi vôi vào vết thương để đỡ đau ngứa Hãy giải thích ? Là nọc ong, kiến có acid hữu HCOOH, vơi chất base nên + Câu 2: Biểu thức thường dùng kiên kết Ka KbH ? K a K bH + [ H + ]2 [a − ][b] = [ Ha ][bH + ] bôi vơi trung hòa acid làm giảm đau ngứa Câu 5: Muối hòa tan vào nước cho dung dịch có pH gần 7? Câu 3: dung dịch kháng lại thay đổi pH thêm acid hay base Dung dịch đệm mạnh vào dung dịch Hoặc dung dịch mà pha lỗng pH dung dịch thay đổi Natri nitrat (NaNO3) Câu 8: Dung dịch chuẩn độ hay sử dụng để định lượng base yếu môi trường khan nước dung dịch nào? Câu 6: Trong dung môi acid, chất tan acid hay base khó phân li ? Acid percloric 0,1N / acid acetic khan Acid Câu 9: Quan niệm acid – base theo thuyết ? Bronsted Câu 7: Theo bạn ăn sữa chua ngày để cải thiện đường ruột hay sai ? Tại ? Sai Vì sữa chua có nhiều lactose, nên ăn sữa chua thiếu enzyme phân giải nên lactose không tiêu hóa, dẫn đến tình trạng tiêu chảy nhẹ, tiêu hóa ( tùy địa người) Câu 10: Theo thuyết acid – base bài, acid chất có khả cho hay nhận proton ? Cho proton Câu 11: Theo Bronted, acid base chất có khả ? Câu 13: Hằng số Ki ? Ki tích nồng độ ion bị phân ly dung mơi + Acid có khả cho H , base có khả + nhận H Câu 14: Ki thay đổi theo ? Ki thay đổi theo nhiệt độ Câu 12: Cho biết khái niệm tổng quát hóa acid – base ? Không xem acid – base chất diện riêng lẻ cặp acid – base liên hợp có acid có base => Phân biết phương pháp acid – base với phương pháp oxi hóa khử + + Câu 15: Thay viết [ H3O ] người ta viết [ H ] ? + Vì [H ] khơng đứng nên viết [H+] hiểu + [H3O ] Câu 18: Sự trung hòa acid – base ? Câu 16: Hằng số pKa dùng để làm ? Để xác định lực cặp acid – base Câu 17: Nêu số ứng dụng dung dịch đệm ngành Dược ? Giúp giữ nguyên độ pH cho enzyme thể sống Là thao tác phân tích định lượng để xác định nồng dộ dung dịch acid hay base Câu 19: Giới hạn vùng chuyển màu thị màu nằm khoảng ? pH = pK a ± hoạt động, trì pH khoảng 7.35 7.45 huyết tương, hỗ trợ cho trình lên men hay nhuộm riêng lẻ Câu 20: Dung môi khan ? Là dung mơi khơng ion hóa Câu 23: Khi định lượng, khoảng pH chuyển màu thị nhỏ chuyển màu thể ? Càng rõ Câu 21: Ba dung mơi lưỡng tính hay dùng để chuẩn độ mơi trường khan ? Câu 24: Các dung dịch kiềm dùng để chuẩn độ môi trường khan thường Acid acetic khan, ethanol, ethylendiamin điều chế môi trường ? Môi trường cồn hay Cồn – benzen + Câu 22: Ký hiệu dung mơi có H hoạt động ? SH (S: solvent) Câu 25: Gía trị pH bình thường máu đo 37 C ? 7,35 < pH < 7,45 + Câu 26: Độ acid thể dung mơi có khả nhận H cao ? Acid mạnh Câu 29: Nêu vài nguyên tố định lượng phương pháp trung hòa ? Câu 27: Định lượng base yếu nước pH dung dịch chuẩn độ C, N, S, Cl, Br, F,… ? Các chất có nguyên tố Thường 10 Câu 30: Tính base chất tan mạnh Kb pKb _ Câu 28: Chỉ thị hỗn hợp phtalein pH từ 9,6 – 9,7 có màu ? Màu tím lớn nhỏ Câu 10 10 Câu Câu 99 Câu Câu 88 Câu Câu 77 Câu Câu 66 Câu Câu 55 Câu Câu 44 Câu Câu 1: Phản ứng oxi hóa – khử Câu 33 Câu A Phản ứngion trao đổi ion A Phản ứng trao đổi C Phản ứng acid - base B Phản ứng Câu 22 Câu Câu 11 Câu Câu 10 10 Câu Câu 99 Câu Câu 88 Câu Câu 77 Câu Câu 66 Câu Câu 55 Câu Câu 44 Câu Câu 33 Câu Câu 2: Quá trình củanhận chất electron oxi hóa gọi khử Câu 22 Câu Câu 11 Câu Ion gốc acid sau: S 2- 3- , PO4 , F gọi ? Anion Phương pháp Volhard thực môi trường ? A Acid Phản ứng tạo tủa xảy có hay nhiều chất _ kết hợp với đẻ tạo thành _ hòa tan chất không tan B Acid mạnh * C Acid yếu 10 Định lượng Cl theo phương pháp Fajans màu bề mặt tủa ? Để hòa tan kết tủa cần làm gì? ↓ Am Bn ⇔ mA + nB Giảm nồng độ A B, hai ion để cân chuyển dịch sang phải Chuyển từ vàng đỏ sang đỏ hồng 12 giáp Ả H P N Ứ N C Ứ H P O Ạ GT Câu 1: Phức chất hợp chất phân tử tạo thành kim loại nối với _ Câu 2: Phức chất chia làm loại ? Đó loại nào? loại, phức chất cộng nội phức Câu 3: Số phối tử liên kết với ion trung tâm gọi ? Số phối trí Phối tử Câu 4: Những phức mà phối tử chứa nguyên tử liên kết với ion trung tâm gọi ? Phức đơn Câu 5: Phức đa phối tử chứa nguyên tử liên kết với ion trung tâm gọi ? Phức cua Câu 6: Tính chất đặc trưng nội phức ? A Màu đặc trưng B Độ bền cao C Độ tan dung môi hữu lớn D Cả A,B,C * Câu 7: Trong phức chất cộng, nguyên tử trung tâm tạo thành với phối tử _ liên kết phối trí Câu 8:Trong nội phức, kim loại tạo thành với phối tử vừa kiên kết ,vừa liên kết phối trí cộng hóa trị Câu 9: Khi gọi tên phức chất, gọi tên phối tử, sau gọi tên Ion trung tâm Câu 10: Phức đa phức chất mà phối tử chứa nhiều _ liên kết với ion nguyên tử nguyên tử Câu 11: Complexom II Complexom III khác nào? Độ tan kim loại phân tử Câu 12: Phức chất cộng gồm nguyên tử trung tâm _phối trí với tiểu phân phân cực liên kết Câu 13: Hằng số bền K phức lớn bền Câu 14: Chất có số tạo phức lớn hay số không bền nhỏ chiếm ưu Câu 15: Tỷ lệ tạo phức ? A 1:1* B 2:3 C 1:2 Câu 16: Phương pháp Complexom III dùng để làm ? Định lượng kim loại Câu 17: pH < tạo phức ? Kém bền Câu 18: Định lượng Ca 2+ với thị murexid thực môi trường? A pH = ÷ 11 B pH > 12 C pH = ÷ Câu 19: Phản ứng đặc trưng tạo phức ? K bền K khơng bền Câu 20: Trong phản ứng tạo phức quan trọng ? pH mơi trường Câu 21: Đối với phản ứng tạo phức độ số bền tăng tăng ? pH mơi trường tăng Câu 22: Phức thị với kim loại phải _ phức complexon vơi kim loại bền Câu 23: Thuốc sắt Fe Fe Câu 24: Fe 2+ hay Fe 3+ ? 2+ 3+ hồng cầu đóng vai trò ? Ngun tử trung tâm Câu 25: Số khối tử số chẵn hay số lẻ ? Số chẵn Câu 26: Tạo phức đo nồng độ kim loại ? Chỉ thị màu Câu 27: Điều kiện dùng thị màu ? Màu phải đậm, lượng dùng Câu 28: Dựa vào hoặchằng _ số bền tử, có phức thể va tính va biết chiều phản ứng nồng độ nồng số không bền ban độ đầu của chất tạo cấu phức Câu 29: Độ cứng nước biểu thị số mili đương lượng gam canxi trongmagie lít nước Câu 30: Phức phân li môi trường nước tạo ? A Ion dương cầu nội phức B Ion âm cầu ngoại phức C Cả A B * ... lactose, nên ăn sữa chua thiếu enzyme phân giải nên lactose không tiêu hóa, dẫn đến tình trạng tiêu chảy nhẹ, tiêu hóa ( tùy địa người) Câu 10: Theo thuyết acid – base bài, acid chất có khả cho hay nhận... Câu 88 Câu Câu 77 Câu Câu 66 Câu Câu 55 Câu Câu 44 Câu Câu 9: Điều kiện phản ứng oxi hóa khử dùng phân tích thể tích Câu 33 Câu Phản ứng xảy theo chiều cần thiết Phản ứng phải hoàn toàn Phản ứng... Câu Câu 22 Câu (1) oxi hóa , (2) khử Câu 11 Câu Câu 10 10 Câu Câu 99 Câu Câu 88 Câu Câu 77 Câu Câu 66 Câu Câu 55 Câu Câu 44 Câu Câu 4: Cặp oxi hóa khử liên hợp dạng oxi hóa _ dạng khử mạnh liên