Dạng tổng quát phản ứng acid-base Acid + base Acid + Base Acid Base = cặp kết hợp Acid Base = cặp kết chất mộthợp base mạnh đặc tính acid Khi thấp, acid yếu; acid có cường lực trung bình base kết hợp có cường lực nhiều tương tự • Chúng ta nhớ nước thường trình bày theo phản ứng sau đây: H2O + H2O H3O+ + OH- • Thật phản ứng acid-base: phân tử hoạt động acid lấy proton cho phân tử khác mà phân tử nầy hoạt động base • Như ta nói nước hoạt động acid mà hoạt động base, từ cân phản ứng có khuynh hướng chuyển mạnh sang hướng trái đặc tính acid base yếu Điều nầy có nghóa H3O+ acid mạnh OH- base mạnh • Khi có dung dòch HCl nước HCl + Acid H2 O Base CL+ Base H3O+ Acid • HCl acid mạnh nước, cân phản ứng dời chỗ xa phía bên phải; ta có thểâ nói cho HCl vào dung dòch nước chuyển đổi thành ions Cl-, H+ luôn bò lấy phân tử H 2O để trở thành H3O+: • Như acid dung dòch HCl nước HCl, mà H 3O+, đó, phản ứng acid-base với dung dòch HCl, H 3O+ hoạt động acid Một kết khác phản ứng: • Cl + H2O > Cl- + H3O+ , nồng độ [H3O+] tăng nồng độ [OH-] bò giảm [H3O+] [OH-] = K (hằng số) HA + H2O A- + H3O+ HA A[H+] [A-] + H+ = Ka = số độ acid [HA] • Giống số cân bằng, số độ acid diễn tả pKa = -log ka Khi nhiều proton diện chia phân chia nhiều protons liên tiếp đònh pKa1, pKa2, pKan Những giá trò số pKa cations đơn giản nước K- Cation KAnions constants s constan ts K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Mn2+ Fe2+ NH4+ Al3+ Fe3+ -1.2 Si4+ 14 7.0 3.2 -7.0 O (H2O) H2S HF Cl Cường lực acid tăng dần 14.8 14.7 12.6 11.6 10.6 9.5 9.2 5.0 3.0 cations, cách đơn giản để diễn tả (1) K+ + H2O [KOH] [H+] [K+] (2) Al3+ KOH = Ka = 10-14.8 + H2O [Al(OH)2+][H+] + H+ Al(OH)2+ + H+ = 10-5 [Al3+] Phản ứng (1) cho thấy KOH base mạnh K+ acid yếu nên phản ứng từ hướng phải sang trái Giả sử nước, đất có giá trò pH = 7, vaäy H + = 10-7 [KOH] [H+] = 10-14.8 [K+] [KOH] [K ] + 10-14.8 = 10-7.8 = 10-7 Trong trường hợp pH = 1, H+ = 10-1 [KOH] [H+] [K+] = 10-14.8 [KOH] [K ] + 10-14.8 = 10 -1 10-13.8 = • Như vậy, ta thấy giá trò pH từ đến nồng độ [KOH] diện dung dòch nước nhỏ, tất phân ly dạng ion K+ Ảnh hưởng pH phản ứng đấtẢnh hưởng pH phaân ly Al3+ + H2O < > Al(OH)2+ + H+ pKa = [Al(OH)2+] [H+] = Ka = 10-5 [Al3+] Khi pH = Khi pH = [Al(OH)2+] 10-5 [Al3+] [Al(OH)2+] 10-4 = Ka = 10-5 hoaëc [Al3+] = Al(OH)2+] = Ka = 10-5 [Al3+] [Al3+] [Al(OH)2+] = Ka = 10 Al3+ + H2O < > =5 Al(OH)2+ + H+ [Al(OH)2+] [10-6] Khi pH = = Ka = 10[Al3+] [Al3+] = Ka = 1/10 [Al(OH)2+] pKa Ka1 = Ka1 = [HCO3-][10-5] = 10-6.8 [H2CO3] [HCO3-] [H2CO3] = 10-6.8 10-5 pKa1 = 6.8 = 10-1.8 Nhö thế, pH = 5, có nghóa pH < pKa1 H2CO3 phản ứng từ phải sang trái; vậy, môi trường pH có H2CO3 diện H2CO3 < HCO3- + H+ Những nguyên tố pH kết tủa (kim loaïi = 10-2M) pS Ba2+ 13.9 2.3 Sr2+ 13.3 3.5 Ca2+ 12.3 5.3 Mg2+ 9.5 11.0 Mn2+ 8.5 12.7 Cd2+ 8.0 13.5 Fe2+ 7.5 15.1 Co2+ 7.5 14.2 Zn2+ 6.5 16.1 Be2+ 6.3 17.7 Cu2+ 5.2 19.7 Al3+ 4.0 32.5 Fe3+ 2.0 38.2 Zr4+ 2.0 25.5 2+ Khi pH >4+8.5 Mn bò kết tủa, pH < 8.5 Mn2+ bò Mn 0.5 56.0 hòa tan Ở trường hợp Mn4+, pH > 0.5 tất Mn4+ bò kết tủa; đó, đất có chứa manganese bò oxide hóa thường gặp đốm Mn4+ diện đất (đốm có ... [Al(OH)2+][H+] + H+ Al(OH)2+ + H+ = 10-5 [Al3+] Phản ứng (1) cho thấy KOH base mạnh K+ acid yếu nên phản ứng từ hướng phải sang trái Giả sử nước, đất có giá trò pH = 7, vaäy H + = 10-7 [KOH] [H+]... thành H3O+: • Như acid dung dòch HCl nước HCl, mà H 3O+, đó, phản ứng acid-base với dung dòch HCl, H 3O+ hoạt động acid Một kết khác phản ứng: • Cl + H2O > Cl- + H3O+ , nồng độ [H3O+] tăng nồng...• Chúng ta nhớ nước thường trình bày theo phản ứng sau đây: H2O + H2O H3O+ + OH- • Thật phản ứng acid-base: phân tử hoạt động acid lấy proton cho phân tử khác mà phân