TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP HCM TIỂU LUẬN MÔN: KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG SẢN PHẨM CÔNG NGHIỆP ĐỀ TÀI 3: PHÂN TÍCH MẪU XÚT CƠNG NGHIỆP (NaOH, Na2CO3, NaClO3 ) Tổng quan xút công nghiệp Phân tích mẫu xút cơng nghiệp (NaOH, Na2CO3 , NaClO ) 1.Tổng quan xút công nghiệp -Xút sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa Thùng điện phân có màng ngăn cực âm với cực dương, thu thu đươc hidro cực âm, Cl cực dương NaOH thùng điện phân -Xút dùng để sản xuất xà phòng chất tẩy rửa, bột giặc, tơ nhân tạo, giấy, tơ nhân tạo, dầu mỏ… -Các tiêu đánh giá chất lượng sản phẩm:     Hàm lượng NaOH, tổng lượng bazơ Na2CO3 mẫu xút công nghiệp Hàm lượng NaClO3 mẫu xút công nghiệp Hàm lượng NaCl mẫu xút công nghiệp Hàm lượng Na2SO4 mẫu xút cơng nghiệp 2.Phân tích mẫu xút cơng nghiệp (NaOH, Na2CO3 , NaClO3 ) 2.1 Xác định hàm lượng NaOH (phương pháp đơn phương có thị) 2.2 Xác định hàm lượng NaOH Na2CO3 mẫu xút công nghiệp 2.3 Xác định hàm lượng NaClO3 mẫu xút công nghiệp 2.1 Xác định hàm lượng NaOH (phương pháp đơn phương có thị) o Nguyên tắc o Quy trình xác định o Cơng thức tính tốn o Một số lưu ý Nguyên tắc: Cho vào mẫu xút lượng dư muối BaCl , sau dùng HCl chuẩn trực tiếp dung dịch mẫu theo thị PP Tại điểm tương đương dung dịch đổi từ màu hồng sang không màu   Na2CO3+ BaCl2 2NaCl + BaCO3 NaOH + HCl NaCl + H2O Quy trình xác định Hút xác 5ml mẫu Định mức lít (dd1) Lấy 10ml dd1 Thêm 5ml 3-4 giọt PP BaCl2 Chuẩn độ HCl 0,1N tới dd màu hồng Cơng thức tính tốn g/l NaOH = mĐg NaOH * (CNV)HCl   * 1000 * V Trong : V: số ml mẫu dùng để pha chế thành dung dịch mẫu xác định Vdm : thể tích dd mẫu pha chế từ G g mẫu (ml) Vxd : thể tịch dd mẫu sử dụng phép xác định (ml) (CNV)HCl : tích số nồng độ đương lượng số ml sử dụng dung dịch chuẩn HCl  Một số lưu ý: o Mẫu: Phải loại bỏ hoàn toàn lượng Na2CO3 BaCl2 dư o Chỉ thị: Nhận biết điểm tương đương thị PP (8,2-10) thích hợp o Thao tác: Quá trình chuẩn độ phải nhanh, tránh khơng khí hấp thu vào dung dịch xút gây phản ứng phụ làm tăng sai số 2.2 Phân tích NaOH, tổng lượng bazo Na2CO3 mẫu xút công nghiệp Phạm vi áp dụng  Ngun tắc Tóm tắt quy trình phản ứng Cơng thức tính tốn Các lưu ý quy trình Phạm vi áp dụng TCVN 3795 – 83: phương pháp xác định hàm lượng natrihydroxit, tổng lượng bazo natri cacbonat ( Na2CO3 )Tiêu chuẩn quy định phương pháp chuẩn độ xác định natrihydroxit với hàm lượng lớn 10%, tổng lượng bazo 10% natri cacbonat khoảng 0,1% đến 3% Nguyên tắc Xác định hàm lượng bazo Xác định hàm lượng NaOH Na2CO3 Dùng dd HCl chuẩn độmẫu thử Dùng dd HCl để chuẩn độtổng lượng bazo với thịMO.Hàm lượng NaOH = tổnghàm lượng bazo – hàm lượngNa2CO3 với thị PP, MO.Sự chuyển màu theo chỉthị PP ứng với lượng NaOH và1/2 lượng Na2CO3.Sự chuyển màu theo chỉthị MO ứng lượng Na2CO3 lại với 1/2 Tóm tắt quy trình phân tích Quy trình phân tích xác định tổng hàm lượng bazo Na2CO3 Quy trình xác định hàm lượng NaOH Lặp lại hai lần thí nghiệm, ghi thể tích HCl tiêu tốn từ tínhra % NaOH có mẫu Cơng thức tính tốn Tổng lượng bazo quy %NaOH X1=(%) NaOH= Tính % Na2CO3(X2) X2=Na2CO3 = Tính % NaOH(X3) X3 =(%) NaOH= Các lưu ý quy trình: _Dung dịch kiềm dễ hấp thụ khí CO2 từ khơng khí nên cần phải chuẩn độ ngay và nhanh dung dịch cần phân tích, tránh lắc nhiều _Nước cất sử dụng phải là nước cất tinh khiết hoặc nước cất khơng chứa CO2 _Axit HCl dùng phải có nồng độ 1N 0,1 N khơng dùng HCl với nồng độ 0,01N lúc thị MO khơng thể sử dụng 2.3 Phân tích NaClO3 mẫu xút cơng nghiệp Phạm vi áp dụng Ngun tắc phương trình phản ứng Tóm tắt quy trình phản ứng Cơng thức tính tốn Phạm vi áp dụng TCVN 3798 – 83: phương pháp xác định natri clorat Tiêu chuẩn quy định phương pháp xác định hàm lượngnatri clorat (NaClO3) từ 0,01% đến 1% Nguyên tắc phương trình phản ứng Dùng dung dịch natri thiosunfat (Na2S2O3) với thị hồ tinh bột để chuẩn độ lượng iod giải phóng thêm kali iodua vào mẫu thử Điểm tương đương nhận dd màu xanh.Phương trình phản ứng chuẩn độ + ClO3  + 6Br + H → 3Br2 +Cl  +4H2O Br2 + 2I → 2Br  + I2 - I2 + S2O3 →  S4O6  + I Tóm tắt quy trình phản ứng Mẫu trắng tiến hành song song với mẫu thử có thuốc thử điều kiện mẫu thử thay 25 ml dd mẫu 25 ml nước cất Công thức tính tốn Hàm lượng natri clorat (X1) tính phần trăm theo công thức (%) NaClO3 = DNaClO3 * [CN(Vtrắng – Vthực) ]Na2S2O3 Vtrắng : số ml dung dịch Na2S2O3 dựng cho mẫu trắng Vthực : số ml dung dịch Na2S2O3 dựng cho mẫu thực CN : nồng độ đương lượng dung dịch chuẩn Na 2S2O3 100 *F* mm Tài liệu tham khảo  TCVN 3795 – 83: phương pháp xác định hàm lượng natrihydroxit tổng lượng bazo natri cacbonat (Na2CO3)  TCVN 3798 – 83: phương pháp xác định natri clorat  The bleach strength test- A chemical method to determine the strength of Sodium hypochlorite Cám ơn cô bạn lắng nghe ... Na2CO3 mẫu xút công nghiệp Hàm lượng NaClO3 mẫu xút công nghiệp Hàm lượng NaCl mẫu xút công nghiệp Hàm lượng Na2SO4 mẫu xút cơng nghiệp 2 .Phân tích mẫu xút cơng nghiệp (NaOH, Na2CO3 , NaClO3 ) 2.1...1 Tổng quan xút cơng nghiệp Phân tích mẫu xút công nghiệp (NaOH, Na2CO3 , NaClO ) 1.Tổng quan xút công nghiệp -Xút sản xuất phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa Thùng điện phân có màng... phương có th ) 2.2 Xác định hàm lượng NaOH Na2CO3 mẫu xút công nghiệp 2.3 Xác định hàm lượng NaClO3 mẫu xút công nghiệp 2.1 Xác định hàm lượng NaOH (phương pháp đơn phương có th ) o Ngun tắc