Chóc mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù giê - gãp ý bé m«n Hãa häc Kiểm tra bài cũ 2. Viết PTHH của phản ứng khử Đồng (II) oxit bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao. 1. Nêu tính chất hóa học của hiđro? TiÕt 49 Bµi 32 Ph¶n øng oxi hãa khö CuO + H 2 - Sù khö lµ sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt - Sù oxi hãa lµ sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt (Sù t¸ch Oxi khái CuO) Sù khö Sù oxi hãa → o t (Hi®ro t/d víi ng.tö Oxi trong CuO) 1. Sù khö. Sù oxi hãa CuO H 2 + - ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c. CuO (r) + H 2(k) Cu (r) + H 2 O (h) - ChÊt oxi hãa lµ chÊt nh­êng oxi cho chÊt kh¸c. → o t ChÊt Oxi hãa ChÊt Khö 2. ChÊt khö vµ chÊt oxi hãa 3FeO (r) + 2Al (r) 3Fe (r) + Al 2 O 3(r) → o t ChÊt oxi hãa ChÊt khö ChÊt nµo lµ chÊt khö, chÊt nµo lµ chÊt oxi hãa trong 2 PTHH d­íi ®©y? 2Mg (r) + CO 2(k) 2MgO (r) + C (r) → o t ChÊt khö ChÊt oxi hãa - Ph¶n øng oxi hãa – khö lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã x¶y ra ®ång thêi sù khö vµ sù oxi hãa. CuO (r) + H 2(k) Cu (r) + H 2 O (h) → o t ChÊt oxi hãa ChÊt khö 3. Ph¶n øng oxi hãa khö– Sù khö CuO Sù oxi hãa H 2 a) Fe 3 O 4 + H 2 Fe + H 2 O Hoàn thành PTHH (cân bằng và ghi rõ điều kiện, trạng thái chất) và thiết lập sơ đồ biểu diễn 2 quá trình xảy ra trong phản ứng oxi hóa khử sau: b) P + O 2 P 2 O 5 a) Fe 3 O 4(r) + 4H 2(k) 3Fe (r) + 4H 2 O (h) → o t ChÊt oxi hãa ChÊt khö Sù khö CuO Sù oxi hãa H 2 → o t ChÊt khö ChÊt oxi hãa Sù khö O 2 Sù oxi hãa P b) 4 P (r) + 5 O 2(k) 2P 2 O 5(r) §¸p ¸n: Khẳng định nào sau đây là đúng: 1. Chất nhường oxi cho chất khác là chất khử. 2. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. 3. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. 4. Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra sự oxi hóa. 5. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. 2. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. 3. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. 5. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. [...]...4 Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa khử - Tác dụng: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học làm cơ sở của nhiều công nghệ sản suất trong luyện kim và trong công nghiệp hóa học, nâng cao năng suất và chất lượng sản phẩm - Tác hại: Nhiều phản ứng oxi hóa - khử trong tự nhiên phá hủy kim loại Hướng dẫn bài tập 4 (Trang 113-SGK) a) - Viết PTHH xảy ra: 4 CO(k) + Fe3O4(r) t 4CO2(k)... 4 (mol) 1 (mol) 3 (mol) o to H2(k) + Fe2O3(r) 3H2O(h) + 2Fe(r) (2) 3 (mol) 1 (mol) 2 (mol) b) - Dựa vào đề bài và PTHH (1): nCO = 4 nFe O = 4 0,2 = 0.8(mol) 3 4 VCO = 22,4 0,8 = 17,92 (l) - Từ PTHH (2) nH = nFe 2 3= 0,2 (mol) O VH =22,4 0,2 = 4,48 (l) c) nFe = ? mFe = nFe MFe - PTHH (1): mFe = 33,6 (g) - PTHH (2): mFe = 22,4 (g) Hoạt động nhóm để hoàn thành thông tin trong bảng sau: Hoàn thành các... 3 2(k) 2 KClO3(r) to 2 Al(r) + 3FeO(r) Al2O3(r) + 3 Fe 2 Na2CO3(dd)+ CO2(k)+ H2O(l) NaHCO3(dd) ZnCl2(dd) + H2(k) Zn(r) + 2HCl(dd) Phân loại phản ứng hóa học Phân hủy Oxi hóa khử Hóa hợp ? Kính chúc các thầy cô và các em học sinh sức khỏe - trí tuệ niềm vui và hạnh phúc ! The end . 5. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. - Tác dụng: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học làm. ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. 2. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. 3. Chất chiếm oxi