Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1. Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện bằng chất khử CO? A. Fe, Al, Cu B. Zn, Mg, Fe C. Fe, Mn, Ni D. Ni, Cu, Ca Câu 2. Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỏng, thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4. Lựa chọn hiện tượng bản chất trong số các hiện tượng sau: A. Ăn mòn kim loại B. Ăn mòn điện hóa C. Hidro thoát ra mạnh hơn D. Màu xanh biến mất Câu 3. Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa? A. Thép để trong không khí ẩm B. Kẽm trong dung dịch H2SO4 lỏng C. Kẽm bị phá hủy trong khí Cl2 D. Natri cháy trong không khí Câu 4. Khi nhiệt độ tăng độ dẫn điện của các kim loại thay đổi theo chiều: A. tăng B. giảm C. không thay đổi D. vừa tăng, vừa giảm Câu 5. Các kim loại ở trạng thái lỏng và trạng thái rắn đều có khả năng dẫn điện vì lí do nào sau đây: A. Chúng có cấu tạo tinh thể. B. Trong tinh thể kim loại có các electron liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong toàn mạng. C. Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn. D. Vì một lí do khác.
ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỏng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tượng chất số tượng sau: A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hóa C Hidro thoát mạnh D Màu xanh biến Trường hợp sau ăn mòn điện hóa? A Thép để khơng khí ẩm B Kẽm dung dịch H2SO4 lỏng C Kẽm bị phá hủy khí Cl2 D Natri cháy khơng khí Khi nhiệt độ tăng độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Các kim loại trạng thái lỏng trạng thái rắn có khả dẫn điện lí sau đây: A Chúng có cấu tạo tinh thể B Trong tinh thể kim loại có electron liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự toàn mạng C Vì kim loại có bán kính ngun tử lớn D Vì lí khác Kim loại sau điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy oxit: A Fe B Cu C Al D Ag 2+ 2+ 3+ 2+ Cho cặp oxi hóa khử sau: Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe Từ trái sang phải tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe 2+, Cu2+, Fe3+; tính khử giảm dần theo thứ tự: Fe, Cu, Fe Điều khẳng định sau đúng: A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 FeCl2 C Fe không tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu khơng có khả tan dung dịch FeCl3 FeCl2 Dãy kim loại sau có khả phản ứng với dung dịch CuSO 4: A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Dãy kim loại sau xếp theo tính dẫn điện tăng: A Cu, Ag, Au, Pt B Fe, Mg, Au, Hg C Fe, Al, Cu, Ag D Ca, Mg, Al, Fe Hiện tượng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại ngun chất liên kết hóa học hợp kim là: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị làm giảm mật độ electron D liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị Bản chất ăn mòn điện hố ăn mòn hố học giống chỗ: A có hình thành dòng điện q trình ăn mòn B q trình oxy-khử C Sự oxy hoá kim loại D B, C Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử dung dịch muối: A Fe B Mg C Al D Tất sai Các kim loại khác tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy chúng khác nhau: A Bán kính nguyên tử điện tích ion B Khối lượng nguyên tử C Mật độ electron tự mạng tinh thể D Tất Chất cứng nhất? A Cr B W C Ti D Kim cương Kim loại sau tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 lỏng dung dịch HNO3 lỏng tạo loại muối khác nhau: A Cu B Al C Ba D Fe Những kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường: A K, Na, Mg, Ag B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba Fe không tan dung dịch sau đây? A HCl lỏng B H2SO4 lỏng C HNO3 dặc nguội D Fe(NO3)3 Cu tan dung dịch sau đây: A HCl lỏng B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4 lỏng Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu cho thí nghiệm trên? A Phương trình phản ứng: 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu B Kim loại màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt màu dần C Có khí H2 có kết tủa màu xanh ống nghiệm D A B Cho K vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng sau nhất? A Fe bị đẩy khỏi muối B Có khí K tan nước C Có khí đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ D Có khí ra, có kết tủa nâu đỏ, sau tủa tan dung dịch HCl lỏng Câu 21 Câu 22 Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28 Câu 29 Câu 30 Câu 31 Câu 34 Câu 35 Câu 36 Câu 37 Câu 38 Câu 39 Câu 40 Câu 41 Cho Mg vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Có dd cho phản ứng với Mg? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Để làm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta ngâm mẫu thủy ngân dung dịch nào? A ZnSO4 B Hg(NO3)2 C HgCl2 D HgSO4 Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho đồng vào dung dịch B Cho sắt vào dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hòa tan vào dung dịch H2SO4 lỏng Ngâm Ni vào dung dịch: MgSO4(1), NaCl(2), CuSO4(3), AlCl3(4), ZnCl2(5), Pb(NO3)2 (6) Dung dịch có phản ứng: A (1), (2), (4), (5) B (3), (6) C (3), (5), (6) D Tất sai Cho Al tác dụng với dung dịch muối Cu2+ Phương trình ion rút gọn: 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Tìm phát biểu sai: A Al khử Cu2+ thành Cu B Cu2+ oxi hóa Al thành Al3+ 2+ C Cu bị oxi hóa thành Cu D Cu không khử Al3+ thành Al Cho Ag vào dung dịch CuSO4, Ag khơng tan Tìm lời giải thích đúng? A Ag có tính khử yếu Cu nên khơng oxi hóa Cu2+ thành Cu B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ nên Ag+ khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hóa yếu Ag+ nên khơng oxi hố Ag thành Ag+ Cho phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch muối: (1) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (2) Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn + 3+ (3) Al + 3Na = Al + 3Na (4) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2+ + 3+ (5) Fe + Ag = Fe + Ag (6) Mg + Al3+ = Mg2+ + Al Chọn phương trình viết đúng: A (1), (6) B (1), (2), (3), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (4), (5) Chọn phát biểu đúng: A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+> Ag D Tính oxi hóa Hg2+ > Fe3+ > Pb2+ > Fe2+ Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng là: A Fe B Al C Cu D Al Cu Cho dung dịch X1: dung dịch HCl; dung dịch X2: dung dịch KNO3; X3: dung dịch HCl +KNO3; X4: dung dịch Fe2(SO4) Dung dịch hồ tan bột Cu: A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X3, X2 Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Đó là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu Kim loại vừa tan dung dịch HCl vừa tan dung dịch NaOH? A Cu B Zn C Mg D Ag Phương trình phản ứng viết đúng? A Al + NaOH → Na2AlO2 + H2 B Al + Ba(OH)2 → BaAlO2 + H2 → C Zn + Ca(OH)2 CaZnO2 + H2 D Tất Dung dịch sau tinh chế Ag hỗn hợp Ag có lẫn Cu? A HCl B CuSO4 C HNO3 D FeCl3 Dung dịch NaOH dựng để tinh chế Mg hỗn hợp sau đây? A Mg/Al B Mg/Cu C Mg/Fe D Mg/Ag Có dung dịch KOH, NaNO 3, Fe(NO3)2 chứa lọ riêng biệt nhãn Có thể dựng kim loại sau để nhận biết dung dịch trên? A Na B Al C Mg D Ba Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu vì: A Có thay đổi loại tinh thể hợp kim B Mật độ electron tự hợp kim giảm C Các kim loại ban đầu bị nung chảy D Tất Hãy trường hợp vật bị ăn mòn điện hóa: A Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo B Thiết bị kim loại lì đốt C Ống dẫn nước sắt D Ống dẫn nước hợp kim sắt đặt lòng đất Tính chất chung ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học là: A có phát sinh dòng điện B electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh D q trình oxi hóa khử Câu 42 Đặt vật hợp kim Zn – Cu khơng khí ẩm Q trình xảy cực âm là: Câu 43 Câu 44 Câu 48 Câu 49 Câu 50 Câu 51 Câu 52 Câu 53 A Zn - 2e → Zn2+ B Cu - 2e → Cu2+ C 2H+ + 2e → H2 D 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Để bảo vệ vỏ tàu sắt người ta đặt thêm kim loại bên để bảo vệ vỏ tàu Nên dựng kim loại sau đây? A Zn B Sn C Pb D Cu Một vật Fe tráng Zn đặt nước Nếu có vết xây xát sâu đến bên vật bị ăn mòn điện hóa Q trình xảy cực dương là: A Zn – 2e → Zn2+ B 2H+ + 2e → H2 C Fe – 2e → Fe2+ D 2H2O + O2 + 4e → 4OH– Nguyên tắc phương pháp thủy luyện để điều chế kim loại dựng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối Tìm phát biểu A Phương pháp dựng để điều chế tất kim loại cần thời gian dài B Phương pháp áp dụng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu C Phương pháp dùng công nghiệp đẻ điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu D Phương pháp dùng để điều chế Fe Ưu điểm phương pháp điện phân là: A Điều chế hầu hết kim loại B Điều chế kim loại có độ tinh khiết cao C Dùng công nghệ xi, mạ, tinh luyện kim loại D Tất Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại có tính khử mạnh( từ Li đến Al) là: A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch C Nhiệt luyện D Thủy luyện Dựng khí CO, H2 để khử ion kim loại oxit phương dựng để điều chế kim loại sau đây: A Mg B Al C Fe D Ag Dựng Al để khử ion kim loại oxit phương pháp dựng để điều chế kim loại sau đây: A Na B Cr C Hg D Au Từ muối AgNO3 chọn phản ứng để điều chế Ag dpdd t oC A AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 B 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag D Tất Câu 54 Từ Na2CO3 chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Na Câu 55 Câu 56 Câu 57 Câu 60 + Ba + HCl +K A Na2CO3 B Na2CO3 Na → Na2SO4 → Na → NaCl → + HCl dpnc + HCl dpdd dpnc C Na2CO3 → NaCl → Na D Na2CO3 → NaCl → NaOH → Na Từ chất sau với phương trình điều chế Fe? A FeS2 B FeCl3 C FeCl2 D FeO Từ MgO chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Mg H SO4 + CO + Na A MgO B MgO → Mg → MgSO4 → Mg H SO4 dpdd + HCl dpnc C MgO → MgSO4 D MgO → Mg → MgCl2 → Mg Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe bề mặt dung dịch nao sau đây: A Dung dịch CuSO4 dư B Dung dich FeSO4 dư C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch AgNO3 dư Cho hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch FeSO dư Sau phản ứng thu chất rắn A dung dịch B Thành phần A, B phù hợp với thí nghiệm là: A A (Al, Fe, Mg), B (Al3+, SO 24− ) B A (Mg, Fe), B (Al3+, SO 24− ) C A (Mg, Fe), B (Al3+, Mg2+, SO 24− ) D A (Fe), B (Al3+, Mg2+, Fe2+, SO 24− ) Câu 61 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A có kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết D CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư Câu 62 Cho hỗn hợp Mg, Ag vào dung dịch chứa FeSO CuCl2 Sau phản ứng thu chất rắn A dung dịch B Thành phần A, B phù hợp với thí nghiệm là: A A (Fe, Cu, AgCl); B (Mg2+, SO 24− ) B A (Mg, Cu, Ag); B (Fe2+, SO 24− , Cl– ) C A (Cu, Fe); B (Mg2+, Ag+, Cl– , SO 24− ) D A (Mg, Ag, Cu, Fe); B (Mg2+, SO 24− , Cl-) Câu 63: Cho hỗn hợp gồm hai kim loại Mg Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO 3)2 AgNO3, lắc cho phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch gồm có hai muối chất rắn B gồm có ba kim loại.Dung dịch A có muối rắn B có chất rắn nào: A A (Mg(NO3)2, AgNO3); B (Ag, Cu, Fe) B A (Mg(NO3)2, Cu(NO3)2); B (Ag, Cu, Fe) C A (Mg(NO3)2, Fe(NO3)2); B (Ag, Cu, Fe) D A (Mg(NO3)2,Cu(NO3)2); B (Ag, Cu, Mg) Câu 64: Cho sắt nhỏ vào dung dịch sau: AlCl 3, CuSO4, Pb(NO3)2, ZnCl2, NaNO3, AgNO3 Có dung dịch phản ứng: A B C D Câu 65: Cho 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch A' 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Cho chất rắn B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lớt H2 (đkc) Cho biết phản ứng xảy hồn tồn Tính CM Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A: A 0,4M 0,2M B 0,5M 0,3M C 0,3M 0,7M D 0,4M 0,6M Câu 66: Cho 0,411 gam hỗn hợp Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu chất rắn A cân nặng 3,324 gam Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu: A 0,255 gam B 0,243 gam C 0,27 gam D Đáp án khác Câu 67: Cho hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe 0,48 gam Mg vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,2M Sau kết thúc thí nghiệm thu m gam chất rắn giá trị m A 17,24 gam B 18,24 gam C 12,36 gam D Đáp án khác Câu 68: Cho hỗn hợp A gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO Sau kết thúc thí nghiệm thu 2,2 gam chất rắn Nồng độ CM dung dịch CuSO4 là: A 0,25M B 0,32M C 0,15M D Đáp án khác Câu 69: Cho hỗn hợp A 3,16 gam gồm Fe Mg vào 250 ml dung dịch Cu(NO 3)2 khuấy kết thúc phản ứng thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D.Thêm vào dung dịch B lượng NaOH dư đem lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 1,4 gam rắn E gồm oxit % khối lượng Mg hỗn hợp A là: A 11,39% B 88,61% C 25,71% D Đáp án khác Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 A 0,2M B 0,1M C 0,5M D Đáp án khác Câu 70: Cho 5,6 gam bột sắt vào 400 ml dung dịch AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,3M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B Khối lượng rắn A là: A 6,24 gam B.7,32 gam C 8,12 gam D 9,44 gam Nồng dộ mol/l chất dung dịch B: A 0,25M 0,1M B 0,2M 0,2M C 0,25M 0,2M D 0,15 M Câu 71 Oxi hóa 0,5 mol Al cần mol H2SO4 lỏng? A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,25 mol D Đáp án khác Câu 72 Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại, thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/l CuSO dung dịch sau phản ứng là: A 1,8 M B 2,2 M C 1,75 D 1,625 Câu 73 Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 Phản ứng xong thu 23,2 hỗn hợp rắn Lượng Cu bám vào sắt là: A 12,8 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 1,6 gam Câu 74 Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 lỏng dư thu 6,72 lớt NO(đktc) Số mol axit phản ứng là: A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D đề chưa đủ số liệu để xác định số mol axit Câu 75 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dung dịch HNO3 sinh hỗn hợp gồm khí NO N2O Tỉ khối hỗn hợp so với CH4 2,4 Nồng độ mol axit ban đầu là: A 1,9 M B 0,43 M C 0,86 M D 1,43 M Câu 76 Ngâm Zn dung dịch có hòa tan 32 gam CuSO4 Phản ứng xong khối lượng Zn giảm 0,5% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng là: A 40 gam B 60 gam C 13 gam D 6,5 gam Câu 77 Ngâm Cu có khối lượng 20 gam 200 ml dung dịch AgNO3 2M Khi lấy Cu ra, lượng AgNO3 dung dịch giảm 34% Khối lượng Cu sau phản ứng là( giả sử Ag sinh bám hết Cu): A 30,336 gam B 33,3 gam C 36,33 gam D 33, 063 gam Câu 78 Cho m gam Zn vào 1000 ml dung dịch AgNO3 0,4M Sau thời gian người ta thu 31,8 gam hỗn hợp kim loại Phần dung dịch lại đem cạn thu 52,9 gam hỗn hợp muối khan Tính m A 0,65 gam B 23,2 gam C 6,5 gam D Đáp án khác Câu 79 : Hoà tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch HCl Sau phản ứng, cô cạn dung dịch 27,1g chất rắn thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn là: A 8,96 (l ) B 4,48 ( l ) C 2,24 (l ) D 1,12 ( l ) Câu 80 : Cho hỗn hợp Fe Ag tác dụng với dung dịch gồm: ZnSO , CuSO , phản ứng hoàn toàn vừa đủ Chất rắn thu gồm gì? A Zn, CuB Cu, Ag C Zn, Cu, Ag D Zn, Ag Câu 81: Nhúng Mg có khối lưỵng m vào dung dịch chứa FeCl FeCl Sau thời gian lấy Mg cân thấy khối lượng lại m / với m / < m dung dịch cation nào: A Mg 2+ B Mg 2+ Fe 2+ C Mg 2+ , Fe 2+ Fe 3+ D B C Câu 82 : Điều xảy cho kẽm vào dung dịch chứa Mg(NO ) AgNO chọn kết luận sau: Zn bị oxi hoá 2.Mg bị khơ 3.Ag + bị khơ 4.Khơng có phản ứng xảy A xảy B xảy C xảy 1,2 D có Câu 83: Cho biết E Ag + / Ag E0 = 0,80V; Fe3+ / Fe = 0,77V E Fe 2+ / Fe3+ = -0,44V; E Cu 2+ / Cu = 0,34V Phản ứng sau không xảy điều kiện chuẩn : A Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ B.Ag + + Fe → Ag + Fe 2+ C Cu 2+ + Fe2+ → Cu + Fe 3+ D.Cu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+ Câu 84: Thiết lập pin điện hoá ghép cặp khô chuẩn Al 3+ / Al Fe 2+ / Fe Cho biết E Al 3+ / Al = - 1,66V; E Fe2+ / Fe = 0,44V sức điện động chuẩn pin bao nhiêu? A 2,1V B -2,1V C D -1,22V Câu 85: Cho biết: E Mg 2+ / Mg E0 E0 = -2,37V; Sn + Sn Zn 2+ / Zn = E0 = -0,14V 1,22V -0,67V Fe3+ / Fe =-0,44V E0 Cu 2+ / Cu = 0,34V Cho biết trình Sn → Sn 2+ + 2e xảy ghép điện cực Sn với điện cực A Cực Mg B Cực Zn C Cực Fe D Cực Cu Câu 86: Pin điện hố có cấu tạo xảy phản ứng: 3Ag + + Al → Al 3+ + 3Ag A Pin gồm Ag cực âm; Al cực dương B.Pin gồm Ag cực dương; Al cực âm Câu 87: Cho biết E Ni 2+ / Ni = -0,23V Thiết lập pin gồm cực: cực gồm Ni nhóng dung dịch NiSO 1M; cực cực hidro chuẩn, sức điện động chuẩn pin phản ứng xảy pin hoạt động là: A E pin = -0,23V Phản ứng: Ni 2+ + H → Ni + 2H + C E Pin = 0,23V Phản ứng: Ni 2+ + H → Ni + 2H + B E pin = -0,23V Phản ứng: Ni + 2H + → Ni 2+ + H D E Pin = 0,23V Phản ứng: Ni + 2H + → Ni 2+ + H Câu 88: Điện phân dung dịch CuSO với anèt Cu thấy màu xanh dung dịch không đổi Tại sao? A Khơng xảy điện phân C Qóa trình điện phân thực chất điện phân nưíc B Cu vừa tạo thành catèt lại tan D Lưỵng Cu bám vào catèt lượng tan anèt nhờ điện phân Câu 89: Khi điện phân nước, khí H O tạo thành Nếu cực sinh 1g H cực lại tạo gam O A 32g B 16g C 8g D 4g Câu 33: Hoà tan mẫu quặng bạc để tạo dung dịch AgNO Điện phân với dòng điện 0,5A đến kết tủa hoàn toàn Ag, thu 0,108g kim loại Hỏi thời gian điện phân bao nhiêu: 96,5s 193s 386s 289,5s Câu 90: Khi điện phân dung dịch KF, q trình xảy ra: A O H + sinh điện cực; H OH − tạo thành điện cực lại B O OH − sinh điện cực; H H + tạo thành điện cực lại C Kim loại K tạo thành cực; O H + tạo thành cực lại D Kim loại K sinh điện cực F tạo cực lại Câu 91: Điện phân dung dịch CuSO 20 phút với dòng điện 2A Khối lượng tối đa Cu tạo thành bao nhiêu? A 0,2g 0,4g 0,79g 1,6g Câu 92: Mắc nối tiếp bình điện phân AgNO Cu(NO ) Sau thời gian thu 1,08g Ag catèt bình điện phân Ag Hỏi thu Cu catèt bình điện phân Cu Cho A Ag = 108; A 0,16g B 0,32g 0,64g 2+ 2+ + 3+ Không đủ liệu để giải toán 2+ - Câu 93/- Có dd gồm ion Ca , Fe , H , Fe , Cu , Cl , NO3- Khi điện phân dd thứ tự điện phân catot là: A Cu2+,Fe3+,Fe2+, H+, Ca2+ B Fe3+, Cu2+, Fe2+, H+, Ca2+ C Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+, H2O D Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+, Ca2+ Câu 94/- Điện phân dd AgNO3 thu sản phẩm sau p là: A Ag vàO2 B Ag NO2 C H2 O2 D Ag, O2 HNO3 Câu 95/- Trong trình điện phân dd NaCl pH dd thay đổi nào? A giảm B tăng C không thay đổi D tăng sau khơng thay đổi Câu 96/- Điện phân dd chứa NaOH 10-2 M Na2SO4 10-2M Tính pH dd sau khhi ®p, coi thể tích dd thay đổi không đáng kể A pH=2 B pH=8 C pH= 10 D pH= 12 E không xác định Câu 97/- Điện phân dd chứa CuSO4 H2SO4 với điện cực Cu Thành phần dd khối lượng điện cực thay đổi nh trình điện phân? A nồng độ H2SO4 tăng, nồng độ CuSO4 giảm, khối lương catot tăng khối lượng anot không đổi B nồng độ H2SO4 CuSO4 không đổi, khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm C nồng độ H2SO4 không đổi, CuSO4 giảm dần, khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm D nồng độ H2SO4 CuSO4 không đổi, khối lượng điện cực không đổi E kết khác Câu 98/- Điện phân dd chứa CuSO4 MgCl2 với điện cực trơ Hãy cho biết chất xuất bên catot bên anot? A catot: Cu, H2; anot: Cl2 B catot: Cu, Mg; anot: Cl2, O2 C catot: Cu, H2; anot: Cl2, O2 D catot: Cu, H2, Mg; anot: Cl2, O2 Câu 99/- Điện phân ® CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh dd không thay đổi Chọn lÝ sau: A Sự điện phân không xảy C Đồng vừa tạo catot lại tan B.Thực chất điện phân nước D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot nhờ điện phân Câu100/- Cho anion: Cl-, Br-, S2-, I-, OH- Thứ tự oxi hoá anion anot trơ sau đúng? A Cl-, Br-, S2-, I-,OH- B S2-, Cl-, I-, Br-, OH- C S2-, I-, Br-, Cl-, OH- D S2-, I-, Br-, OH-, Cl-