Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề) Câu I: (2điểm) Cho nguyên tố Clo có số hiệu nguyên tử là 17. a, Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học. b, Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố. Câu II: (2điểm) a, Viết công thức cấu tạo của các chất sau: CO2, NH3, C2H4 và H2O. b, Trình bày sự hình thành phân tử KCl từ nguyên tử K và nguyên tử Cl. c, Cho các nguyên tố Na(Z= 11), K(Z=19), Ca(Z=20). Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng tính kim loại. Giải thích? Câu III: (2điểm) Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: a, C + HNO3đặc CO2 + NO2 + H2O b, Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu IV: (2điểm) a, Tổng số hạt p,n,e của hai nguyên tử kim loại A và B là 177. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử A là 8. Tính số proton của mỗi nguyên tử A và B. b, Trong tự nhiên silic tồn tại với hàm lượng các đồng vị: là 92,23%, là 4,67% và là 3,1%. Tính nguyên tử khối trung bình của Silic. Câu V: (2điểm) A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA. Cho 4,4 gam hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc). a, Viết phương trình phản ứng và xác định tên kim loại A, B. b, Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng, biết HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết. HẾT Học sinh được dùng bảng tuần hoàn và máy tính cá nhân đơn giản ĐÁP ÁN Câu I: (2điểm) a, Cấu hình Vị trí b, Tính chất 0.5 0.5 4x 0.25 Câu II: (2điểm) a, CTCT b, Sự hình thành phân tử Quá trình tạo ion Phương trình c, Sắp xếp Giải thích 4x 0.25 0,25 0.25 0.25 0.25
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2015 – 2016 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) Câu I: (2điểm) Cho nguyên tố Clo có số hiệu nguyên tử 17 a, Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn hóa học b, Dự đốn tính chất hóa học nguyên tố Câu II: (2điểm) a, Viết công thức cấu tạo chất sau: CO2, NH3, C2H4 H2O b, Trình bày hình thành phân tử KCl từ nguyên tử K nguyên tử Cl c, Cho nguyên tố Na(Z= 11), K(Z=19), Ca(Z=20) Hãy xếp ngun tố theo chiều tăng tính kim loại Giải thích? Câu III: (2điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a, C + HNO3đặc o t C → CO2 + NO2 + H2O b, Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Câu IV: (2điểm) a, Tổng số hạt p,n,e hai nguyên tử kim loại A B 177 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A Tính số proton nguyên tử A B b, Trong tự nhiên silic tồn với hàm lượng đồng vị: 4,67% 92,23%, là 3,1% Tính nguyên tử khối trung bình Silic Câu V: (2điểm) A B kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc) a, Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại A, B b, Tính thể tích dung dịch HCl dùng, biết HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết HẾT Học sinh dùng bảng tuần hồn máy tính cá nhân đơn giản ĐÁP ÁN Câu I: (2điểm) a, - Cấu hình - Vị trí b, - Tính chất 0.5 0.5 4x 0.25 Câu II: (2điểm) a, CTCT 4x 0.25 b, Sự hình thành phân tử - Quá trình tạo ion - Phương trình c, Sắp xếp Giải thích 0,25 0.25 0.25 0.25 Câu III: (2điểm) - Số oxi hóa 0.25 x 2(PT) - Q trình 0.5 x 2(PT) - Cân 0.25 x 2(PT) Câu IV: (2điểm) a,- Lập phương trình - Tìm proton : p(A)= 14 ( 14,25) , p(B)=18 (18,25) b, Nguyên tử khối trung bình: 28,109 0.5 0.5 1.0 Câu V: (2điểm) a, - Viết phương trình - Kim loại b, - số mol HCl: 0,3 mol 0.25 x 0.25 x 0.2 - Thể tích theo PT: 0,3 l 0.25 - Thể tích phản ứng= thể tích theo PT + thể tích dư 25% 0.5 Trường THPT Mạc Đĩnh Chi – NĂM HỌC : 2014 – 2015 ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG HỌC KỲ MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 Đề có 02 trang , Thời gian làm : 45 phút HỌC SINH CĨ SBD LẺ LÀM ĐỀ VÀ PHẢI GHI VÀO GIẤY LÀM BÀI “ ĐỀ 1” PHẦN I : TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm gồm 12 câu ) 01 Chọn phát biểu không A Oxi nguyên tố phổ biến trái đất B Tính phi kim ngun tố nhóm VIA giảm dần từ O đến Te C Hidrosunfua có số nước suối, khí núi lửa, bốc từ xác chết người động vật D Hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm VIA chất khí 02.Sơ đồ sau khơng xác ? A H2S→ KHS → K2S SO2 C O3 → O2 → S B H2S → S → D Cu → CuS → H2S 03 Chọn phát biểu sai A Lưu huỳnh chất rắn màu vàng B Ozon chất cần thiết thượng tầng khí hấp thụ tia cực tím C Lưu huỳnh tan nước D Dung dịch axit sunfuhiđric để khơng khí có vẩn đục màu vàng 04 Trong phòng thí nghiệm, ta điều chế oxi cách nhiệt phân Để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí khí oxi? A Oxi có nhiệt độ hóa lỏng thấp: –183 oC B Oxi tan nước C Oxi khí nặng khơng khí số hợp chất có chứa oxi bền ( nhiệt phân KMnO , KClO3 ) hình 05 Chọn phát biểu sai A Ứng dụng quan trọng lưu huỳnh dùng để sản xuất axit sunfuric B Dùng ozon để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, bảo quản hoa C Dùng ozon để điều chế oxi phòng thí nghiệm D Khơng khí lành có chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) 06 Dẫn khí hidro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat Hiện tượng quan sát A Màu xanh dung dịch nhạt dần đồng thời xuất kết tủa màu đen B Xuất kết tủa màu đen, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C Xuất kết tủa màu đen D Khơng có tượng 07 Có dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na 2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ cần dùng thêm hóa chất chất sau nhận biết chất A BaCl2 B H2SO4 C quỳ tím D AgNO3 08 Phản ứng hóa học sau đúng ? o t A 2H2S + 3O2 thiếu → 2SO2 + 2H2O to → 2SO2 + 2H2O B 2H2S + 3O2 dư C H2S + KOH dư → KHS + H2O D H2S + NaCl → Na2S + HCl 09 Hidro sunfua (H2S) đóng vai trò chất khử phản ứng đây? A 2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S + 2H2O B H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 C NaOH + H2S → NaHS + H2O D 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 10 Trong thí nghiệm sau: (1) Đốt cháy khí H2S O2 (thiếu) (2) Cho H2O2 vào dung dịch KNO2 (3) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S (4) Cho khí O3 tác dụng với Ag Có thí nghiệm tạo đơn chất? A B C D 11 Nhiệt phân 31,6 gam kali pemanganat với hiệu suất 80% Thể tích khí oxi thu điều kiện tiêu chuẩn A 2,240 lít B 1,792 lít C 3,584 lít D 1,972 lít 12 Để oxi hố hồn tồn 8,1 gam kim loại hố trị n cần 25,2 lít khơng khí (đktc) Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Kim loại A Al B Zn C Fe D Cu PHẦN II TỰ LUẬN (7 ĐIỂM) Câu 1: (2.0 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) (5) KClO3 → O2 → S → FeS → H2S → H2SO4 (6) (7) NaHS → Na2S Xác định vai trò H2S phản ứng (5) phản ứng (6) Câu 2: (1.0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng chứng minh cho trường hợp sau: a) Tính oxi hóa : O3 > O2 b) Tính axit : axit sunfuhidric (H2S) < axit clohidric (HCl) c) Dung dịch H2S để lâu khơng khí bị vẩn đục màu vàng d) S thể tính khử Câu 3: (1.5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết lọ dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: Na 2S , NaNO3, BaCl2 , Na2CO3 Câu 4: (1.25 điểm) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol chất FeS, CuS ZnS dd HCl dư Dẫn tồn khí bay vào 450 ml dd NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Z Tính khối lượng Z ? Câu 5: (1.25 điểm) Trộn 4,8 gam kim loại R (đứng trước H2) có hố trị II với S đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn X Hòa tan X vào dung dịch H2SO4 lỗng ( có dư) hỗn hợp khí Y nặng 5,2 gam có tỉ khối so với oxi 0,8125 Tìm kim loại R? HẾT Chú ý: HS không sử dụng bảng tuần hoàn Cho: H =1 , O =16 , Fe = 56, Cu = 64, Mg = 24, Al = 27, Na = 23, S = 32 , K = 39 , Mn = 55 , Zn = 65 Sở GD-ĐT TPHCM HỌC: 2014 – 2015 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT GIỮA HK2 – NĂM Trường THPT Mạc Đĩnh Chi CHUN MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 – Thời gian làm : 45 phút ĐỀ (có 02 trang) (Đề HỌC SINH CÓ SBD LẺ LÀM ĐỀ VÀ PHẢI GHI VÀO GIẤY LÀM BÀI “ ĐỀ ’’ Cho: Cl=35,5 O=16, H=1, Mn=55, Zn=65, Al=27, Na=23, Li=7, K=39, Rb=87,Zn=65, Fe=56, Mg=24, Cu=64, N=14 Lượng khí clo sinh cho dd HCl đặc , dư tác dụng với 13,92 g MnO oxi hoá hoàn toàn kim loại M , tạo 15,2gam muối Kim loại M A Mg(24) B Fe(56) C Cu (64) D Zn(65) Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch sau đây? A dd Fe(NO3)3 B dd NaOH C dd HNO3 D dd HCl Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Điện phân dung dịch AgNO3 catot ( cực âm) thu chất nào? A H2 B Ag C N2 D O2 Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH, H2 Cl2 C K Cl2 D K, H2 Cl2 6 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí Cl (đkc) anốt 1,84 g kim loại catốt Cơng thức muối là: A NaCl B LiCl C KCl D RbCl Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dd HCl lỗng thu 6,72 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 43,3 g muối khan Giá trị m ? A 13,9 g B 14,5 g C 22 g D 19,3 g Thể tích dd HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết 2,32 gam sắt từ oxit : A 30ml B 60ml C 50ml D 40ml Có chất bột màu trắng vơi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 10 Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua phòng thí nghiệm? o t A H2 + Cl2 → 2HCl B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl D NaOH+ H2SO4 to (rắ n) (đặ c) 11 ng dng sau không đúng? A Clo dùng sản xuất Teflon để phủ lên chảo khơng dính B Dung dịch NaF loãng dùng làm chất chống sâu C Dung dịch 5% Iốt etanol dùng sát trùng vết thương D KI KIO3 dùng sản xuất muối iốt 12 Những hiđro halogenua có thể thu cho H2SO4 đặc tác dụng với muối NaF, NaCl, NaBr, NaI A HF, HCl, HBr, HI B HF, HCl, HBr phần HI C HF, HCl, HBr D HF, HCl 13 Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr 14 Hoà tan hết lượng kim loại hoá trị dd HCl 14,6% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng A Ca (40) 15 Chọn phát biểu sai: B Fe(56) C Mg(24) D Zn(65) A Trong tất hợp chất flo có số oxi hố -1 B Khơng dùng bình thuỷ tinh để đựng axit flohiđric C Các đơn chất nhóm halogen chất khí điều kiện thường D Trong hợp chất với hđrô kim loại halogen ln có số oxi hố -1 16 Dấu hiệu sau dùng để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử ? A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí ( sủi bọt) C Màu sắc chất thay đổi D Có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 17 Số oxi hóa nguyên tử cacbon CH3CHO : A -3 , +1 B -3 , +1 C +3,-1 D +3, 18 Trong phản ứng : 3M + 2NO3- + 8H+ → … Mn+ + … NO + …H2O Giá trị n : A B C D 19 Cho phản ứng : a FeS + b H+ + c NO3- → Fe3+ + SO42- + NO + H2O Sau cân tổng hệ số a+b+c A B C D 20 Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D 21 Loại phản ứng luôn phản ứng oxi hóa khử ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng 22 Cho phản ứng: FeSO4 +K2Cr2O7 + H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4+7 H2O Trong phản ứng chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 C H2SO4 FeSO4 B K2Cr2O7 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 23 Cho sơ đồ phản ứng : FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu tỉ lệ mol NO2 : NO 1: hệ số HNO3 phương trình hóa học : A 14 B.10 C 26 D 24 24 Trong phản ứng đốt cháy FeS2 tạo sản phẩm Fe2O3 SO2 phân tử FeS2 A nhận 11 electron B nhận 12 electron C nhường 11 electron D nhường 12 electron 25 Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng: A 14 B C D 26 Hòa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 dư thấy thoát 224 ml N2 ( đktc) Khối lượng muối thu là: A 14,8 gam B 15,8 gam C 16,8 gam D 24,8gam 27 Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít ( đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m : A 25,6 gam B 16,0 gam C 2,56 gam D 8,0 gam 28 Đốt cháy hoàn toàn x mol Fe oxi thu 5.04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hòa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0.07 mol D 0.075 mol 29 Thể tích dung dịch HNO3 1M ( lỗng) cần để hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu ( biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,8 lít B.1,0 lít C 0,6 lít D.1,2 lít 30 Khử 16 gam Fe2O3 CO nhiệt độ cao thu hỗn hợp rắn X , cho hỗn hợp X tác dụng vời dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO ( đktc) Thể tích khí CO2 ( đktc) tạo khử Fe2O3 : A 1,68 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D.1,12 lít HẾT SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN LỚP 10 Trường PTTH Nguyễn Trãi MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC: 2012 – 2013 Mơn: HĨA Chương trình: NÂNG CAO + CHUẨN Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức thấp Nguyên -Biết -Tính số -Tính tử hạt cấu tạo nên hạt khối, số hạt e, p, n nguyên tử hạt biết kí hiệu nhân ngun tử hóa học -Biết khái niệm -Tính thành đồng vị, nguyên -Xác định phần trăm tố hóa học, cơng số số ngun thức tính số khối tử e tối đa đồng vị -Thứ tự mức lượng e lớp, phân lớp -Tính nguyên tử -Xác định NTKTB Cộng Vận dụng mức cao -Tính NTK đồng vị Viết cấu hình ion tương ứng nguyên tố kim -Viết loại, phi kim cấu hình nguyên tố s, p, d,f electron nguyên tố Số câu hỏi 2 1 Số điểm 0,8 0,8 0,4 0,4 2,4(24%) Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Biết ngun tắc xếp nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn -Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn -Từ vị trí bảng tuần hồn xác định cấu hình e ngược lại Giải tốn liên quan đến nguyên tố thuộc số nhóm A tiêu biểu -Từ vị trí suy tính chất Giải tốn liên quan đến cơng thức Oxit cao nhất, cơng -Biết đặc điểm cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố -Suy đoán biến thiên tính chất chu kì, nhóm A cụ thể nguyên tố nhóm A, nhóm B -So sánh thức hợp tính chất chất với nguyên Hidro tố với nguyên tố khác chu kì, nhóm -Biết khái niệm độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim quy luật tính biến đổi nhóm, chu kì Số câu hỏi 1 Số điểm 0,4 0,4 0,4 2,0(20%) -Dự đoán hợp chất ion dựa vào chất hay hiệu độ âm điện Tính số e ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử -Viết công -Định nghĩa, liên thức electron, kết cộng hoá trị, CTCT hợp tạo thành liên chất cộng hoá kết cộng hoá trị trị,điều kiện để - Dự đốn có liên kết cộng hợp chất cộng hoá trị hoá trị dựa -Khái niệm lai vào chất hoá, dạng lai hay hiệu độ hoá sp, sp2, sp3 âm điện -Xác định hợp chất có liên kết đơn, liên kết đơi 0,8 3.Liên kết -Định nghĩa ion, hoá học liên kết ion, tạo thành liên kết ion,điều kiện để có liên kết ion -Khái niệm xen phủ trục, xen phủ bên -Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết -Xác định hợp chất có cực, khơng cực -Xác định xen phủ s-s, s-p, p-p -Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp chất, ion ba Số câu hỏi 2 Số điểm 10,8 0,8 0,8 2,4(24%) 4.Phản ứng hoá học -Các khái niệm chất oxi hoá,chất khử ,sự oxi hoá,sự khử,phản ứng oxi hoá khử - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi hố khử phản ứng oxi hoá - khử cụ - Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử theo phương pháp thăng electron Số câu hỏi 1 Số điểm 0,4 0,4 1,6(16%) Số câu hỏi 1 Số điểm 0,4 0,4 0,8 1,6(16%) 25 - Khái niệm phản ứng toả nhiệt phản ứng thu nhiệt ý nghĩa phương trình nhiệt hố học 0,8 5.Bài tâp tổng hợp Tổng số câu Tổng số 3,2 2,8 2,4 1,6 10 điểm (50%) (22,5%) SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN (20%) (7,5%) (100%) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 10 Trường PTTH Nguyễn Trãi NĂM HỌC: 2012 – 2013 Mơn: HĨA Chương trình: NÂNG CAO + CHUẨN Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) Đề: (Đề kiểm tra có 03 trang) PHẦN CHUNG : ( 20 câu từ câu đến câu 20 ) Câu 1: Nguyên tử X có 19 proton nguyên tử Y có electron Hợp chất hình thành nguyên tố : A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY với liên kết ion C X2Y với liên kết ion D XY với liên kết cộng hóa trị Câu 2: Những ion Cl- , K+ , Ca2+ có số electron (18e) Dãy xếp sau theo trình tự bán kính ion tăng dần? A Cl- < K+ < Ca2+ B Ca2+ < K+ < Cl- C K+ < Ca2+ < Cl- D Cl- < Ca2+ < K+ Câu 3: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí CO2(đktc) Cấu hình electron A ( biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 4: Cho 1,82 g kim loại kiềm tác dụng hết với 48,44 gam nước , sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch X : A Li , 12,48 % B Li , 44% C Na , 31,65 % Câu 5: Trong tự nhiên đồng có đồng vị vị 65 29 Cu D Na , 44% 63 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Biết MCl =35,5 Thành phần phần trăm khối lượng CuCl2 A 27% B 34,18% C 12,64% 63 29 Cu D 26,77% Câu 6: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị 16O(x1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O là: A 35% & 61% B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71% Câu 7: Tổng số hạt mang điện ion AB 32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử hai nguyên tố A B là: A 16 B 13 C 15 D 14 10 Câu 8: Trong nguyên tử, điều khẳng định sau đúng: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân B Bán kính proton bán kính electron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ D Số proton số nơtron Câu 9: Có electron ion 5224 Cr3+? A 21 B 24 C 27 D 52 Câu 10: Sắp xếp nguyên tố sau: P(Z=15), N(Z=7), O(Z=8), Si(Z=14) theo thứ tự tính phi kim tăng dần từ trái sang phải A Si ; P ; N ; O B N ; P ; O ; Si C N ; O ; Si ; P D Si ; N ; P ; O Câu 11: Phân tử chất sau có chứa liên kết ion A HNO3 B H2O C C2H4 D NaOH Câu 12: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A 14 B C 18 D 10 Câu 13: Cho số hiệu nguyên tử Clo, Oxi, Natri Hiđro 17, 8, 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không ? A 168 O B 1736 Cl C 21 H D 1123 Na Câu 14: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 4, nhóm II A B Chu kì 4, nhóm II B C Chu kì 3, nhóm VI A D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 15: Cho nguyên tố có phân mức lượng cao là: 1s 2, 3s2, 3p1, 3p2, 3p6, 4p4 Số nguyên tử kim loại, phi kim, khí số nguyên tử A 3, 2, B 4, 1, C 2, 2, D 2, 3, Câu 16: Số hiệu nguyên tử nitơ 7, hidro Tổng số hạt mang điện ion NH4+ bao nhiêu? A 18 B 20 C 22 D 21 Câu 17: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử cho e hóa trị để trở thành A Ion âm có số proton khơng thay đổi B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion dương có nhiều proton Câu 18: Chọn câu trả lời câu sau: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: A Tính kim loại tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D Tính kim loại tính phi kim tăng Câu 19: Nhóm chất sau chứa liên kết cộng hóa trị? A KCl, AgNO3, NaOH B NaCl, H2O, HCl C H2S, CO2, HCN D CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 20: Cho phát biểu sau: a) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử b) Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron c) Trong nguyên tử số nơtron luôn số proton d) Số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi e) Số thứ tự chu kì số lớp electron Số phát biểu A B C D PHẦN RIÊNG : [5 câu] Phần A Theo chương trình Nâng cao ( câu , từ câu 21 đến câu 25) Câu 21: Chất sau có cấu tạo tứ diện A C2H2 B C2H4 C NH3 D H2S Câu 22: Nhận xét sau sai? A Các obitan khác lớp có mức lượng định hướng không gian khác B Các e nguyên tử chuyển động hỗn loạn khu vực xung quanh hạt nhân C Các e khác obitan phải có chiều tự quay ngược D Các obitan khác phân lớp có mức lượng khác định hướng không gian Câu 23: Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (các hệ số phương trình số nguyên tối giản) Tổng hệ số chất phương trình A 20 B 23 C 21 D 22 Câu 24: Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại là: A Mg (M =24) Ca (M=40) B Ca (M=40) Sr (M= 88) C Be (M = 9) Mg (M = 24) D Mg (M=24) Ba (M=137) Câu 25: Cho phản ứng hóa học sau: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH Câu diễn tả tính chất chất? A H2O2 chất oxi hoá C H2O2 chất khử khử B KI chất oxi hoá D H2O2 vừa chất oxi hoá vừa chất Phần B Theo chương trình Chuẩn ( câu , từ câu 26 đến câu 30) Câu 26: Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH 4+, Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; +3; +3; +4; +5 +5 B –4; –3; +3; +4; +5 +5 C –3; –3; +3; +4; –5 +5 D –3; –3; +3; +4; +5 +5 Câu 27: Hợp chất khí với Hidrơ ngun tố R RH Oxit cao chứa 53,33% Oxi khối lượng R A Cacbon (M=12) B Lưu huỳnh (M=32) D Silic (M=28) C Photpho (M=31) Câu 28: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực : A H2O HCl B Cl2 HCl C N2 Cl2 D H2O NaCl C D Câu 29: Trong lớp M có số phân lớp : A B Câu 30: Trong hợp chất CaF2 , Ca F có điện hóa trị là: A B 2+ 1– C –2 –1 - - HẾT D +2 –1 SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN 10 Trường PTTH Nguyễn Trãi ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HỌC KỲ I LỚP NĂM HỌC: 2012 – 2013 Mơn: HĨA Chương trình: NÂNG CAO + CHUẨN ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM 1B 2B 3C 4A 5B 6B 7A 8C 9A 10A 11D 12D 13C 14C 15C 16D 17B 18B 19C 20B 21C 22A 23D 24C 25A 26D 27D 28A 29D 30B SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2015 – 2016 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I TRƯỜNG THPT AN LƯƠNG ĐƠNG HỌC KHỐI 10 MƠN THI : HĨA Đề thức phút) Mã đề : H103 ( Thời gian : 45 Họ tên thí sinh:………………………………………………………………… Số báo danh:…………………………………………………………………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu 1: Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH4+ , HNO3 , NO2 , NO3lần lượt A -3 ; +3 ; +4 ; +5 B -4 ; -3 ; +3 ; +4 ; +5 C +3 ; -3 ; +4 ; +5 D -3 ; +3 ; +4 ; -5 Câu 2: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: A Có thay đổi số oxi hóa số chất C.Có thay đổi màu sắc chất B Tạo chất khí D Tạo chất kết tủa Câu 3: Cho 1,2 gam kim loại A thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch HCl thu 0,672 lít (đktc) H2 Nguyên tố A là: A Ba Ca B Mg C Be D Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử 13 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm VIIA 2, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì Câu 5: Liên kết hóa học phân tử hình thành từ hai nguyên tử X ( Z= 11) nguyên tử Y (Z=17) loại liên kết : A Cộng hóa trị có cực Cho nhận B Ion C Cộng hóa trị khơng cực D Câu 6: Cấu hình e sau đúng: A 1s22s22p63s23p7 1s22s22p63s23p34s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p54s1 D Câu 7: Trong phân lớp sau phân lớp bão hòa: A 2p4 B 1s1 C 4p5 D 3d10 Câu 8: Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính phi kim B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C.Giảm theo chiều tăng tính kim loại tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng điện Câu 9: Cho phân tử: N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Nhóm phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A SO2 ; HBr B N2 ; SO2 C N2 ; H2 D H2 ; HBr Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p X nguyên tố: A Cl B Li C N D Al Câu 11: Liti có đồng vị 7Li chiếm 92,5 % 6Li chiếm 7,5% Nguyên tử khối Liti là: A 7,00 B 6,93 C 6,82 D 6,50 Câu 12: Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ; Cl2 đóng vai trò A Chất khử khử B Vừa chất oxi hóa, vừa chất C Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử hóa D Chất oxi Câu 13: Cho nguyên tố 16S , 17Cl , 14Si Tính phi kim chúng xếp theo thứ tự : A Cl > Si > S B Si > S > Cl C Si > Cl > S D Cl > S > Si Câu 14: tìm câu SAI câu sau: A Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron ngun tử B Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B C Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Câu 15: Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A Cs I B Li C F D II PHẦN TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu 1: (1 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: N2 , H2O Câu 2: (1 điểm) Công thức hợp chất khí với Hiđro nguyên tố RH3 Oxit cao chứa 56,34% Oxi khối lượng Xác định nguyên tố R Câu 3: (2 điểm) Cân phương trình phản ứng oxi – hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O b) FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 4: (1 điểm) Hòa tan hồn tồn 2,4g kim loại M thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch M(NO3)2 0,448 lít khí N2 ( đktc) Gọi tên kim loại M KIỂM TRA HỌC KỲ NK 2013-2014 MƠN : HĨA HỌC Thời gian: 45ph 10-NC Khối -oOo A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC HỌC SINH (7 điểm) Câu (2đ) Thực chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, có): ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) KClO 2→O →SO →S 2 → H S → PbS ↓ (6) ( 7) ( 8) Na SO → Na SO →BaSO 4 Câu (2đ) Nh n iế c c ung ch nh n: KCl, Ba(OH)2, K2SO4, KNO3, H2SO4 Câu (1đ) Cho cân ằng sau: C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) H > Cân ằng rên chuyển ch hế khi: - Tăng nhiệ độ phản ứng - Thêm CO - Tăng p su - Dùng ch xúc c Câu (1đ) a) Dung ch axi sunfuhiđric ới điều chế khơng màu, để lâu rong khơng khí hì vẩn đục, h y giải hích ượng viế phương rình inh họa b) Nêu ượng viế phương rình inh họa ẫn khí sunfurơ qua ung ch ro Câu5 (1đ) Dẫn 1,792 lí khí SO2 đk c vào 75 l ung ch Ca(OH)2 1M Tính nồng độ ol c c ch rong ung ch sau phản ứng (xe hể ích ung ch hay đổi khơng đ ng kể) B PHẦN RIÊNG (3 điểm) Phần 1: (dành cho lớp 10AT-10A5-10A6-10A7-10A8) Câu (2đ) Hòa tan hồn toàn 3,68 ga hỗn hợp X gồ Cu Fe vào ung ch H2SO4 đặc, nóng, hu ung ch A 1568 ml khí SO2 (đk c) sản phẩ khử uy nh a) Tính % khối lượng ỗi ki loại rong hỗn hợp X b) Cho 3,68 ga hỗn hợp X rên vào ung ch H2SO4 1,5M lo ng, vừa đủ hì hu khí H2 ung ch Y Tính C% ung ch Y ( iế ung ch H 2SO4 có khối lượng riêng = 1,08 g/ l) Câu (1đ) Hòa tan hồn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồ Fe, Mg Zn ằng ộ lượng vừa đủ H2SO4 loãng, thu 1,344 lí hiđro (ở đk c) ung ch chứa gam uối Tính gi r Phần 2: (dành cho lớp 10CT-10CL-10CH-10A1-10A2-10A3-10A4) Câu (2đ) Hòa tan hồn toàn 3,68 ga hỗn hợp X gồ Cu Fe vào ung ch H2SO4 đặc, nóng, hu ung ch A 1568 ml khí SO2 (đk c) sản phẩ khử uy nh a) Tính % khối lượng ỗi ki loại rong hỗn hợp X b) Cho 3,68 ga hỗn hợp X rên vào ung ch H2SO4 1,5M lo ng, vừa đủ hì hu khí H2 ung ch Y Tính C% ung ch Y ( iế ung ch H 2SO4 có khối lượng riêng = 1,08 g/ l) Câu (1đ) Cho 25 ga X uối sunfa ng nước ộ ki loại hóa r II vào 175 ga H2O hu ung ch A có nồng độ 8% Nếu l y ½ lượng X rên cho c ụng với ung ch BaCl2 hu ược 11,65 ga kế Tì cơng hức X Cho: H = 1, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64 , Al = 27, Mg = 24, Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137 HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN KIỂM TRA HỌC KỲ NK 2013-2014 MƠN : HĨA HỌC Thời gian: 45ph 10-CB -oOo - Khối Câu (2đ) Thực chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, có): ( 1) ( 2) ( 3) ( 7) ( 4) ( 5) KClO 2→O →SO →S 2 → H S → PbS ↓ (6) ( 8) Na SO → Na SO →BaSO 4 Câu (2đ) h n iế c c ung ch nh n: KCl, Ba(OH)2, K2SO4, KNO3, H2SO4 Câu (1đ) Cho cân ằng sau: C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) H > Cân ằng rên chuyển ch hế khi: - Tăng nhiệ độ phản ứng - Thêm CO - Tăng p su - Dùng ch xúc c Câu (1đ) a) Dung ch axi sunfuhiđric ới điều chế khơng màu, để lâu rong khơng khí hì vẩn đục, h y giải hích ượng viế phương rình inh họa b) ượng viế phương rình inh họa ẫn khí sunfurơ qua ung ch ro Câu (4đ) Hòa an hồn ồn 2,91 ga hỗn hợp X gồ Zn Mg vào ung ch H2SO4 đặc, nóng, hu ung ch A 1568 l khí SO2 (đk c) sản phẩ khử uy nh a) Tính % khối lượng ỗi ki loại rong hỗn hợp X b) Dẫn oàn ộ lượng khí SO2 rên vào 50 l ung ch KOH 2M Tính nồng độ ol c c ch rong ung ch sau phản ứng (xe hể ích ung ch hay đổi không đ ng kể) Cho: H = 1, O = 16, S = 32, Mg = 24, Zn = 65 HỌC SINH KHƠNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HỒN -/- ... trả l i câu sau: Trong chu kì, theo chiều tăng i n tích hạt nhân nguyên tử: A Tính kim lo i tính phi kim giảm B Tính kim lo i giảm, tính phi kim tăng C Tính kim lo i tăng, tính phi kim giảm D... 2015 ĐỀ KI M TRA TIẾT GIỮA HK2 – NĂM Trường THPT Mạc Đĩnh Chi CHUYÊN MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 – Th i gian làm : 45 phút ĐỀ (có 02 trang) (Đề HỌC SINH CÓ SBD LẺ LÀM ĐỀ VÀ PH I GHI VÀO GIẤY LÀM B I “ ĐỀ... Chi – NĂM HỌC : 2014 – 2015 ĐỀ KI M TRA TẬP TRUNG HỌC KỲ MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 Đề có 02 trang , Th i gian làm : 45 phút HỌC SINH CÓ SBD LẺ LÀM ĐỀ VÀ PH I GHI VÀO GIẤY LÀM B I “ ĐỀ 1” PHẦN I :