Chương 1: SỰ ĐIỆN LI 1: Sự điện li Câu hỏi trắc nghiệm Câu Chất sau khơng dẫn điện được? A.KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B.NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH)có phần tử nào? A H+, CH3COOC CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D.Dung dịch benzen ancol Câu Dãy dây gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 C HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 B.H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D.Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu Cho 200ml dung dịch X chứa axit HCl 1M NaCl 1M Số mol ion Na +, Cl-, H+ dung dịch X là: A 0,2 0,2 0,2 B.0,1 0,2 0,1 C 0,2 0,4 0,2 D 0,1 0,4 0,1 Câu Dung dịch chất điện li dẫn điện : A.Sự chuyển dịch electron C.Sự chuyển dịch cation B Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D.Sự chuyển dịch cation anion Câu Chất sau khơng dẫn điện được? A HI dung mơi nước B.KOH nóng chảy C MgCl2 nóng chảy D.NaCl rắn, khan Câu Dung dịch chất sau khơng dẫn điện được? A HCl C6H6 ( benzen ).C.Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 9.Chất khơng phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 ( glucoz ) D.Ba(OH)2 Câu 10 Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau: A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 11 Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch ( nhiệt độ khơng đổi ) : A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li khơng thay đổi C Độ điện li thay đổi số điện li khơng đổi D Độ điện li khơng đổi số điện li thay đổi Câu 12 Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch ( nồng độ khơng đổi ) : A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li khơng thay đổi C Độ điện li thay đổi số điện li khơng đổi D.Độ điện li khơng đổi số điện li thay đổi Câu 13 Chất điện li mạnh có độ điện li : A α = B α = C α 0,5M B 1M > 2M > 0,5M D 0,5M > 2M > 1M Câu 16 Nước đóng vai trò q trình điện li chất nước A Mơi trường điện li C.Dung mơi phân cực B.Dung mơi khơng phân cực D.Tạo liên kết hidro với chất tan Câu 17 Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử Câu 18 Trong dung dịch lỗng có chứa 0,6 mol SO42- , dung dịch có chứa : A 0,2 mol Al2(SO4)3 C 0,6 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,6 mol Al2(SO4)3 Câu 19 Độ điện li α chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau : A Bản chất chất điện li B Bản chất dung mơi C Nhiệt độ mơi trường nồng độ chất tan D A, B, C Câu 20 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300ml dung dịch Na 2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ ? A 0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M Câu 21: Dung dịch chứa ion H+ phản ứng với dung dịch chứa ion hay phản ứng với chất rắn sau đây: A CaCO3, Na2SO3, CuCl2 B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO C OH-, CO32-, Na+, K+ D Tất đáp án Câu 22: Cặp chất sau tồn dung dịch? A) AlCl3 Na2CO3 B) HNO3 NaHCO3 C) NaNO3 KOH D) Ba(OH)2 FeCl3 Câu 23: Ion CO32- khơng phản ứng với ion sau đây: A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+ C H+, NH4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ Câu24: Ion OH phản ứng với ion sau đây: A H+, NH4+, HCO3B Cu2+, Mg2+, Al3+ 3+ C Fe , HSO4 , HSO3 D Đáp án khác Câu 25:Cho Ba vào dd sau: X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3 , X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl Với dd sau khơng tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 26:Cho chất ion sau: HCO3 , H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Mn(NO3)2, Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính: A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2 , HSO4– B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4 C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3 D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2,HSO4– Câu 27: Cho 10,6 gam Na2CO3 vào 12 gam dung dịch H2SO4 98% thu gam dung dịch? Nếu cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan? A 18,2 14,2 B 18,3 16,16 C 22,6 16,16 D 7,1 9,1 Câu 28: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích nồng độ dung dịch HCl thu là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M + Câu 29: Phương trình ion thu gọn H + OH H2O biểu diễn chất phản ứng sau đây: A HCl + NaOH NaCl + H2O B NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D A B Câu 30: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5 M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dung dịch KOH là: A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M Câu 31: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A) 4g B) 8g C) 9,8g D) 18,2g Đáp án : : Axít , bazơ muối Câu hỏi trắc nghiệm Câu Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4, HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 2: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận ? A.Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit B.Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C.Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một baz khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu Zn(OH)2 nước phân li theo kiểu: A.Chỉ theo kiểu bazơ B.Chỉ theo kiểu axit C.Vừa theo kiểu axit vừa theo kiều baz D.Vì bazơ yếu nên khơng phân li Câu Những muối có khả điện li hồn tồn nước là: A NaCl, Na2SO4, K2CO3, AgNO3 B Hg(CN)2, NaHSO4, KHSO3, AlCl3 C HgCl2, CH3COONa, Na2S, (NH4)2CO D Hg(CN)2, HgCl2, CuSO4, NaNO3 Câu Phương trình điện li sau khơng đúng? A HNO3 H+ + NO3B K2SO4 K2+ + SO42C HSO3 H+ + SO32D Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- Câu nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)20,10M A 0,10M B.0,20M C.0,30M D.0,40M Câu nồng độ mol cation dung dịch Ba(NO3)20,45M A.0,45M B.0,90M C.1,35M D.1,00M Câu Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M C [H+] > [CH3COO-] B [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0.10M Câu Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M C [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] D [H+] < 0.10M Câu 10 Theo thuyết Bron-stêt nhận xét sau đúng? A Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH B Axit bazơ phân tử ion C Trong thành phần axit khơng có hidro D Axit bazơ khơng thể ion Câu 11 Chọn câu trả lời số câu đây? A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất C Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ D Giá trị Ka axit nhỏ lực axit mạnh Câu 12 Khi nói “ Axit fomic (HCOOH) mạnh axit axetic (CH3COOH) “ có nghĩa : A dung dịch axit fomic có nồng độ mol lớn dung dịch axit axetic B dung dịch axit fomic có nồng độ % lớn dung dịch axit axetic C axit fomic có số phân li lớn axit axetic D dung dịch axit fomic có nồng độ H+ lớn dung dịch axit axetic Câu 13 Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ? A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D FeCl3 Câu 14 Chọn chất hidroxit lưỡng tính số hidroxit sau : A Zn(OH) B Al(OH)3 C Sn(OH)2 D Cả A, B, C Câu 15 Muối sau khơng phải muối axit? A NaHSO4 B Ca(HCO3)2 C Na2HPO3 D Na2HPO4 Câu 16 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2 , ZnO ,Fe2O3 C Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 B Al(OH)3 , Al2O3 , Na2CO3 D Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 Câu 17 Cho ion sau: a) PO43b) CO32c) HSO3d) HCO3e) HPO32Theo Bronstet ion lưỡng tính ? A a,b B.b,c C.c,d D.d,e Câu 18 Cho axit với số axit sau: (1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) (2) HOCl ( Ka = 5.10-8 ) -5 (3) CH3COOH ( Ka = 1,8.10 ) (4) HSO4- ( Ka = 10-2 ) Sắp xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần : A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Câu 19 Cho ion chất đánh số thứ tự sau: 1.HCO32.K2CO3 3.H2O Mg(OH)2 5.HPO46.Al2O3 7.NH4Cl 8.HSO3Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: A.1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6,8 D 2,6,7 Câu 20 Hãy chọn câu định nghĩa sau phản ứng axit-bazơ theo quan điểm lí thuyết Bronstet Phản ứng axit-bazơ là: A Do axit tác dụng với bazơ B Do oxit axit tác dụng với oxit bazơ C Do có nhường, nhận proton D Do có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 21 Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet có ion số ion sau bazơ: Na+, Cl,CO32- ,HCO3- , CH3COO- , NH4+ , S2- ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 22 Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet có ion số ion sau bazơ: Ba 2+ , Br- , NO3- , NH4+ , C6H5O- , SO42- ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 23 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 24 Một dung dịch có a mol NH4+ , b mol Mg2+ , c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau ? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Câu 25 Có lọ đựng dung dịch nhãn là: AlCl , NaNO3 , K2CO3 Fe(NO3)2 Nếu phép dùng lần làm thuốc thử chọn chất chất sau: A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 26 Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl- , Na+ , NH4+ B Cl- , Na+ , Ca(NO3)2 + C NH4 , Cl , H2O D ZnO, Al2O3 , Ca(NO3)2 Câu 27 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A.Chỉ có kết tủa keo trắng B.Khơng có kết tủa, có khí bay lên C Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D.Có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 28 Cho 10ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit cho là: A 10ml B.15ml C.20ml D 25ml Câu 29 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn khơng làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B.1,2M C.1,6M D 0,15M Câu 30 Hãy dự đốn tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D Có kết tủa màu nâu đỏ đồng thời bọt khí sủi lên Câu 31 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1M là: A 100ml B.150ml C.200ml D.250ml + Câu 32 Cho phương trình ion thu gọn: H + OH- → H2O phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hóa học sau ? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D A B Câu 33 Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trò axit theo Bronstet ? A HCl + H2O → H3O+ + ClB NH3 + H2O NH4+ + OHC CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4Câu 34 Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn: CO32- + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 C MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 D BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 Câu 35.Trong muối sau, dung dịch muối có mơi trường trung tính? A FeCl3 B Na2CO3 C CuCl2 D KCl Câu 36 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa hết 100ml dung dịch X ? A 100ml B.50ml C 150ml D 200ml Câu 37 Bệnh đau dày lượng axit HCl dày q cao Để giảm bớt lượng axit bị đau, người ta thường dùng chất sau ? A Muối ăn ( NaCl ) B Thuốc muối ( NaHCO3 ) C Đá vơi ( CaCO3 ) D Chất khác Câu 38 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ : A a : b > 1: B a : b = : C a : b = : 5D a : b < : Câu 39 Cho dãy chất : Ca(HCO 3)2 , NH4Cl , (NH4)2CO3 , ZnSO4 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính : A B C D Câu 40 Cho dung dịch hỗn hợp gồm 0,1mol Ca 2+ , 0,2mol Na+ , 0,15mol Mg2+ , 0,2mol Cl- xmol HCO3- Giá trị x là: A.0,25mol B.0,50mol C.0,75mol D.0,05mol Câu 41 Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M , lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V : A 1,2 lít B 1,8 lít C 2,4 lít D 2lít Câu 42 Cho dãy chất : Cr(OH) , Al2(SO4)3 , Mg(OH)2 , Zn(OH)2 , MgO , CrO3 Số chất dãy chất có tính lưỡng tính : A B C D Câu 43 Cho a mol NaOH vào dung dịch chứa 0,05mol AlCl thu 0,04 mol kết tủa Al(OH) Giá trị a là: A 0,12mol 0,16 mol B 0,12mol C.0,16mol D 0,04 mol 0,12mol Câu 44 Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3 , Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Bài 3: Sự điện li nước – pH Chất thò axit – bazơ Câu hỏi trắc nghiệm Câu Gọi x,y,z theo thứ tự nồng độ mol ion H+ nước ngun chất , ddịch axít , dd baz Hãy xếp x,y,z theo thứ tự tăng dần : A x C pH < D.chưa tính Câu 22 Hòa tan m gam Na vào nước 100 ml dung dịch có pH =13 , m có giá trị : A 0,23g B.0,46g C.1,25g D.2,3g Câu 23 Có dung dịch đựng riêng biệt : NH4Cl , NaCl , H2SO4, Na2SO4 , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau phân biệt chất ? A Dung dịch phenolphtalein B.Dung dịch K2SO4 C.Dung dịch q tím D Dung dịch BaCl2 Câu 24 Sục 2,24 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch sau phản ứng , màu dung dịch thu là: A màu đỏ B màu xanh C màu tím D khơng màu Câu 28 Cho dung dịch sau : I.KCl II.Na2CO3 III.CuSO4 IV.CH3COONa V.Al2 (SO4)3 VI.NH4Cl VII.NaBr VIII.K2S Trong dung dịch có pH < : A.I, II, III B.III, V, VI C VI, VII, VIII D.II, IV, VI Câu 29 Cho dung dịch sau : I.MgCl2 II.Na2CO3 III.ZnSO4 IV.CH3COONa V.Al2(SO4)3 VI.NH4Cl VII Na2SO4 VIII K2S Trong dung dịch có pH > : A.I, II, III B.II, IV ,VIII C.VI, VII, VIII D.II, IV, VI Câu 30 Chỉ phát biểu sai : A.NaH2PO4 ,Ca(HCO3)2 , Na2HPO3 muối axit B dd C6H5ONa , CH3COONa làm q tím hóa xanh C HCO3- , HS- , H2PO4- ion lưỡng tính D SO42- , Br- , K+ , Ca2+ ion trung tính Câu 31 Dung dịch (A) chứa H2SO4 0,03M HCl 0,04M Dung dịch (A) có pH : A B.2 C.1,5 D.0,15 Câu 32 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li 0,1% pH dung dịch là: A B.3 C.4 D.5 Câu 33 Trộn lít dung dịch HCl 0,4M với lít dung dịch Ba(OH) 0,4M pH dung dịch thu ? A.7 B.13,4 C.13,6 13,8 Câu 34 Cho 3,9g Zn vào 0,5 lít dung dịch HCl có pH = Tính V khí H2 (đkc) ? A 1,344lít B.0,1344lít C.0,056lít D.0,56lít Câu 35 Hòa tan 1mol hidroclorua vào nước ,cho vào dung dịch 300g dung dịch NaOH 10% Mơi trường dung dịch thu là: A Axit B.Bazơ C.Trung tính D.Khơng xác định Câu 36* Dung dịch HNO3 0,06M (A) trộn với dung dịch HCl 0,005M (B) theo tỷ lệ thể tích V A/VB để thu dung dịch có pH = : A 2/3 B.2/5 C.1/2 D.1/10 * Câu 37 Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH) aM thu dung dịch có pH = 12 a có giá trị : A 0,5 B.0,05 C.0,15 D.1,5 Câu 38* Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH) aM thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m a ? A 0,5825g 0,6M B 5,825g 0,6M C 0,5825g 0,06M D 5,825g 0,06M * Câu 39 Cho hỗn hợp (X) gồm K, Na, Rb vào nước thu 500 ml dung dịch (X) 5,6 lít khí (đkc) Để trung hòa 100ml dung dịch (X) cần 100ml dung dịch H2SO4 aM Giá trị a là: A 0,3M B.0,5M C.0,8M D.1M Câu 40* Cho hỗn hợp Na-Ba vào nước thu 500ml dung dịch (X) 0,672 lít khí H (đkc) bay pH dung dịch (X) là: A 13,07 B.12,77 C.11,24 D.10,8 Câu 41* Trộn lẫn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M 2Vml dung dịch Y Dung dịch Y có pH : A B C D * Câu 42 Cho mg hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2(đkc) dung dịch Y ( coi thể tích dung dịch khơng đổi ) Dung dịch Y có pH : A.7 B.6 C.2 D.1 Câu 43* Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M ) với 400ml dung dịch ( gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M ) thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X : A B C D Câu 44 Dãy dung dịch nồng độ xếp theo chiều tăng dần pH là: A H2S, KCl, HNO3, KOH B HNO3, H2S, KCl, KOH C KOH, KCl, H2S, HNO3 D HNO3, KOH, NaCl, H2S Câu 45: Trộn V1(lít) dung dịch HCl (pH = 2) với V2(lít) H2O thu dung dịch có pH = Vậy tỉ V1/V2 cần trộn là: A 10 B 100 C 1/9 D 1/100 Câu 46: Cho 10ml dung dịch HBr có pH =2 Thêm vào x ml nước cất khuấy , thu dung dịch có pH=4 Hỏi x bao nhiêu? A.100ml B.990ml C.400ml D.1000ml Câu 47: Cho 50ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 Thêm vào ml nước cất để thu dung dịch có pH=11 A 350 B.450 C.800 D.900 Câu 48: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,1 M với 700 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M Vậy giá trị pH dung dịch thu là: A 12,6 B 13,3 D 12,3 D 10,4 Câu 49: Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 0,3M với 200 ml Dung dịch H2SO4 0,05M có pH bao nhiêu? A B 12 C 13 D Câu 50: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 Câu 51: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M dung dịch X pH dung dịch X là: A B 12 C D 12,7 Câu 52:Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,3M HClO4 0,5M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lit thu dung dịch có pH = Vậy a có giá trị là: A 0,39 B 3,999 C 0,399 D 0,398 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion dung dòch chất điện li Câu hỏi trắc nghiệm Câu Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết : A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Khơng tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3 ? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C Fe(NO3)3 + Fe B Fe2(SO4)3 + KI D Fe(NO3)3 + KOH Câu Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng khơng phải thuận nghịch Câu Dung dịch chất có mơi trường kiềm ? A AgNO3 B NaClO3 C K2CO3 D SnCl2 Câu Dung dịch chất có mơi trường axit ? A NaNO3 B.KClO4 C Na3PO4 D.NH4Cl Câu Dung dịch chất sau có pH = ? A SnCl2 B NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr Câu Dung dịch chất sau có pH < ? A KI B KNO3 C.FeBr2 D NaNO2 Câu Dung dịch chất sau có pH > ? A SnCl2 B NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr Câu Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2KI → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 10 Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF ? A H2 + F2 → 2HF B NaHF2 → NaF + HF C CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF D CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Câu 11 Trộn hai dung dịch chứa chất tan Pb(NO3)2 KI, tỉ lệ số mol Pb(NO3)2 : KI = 1:2 Trong dung dịch có chứa ion : − − A.Pb2+ ; NO ; K+; I − B Pb2+; NO ; K+ − C K+; NO − D K+; NO ; I − 10 Câu 12 Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A → B + KNO3 Vậy A, B là: A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 13 Phản ứng sau khơng xảy A Fe2(SO4)3 + NaOH B MgCl2 + KNO3 C NH4Cl + AgNO3 D FeS + HCl Câu 14 Phản ứng sau xảy ra: A FeCl2 + NaOH B MgCl2 + KNO3 C BaCl2 +KOH D Cu(NO3)2 + Na2SO4 Câu 15 Phản ứng tạo thành PbSO4 khơng phải phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH Câu 16 Trường hợp ion sau tồn dung io A OH- , K+ , Fe2+ , SO42B OH- , Ba2+ , CH3COO-, Al3+ + + 22+ C K , NH4 , CO3 , Fe D K+ , Ba2+ , NH4+ , HCO3Câu 17 Thành phần muối bao gồm: A Cation kim loại anion gốc axit B kim loại + hydro + ion gốc axit C Cation amoni + anion gốc axit D A C Câu 18 Cần 2,0 lít dung dịch đồng (II) sunfat 0,01M có pH = 2,00 để mạ điện Tại dung dịch cần pH thấp vậy? A đồng (II) sunfat muối axit mạnh bazơ yếu B đồng (II) sunfat bền mơi trường axit C axit đóng vai trò tăng độ dẫn điện dung dịch điện phân D axit đóng vai trò xúc tác q trình mạ điện Câu 19 Đồng thau hợp kim đồng kẽm Khi thả miếng đồng thau vào dung dịch đồng (II) clorua, tượng quan sát : A Hợp kim khơng tan B Hợp kim tan phần, dung dịch thu có màu xanh C Hợp kim tan phần, dung dịch thu khơng màu có lớp vụn đồng màu đỏ bám hợp kim D Hợp kim tan phần, dung dịch thu có màu xanh lớp vụn đồng màu đỏ bám hợp kim Câu 20* Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06g so với dung dịch XCl3 Xác định cơng thức muối XCl3 : A BCl3 B.CrCl3 C.FeCl3 D AlCl3 * Câu 21 Một dung dịch (A) gồm 0,03 mol Ca 2+ , 0,06 mol Al3+ , 0,06 mol NO3- , 0,09 mol SO42- Muốn có dung dịch (A) phải hòa tan muối với số mol tương ứng: A 0,03 mol Ca(NO3)2 0,06 mol Al2(SO4)3 B 0,03 mol CaSO4 0,06 mol Al(NO3)3 C 0,09 mol CaSO4 0,06 mol Al(NO3)3 D 0,03 mol Ca(NO3)2 0,03 mol Al2(SO4)3 Câu 22* Khi hòa tan muối A, B, C vào nước dung dịch chứa: 0,295 mol Na + , 0,0225 mol Ba2+ , 0,09 mol NO3- , 0,25 mol Cl- Hỏi muối A, B, C muối ? A NaNO3 , Ba(OH)2 , BaCl2 B NaCl , NaNO3 , Ba(NO3)2 C NaCl , Ba(NO3)2 , BaCl2 D B C Câu 23* Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) , anion Cl- ( x mol ) ,SO42- ( y mol ), biết cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan Giá trị x y là: A 0,2 0,3 B.0,3 0,2 C.0,6 0,1 D.0,1 0,6 Câu 24 Một dung dịch có chứa cation Na + (x mol) , K+ (y mol) , anion CO 32- (0,1 mol) , PO43- (0,2 mol) Biết cạn dung dịch thu 53g chất rắn khan Giá trị x y là: 10 64 A.Al B.Mg C.Cr D.Zn Câu 19.Hßa tan hoµn toµn 28,8 g kim lo¹i Cu vµo dung dÞch HNO3lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ®ỵc ®em oxi hãa thµnh NO2 råi sơc vµo níc cã dßng oxi ®Ĩ chun hÕt thµnh HNO3 ThĨ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ: A.100,8 l B.10,08l C.50,4 l D.5,04 l Câu 20.Cho gam hçn hỵp Fe vµ Cu (chøa 40% Fe )vµ mét lỵng dung dÞch HNO3 1M khy ®Ịu cho ph¶n øng x¶y hoµn toµn th× thu ®ỵc phÇn r¾n nỈng 3,32 gam ; dung dÞch B vµ khÝ NO Khèi lỵng mi t¹o thµnh c« c¹n dung dÞch B lµ A.7,26 gam B.5,4 gam C.7,24 gam D.5,04 gam ĐỀ ƠN TẬP CHƯƠNG – LỚP 11 ( ĐỀ SỐ 2) I Phần tự luận: Câu Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: NaHPO4  Na2HPO4  Ca3(PO4)2  P  NO2  NaNO3  HNO3 Câu Cho 24.5 gam dung dịch H3PO4 20% tác dụng với 2.48 gam Na2O thu dung dịch X Tính C% dung dịch X Câu Hòa tan hồn tồn 17.17 gam hỗn hợp gồm Zn Fe3O4 500ml dung dịch HNO3 1.6M thu 448 ml khí X ( biết X khí gây cười) sản phẩm khử dung dịch Y a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Rót tiếp 500 ml dung dịch NH3 vào dung dịch Y thu 22.23 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít NH3 c Cơ cạn dung dịch Y thu rắn G, nhiệt phân rắn G thu 35.73 gam chất rắn Tính hiệu suất q trình nhiệt phân II Phần tự luận: Câu Chọn câu chất làm nên hộp quẹt: A Đầu diêm gồm P đỏ, keo chất ma sát Vỏ hộp quẹt có KClO3 B Đầu diêm KClO3 , keo chất ma sát Vỏ hộp quẹt có P đỏ C Đầu diêm vỏ hộp diêm hỗn hợp P đỏ, KClO3 chất ma sát D Đầu diêm P trắng P đỏ, chất ma sát keo, Vỏ hộp quẹt KClO3 Câu 2.Cho 6,4g Cu t¸c dơng víi 120ml dung dÞch X gåm HNO3 1M vµ H2SO4 0,5M (lo·ng) th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ NO (®ktc)? A 0,67 lÝt B 1,344 lit C 0,896 lÝt D 14,933 lÝt ƒ Câu Cho phản ứng hóa học sau: N2 (k) + H2 (k) 2NH3 ∆ H < Chọn câu A Khi tăng áp suất, hạ nhiệt độ làm giảm hiệu suất phản ứng B Chiều thuận chiều thu nhiệt C Khi giảm nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều thuận D N2 chất khử, H2 chất oxi hóa Câu 4.Cho hçn hỵp Al ,Mg vµo 500 ml dung dÞch HNO3 ( lo·ng ) 2M thÊy cã 4,48 lÝt khÝ NO ë ®ktc vµ dung dÞch A.Nång ®é mol cđa HNO3 dung dÞch A lµ : A.0,2 M B.0,8 M C.0,4 M D.0,6 M Câu 5.Cho hçn hỵp gåm FeO, CuO, Fe3O4 cã sè mol b»ng t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HNO3 thu ®ỵc hçn hỵp khÝ gåm 0,09 mol NO2 vµ 0,05mol NO Tỉng sè mol cđa hçn hỵp lµ: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu Dãy chất sau dùng để làm phân bón hóa học: A Ca(NO3)2, (NH4)2CO3, K2CO3, (NH4)3PO4, N2O B KNO3, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, Ca(NO3)2, (NH4)2HPO4 C KNO3, Ca(NO3)2, P2O5, K2O, NH4NO3 D (NH4)2SO4, NaNO3, H3PO4, NH4Cl, KOH Câu Cho phản ứng hóa học sau đây: HNO3 + Al  → Al (NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số ngun chất tham gia phản ứng là: A 26 B 64 C 38 D 46 Câu Trường hợp sau : Cu khơng đóng vai trò chất khử A Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng B Nung nóng nhiệt độ cao hỗn hợp Cu Cu(NO3)2 C Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 lỗng D Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc, nguội 64 Câu Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hồn tồn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 3V1 B V2 = V1 C V2 = 2V1 D 2V2 = V1 Câu 10 Chất sau gọi diêm sinh, dùng để chữa bệnh: A KNO3 B P KClO3 C S D NH4Cl Câu 11.Mét hçn hỵp gåm 3oxit cđa nito :NO,NO2,NxOy ,biÕt phÇn tr¨m thĨ tÝch t¬ng øng cđa tõng oxit hçn hỵp lÇn lỵt lµ :45%,15%,40% vµ phÇn tr¨m khèi lỵng NO hçn hỵp lµ 23,6 %.C«ng thøc NxOy lµ : A.N2O B.N2O3 C.N2O4 D.N2O5 Câu 12 Sơ đồ sau khơng đúng: + H3 PO + H3PO  → NaH2PO4   → Na2HPO4 A Na3PO4  + H3PO +NaOH → Na3PO4   → Na2HPO4 B NaH2PO4  + H3PO +NaOH → Na2HPO4   → NaH2PO4 C H3PO4  +NaOH +NaOH D NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 Câu 13 Để khử độc khí NO2 dư , người ta dùng bơng nhúng vào dung dịch sau để bịt ống nghiệm A NaOH B HCl C Na2CO3 D HNO3 Câu 14 Cho nhận định sau phân bón hóa học, Số nhận định là: (1) Phân đạm ure có độ dinh dưỡng cao phân đạm amoni (2) Phân đạm dễ bị rửa trơi dễ bị chảy nước (3) Phân lân supephotphat đơn gồm hỗn hợp hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 (4) Phân bón Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 (5) Độ dinh dưỡng phân đạm, phân lân kali đánh giá theo tỉ lệ phần trăm khối lượng thành phần sau: %N, %P2O5 %K2O A B C D Câu 15 Sơ đồ hóa học say dùng để điều chế HNO3 cơng nghiệp + O2 + O2 + O2 + H O A NH3  → NO  → NO2  → HNO3 + O2 + O2 + O2 + H O B N2 (kk)  → NO  → NO2  → HNO3 + O2 + H O to C Cu(NO3)2  → NO2  → HNO3 H 2SO D NaNO3 → HNO3 Câu 16 Cho nhận định sau đây, có nhận định NH3: (1) Khí NH3 có khả làm cho quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh (2) Khi đun nóng NH3 với O2 nhiệt độ 850oC có xúc tác Pt sản phẩm tạo thành khí N2 (3) Trong phản ứng oxi hóa khử ( khơng xét phản ứng phân hủy) : NH3 thể tính khử (4) Để làm khơ khí NH3 có lẫn nước, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc (5) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế NH3 người ta cho H2 tác dụng với N2 ( to , p, xt) A B C D Câu 17 Phản ứng hóa học sau khơng xảy ra: A NaNO3 (rắn) + H2SO4 ( đặc, nóng) B d.d Cu(NO3)2 + HCl C d.d Fe(NO3)2 + d.d HCl D d.d Ba(NO3)2 + d.d Na2SO4 Câu 18 Chọn câu khơng đúng: A P đỏ P trắng hai dạng thù hình Photpho B Để bảo quản photpho trắng, người ta ngâm P trắng vào nước C P đỏ có hoạt tính hóa học mạnh P trắng D Trong hợp chất P có số oxi hóa -3, +3, +5 Câu 19 Chọn câu đúng: A Các muối đihidrophotphat tan nước B Các muối amoni có mơi trường axit C Các hợp chất có chứa N, P, K dùng để làm phân bón hóa học D Có thể dùng bình Fe, Al để đựng HNO3 lỗng Câu 20.Cho dung dÞch KOH ®Õn d vµo 100 ml dung dÞch (NH4)2SO4 1M §un nãng nhĐ, thĨ tÝch khÝ tho¸t ë ®ktc lµ bao nhiªu? A 2,24 lÝt B 22,4 lÝt C 4,48 lÝt D 44,8 lÝt 65 66 ĐỀ ƠN TẬP CHƯƠNG – LỚP 11 ( ĐỀ SỐ 3) I Phần tự luận: Câu 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học: (1) (2) (3) (4) (5) N2  → NO  → NO2  → HNO3  → Cu(NO3)2  → NO2 ↑ (7) (8) (9) (10) NH3  N2 → (NH4)2SO4  → NH3 → Câu Đốt cháy 13,95 gam phốt oxi dư, sản phẩm thu hòa tan vào 100 gam nước dung dịch H3PO4 Cho dung dịch tác dụng với 222 gam dung dịch Ca(OH)2 10% Tính C% chất dung dịch sau phản ứng Câu Hỗn hợp (X) gồm Fe(NO3)3 AgNO3 có khối lượng m gam, đem nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp X thu 9.12 gam chất rắn 6.384 lít hỗn hợp khí A ( đktc) a Tính m? % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Cho hỗn hợp khí A thu hấp thu vào V lít nước thu dung dịch có pH =1 TinhV H2O c Cho hỗn hợp X hòa tan vào nước dung dịch X Tiếp tục rót từ từ dung dịch NH3 0.2M vào kết tủa khơng đổi cần dùng V lít Tính V? II Phần trắc nghiệm: Câu Số Oxi hóa P hợp chất là: A -3, 0, + 3, + B -3, + C -3, + 3, + D + 3, + Câu Vị trí P bảng hệ thống tuần hồn A chu kì 2, nhóm VA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm VA Câu Muối sau khơng tan nước A CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 C (NH4)3PO4 D K3PO4 Câu Để đánh giá độ dinh dưỡng phân lân người ta dựa vào hàm lượng : A P B N2 C P2O5 D K2O Câu Cho dung dịch sau: H3PO4, NH4Cl, AlCl3 Chỉ dùng chất sau nhận biết chất A dd NaOH B dd AgNO3 C dd H2SO4 D Quỳ tím Câu Cho mol H3PO4 tác dụng mol dung dịch NaOH dung dịch X Dung dịch X khơng chứa chất sau A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4; NaH2PO4 Câu Trong phòng thí nghiệm : H3PO4 điều chế với cách sau đây: A P + HNO3 đặc, nóng B Ca3(PO4)2 + HNO3 C P2O5 + H2O D (NH4)3PO4 + HCl Câu 8: Cho phản ứng hóa học sau đây: (1) N2 + O2 (2) N2 + H2 (3) N2 + Al Trong phản ứng trên: phản ứng N2 đóng vai trò chất oxi hóa A (1) B (1), (2) C (2), (3) D (1), (2), (3) (1)  → 2NH3 + Δ H Câu Cho phản ứng sau đây: N2 + 3H2 ¬  (2) Yếu tố sau làm cho cân chuyển dịch theo chiều (2) A Hạ nhiệt độ, tăng áp suất B Tăng nhiệt độ, tăng áp suất C Tăng nhiệt độ, hạ áp suất D Hạ nhiệt độ, hạ áp suất Pt, 850o C Câu 10 Cho phản ứng hóa học sau: NH3 + O2  → Phản ứng hòan thành, hệ số ngun nhỏ O2 là: A B C D Câu 11 Tính chất vật lý NH3 là: A Khí màu nâu, mùi khai, tan tốt nước B Khí khơng màu, mùi khai, tan tốt nước C Khí khơng màu hóa nâu, khơng mùi, khơng tan nước D Khí khơng màu hóa nâu, mùi khai, tan tốt nước Câu 12 Cho sơ đồ sau đây: Fe(NO3)3 + (1)  → NH4NO3 + Chất điền vào (1) là: A (NH4)2SO4 B NH3 + H2O C NH4Cl D N2 + NaOH 66 Câu 13 Cho Cu vào dung dịch gồm HCl, NaNO3 vai trò NaNO3 phản ứng hóa học là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Mơi trường D Vừa chất khử, vừa làm mơi trường Câu 14 NH3 khơng có tính chất sau khí tác dụng với chất khác A Tính khử B Tính Oxi hóa C Làm quỳ tím ẩm hóa xanh.D Tính bazơ yếu Câu 15 Muối amơni khơng bị nhiệt phân: A NH4Cl B NH4NO2 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Câu 16 Một loại phân đạm có thành phần muối amoninitrat với độ tinh khiết 68% Độ dinh dưỡng phân bao nhiêu? A 23,8% B 47,6% C 68% D 32% Câu 17.Nung nãng 27,3g hçn hỵp NaNO3, Cu(NO3)2, hçn hỵp khÝ tho¸t ®ỵc dÉn vµo 89,2ml H2O th× cßn d 1,12lÝt khÝ (®ktc) kh«ng bÞ hÊp thơ (lỵng O2 hoµ tan kh«ng ®¸ng kĨ).Khèi lỵng Cu(NO3)2 ban ®Çu vµ nång ®é % cđa dung dÞch axit t¹o thµnh lµ A 18,8 g ;12,6% B 18,6 g ; 12,6% C 8,5 g ;12,2% D 18,8 g ; 12% Câu 18 NH3 có tính chất đặc trưng số tính chất sau: Những câu là: 1) Hòa tan tốt nước 2) Nặng khơng khí 3) Tác dụng với axit 4) Khử số oxit kim lọai 5) Khử hidro 6) DD NH3 làm xanh quỳ tím A 1, 4, B 1, 2, C 1, 3, 4, D 2, 4, Câu 19 Hòa tan 1.62 gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 504 ml khí X ( đktc) Khí X : A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 20 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 400 B 120 C 240 D 360 ĐỀ ƠN TẬP CHƯƠNG – LỚP 11 ( ĐỀ SỐ 4) I Phần tự luận: Câu Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học: (1) (2) (3) (4) (5) P  → P2O5  → H3PO4  → Na2HPO4  → Na3PO4  → NaH2PO4 (7) Ca3(PO4)2  → Ca(H2PO4)2 Câu Cho 4.26 gam P2O5 tác dụng với 200 gam dung dịch Ba(OH)2 CM = x thu dung dịch X gồm chất tan A 4.66 gam kết tủa B Tính nồng độ C% B dung dịch sau phản ứng Câu Cho kim loại Al có khối lượng 3.51 gam tác dụng với 600 ml dung dịch HNO3 x(M) thu hỗn hợp hai khí ( nhất) NO N2 có tỉ khối so với H2 14,5 dung dịch X ( Biết HNO3 dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng) a Tính % theo thể tích khí thu b Tính thể tích dung dịch NaOH 0.2M cho vào dung dịch X để thu 7.8 gam kết tủa c Đem cạn dung dịch X sau nung chất rắn A sau thời gian thu 11.49 gam rắn B Tồn khí thu dược đem hòa tan vào 200 ml nước thu dung dịch C Tính pH dung dịch C II Phần trắc nghiệm: + HNO3 + NaOH Câu Cho sơ đồ sau: NH3  A Chất A chất sau đây: → Chất X → A N2 B NH3 C NO D NO2 Câu Cho phản ứng hóa học sau đây: Cu + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng: A 20 B 11 C 15 D 19 Câu Cu tan dung dịch nào: A HCl + NaNO3 B H2SO4, NH4NO3 C HNO3 lỗng D (A,B,C) Câu HNO3 lỗng tác dụng với chất dãy chất sau đây: A Cu(OH)2, FeO, Fe2O3, NaOH B Fe, Al2O3, NaCl, CuSO4 67 68 C BaCl2, NH4Cl, Cu(OH)2, Cu D CaCO3, Al(OH)3, KCl, CH3COONa Câu Có nhận định sai câu sau đây: (1) cơng nghiệp, người ta nhiệt phân muối NH4NO2 bão hòa để điều chế N2 (2) Phản ứng N2 H2 ; N2 O2; NO O2 phản ứng thuận nghịch (3) Vì phân tử N2 bền vững nên tự nhiên Nito tồn trạng thái đơn chất (4) Trong phản ứng hóa học, Nito thể tính oxi hóa A B C D to Câu Cho sơ đồ sau: Muối A  → Rắn X + hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào nước ( dư) , khí cho qua dung dịch NaOH có phản ứng tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 Câu Có bao trường hợp sau có phản ứng xảy ra: (1) Cho mẫu Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 (2) Cho H2SO4 lỗng vào dung dịch Fe(NO3)2 (3) Cho H2SO4 hỗng vào dung dịch FeCl2, NaNO3 (4) Cho HCl vào hỗn hợp CuO, NaNO3 (5) Cho H2SO4 lỗng vào hỗn hợp Fe2O3 Fe(NO3)3 A B.3 C D Câu Hßa tan 4,59g Al b»ng dung dÞch HNO3 thu ®ỵc hçn hỵp khÝ NO vµ N2O cã tØ khèi h¬i ®èi víi hi®ro b»ng 16,75 ThĨ tÝch NO vµ N2O (®ktc) thu ®ỵc lµ: A 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt B 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt C 0,672 lÝt vµ 2,016 lÝt D 1,972 lÝt vµ 0,448 lÝt Câu Hoµ tan hoµn toµn 15,9g hçn hỵp gåm kim lo¹i Al, Mg vµ Cu b»ng dung dÞch HNO3 thu ®ỵc 6,72 lit khÝ NO vµ dung dÞch X §em c« c¹n dung dÞch X th× thu ®ỵc bao nhiªu gam mi khan? A 77,1g B 71,7g C 17,7g D 53,1g + C©u 10: Dung dÞch axit photphoric cã chøa c¸c ion (kh«ng kĨ H vµ OH- níc ph©n li): A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43-, HPO42-,H3PO4 C H+, HPO42-, PO43D H2PO4- , H+, HPO42-, PO43C©u 11: D·y nµo sau ®©y tÊt c¶ c¸c chÊt ®Ịu Ýt tan níc: A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 C AgCl, Na2HPO4, BaSO4, BaCO3 D AgF, CaCO3, AgCl, Cu(OH)2, Câu 12 Đốt cháy hồn tồn 6,2 g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50g dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành dung dịch phản ứng muối sau đây: A Na2HPO4 B.Na3PO4 C.NaH2PO4 D.Na2HPO4 , NaH2PO4 Câu 13 §em nung mét khèi lỵng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng l¹i, lµm ngi, råi c©n thÊy khèi lỵng gi¶m 0,54g Khèi lỵng mi Cu(NO3)2 ®· bÞ nhiƯt ph©n lµ: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 14 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ: A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 15.Hỗn hợp khí A gồm N2 H2 có tỉ lệ 1: thể tích Sau pứ thu hh khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Hiệu suất pứ tổng hợp NH3 là: A 80% B 50% C 70% D 85% Câu 16 Để khử độc khí NO2 dư , người ta dùng bơng nhúng vào dung dịch sau để bịt ống nghiệm A NaOH B HCl C Na2CO3 D HNO3 Câu 17.Cho phản ứng sau: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dN2O + eH2O Giá trị a, d, e là: A 4, 18, B 8, 24, 12 C 4, 6, D 8,3,15 Câu 18 Khi cho kim loại mạnh hòa tan vào dung dịch gồm NaNO3 NaOH Vai trò NO3- là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Mơi trường A Bazo 68 Câu 19 Hòa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 2,25 C 21,95% 2,25 D 78,05% 0,78 Câu 20 Cho phương trình hố học: Fe3 O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số ngun, tối giản hệ số HNO3 A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y ĐỀ ƠN TẬP CHƯƠNG – LỚP 11 ( ĐỀ SỐ 5) I Phần tự luận: Câu Viết phương trình phản ứng hóa học sau đây: a Hồn thành sơ đồ phản ứng: H3PO4 → Na2HPO4 NaNO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3→ NO b Viết phương trình phản ứng hóa học sau đây: (1) FeO + HNO3 đặc (4) C + HNO3 đặc → (2) P + Cl2 (5) S + HNO3 đặc → (3) HNO3 ( đặc) + FeS (6) NH3 + dd AlCl3 Câu Cho 12.24 bột oxit BaO tác dụng với 78.4 dung dịch H3PO4 15% Tính C% dung dịch tạo thành sau phản ứng Câu Hỗn hợp gồm FeO, Zn có khối lượng 8,8 gam tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 1M thu 1.568 lít khí NO ( đktc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Cho tiếp V lít dung dịch NH3 0,1M vào dung dịch X thu 8.32 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch NH3 cho vào II Phần trắc nghiệm: Câu Khi nhiệt phân dãy muối sau cho sản phẩm oxit kim loại, NO2 O2 ? A Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 C Zn(NO3)2 , KNO3, Pb(NO3)2 D NH4NO3, NaNO3, Cu(NO3)2 Câu Hồ tan hồn tồn 1,2g kim loại M(hóa trị 2) vào dung dịch HNO thu 0,224 lít N2 đktc (sản phẩm khử nhất) M kim loại đây? A Cu B Zn C Mg D Ca Câu Cho 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 34,36 C 48,40 D 41,62 Câu Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn Hiệu suất phản ứng là: A 50% B 60% C 70% D 80% Câu 5: Cho Cu dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D Amoni nitrat Câu Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A NaNO3 B NH4NO3 C KCl D K2CO3 Câu Cho dung dịch HNO3 lỗng (1); FeCl3 (2); FeCl2 (3) ; KNO3/HCl (4) Chất tác dụng bột đồng kim loại: 69 70 A (2); (3); (4) B (1); (2); (4) C (1),(3),(6) D (1),(2), (3) Câu Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu Nhiệt phân hồn tồn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 11,28 gam B 8,60 gam C 20,50 gam D 9,4 gam Câu 10: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 11: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 12: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 13 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 , K2HPO4 K3PO4 Câu 14.Công thức hoá học magiêphôtphua: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C MgP D Mg3(PO4)2 Câu 15 Không nên bón vôi bột gồm: CaO, Ca(OH)2, CaCO3) phân đạm lúc do: A Vôi bột có phản ứng với H+ đất chua C Vôi bột có phản ứng với phân đạm giải phóng NH3 B Vôi bột phản ứng với H2O tạo thành Ca(OH)2 D Vôi bột phản + ứng với H giải phóng CO2 Câu 16 Loại phân bón sau nên bón cho vùng đất chua: A Phân đạm NH4NO3 phân Kali: K2CO3 B Phân lân Supe phôtphát kép C Phân lân nung chảy phân K2CO3 D Supe phôtphat đơn phân Kali Câu 17 Phân supephơtphat kép thực tế sản xuất thường ứng với 40% P2O5 Hàm lượng % canxiphơtphat phân bón là:A 28,3 B 65,9 C 71,3 D 73,1 Câu 18 Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho tồn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan tồn Y dung dịch HNO3(lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A 28,57% B 14,28% C 18,42% D 57,15% Câu 19 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 7,68 gam B 6,72 gam C 10,56 gam D 3,36 gam Câu 20 Hoµ tan hoµn toµn lỵng bét s¾t vµo dd HNO3 lo·ng thu ®ỵc hh khÝ gåm 0,015 mol N2O vµ 0,01 mol NO dung dịch X Biết dung dịch X khơng tác dụng với Cu 70 Lỵng s¾t ®· hoµ tan lµ:A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 4.2 g ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ I Thời gian làm bài: 45 phút Lần Họ, tên thí sinh…………………….……… Câu 1: pH dung dịch HCl 0,001M NaOH 0,01M có giá trị lần lượt: A 12 B C D 12 Câu 2: Thực thí nghiệm độ dẫn điện dung dịch nồng độ 0,1M, dung dịch cho bóng đèn sáng nhất: A HClO4 B HNO2 C HF D CH3COOH Câu 3: Hòa tan hồn tồn 9,7g hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc thu 1,008 lít khí N 2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,5 B 34,9 C 43,9 D 43,5 Câu 4: Cho dãy chất: Fe(OH)3, (NH4)2CO3, NaHCO3, KHS, Pb(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính: A B C D Câu 5: Nhỏ từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 0,5M KHCO3 1M, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V: A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 6: Vật liệu sau dùng làm chất hút ẩm hàng hóa: A Glicogen B Hacogen C Halogen D Silicagen Câu 7: Nung nóng 68 gam AgNO3 thời gian thu 55,6g chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân: A 50% B 20% C 40% D 80% Câu 8: Thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ, đặc biệt vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy Dung dịch đậm đặc chất thành phần thủy tinh lỏng: A CaCO3.MgCO3 B Na2SiO3 K2SiO3 C (NH4)2HPO4 ,KNO3 D H2SiO3 Câu 9: Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,5M vào 500 ml dung dịch Ba(HCO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa Giá trị m: A 39,40 B 5,30 C 9,85 D 19,70 Câu 10: Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn: (1) HCl + Na2CO3 (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) HNO3 + K2CO3 A (2) ,(3) ,(4) B (1), (2) ,(3) C (1), (4) D (1), (3) Câu 11: Cho 25g dung dịch NaOH 40% tác dụng với 20g dung dịch H 3PO4 49% thu m gam muối Giá trị m: A 15,3 B 12,0 C 13,5 D 21,0 Câu 12: Mơi trường bazơ mơi trường có: A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] = 10-14 Câu 13: Cho 14,4g hỗn hợp gồm cacbon silic tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng thu 13,44 lít khí hiđro (đktc) Phần trăm khối lượng C hỗn hợp: A 41,67% B 58,33% C 50,00% D 54,67% Câu 14: Để khử chua cho đất người ta thường dùng: A NaOH B Ca(OH)2 C NH4NO3 D vơi (CaO) Câu 15: Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali là: A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% Câu 16: Cho chất ion sau: HCl, CH3COO- , HSO4-, NH4+, HCO3-, HS-, ,NH3, Al3+, Na+, SO42- , CO32- Số chất ion dãy axit theo thuyết Bron-stêt: A B C D + -5 Câu 17: Nồng độ ion H dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka = 1,75.10 ): A 0,1M B 1,75.10-3M C 1,32.10-3M D 0,02M 71 72 Câu 18: Để nhận biết dung dịch : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 đựng lọ nhãn ta dùng: A Na B quỳ tím C Ba D NaOH Câu 19: Dung dịch X gồm: a mol Na +; 0,1 mol K+; 0,2 mol HCO3- ; 0,1 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X: A 3,61 B 46,9 C 4,69 D 36,1 Câu 20: Cho chất sau: C 6H12O6 (glucozơ), H2S, CH3OH, SO2, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6 Số chất điện li: A B C D Câu 21: Cho 1,5a mol P2O5 vào dung dịch chứa 3a mol NaOH Sau phản ứng thu muối: A Na3PO4, Na2HPO4 B NaH2PO4 C NaH2PO4, Na2HPO4 D.Na2HPO4 Câu 22: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,5M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 49,25 B 59,10 C 95,10 D 49,70 Câu 23: Khí tạo có dơng (sấm sét): A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 24: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng: A 37,75g B 23,2g C 37,4g D 28,45g Câu 25: Dãy gồm ion tồn dung dịch: A H+, Fe3+, NO3-, SO42B Ag+, Na+, NO3-, Cl- C Mg2+, K+, SO42-, PO43- D Al3+, NH4+, Br , OH Câu 26: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3 Độ điện li α CH3COOH dung dịch là: A 0,01% B 0,43% C 0,1% D 1% Câu 27: Dãy chất bị thủy phân tan nước: A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, NaNO3, Ba(NO3)2 C K2S, KHS, K2SO4 D AlCl3, Na3PO4, K2SO3 Câu 28: Cho 146g dung dịch HCl 10% vào nước lít dung dịch A Nồng độ ion H+ dung dịch A: A 0,4M B 0,2M C 0,1M D 0,5M Câu 29: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 2KI Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C Fe(NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + NaNO3 D Zn + Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 30: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 ĐỀ I/ Trắc nghiệm Câu 1: Ankan A có 16,28 % khối lượng H phân tử Câu 13: Ankan X có cacbon chiếm 83,33% khối lượng phân tử.Công Số đồng phân cấu tạo A làA.3 B.4 C D thức phân tử ankan X A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 Câu 2:.Khi đốt cháy hợp chất hữu X oxi thu D.C H 14 hỗn hợp khí gồm CO2, H2O N2 Điều Câu 14:.Đốt 1,8g ankan tạo khối chứng tỏ phân tử X A có ngun tố C,H lượng CO2 lớn khối lượng nước B.phải có C,H, có ngun tố O,N 2,8g Công thức phân tử C chắn phải chứa ngun tố C,H,N,O ankan đem đốt ? A.CH4 B.C3H8 C C4H10 D.C5H12 D.chắc chắn phải có ngun tố C,H,N Câu 15Xác đònh tên gọi tên chất Câu 3: Khi đốt cháy 1,5g chất A B C có công thức cấu tạo sau?CH3– thu 0,9g H2O 2,2g khí CO2 Ba chất CH2CH[CH(CH3)2]CH2–CH3 có A.cơng thức phân tử B.cơng thức A 3-isopropylpentan B 3-etyl-2đơn giản metylpentan C.cơng thức cấu tạo D khối lượng phân tử Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,4g C 2-propylpentan D 2-metyl-3một ankan X thu 6,72 lít khí CO2 72 (đktc) Công thức phân tử X A.CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Câu Cho butan tác dụng với clo có chiếu sáng thu hỗn hợp hai sản phẩm đồng phân monoclo Phản ứng tạo thành sản phẩm là? A 1-clobutan B 2-clobutan C 2-clo-2-metylpropan D 2-clopropan Câu 6.Đốt chất hoàn toàn 2,86g hỗn hợp hexan octan thu 4,48 lít CO2 đktc % khối lượng chất hỗn hợp là? A.60,1% 39,9% etylpentan Câu 16: Cơng thức tổng qt Hidrocacbon X mạch hở có dạng (CaH2a+1)n X thuộc dãy đồng đẳng của: A Ankan B Anken C Ankin D Aren Câu 17: Đốt cháy hồn tồn xicloankan tạo CO2 H2O Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 H2O A n CO2 = n H 2O B n CO2 < n H 2O C n CO2 > n H 2O D Kết khác Câu 18 Xicloankan hiđrocacbon A khơng no, mạch hở B mạch vòng C no, mạch hở D no, mạch vòng B 25,5% 74,5% C.30% 70% Câu 19 Khi cho pentan tác dụng với brom theo tỉ lệ D.40% 60% 1:1, sản phẩm thu A 2-brompentan Câu 7: Số đồng phân ankan có B 1-brom pen tan C 1,3-đibrompentan công thức phân tử D 2,3-đibrompentan C3H8 ,C5H12, C6H14 Câu 20 Cơng thức phân tử ankan có tỉ khối A 2,3,5 B 1,3,5 C 1,3,6 D so với hiđro 36 là:A C4H10 B C6H14 C C7H16 1,4,6 D C5H12 Câu 8: Xác đònh tên gọi cho Câu 21 Xicloankan có cơng thức phân tử chung chất có công thức cấu tạo sau? A C n H 2n + ( n ≥1 ) B C n H 2n ( n ≥ ) CH3 – CH2 – CCH3[CH(CH3)2] – CH2 – CH3 C C n H 2n ( n ≥ ) D C n H 2n − ( n ≥ ) A.3-propyl-3-metylpentan Câu 22: Một hh X gồm ankan đồng B.3-isopropyl -3-metylpentan đẳng có V= 11,2lit C 2-metyl-3-etylpentan (đktc) Đốt cháy hết X thu 48,4g D 3-etyl-2,3 -dimetylpentan Câu 9: Các ankan khơng tham gia loại phản ứng ? CO2 CTPT ankan là:A C3H8, C4H10 A Phản ứng B Phản ứng cộng B C4H10, C5H12 C C2H6, C3H8 D CH4, C Phản ứng tách D Phản ứng cháy C2H6 Câu 10 : Đốt cháy hồn tồn ankan tạo CO2 Câu 23: Tìm câu phát biểu sai.Trong H2O Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 H2O hợp chất hữu cơ, A/ cacbon có hai A n CO2 = n H 2O B n CO2 < n H 2O hoá trò C n CO2 > n H 2O D Kết khác B/ nguyên tử liên kết với Câu 11: Phản ứng đặc trưng ankan theo hoá trò trât tự A Phản ứng B Phản ứng cộng đònh C Phản ứng tách D Phản ứng cháy C/ nguyên tử C liên kết với Câu 12:Một hh X gồm ankan đồng tạo thành mạch C dạng thẳng, đẳng có vòng, nhánh V= 8,96lit (đktc) Đốt cháy hết X thu D/ tính chất chất phụ 63,8g CO2 Xác đònh CTPT thuộc vào thành phần phân tử ankan A C2H6; C3H8 cấu tạo hoá học B C2H6; C3H8 C C3H8; C4H10 D C3H8; Câu 24 : Dãy chất sau thuộc dãy đồng đẳng có công C4H8 thức chung CnH2n+2 A/ C4H10, C5H12, C6H12 B/ CH4, C3H8, C4H10, C5H12 C/ CH4, C2 H2, C3H8, C4H10, C6H12 D/ Cả dãy sai II TỰ LUẬN: Câu 1: a Đọc tên cơng thức sau: a.1* CH3 – CH(CH3) – C(CH3)2 – CHC2H5 – CH3 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 73 74 a.2* C(CH3)3 – CH2 – CHCH3 – CHCH3 – C2H5 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… a.3 * (CH3)3C – CH2– C(CH3)2 – CH(CH3)2 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b Viết cơng thức chất có tên sau: * – etyl -2,2-đimetyl pentan * 2,2,3 – trimetyl hexan ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… * – etyl -2,3-đimetyl pentan *2,2,3,4 –tetrametyl heptan ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Đốt cháy hồn tồn 12g chất hữu A thu 17,6g CO2 8,96lit nước (đktc) Khi hóa 6g A thu thể tích thể tích 2,8g nitơ điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định cơng thức phân tử A? Câu 3: Đốt hồn tồn hiđrocacbon X, sản phẩm thu dẫn qua bình đựng P2O5 bình đựng dd Ca(OH)2 dư, thấy bình tăng 10,8g, bình thu 50g kết tủa a X thuộc dãy đồng đẳng nào? b Xác định cơng thức phân tử X? c Khi cho X tác dụng với Cl2 ( theo tỉ lệ mol 1:1) thu sản phẩm Xác định cơng thức cấu tạo X? ĐỀ ANKEN -1 Câu 1: Anken X có cơng thức cấu tạo: CH3– CH2– C(CH3)=CH–CH3 Tên X A isohexan B 3-metylpent-3-en C 3-metylpent-2-en D 2-etylbut-2-en Câu 2: Số đồng phân anken C4H8 : A B C D Câu 3: Hợp chất C5H10 mạch hở có đồng phân cấu tạo? A B C D 10 Câu 4: Hợp chất C5H10 có đồng phân anken? A B C D Câu 5: Hợp chất C5H10 có đồng phân cấu tạo? A B C D + o Câu 6: Cho hỗn hợp tất đồng phân mạch hở C 4H8 tác dụng với H2O (H ,t ) thu tối đa sản phẩm cộng? A B C D Câu 7: Có anken thể khí (đktc) mà cho anken tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm hữu nhất? A B C D Câu 8: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol Hai anken A 2-metylpropen but-1-en B propen but-2-en C eten but-2-en D eten but-1-en Câu 9: Anken thích hợp để điều chế ancol sau (CH3 CH2)3C-OH A 3-etylpent-2-en B 3-etylpent-3-en C 3-etylpent-1-en D 3,3- đimetylpent-1-en Câu 17: Hiđrat hóa hỗn hợp X gồm anken thu thu ancol X gồm A CH2 = CH2 CH2 = CH - CH3 B CH2 = CH2 CH3 - CH = CH - CH3 C A D D CH3 - CH = CH - CH3 CH2 = CH - CH2 CH3 Câu 10: Số cặp đồng phân cấu tạo anken thể khí (đktc) có số C khác thoả mãn điều kiện: Khi hiđrat hố tạo thành hỗn hợp gồm ba ancol là: A B C D 74 Câu 11: Số cặp đồng phân anken thể khí (đktc) có số C khác thoả mãn điều kiện: Khi hiđrat hố tạo thành hỗn hợp gồm ba ancol là: A B C D Câu 12: Hợp chất X có CTPT C 3H6, X tác dụng với dung dịch HBr thu sản phẩm hữu Vậy X A propen B propan C ispropen D xicloropan Câu 13: Trùng hợp eten, sản phẩm thu có cấu tạo là: A (-CH2=CH2-)n B (-CH2-CH2-)n C (-CH=CH-)n D (-CH3-CH3-)n Câu 24: Điều chế etilen phòng thí nghiệm từ C2H5OH, ( H2SO4 đặc, 170oC) thường lẫn oxit SO2, CO2 Chất dùng để làm etilen là: A dd brom dư B dd NaOH dư C dd Na2CO3 dư D dd KMnO4 lỗng dư Câu 15: Sản phẩm đehiđrat hóa 2-metylbutan-2-ol chất ? A 3-Metylbut-1-en B 2-Metylbut-1en C 3-Metylbut-2-en D 2-Metylbut-2-en Câu 16: Hợp chất 2-metylbut-2-en sản phẩm phản ứng tách từ chất chất sau? A 2-brom-2-metylbutan B 2-metylbutan -2- ol C 3-metylbutan-2- ol D Tất Câu 17: Oxi hố etilen dung dịch KMnO4 thu sản phẩm là: A MnO2, C2H4(OH)2, KOH C K2CO3, H2O, MnO2 B C2H5OH, MnO2, KOH D C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2 Câu 18: Một hỗn hợp X gồm ankan A anken B, A có nhiều B ngun tử cacbon, A B thể khí (ở đktc) Khi cho 6,72 lít khí X (đktc) qua nước Brom dư, khối lượng bình brom tăng lên 2,8g; thể tích khí lại 2/3 thể tích hỗn hợp X ban đầu CTPT A, B khối lượng hỗn hợp X A C4H10 , C3H6; 5,8g B C3H8 , C2H4 ; 5,8g C C4H10 , C3H6 ; 12,8g D C3H8 , C2H4 ; 11,6g Câu 19: Một hỗn hợp X gồm ankan A anken B có số ngun tử C thể khí (ở đktc) Cho hỗn hợp X qua nước Br2 dư thể tích khí Y lại nửa thể tích X, khối lượng Y 15/29 khối lượng X CTPT A, B thành phần % theo thể tích hỗn hợp X A 40% C2H6 60% C2H4 B 50% C3H8 50% C3H6 C 50% C4H10 50% C4H8 D 50% C2H6 50% C2H4 Câu 20: Cho 10 lít hỗn hợp khí (54,6oC; 0,8064 atm) gồm olefin lội qua bình dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 16,8g CTPT anken (Biết số C anken khơng vượt q 5) A C2H4 C5H10 B C3H6 C5H10 C C4H8 C5H10 D A B Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm etilen H2 có tỉ khối so với H2 4,25 Dẫn X qua bột niken nung nóng (hiệu suất phản ứng 75%) thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H2 (các thể tích đo điều kiện) A 5,23 B 3,25 C 5,35 D 10,46 Câu 22: Cho H2 olefin tích qua Niken đun nóng ta hỗn hợp A Biết tỉ khối A H2 23,2 Hiệu suất phản ứng hiđro hố 75% Cơng thức phân tử olefin A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 23: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Cơng thức cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH.3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm anken hiđro có tỉ khối so với heli 3,33 Cho X qua bột niken nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli CTPT X A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 25: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hố A 20% B 25% C 50% D 40% Câu 26: Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, t0), cho sản phẩm A xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en D 2-metylpropen, cis -but-2-en xiclobutan 75 76 Câu 27: Đốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu 2,4 mol CO2 2,4 mol nước Giá trị b A 92,4 lít B 94,2 lít C 80,64 lít D 24,9 lít Câu 28: Một hỗn hợp khí gồm ankan anken có số ngun tử C phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80 gam dung dịch 20% Br dung mơi CCl4 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Ankan anken có cơng thức phân tử A C2H6 C2H4 B C4H10 C4H8 C C3H8 C3H6 D C5H12 C5H10 Câu 29: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2 thành hai phần Phần 1: đốt cháy hồn tồn thu 2,24 lít CO2 (đktc) Phần 2: Hiđro hố đốt cháy hết thể tích CO2 thu (đktc) bao nhiêu? A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 30: Đốt cháy hồn tồn 20 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí H2 A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 13,5 Câu 31: Đốt cháy hồn tồn 10ml hiđrocacbon X cần vừa đủ 60ml khí Oxi, sau phản ứng thu 40ml khí cacbonic Biết X làm màu dung dịch brom có mạch cacbon phân nhánh CTCT X A CH2 = CH - CH2 - CH3 B CH2 = C(CH3)2 C CH2 = C(CH2)2 - CH3 D (CH3)2C = CH - CH3 Câu 32: Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B có số ngun tử cacbon A, B ankan hay anken Đốt cháy 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X thu 26,4g CO 12,6g H2O Xác định CTPT số mol A, B hỗn hợp X A 0,1 mol C3H8 0,1 mol C3H6 B 0,2 mol C2H6 0,2 mol C2H4 C 0,08 mol C3H8 0,12 mol C3H6 D 0,1 mol C2H6 0,2 mol C2H4 Câu 33: X hỗn hợp C4H8 O2 (tỉ lệ mol tương ứng 1:10) Đốt cháy hồn tồn X hỗn hợp Y Dẫn Y qua bình H2SO4 đặc dư hỗn Z Tỉ khối Z so với hiđro A 18 B 19 C 20 D 21 Câu 34: Hỗn hợp X gồm propen đồng đẳng theo tỉ lệ thể tích 1:1 Đốt thể tích hỗn hợp X cần 3,75 thể tích oxi (cùng đk) Vậy B A Eten B Propan C Buten D Penten Câu 35: m gam hỗn hợp gồm C3H6, C2H4 C2H2 cháy hồn tồn thu 4,48 lít khí CO (đktc) Nếu hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp đốt cháy hết hỗn hợp thu V lit CO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 36: Đốt cháy hồn tồn m gam etanol thu 3,36 lít CO2 (đktc) Nếu đun m gam etanol với H2SO4 đặc 180oC đốt cháy hết sản phẩm thu a gam H2O Giá trị a A 2,7g B 7,2g C 1,8g D 5,4g Câu 37: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc) A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6 Câu 38: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol anken X thu CO2 nước Hấp thụ hồn tồn sản phẩm 100 gam dung dịch NaOH 20% thu dung dịch nồng độ NaOH 3,56% Cơng thức phân tử X A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 39: Đem đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng thu CO2 nước có khối lượng 6,76 gam CTPT anken A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Câu 40: X, Y, Z hidrocacbon dãy đồng đẳng, M Z = 2MX Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M lượng kết tủa A 19,7g B 39,4g C 59,1g D 9,85g Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Hãy lựa chọn câu tơ vào phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 1: Hiện tượng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng ? 76 A Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có nước ngưng tụ B Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng C Bột CuO khơng thay đổi D Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có nước ngưng tụ Câu 2: Cho 3,2 gam đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu (đktc) là: A 2,24 lít B 0,1 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 3: Phản ứng sau khơng chứng minh tính khử NH3? A 8NH3 + Cl2 → 6NH4Cl + N2 B 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 D NH3 + HCl → NH4Cl Câu 4: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Amoniac kẽm nitrat B Đồng (II) nitrat amoniac C Bari hiđroxit axit photphoric D Axit nitric đồng (II) nitrat Câu 5: Phản ứng hố học sau khơng đúng: t0 A 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2+ 3O2 t B 4AgNO3 → 2Ag2O + 4NO2+ O2 t0 C 2KNO3 → 2KNO2 + O2 t0 D Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2 Câu 6: Sấm sét khí quyến sinh chất sau đây? A NO B H2O C CO D NO2 Câu 7: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ HNO3 đặc theo PTHH sau: H SO4đ ,t o C6H7O2(OH)3 + 3HNO3  → C6H7O2(NO3)3 + 3H2O Để có 59,4 kg xenlulozơ trinitrat cần dùng dung dịch chứa m (kg) HNO3 Cho hiệu suất 70% Giá trị m là: A 60 kg B 51 kg C 54 kg D 57 kg Câu 8: Chọn phương án cho cách điều chế N2 cơng nghiệp từ khơng khí: A dùng H2 tác dụng hết với O2 khơng khí nhiệt độ cao B dùng đồng để ơxi hố hết ơxi khơng khí nhiệt độ cao C hố lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn D dùng than đốt cháy hết ơxi khơng khí Câu 9: Khi cho NH3 đặc tiếp xúc với HCl đặc, khói trắng bay là: A HCl B NH4Cl C Cl2 D N2 Câu 10: Hố chất dùng để phân biệt dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4 phương pháp hố học là: A dùng dung dịch muối bạc quỳ tím B dùng đồng kim loại giấy quỳ C dùng giấy quỳ bazơ D dùng đồng kim loại dung dịch AgNO3 Câu 11: Trong hợp chất, nitơ tồn ứng với số oxi hố là: A -3, 0, +1, +2, +3 B -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 C 0, +1, +2, +3, +4, +5 D -3, Câu 12: Cho 19,2g kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO3 dư 4,48 lít NO Vậy M là: A Cu B Ca C Zn D Al Câu 13: Những kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội: A Zn, Pb, Mn B Ag, Pt, Au C Cu, Ag, Pb D Fe, Cr, Al Câu 14: Hiện tượng xảy cho mảnh kim loại đồng vào dung dịch HNO3 lỗng? A Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu sinh B Dung dịch có màu xanh, có H2 bay C Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay hóa nâu khơng khí 77 78 D Khơng có tượng Câu 15: Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí Sản phẩm thu gồm: A Fe2O3, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D FeO, NO, O2 Câu 16: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% cần thể tích N2 điều kiện là: A lít B lít C lít D lít Câu 17: Để thu 2,84 gam Na2HPO4 6,56 gam Na3PO4 cần lượng NaOH vào dung dịch H3PO4 là: A 6,4 gam B gam C 3,2 gam D 12 gam Câu 18: Đổ dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8g KOH Muối thu là: A K2HPO4 B K2HPO4, K3PO4 C K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 Câu 19: Để nhận biết ion PO 34− thường dùng thuốc thử dung dịch AgNO3 vì: A sản phẩm tạo khí có màu nâu B sản phẩm tạo dung dịch có màu vàng C sản phẩm tạo kết tủa màu vàng D sản phẩm tạo dung dịch có màu đỏ Câu 20: Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 40 gam NH4NO2 là: A 11,2 lít B 14 lít C 22,5 lít D 44,8 lít Câu 21: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A tinh thể NaNO3 dd HCl B tinh thể NaNO3 dd H2SO4 đặc C dung dịch NaNO3 dd HCl D dung dịch NaNO3 dd H2SO4 đặc Câu 22: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA là: A ns2np3 B ns1np5 C ns2np5nd5 D ns2np5 Câu 23: Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) khử gam CuO: A 12 gam B 24 gam C gam D 48 gam Câu 24: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh để làm xốp bánh là: A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Câu 25: Đem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian phản ứng dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 49 gam B 98 gam C 94 gam D 50 gam Câu 26: Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế từ: A NH3 O2 B Zn HNO3 C khơng khí D NH4NO2 Câu 27: Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày có màu: A màu vàng B màu nâu C màu đen sẫm D màu trắng sữa Câu 28: Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm tốt dựa vào: A hàm lượng % nitơ có phân đạm B khả bị chảy rữa khơng khí C phản ứng nhanh với nước nên có tác dụng nhanh với trồng D hàm lượng % phân đạm so với tạp chất Câu 29: Thành phần dung dịch NH3 gồm ion: A NH3, H2O B NH4+, OH- C NH3, NH4+, OH- D NH4+, OH-, H2O, NH3 Câu 30: Cho muối nitrat: NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2,Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có muối bị nhiệt phân sinh oxit kim loại, NO2, O2? A B C D 78 ... kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hố trị liên kết hố học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý là: A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 3: Cấu tạo hố học 28... trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 13 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 14 Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa: ... AlN D.Li3N2 Al3N2 Câu 20 Tính chất hóa học NH3 là: A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa Câu 21 Cho dung dịch NaOH dư