SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Sở GD & ĐT Hng yên Trờng thpt nam khoáI châu Sáng kiến kinh nghiệm Đề tài: Phng phỏp gii bi in phõn dung dch Ngi thc hin: Nguyn Th Hong Liờn n v cụng tỏc : Trng THPT Nam Khoỏi Chõu Năm học: 2012 - 2013 PHN I: M U GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch 1.Lí DO CHọN đề TàI Trong quỏ trỡnh ging dy mụn Húa hc trng THPT, c bit l quỏ trỡnh ụn luyn cho hc sinh thi cỏc kỡ thi i hc; Cao ng, chuyờn in phõn dung dch l mt chuyờn hay v khỏ quan trng nờn cỏc bi v in phõn thng cú mt cỏc kỡ thi ln ca quc gia Vi hỡnh thc thi trc nghim nh hin thỡ vic gii nhanh cỏc bi toỏn húa hc l yờu cu hng u ca hc sinh, yờu cu tỡm c phng phỏp gii toỏn mt cỏch nhanh nht, i bng ng ngn nht khụng nhng giỳp hc sinh tit kim c thi gian lm bi m cũn rốn luyn c t v nng lc phỏt hin ca cỏc em T thc t ging dy tụi thy hc sinh khỏ lỳng tỳng vic gii bi toỏn dng ny Vic i sõu tỡm hiu, phõn tớch lm sỏng t ni dung kin thc v in phõn dung dch l mt rt quan trng Vỡ vy, tụi ó i sõu tỡm hiu, h thng húa cỏc dng bi in phõn dung dch v phng phỏp gii cỏc dng bi ú cho hc sinh mt cỏch d hiu, d dng, trỏnh c nhng lỳng tỳng, sai lm v nõng cao kt qu cỏc k thi Trờn c s ú, tụi mnh dn chn ti vi ni dung: Phng phỏp gii bi in phõn dung dch lm sỏng kin kinh nghim cho mỡnh Vi hy vng ti ny s l mt ti liu tham kho hu ớch phc v cho vic hc ca cỏc em hc sinh 12 ụn thi i hc cao ng v cho cụng tỏc ging dy ca cỏc bn ng nghip mục đích đề tài - Gúp phn nõng cao cht lng dy- hc hoỏ hc ca giỏo viờn v hc sinh - Giỳp cho hc sinh nm chc c bn cht ca cỏc bi in phõn dung dch t ú rốn k nng gii bi núi chung v bi dng ny núi riờng - Phỏt huy tớnh tớch cc v to hng thỳ cho hc sinh hc c bit l gii bi hoỏ hc - L ti liu rt cn thit cho hc sinh ụn thi tt nghip v i hc, cao ng - Giỳp giỏo viờn h thng hoỏ c kin thc, phng phỏp dy hc NHIệM Vụ CủA đề TàI GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca cỏc phn ng in phõn cỏc dung dch mui, dung dch axit, dung dch kim v dung dch hn hp cỏc cht in li - a mt s kinh nghim gii bi in phõn dung dch - Cỏc dng bi nh tớnh v nh lng minh - Mt s bi hc sinh ỏp dng 4.Đối tợng phạm vi nghiên cứu Phng phỏp gii bi in phõn dung dch chng trỡnh ph thụng Phơng pháp nghiên cứu lm tt ti nghiờn cu tụi s dng cỏc phng phỏp sau: - Tỡm hiu thụng tin quỏ trỡnh dy hc, ỳc rỳt kinh nghim ca bn thõn - Nghiờn cu sỏch giỏo khoa v cỏc sỏch nõng cao v phng phỏp gii bi - Lm cỏc cuc kho sỏt trc v sau s dng ti ny - Tham kho ý kin ca bn bố ng nghip a Cơ sở lí luận đề tài Đối với dạng toán in phõn dung dch để viết đợc phơng trình in phõn xác học sinh phải hiểu đợc chất phản ứng, th t in phõn trờn b mt in cc theo qui tc anot, qui tc catot Khi in phõn dung dch hn hp cỏc cht in li, điều khó học sinh phải biết xác định xem phản ứng xảy tạo sản phẩm nào, phản ứng dng li giai don no, từ viết đợc phơng trình in phõn xác Trên sở lý thuyết tợng in phõn, phơng trình in phõn, cánh giải tự luận thông thờng Học sinh phải nắm đợc phơng pháp giải nhanh để làm tập trắc nghiệm Chính việc cung cấp cho học sinh cách giải toán in phõn dung dch đặc biệt xây dựng cho học sinh mô hình ể giải toán kỹ phân tích đề giúp học định hớng làm tập điều cần thiết, giúp học sinh có t khoa học học tập môn hoá nói riêng GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch môn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lợng giảng dạy học tập giáo viên học sinh b Phân tích thực trạng đề tài * Điểm mạnh đề tài - Học sinh nắm đợc chất phản ứng nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề th t in phõn trờn b mt in cc theo qui tc anot, qui tc catot - T ú HS vit c cỏc bỏn phn ng xy cỏc in cc - HS vit c phng trỡnh in phõn tng quỏt v tớnh toỏn theo phng trỡnh ú - HS bit ỏp dng cụng thc Faraday vo gii cỏc bi in phõn * Khú khn: - a s cỏc bi in phõn thng tớnh toỏn theo cỏc bỏn phn ng cỏc in cc nhng hc sinh thng ch vit phng trỡnh in phõn tng quỏt v gii theo nú - Hc sinh ớt s dng cụng thc h qu ca Faraday ( n e trao i) gii nhanh bi toỏn in phõn - Hc sinh thng lỳng tỳng xỏc nh trng hp H 2O bt u in phõn cỏc in cc (khi bt u si bt khớ catot hoc pH ca dung dch khụng i) - Hc sinh nhm ln quỏ trỡnh xy cỏc in cc - Hc sinh vit sai th t cỏc bỏn phn ng xy cỏc in cctớnh toỏn sai - Hc sinh thng b qua cỏc phn ng ph cú th xy gia cỏc sn phm to thnh nh: in phõn dung dch NaCl khụng mng ngn to nc Giaven v cú khớ H2 thoỏt catot ; Phn ng gia axit dung dch vi kim loi bỏm trờn catot GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch PHN II: NI DUNG A Lí THUYT V S IN PHN I.KHI NIM V S IN PHN 1.Khỏi nim: S in phõn l quỏ trỡnh oxi húa - kh xy trờn b mt cỏc in cc cú dũng in mt chiu i qua hp cht núng chy hoc dung dch cht in li Cỏc in cc - in cc dng (anot, kớ hiu l A): Xy quỏ trỡnh nhng electron (s oxi húa) - in cc õm (catot, kớ hiu l K): Xy quỏ trỡnh nhn electron (s kh) in phõn H2O Nc cú th úng vai trũ chuyn electron hoc cú th tham gia in phõn (l cht kh hay cht oxi húa in cc) Nu in phõn nc: + anot : 2H2O 4H+ + O2 + 4e + catot : 2H2O + 2e 2OH- + H2 II Các qui tắc Qui tắc catot (cc õm) a catot có cation kim loi kim, kim loi kim th, nhụm ion khụng b in phõn vỡ chỳng cú tớnh oxi húa yu hn H2O; H2O b in phõn theo phng trỡnh: 2H2O + 2e H2 + 2OH b catot có cation ca cỏc kim loi ng sau Al dóy in húa Cỏc cation kim loi b kh theo tớnh oxi hóa gim dn Ví dụ: in phõn dung dịch hỗn hợp ion Fe3+ , Cu2+ , H+ thứ tự điện phân Fe3+ + 1e Fe2+ 2H+ + 2e H2 Cu2+ + 2e Cu GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Fe2+ + 1e Fe0 * Sau ht cỏc ion ú, nu tip tc in phõn thỡ H2O s in phõn theo phng trỡnh: 2H2O + 2e H2 + 2OH Qui tắc anot (cc dơng) a anot nu cú cỏc ion gốc axit không chứa oxi : S2-, Cl-, Br-, I- thỡ chỳng b in phõn trc H2O theo th t tớnh kh gim dn : S2->I- > Br- > Cl- > H2O (F- khụng b in phõn ) S2- S + 2e; 2X- X2 + 2e ( X: halogen) Sau ht cỏc ion ú, nu tip tc in phõn thỡ H 2O s in phõn theo phng trỡnh: 2H2O O2 + 4H+ + 4e b anot nu cú cỏc ion gốc axit chứa oxi : NO3-, SO42-, CO32-, PO43- ,F thỡ chỳng khụng b in phõn m H2O b in phõn theo phng trỡnh: 2H2O O2 + 4H+ + 4e Các phơng trình điện phân dung dịch a in phõn dung dch mui ca kim loi sau nhụm gốc axit không chứa oxi thu đợc kim loại phi kim Ví dụ: đin phõn dung dch CuCl2 Phng trỡnh in phõn: CuCl2 dpdd Cu + Cl2 b in phõn dung dch mui ca kim loi sau nhụm gốc axit chứa oxi thu đợc kim loại, O2 axit VD: in phõn dung dch CuSO4 Phng trỡnh in phõn : CuSO4 + H2O dpdd Cu + H2SO4 + ẵ O2 c in phõn dung dch mui ca kim loi kim, kim th, nhụm gốc axit không chứa oxi thu đợc bazơ, phi kim H2 Ví dụ: đin phõn dung dch NaCl có màng ngăn dpdd Phng trỡnh in phõn :2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 comangngan GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch d in phõn dung dch mui ca kim loi kim, kim th, nhụm gốc axit chứa oxi điện phân dung dịch bazơ, dung dịch axit chứa oxi thực chất điện phân nớc O2 + 2H2 2H2O dpddNaOH III NH LNG TRONG QU TRèNH IN PHN * Mun tớnh lng cỏc cht gii phúng cỏc in cc ta cú th tớnh theo phng trỡnh in phõn * Khi bit cng dũng in ( I) v thi gian in phõn (t) ta cú th tớnh theo cụng thc Faraday: m= AIt nF (1) Trong ú: m - lng cht (rn, lng, khớ) thoỏt in cc (gam) A - Khi lng nguyờn t n - s electron mà nguyên tử ion cho nhận( hóa trị) I - Cng dũng in ( A) t - Thi gian in phõn (s) F - Hng s Faraday, F= 96500C * S dng phng phỏp bo ton mol electron tớnh nhanh: s mol e trao i cỏc in cc phi bng v tớnh bng cụng thc: It ne = F (2) IV CC BC THễNG THNG GII MT BI TP IN PHN Bc 1: Vit phng trỡnh in li ca tt c cỏc cht in phõn Xỏc nh cỏc ion mi in cc Bc 2: Vit phng trỡnh cho, nhn e ca cỏc cht v ion ti cỏc in cc; Tớnh s e trao i mi in cc (Nu gi thit cho cng dũng in v thi gian in phõn) : ne (cho anot) = ne (nhn catot) Bc 3: Biu din cỏc i lng theo cỏc bỏn phn ng (hoc theo phng trỡnh in phõn chung) GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Bc 4: Tớnh theo yờu cu ca bi toỏn V MT S KINH NGHIM GII BI TP TRC NGHIM IN PHN DUNG DCH Đin phõn dung dch chứa hn hp cht in li Nếu biết I, t ta tính s mol e trao i cỏc in cc bng cụng thc: n e = It F Dựa vào thứ tự điện phân điện cực ta so sánh so sánh số It e cho (nhận) chất, ion cho với ne = F để xác định mức đô điện phân dừng giai đoạn Ví dụ: in phõn dung dịch hỗn hợp ion Fe3+ 0,1 mol, Cu2+ 0,05 mol, Nếu ne = 0,2 mol thứ tự điện phân catot Fe3+ + 1e Fe2+ 0,1 0,1 0,1 mol Cu2+ + 2e Cu 0,05 0,1 0,1 mol Fe2+ + 1e Fe0 * Vậy ion Fe3+ , Cu2+ điện phân hết Fe2+ cha bị điện phân Đin phõn dung dch chứa cht có vit phng trỡnh in phõn tng quỏt Dựa vào phng trỡnh in phõn tính số mol chất liên quan dựa vào cụng thc Faraday tìm đại lợng hỏi GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Ví dụ: in phõn 100ml dung dch cha NaCl vi in cc tr, cú mng ngn, cng dũng in I l 1.93A Tớnh thi gian in phõn c dung dch pH = 12, th tớch dung dch c xem nh khụng thay i, hiu sut in phõn l 100% A 50s B 100s C 150s D 200s Hng dn gii Vỡ dung dch cú pH = 12 Mụi trng kim pH = 12 [H+] = 10-12 M [OH-] = 0,01 M S mol OH- = 0,001 mol dpdd 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 comangngan Cỏch 0,001 m= AIt nF 0,0005.71= 35,5.1,93.t 1.96500 0,0005 mol t = 50 s Cỏch Catot (-) Anot (+) Na+ khụng b in phõn 2H2O + 2e H2 + 2OH(mol) 2Cl- Cl2 + 2e 0,001 0,001 S mol e trao i l : n = 0,001 mol p dng cụng thc Faraday : n = It F t = 0,001 96500/1,93 = 50 s Chn ỏp ỏn A - Khi lng catot tng chớnh l lng kim loi to thnh sau in phõn bỏm vo - gim lng ca dung dch: m = (mkt ta + mkhớ) - Cần xác định khí sau điện phân khí thu đợc điện cực Cú th cú cỏc phn ng ph xy gia tng cp: cht to thnh in cc, cht tan dung dch, cht dựng lm in cc GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Ví dụ: in phõn dung dch NaCl khụng mng ngn to nc Giaven v cú khớ H2 thoỏt catot ; Khi in phõn cỏc dung dch cỏc bỡnh in phõn mc ni tip thỡ cng dũng in v thi gian in phõn mi bỡnh l nh s thu hoc nhng electron cỏc in cc cựng tờn phi nh v cỏc cht sinh cỏc in cc cựng tờn t l mol vi B Bài tập I Bài tập vận dụng Bài 1: (Trớch i hc A- 2010) in phõn (vi in cc tr) mt dung dch gm NaCl v CuSO cú cựng s mol, n catot xut hin bt khớ thỡ dng in phõn Trong c quỏ trỡnh in phõn trờn, sn phm thu c anot l A khớ Cl2 v O2 B khớ H2 v O2 NaCl C ch cú khớ Cl2 D khớ Cl v H2 Na+ + Cl- CuSO4 Cu2+ + SO42 Catot (-) Anot (+) Na+ khụng b in phõn SO42 khụng b in phõn Cu2+ + 2e Cu 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2Cl- Cl2 + 2e 2H2O 4H+ + O2 + 4e Chn ỏp ỏn: A Bài 2: : in phõn hn hp cỏc dung dch: HCl, CuCl2, NaCl vi in cc tr, cú mng ngn Giỏ tr pH ca dung dch thay i nh th no quỏ trỡnh in phõn: 10 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Catot(-) Anot (+) SO42- khụng b in phõn Cu2+ + 2e 2H2O 4H+ + O2 + 4e Cu (mol) 0,01 0,02 0,02 0,02 (mol) S mol e cho anot = s mol e nhn catot n H+ = 0,02 mol [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 pH = -lg0,2 = 0,7 Chn ỏp ỏn B Bi 5: (Trớch i hc A- 2010) in phõn (in cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO v 0,12 mol NaCl bng dũng in cú cng 2A Th tớch khớ (ktc) thoỏt anot sau 9650 giõy in phõn l A 2,240 lớt B 2,912 lớt C 1,792 lớt D 1,344 lớt Hng dn gii n e (trao i)= 0,2 mol Catot (-) (Cu2+; Na+, H2O) Na+ khụng in phõn Cu2+ + 2e Cu Anot (+) (SO42-, Cl-, H2O) SO42- khụng in phõn 2Cl- Cl2 0,12 0,06 + 2e 0,12 (mol) 2H2O 4H+ +O2 + 4e 0,02 0,08 Vkhớ = (0,06 + 0,02) 22,4 = 1,792 lớt (mol) ỏp ỏn C Bi 6: in phõn 100 ml dung dch CuSO4 0,2M v AgNO3 0.1M vi cng dũng in I = 3.86A.Tớnh thi gian in phõn c mt lng kim loi bỏm bờn catot l 1.72g ? A 250s B 1000s C 500s D 750s Hng dn gii S gam kim loi Ag ti a c to thnh : 0,01.108 = 1,08 gam S gam Cu ti a to thnh : 0,02.64 = 1,28 gam 12 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Vỡ 1,08 < 1,72 < 1,08 + 1,28 in phõn ht AgNO v cũn d mt phn CuSO4 Khi lng Cu c to thnh : 1,72 1,08 = 0,64 gam n Cu = 0,01 mol p dng cụng thc Faraday : Cho Ag : 0,01 = 3,86.t1 / 96500.1 t1 = 250s Cho Cu : 0,01 = 3,86.t2 / 96500.2 t2 = 500 s Tng thi gian : 250 + 500 = 750 s Chn ỏp ỏn D Bi (Trớch i hc B 2009) in phõn cú mng ngn 500 ml dung dch cha hn hp gm CuCl 0,1M v NaCl 0,5M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 5A 3860 giõy Dung dch thu c sau in phõn cú kh nng ho tan m gam Al Giỏ tr ln nht ca m l A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Hng dn gii S mol e trao i in phõn: 0,2 mol n CuCl2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol; n NaCl = 0,5.0,5 = 0,25 mol n Cu 2+ = 0,05 mol, n Cl = 0,25 + 0,05.2 = 0,35 mol Vy Cl - d, Cu2+ ht, nờn ti catot s cú phn ng in phõn nc (sao cho s mol e nhn catot l 0,2) Ti catot : Ti anot : Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e 0,050,1 0,2 0,2 (mol) 2H2O + 2e H2 + 2OH0,1 (0,2-0,1) 0,1 Dung dch sau in phõn cú 0,1 mol OH- cú kh nng phn ng vi Al theo phng trỡnh: Al + OH- + H2O AlO2- + 3/2 H2 0,10,1 (mol) mAl max = 0,1.27= 2,7 (g) Chn ỏp ỏn B Bi Mc ni tip hai bỡnh in phõn: bỡnh (1) cha dung dch MCl2 v bỡnh (2) cha dung dch AgNO3 Sau phỳt 13 giõy thỡ catot bỡnh (1) thu c 1,6 gam 13 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch kim loi cũn catot bỡnh (2) thu c 5,4 gam kim loi C hai bỡnh u khụng thy khớ catot thoỏt Kim loi M l: A Zn B Cu C Ni D Pb Hng dn gii nAg = 0,05 (mol) ne trao i bỡnh = 0,05 (mol) Vỡ bỡnh mc ni tip nờn ne trao i bỡnh = 0,05 (mol) Suy ra, nM = 0,025 mol M = 64 ỏp ỏn B Bi 9: Tin hnh in phõn (vi in cc Pt) 200 gam dung dch NaOH 10 % n dung dch NaOH bỡnh cú nng 25 % thỡ ngng in phõn Th tớch khớ ( ktc) thoỏt anot v catot ln lt l: A 149,3 lớt v 74,7 lớt B 156,8 lớt v 78,4 lớt C 78,4 lớt v 156,8 lớt D 74,7 lớt v 149,3 lớt Hng dn gii: mNaOH (trc in phõn) = 20 gam in phõn dung dch NaOH thc cht l in phõn nc Phng trỡnh in phõn: H2O 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) mNaOH khụng i mdd sau in phõn = 80 gam m H 2O b in phõn = 200 80 = 120 gam nH O in phõn = 20/3 mol V O = 74,7 lớt v V H = 149,3 lớt Chn ỏp ỏn D 2 Bi 10 : in phõn 200 ml dung dch hn hp gm HCl 0,1M v CuSO 0,5M bng in cc tr Khi catot cú 3,2 gam Cu thỡ th tớch khớ thoỏt Anot l A.0,56 lớt B.0,84 lớt C.0,672 lớt D.0,448 lớt Hng dn gii CuSO4 Cu2+ + SO42- 0,1 HCl 0,1 H+ + 0,02 Cl0,02 14 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Catot(-) Anot (+) SO42- khụng b in phõn Cu2+ + 2e Cu 2Cl- 0,1 0,05 Cl2 + 2e 0,02 0,01 2H2O 4H++ O2 + 4e 0,02 0,08 mol Khi catot thoỏt 3,2 gam Cu tc l 0,05 mol S mol Cu 2+ nhn 0,1 mol, m Cl- cho ti a 0,02 mol 0,08 mol cũn li l H2O cho T s in phõn khớ thoỏt ti anot l: Cl2 0,01mol; O2 0,02 mol Tng th tớch: 0,03.22,4 = 0,672 lớt Chn ỏp ỏn C Bi 11 : in phõn 100 ml hn hp dung dch gm FeCl 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M v HCl 2M vi in cc tr cú mng ngn xp cng dũng in l 5A gi 40 phỳt 50 giõy catot thu c: A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Hng dn gii Theo: n Fe3+ = 0,1 mol; n Fe2+ = 0,2 mol; n Cu + = 0,1 mol; n HCl = 0,2 mol Sp xp tớnh oxi húa ca cỏc ion theo chiu tng dn: Fe2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ Th t b in phõn catot (-): Fe3+ + 1e Fe2+ (1) 0,1 0,1 0,1 Cu2+ + 2e Cu (2) 0,1 0,2 0,1 2H+ + 2e H2 (3) 0,2 0,2 Fe2+ + 2e Fe (4) Theo cụng thc Faraday s mol e trao i hai in cc: n = It/96500 = 5.9650/96500 = 0,5 mol Vỡ s mol e trao i ch l 0,5 mol Khụng cú phn ng (4), kim loi thu c 15 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch ch phn ng (2) Khi lng kim loi thu c catot l: 0,1.64 = 6,4 gam Chn ỏp ỏn C II BI TP P DNG Khi in phõn cỏc dung dch: NaCl, KNO 3, AgNO3, CuSO4 vi in cc tr, mng ngn xp Dung dch cú pH tng quỏ trỡnh in phõn l: A NaCl B KNO3 C AgNO3 D CuSO4 2.(Trớch i hc B-2007): in phõn dung dch cha a mol CuSO4 v b mol NaCl (vi in cc tr, cú mng ngn xp) dung dch sau in phõn lm phenolphtalein chuyn sang mu hng thỡ iu kin ca a v b l: A b = 2a B 2b = a C b > 2a D b < 2a (A - 2011) Khi in phõn dung dch NaCl (cc õm bng Fe, cc dng bng than chỡ, cú mng ngn xp) thỡ: A. cc õm xy quỏ trỡnh oxh H2O, cc dng xy quỏ trỡnh kh ClB cc dng xy quỏ trỡnh oxh Na+, cc õm xy quỏ trỡnh kh ClC cc õm xy quỏ trỡnh kh Na+, cc dng xy quỏ trỡnh oxi húa ClD cc õm xy quỏ trỡnh kh H2O, cc dng xy quỏ trỡnh kh Cl4 Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO 3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Ag, Fe,Cu, Zn, Na C Ag, Cu, Fe B Ag, Fe, Cu, Zn D Ag,Cu, Fe, Zn, Na Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO , dung dịch sau điện phân hoà tan đợc NaHCO3 xảy trờng hợp sau đây: A NaCl d C CuSO4 d B NaCl d CuSO4 d D NaCl CuSO bị điện phân hết Điều không điều sau: A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần 16 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân không đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn) in phõn 100ml dung dch CuSO4 0.2M vi cng I = 9.65 A Tớnh lng Cu bỏm bờn catot thi gian in phõn t = 200s v t2 = 500s (vi hiu sut l 100%) A 0.32g ; 0.64g B 0.64g ; 1.28g C 0.64g ; 1.32g D 0.32g ; 1.28g 8.(Trớch i hc B-2010): in phõn (vi in cc tr) 200 ml dung dch CuSO4 nng x mol/l, sau mt thi gian thu c dung dch Y cũn mu xanh, cú lng gim 8g so vi dung dch ban u Cho 16,8g bt Fe vo Y, sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 12,4g kim loi Giỏ tr x l A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Hũa tan 4,5 gam tinh th MSO4.5H2O vo nc c dung dch X in phõn dung dch X vi in cc tr v cng dũng in 1,93A Nu thi gian in phõn l t (s) thỡ thu c kim loi M catot v 156,8 ml khớ ti anot Nu thi gian in phõn l 2t (s) thỡ thu c 537,6 ml khớ Bit th tớch cỏc khớ o ktc Kim loi M v thi gian t ln lt l: A.Ni v 1400 s B.Cu v 2800 s C.Ni v 2800 s D.Cu v 1400 s 10 (Trớch i hc A-2007): in phõn dung dch CuCl2 vi in cc tr, sau mt thi gian thu c 0,32 gam Cu catot v mt lng khớ X anot Hp th hon ton lng khớ X trờn vo 200 ml dung dch NaOH ( nhit thng) Sau phn ng, nng NaOH cũn li l 0,05M (gi thit th tớch dung dch khụng thay i) Nng ban u ca dung dch NaOH l (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M 11 in phõn dung dch NaCl (d=1,2g/ml) ch thu c mt cht khớ in cc Cụ cn dung dch sau in phõn, cũn li 125g cn khụ Nhit phõn cn ny thy gim 8g Hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn l: A 25% B 30% C 50% D.60% 17 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch 12 in phõn lớt dung dch hn hp gm NaCl v CuSO n H2O b in phõn hai cc thỡ dng li, ti catt thu 1.28 gam kim loi v anụt thu 0.336 lớt khớ ( iu kin chun) Coi th tớch dung dch khụng i thỡ pH ca dung dch thu c bng A B 13 C 12 D 13: in phõn 200 ml dung dch hn hp AgNO3 0,1 M v Cu(NO3)2 0,2 M vi in cc tr v cng dũng in bng 5A Sau 19 phỳt 18 giõy dng in phõn, ly catot sy khụ thy tng m gam Giỏ tr ca m l: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam 14 Cú hai bỡnh in phõn mc ni tip Bỡnh cha dung dch CuCl 2, bỡnh cha dung dch AgNO3 Tin hnh in phõn in cc tr, kt thỳc in phõn thy trờn catot bỡnh tng 1,6 gam Khi lng catot bỡnh tng: A 2,52 gam B 3,24 gam C 5,40 gam D 10,8 gam 15 in phõn dung dch hn hp cha 0,15 mol FeCl3; 0,3 mol CuCl2; 0,1mol NaCl n catot bt u si bt khớ thỡ ngng in phõn Ti thi im ny, catot ó tng: A 27,6 gam B 8,4 gam C 19,2 gam D 29,9 gam 16 Ho tan a mol Fe3O4 bng dung dch H2SO4 va , thu c dung dch X in phõn X vi in cc tr bng dũng in cng 9,65A Sau 1000 giõy thỡ kt thỳc in phõn v ú trờn catot bt u thoỏt bt khớ Giỏ tr ca a l A 0,025 B 0,050 C 0,0125 D 0,075 17 in phõn cú mng ngn 150 ml dd BaCl Khớ thoỏt anot cú th tớch l 112 ml (ktc) Dung dch cũn li bỡnh in phõn sau c trung hũa bng HNO3 ó phn ng va vi 20g dd AgNO3 17% Nng mol dung dch BaCl2 trc in phõn l? (Ag=108;N=14;O=16) A 0,01M B 0.1M C 1M D.0,001M 18 in phõn hon ton 200 ml mt dung dch cú hũa tan Cu(NO3)2 v AgNO3 vi cng dũng in l gi, nhn thy lng ca catot tng thờm 3,44 gam Nng mol ca mi nui dung dch ban u l? (Cu=64;Ag=108) A [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,1M B [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,01M 18 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch C [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,2M D [AgNO3]=[Cu(NO3)2]=0,12M PHN III THC NGHIM S PHM Trong nm hc 2011 2012 tụi ó trin khai lý thuyt v cỏc dng bi in phõn dung dch cỏc tit chuyờn , kt hp gia dy lý thuyt v bi tp, kt qu thu c rt kh quan Cỏc em khụng cũn lỳng tỳng gii cỏc dng bi ny m cũn rt hng thỳ Qua bi kim tra kho sỏt ca lp 12A1 (lp chn) v lp 12A7 (lp c bn) trc v sau trin khai ti (trong nm hc 2011 2012) cho thy: Kt qu bi kim tra s 1: im gii SL % 12A1 40 17,5 12A7 39 5,13 Kt qu bi kim tra s2: Lp S s Lp S s im khỏ SL % 18 45 12 30,77 im TB SL % 13 32,5 21 53,85 im yu SL % 2,5 10,25 im khỏ im TB im yu im gii 19 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : 12A1 12A7 Phng phỏp gii bi din phõn dung dch 40 39 SL 18 % 40 23,1 SL 29 19 % 52,5 48,72 SL 10 % 7,5 25,64 SL % 2,54 S d kt qu v cht lng hc sinh c nõng lờn rừ rt l hc sinh ó hiu c bn cht ca cỏc quỏ trỡnh in phõn dung dch c bit l hc sinh ó hỡnh thnh c k nng gii bi tp, bit phõn tớch bi toỏn, bit ỏp dng phng phỏp nhanh gii bi PHN IV: KT LUN V KIN NGH Trờn õy l mt s k nng v phng phỏp gii mt s dng bi toỏn c bn v in phõn dung dch Quỏ trỡnh tỡm tũi nghiờn cu tụi ó gii quyt c nhng sau: - Nghiờn cu c s lớ thuyt ca in phõn dung dch; cỏc quỏ trỡnh xy ú T ú rỳt cỏc bc thụng thng gii nhanh mt bi toỏn in phõn - Sp xp mt cỏch cú h thng cỏc dng bi in phõn dung dch - a c cỏc dng bi c bn nht v hng dn gii chi tit, ngn gn cỏc dng bi ú Trong quỏ trỡnh ging dy v ụn luyn thi vi vic ỏp dng phng phỏp trờn tụi thy kh nng gii bi in phõn dung dch ca hc sinh ó c nõng cao, cỏc em hng thỳ hn hc v vi i tng l hc sinh trung bỡnh khỏ thỡ s hc sinh hiu v cú k nng gii c cỏc dng bi trờn l tng i c bit, c ng nghip xem õy l mt ti liu rt b ớch dựng b tr cho hc sinh ụn 20 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch thi vo cỏc kỡ thi ln ca quc gia Mc dự tụi ó c gng tỡm tũi, nghiờn cu song khụng trỏnh nhng hn ch v thiu sút Rt mong nhn c s quan tõm úng gúp ca cỏc bn ng nghip ton tnh * Kiến nghị đề xuất + Để học sinh nắm đợc cách gii nhanh cỏc dng bi trc nghim mụn húa thỡ - Giáo viên phải thờng xuyên trau kiến thức nâng cao kỹ giải toán - Hệ thống hoá kiến thức Hệ thống tập phải từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp + Đối với học sinh phải nắm kiến thức có khả phân tích từ tập đơn giản mở rộng tập khó - Không ngừng học hỏi, học thầy, học bạn, học sách - Trong trình giảng dạy lớp bên cạnh giảng dạy kiến thức SGK ngời giáo viên cần tìm tòi đa thêm kiến thức, kỹ cho học sinh để từ nâng cao kiến thức cho học sinh giỏi - Hớng dẫn học sinh đọc sách báo, học hỏi mở rộng kiến thức thực tế + Ngời giáo viên không ngừng bồi dỡng nâng cao kiến thức để làm chủ kiến thức tự tin trớc giảng học sinh + Hoá học môn khoa học thực nghiệm để khắc sâu kiến thức cho học sinh, giáo viên thờng xuyên làm thí nghiệm chứng minh, cho học sinh thực hành thí nghiệm + Kiến thức học sinh bền vững kĩ đợc thiết lập mà để hình thành kĩ cho học sinh không 21 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch có khác trình rèn luyện Bồi dỡng thờng xuyên cho em + Đề tài mở rộng phát triển mức độ rộng bao quát mong đợc đóng góp ý kiến thầy cô giáo để đề tài đợc phát triển rộng có ứng dụng thực tiễn Xin chõn thnh cm n! TI LIU THAM KHO Lờ Xuõn Trng (ch biờn), Sgk Húa hc 12 (nõng cao)- NXB giỏo dc, H ni 2008 thi i hc Cao ng cỏc nm 2007, 2008, 2009, 2010 Hong Nhõm, Húa hc vụ c Tp NXB giỏo dc, 2003 Ngụ Ngc An, Phn ng oxi húa- kh v in phõn- NXB giỏo dc, H ni 2006 Nguyn Xuõn Trng, Bi Húa hc trng ph thụng - NXB s phm, 2003 Nguyn Xuõn Trng, ễn luyn kin thc húa hc i cng v vụ c trung hc ph thụng NXB Giỏo dc, H Ni 2008 22 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch Cao th Thiờn An, T hp cõu hi v bi trc nghim húa hc - NXB i hc Quc Gia H Ni, 2010 Cao th Thiờn An, Phng phỏp gii nhanh cỏc bi toỏn húa hc - NXB i hc Quc Gia H Ni, 2010 TS Phựng Ngc Trỏc(ch biờn), Phng phỏp mi gii nhanh cỏc bi toỏn húa hc THPT- NXB H Ni, 2009 MC LC Phn I: M u .1 Phn II: Ni dung A Lớ thuyt v s in phõn I Khái niệm in phõn qui II.Các tắc 23 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch lợng III.Định trình điện phân bớc IV.Các thông thờng giải tập điện tập điện phân V Một số kinh nghiệm giải phân B Bài tập I Bài tập vận dụng II Bài tập áp dụng 14 Phn III: Thc nghim s phm 18 Phn IV: Kt lun 19 Ti liu tham kho 21 NHN XẫT, NH GI CA HI NG KHOA HC NH TRNG 24 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch NHN XẫT, NH GI CA BAN GIM KHO 25 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung dch 26 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu ... bi din phõn dung dch C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO thấy pH dung dich không đổi D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần (coi thể tích dung dịch điện phân không đổi, có mặt... din phõn dung dch lợng III.Định trình điện phân bớc IV.Các thông thờng giải tập điện tập điện phân V Một số kinh nghiệm giải phân B Bài tập I Bài tập vận dụng... A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần 16 GV:Nguyễn Thị Hoàng Liên THPT Nam Khoỏi Chõu SKKN : Phng phỏp gii bi din phõn dung