Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Tự chọn tiết: 11 BÀI TẬP VỀ NITƠ VÀ CÁC HP CHẤT(TT) I. Mục tiêu - Tiếp tục củng cố kiến thức về nitơ và các hợp chất - Hoàn thành được chuỗi phản ứng liên quan tới tính chất hoá học và điều chế nitơ và hợp chất - Nhận biết được muối amoni và muối nitrat - Giải được bài tập liên quan II. Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập. III. Chuẩn bò Gv: Hệ thống bài tập về chuỗi phản ứng, nhận biết , bài tập tính toán Hs: Nắm được kiến thức về tính chất hoá học và điều chế nitơ và hợp chất IV. Tiến trình 1. Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số 2. Kiểm tra bài cũ: Tiến hành trong lúc luyện tập 3. Các hoạt động Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a.N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → N 2 O b.NO ¬ HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe 2 O 3 → Fe(NO 3 ) 3 Yêu cầu các nhóm thảo luận và trình bày ra bảng phụ Quan sát các nhóm thảo luận Nhận xét và bổ sung Các nhóm hoàn thành vào bảng phụ a. N 2 + H 2 , , o xt t p → 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 ,850 900 o o Pt C C− → 4NO + 6H 2 O 2NO+ O 2 → 2NO 2 4NO 2 + O 2 +2H 2 O → 4HNO 3 HNO 3 + NH 3 → NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 o t → N 2 O + 2H 2 O b. Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O 4Fe(NO 3 ) 3 → 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 +3O 2 Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 8HNO 3loãng + 3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+ 4H 2 O Hoạt động 2: Nhận biết Giáo viên ôn tập nhận biết các gốc axit cho học sinh : - Gốc - CO 3 nhận biết bằng axit HCl tạo khí CO 2 làm quỳ tím hóa đỏ hoặc làm đục nước vôi trong . - Gốc – NO 3 : nhận biết bằng Cu + H 2 SO 4 : dung dòch chuyển sang màu xanh và có khí không màu hóa nâu trong không khí . - Gốc – NH 4 : Nhận biết bằng kiềm NaOH : có khí NH 3 mùi khai và làm xanh quỳ ẩm . - Gốc – Cl : Nhận biết bằng AgNO 3 tạo kết tủa trắng - Gốc – Br :Nhận biết bằng AgNO 3 tạo Hs vận dụng làm bài tập Bài 1: Nhận biết bằng 1 hoá chất a. Nhận biết 3 dung dòch axit đặc mất nhãn: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 Trích một lượng nhỏ mỗi mẫu thử HCl HNO 3 H 2 SO 4 Cu NO 2 (nâu đỏ) SO 2 (mùi sốc) Viết phương trình b. (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl,KNO 3 Trích một lượng nhỏ mỗi mẫu thử (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl KNO 3 Ba(OH) 2 ↓ BaSO 4 ↑ NH 3 ↑ NH 3 Còn lại Tự viết phương trình Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc kết tủa vàng nhạt Gốc – S : Nhận biết bằng Pb(NO 3 ) 2 hoặc Cu(NO 3 ) 2 tạo kết tủa đen PbS hoặc CuS ( hoặc dùng HCl tạo khí H 2 S có mùi trứng thối ) Cần lưu ý thứ tự nhận biết Hoạt động 3: Nhận biết bằng nhiều thuốc thử Hướng dẫn Hs làm theo nhiều cách Yêu cầu các nhóm thảo luận và trình bày ra bảng phụ Mỗi nhóm trình bày một nội dung Yêu cầu Hs các nhóm nêu hiện tượng và viết phương trình Nhận xét và bổ sung a. Cu(NO 3 ) 2 , NaCl, NH 4 NO 3 , Na 2 CO 3 Trích một lượng nhỏ mỗi mẫu thử Cách 1 : Cu(NO 3 ) 2 NaCl NH 4 NO 3 Na 2 CO 3 HCl ↑ CO 2 NaOH Cu(OH) 2 ↓ Còn lại ↑ NH 3 Cách 2 : Cu(NO 3 ) 2 NaCl NH 4 NO 3 Na 2 CO 3 HCl ↑ CO 2 Cu + H 2 SO 4 ↑ NO nâu NO 2 Còn lại ↑ NO nâu NO 2 NaOH Cu(OH) 2 ↓ ↑ NH 3 b. KNO 3 , HNO 3 , K 2 SO 4 , H 2 SO 4 , KCl, HCl Trích một lượng nhỏ mỗi mẫu thử: KNO 3 K 2 SO 4 KCl HNO 3 H 2 SO 4 HCl Quỳ tím Đỏ Đỏ Đỏ Cu NO↑ hoá nâu đỏ H 2 ↑ BaCl 2 BaSO 4 ↓ Trắng AgNO 3 AgCl↓ trắng BTVN 1. Nhận biết các dung dòch mất nhãn: a. NaNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . b. Na 2 SO 4 , NaCl, NaBr, Na 2 S , NaNO 3 . c. Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 S, (NH 4 ) 2 SO 3 . d. KNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , KCl 2. Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống và lập phương trình hóa học sau : a. ? + HNO 3 → NH 4 NO 3 b. Na 2 CO 3 + ? → NaNO 3 + ? c. ? + NH 3 → (NH 2 ) 2 CO + ? d. ? +H 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + CaSO 4 . Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc Tự chọn tiết: 11 BÀI TẬP VỀ NITƠ VÀ CÁC HP CHẤT(TT) I. Mục tiêu - Tiếp tục củng cố kiến thức. hợp chất - Hoàn thành được chuỗi phản ứng liên quan tới tính chất hoá học và điều chế nitơ và hợp chất - Nhận biết được muối amoni và muối nitrat - Giải