Đang tải... (xem toàn văn)
de cuong on tap hoa hoc 8 co ban 37054 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả cá...
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II HÓA 11- CƠ BẢN 1. Các phương pháp lập CTPT hợp chất hữu cơ? 2. Các nội dung của thuyết CTHH ? cho ví dụ? 3. Thế nào là hiện tượng đồng đẳng , đồng phân? Cho ví dụ? 4. Khái niệm phản ứng thế , phản ứng tách , phản ứng cộng? 5. CTC, cách gọi tên,cách viết đồng phân của ankan, anken, ankin, aren, ancol no, đơn chức, mạch hở .Andehit no ,đơn chức ,mạch hở.Axit cácboxylic no, đơn chức , mạch hở. 6. Tính chất hóa học của ankan (phản ứng thế và quy luật thế, phản ứng Crackinh, phản ứng dehidro hoá) 7. Tính chất hóa học của anken (phản ứng cộng và quy tắc Maccopnhicop, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa bởi dd KMnO 4 ) 8. Tính chất hóa học của ankin (phản ứng cộng , phản ứng đime, phản ứng trime hoá, phản ứng thế H ở ank-1-in và C 2 H 2 , phản ứng oxi hóa bởi dd KMnO 4 ) 9. Tính chất hóa học benzen và các đặc điểm (aren) . Quy luật thế trên nhân benzen. 10. Các ankađien tiêu biểu và tính chất hóa học của chúng? 11. Khái niệm về dẫn xuất halogen.Tính chất hóa học , ứng dụng quan trọng của dẫn xuất halogen? 12. Tính chất hóa học của ancol (phản ứng thế H ở nhóm –OH , phản ứng tách nhóm –OH(tách H 2 O), quy tắc zaixep, phản ứng oxi hoá? 13. Thế nào là bậc của nhóm chức (bậc của dẫn xuất halogen, bậc ancol)? 14. Tính chất hóa học của andehit , xeton? 15. Tính chất hóa học của axit cacboxylic? 16. Cách điều chế , nhận biết ankan, anken, ankin, ancol, andehit, axitcacboxylic? 17. Sự chuyển hóa giữa cá loại hidrocacbon? ………Hết…… Onthionline.net TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC NĂM HỌC 2012 – 2013 I/ Lý thuyết: Câu 1: Trình bày tính chất oxi ? Câu 2: Oxit ? Cách gọi tên oxi ? Phân loại oxit ? Ví dụ ? Câu 3: Nêu thành phần không khí ? Câu 4: Trình bày tính chất hiđro ? Câu 5: Kể tên hóa chất dùng để điều chế hiđro, oxi phòng thí nghiệm ? Viết phương trình phản ứng hóa học ? Câu 6: Phân biệt phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử ? Cho ví dụ ? Câu 7: Khái niệm axit, bazơ, muối ? Ví dụ ? Câu 8: Phân loại axit, bazơ, muối ? Ví dụ ? Câu 9: Cách gọi tên axit, bazơ, muối ? Ví dụ ? Câu 10: Khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan ? Ví dụ ? Câu 11: Độ tan chất nước ? Câu 12: Nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch ? II/ Bài tập: Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học học ? t a/ KClO3 → KCl + O2 t b/ …… + O2 → H2O c/ Fe2O3 + ……… Al2O3 + Fe d/ Fe3O4 + …… Fe + CO2 t e/ Fe + …… → Fe3O4 g/ P2O5 + …… - - -> H3PO4 t h/ KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + …… i/ H2O + ……… -> H2SO4 t k/ CaCO3 → ……… + CO2 l/ Fe + H2SO4 -> FeSO4 + ……… m/ Fe + 2HCl FeCl2 + ……… t n/ Al + O2 → o/ Zn + HCl → + Bài tập 2: hoàn thành chuỗi phản ứng cho chuyển đổi sau: a/ P2O5 H3PO4 KClO3 O2 Na2O NaOH H2O H2 H2O KOH o o o o o o Onthionline.net b/ KMnO4 KOH H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4 KClO3 Bài tập 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất đựng lô nhãn sau: a/ H2O, HCl, KOH b/ CaO, P2O5 c/ KOH, NaCl, HCl d/ Ca(OH)2, HCl, Na2SO4 e/ H2SO4, NaOH, H2O Bài tập 4: Cho 26 gam kẽm tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohiđric a/ Tính thể tích khí hiđrô thu (đktc) b/ Tính khối lượng kẽm clorua khan thu c/ Dùng lượng khí hođro sinh phản ứng để khử 64 gam CuO nhiệt độ cao Tính khối lượng đồng thu Bài tập 5: Cho 22,4g sắt tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng: a)Viết phương trình hoá học b)Tính thể tích khí hiđrô sinh đktc c)Tính khối lượng muối FeSO4 khan thu d/ Dùng toàn thể tích khí hiđro để khử 160 gam CuO nhiệt độ cao Tính khối lượng Cu thu Bài tập 6: Gọi tên phân loại hợp chất sau: CuO, CaO, H2SO3, CaCO3, HNO3, P2O5, NaHCO3, KOH, Fe(OH)3, Fe2O3, ZnSO4, NaH2PO4, H2S, ZnCl2, Al2O3, HCl, MgO, H3PO4 Bài tập 7: Ghi lại phương trình phản ứng hóa học tượng mô tả đây: a/ Đốt cháy lưu huỳnh không khí, lưu huỳnh hóa hợp với oxi tạo chất khí có mùi hắc khí sunfurơ b/ Dưới tác dụng dòng điện nước bị phân hủy sinh khí hiđro khí oxi c/ Khi nung nóng lò, đá vôi (CaCO3) bị phân hủy sinh vôi sống (CaO) khí cacbonic d/ Đốt cháy sắt lọ chứa khí oxi sinh hạt màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4) Bài tập 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a/ Hòa tan 50 gam NaCl vào nước thu 750 gam dung dịch b/ Hòa tan 20 gam NaOH vào 180 gam nước Bài tập 9: Tính nồng độ mol dung dịch thu khi: a/ Hòa tan mol H2SO4 vào nước thu 12 lít dung dịch H2SO4 b/ Hòa tan 60 gam NaOH vào nước thu 500 ml dung dịch Bài tập 10: Khử hoàn toàn 32g CuO khí hiđrô nhiệt độ cao a/ Viết PTPƯ? b/ Tinh thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng c/ Tính khối lượng đồng thu được? Onthionline.net d/ Tính khối lượng kẽm cần để điều chế đủ lượng khí hiđro dùng cho phản ứng cho kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric Bài tập 11: Khử 16 gam đồng (II) oxit khí hiđrô a/ Tính khối lượng kim loại đồng thu b/ Tính thể tích khí hiđrô cần dùng (đktc) Bài tập 12: Để điều chế 8,96 lít khí oxi (đktc) phòng thí nghiệm a/ Tính khối lượng kali clorat cần dùng b/ Nếu dùng kali pemanganat để điều chế, tính khối lượng kali pemanganat cần dùng ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ HỌC 8 - HỌC KỲ 2 I.LÝ THUYẾT: CÂU 1: Nêu tính chất của oxi, hiđro và nước. CÂU 2: Nêu cách điều chế và ứng dụng của oxi, hiđro . CÂU 3: Nêu các khái niệm phản ứng thế, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá khử. CÂU 4: Nêu khái niệm, cách gọi tên, phân loại oxit, axit, bazơ và muối. CÂU 5: Thành phần không khí. II. BÀI TẬP: - Bài tập dạng tính khối lượng, thể tích. Đề Cương Ôn Tập Môn Hoá Học Khối 8 ( H ọc kỳ 1 Năm học 2010 -– 2011 ) CHƯƠNG 1 – CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ C¸c kiÕn thøc cÇn «n tËp. 1. CÊu t¹o nguyªn tư: 2. Nguyªn tè hãa häc. 3. C¸c kh¸i niªm: Nguyªn tư khèi, ph©n tư khèi. 4. Quy t¾c hãa trÞ. 5. §Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng. 6. ý nghÜa cđa ph¬ng tr×nh hãa häc. 7. Mol lµ g×, khèi lỵng Mol lµ g×? 8. C¸c c«ng thøc chun ®ỉi lỵng chÊt. 9. TØ khèi cđa chÊt khÝ. 10. Ph¬ng ph¸p gi¶i bµi to¸n tÝnh theo CTHH vµ tÝnh theo PTHH. - Phần Trắc Nghiệm Câu 1- Chọn câu đúng nhất trong các câu sau đây : a- Chất có trong vật thể tự nhiên , b- Chất có trong vật thể nhân tạo , c- Mọi vật liệu điều chứa 1 chất , d- Chất có trong mọi vật thể xung quanh ta . Câu 2 – Nước tự nhiên là 1 hỗn hợp vì : a- Trong suốt không màu , b- Gồm nhiều chất trộn lẫn vào nhau , c- Chỉ chứa 1 chất là nước . (chọn đáp án đúng ) . Câu 3 – Có khoảng bao nhiêu nguyên tử ( nguyên tố hoá học ) tạo nên các chất ? a- Gần 10000 , b- Khoảng 100 , c- Khoảng 10 , d- Khoảng 1000 . Câu 4 – Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoá học có cùng : a- Khối lượng , b- Số prôton , c- số nơtron , d- Cả 3 ý trên . (chọn đáp án đúng ) . Câu 5- Nơtron có đặc điểm : a- Mang điện dương , b- Có khốilượng bằng và điện tích ngược dấu với electron , c- Có khối lượng xấp xỉ bằng khối lượng prôton , d- Đại diện cho nguyên tử . (chọn đáp án đúng ) . Câu 6- Trong hạt nhân của hầu hết các nguyên tử có : a- Electron , b- Proton và nơtron , c- Proton và electron , d- Electron và nơtron . (chọn đáp án đúng ) . Câu 7- Trong nguyên tử luôn có : a- Số prôton bằng số nơtron , b- Số prôton bằng số nơtron bằng số electron , c- Số nơtron bằng số electron , d- Số prôton bằng số electron , . (chọn đáp án đúng ). Câu 8- Khối lượng của nguyên tử được coi là : a- Khối lượng của lớp vỏ electron , b- Khối lượng của prôton , c- Khối lượng của nơtron , d- Khối lượng hạt nhân , (chọn đáp án đúng ). Câu 9 – Nguyên tố hoá học đặc trưng bởi : a- Số prôton , b- Số nơtron , c- Số prôton và nơtron , d- Nguyên tử khối . (chọn đáp án đúng ) Câu 10 –Trong các kí hiệu sau , kí hiệu nào biểu diển 2 nguyên tử oxi : a- O 2 , b- O2 , c- 2 O , d- 2O 2 . Câu 11 – NTK của 1 nguyên tử cho biết : a- Khối lượng nguyên tử tính bằng gam , b- Sự nặng nhẹ giữa các nguyên tử , c- Số electron trong nguyên tử , . (chọn đáp án đúng ) Câu 12 – Trong nhận đònh sau , nhận đònh nào là sai : a- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ , b- Nguyên tử là hệ trung hoà về điện , c - Trong 1 nguyên tử khi biết điện tíh hạt nhân có thể suy ra số electron và nơtron trong nguyên tử đó . Câu 13 – Chọn câu nhận đònh đúng trong các câu sau : a- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất , b- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của đơn chất , c- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của hợp chất , d- Phân tử thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của hỗn hợp .(chọn câu đúng ) Câu 14 – Trong các công thức sau , công thức nào không phải là hợp chất ? a- N 2 O , b- N 2 , c- NO , d- NO 2 . Câu 15 – Phân tử khối của hợp chất (NH 4 ) 3 PO 4 là : a- 133 , b- 141 , c- 149 , d- 159 . Câu 16 – Khối lượng của 3 phân tử BaSO 4 là : a- 69,9 , b- 699 , c- 233 , d- 690 . Câu 17 - Công thức hoá học của 1 chất không cho biết : a- Chất đó là đơn chất hay hợp chất , b- Các nguyên tố tạo nên chất , c- Khối lượng riêng của chất , d- Phân tử khối của chất , (chọn câu đúng ) Câu 18 – Công thức hoá học dùng để biểu diễn : a- Chất , b- Hợp chất , c- Đơn chất , d- Hỗn hợp . Câu 19 – Hoá trò của sắt trong Fe 2 (SO 4 ) 3 là : a- 2 , b- 3 , c- 6 , d- 4 . Câu 20 – Biết Ca hoá trò II , nhóm PO 4 hoá trò III , công thức hoá học đúng của hợp chất canxi phot phat là : a- CaPO 4 , b- Ca 2 ( PO 4 ) 3 , c- Ca 3 ( PO 4 ) 2 , d- Ca 3 PO 4 Câu 21- Trong công thức hợp chất A x B y ( x, y là số nguyên tử ; a,b là hoá Đề cơng ôn tập hóa 8 HK I Năm Học 2010 - 2011 I. Các kiến thức cần ôn tập. 1. Cấu tạo nguyên tử: 2. Nguyên tố hóa học. 3. Các khái niêm: Nguyên tử khối, phân tử khối. 4. Quy tắc hóa trị. 5. Định luật bảo toàn khối lợng. 6. ý nghĩa của phơng trình hóa học. 7. Mol là gì, khối lợng Mol là gì? 8. Các công thức chuyển đổi lợng chất. 9. Tỉ khối của chất khí. 10.Phơng pháp giải bài toán tính theo CTHH và tính theo PTHH. II. Bài tập tự luận: Câu 1: Tính hóa trị của Fe trong các hợp chất: FeO, Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 FeSO 4 , Fe(SO 4 ) 3 . Câu 2: hoàn thành các PTHH sau: 1. P + .-->P 2 O 5 2. Al + O 2 --> . 3. P 2 O 5 + .--> H 3 PO 4 4. Mg + .--> MgO 5. C + .--> CO 2 6. K + .--> K 2 O 7. Al + .-->AlCl 3 8. S + .--> SO 2 9. Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 -->Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 10.Al + H 2 SO 4 --> Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Câu 3: Cho phản ứng: 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 . Biết có 2,4.10 22 nguyên tử Al phản ứng. 1. Tính số phân tử Oxi PƯ và số phân tử Al 2 O 3 tạo thành. 2. Tính khối lợng Al 2 O 3 , khối lợng O 2 ra gam. Câu 4: Tính tỉ lệ % khối lợng các nguyên tố trong các hợp chất: NaNO 3 ; K 2 CO 3 , Al(OH) 3 , SO 2 , SO 3 , Fe 2 O 3 . Câu 5: Hợp chất A của N với O có: %N = 30,43% 1. Lập công thức đơn giản nhất của A. 2. Xác định A biết phân tử A có 2 nguyên tử N. Câu 6: Các hợp chất A, B, C của các nguyên tố C, H, O cùng có % khối lợng các nguyên tố là: %C = 40,00%. %H = 6,67%. 1. Lập công thức đơn giản nhất của A, B, C. 2. Xác định A, B, C biết phân tử A có 1 nguyên tử C, phân tử B có 2 nguyên tử C, phân tử C có 6 nguyên tử C. Câu 7: 1).Lập công thức của hợp chất gồm: a. Kali ( I ) và nhóm SO 4 (II) b. Sắt (III) và nhóm O(II) 2) Lập CTHH của hợp chất của Al, S, O biết khối lợng mol của hợp chất là 342; %Al = 15,79%; %S = 28,07% Viết CTHH của hợp chất dới dạng Al x (SO 4 ) y Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 16 gam S. 1. Tính thể tích Oxi cần dùng ở đktc. 2. Tính khối lợng SO 2 thu đợc. Câu 9: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl d. Tính: - Thể tích H 2 thu đợc ở đktc. - Khối lợng HCl phản ứng. - Khối lợng FeCl 2 tạo thành. Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 15,5 g P. 1. Tính thể tích O 2 (ĐKTC) cần cho phản ứng. 2. Tính khối lợng P 2 O 5 thu đợc. Câu 11: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 58 . trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 18. Tìm số p, n e .Cho biết tên nguyên tố Cõu 12. Mt hp cht cú cụng thc phõn t l X 2 O,bit phõn t khi ca hp cht nng gp 3,875 ln nguyờn t khi oxi. a.Xỏc nh nguyờn t X. b.Tớnh thnh phn phn trm khi lng mi nguyờn t trong hp cht trờn. (Bit: H = 1; Na = 23; O = 16; C = 12; S = 32) Ôn tập học kỳ 1 2010 http://maikhuong.co.cc/ Page 1 Ôn tập học kỳ 1 2010 1. Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số prôton trong hạt nhân. 2. Người ta dùng một hoặc hai chữ cái để biểu diễn nguyên tố HH. Chữ cái đầu tiên viết in hoa, chữ cái thứ hai viết in thường. Ví dụ: H-hiđrô; Na-natri. 3. Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hoà về điện. Cấu tạo: - Vỏ: chứa một hoặc nhiều electron (e) mang điện tích âm (-) - Hạt nhân: gồm prôton (p) mang điện tích dương (+) và nơtron ( n) không mang điện. - Trong nguyên tử luôn có số p = số e (tổng điện tích (+) = tổng điện tích (-). - Trong nguyên tử các e luôn chuyển động xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. 4. Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử được xác định theo hoá trị của H là I và O là II. - Quy tắc hoá trị trong hợp chất A x B y (hoá trị của A là a của B là b): a.x = b.y - Ví dụ: trong hợp chất AlCl 3 . Biết Al hoá trị III Gọi hoá trị của Cl là x. Theo QTHT ta có: III.1 = x.3 x = I, vậy Cl hoá trị I. 5. Cách ghi: - 3 Zn: chỉ ba nguyên tử Zn, 7 Mg: chỉ bẩy nguyên tử Mg - Năm nguyên tử phốtpho: 5 P, Tám nguyên tử mangan: 8 Mn. - 4 N 2 : chỉ bốn phân tử nitơ. 10 CuNO 3 chỉ 10 phân tử CuNO 3 6. Đơn chất là chất do một nguyên tố HH tạo nên, ví dụ khí ôxi, kim loại sắt. Hợp chất là chất tạo ra từ hai nguyên tố hoá học trở nên. ví dụ: nước tạo nên từ H và O. 7. Công thức hoá học: - Đơn chất kim loại và một số phi kim: chính là kí hiệu hoá học, ví dụ: đồng (Cu), Silic (Si). - Đơn chất phi kim khác: A 2 , ví dụ: khí clo Cl 2 , khí ôxi O 2 - Hợp chất: A x B y , A x B y C z , . ví dụ: H 2 O, CuSO 4 . 8. Ý nghĩa của công thức hoá học: - Cho biết tên nguyên tố cấu tạo nên chất - Số nguyên tử của từng nguyên tố - Phân tử khối. Ví dụ: Cl 2 : tạo nên từ nguyên tố Cl, có 2 nguyên tử Cl, ptk = 35,5.2 = 71 đvC. KNO 3 : tạo nên từ K; N; O, có 1 K, 1 N, 3 O, ptk = 1.39 + 1.14 + 3.16 = 101 đvC. 9. Nguyên tử khối là khối lượng nguyển tử tính bằng đvC. Quy ước: 1 đvC = 1/12 khối lượng nguyển tử C (m C = 1,9926.10 -23 ) 1 đvC = 1/12 . 1,9926.10 -23 (g) C = 12, H = 1, Cu = 64 . Ví dụ: Fe/N = 56/14 = 4: nguyên tử sắt nặng gấp 4 lần nguyên tử Nitơ. 10. Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và mang đầy đủ tính chất hoá học của chất. Phân tử khối là khối lượng phân tử tính bằng đvC và bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử. 11. Hiện tượng vật lý là hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu, hiện tượng hoá học là hiện tượng chất biến đổi có tạo thành chất mới. 12. Mol là lượng chất chứa N = 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. (N là số Avôgađrô) Ví dụ: 1mol nguyên tử sắt chứa 6.10 23 , 0,5 mol nguyên tử sắt chứa 0,5.6.10 23 nguyên tử sắt. 13. Khối lượng mol M (g) là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất (của 1 mol chất). Trị số bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối. 14. Các công thức liên quan: - m = n.M ; n = m/M - n = N’/6.10 23 ; N’ = n.6.20 23 (N’ là số nguyên tử, phân tử) - n = V/22,4 ; V = n.22,4 Ví dụ: 0,1 mol NaCl có khối lượng m = 0,1.(23 + 35,5) = 5,85 g 4,9 g H 2 SO 4 có số mol là n = 4,9/(1.2 + 32 + 16.4) = 0,05 mol 1,5 mol H 2 chứa N’ = 1,5.6.10 23 = 9.10 23 phân tử khí hiđrô N’ = 3.10 23 phân tử CuCl 2 có số mol là n = 3.10 23 /6.10 23 = 0,5 mol http://maikhuong.co.cc/ Page 2 Ôn tập học kỳ 1 2010 15. Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần Công thức tính: d A/B = M A /M B (Nếu B là không khí thì M kk = 29) Ví dụ: M O2 = 32 ; ... oxi c/ Khi nung nóng lò, đá vôi (CaCO3) bị phân hủy sinh vôi sống (CaO) khí cacbonic d/ Đốt cháy sắt lọ chứa khí oxi sinh hạt màu nâu oxit sắt từ (Fe3O4) Bài tập 8: Tính nồng độ phần trăm dung dịch... Tính khối lượng Cu thu Bài tập 6: Gọi tên phân loại hợp chất sau: CuO, CaO, H2SO3, CaCO3, HNO3, P2O5, NaHCO3, KOH, Fe(OH)3, Fe2O3, ZnSO4, NaH2PO4, H2S, ZnCl2, Al2O3, HCl, MgO, H3PO4 Bài tập 7:...Onthionline.net b/ KMnO4 KOH H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4 KClO3 Bài tập 3: Bằng phương pháp hóa học