Giai bai tap mon hoa hoc lop 10 bai 9 su bien doi tuan hoan tinh chat cua cac nguyen to hoa hoc dinh luat tuan hoan

4 276 0
Giai bai tap mon hoa hoc lop 10 bai 9 su bien doi tuan hoan tinh chat cua cac nguyen to hoa hoc dinh luat tuan hoan

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Giai bai tap mon hoa hoc lop 10 bai 9 su bien doi tuan hoan tinh chat cua cac nguyen to hoa hoc dinh luat tuan hoan tài...

Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 Nội dung chính I- Tính kim loại, tính phi kim II- Hóa trị của các nguyên tố III- Oxit và hiđroxit của các nguyên tố n hóm A thuộc cùng chu kỳ IV- Định luật tuần hoàn I- Tính kim loại, tính phi kim • Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất e để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất e thì tính kim loại càng mạnh. • Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của của nó dễ thu e để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh. 1- Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ Bảng tuần hoàn Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần Giải thích: Dựa trên sự biến đổi bán kính nguyên tử Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng số lớp e của các nguyên tử bằng nhau, do đó lực hút của nhân với các e lớp ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần nên khả năng nhường e (đặc trưng cho tính kim loại của nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả năng thu e ( đặc trưng cho tính PK của nguyên tố) tăng dần. 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A  Bảng tuần hoàn  Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần. VD: Nhóm IA là nhóm KL điển hình, tính KL tăng rõ rệt từ Li đến Cs. Nhóm VIIA, tính phi kim của F mạnh nhất và giảm dần xuống đến I.  Giải thích cũng theo bán kính nguyên tử 3. Độ âm điện a. Khái niệm Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh, độ âm điện càng nhỏ tính kim loại càng mạnh. b. Bảng độ âm điện L.C. Pauling IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2,20 2 Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 3 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,90 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 4 K 0,82 Ca 1,00 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 5 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 6 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 1,62 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 N h ó m C h u k ỳ • Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần. • Trong 1 nhóm A, từ trên xuống, độ âm điện giảm dần. Quy luật biến đổi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính KL, tính PK của các nguyên tố trong 1 chu kỳ và trong 1 nhóm A L.C. Pauling Trong 1 chu kỳ, từ trái sang phải, tính KL giảm dần, tính PK tăng dần. Điều này lặp đi lặp lại ở mỗi chu kỳ. Ta nói: tính KL, tính PK của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân [...]... đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Câu hỏi trắc nghiệm Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn 1 Hóa trị cao nhất với oxi 2 Nguyên tử khối 3 Số lớp electron 4 Số e lớp ngoài cùng 5 Độ âm điện A 1, 3 và 4 C 1 và 4 B 1, 2 và 4 D 1, 4 và 5 2 Oxit cao nhất của một nguyên tố R...II- Hóa trị của các nguyên tố Trong 1 chu kỳ, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị của các PK trong hợp chất với H giảm từ 4 đến 1 VD: Trong chu kỳ 3, hợp chất oxit (cao nhất) là: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3 và Cl2O7 (hóa trị cao nhất tăng từ 1 đến 7) Hợp chất với H của các PK là SiH4, PH3, H2S và HCl (hóa trị giảm... Giải tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Hướng dẫn giải tập lớp 10 Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn KIẾN THỨC CƠ BẢN Định luật tuần hoàn nguyên tố Tính chất nguyên tử thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Những tính chất biến đổi chu kì (theo chiều tăng điện tích hạt nhân) nhóm (theo chiều từ xuống dưới) lặp lại chu kì khác, nhóm khác theo quy luật là: - Sự biến đổi hóa trị nguyên tố Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi tăng từ I → VII, hóa trị với hiđro phi kim giảm từ IV đến I - Sự biến đổi tính axit - bazơ oxit hiđroxit + Trong chu kì: theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng diện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thới tính axit chúng giảm dần - Có thể tóm tắt biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố chu kì, nhóm (chủ yếu nguyên tố nhóm A) TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C Chọn đáp án Bài giải: Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam D Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều giảm tính kim loại D A C Chọn đáp án Bài giải: D Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn ? a) Hóa trị cao với oxi b) Nguyên tử khối d) Số lớp electron e) Số electron nguyên tử c) Số electron lớp Bài giải: Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn a) Hóa trị cao với oxi c) Số electron lớp Các nguyên tố halogen xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) sau: A I, Br, Cl, F C I, Br, F, Cl B F, Cl, Br, I D Br, I, Cl, F Chọn đáp án Bài giải: A Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam D N, O, F, Li, Be, B, C Chọn đáp án Bài giải: A Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R A Magie B Nitơ C Cacbon D Photpho Chọn đáp án Bài giải: C Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng tuần hoàn A phi kim mạnh iot B kim loại mạnh liti C phi kim mạnh flo D kim loại yếu xesi Chọn đáp án Bài giải: C Viết cấu hình electron nguyên tử magie (Z = 12) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí hiểm gần bảng tuần hoàn, nguyên tử magie nhận hay nhường electron ? Magie thể tính chất kim loại hay phi kim ? Bài giải: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 Để đạt cấu hình electron khí gần (Ne) Bảng tuần hoàn nguyên tử Mg nhường electron để đạt 8e lớp Mg có tính kim loại Mg - 2e → Mg2+ Viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh S (Z = 16) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường electron ? Lưu huỳnh thể tính chất kim loại hay phi kim ? Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Bài giải: Cấu hỉnh electron nguyên tử S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Để đạt cấu hình electron khí gần (Ar) bảng tuần hoàn nguyên tử S nhận electron để đạt 8e lớp S có tính phi kim S + 2e → S210 Độ âm điện nguyên tử ? Giá trị độ âm điện nguyên tử nhóm A biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng ? Bài giải: Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố phân tử (những electron bị hút electron nằm liên kết nguyên tử phân tử) Độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm A giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Thí dụ: Độ âm điện: IA Li 11 Na 0,9 K Pb 19 37 0,8 35 0,8 Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Co 0,7 Tên bài dạy : LUYỆN TẬP : BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I.Mục tiêu : 1.Về kiến thức : -Học sinh biết : Cấu tạo của bảng tuần hoàn, đònh luật tuần hoàn. -Học sinh hiểu : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trò. 2.Về kó năng : Học sinh có kó năng sử dụng bảng tuần hoàn : Từ vò trí của nguyên tố suy ra tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại. 3.Về thái độ : Đònh luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn giúp học sinh học tập một cách có hệ thống và biết suy luận quy luật. II.Trọng tâm : Cấu tạo bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn. III.Chuẩn bò : 1.GV : Hệ thống câu hỏi và bài tập để học sinh chuẩn bò trước ở nhà. Khi tới lớp, GV hướng dẫn HS tham gia các hoạt động luyện tập. Bảng tuần hoàn 2.HS : Chuẩn bò theo yêu cầu của GV. IV.Tiến trình : 1.n đònh tổ chức : GV kiểm tra só số lớp 2.Kiểm tra bài cũ : ( Kết hợp với luyện tập ) Câu hỏi 1 : Căn cứ vào đâu mà người ta xếp các nguyên tố thành chu kì nhóm ? Thế nào là chu kì ? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì nhỏ, bao nhiêu chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ? Câu hỏi 2 :Trình bày sự biến thiên tuần hoàn tính chất kim loại, phi kim, giá trò độ âm điện qua từng chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ( trừ chu kì 1 ) Đáp án : Câu hỏi 1 : Nguyên tắc sắp xếp ( 3đ), đònh nghóa chu kì (2đ), chu kì nhỏ (1đ), chu kì lớn (1đ), số nguyên tố trong mỗi chu kì (3đ) Câu hỏi 2 :Tính chất kim loại (3,5đ), tính chất phi kim (3,5đ), độ âm điện (3đ) 3.Giảng bài mới : Hoạt động của thầy, trò Nội dung bài dạy Hoạt động 1 : HS chỉ vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi sau : -Em hãy cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ? -Lấy sự sắp xếp 20 nguyên tố đầu trong bảng tuần hoàn để minh họa cho nguyên tắc sắp xếp trên. Hoạt động 2 :HS chỉ vào bảng tuần hoàn và trả lời các câu hỏi sau : - Thế nào là chu kì ? - Có bao nhiêu chu kì, chu kì lớn ? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố ? -Số thứ tự của chu kì cho ta biết điều gì về số lớp electron ? Tại sao trong một chu kì, khi bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải , thì tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần ? Hoạt động 3 : HS làm bài tập 2 (SGK/53) Đáp án : Câu C sai. -Hoạt động 4 : -HS trả lời câu hỏi : Nhóm A có những đặc điểm gì ? -HS làm bài tập 4 (SGK/ 54 ) Trả lời : - Số thứ tự của nhóm trùng với số electron ở lớp ngoài cùng ( cũng là electron hóa trò) của nguyên tử thuộc các nguyên tố trong nhóm. -Trong BTH, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết các nguyên tố là kim loại. Nhóm VA, VIA, VIIA gồm hầu hết các nguyên tố là phi kim. A.Kiến thức cần nắm vững : 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a)Nguyên tắc sắp xếp : -Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. -Các ngtố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. -Các nguyên tố có số electron hóa trò như nhau được xếp thành một cột. b) Ô nguyên tố : Mỗi nguyên tố xếp vào một ô c) Chu kì : -Mỗi hàng là một chu kì. -Bảng tuần hoàn có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ ( 1, 2, 3 )và 4 chu kì lớn ( 4, 5, 6, 7 ). -Nguyên tử các nguyên tố thuộc một chu kì có số lớp electron như nhau. -Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó. d) Các nhóm A ( từ IA đến VIIIA ) gồm các nguyên tố ở chu kì nhỏ và chu kì lớn. Các nguyên tố nhóm IA, IIA là nguyên tố s, các nguyên tố nhóm IIIA đến VIIIA là nguyên tố p. Các nhóm B ( từ IIIB đến VIIIB rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong BTH) chỉ gồm các nguyên tố ở chu kì lớn. Các nguyên tố thuộc nhóm B là các nguyên tố d và f. Nhóm VIIIA gồm các khí hiếm. -Nguyên tử của các nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 eletron lớp ngoài cùng. -Nguyên tử của các nguyên tố phi kim thường có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng. -Nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm có 8 elec tron lớp ngoài cùng ( trừ He có 2e lớp Bài 9 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Thế nào là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và tính phi kim. Khái niệm độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện. Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị với hidro. • Sự biến thiên tính chất oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A. • Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất, từ đó học được quy luật mới. I. Tính kim loại, tính phi kim - Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất e để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất electron, tính kim loại của nguyên tố càng mạnh. - Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu electron, tính phi kim của nguyên tố càng mạnh. 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Giải thích: Trong một chu kì từ trái qua phải, điện tích hạt nhân tăng dần nhưng số lớp electron của các nguyên tử bằng nhau do đó lực hút của hạt nhân lên các electron lớp ngoài cùng tăng làm cho bán kính nguyên tử giảm nên khả năng dễ nhường electron giảm dần, đồng thời khả năng thu electron tăng dần. Bán kính của một số nguyên tố Xem thêm bán kính tương đối của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn » 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần. Giải thích: Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng nhưng đồng thời số lớp electron của các nguyên tử cũng tăng làm cho bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng nhanh và chiếm ưu thế nên khả năng dễ nhường electron của các nguyên tố tăng lên, đồng thời khả năng thu electron giảm dần. Xesi là nguyên tố kim loại mạnh nhất. Flo là nguyên tố phi kim mạnh nhất. 3. Độ âm điện a) Khái niệm Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. Như vậy, độ âm điện của nguyên tử càng lớn thì tính phi kim của nó càng mạnh. Ngược lại độ âm điện của nguyên tử càng nhỏ thì tính kim loại của nó càng mạnh. b) Bảng độ âm điện Giá trị độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố nhóm A theo Pau – linh. Chu kì / Nhóm IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA 1 H 2,20 2 Li 0,98 Be 1,57 B 2,04 C 2,55 N 3,04 O 3,44 F 3,98 3 Na 0,93 Mg 1,31 Al 1,61 Si 1,90 P 2,19 S 2,58 Cl 3,16 4 K 0,82 Ca 1,00 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 5 Rb 0,82 Sr 0,95 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,1 I 2,66 6 Cs 0,79 Ba 0,89 Tl 1,62 Pb 2,33 Bi 2,02 Po 2,0 At 2,2 - Trong một chu kì, khi đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị phải độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần. - Trong một nhóm A, , khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần. Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. II. Hóa trị của các nguyên tố Trong một chu kì, đi từ trái qua phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7. Hóa trị của các phi kim trong hợp chất với hidro giảm từ 4 đến 1. Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 trang 47, 48 SGK Hóa 10: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố hóa học A Lý thuyết Sự biến đổi tuần hoàn tính chất Tiết thứ 20: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài c ần hình thành - Hợp chất oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro của nguyên tố - Bảng tuần hoàn - C ủng cố kiến thức về hợp chât các nguyên tố - Rèn luy ện kĩ năng giải toán hoá I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về hợp chất oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của các nguyên tố hoá học 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng: - Xác định hoá trị của nguyên tố dựa vào công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro - Giải bài toán xác định nguyên tố 3.Thái độ: Tích cực trong hoạt động nhóm II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. III. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Hãy viết công thức hợp chất khí với hiđro, công thức oxit cao nhất của các nguyên tố tương ứng có công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro như sau: RH 4 , R 2 O 5 , RO 2 , RH?  vào bài b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Bài toán tổng số hạt kết hợp vị trí nguyên tố trong BTH Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng giải toán hoá kết hợp tổng số hạt trong nguyên tử và kĩ năng xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn BT5/54SGK : Tổng số hạt trong một nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. BT5/54: Tổng số hạt= 2Z + N = 28 N= 28 – 2Z (1) Kết hợp điều kiện: 1 1,5 1,5 N Z N Z Z      (2) Từ (1) và (2) ta có: 28 2 1,5 Z Z Z     8 9,3 Z   a) Tính nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó? DH: Giải giống như một bài tổng số hạt bình thường, so kết quả với vì trí đề bài cho để chọn Nếu Z=8: 2 2 4 1 2 2 s s p thuộc nhóm VIA (loại) Nếu Z=9: 2 2 5 1 2 2 s s p thuộc nhóm VIIA (chọn) N = 28- 2.9= 10 a) Nguyên tử khối = A= 19 b) Cấu hình e: 2 2 5 1 2 2 s s p kết quả đúng Hs lên bảng, hs khác nhận xét Gv đánh giá Hoạt động 1: Bài toán xác định nguyên tố dựa vào vị trí trong BTH Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng giải bài toán xác định nguyên tố chưa biết dựa vào pthh và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn BT9/54SGK : Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo ra BT9/54: Số mol khí hiđro tạo thành: 0,336 0,015 22,4 n mol   Kim loại thuộc nhóm IIA nên có hoá trị II M + 2H 2 O  M(OH) 2 + H 2 0,336 lít khí hiđro ở đktc. Xác định kim loại đó? HD: Kim loại Nhóm IIA có hoá trị II, Gọi kim loại là M và viết phương trình giống như một nguyên tố bình thường đã biết để tìm ra khối lượng nguyên tử và M(g) 2(g) 0,6(g) 2.0,015(g)  2 0,6.2 40 0,6 0,03 0,03 M M     Vậy kim loại đó là Canxi xác định nguyên tố HS lên bảng, hs khác nhận xét Hoạt động 1: Bài toán xác định nguyên tố dựa vào công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng chuyển đổi giữa công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro, giải bài toán dựa vào thành phần phần trăm nguyên tố trong phân tử BT7/54SGK : Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 , trong BT7/54: Oxit cao nhất của R là RO 3 nên R thuộc nhóm VIA Do đó hợp chất với hiđro của R là hợp chất của nó với hiđro có 5,88%H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó? HD: Dựa vào công thức oxit cao nhất xác định vị trí của nguyên tố Xác định hợp chất khí với RH 2 Ta có: 2 2 5,88 2 5,88 2.100 2.5,88 32 100 2 100 5,88 H R RH R M M M M         Vậy R là lưu huỳnh BT8/54: Hợp chất VnDoc - Tải GIÁO ÁN DẠY HỌC TÍCH CỰC BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC A MỤC TIÊU Kiến thức - HS nêu đặc điểm cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A - HS hiểu tương tự cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên nhân tương tự tính chất hoá học nguyên tố nhóm A - HS nêu biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất hoá học nguyên tố Kỹ - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p - Từ cấu hình electron, dự đoán tính chất hóa học nguyên tố Thái độ, tư tưởng - Có thái độ nghiêm túc học tập - Có lòng yêu thích môn Định hướng phát triển lực - lực ngôn ngữ hóa học - lực phát giải vấn đề - lực tư logic B CHUẨN BỊ Giáo viên: - phương pháp: - phương pháp trực quan - phương pháp đàm thoại - gợi mở - phương pháp phát giải vấn đề - đồ dùng: Giáo án Bảng phụ: Bảng SGK – Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A Phiếu học tập Học sinh Chuẩn bị bảng tuần hoàn C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức Ổn ðịnh lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ HS lên bảng thực yêu cầu: Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Cho Z = 15, Z = 26 Đáp án: Z = 15: 1s22s22p63s23p3  Vị trí: ô 15, có Z = 15 chu kì 3, có lớp e nhóm VA , có e hóa trị (3s 23p3) electron cuối điền vào phân lớp p Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2  Vị trí: ô 26, có Z = 26 chu kì 4, có lớp e nhóm VIIIB , có e hóa trị (3d 64s2) electron cuối điền vào phân lớp d HS lên bảng trả lời câu hỏi: Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Mối liên hệ vị trí bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử? Đáp án: Bảng tuần hoàn chia thành ô nguyên tố, chu kì nhóm Mỗi nguyên tố chiếm ô bảng: STT ô = số hiệu nguyên tử Z Bảng tuần hoàn có chu kì: STT chu kì = số lớp e Bảng tuần hoàn có nhóm A nhóm B: STT nhóm = số e hóa trị Dẫn vào Ta tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn Các nguyên tố xếp theo nguyên tắc thành chu kì nhóm Chúng ta nghiên cứu biến đổi cấu hình electron lớp chu kì Tổ chức hoạt động lớp Hoạt động GV – HS Những kiến thức HS cần nắm vững Hoạt động 1: Tìm hiểu biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố I Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình GV treo bảng phụ: Bảng SGK – Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A electron nguyên tử nguyên tố Gv y.c HS quan sát bảng phụ trả lời câu câu hỏi ? Cho biết cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm IA thuộc chu kỳ 1, 2, 3, nêu cấu hình tổng quát (nếu lớp lớp thứ n)? HS trả lời : Nhóm IA: ns1 - Xét tương tự với nhóm IVA, VIIA? HS trả lời: Nhóm IVA: ns2np2 Nhóm VIIA: ns2np5 GV y/c HS nhận xét cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm A HS trả lời: cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì? GV hướng dẫn HS quan sát biến đổi cấu hình electron lớp chu kì 2: 2s1, 2s2, 2s22p1 2s22p6 => có biến đổi Xét tiếp chu kì => có lặp lại GV: Sự biến đổi lặp lặp lại người ta gọi biến đổi tuần hoàn Vậy cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn GV hướng dẫn HS ghi kết luận Kết luận: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì, ta nói rằng: chúng biến đổi GV hỏi: electron đâu định tính chất hóa học nguyên tố? cách tuần hoàn HS trả lời: electron lớp Ví dụ: nguyên tử có 1, 2, e lớp thường kim loại Nguyên tử có 5, 6, e lớp thường phi kim GV hỏi: cấu hình electron lớp biến đổi tuần hoàn có ảnh hưởng đến tính chất hóa học nguyên tố hay không? HS trả lời: tính chất hóa học nguyên tố biến đổi tuần hoàn GV hướng dẫn HS ghi kết luận thứ - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân dẫn đến GV: xét biến đổi tuần biến đổi tuần hoàn tính chất hoàn tính chất nguyên tố sau nguyên tố Hôm nay, ta nghiên cứu kĩ cấu hình electron lớp ... nguyên tố nhóm A giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Thí dụ: Độ âm điện: IA Li 11 Na 0 ,9 K Pb 19 37 0,8 35 0,8 Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Co 0,7 ... khí gần (Ar) bảng tuần hoàn nguyên tử S nhận electron để đạt 8e lớp S có tính phi kim S + 2e → S 210 Độ âm điện nguyên tử ? Giá trị độ âm điện nguyên tử nhóm A biến đổi theo chiều điện tích hạt... Chọn đáp án Bài giải: A Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R A Magie B Nitơ C Cacbon D Photpho Chọn đáp án Bài giải: C Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng

Ngày đăng: 26/10/2017, 19:53

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan