ÔN TẬP HOÁ 10-HKII 1/Trong các pứ sau , pứ nào là phản ứng oxihoá khử? a/HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O b/ N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3 c/ 2HNO 3 + 3H 2 S → 3S + 2NO + 4 H 2 O d/ Cu(OH) → 0 t CuO + H 2 O 2/ Kim loại nào tác dụng với dd HCl và với Clo đều cho cùng loại muối Clorua? a/ Fe b/ Mg c/Ag d/ Cu 3/Trong phòng TN Clo được điều chế bằng cách oxi hoá hợp chất nào sau đây? a/NaCl b/ HCl c/ KClO 3 d/ CaOCl 2 4/ Từ Fe, S, HCl có bao nhiêu cách điều chế H 2 S? a/2 b/ 3 c/4 d/5 5/Điều nào không đúng?.Tính axit tăng dần từ: a/ HClO, H 2 CO 3 b/ HI, HBr, HCl, HF c/ H 2 SO 3 , H 2 SO 4 d/ HClO, HClO 2, HClO 3, HClO 4. 6/ MnO 2  → +HCl A  → + SH 2 B  → +NaOH D → A D là : a/ Na 2 S b/ NaCl c/Na 2 SO 3 d/ NaClO 7/ A  → +NaX X 2  → +NaY Y 2. A là a/ O 3 b/ Cl 2 c/Br 2 d./I 2 8/ dd axit nào không thể chứa trong bình thuỷ tinh? a/ HCl b/HF c/H 2 S d/ HI 9/ Muối NaCl lẫn tạp chất là NaI làm thế nào để có NaCl tinh khiết? a/ Sục Clo dư , cô cạn b/ Sục Clo và hồ tinh bột c/ Cho tác dụng dd HCl dư d/ Sục Brôm dư .và cô cạn 10/Tính khối lượng CaF 2 cần dùng để điều chế 2,5 dd axit Flohidric nồng độ 40% .Biết H phản ứng là 80% a/ 2,4375kg b/ 2,5375 kg c/ 1,9500kg d/ kết quả khác 11/ Đổ dd AgNO 3 vào các dd muối sau đây sẽ không có kết tủa ? a/ KF b/CaCl 2 c/ KI d/ NaBr 12/Khí Oxi có lẫn tạp chất là Clo .Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó ? a/ Cho qua H 2 ,t 0 b/ cho qua dd KI dư c/ cho qua dd kiềm dư d/ b,c đều đúng 13/ Trong công nghiệp điều chế Oxi bằng cách: a/nhiệt phân KMnO 4 b/nhiệt phân KClO 3 c/Điện phân H 2 O đ/ Điện phân dd NaCl 14/ O 3 → + A B → +Fe C  → + 42 SOH D. A,C,D lần lượt là : a/KI, FeO , FeSO 4 b/ Ag ,FeO ,Fe 2 (SO 4 ) 3 c/ Ag, Fe 3 O 4, Fe 2 (SO 4 ) 3 d/ KI, FeO , Fe 2 (SO 4 ) 3 15/ Chất nào có liên kết ion? a/HOH b/ SO 2 c/ CO 2 d/ K 2 O 16/Cho S tác dụng với Fe, F 2 , O 2 thì sản phẩm thu được là: a/FeS 2 , SF 4 , SO 2 b/ FeS , SF 6 , SO 2 c/FeS 2 , SF 6 , SO 3 d/FeS , SF 4 , SO 3 17/ Cho S +2 H 2 SO 4 đ đ → 0 t 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng số nguyên tử S bị khử là : a/ 0 b/ 1 c/ 2 d/ 3 18/ Dãy đơn chất nào vừa có tính khử,tính oxi hoá ? a)Cl 2 ,O 3 ,S b)S,SO 2, H 2 O 2 c)S,Cl 2 ,Br 2 d/ S,F 2 ,O 2 19/ Tính axit giảm dần từ: a/ H 2 SO 3 > H 2 S>H 2 CO 3 b/ H 2 S>H 2 CO 3 > H 2 SO 3 c/ H 2 SO 3 > H 2 CO 3 >H 2 S d/ H 2 CO 3 > H 2 S>H 2 SO 3 20/ Cho phản ứng: SO 2 + 2H 2 S→ 3S + 2H 2 O (1) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr (2) a/ (1) SO 2 là chất khử (2) SO 2 là chất oxi hoá b/ (1) SO 2 là chất bị khử (2) SO 2 là chất bị oxi hoá c/ (1) SO 2 là chất bị oxihoá (2) SO 2 là chất bị khử d/ (1) SO 2 là chất bị khử (2) SO 2 là chất oxi hoá 21/ S nóng chảy thành chất lỏng màu vàng ở nhiệt độ : a/ <113 0 C b/ 119 0 C c/ 445 0 C d/187 0 C 22/ Từ S, CuSO 4 , Na 2 SO 3, H 2 S, FeS 2 , ZnS có bao nhiêu chất dùng để điều chế trực tiếp SO 2 ? a/ 3 b/ 4 c/ 5 d/ 6 23/ Cho 12,8 g SO 2 vào 250 ml dd NaOH 1M ta thu được a/NaHSO 3, SO 2 b/ NaOH, Na 2 SO 3 c/ Na 2 SO 3 , NaHSO 3 d/ Na 2 SO 3 24/Để chứng minh SO 2 là oxit axit ta cho SO 2 tác dụng với : a/ O 2 b/ H 2 S c/ dd Brôm d/ dd NaOH 25/ Không dùng H 2 SO 4 đặc để làm khô khí ẩm nào sau đây? a/ O 2 b/ HCl c/ H 2 S d/ SO 2 26/Cho H 2 SO 4 đ + HI → I 2 + H 2 S + H 2 O Hệ số của chất khử và chất oxi hoá lần lượt là; a/ 1, 4 b/ 4,1 c/ 1, 8 d/ 8,1 27/ Hai khí nào cùng tồn tại trong một bình chứa khí ? a/ H 2 S, SO 2 b/ H 2 S, O 2 c/ Cl 2 , O 2 d/ Cl 2 , HI 28/ Cho m g hỗn hợp A ( Fe, Cu) tác dụng với dd HCl dư thu 448 ml khí (đkc ). Cũng cho m g hh A đó tác dụng với dd H 2 SO 4 đđ thu 896 ml SO 2 (đkc).Giá trị của m là: a/ 1,84 b/ 1,76 c/ 1,2 d/ kết quả khác 29/Cho các chất sau tác dụng nhau từng đôi một , có bao nhiêu phản ứng hoá học xảy ra? Dd H 2 SO 4 đ , S,. dd HBr, Zn a/ 3 b/ 4 c/ 5 d/ 6 30/ hh X ( SO 2 , CO 2 ) có d X/H 2 = 30 .Thành phần % thể tích của hh khí là: a/ 80%,20% b/ 60%, 40% c/ 70%,30% Giải tập môn Hóa Học lớp 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat Hướng dẫn giải tập lớp 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có công thức hóa học A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Chọn đáp án Trả lời Đáp án C Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +2 B +4 C +6 D +8 Trả lời Đáp án C Có lọ, lọ đựng dung dịch không màu : NaCl, HCl, Na 2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, có Bài làm Cho dung dịch chứa BaCl2 vào mẫu thử chứa dung dịch trên, dung dịch mẫu thử cho kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử lại, dung dịch mẫu thử không cho kết tủa Ba(NO3)2 Hai mẫu lại cho kết tủa HCl NaCl HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Để phân biệt dung dịch HCl NaCl, cho quỳ tím vào hai dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ HCl, dung dịch không làm quỳ tím đổi màu NaCl a) Axit sunfuric đặc có dùng làm khô khí ẩm, dẫn thí dụ Có khí ẩm không làm khô axit sunfuric đặc, dẫn thí dụ Vì ? b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than (được gọi hóa than) Dẫn thí dụ hóa than glucozơ, sacarozơ c) Sự làm khô hóa than khác ? Trả lời Axit sunfuric đặc có tác dụng làm khô khí ẩm Thí dụ làm khô khí CO 2, không làm khô khí H2S, H2 … (do có tính khử) H2SO4 + H2 -> SO2 + H2O H2SO4 + H2S -> 4S + 4H2O b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất thành than : C6H12O6 C12H22O11 6C + 6H2O 12C + 11H2O c) Sự làm khô :chất làm khô không thay đổi Sự hóa than : Chất tiếp xúc với H 2SO4 đặc biến thành chất khác, có cacbon a)Trong trường hợp axit sunfuric có tính chất hóa học chung axit ? Đó tính chất ? Dẫn phương trình phản ứng để minh họa b) Trong trường hợp axit sunfuric có tính chất hóa học đặc trưng ? Đó tính chất ? Dẫn phương trình phản ứng để minh họa Lời giải a) Dung dịch axit sunfuric loãng có tính chất chung axit, : - Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại giải phóng hiđro Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 -Tác dụng với oxit bazơ bazơ Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O - Tác dụng với nhiều chất muối BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl b) Tính chất hóa học đặc trưng axit sunfuric tính oxi hóa mạnh tính háo nước - Tính oxi hóa mạnh : 2H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S -> 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr -> Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 - Tính háo nước tính chất oxi hóa Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước Axit sunfuric đặc chiếm nguyên tố H O nguyên tố thành phần hợp chất gluxit giải phóng cacbon nước C12H22O11 12C + 11H2O Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc bị bỏng nặng, sử dụng axit sunfuric phải thận trọng Có 100ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Người ta muốn pha chế loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 20% a) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng b) Khi pha loãng phải tiến hành ? Lời giải Thể tích nước cần dùng để pha loãng Khối lượng 100ml dung dịch axit 98% 100.1,84 g/ml = 184g Khối lượng H2SO4 nguyên chất 100ml dung dịch : (gam) Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất là: (gam) Khối lượng nước cần bổ sung vào 100 ml dung dịch H 2SO4 98% để có dung dịch 20% : 901,6 – 184g = 717,6 gam Vì D nước 1g/ml nên thể tích nước cần bổ sung 717,6 ml b) Cách tiến hành pha loãng Khi pha loãng lấy 717,7 ml H 2O vào ống đong hình trụ tích khoảng lít Sau cho từ từ 100 ml H 2SO4 98% vào lượng nước trên, đổ axit chảy theo đũa thủy tinh, sau đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Không đổ nước vào axit 98%, axit bắn vào da, mắt gây bỏng nặng Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam 1 Tuyệt chiêu số 1 Đây là 1 chiêu thức dùng xử lý các bài toán hỗn hợp phức tạp (hỗn hợp có từ 3 chất trở lên) về dạng rất đơn giản làm cho các phép tính trở nên đơn giản, thuận tiện hơn .Rất phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm Ví dụ minh họa cho kỹ thuật 1 : Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m(g) chất rắn X gồm: Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO. Hoà tan m gam X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lít NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m là: A. 11,2 g. B. 10,2 g. C. 7,2g. D. 6,9 g. Nhận xét: Với các bài toán hỗn hợp phức tạp có số chất trong hỗn hợp lớn hơn 2 chất ta đều có thể dùng kỹ thuật 1 để biến đổi về một hỗn hợp mới gồm 2 chất bất kỳ trong số các chất trong hỗn hợp. Trong bài toán trên X có 4 chất nên có 6 cách giải. Ta có thể biến X thành X’ gồm (Fe; Fe 2 O 3 ) hoặc (Fe; FeO) hoặc (FeO; Fe 3 O 4 ) hoặc (Fe; Fe 3 O 4 ) hoặc (FeO; Fe 2 O 3 ) hoặc (Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ). 2 Hướng dẫn giải: Tôi chỉ làm 3 trong 6 cách trên, các bạn có thể triển khai các cách còn lại đều cho kết quả giống nhau.  Cách giải 1: Quy hỗn hợp X thành X’ gồm (FeO, Fe 2 O 3 ) → m X = m X’ = m FeO + m Fe2O3 Theo bài ra ta có: n Fe ban đầu = 8,4/56 = 0,15 →T ổng mol Fe trong X’ cũng bằng 0,15. Mặt khác: FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O. 0,1 mol ← 0,1 mol Ta cã n Fe ban ®Çu = 0,15 mol 2Fe + O 2 → 2FeO 0,1 ← 0,1 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 (0,15 - 0,1) = 0,05 → 0,025 VËy m = 0,1. 72 + 0,025.160 = 11,2g → Đáp án A. Cách giải 2: 3 Quy hỗn hợp X thành X’ gồm (Fe; Fe 2 O 3 ) → m X = m X’ = m Fe + m Fe2O3 Theo bài ra ta có: Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O. 0,1/3 ← 0,1 mà n Fe ban đầu = 8,4/56 = 0,15 → S ố mol Fe nằm trong Fe 2 O 3 là: 0,15 – 0,1/3 = 0,35/3 → n Fe2O3 = 0,35/3.2 → m X = 0,1/3 . 56 + 0,35/6 . 160 = 11,2 → Đáp án A.  Cách giải 3: Quy hỗn hợp X thành X’ gồm (Fe; FeO) → m X = m X’ = m Fe + m FeO Theo bài ra ta có: Fe + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O a 3a FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O b b Gọi a, b là số mol của Fe và FeO→ 3a + b = 0,1 (1) và a + b = 0,15 (2) Từ (1) và (2) ta có: a = -0,025 và b = 0,175. 4 → m X = -0,025. 56 + 0,175.72 = 11,2g → Đáp án A Nhận xét: Các bạn học sinh thân mến! Sử dụng chiêu thức số 1 giúp ta giải các bài toán về hỗn hợp chất rất nhanh; Làm giảm số ẩn số (vì làm giảm số lượng chất trong hỗn hợp). Khi sử dụng chiêu thức này đôi khi các bạn sẽ thấy xuất hiện số mol của các chất là số âm, khi đó Tôi mong các bạn hãy bình tĩnh. Đó là sự bù trừ khối lượng của các chất để cho các nguyên tố được bảo toàn. Kết quả cuối cùng của toàn bài sẽ ko thay đổi. Đây là chiêu thức số 1 Tôi hướng dẫn ở dạng cơ bản. Nếu các bạn biết vận dụng chiêu thức này ở cả 2 dạng <cơ bản + nâng cao> thì lời giải còn ngắn gọn hơn rất nhiều. Dạng nâng cao sẽ giúp các bạn giải được cả hỗn hợp các chất hữu cơ nữa. Tôi sẽ giảng dạy nâng cao ở phần bài giảng sau. Thân ái chào tạm biệt. Bài tập về nhà thuộc Chiêu Thức 1 Câu 1: Nung 8,4gam Fe trong không khí , sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO. Hoà tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lít khí NO 2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là A:11,2 gam B: 10,2 gam 5 C:7,2 gam D:6,9 gam Câu 2: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO bằng HNO 3 đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO 2 (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là A:35,7 gam B: 46,4 gam C:15,8 gam D:77,7 gam Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 49,6gam hỗn hợp X gồm Fe,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO 2 (đktc). a) Phần trăm khối lượng của oxi trong hoonx hợp X là A:40,24 % B: 30,7 % C: 20,97 % D: 37,5 % b) Khối lượng muối trong dung dịch Y là A:160 gam B: 140 gam C:120 gam D: 100 gam Câu 4: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗnn hợp X gồm Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO thì cần 0,05 mol khí H 2 TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10 1 BÀI TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Câu 1: Chọn câu phát biểu sai: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D. Số p bằng số e Câu 2: Chọn câu phát biểu đúng: A. Số khối bằng tổng số hạt p và n B. Tổng số p và số e được gọi là số khối C. Trong 1 nguyên tử số p = số n = điện tích hạt nhân D. Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số notron. Câu 3: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về: A. Cấu hình electron. B. Số khối C. Số hiệu nguyên tử. D. Số P Câu 4: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của nguyên tố hóa học vì nó cho biết: A. số A và số Z B. số A C. nguyên tử khối của nguyên tử D. số hiệu TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10 2 nguyên tử Câu 5: Đồng có hai đồng vị, chúng khác nhau về: A. Số electron B. Số P C. Cấu hình electron. D. Số khối Câu6 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. số nơtron và proton B. số nơtron C. sổ proton D. số khối. Câu 7: Chọn câu phát biểu đúng: A. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron. B. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton. C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện dương và các hạt proton không mang điện. D. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện. Câu 8: Định nghĩa nào đúng nhất về đơn vị khối lượng nguyên tử : A. 1 u là khối lượng của 6,02. 10 23 nguyên tử cacbon. B. 1 u có gía trị bằng 1/12 gam. TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10 3 C. 1 u có giá trị bằng 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon. D. 1 u có giá trị bằng 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon đồng vị 12. Câu 9: Tìm câu phát biểu không đúng khi nói về nguyên tử : A. Nguyên tử là thành phần nhỏ bé nhất của chất , không bị chia nhỏ trong các phản ứng hóa học . B. Nguyên tử là một hệ trung hòa điện tích. C. Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt nhân có thể suy ra số proton, nơtron, electron trong nguyên tử ấy. D. Một nguyên tố hóa học có thể có những nguyên tử với khối lượng khác nhau . Câu 10: Trong nguyên tử , ta sẽ biết số p, n, e nếu : A. Biết số p và e. B. Biết số p và n. C. Biết số e và n. D. Biết số Z và A. Câu 11: Tìm câu phát biểu sai : A. Trong một nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân. TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10 4 B. Số đơn vị điện tích dương trong nhân bằng số đơn vị điện tích âm trên vỏ nguyên tử. C. Tổng số proton và electron được gọi là số khối. D. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron . Câu 12: Chọn câu đúng khi nói về số khối của nguyên tử : A. Số khối là khối lượng của một nguyên tử . B. Số khối là tổng số hạt proton và nơtron. C. Số khối mang điện dương . D. Số khối có thể không nguyên. Câu 13: Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho một nguyên tố hóa học vì nó : A. là điện tích hạt nhân của một nguyên tố hóa học. B. là kí hiệu của một nguyên tố hóa học . C. cho biết tính chất của một nguyên tố hóa học D. là tổng số proton và nơtron trong nhân. Câu 14: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị : TRƯỜNG THCS & THPT BÀU HÀM GV: NGUYỄN THỊ NGỌC MINH LỚP 10 5 A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối. A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân. B. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron. Câu 15: Chọn định nghĩa đúng về nguyên tố hóa học : A. Tất cả các nguyên tử có cùng số nơtron đều thuộc một nguyên tố hóa học. B. Tất cả các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều thuộc một nguyên tố hóa học. C. Tất cả các nguyên tử có cùng ĐỀ CƯƠNG ÔN HỌC KỲ II LỚP 10: 2014-2015 Câu 1: Viết chuỗi phản ứng: Một số phản ứng hay gặp của lưu huỳnh. 1/ S+ O 2 → SO 2 ; 2/ H 2 + S → H 2 S 3/ 2K +S→ K 2 S 4/H 2 S + 2KOH → K 2 S + H 2 O 5/ H 2 S + KOH → KHS + H 2 O 6/ H 2 S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2 SO 4 7/ H 2 S +4Br 2 +4H 2 O→ H 2 SO 4 + 8HBr 8/ 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O 9/ 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 10/ H 2 S + Cl 2 → S +2 HCl 11/ 2 SO 2 + O 2 → 2SO 3 12/ SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 13/ SO 2 +2 KOH → K 2 SO 3 +H 2 O 14/ SO 2 + KOH→ KHSO 3 15/ SO 2 + 2Mg → S +2MgO 16/ SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr 17/ SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O→ H 2 SO 4 + 2HCl 18/ 2FeS 2 +11/2 O 2 → 4SO 2 +Fe 2 O 3 19/ Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O 20/ FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S 21/ Fe 2 (SO 4 ) 3 +6 NaOH → 2Fe(OH) 3 +3 Na 2 SO 4 Chuỗi 1; FeS 2 → SO 2 →S→ H 2 S→ S → FeS → H 2 S → H 2 SO 4 → CuSO 4 → H 2 SO 4 → SO 2 → K 2 SO 3 → K 2 SO 4 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Chuỗi 2: SO 2 → H 2 SO 4 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → ZnSO 4 → ZnS → H 2 S → S → H 2 S→ H 2 SO 4 → FeSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Na 2 SO 4 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Chuỗi 3: Na → Na 2 S→ H 2 S → S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → HCl→ CuCl 2 → HCl → H 2 S→ SO 2 → Na 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 → BaSO 4 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Câu 2: Viết các phản ứng các chất với dd H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc, nóng? 1/ Fe + H 2 SO 4 loãng……………………………………………………………………………… 2/ FeO + H 2 SO 4 loãng…………………………………………………………………………… 3/ Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 loãng………………………………………………………………………… 4/ Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng……………………………………………………………………………… 5/ Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 loãng…………………………………………………………………………… 6/ Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 loãng………………………………………………………………………… 7/ Fe + H 2 SO 4 đặc………………………………+ SO 2 ↑…+……………………………… 8/ FeO + H 2 SO 4 đặc………………………………+ SO 2 ……+………………………………… 9/ Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 đặc……………………………………………………………………………… 10/ Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đặc……………………………+ SO 2 +…………………………………… 11/ Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 đặc………………………………………………………………………… 12/ Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 đặc…………………………+ SO 2 +………………………………… 13/ C + H 2 SO 4 đặc……………………………… + SO 2 +…………………………………… 14/ P + H 2 SO 4 đặc……………………………… + SO 2 + ………………………………… 15/ C + H 2 SO 4 đặc……………………………… .+ SO 2 + ………………………………… 16/ NaBr + H 2 SO 4 đặc………………………… + SO 2 + ………………………………… 12/ FeCO 3 + H 2 SO 4 đặc…………………………+ SO 2 + …………………………………… Câu 3: Toán cho Kim loại tác dụng với Lưu Huỳnh? Bài 1: Đun nóng hh gồm 0,65 gam bột Kẽm với 0,224 BI TP HểA HC LP 10 Mc lc BI TP HểA HC LP 10 .2 Mc lc Chng .4 NGUYấN T .4 A BI TP Cể LI GII B BI TP T LUYN C BI TP TRC NGHIM .9 E P N V HNG DN GII BI TP 11 Chng .19 BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC 19 V NH LUT TUN HON .19 A BI TP Cể LI GII 20 B BI TP T LUYN 25 C BI TP TRC NGHIM .27 D P N V HNG DN GII BI TP 29 Chng .47 LIấN KT HểA HC 47 A BI TP Cể LI GII 47 B BI TP T LUYN 50 B BI TP TRC NGHIM .51 C P N V HNG DN GII BI TP 56 Chng 73 A BI TP Cể LI GII 73 B BI TP T LUYN 75 C BI TP TRC NGHIM .82 D P N V HNG DN GII BI TP 84 Chng .94 NHểM HALOGEN 94 A BI TP Cể LI GII 94 B BI TP T LUYN 97 C BI TP TRC NGHIM 101 D P N V HNG DN GII BI TP 103 Chng 118 NHểM OXI - LU HUNH 118 A BI TP Cể LI GII 118 B BI TP T LUYN 120 C BI TP TRC NGHIM 122 D P N V HNG DN GII BI TP 124 Chng 139 TC PHN NG V CN BNG HểA HC 139 A BI TP Cể LI GII 139 C BI TP TRC NGHIM 148 D P N V HNG DN GII BI TP 156 Chng NGUYấN T A BI TP Cể LI GII 1.1 Vỡ t nhng ý tng u tiờn v nguyờn t, cỏch õy 2500 nm ca Democrit, mói n cui th k XIX ngi ta mi chỳng minh c nguyờn t l cú tht v cú cu to phc ? Mụ t thớ nghim tỡm electron 1.2 Nguyờn t ca neon l 20,179 Hóy tớnh lng ca mt nguyờn t neon theo kg 1.3 Kt qu phõn tớch cho thy phõn t khớ CO2 cú 27,3% C v 72,7% O theo lng Bit nguyờn t ca C l 12,011 Hóy xỏc nh nguyờn t ca oxi 1.4 Bit rng lng mt nguyờn t oxi nng gp 15,842 ln v lng ca nguyờn t cacbon nng gp 11,9059 ln lng ca 12 nguyờn t hiro Hi nu chn lng nguyờn t cacbon lm n v thỡ H, O cú nguyờn t l bao nhiờu ? 1.5 Mc ớch thớ nghim ca R-d-pho l gỡ? Trỡnh by thớ nghim tỡm ht nhõn nguyờn t ca R-d-pho v cỏc cng s ca ụng 1.6 Hóy cho bit s n v in tớch ht nhõn, s proton, s ntron v s electron ca cỏc nguyờn t cú kớ hiu sau õy : a) 23 39 40 234 Li, 11 Na, 19 K, 19 Ca, 90Th b) 12 16 32 56 H, He, C, O, 15 P, 26 Fe 1.7 Cỏch tớnh s ca ht nhõn nh th no ? Núi s bng nguyờn t thỡ cú ỳng khụng ? ti ? 1.8 Nguyờn t trung bỡnh ca bc bng 107,02 ln nguyờn t ca hiro Nguyờn t ca hiro bng 1,0079 Tớnh nguyờn t ca bc 35 21 1.9 Cho hai ng v hiro vi t l % s nguyờn 37 Cl t : (99,984%), (0,016%) v hai ng v 17 1H ca clo : (75,53%), (24,47%) a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca mi nguyờn t b) Cú th cú bao nhiờu loi phõn t HCl khỏc c to nờn t hai loi ng v ca hai nguyờn t ú c) Tớnh phõn t gn ỳng ca mi loi phõn t núi trờn 65 63 1.10 Nguyờn t trung bỡnh ca ng bng 29 Cu 63,546 ng tn ti t nhiờn di hai dng ng v v Tớnh t l % s nguyờn t ng tn ti t nhiờn 1.11 Cho hai ng v (kớ hiu l H), (kớ hiu 211 H l D) a) Vit cỏc cụng thc phõn t hiro cú th cú b) Tớnh phõn t ca mi loi phõn t c) Mt lit khớ hiro giu teri ( ) iu 21 H kin tiờu chun nng 0,10g Tớnh thnh phn % lng tng ng v ca hiro 1.12 Cú th mụ t s chuyn ng ca electron nguyờn t bng cỏc qu o chuyn ng c khụng ? ti ? 1.13 Theo lớ thuyt hin i, trng thỏi chuyn ng ca electron nguyờn t c mụ t bng hỡnh nh gỡ ? 1.14 Trỡnh by hỡnh dng ca cỏc obitan nguyờn t s v p v nờu rừ s nh hng khỏc ca chỳng khụng gian 1.15 Bit rng nguyờn t agon cú ba ng v khỏc nhau, ng vi s 36, 38 v A Phn trm cỏc ng v tng ng ln lt bng : 0,34% ; 0,06% v 99,6% Tớnh s ca ng v A ca nguyờn t agon, bit rng nguyờn t trung bỡnh ca agon bng 39,98 1.16 Nguyờn t Mg cú ba ng v ng vi thnh phn phn trm nh sau : ng v % 24 25 26 Mg 78,6 10,1 11,3 a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca Mg b) Gi s hn hp núi trờn cú 50 25 Mg nguyờn t , thỡ s nguyờn t tng ng ca hai ng v cũn li l bao nhiờu ? 1.17 Hóy cho bit tờn ca cỏc lp electron ng vi cỏc giỏ tr ca n = 1, 2, 3, v cho bit cỏc lp ú ln lt cú bao nhiờu phõn lp electron ? 1.18 Hóy cho bit s phõn lp, s obitan cú lp N v M 1.19 V hỡnh dng cỏc obitan 1s, 2s v cỏc obitan 2px, 2py, 2pz 1.20 S phõn b electron phõn t ... dịch không làm quỳ tím đổi màu NaCl a) Axit sunfuric đặc có dùng làm khô khí ẩm, dẫn thí dụ Có khí ẩm không làm khô axit sunfuric đặc, dẫn thí dụ Vì ? b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu... khác, có cacbon a)Trong trường hợp axit sunfuric có tính chất hóa học chung axit ? Đó tính chất ? Dẫn phương trình phản ứng để minh họa b) Trong trường hợp axit sunfuric có tính chất hóa học đặc... pha loãng Khối lượng 100 ml dung dịch axit 98% 100 .1,84 g/ml = 184g Khối lượng H2SO4 nguyên chất 100 ml dung dịch : (gam) Thư viện đề thi thử lớn Việt Nam Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g