A đặt vấn đề Trong quỏ trỡnh dạy học húa hc, ụn tp, luyn thi cho hc sinh trng THCS, tụi nhn thy cỏc dng toỏn liờn quan n kim loi c ng dng rng ri, cú th ng dng trc tip, hoc cú kin thc hc lờn cp ba, thi i hc Nhng vic gii bi ca cỏc em cũn cha c nhun nhuyn, hoc cũn mang tớnh rp khuụn, theo mu lm trc, tớnh hng thỳ hc ca cỏc em thc s cha c cao, lợng kiến thức em ít, k năng, k xo giải tập cha thực đợc nhuần nhuyn, thời lợng làm tập lớp ít, nờn vic gii bi ca cỏc em cha thc s c tt Vi mt s vng mc trờn quỏ trỡnh dy hc m tụi ó phỏt hin c, t ú tụi ó tỡm tũi, nghiờn cu cỏc ti liu, thi hc sinh gii, thi vo trng chuyờn, lp chn thỡ tụi cm thy cú rt nhiu bi tp, bi toỏn húa hc v kim loi nờn ó thúc dục nghiờn cu tài Rốn luyn mt s k nng gii bi hoỏ hc v xỏc nh tờn kim loi v mt s bi tõp v kim loi Mc ớch nhm khắc phục thiếu sót, sai lệch v cng c kin thc mi mt cỏch phong phỳ, sinh ng, hp dn hn ễn kin thc ó hc cho hc sinh mt cỏch cú h thng , giỳp hc sinh tip thu bi mt cỏch tớch cc nht, lm gim tớnh nhm chỏn cho hc sinh phi n nhc li lớ thuyt Rốn luyn cỏc k nng gii bi tp, cng nh vit phng trỡnh phn ng hoỏ hc, quan hệ phng trỡnh hoỏ hc, rốn luyn cỏc k nng tớnh toỏn nhm gúp phn vo vic giỏo dc k thut tng hp kin thc cho hc sinh Giỳp cỏc em cú kh nng dng kin thc vo thc tin i sng sn xut v bo v mụi trng Rốn luyn cỏc k nng s dng ngụn ng hoỏ hc, cỏc thao tỏc nhanh nhn chớnh xỏc hn Xỏc nh c rừ vai trũ ht sc quan trng vic gii bi hoỏ hc nờn ó thỳc dc tụi nghiờn cu ti ny nhm gúp mt phn sc nh ca mỡnh giỳp cỏc em hc sinh hon thin hn, cỏc em cú mt lng kin thức tt bc vo hnh trang ca cuc sng B GII QUYT VN ề I Nhiệm vụ đề tài: Nêu lên đợc sở lý luận việc phân dạng toán Hoá học trình dạy hc học mụn húa hc Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh trờng THCS Hệ thống toán Hoá học theo dạng Rốn luyn mt s k nng gii bi hoỏ hc v xỏc nh tờn kim loi v mt s bi tõp v kim loi Bớc đầu sử dụng việc phân loại dạng toán Hoá học, nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tính độc lập hành động trí thông minh học sinh t ú giỳp cỏc em phỏt trin trớ tu II Đối tợng nghiên cứu: Học sinh trờng THCS III Mục đích đề tài: Phân dạng toán Hoá học v Rốn luyn mt s k nng gii bi hoỏ hc v xỏc nh tờn kim loi v mt s bi tõp v kim loi nhằm nâng cao chất lợng học tập môn hoá học học sinh THCS IV Giả thuyết khoa học: Việc phân loi toán Hoá học v bi Rốn luyn mt s k nng gii bi hoỏ hc v xỏc nh tờn kim loi v mt s bi tõp v kim loi đạt đợc hiệu cao tiền đề cho việc phát triển lực, trí tuệ cho học sinh cấp học cao giáo viên sử sụng linh hoạt, hợp lý hệ thống dạng tập hoá học theo mức độ trình độ t học sinh phù hợp với tng đối tợng học sinh t ú phõn loi hc sinh, bi phự hp vi tng i tng hc sinh V phơng pháp nghiên cứu Tôi kết hợp nhiều phơng pháp để nghiên cứu đề tài nhằm giúp học sinh sử dụng, vận dụng linh hoạt kiến thức k để giải tập Giúp em giải vấn đề giải tập mà phải giải nhiều tập dạng, tập hoàn toàn giống s gây tính nhàm chán, học sinh khá, giỏi vừa có tác dụng đào sâu, mở rộng thêm kiến thức cho Trong trình nghiên cứu đề tài trớc hết hớng dn cho học sinh phải nắm vững lý thuyết biết cách triển khai giả thiết, viết phơng trình phản ứng, quan hệ số mol, đủ số ẩn, đủ phơng trình giải phơng trình, không đủ phơng trình, đủ ẩn số ta phải biện luận, chia trờng hợp để giải toán hóa học Tôi nhấn mạnh cho học sinh phải nắm vững chế phản ứng tận dụng triệt để điều kiện toán đả cho để giải vấn đề Thông qua tập để từ khắc sâu, cố kiến thức lý thuyết - Với học sinh hoạt động giải tập hoạt động tích cực có tác dụng sau: + Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu đợc qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức đợc nhớ lâu đợc vận dụng thờng xuyên + Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn - Là phơng tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt - Rèn kỹ hoá học cho học sinh: viết cân phản ứng, tính toán theo CTHH phơng trình hoá học Tôi sử dụng phơng pháp điều tra, kiểm tra, đánh giá, thống kê, phân tích, tổng hợp để từ phân loại học sinh trung bình, yếu, có hớng ôn tập, phụ đạo, điều chỉnh cách dạy cho phù hợp với đối tợng học sinh, phát em khá, giỏi để từ mở rộng kiến thức cho học sinh nhằm góp phần bồi dỡng, đào tạo nhân tài cho đất nớc, đồng thời uốn nắn sai lệch, lệch lạc phát em yếu, từ tìm hớng t vấn, sửa cha, bổ khuyết kiến thức cho học sinh, điều chỉnh phơng pháp dạy học phù hợp với đối tợng ngời học VI CC V D Vớ d Hũa tan hon ton mt oxớt kim loi húa tr II mt lng va dung dch H2SO4 20% thỡ thu c dung dch mui cú nng 22,6% Xỏc nh tờn kim loi Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Gi tờn o xớt AO a l s mol A l NTK ca A ASO4 + H2O AO + H2SO4 a a a a mol lng dung dich H2SO4 = 490a gam lng dung dich sau phn ng l : (506 +A)g ( A + 96)a ta cú ( A + 506)a = 22,6% => A = 24 (Mg) oxớt l MgO Vớ d Hũa tan hon ton mt oxớt kim loi húa tr II mt lng va dung dch H2SO4 4,9% thỡ thu c dung dch mui cú nng 5,883% Xỏc nh tờn kim loi Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Gi tờn oxớt AO a l s mol A l NTK ca A ASO4 + H2O AO + H2SO4 a a a a mol Khi lng H2SO4 Phn ng l 98a(g) => Khi lng dung dch H2SO4 l 2000a(g) lng dung dich sau phn ng l : (2016 + A)a g Khi lng ASO4 l ( A + 96) g (1,5) ( A + 96)a 5,883 ta cú ( A + 2016)a = => A = 24 (Mg) 100 Vớ du 3: Trn 2,4 gam CuO v MO Theo T l s mol 1:2 c hn hp A Cho lun khớ H2 d nung núng i qua thu c hn hp B hũa tan ht B cn va 100ml dung dch HNO3 M thu c v lớt khớ NO nht Xỏc nh M v tớnh V Bit M cú húa tr Tụi hng dn nh sau: TH1 MO b kh bi H2 CuO + H2 Cu + H2O ; MO + H2 M + H2O Cu + HNO3 3Cu(NO3)2 + NO + H2O M + HNO3 3M(NO3)2 +2 NO + H2O Ta cú 80x + (M +16)2x = 2,4 * 8x/3 + 16x/3 = 0,1 ** x = 0,1125 : M = 40 Ca Loai (vỡ Ca khụng bi kh bi H2 ) TH M l kim loi t Al tr v trc MO + HNO3 M(NO3)2 + H2O Ta cú 8x/3 + 4x = 0,1 kt hp ** ta cú x = 0,015 M = 24 Mg ; v = 0,224l õy tụi mun nhc nh cho hc sinh bit s dng tớnh kh ca cỏc o xit kim loi Ví dụ 4: Cho 8,12g oxít kim loại M vào ống sứ tròn, dài, nung nóng cho dòng khí CO qua để khử hoàn toàn lợng oxít thành kim loại Khí đợc hình thành ống phản ứng khỏi ống sứ đợc hấp thụ vào bình đựng Ba(OH)2 d, thấy tạo thành 27,58g kết tủa trắng Cho toàn kim loại thu đợc tác dụng hết với dung dịch HCl d, thu đợc 2,352 lít khí ( đktc) Xác định tên kim loại oxít Đề thi vào lớp 10 ĐHQG Hà Nội Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Đặt công thức ca oxít MxOy Ta có phơng trình phản ứng MxOy + y CO t0 BaCO3 MCln + CO2 +Ba(OH)2 M + n HCl xM + yCO2 (1) + H2O n H2 (2) (3) Với n hóa trị kim loại Số mol HCl : 2,352 22, Số mol BaCO3 bằng: = 0,105 mol 27,58 = 0,14 mol 197 Theo phơng trình phản ng (2) ta có nCO2 = nBaCO3 = 0,14mol Theo phơng trình phản ng (1) ta có nCO = nCO2 = 0,14 mol Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có mMxOy + mCO = mM + mCO2 => mM = = mMxOy + mCO - mCO2 8,12 + 0,14X28 - 0,14X 44 = 5,88g Theo (3) ta có; nM = nH2= 0,105X = Ta có 5,88 0, 21 = M n 0, 21 mol n => M = 28n Ta có bảng sau n M 28 56 (Fe ) 84 Vậy tên kim loại Fe công thức oxít có dạng FexOy Ta có: 0,14 8,12 = y 56 x + 16 y x => y = Vậy công thức oxít Fe3O4 Ví dụ 5: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m g bột sắt oxít FexOy nung nóng phản ng xẩy hoàn toàn Dẫn toàn lợng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M 9,85 g kết tủa Mặt khác, Khi hòa tan toàn b lợng kim loại tạo thành V lít dung dịch HCl 2M d ta thu đợc dung dịch, sau cô cạn dung dịch thu đợc 12,7 g muối khan 1, Xác định công thức oxít sắt Tính m Tính v, biết lợng dung dịch HCl dùng d 20% so với lợng cần thiết Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Phơng trình phản ứng: FexOy + y CO t0 a xFe + yCO2 ax CO2 +Ba(OH)2 0,05 0,05 (1) ay BaCO3 0,05 mol + H 2O (2) mol 2CO2 + Ba(OH)2 0,1 0,05 Fe + Ba(HCO3 )2 mol HCl FeCl2 ax Ta có ; (3) + H2 ax nBa(OH)2 (4) mol = X 0,1 = 0,1 mol NBaCO3 9,85 = 0,05 mol 197 = Nếu tạo muối trung hòa (BaCO3 ) a y = 0,05 a x = 12, = 0,1 127 x => y = vô lí Khi cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 tạo muối Từ (2) (3) => Tổng số mol CO2 = 0,15 mol Ta có hệ ax = 0,1 ay = 0,15 x 0,1 => y = 0,15 = Vậy công thức o xít sắt Fe2O3 Tính m Fe2O3 + CO t0 3Fe + 3CO2 (5) 0,05 Từ (5) ta => nFe2O3 0,15 mol = nCO2 = 0,05 mol => m = 0,05 x 160 = 8g Tính V Từ (4) => nHCl = a x = 0,2 mol Vì HCl dùng d 20% so với lợng cần thiết nên V HCl = 0, x 120% = 0,12 lít Vớ d 6: Kh 3,48 (g) mt oxớt kim loi cn dựng va 1,344 lớt khớ H2 ( ktc) Cho ton b lng kim loi thu c trờn em hũa tan dung dch HCl va thu c 1,008 lớt khớ ( ktc) Xỏc nh cụng thc oxớt trờn Tôi xin đề xut cách giải nh sau: t cụng thc MxOy Gi n l húa tr kim loi M, M l NTK t0 MxOy + y H2 x M + y H2O nH2 = 0,06 mol ; nH2(sau) = 0,045 mol Ap dung dng nh lut bo ton lng ta cú MMxOy + mH2 2M + 2n HCl = mM + mH2O => mM = 2,52g 2MCln + nH2 2.0,045/n Ta cú 0,045 mol 0, 045 2,52 = => M = 28n n M Ta cú kim loi Fe tha t0 FexOy + y H2 x Fe + y H2O 0, 045 x Ta cú 0,045 0, 045 x 3, 48 = 56 x + 16 y => x = y Cụng thc o xớt l Fe3O4 Vớ d 7: Cho 9,6g hn hp dng bt gm Fe v mt kim loi M húa tr II hũa tan hon ton bng dung dch HCl loóng d ta thu c 4,48 lớt khớ (ktc) Mt khỏc 10 3,895 g kim loi M trờn kh khụng ht 8,1g CuO nhit cao Xỏc nh tờn kim loi v tớnh % v lng mi kim loi hn hp trờn Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Gi s mol ca Fe v M l x, y, NTK ca M l A Ta cú 56x + My = 9,6: S mol H2 = 0,2 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 x x mol M + HCl MCl2 + H2 x x mol x + y = 0,2 ( 0,75) 9, 0, A 9, 0, A vỡ 0< x 0< < 0,2 => A< 48 56 A 56 A t0 Mt khỏc ta cú: M + CuO MO + Cu 3,895 < 0,10125 => A > 38 => 38< A < 48 Vy M l Ca A T (1) v (2) = > x = Tớnh ỳng % %Fe = 58,33% : % Ca = 41,67 % Vớ du 8: Lấy 32g FexOy nung nóng dẫn khí CO vào sau thời gian ta thu đợc m g chất rắn A gồm nhiều chất V lít khí B Dn V1 lớt khí B (V1< V) vào dung dịch Ca(OH)2d thu đợc 56g kết tủa 1) xác định công thức FexOy Biết khí đú điều kiện t0 p 2) Lấy mg gam chất rắn Acho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng d, sau phản ứng xy hoàn toàn ta thu đợc 12,992 lít khí (đo ĐKTC ) Tính m Tôi xin đề xut cách giải nh sau: FexOy + CO A + B t0 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Cứ mol CO phản ứng lấy mol nguyên tử o xi o xit sắt t0 nO < (trong FexOy) nCO phản ứng n CO2 = 56 = 0,56 (mol) 100 (v1) theo số mol CaCO3 Gọi số mol FexOy a nO = ay > 0,56 Ta có mFexOy = (56x + 16y)a = 32 Từ (1) và(2) ta có a x< 0,411 Nên y x = 0,56 ay > = 1,362 0, 411 ax o xít sắt Fe2O3 11 Ta có t0 t0 Fe2O3 co A + H2SO4 Fe2(SO4)3 (1) +3 Vì từ Fe nhận electron A từ (A) nhờng electron trở Fe+3 (trong Fe2(SO4)3 ) nên 12,992 ne nhận ne nhờng => 2nCO = 2nSO2 => nCO = 22, = 0,58 Theo định luật bảo toàn khối lợng cho sơ đồ (1) ta có mFe2O3 + mCO = m + mCO2 => m = 28x 0,58 +32 44x0,58 = 22.72g Vớ d 9: Hũa tan hon ton 1,93 gam hn hp kim loi Fe v Al vo dd HCl d, sau phn ng thu c m gam mui v 1,456 lớt khớ H ktc Giỏ tr ca m Tôi xin đề xut cách giải nh sau: nH2 = 1,456/22,4= 0,065 mol Cỏc PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H (2) Theo u bi ta cú: 27x + 56y = 1,93 (I) v 1,5x + y = 0,065 (II) Gii h (I) v (II) ta c: x =0,03, y= 0,02 m= 0,03.133,5 + 0,02 127= 6,545 gam Vớ du10: Hũa tan 6,72gam Fe vo dung dch cha 0,3 mol H 2SO4 c, núng thu c dung dich A v khớ SO2 nht Tớnh lng mui thu c sau phn ng Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Ta cú nFe = 0,12 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O P 0,1 0.3 D 0,02 0,05 Fe + Fe2(SO4 )3 3FeSO4 P 0,02 0,02 D 0,03 0,06 mFeSO4 = 0,06 x 152 = 9,12g ; mFe2(SO4)3 = 400x0.03 =12g Vớ du 11: Cho st phn ng vi axớt H2SO4 thu c khớ A v 8,28g mui Tớnh s gam st ó phn ng, bit s mol st bng 37,5% s mol axớt H2SO4 ó phn ng Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Gi a, b l s mol Fe v H2SO4 phn ng, ta cú: a 37,5 = = b 100 - Nu axit loóng thỡ khớ A l H2, phng trỡnh phn ng: 12 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Ta cú a khỏc (loi) b - Nu A l H2S 8Fe + 15H2SO4 Fe2(SO4 )3 + 3H2S + 12H2O Ta tớnh c s mol Fe v H2SO4 l 53,3% > 37,5 % - Nu axit c núng thỡ khớ A l SO2, phng trỡnh phn ng: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O b b S mol b a Ta cú = > nờn ta cú Fe d, xy phn ng: b Fe + Fe2(SO4 )3 3FeSO4 b b ) (a - ) (3a - b) 3 Theo phng trỡnh phn ng thu c mui: S mol (a - FeSO4 = (3a - b) mol Fe2(SO4 )3 = b b - (a - ) = ( b - a) mol Khi lng mui l: b a - a) = 8,28 v = b Gii h phng trỡnh ta c a = 0,045 mol v b = 0,12 mol Vy s gam st l: 0,045 56 = 2,52 gam Vớ du12: Nung m (gam) st khụng khớ, thu c 104,8g hn hp cht rn A gm cht Hũa tan cht rn A dung dch HNO3 d, thu c dung dch B v 12,096 lớt hn hp khớ NO v NO2 (ktc) cú t i vi heli l 10,167 Cho dung dch B vi dung dch NH3 d, lc ly kt ta v nung n lng khụng i, thu c cht rn D Tớnh m v tớnh lng D 152.(3a - b) + 400.( Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Ta cú: 12,096 n + n = = 0,54 ( mol ) NO2 NO 22, m + m = 46n + 30n = 10,167.4.0,54 ( g ) NO NO2 NO NO2 13 n NO2 = 0,36 ( mol ) n NO = 0,18 ( mol ) p dng nh lut bo ton: mol e nhng = mol e nhn theo s : + O2 Fe Fe(d), m (mol) 56 Quỏ trỡnh oxi húa: Fe - 3e Fe3+ m 56 Fe, Fe2O3, Fe3O4 a(mol) b(mol) c(mol) Quỏ trỡnh kh: N + e +5 m (mol).e 56 0,36(mol)e N5+ + 104,8 m 32 Ta cú: = + HNO du Fe3+ m (mol) 56 N+4 ( 0,36 mol NO2 0,36(mol) + 3e N+2 ( 0,18 mol NO) 3.0,18(mol)e 0,18(mol) O2 (Vi nO2 ) ( 4e 104,8 m (mol)e 2O-2 104,8 m 104,8 m a + 3b + 4c s mol e oxi nhn = ) 32 3m 104,8 m = + 0,36 + 0,54 56 3m + 7m = 104,8.7 + 0,9.56 m = 78,4(g) Dung dch E gm Fe(NO3)3 v HNO3 d (phn ng 1,2,3 ) Dung dch B vi NH3 d: Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4NO3 HNO3 + NH3 2Fe(OH)3 o t NH4NO3 (2) Fe2O3+ 3H2O ) ( + NH du Cht rn D l Fe2O3 : (1) (3) Fe(OH)3 2Fe Fe2O3 a a/2 14 78, 160 nFe 160 = = 112(g) 56 Vớ du13: Cho 1,36g hn hp gm Fe v Mg vo 400 ml dung dch CuSO4 sau phn ng xy hon ton ta thu c cht rn A nng 1,84 g v dung dch B Cho dung dch B tỏc dng vi NaOH d Lc kt ta nung ngoi khụng khớ n lng khụng i ta thu c hn hp oxớt nng 1,2 g Tớnh lng mi kim loi ban u v nng mol CuSO4 Tôi xin đề xut cách giải nh sau: t0 Mg + Cu SO4 MgSO4 + Cu t0 Fe + Cu SO4 FeSO4 + Cu t0 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 t0 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 t0 Fe(OH)2 + H2O + O2 Fe(OH)3 t0 Mg(OH)2 MgO + H2O t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Theo nh lut BTKL ta chng minh kim loi d vỡ sau thu hh o xớt nờn Fe d Ta cú 24x + 56x + mFe(d) = 1,36 (1) 64( x+y ) + mFe(d) = 1,84 (2) 40x + 80y = 1,2 T trờn ta cú x = 0,01: y = 0,02 => % mi kim loi CM Cu SO4 = 0,03/0,04 = 0,05M Vớ du 14: Cho st phn ng vi axớt H2SO4 thu c khớ A v 8,28g mui Tớnh s gam st ó phn ng, bit s mol st bng 37,5% s mol axớt H2SO4 ó phn ng Tôi xin đề xut cách giải nh sau: mD = mFe2O3 = Gi a, b l s mol Fe v H2SO4 phn ng, ta cú: a 37,5 = = b 100 - Nu axit loóng thỡ khớ A l H2, phng trỡnh phn ng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Ta cú a khỏc (loi) b - Nu A l H2S 8Fe + 15H2SO4 Fe2(SO4 )3 + 3H2S + 12H2O Ta tớnh c s mol Fe v H2SO4 l 53,3% > 37,5 % - Nu axit c núng thỡ khớ A l SO2, phng trỡnh phn ng: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O b b S mol b a Ta cú = > nờn ta cú Fe d, xy phn ng: b Fe + Fe2(SO4 )3 3FeSO4 15 b b ) (a - ) (3a - b) 3 Theo phng trỡnh phn ng thu c mui: FeSO4 = (3a - b) mol b b b Fe2(SO4 )3 = - (a - ) = ( - a) mol Khi lng mui l: b a 152.(3a - b) + 400.( - a) = 8,28 v = b Gii h phng trỡnh ta c a = 0,045 mol v b = 0,12 mol Vy s gam st l: 0,045 56 = 2,52 gam S mol (a - Vớ du 15 : mg Fe khụng khớ sau mt thi gian ta thu c hn hp B gm cht rn nng 16g Cho cht rn B tỏc dng hon ton vo dung dch HNO3 d thy thoỏt 4,48 lớt khớ NO nht (ktc) Tớnh m Tôi xin đề xut cách giải nh sau: FeO 2Fe + O2 t0 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 Fe2O3 4Fe + 3O2 t0 Fe +4 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O t0 FeO +10 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O t0 3Fe3O4 + 28 HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O t0 Fe2O3 + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2O Gi s mol Fe ; FeO ; Fe3O4 ; Fe2O3 ln lt l x,y,z,t Ta cú 56x +72y + 232z +160t =16 7x + 9y + 29z + 20t = t0 m Theo s mol nguyờn t Fe l x +y + 3z +2t = 56 (1) (2) Theo PTP v bi ta cú y z 4, 48 x + + = 22, = 0, 3x + y + z = 0,6 (3) Cng (1) v (3) ta c 10x + 10y + 30z +20t = 2,6 x +y + 3z +2t = 0,26 Thay vo phng trỡnh (2) ta cú m = 14,56 g ; Vớ d 17: Cho x mol Fe vo y mol dung dch HNO3 ta thu c dung dch A v v lớt khớ NO Hóy thit lp mi quan h gia x v y tn ti cỏc cht dung dch A b p dng x = 0,02; y = 0.09, hóy tớnh lng mui thu c sau phn ng Tôi xin đề xut cách giải nh sau: x = y/4 ch tn ti Fe(NO3)3 Khi x< y/4 tn ti Fe(NO3 v HNO3 16 Khi x> y/4chia hai trng hp Nu Fe d ch tn ti Fe(NO3)2 Nu Fe ht tn ti Fe(NO3)2 v Fe(NO3)3 Cỏc phn ng sau: Fe(NO3)3 + NO +2 H2O Fe + HNO3 Fe(NO3)2 Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 + NO +2 H2O b.Fe + HNO3 0,02 0,08 0,08 mol Fe + Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 0,01 0,02 0,03 mol Vy dung dch cú mFe(NO3)2 = 0,03.180 =5,4g mFe(NO3)3= 0,06.242 = 14,52g Vớ d 18: Hn hp A gm Fe v Cu nng 2,144g cho tỏc dng vi 200ml dung dch Ag(NO)3 Sau cỏc phn ng xy hon ton ta thu c dung dch B v 7,168 gam cht rn C Cho dung dch B vo dung dich NaOH d, thu c kt ta D Nung D n lng khụng i thu c 2,56g cht rn E Tớnh % lng cỏc cht hn hp A v nng AgNO3 lỳc u Bit cỏc phn xy hon ton Tôi xin đề xut cách giải nh sau: Phng trỡnh phn n Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Fe(OH)2 + 2NaNO3 2NaOH + Fe(NO3)2 Cu(OH)2 + NaNO3 2NaOH + Cu(NO3)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O t0 Cu(OH)2 CuO + H2O 0,0335 < nhh < 0,0382 Nu kim loai ht thỡ s Ag = nhh khụng thuc vo khong xỏc nh trờn vy kim loi d TH1 Fe va hoc d cht rn ch cú Fe2O3 = 2,56/160 = 0,016mol Cht rn l = 2,144 - 0,032.56 + 2.0,032.108 = 7,264 khỏc 7,168 loi Fe tỏc dng ht Cu tỏc dng mt phn Gi x, y l s mol Fe v Cu tỏc dng Ta cú 2,144 = 56x + 64y + mCu d 7,168 = 108( 2x + 2y) + mCu d 2,56 = 80x + 80y x = 0,02; y = 0,012 % Fe = 0,02.56/2,144 = 52,23% ; % Cu = 47,77% S mol AgNO3 = 2x + 2y = 0,064 mol 17 CM AgNO3 = 0, 064 =0, 32 M 0, C kết luận kiến nghị kết luận Trên số dạng tập mà trình bày, đúc rút trình dạy học, quỏ trỡnh bi dng hc sinh gii nhằm khc sâu kiến thức ó học cho hc sinh Từ hình thành k năng, k xảo cỏch giải số tập cho học sinh, hình thành t sáng tạo, tạo tiền đề cho em nhận dạng tập cách linh hoạt, xác, giỳp em có kinh nghiệm trình ôn tập, luyện thi Hn th na cũn rèn luyện tính độc lập sáng tạo, không mang tính rập khuôn, hình thức đáp ứng đợc yêu cầu 18 thời đại, ngành đề nhằm góp mt phn nh sc mỡnh vic dy hc, o to nhõn ti cho t nc Với kinh nghiệm trên, trình dạy học, ôn tập cho học sinh nhn thy hc sinh lm bi tt hn, cht lng c nõng lờn rừ rt Trớc cha áp dụng phng phỏp trờn, kho sỏt hai lp 9A v 9B tụi thu c kt qu nh sau: Lp 9A Tng s SL TL Yếu SL 6,1% 11 SL TL SL 9,1% 10 33 9B 33 Phân loại Tỉ lệ % 7,6% TL 33,3 % TL 30,3 % Trung bình SL TL 36,3 12 % SL TL 36,3 12 % Khá SL SL TL 18,2 % TL 18,2 % Yếu Trung Khá Giỏi 31,8% bình 36,4% 18,2% 6,1% Giỏi SL TL 6,1% SL TL 6,1% Sau áp dụng phơng pháp i vi lp 9A, cũn lp 9B khụng ỏp dng phng phỏp trờn tụi nhn thy kết ca lp 9A tơng đối khả quan, chất lợng học sinh không ngừng đợc nâng lên, tỉ lệ học sinh yếu đợc khắc phục, t l hc sinh khỏ gii c nõng lờn Sau quỏ trỡnh dy tụi kho sỏt li hai lp thỡ thu c kt qu nh sau: Lp 9A Tng s SL TL Yếu SL 6,1% SL TL SL 6,1% 10 33 9B 33 Phân loại Tỉ lệ % 6,1% Yếu 21,2% TL 12,2 % TL 33,3 % Trung bình SL TL 30,3 10 % SL TL 24,3 % Trung bình 27,3% Khá SL 10 SL Khá 24,2% TL 30,3 TL 18,2 % Giỏi SL TL 21,2% SL TL 6,1% Giỏi 13,6% 19 Cũng từ phân luồng đợc học sinh để có điều kiện bồi dỡng cho học sinh khá, giỏi hớng, phát huy hết lực sáng tạo, phát triển t duy, bồi dỡng nhân tài, giúp em phát huy hết th mạnh mình, bắt nhịp tốt tri thức nhân loại, theo kịp với tốc độ khoa học công nghệ góp phần nhỏ sức đào tạo ngời có ích cho xã hội Bên cạnh có phơng pháp ôn tập cho học sinh trung bình, phụ đạo học sinh yếu giúp em tiến nhanh hơn, tạo điều kiện cho em có môi trờng học tập tốt Kiến nghị Với đặc thù môn hoá học môn học khoa học tự nhiên nên đòi hỏi tính xác khoa hc cao, học thí nghiệm nhiều, số lợng thực hành lớn nhng dụng cụ hoá chất lại củ kĩ, phòng học thực hành môn thiếu v yu Vậy kính đề nghị cấp nghành đặc biệt phòng Sở giáo dục đào tạo quan tâm môn hoá học, h trợ, cung cấp dụng cụ hoá chất cho trờng (vì hoá chất đợc cấp lâu ngy hỏng ht thi gian sử dụng Với lại hoá chất khó mua thị trờng), tham mu với quyền địa phơng xây dựng phòng học môn ỳng chun để có điều kiện dạy học làm thí nghiệm kiểm chứng, gây tính hứng thú cho học sinh, giỳp cỏc em làm thí nghiệm thành thạo, tạo cho em có niềm tin vào khoa học Tôi kính đề nghị Phòng giáo dục, Sở giáo dục & đào tạo tổ chức thêm buổi học chuyên đề, tập huấn kiến thức củng nh tiết dạy thực hành để giáo viên có điều kiện học tập nâng cao trình độ, chuyên môn nghiệp vụ Tôi xin mạnh dạn kính đề nghị trờng tăng cờng dạy phụ đạo, ôn tập cho học sinh thời lợng học lớp đủ thời gian truyền tải lí thuyết, cha thực có đủ thời gian để cha 20 tập, rèn luyện k giải tập cho học sinh, nên em vào học trung học phổ thông cha thực đạt kết cao Trên vài kinh nghiệm nhỏ m ó đúc rút c trình dạy học Rất mong đợc góp ý thầy giáo, cô giáo, đồng nghiệp, bạn bè để đề tài có tính thiết thực, hiệu hơn, áp dụng đợc nhiều trình dạy học, ôn tập, luyện tập, kiểm tra đánh giá học sinh Tôi xin chân thành cảm ơn! 21 Các tài liệu nghiên cứu Đề thi học sinh giỏi Tỉnh Hà Tĩnh Đề thi tuyển sinh năm 1996 Tỉnh Hà Tĩnh Bộ giáo dục đào Phơng pháp giải tập hoá học Giải nhanh tập hoá học Bồi dỡng hoá học THCS tạo Nguyễn Xuân Trờng Cao Cự Giác Nhà xuất giáo dục Sử dụng tập dạy học hoá Nhà xuất ĐHSP học thi hc sinh gii cp huyn Hà Nội 22 ... dụng sau: + Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu đợc qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức đợc nhớ lâu đợc vận dụng thờng xuyên + Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động,... kinh nghiệm trên, trình dạy học, ôn tập cho học sinh nhn thy hc sinh lm bi tt hn, cht lng c nõng lờn rừ rt Trớc cha áp dụng phng phỏp trờn, kho sỏt hai lp 9A v 9B tụi thu c kt qu nh sau: Lp 9A... chân thành cảm ơn! 21 Các tài liệu nghiên cứu Đề thi học sinh giỏi Tỉnh Hà Tĩnh Đề thi tuyển sinh năm 199 6 Tỉnh Hà Tĩnh Bộ giáo dục đào Phơng pháp giải tập hoá học Giải nhanh tập hoá học Bồi