Đang tải... (xem toàn văn)
Trường THPT Đạ Huoai ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2008 2009 Nhóm Hóa MÔN HÓA 1O BAN NÂNG CAO ĐIỂM: ĐỀ 1 Câu 1 : Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 8 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 . Hoà tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu được là: A. 60 B. 40 C. 80 D. 20 Câu 2 : Chất nào vừa tan trong nước, vừa tan trong axit đặc? A. S B. Na, S, Au C. Na,SO3, Cu D. Na, SO3 Câu 3 : Hóa hơi 6,8 gam một khí A ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thích hợp thu được thể tích khí A đúng bằng thể tích của 6 gam khí B đo trong cùng điều kiện. Biết dBH2 = 15. Tên gọi của khí A là: A. Lưu huỳnh B. Nito C. Hidro sunfua D. Oxi Câu 4 : Câu nào diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh? A. lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B. H2S chỉ bị oxi hóa C. Khí sunfuro vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh Câu 5 : Dãy chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A. Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B. Fe, O3, FeCO3, H2SO4 C. SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S D. O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 Câu 6 : Dãy axit nào có tính axit tăng dần? A. H2S, H2SO3, H2SeO3, H2SO4 B. H2SeO3, H2SO3, H2S, H2SO4 C. H2S, H2SeO3, H2SO3, H2SO4 D. H2SO4, H2SO3, H2SeO3, H2S Câu 7 : Ion X2 có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 . X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? A. Lưu huỳnh B. Telu C. Selen D. Oxi Câu 8 : Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H= – 92kJ. Sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu : A. Giảm nhiệt độ và áp suất. B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. D. Tăng nhiệt độ và áp suất. Câu 9 : Dãy gồm các chất có thể tác dụng được với dung dịch HCl là: A. MnO2, CuO, CaCO3, Ag, KMnO4 B. MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, Fe3O4, CaCO3, NH3 C. Fe3O4, BaSO4, CuO, NaClO, Cu, Ba D. FeO, KMnO4, NaOH, H2S, Ag, K2Cr2O7 Câu 10 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A. 15,6g và 6,3g B. 15,6g và 4,3g C. 18g và 6,3g D. 15,6g và 5,3g Câu 11 : Nguồn chủ yếu để điều chế iot trong công công nghiệp là: A. nước biển. B. muối ăn C. rong biển. D. nguồn khác. Câu 12 : Dùng bình thủy tinh có thể chứa được tất cả các dung dịch axit trong dãy nào dưới đây : A. HCl, H2SO4, HF B. HCl, H2SO4, HNO3. C. H2SO4, HF, HNO3. D. HCl, H2SO4, HF, HNO3. Câu 13 : Hoà tan hoàn toàn 10,0g hỗn hợp 2 kim loại trong dd HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H2(đkc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là : A. 17,1g B. 34,2g C. 1,71g D. 3,42g Câu 14 : Cho 2 g một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55 g muối clorua. Kim loại đó là: A. Mg B. Ca C. Ba D. Be Câu 15 : Cho phản ứng: A + 2B C + D với tốc độ phản ứng v = kAB2. Nếu nhiệt độ không đổi, nồng độ chất A không đổi, còn nồng độ B tăng 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần? A. 2 B. 8 C. 12 D. 4 Câu 16 : Dãy gồm các chất đều tác dụng được với H2S là: A. O2, dd KMnO4, Mg, H2, NaOH B. O2, SO3, NaOH, Na2CO3¬, nước Brom C. dd KMnO4, NaOH, H2SO4 đặc, SO2, nước Clo D. O2, nước Brom, dd KMnO4, HCl, H2SO4 đặc Cho Cu = 64, Fe= 56, Cr = 52, O= 16, N= 14, Ag = 108, Al = 27, S= 32, K= 39, Na =23, Ca = 40, Mg= 24, Ba= 137, C= 12, Rb= 85, Cs =133, Sr = 88, Be = 9 Mon Thi HK 2 HOA 10 NC (De so 1) Lu ý: ThÝ sinh dïng bót t« kÝn c¸c « trßn trong môc sè b¸o danh vµ m· ®Ò thi tríc khi lµm bµi. C¸ch t« sai: §èi víi mçi c©u tr¾c nghiÖm, thÝ sinh ®îc chän vµ t« kÝn mét « trßn t¬ng øng víi ph¬ng ¸n tr¶ lêi. C¸ch t« ®óng : phiÕu soi ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o) mon : Thi HK 2 HOA 10 NC De so: 1 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 Dap an mon: Thi HK 2 HOA 10 NC De so : 1 Cau Dap an dung 1 D 2 D 3 C 4 D 5 A 6 C 7 A 8 B 9 B 10 A 11 C 12 B 13 A 14 B 15 D 16 C SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO T.T.HUẾ TRƯỜNG THCSTHPT HÀ TRUNG ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 20082009 MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài:45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 103 HỌ TÊN………………………………………………………..LỚP…………SBD………… Câu 1: Đỗ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? A. NaF B. NaBr C. NaI D. NaCl Câu 2: Các nguyên tố thuộc nhóm OxiLưu huỳnh (VIA) có số e lớp ngoài cùng là: A. 1 B. 6 C. 2 D. 4 Câu 3: Trong nhóm Halogen từ F, Cl, Br, I : A. Bán kính nguyên tử giảmdần,độ âm điện giảm dần B. Bán kính nguyên tử giảm dần,độ âm điện tăng dần C. Bán kính nguyên tử tăng dần,độ âm điện giảm dần D. Bán kính nguyên tử tăng dần,độ âm điện tăng dần Câu 4: Dung dịch axit nào sau đây không được chứa trong bình thủy tinh: A. HCl B. H2SO4 C. HBr D. HF Câu 5: Khi cho Fe tác dụng với Cl2 sản phẩm tạo thành là: A. FeCl2 B. Không phản ứng C. FeCl3 D. FeCl2 và FeCl3 Câu 6: Hòa tan 12,8 g SO2 vào 30ml dung dịch NaOH 1,2M . Dung dịch thu được sau phản ứng gồm A. NaOH , Na2SO3 B. NaHSO3 , Na2SO3 C. Na2SO3 D. NaHSO3 Câu 7: H2SO4 đặc tác dụng được với C, P, Zn, Cu, FeCO3… các phản ứng này thể hiện H2SO4 đặc là: A. Có tính axit. B. Có tính háo nước. C. Có tính khử. D. Có tính oxihoá. Câu 8: Chất nào sau đây không tác dụng với H2SO4 đặc nguội: A. Al, Fe B. Al, Mg C. Cu, Zn D. Fe, Zn Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừađủ H2SO4 loãng thấy thoát 1,344 lit khí H2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 8,98g B. 7,25g C. 9,52g D. 10,27g Câu 10: Khi cho 12g một kim loại A hóa trị II tác dụng với khí Cl2 thu được 47,5g muối. Kim loại đó là : A. Cu B. Mg C. Zn D. Ca Câu 11: . Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng được với dãy các chất nào sau đây: A. Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 B. Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO C. Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 D. Cả B, C đều đúng Câu 12: Nước javen được điều chế bằng cách nào sau đây? A. Cl2 phản ứng với dung dịch NaOH B. Cl2 phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 C. Cl2 phản ứng với Na D. Cả A và B điều đúng Câu 13: Phản ứng hóa học chứng minh tính oxihóa của Cl2 mạnh hơn Br2 là : A. Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 B. Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 C. Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O D. Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Câu 14: Dãy nào thể hiện tính axit tăng dần? A. HCl, HBr, HI, HF B. HI, HBr, HF, HCl
Trng THPT Huoai Nhúm Húa THI HC K II- NM HC 2008- 2009 MễN HểA 1O - BAN NNG CAO IM: Cõu : A Cõu : A Cõu : A Cõu : A C Cõu : A C Cõu : A C Cõu : A Cõu : A C Cõu : A C Cõu 10 : A C Cõu 11 : A Cõu 12 : A C Cho khớ CO i qua ng s cha gam Fe2O3 un núng, sau phn ng thu c hn hp rn X gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Ho tan hon ton X bng H2SO4 c núng thu c dung dch Y Cụ cn dung dch Y, lng mui khan thu c l: 60 B 40 C 80 D 20 Cht no va tan nc, va tan axit c? S B Na, S, Au C Na,SO3, Cu D Na, SO3 Húa hi 6,8 gam mt khớ A cựng iu kin nhit v ỏp sut thớch hp thu c th tớch khớ A ỳng bng th tớch ca gam khớ B o cựng iu kin Bit dB/H2 = 15 Tờn gi ca khớ A l: Lu hunh B Nito C Hidro sunfua D Oxi Cõu no din t khụng ỳng v tớnh cht húa hc ca lu hunh v hp cht ca lu hunh? lu hunh va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh B H2S ch b oxi húa kh Khớ sunfuro va cú tớnh oxi húa, va cú D Axit sunfuric c cú tớnh axit mnh tớnh kh Dóy cht no sau õy va cú tớnh kh va cú tớnh oxi hoỏ? Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B Fe, O3, FeCO3, H2SO4 SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S D O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 Dóy axit no cú tớnh axit tng dn? H2S, H2SO3, H2SeO3, H2SO4 B H2SeO3, H2SO3, H2S, H2SO4 H2S, H2SeO3, H2SO3, H2SO4 D H2SO4, H2SO3, H2SeO3, H2S Ion X2- cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s23p6 X l nguyờn t no bng h thng tun hon? Lu hunh B Telu C Selen D Oxi Trong phn ng tng hp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H= 92kJ S thu c nhiu khớ NH3 nu : Gim nhit v ỏp sut B Gim nhit v tng ỏp sut Tng nhit v gim ỏp sut D Tng nhit v ỏp sut Dóy gm cỏc cht cú th tỏc dng c vi dung dch HCl l: MnO2, CuO, CaCO3, Ag, KMnO4 B MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, Fe3O4, CaCO3, NH3 Fe3O4, BaSO4, CuO, NaClO, Cu, Ba D FeO, KMnO4, NaOH, H2S, Ag, K2Cr2O7 Hp th hon ton 12,8g SO2 vo 250ml dung dch NaOH 1M Khi lng mui to thnh sau phn ng l: 15,6g v 6,3g B 15,6g v 4,3g 18g v 6,3g D 15,6g v 5,3g Ngun ch yu iu ch iot cụng cụng nghip l: nc bin B mui n C rong bin D ngun khỏc Dựng bỡnh thy tinh cú th cha c tt c cỏc dung dch axit dóy no di õy : HCl, H2SO4, HF B HCl, H2SO4, HNO3 H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HF, HNO3 Cõu 13 : A Cõu 14 : A Cõu 15 : A Cõu 16 : A C Ho tan hon ton 10,0g hn hp kim loi dd HCl d thy to 2,24 lớt khớ H2(kc) Cụ cn dd sau phn ng thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l : 17,1g B 34,2g C 1,71g D 3,42g Cho g mt kim loi thuc nhúm IIA tỏc dng ht vi dung dch HCl to 5,55 g mui clorua Kim loi ú l: Mg B Ca C Ba D Be Cho phn ng: A + 2B C + D vi tc phn ng v = k[A][B] Nu nhit khụng i, nng cht [A] khụng i, cũn nng [B] tng ln thỡ tc phn ng tng lờn bao nhiờu ln? B C 12 D Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi H2S l: O2, dd KMnO4, Mg, H2, NaOH B O2, SO3, NaOH, Na2CO3, nc Brom dd KMnO4, NaOH, H2SO4 c, SO2, nc D O2, nc Brom, dd KMnO4, HCl, H2SO4 Clo c Cho Cu = 64, Fe= 56, Cr = 52, O= 16, N= 14, Ag = 108, Al = 27, S= 32, K= 39, Na =23, Ca = 40, Mg= 24, Ba= 137, C= 12, Rb= 85, Cs =133, Sr = 88, Be = Mon Thi HK 2- HOA 10 NC (De so 1) Lu ý: - Thí sinh dùng bút tô kín ô tròn mục số báo danh mã đề thi trớc làm Cách tô sai: - Đối với câu trắc nghiệm, thí sinh đợc chọn tô kín ô tròn tơng ứng với phơng án trả lời Cách tô : phiếu soi - đáp án (Dành cho giám khảo) mon : Thi HK 2- HOA 10 NC De so: 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 Dap an mon: Thi HK 2- HOA 10 NC De so : Cau 10 11 12 13 14 15 16 Dap an dung D D C D A C A B B A C B A B D C S GIO DC &O TO T.T.HU TRNG THCS&THPT H TRUNG THI HC Kè II NM HC 2008-2009 MễN HểA HC 10 Thi gian lm bi:45 phỳt; (30 cõu trc nghim) Mó thi 103 H TấN LPSBD Cõu 1: dung dch AgNO3 vo dung dch mui no sau õy s khụng cú phn ng? A NaF B NaBr C NaI D NaCl Cõu 2: Cỏc nguyờn t thuc nhúm Oxi-Lu hunh (VI-A) cú s e- lp ngoi cựng l: A B C D Cõu 3: Trong nhúm Halogen t F, Cl, Br, I : A Bỏn kớnh nguyờn t gimdn, õm in gim dn B Bỏn kớnh nguyờn t gim dn, õm in tng dn C Bỏn kớnh nguyờn t tng dn, õm in gim dn D Bỏn kớnh nguyờn t tng dn, õm in tng dn Cõu 4: Dung dch axit no sau õy khụng c cha bỡnh thy tinh: A HCl B H2SO4 C HBr D HF Cõu 5: Khi cho Fe tỏc dng vi Cl2 sn phm to thnh l: A FeCl2 B Khụng phn ng C FeCl3 D FeCl2 v FeCl3 Cõu 6: Hũa tan 12,8 g SO2 vo 30ml dung dch NaOH 1,2M Dung dch thu c sau phn ng gm A NaOH , Na2SO3 B NaHSO3 , Na2SO3 C Na2SO3 D NaHSO3 Cõu 7: H2SO4 c tỏc dng c vi C, P, Zn, Cu, FeCO3 cỏc phn ng ny th hin H2SO4 c l: A Cú tớnh axit B Cú tớnh hỏo nc C Cú tớnh kh D Cú tớnh oxihoỏ Cõu 8: Cht no sau õy khụng tỏc dng vi H2SO4 c ngui: A Al, Fe B Al, Mg C Cu, Zn D Fe, Zn Cõu 9: Ho tan hon ton 3,22g hn hp X gm Fe, Mg, Zn bng mt lng va H 2SO4 loóng thy thoỏt 1,344 lit khớ H2 ktc v dung dch cha m gam mui Giỏ tr ca m l: A 8,98g B 7,25g C 9,52g D 10,27g Cõu 10: Khi cho 12g mt kim loi A húa tr II tỏc dng vi khớ Cl thu c 47,5g mui Kim loi ú l : A Cu B Mg C Zn D Ca Cõu 11: Dung dch H2SO4 loóng tỏc dng c vi dóy cỏc cht no sau õy: A Fe, Cu, FeSO4, S, C12H22O11 B Fe, Al, NaOH, Na2CO3, ZnO C Fe, Zn, CuO, Cu(OH)2 D C B, C u ỳng Cõu 12: Nc javen c iu ch bng cỏch no sau õy? A Cl2 phn ng vi dung dch NaOH B Cl2 phn ng vi dung dch Ca(OH)2 C Cl2 phn ng vi Na D C A v B iu ỳng Cõu 13: Phn ng húa hc chng minh tớnh oxihúa ca Cl2 mnh hn Br2 l : A Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 B Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 C Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O D Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Cõu 14: Dóy no th hin tớnh axit tng dn? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HF, HCl, HBr, HI Cõu 15: Cht rn no sau õy un núng bin thnh hi mu tớm? A KI B KClO3 C NaCl D I2 Cõu 16: Hũa tan hon ton 11,9g hn hp Al v Zn dung dch H 2SO4 loóng ta thu c 8,96lớt khớ H2 (ktc).Khi lng ca Al v Zn hn hp l : A 8,4g v 3,5g B 5,4g v 6,5g C 2,7g v 9,2g D Kt qu khỏc Cõu 17: Thuc th nhn bit cht rn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 l: A BaCl2 B HCl C AgNO3 D H2SO4 Cõu 18: Cho phn ng hoỏ hc: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Cõu no sau õy din t ỳng tớnh cht ca cht phn ng? A Cl2 l cht oxihoỏ, H2O l cht kh B H2S l cht kh, Cl2 l cht oxihoỏ C H2S l cht oxihoỏ, Cl2 l cht kh D H2O l cht oxihoỏ, H2S l cht kh Cõu 19: Axit clohidric cú tớnh cht húa hc no sau õy: A Tớnh axit mnh v tớnh oxihúa B Tớnh kh v tớnh oxihúa C Tớnh axit mnh v tớnh kh D Tt c cỏc tớnh cht trờn Cõu 20: H s ca phn ng : H2SO4 + S SO2 + H2O l: A 1, 2, 3, B 2, 1, 3, C 1, 3, 4, D Kt qa khỏc Cõu 21: Xột phn ng : 2H2 + O2 2H2O Cn bao nhiờu lớt Oxi (ktc) phn ng ht 6g H2 ? A 11,2 B 16 C 33,6 D Cõu 22: Cho phn ng N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H = -92 KJ Nhng thay i no sau õy khụng lm nh hng n trng thỏi cõn bng ca h ? A Thờm xỳc tỏc B Ly NH3 h C Gim nhit D Tng ỏp sut Cõu 23: Khi cho 11,2 lớt khớ SO2 (ktc) tỏc dng vi 1lớt dung dch NaOH 0,5M Tớnh lng mui thu c? A 50g B 52g C 63g D Tt c iu sai Cõu 24: Cl2 phn ng c vi tt c cỏc kim loi tr : A Pb , Au B Au , Pt C Fe , Cu D ỏp ỏn khỏc Cõu 25: Dóy cht no sau õy gm cỏc cht ch cú tớnh oxihoỏ: A O3 , H2SO4 , F2 B O2 , Cl2 , H2S C H2SO4 , Cl2 , H2S D C A , B v C iu ỳng Cõu 26: Cú bao nhiờu gam SO2 hỡnh thnh cho 128g S phn ng hon ton vi 100g O2 ? A 200g B 100g C 256g D 228g Cõu 27: H2SO4 c cú th dựng lm khụ khớ no sau õy? A H2S B H2 C CO2 D C khớ trờn Cõu 28: Cỏc s oxi hoỏ cú th cú ca Cl2 , Br2 , I2 cỏc hp cht l : A -1,+2,+3,+5,+7 B 0,+1,+3,+5,+7 C -1,+1,+3,+5,+7 D tt c iu ỳng Cõu 29: Cho 5,6g Fe tỏc dng vi khớ Cl2 lng mui thu c l: A 12,7g B 13,8g C 16,25g D Kt qu khỏc Cõu 30: Cho dung dch H2S phn ng vi SO2 , sn phm to thnh l: A O3 + S B S + H2O C SO3 + H2 D S + H2SO4.S TRNG THPT THNG LINH T: SINH HểA TD KIM TRA HC Kè III NM HC 2008 2009 Mụn: Húa Khi: 10CB Thi gian: 45 Ni dung : Cõu 1: (2,5) Hon thnh chui phn ng sau: ( Ghi rừ iu kin phn ng nu cú) KClO3 O2 ZnO ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Cõu 2: ( 2) Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l mt nhón sau: H2SO4, Na2S, NaCl, NaOH Cõu 3: (2) Cho phn ng: 2NO + O2 2NO2 Nng ban u ca NO l 2,0M Sau 20 phỳt nng ca NO l 0,5M a Tớnh nng ca NO2 sau 20 phỳt b Tớnh tc phn ng trung bỡnh ca NO Cõu 4: (3,5) Hũa tan hon ton 17,7g hn hp gm Zn v Fe bng H2SO4 c núng thu c 8,96 lớt khớ SO2( ktc) a Tớnh thnh phn % cỏc cht cú hn hp u b Khớ sinh cú th lm mt mu dung dch cha bao nhiờu gam brom? ( Cho Fe = 56, Zn = 65, Br = 80 ) Ht P N MễN HểA KHI 10CB HC Kè III ( NM HC 2008 2009) Cõu 1: Hon thnh chui phn ng ( mi phn ng ỳng: 0,5 nu sai iu kin hoc cõn bng sai tr mi li 0,125 ) t 2KClO3 2KCl + 3O2 t O2 + 2Zn 2ZnO ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 t Zn(OH)2 ZnO + H2O Cõu 2: Nhn bit ( ỳng cht: 0,5, nu vit phng trỡnh sai tr 0,25, nu vit phng trỡnh ỳng, cõn bng sai tr 0,125) Chit mi cht it cho vo ng nghim riờng bit Sau ú cho it dung dch BaCl2 vo, ng nghim no xut hin kt ta trng l H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Sau ú cho it dung dch AgNO3 vo cht cũn li Cht no phn ng to kt ta en (Ag2S) l Na2S, cht no phn ng to kt ta trng (AgCl) l NaCl Cũn li l NaOH Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2NaNO3 NaCl + AgNO3 AgCl + HCl Cõu 3: 2NO + O2 2NO2 Ban u: 2M 0 0 Phn ng: 1,5M 1,5M Sau 20: 0,5M 1,5M [NO]p = 0,5 = 1,5M [NO2] sau 20 l: 1,5M b Tc phn ng trung bỡnh ca NO sau 20 phỳt 0,5 0,5 0,5 v = 0,5 C1 C2 0,5 = = 0, 075mol / lit phỳt t2 t1 20 Cõu 4: t a Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O x x t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y 3/2y S mol SO2 n= 0,5 0,5 V 8,96 = = 0, mol 22, 22, 0,25 Gi x, y l s mol ca Zn v Fe 65 x + 56 y = 17, x + / y = 0, 0,25 x = 0,1; y = 0,2 0,25 65.0,1 100 = 36, 72% % Zn = 17, 0,25 % Fe = 100 36,72 = 63,28% b SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 0,4mol 0,4mol Khi lng ca Br2 m = n M = 0,4 160 = 64g Biờn son: Phm Huy Quang 0,25 0,5 0,25 0,5 S Thi gian lm bi: 45 phỳt Cõu : ( im) Vit phng trỡnh phn ng thc hin dóy chuyn húa sau( ghi rừ iu kin phn ng): (1) (2) (3) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 (4) S Cõu : (2 im) Trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit cỏc dung dch : NaCl , Na 2SO4 , NaNO3 v H2SO4 ng cỏc l mt nhón Cõu : (2 im) Sp xp cỏc cht : Br2 , Cl2 , I2 theo th t tớnh oxi húa gim dn Vit phng trỡnh phn ng minh v cho bit vai trũ cỏc cht tham gia phn ng Cõu : ( im ) Hũa tan hon ton 15,2 gam hn hp gm Fe v Cu dung dch H 2SO4 c , núng , d thỡ thu c 6,72 lớt khớ SO2 (ktc) a/ Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy b/ Tớnh thnh phn % v lng ca tng kim loi hn hp ban u Cõu : ( im ) Xột h cõn bng sau mt bỡnh kớn : (T ) CO (K) + H2O( K ) CO2(K) + H2( K ) ; H < (N) 10 A Cl2, Br2 B O2,Cl2 C Cl2, O2 D K2 MnO4, Cl2 II/ PHN T LUN: (8,0 im) Cõu1:(1,0) Mt lng khớ clo lm ụ nhim phũng thớ nghim.Cú th dựng khớ NH loi b clo.Gii thớch? Cõu2:(2,5) Xỏc nh A, B ,C, D, E, F, G,H v hon thnh dóy bin húa sau: as Cl2 + A B + Fe C + H2 B t0 C + Cl2 D D + E F + NaCl F G + H Cõu3:(1,5) Cú l ng cỏc khớ sau: O2, O3, Cl2, HCl v SO2 lm th no nhn tng khớ? Cõu4:(1,0) Tỏch mui n hn hp mui NaBr, NaI Cõu5:(2,0) Hũa tan 8,3(g) hn hp Al v Fe vo dung dch HCl d thu c 5,6lớt H2(ktc) v dung dch A a/ Tớnh lng mi kim loi cú hn hp ban u b/ Tớch th tớch dung dch HCl M ó dựng (Cho: Al = 27 ; Fe = 56 ) - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S 10 Thi gian lm bi: 45 phỳt I/ PHN TRC NGHIM: (2,0 IM) Cõu 1: dung dch AgNO3 ln lt vo dung dch: NaF , NaCl , NaBr v NaI cho thy: A Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta B C dung dch u to kt ta C Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta D Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta Cõu 2: Cho phng trỡnh phn ng sau: K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O H s cõn bng ca phn ng trờn ln lt l: A 1;14;3;2;2;7 B 2;14;2;3;1;7 C 1;14;2;3;2;7 D 2;14;2;2;3;7 Cõu 3: Cho cỏc phn ng húa hc sau: t0 1) Cl2 + X CaOCl2 + H2O 2) Cl2 + Y KClO3 + Z + H2O Cụng thc phõn t ca X, Y, Z ln lt l: A Ca(OH)2,KOH,H2O B Ca(OH)2,KOH,KCl C Ca(OH)2,KOH,KBr D Ca(OH)2,NaOH,NaCl Cõu 4: Liờn kt húa hc phõn t HF, HCl, HBr, HI, H2O u l: A Liờn kt cng húa tr khụng cú cc B Liờn kt cng húa tr cú cc C Liờn kt ụi D Liờn kt ion Cõu 5: Cú bn cht bt mu trng : bt go , bt vụi sng ;bt thch cao ,bt ỏ vụi nhn bit bt go ta dựng: A Dung dch Br2 B Dung dch HCl C Dung dch I2 D Dung dch Cl2 Cõu 6: Cho 16,4 gam hn hp gm Ag v Fe vo dung dch HCl ly d ,sau phn ng thu c 2,24lit khớ H2 thoỏt ktc ( choAg = 108 ; Fe= 56) Khi lng ca Ag v Fe ln lt l: A 8,4gam v gam B 5,6gam v 10,8 gam C 10,8gam v 5,6gam D 8gam v 8,4gam Cõu 7: Dn khớ clo vo dung dch NaOH nhit thng thỡ thu c nc Gia - ven, thnh phn ca nc Gia - ven gm: A NaCl, NaClO,Cl2 B NaCl, NaClO, HCl C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO,Cl2, H2O Cõu 8: t st bỡnh cha khớ clo sau phn ng thu c 16,25 gam mui Vy th tớch khớ clo (ktc) ó dựng l: 15 A 3,36 lớt B 5,6 lớt C 1,12 lớt D 2,24 lớt Cõu 9: Cỏc cht no sau õy va cú tớnh oxi húa , va cú tớnh kh? A Cl2 , S , H2SO4 B S , SO2 , Br2 C O2 , H2SO4 , F2 D F2 , Cl2 , S Cõu 10: Trong phn ng Br2 + 5Cl2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 , vai trũ ca brom l: A Khụng th hin tớnh kh, khụng th hin tớnh oxi hoỏ B Th hin tớnh kh C Va th hin tớnh kh, va th hin tớnh oxi hoỏ D Th hin tớnh oxi hoỏ Cõu 11: Tỡm cõu ỳng cỏc cõu sau õy: A H2SO4(l) tỏc dng c vi Fe,Mg,Cu B H2SO4(), ngui tỏc dng c vi Al,Mg,Cu C H2SO4(), núng tỏc dng c vi Fe,Ag,Cu D H2SO4(), núng tỏc dng c vi Ag,Au,Al Cõu 12: Cỏc mc oxi húa ca clo l: A +1;+3;+5;+7 B -1;0 ;+3;+5;+7 C -1; +1;+3;+5;+7 D -1;0;+1;+3;+5;+7 Cõu 13: Axit no sau õy cú tớnh axit mnh nht l: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 Cõu 14: Phõn bit SO2 v CO2 bng: A Dung dch KMnO4 B Dung dch NaOH C Dung dch nc vụi D Dung dch NaCl Cõu 15: Oxi v lu hunh u: A Ch cú s oxi hoỏ l: - B Thuc chu k C Cú s oxi hoỏ cao nht l + D Thuc nhúm VIA, cú electron lp ngoi cựng Cõu 16: Dung dch axit H2SO4 60% , D = 1,503 (g/ml) vy nng CM ca dung dch H2SO4 l: A 2,902 M B 9, 022 M C 2,092 M D 9,202 M Cõu 17: Cho 100 ml dung dch HCl 1M vo 20 (g) dung dch NaOH 40% Nhỳng giy quỡ tớm vo dung dch thu c thỡ giy quỡ tớm chuyn sang mu no? A Xanh B Vng C khụng i mu D Cõu 18: Phn ng ca Cu vi H2SO4 c, núng xy theo phng trỡnh no sau õy? A Cu + H2SO4 CuO + SO2 + H2O B Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O C Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 D 2Cu + 2H2SO4 Cu2SO4 + SO2 + 2H2O Cõu 19: T ca mt hn hp gm ozon v oxi i vi hiro bng 18 Thnh phn % th tớch ca ozon v oxi hn hp ln lt l: A 25% v 75% B 40% v 60% C 75% v 25% D 50% v 50% Cõu 20: Cho 31,84 (g) hn hp NaX v NaY (vi X, Y l hai halogen hai chu kỡ liờn tip) vo dung dch AgNO3 thu c 57,34 (g) kt ta Vy cụng thc ca NaX v NaY l: ( Cho: F = 19 , Cl = 35,5 , Br = 80 , I = 127 ) A NaCl v NaI B NaF v NaCl C NaCl v NaBr D NaBr v NaI -II/ PHN T LUN: (5,0 IM) Bi1(1,0): Cho cỏc dung dch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 ng cỏc l mt nhón Hóy trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit cỏc dung dch trờn? Bi2(1,0): Cho cỏc cht: Canxi oxit, axit sufuric c, nc, mui n v MnO2 Hóy vit phng trỡnh húa hc ca phn ng iu ch clorua vụi t cỏc cht trờn (ghi rừ iu kin phn ng) Bi3(1,0): Cú 200 ml H2SO4 98%, lng riờng l 1,84 g/ml Ngi ta mun pha loóng th tớch H2SO4 trờn thnh dung dch H2SO4 40% Tớnh th tớch nc cn dựng pha loóng (bit DH 2O = g/ml) (1) (2) (3) Bi4(2,0): Cho s ca ba phn ng: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 16 a/ Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng biu din s trờn (ghi rừ iu kin) b/ Tớnh lng FeS2 cn iu ch 50gam dung dch H2SO4 49% c/ Nu hp th ton b khớ SO2 to thnh t phn ng (1) bng 300 ml dung dch NaOH 1M thỡ lng mui to thnh sau phn ng bng bao nhiờu? (Cho: O = 16 ; Fe = 56 ; S = 32 ; H =1 ; Na = 23) - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm S GD & T Vnh Long Trung tõm GDTX Bỡnh Tõn H v tờn: im KIM TRA HC K II MễN : HO HC 10 Thi gian lm bi 60 phỳt (khụng k phỏt ) Lp: Li phờ I- TRC NGHIM (3): Hóy khoanh trũn ỏp ỏn ỳng 3+ 2+ Cõu Phn ng Fe + 1e Fe biu th quỏ trỡnh no sau õy? A Quỏ trỡnh oxi húa B Quỏ trỡnh hũa tan C Quỏ trỡnh kh D Quỏ trỡnh phõn hy Cõu Cho phn ng: M2Ox + HNO3 M(NO3)x + Phn ng trờn thuc loi phn ng trao i x cú giỏ tr l bao nhiờu? A x = B x = C x = hoc x = D x = Cõu Trong cỏc phn ng di õy, phn ng no khụng phi l phn ng oxi húa kh? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 C FeS + 2HCl FeCl2 +H2S D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cõu Theo quan nim mi, s kh l A s thu electron B s nhng electron C s kt hp vi oxi D s kh b oxi Cõu Dóy axit no sau õy c sp xp ỳng theo th t tớnh axit gim dn? A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI Cõu dung dch AgNO3 vo dung dch mui no sau õy s khụng cú phn ng? A NaCl B NaI C NaF D NaBr Cõu Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t nhúm VIIA (halogen) l: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np6 D ns2np5 Cõu Phõn t ca cỏc n cht halogen cú kiu liờn kt: A Cng húa tr B Tinh th C Ion D Phi trớ Cõu Lu hunh tỏc dng vi axit sunfuric c, núng: S + H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phn ng ny, t l s nguyờn t lu hunh b kh : s nguyờn t lu hunh b oxi húa l A : B : C : D : Cõu 10 Mt hn hp gm 13 g km v 5,6 g st tỏc dng vi dung dch axit sunfuric loóng, d Th tớch khớ hiro (ktc) c gii phúng sau phn ng l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 6,72 lớt D 67,2 lớt Cõu 11 Cú bao nhiờu mol FeS2 tỏc dng vi oxi thu c 64 g khớ SO2 theo PTHH: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 A 0,4 B 0,5 C 1,2 D 0,8 Cõu 12 Hp th hon ton 2,24 lớt SO2 (ktc) vo 100 ml dung dch NaOH 1,5 M Mui thu c gm: A Na2SO4 B NaHSO3 C Na2SO3 D NaHSO3 v Na2SO3 II- T LUN (7) 17 Cõu (1,5) Dn khớ SO2 vo dung dch KMnO4 mu tớm, nhn thy dung dch b mt mu vỡ xy phn ng húa hc sau: SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO2 + H2SO4 Hóy cõn bng phng trỡnh húa hc trờn bng phng phỏp thng bng electron Cho bit vai trũ ca SO2 v KMnO4 phn ng trờn Cõu (2,5) Cú l, mi l ng mt dung dch khụng mu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 Hóy phõn bit dung dch ng mi l bng phng phỏp húa hc Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy ra, nu cú Cõu (3) Hp th hon ton 12,8g SO2 vo 250ml dung dch NaOH 1M a) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng cú th xy b) Tớnh lng mui to thnh sau phn ng Bi lm phn t lun 18 P N I- TRC NGHIM Cõu ỳng A D C A B C D A +6 +2 B 10 C 11 B 12 D II- T LUN Cõu Cõn bng phn ng oxi húa kh (1,5) +4 +7 +6 S O2 + K Mn O4 + H 2O K S O4 + Mn SO4 + H S O4 +4 +6 x S 2e S +7 0,5 +2 x Mn+ 5e Mn SO2 úng vai trũ cht kh, KMnO4 úng vai trũ cht oxi húa Cõu Nhn bit húa cht (2,5) Cho dd BaCl2 vo mu th cha dd trờn, dd mu th no cho kt ta trng l Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 Nhn bit (trng) ỳng bng Nh dd AgNO3 vo mu th cũn li, dd mu th khụng cho kt ta l cỏch khỏc Ba(NO3)2, cũn mu th cũn li cho kt ta l HCl v NaCl cho im HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 tng NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 ng 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 (trng) phõn bit dd HCl v NaCl, cho qu tớm vo dd, dd chuyn mu qu tớm sang l HCl, dd khụng lm chuyn mu qu tớm l NaCl 0,5 Cõu Bi toỏn (3 ) a) b) SO2 + NaOH x mol x mol SO2 + 2NaOH y mol 2y mol 12,8 nSO2 = 64 = 0,2 mol; NaHSO3 (1) x mol Na2SO3 + H2O (2) y mol 250 n NaOH = 1000 = 0,25 mol Gi x, y l s mol SO2 phn ng ca phng trỡnh (1) v (2) x + y = 0,2 x = 0,15mol Ta cú: x + y = 0,25 y = 0,05mol 0,5 0,5 0,5 0,5 19 mNaHSO3 = 0,15.104 = 15,6 g mNa SO3 = 0,05.126 = 6,3 g Sở GD & ĐT Thanh Hóa 2008 Trờng THPT Yên Định cao 0,5 0,5 Đề thi tiến ích học kỳ năm học 2007Môn: Hóa học 10 nâng Thời gian: 60 phút Họ tên: Lớp: 10A Số báo danh.Phòng thi: Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm): Câu 1: Khi chuyển khí O3 thành O2 thấy thể tích tăng lên ml so với ban đầu Thể tích O3 phản ứng là: A ml B 10 ml C 15 ml D 20 ml Câu 2: Số oxi hóa clo clorua vôi là: A B C + D +1 Câu 3: Trong phản ứng điều chế kaliclorat từ clo với kali hidroxit, vai trò clo là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Chỉ đóng vai trò môi trờng Câu 4: Tìm câu sai câu sau: A Nhận biết iot hồ tinh bột B Nhận biết kali iotua hồ tinh bột C Brom iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại D Brom chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay Câu 5: Dãy chất sau vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ? A Br2, Na, Cl2 B SO2, F2, Br2 C S, SO2, Cl2 D K, S, SO2 Câu 6: Cho dd chứa 20g NaOH tác dụng với dd chứa 36,5g HCl Nhúng quỳ tím vào dd sau phản ứng Giấy quỳ có màu ? A Màu xanh C Không đổi màu B Màu đỏ D Không xác định đợc Câu 7: Cho oxit kim loại sau: Fe3O4 MgO Fe2O3 CuO Oxit kim loại cho vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 đặc, nóng có khí bay là: A Fe3O4 ; B MgO ; C Fe2O3 ; D CuO Câu 8: Thể tích khí thoát (đktc) cho 5,6g Fe vào dd H2SO4 loãng (d) là: A 22,4 l ; B 2,24 l ; C 6,72 l; D 3,36l Câu 9: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất? A Lu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B Lu huỳnh bị khử chất bị oxi hóa C Lu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D Lu huỳnh SO2 bị khử, lu huỳnh H2S bị oxi hóa Câu 10: Cho chuỗi phản ứngO2sau d : ddKMnO4 2+ Khí A t> Khí B +D H+ > Mn O2 thiếu Khí A t> Chất rắn E màu vàng t0 E + H2 > Khí A Các chất A, B, D, E lần lợt là: 20 A H2S, SO3, H2SO4, S B HCl, Cl2, Cl2O, S C H2S, SO2, H2SO4, S D HCl, SO3, H2SO4, S Câu 11: Axit H2SO4 đặc nguội không tác dụng với chất sau đây: A Fe Al B CaCO3 Na2CO3 C CaO NaOH D Zn Sn Câu 12: Dãy khí sau làm màu dung dịch nớc brom: A CO2, SO2, N2, H2S B H2S, N2, SO2, NO C SO2, H2S, Cl2, C2H4 D CO2, SO2, NO2, C2H4 Phần 2: Tự luận Câu 1(3 điểm): a Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: S -> H2S -> H2SO4 -> SO2 -> NaHSO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4 b Bằng phơng pháp hoá học, nhận biết dung dịch hóa chất đựng bình riêng biệt nhãn sau: NaNO3, HNO3, Na2SO4, H2SO4 Viết phơng trình phản ứng Câu 2(4 điểm): a) Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu vào dung dịch HCl d Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 4,48 lít H2 (ở đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng môi trờng không khí thu đợc a gam chất rắn khan Tìm a? b) Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thu đợc V lít khí SO2 (ở đktc) *Viết phơng trình phản ứng? * Tính V? Sở GD & ĐT Thanh Hóa 2008 Trờng THPT Yên Định Đáp án thi tiến ích học kỳ năm học 2007Môn: Hóa học 10 nâng cao Thời gian: 60 phút Phần 1: Trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu đợc 0,25 điểm 12x 0,25 = 3điểm Câu 10 11 12 Đáp án B D D B C B A B D C A C Phần 2: Tự luận (7 điểm): Câu Nội dung Điểm Mỗi ptp cân bằng, điều kiện đủ Không cân trừ 1/2 số 1,5 a) điểm ptp Trích từ bình hóa chất để làm mẫu thử b) Cho quỳ tím vào mẫu thử: Quỳ hóa đỏ là: HCl, HNO3, H2SO4 (nhóm 1) Không đổi màu quỳ tím là: NaNO3, NaCl, Na2SO4 (nhóm 2) 0,5 Cho BaCl2 vào 2nhóm (1) (2) Chất nhóm (1) có kết tủa trắng H2SO4: 1,5 0.25 H2SO4+ BaCl2 BaSO + 2HCl chất nhóm (1) lại là: HCl HNO3 0,5 Chất nhóm (2) có kết tủa trắng Na2SO4: Na2SO4+ BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 0,25 chất nhóm (2) lại là: NaCl NaNO3 Còn lại nhón (1) HNO3 Còn lại nhóm (2) NaNO3 21 a) Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: 4, 48 = 0, 2mol , từ phản ứng nH = nHCl = 0,4 mol nH = 22, a=m b) kim loại +m HCl 0,25 1,0 0,25 0,25 - mH = 20,8 + 0,4 36,5 - 0,2 = 35,8 gam * Phơng trình phản ứng Phản ứng hỗn hợp Y với H2: t0 FeO + H2 (1) Fe + H2O t0 Fe3O4 + 4H2 (2) 3Fe + 4H2O t0 Fe2O3 + 3H2 (3) 2Fe + 3H2O Phản ứng hỗn hợp Y với H2SO4 2FeO + 4H2SO4 (dặc) (4) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 (dặc) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (5) Fe2O3 + 3H2SO4 (6) Fe2(SO4)3 + 3H2O * Từ phơng trình (1), (2), (3) nO = nH = 0,05mol mFe = mY - mO = 3,04 - 0,05.16 = 2,24 gam nFe = 0,04mol Theo định luật bảo toàn electron phản ứng (1) đến (6) ta có: Fe0 Fe3+ + 3e n e = x 0,04 = 0,12 mol H2 2H+ + 2e n e = 2x0,05 = 0,1 mol S+6 + 2e S+4 ne = 0,12 - 0,1 = 0,02 mol nSO2 = nS +4 = 0, 01mol V = 0,01 x 22,4 = 0,224 lít Biờn son: Phm Huy Quang 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 S Thi gian lm bi: 45 phỳt Cõu : ( im) Vit phng trỡnh phn ng thc hin dóy chuyn húa sau( ghi rừ iu kin phn ng): (1) (2) (3) FeS2 SO2 SO3 H2SO4 (4) S Cõu : (2 im) 22 Trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit cỏc dung dch : NaCl , Na 2SO4 , NaNO3 v H2SO4 ng cỏc l mt nhón Cõu : (2 im) Sp xp cỏc cht : Br2 , Cl2 , I2 theo th t tớnh oxi húa gim dn Vit phng trỡnh phn ng minh v cho bit vai trũ cỏc cht tham gia phn ng Cõu : ( im ) Hũa tan hon ton 15,2 gam hn hp gm Fe v Cu dung dch H 2SO4 c , núng , d thỡ thu c 6,72 lớt khớ SO2 (ktc) a/ Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy b/ Tớnh thnh phn % v lng ca tng kim loi hn hp ban u Cõu : ( im ) Xột h cõn bng sau mt bỡnh kớn : (T ) CO (K) + H2O( K ) CO2(K) + H2( K ) ; H < (N) Cõn bng trờn chuyn dch nh th no bin i mt cỏc iu kin sau ? ti ? a/ Gim nhit b/ Thờm khớ H2 vo c/ Dựng cht xỳc tỏc - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt Cõu 1: (2,5) Hon thnh chui phn ng sau: ( Ghi rừ iu kin phn ng nu cú) KClO3 O2 ZnO ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Cõu 2: ( 2) Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l mt nhón sau: H2SO4, Na2S, NaCl, NaOH Cõu 3: (2) Cho phn ng: 2NO + O2 2NO2 Nng ban u ca NO l 2,0M Sau 20 phỳt nng ca NO l 0,5M a Tớnh nng ca NO2 sau 20 phỳt b Tớnh tc phn ng trung bỡnh ca NO Cõu 4: (3,5) Hũa tan hon ton 17,7g hn hp gm Zn v Fe bng H2SO4 c núng thu c 8,96 lớt khớ SO2( ktc) a Tớnh thnh phn % cỏc cht cú hn hp u b Khớ sinh cú th lm mt mu dung dch cha bao nhiờu gam brom? ( Cho Fe = 56, Zn = 65, Br = 80 ) - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt Bi 1: (3) c) Hon thnh chui phn ng sau: NaCl Cl2 HCl Cl2 Nc gia-ven Trỡnh by cỏc cụng on sn xut axit sunfuric cụng nghip bng phng phỏp tip xỳc d) Bi 2: (3) Nhn bit cỏc dung dch ng cỏc l mt nhón sau: 23 HCl, Na2SO4, NaNO3, KOH Bi 3: (3) Cho m (g) Zn tỏc dng vi bt S d Sau ú hũa tan hn hp vo dung dch HCl d thu c 5,6 lớt khớ H2S (ktc) c) Tớnh m d) t chỏy hon ton khớ H2S phn ng trờn, sau ú hp th ton b sn phm chỏy vo dung dch NaOH d Tớnh lng mui to thnh Bi 4: (1) Hũa tan hon ton X(g) hn hp kim loi A, B, C u cú húa tr II vo dung dch H2SO4 loóng thu c 5,6 lớt khớ (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c Y(g) mui khan Hi lng mui khan tng hay gim bao nhiờu gam so vi lng hn hp kim loi - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt Bi 1: (3) Hon thnh s phn ng sau: FeS H2S SO2 HCl Cl2 NaClO S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Bi 2: (2) Hóy phõn bit cỏc dung dch b mt nhón sau bng phng phỏp húa hc HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl Bi 3: (3) Hp th hon ton 9,6(g) SO2 vo 200ml dung dch NaOH 1M c) Vit PTHH ca cỏc phn ng cú th xy d) Tớnh lng mui to thnh sau phn ng Bi 4: (2) Cho a(g) hn hp X gm : Al, Mg, Cu tỏc dng va vi 100ml dung dch HCl 1M thy gii phúng V lớt khớ H2 (ktc) e) Vit PTHH xy b) Tớnh V - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt Cõu (2) Bng phng phỏp hoỏ hc nhõn bit cỏc cht mt nhón: KOH, KCl, HCl, KBr, KI Cõu (2) Vit nhng phng trỡnh ca cỏc halogen tỏc dng vi hiro chng minh cỏc halogen cú tớnh oxi húa gim dn t F2 I2 Cõu (2) Hon thnh s phn ng: NaCl (1) Cl2(2) HCl (3) CaCl2 (4) KCl (5) KClO3 (6) O2 Cõu 4.(2) 24 Ho tan m ( gam ) hn hp kim loi gm Cu v Zn vo dung dch H2SO4 loóng 0.5M, va thu c 0,2 gam khớ v cht khụng tan Cho cht khụng tan vo dung dch H2SO4 c d thu c 3,36 lớt khớ SO2 nht (ktc) Tỡm m v th tớch dung dch H2SO4 ó dựng? Cõu 5: (2) Hũa tan hon ton, va 87 gam Mn2O vo 500 ml dung dch HCl x (mol/lit) thu c dung dch mui Y v V lớt khớ Cl2 (ktc) Nu ly V lớt khớ Cl2 trờn tỏc dng m gam Fe to mui FeCl3 T ớnh cỏc giỏ tr x, m, V lớt khớ Cl2 (ktc) V tớnh nng mol/lit ca dung dch mui Y Cho th tớch dung dch thay i khụng ỏng k - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt Cõu (2) Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: a) Cho ZnS tỏc dng vi dung dch HCl b) Khớ hidrosunrua (H2S) ngoi khụng khớ nhit thng to sn phm rn c) Nhit phõn KClO3 cú xỳc tỏc MnO2 d) L u hunh tỏc dng H2SO4 c, núng e) Cho SO2 vo nc clo f) Cho Na2SO3 tỏc dng vi H2SO4 Cõu 2(2): Vit dóy chuyn hoỏ sau ( Ghi rừ k nu cú ) : KClO3 O2 S H S SO2 H SO4 K SO4 C õu (2) Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc cht mt nhón: KCl, K2SO4, K2S, H2SO4 (loóng), KNO3 C õu (4) Cho m gam hn hp gm 12,1 gam Fe v Zn vo dung dch H2SO4 2M thu c dung dch A v 4,48 lớt khớ H2 (ktc) trung hũa dung dch A cn 400ml dung dch NaOH 1,5M a) Tớnh % lng cỏc kim loi hn hp u b) Tớnh th tớch dung dch H2SO4 2M cn dựng c) Nu dựng lung H2SO4 c, núng hũa tan hon ton 12,1 gam Fe v Zn trờn thu c dung dch X v Vlit SO2 (ktc) l sn phm kh nht ca lu hunh.Tớnh Vlit SO2 (ktc) v tớnh lng mui thu c dung dch X - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt Cõu 1: (2) Hon thnh chui phn ng sau (ghi rừ kp nu cú) KMnO4 Cl2 HCl NaCl Cl2 Br2 H2SO4 SO2 Cõu 2: (2) Cho nhng cht sau: Cu, CuO, Mg, Fe, Fe2O3, Fe(OH)2 Nhng cht no tỏc dng c vi H2SO4 loóng, H2SO4 c, núng? Vit phng trỡnh phn ng sy ra? Cõu 3: (2) Nhn bit cỏc dung dch mt nhón sau bng phng phỏphúa hc: Na2SO4 ,KNO3, KOH, Ba(OH)2, NaI, KBr Cõu 4: (2) Cho 20,8g hn hp Cu, CuO tỏc dng vi H2SO4 c, núng d thỡ thu c 4,48(lớt) khớ ktc 25 a) Tớnh thnh phn phn trm ca lng mi cht hn hp ban u b) Tớnh lng dung dch H2SO4 60% ó dựng v lng mui sinh Cõu 5: (2) (T ) Cho phn ng: PCl3(k) + Cl2(k) PCl5(k) H < (N) Cõn bng phn ng trờn s dch chuyn th no nu: a) Tng nhit b) Gim ỏp sut c) Thờm khớ clo d) Dựng cht xỳc tỏc - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt Cõu 1: ( im) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng sau ( ghi rừ iu kin , nu cú): a) F2 + NaOH f) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 g) FeO + H2SO4 (c, núng) h) K2Cr2O7 + HCl Cõu 2: (2 im) Nhn bit cỏc dung dch HCl, AgNO3, NaOH, Na2SO4, Ba(OH)2 bng phng phỏp húa hc Cõu 3: (3 im) dMui amoni hidrocacbonat nu ng chai h s dn dn bay hi ht Nu y kớn chai v np thờm CO2 vo thỡ mui ny c bo qun tt.Vn dng nguyờn lớ Le Chatelier gii thớch ePhi ng nghim cha bc clorua ngoi ỏnh sỏng Nh tip vo vi git qu tớm Hin tng gỡ xy ra, gii thớch v vit phng trỡnh minh fCho khớ clo i qua dung dch natri bromua, ta thy dung dch cú mu vng Tip tc cho khớ clo i qua, ta thy dung dch mt mu Ly vi git dung dch sau thớ nghim nh lờn giy qu tớm thỡ giy qu húa Hóy gii thớch cỏc hin tng v vit cỏc phng trỡnh húa hc Cõu 4: (3 im) Hũa tan hon ton 1,44g kim loi húa tr bng 250ml dung dch H2SO4 0,3M (axit loóng) Sau phn ng phi dựng ht 60ml dung dch NaOH 0,5M trung hũa ht axit d nh lng mol nguyờn t v tờn kim loi Hũa tan mt lng kim loi nh trờn 149,07g axit sunfuric c , núng, thỡ thy thoỏt khớ cú mựi trng thi Tớnh nng % ca dung dch mui thu c sau phn ng - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm Biờn son: Phm Huy Quang S Thi gian lm bi: 45 phỳt I/ PHN TRC NGHIM: (2,0 im) Cõu1:(0,25) Dung dch no cỏc dung dch axit sau õy khụng c cha bỡnh bng thu tinh? A HCl B H2 SO4 C HF D HNO3 Cõu2:(0,25 ) dung dch AgNO3 ln lt vo dung dch: NaF, NaCl, NaBr, v NaI thỡ thy A C dung dch u to kt ta B Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta C Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta D Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta Chn ỏp ỏn ỳng Cõu3:(0,25) Cht KClO4 cú tờn l gỡ? A Kali clorat B Kalihipoclorit C Kaliclorit D Kali peclorat Cõu4:(0,25) iu ch Clo phũng thớ nghim 26 t A MnO2 + 4HCl 2H2O MnCl2 + Cl2 + B F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 t0 C 2HCl H2 + Cl2 DPnc D 2NaCl 2Na + Cl2 Cõu5: (0,25) S oxi hoỏ ca Clo phõn t CaOCl2 l: A l B l(-1) C l(+1) D l (-1) v (+1) Cõu6: (0,25 ) Dóy axit no sau õy c sp xp ỳng theo th t tớnh axit gim dn? A HF > HCl > HBr > HI B HCl > HBr > HI > HF C HI > HBr > HCl > HF D HCl > HBr > HF > HI Cõu7: (0,25) Cho 100 ml dung dch HCl 1M vo 100 ml dung dch HCl 2M.Nng mol/l ca dung dch thu c l: A 1,5 M B 2,5 M C 3,5 M D 4,5 M + HCl MnO2 ,t Cõu 8: (0,25 ) Cho dóy bin hoỏ: KMnO4 X2 KClO3 KCl + Y2 Cụng thc phõn t ca X2 v Y2 ln lt l: A Cl2, Br2 B O2,Cl2 C Cl2, O2 D K2 MnO4, Cl2 II/ PHN T LUN: (8,0 im) Cõu1:(1,0) Mt lng khớ clo lm ụ nhim phũng thớ nghim.Cú th dựng khớ NH loi b clo.Gii thớch? Cõu2:(2,5) Xỏc nh A, B ,C, D, E, F, G,H v hon thnh dóy bin húa sau: as Cl2 + A B + Fe C + H2 B t0 C + Cl2 D D + E F + NaCl F G + H Cõu3:(1,5) Cú l ng cỏc khớ sau: O2, O3, Cl2, HCl v SO2 lm th no nhn tng khớ? Cõu4:(1,0) Tỏch mui n hn hp mui NaBr, NaI Cõu5:(2,0) Hũa tan 8,3(g) hn hp Al v Fe vo dung dch HCl d thu c 5,6lớt H2(ktc) v dung dch A a/ Tớnh lng mi kim loi cú hn hp ban u b/ Tớch th tớch dung dch HCl M ó dựng (Cho: Al = 27 ; Fe = 56 ) - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Biờn son: Phm Huy Quang S 10 Thi gian lm bi: 45 phỳt I/ PHN TRC NGHIM: (2,0 IM) Cõu 1: dung dch AgNO3 ln lt vo dung dch: NaF , NaCl , NaBr v NaI cho thy: A Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta B C dung dch u to kt ta C Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta D Cú dung dch to kt ta v dung dch khụng to kt ta Cõu 2: Cho phng trỡnh phn ng sau: K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O H s cõn bng ca phn ng trờn ln lt l: A 1;14;3;2;2;7 B 2;14;2;3;1;7 C 1;14;2;3;2;7 D 2;14;2;2;3;7 Cõu 3: Cho cỏc phn ng húa hc sau: t0 1) Cl2 + X CaOCl2 + H2O 2) Cl2 + Y KClO3 + Z + H2O Cụng thc phõn t ca X, Y, Z ln lt l: A Ca(OH)2,KOH,H2O B Ca(OH)2,KOH,KCl C Ca(OH)2,KOH,KBr D Ca(OH)2,NaOH,NaCl Cõu 4: Liờn kt húa hc phõn t HF, HCl, HBr, HI, H2O u l: A Liờn kt cng húa tr khụng cú cc B Liờn kt cng húa tr cú cc 27 C Liờn kt ụi D Liờn kt ion Cõu 5: Cú bn cht bt mu trng : bt go , bt vụi sng ;bt thch cao ,bt ỏ vụi nhn bit bt go ta dựng: A Dung dch Br2 B Dung dch HCl C Dung dch I2 D Dung dch Cl2 Cõu 6: Cho 16,4 gam hn hp gm Ag v Fe vo dung dch HCl ly d ,sau phn ng thu c 2,24lit khớ H2 thoỏt ktc ( choAg = 108 ; Fe= 56) Khi lng ca Ag v Fe ln lt l: A 8,4gam v gam B 5,6gam v 10,8 gam C 10,8gam v 5,6gam D 8gam v 8,4gam Cõu 7: Dn khớ clo vo dung dch NaOH nhit thng thỡ thu c nc Gia - ven, thnh phn ca nc Gia - ven gm: A NaCl, NaClO,Cl2 B NaCl, NaClO, HCl C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO,Cl2, H2O Cõu 8: t st bỡnh cha khớ clo sau phn ng thu c 16,25 gam mui Vy th tớch khớ clo (ktc) ó dựng l: A 3,36 lớt B 5,6 lớt C 1,12 lớt D 2,24 lớt Cõu 9: Cỏc cht no sau õy va cú tớnh oxi húa , va cú tớnh kh? A Cl2 , S , H2SO4 B S , SO2 , Br2 C O2 , H2SO4 , F2 D F2 , Cl2 , S Cõu 10: Trong phn ng Br2 + 5Cl2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 , vai trũ ca brom l: A Khụng th hin tớnh kh, khụng th hin tớnh oxi hoỏ B Th hin tớnh kh C Va th hin tớnh kh, va th hin tớnh oxi hoỏ D Th hin tớnh oxi hoỏ Cõu 11: Tỡm cõu ỳng cỏc cõu sau õy: A H2SO4(l) tỏc dng c vi Fe,Mg,Cu B H2SO4(), ngui tỏc dng c vi Al,Mg,Cu C H2SO4(), núng tỏc dng c vi Fe,Ag,Cu D H2SO4(), núng tỏc dng c vi Ag,Au,Al Cõu 12: Cỏc mc oxi húa ca clo l: A +1;+3;+5;+7 B -1;0 ;+3;+5;+7 C -1; +1;+3;+5;+7 D -1;0;+1;+3;+5;+7 Cõu 13: Axit no sau õy cú tớnh axit mnh nht l: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 Cõu 14: Phõn bit SO2 v CO2 bng: A Dung dch KMnO4 B Dung dch NaOH C Dung dch nc vụi D Dung dch NaCl Cõu 15: Oxi v lu hunh u: A Ch cú s oxi hoỏ l: - B Thuc chu k C Cú s oxi hoỏ cao nht l + D Thuc nhúm VIA, cú electron lp ngoi cựng Cõu 16: Dung dch axit H2SO4 60% , D = 1,503 (g/ml) vy nng CM ca dung dch H2SO4 l: A 2,902 M B 9, 022 M C 2,092 M D 9,202 M Cõu 17: Cho 100 ml dung dch HCl 1M vo 20 (g) dung dch NaOH 40% Nhỳng giy quỡ tớm vo dung dch thu c thỡ giy quỡ tớm chuyn sang mu no? A Xanh B Vng C khụng i mu D Cõu 18: Phn ng ca Cu vi H2SO4 c, núng xy theo phng trỡnh no sau õy? A Cu + H2SO4 CuO + SO2 + H2O B Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O C Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 D 2Cu + 2H2SO4 Cu2SO4 + SO2 + 2H2O Cõu 19: T ca mt hn hp gm ozon v oxi i vi hiro bng 18 Thnh phn % th tớch ca ozon v oxi hn hp ln lt l: 28 A 25% v 75% B 40% v 60% C 75% v 25% D 50% v 50% Cõu 20: Cho 31,84 (g) hn hp NaX v NaY (vi X, Y l hai halogen hai chu kỡ liờn tip) vo dung dch AgNO3 thu c 57,34 (g) kt ta Vy cụng thc ca NaX v NaY l: ( Cho: F = 19 , Cl = 35,5 , Br = 80 , I = 127 ) A NaCl v NaI B NaF v NaCl C NaCl v NaBr D NaBr v NaI -II/ PHN T LUN: (5,0 IM) Bi1(1,0): Cho cỏc dung dch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 ng cỏc l mt nhón Hóy trỡnh by phng phỏp húa hc nhn bit cỏc dung dch trờn? Bi2(1,0): Cho cỏc cht: Canxi oxit, axit sufuric c, nc, mui n v MnO2 Hóy vit phng trỡnh húa hc ca phn ng iu ch clorua vụi t cỏc cht trờn (ghi rừ iu kin phn ng) Bi3(1,0): Cú 200 ml H2SO4 98%, lng riờng l 1,84 g/ml Ngi ta mun pha loóng th tớch H2SO4 trờn thnh dung dch H2SO4 40% Tớnh th tớch nc cn dựng pha loóng (bit DH 2O = g/ml) (1) (2) (3) Bi4(2,0): Cho s ca ba phn ng: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a/ Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng biu din s trờn (ghi rừ iu kin) b/ Tớnh lng FeS2 cn iu ch 50gam dung dch H2SO4 49% c/ Nu hp th ton b khớ SO2 to thnh t phn ng (1) bng 300 ml dung dch NaOH 1M thỡ lng mui to thnh sau phn ng bng bao nhiờu? (Cho: O = 16 ; Fe = 56 ; S = 32 ; H =1 ; Na = 23) - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - 29 ... O3 , H2SO4 , F2 B O2 , Cl2 , H2S C H2SO4 , Cl2 , H2S D C A , B v C iu ỳng Cõu 26 : Cú bao nhiờu gam SO2 hỡnh thnh cho 128 g S phn ng hon ton vi 100 g O2 ? A 20 0g B 100 g C 25 6g D 22 8g Cõu 27 : H2SO4... 0, 12 - 0,1 = 0, 02 mol nSO2 = nS +4 = 0, 01mol V = 0,01 x 22 ,4 = 0 ,22 4 lít Biờn son: Phm Huy Quang 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 3,0 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 S Thi gian lm bi: 45... 12: Dãy khí sau làm màu dung dịch nớc brom: A CO2, SO2, N2, H2S B H2S, N2, SO2, NO C SO2, H2S, Cl2, C2H4 D CO2, SO2, NO2, C2H4 Phần 2: Tự luận Câu 1(3 điểm): a Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học