Giải chi tiết đề thi thử Sư phạm lần 5 năm 2013 Hóa học 1 ledangkhuong@gmail.com HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ ĐHSPHN LẦN 5 NĂM 2013 MÃ ĐỀ 253 Câu 1. A m C : m H : m O = 21: 2: 4 => n C : n H : n O = 1,75: 2: 0,25 = 7: 8: 1 => C 7 H 8 O Có 5 đồng phân C 6 H 5 CH 2 OH, CH 3 -C 6 H 4 OH (o, m, p); CH 3 OC 6 H 5 Câu 2. A 2,01.14403 0,3 96500 e It n mol F    ; n Ag = 0,0285 mol Catot: Ag + + e → Ag 0,3 0,3 => Hiệu suất H= 0,02825: 0,3.100% = 95%. Câu 3. C Do các đáp án A, B,C đều là rượu no nên ta thử rượu no trước. C n H 2n+2 O z A= 2 2 1 1 11 CO H n n n o n n     => n tăng => A tăng => thỏa mãn Câu 4. D Phát biểu (1) sai vì phenol không tan trong dung dịch HCl do phenol là axit yếu. Câu 5. D Catot Anot Fe 3+ + e → Fe 2+ 2Cl - +2e → Cl 2 0,2 → 0,2 0,3→ 0,15.22,4 =3,36 Cu 2+ + 2e → Cu 0,1 ← 0,05  n e = 0,2+0,1 = 0,3 Câu 6. C. C 2 H 5 OH + CuO o t  CH 3 CHO + Cu + H 2 O CH 2 =CH 2 + O 2 o t  CH 3 CHO CH≡CH + H 2 O 4 ,HgSO H   CH 3 CHO Câu 7. B. Có Z X + Z Y = 32. Mà do X, Y thuộc cùng 1 nhóm và hai chu kỳ liên tiếp nên Z X +8 = Z Y  Z X = 12 => Mg  Z Y = 20 => Ca Hai kim loại này không tạo khí với Hidro Câu 8. A. Câu này thuộc phần nâng cao CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + 0,1 0,1 CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - Ban đầu 0,1 0 0 Phản ứng x x x Cân bằng 0,1-x x x 10 6 3 3 [ OO ][OH ] . 5,71.10 7,556.10 [ OO ] 0,1 b CH C H xx Kx CH C x           pOH = -log[OH - ] = 5,12 => pH =14 –pOH = 8,88 Câu 9. B. [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] + 3nHNO 3 → [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ]+ 3nH 2 O 0,2.3.63:0,9 =42 0,2 Giải chi tiết đề thi thử Sư phạm lần 5 năm 2013 Hóa học 2 ledangkhuong@gmail.com Câu 10. D 22 CO H O nn => có 3 khả năng: 1. Hai anken => luôn đúng nên chất nào chiếm bao nhiêu % đều được 2. 1 ankan và một ankin hoặc ankadien => mỗi chất chiếm 50% 3. 1 ankan và 1 hidrocacbon có hơn 2 liên kết pi => Không tính được cụ thể Câu 11. A. Chú ý n ≥ p p + n + e =58 p= e = 19 => Z = 19 n –p = 1 => n = 20 p = e Câu 12. C. Mantozơ → glucozơ + Fructozơ => 4Ag 0,015H 0,015H.4 = 0,06H Mantozơ → 2Ag 0,015(1-H) 0,015(1-H).2  0,06H + 0,015(1-H).2 = 0,0405 => H =0,35 hay 35% Câu 13. D. 3C 2 H 2 + 8KMnO 4 + H 2 O → (COOH) 2 + 8KOH + 8MnO 2 ↓ 0,015 → 0,015.8:3:0,2 =0,2 lít = 200ml Câu 14. A. Các đồng phân thỏa mãn là các este của axit fomic hoặc sản phẩm sinh ra sau phản ứng thủy phân có nhóm CHO HCOOCH=CHCH 3 => có đồng phân hình học (cis –trans) HCOOCH 2 CH=CH 2 HCOOC(CH 3 )=CH 2 CH 3 COOCH=CH 2 + NaOH → CH 3 COONa + CH 3 CHO Câu 15. C. Các nhận xét sai là (2) vì F chỉ có số oxi hóa -1 và 0 (4) vì chỉ có HCl và HF điều chế được bằng phương pháp sunfat (5) vì NaF không tác dụng với AgNO 3 vì AgF tan. Câu 16. D. Cấu hình e của X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 mới đúng => Fe Do đó cấu hình e của Fe 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Bài này bẫy do không biết ion Fe 2+ hay Fe 3+ Câu 17. C 2 2 2 2 0,1 CO H O ancol H O CO n n n n n     => Số C là 0,3:0,1 = 3 Do X là ancol đa chức không có khả năng tác dụng với Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam => X là CH 2 OH-CH 2 CH 2 OH CH 2 OH-CH 2 CH 2 OH + 2Na → CH 2 ONa-CH 2 CH 2 ONa + H 2 0,1 0,1.22,4 = 2,24 Câu 18. B R CH 2 OH + CuO o t  R CHO + Cu + H 2 O a a a ( 29) 18 13,75.2 8 2 R a a MR a      => R 1 là H; R 2 là CH 3 do 1+15 =8.2 => số mol hai chất bằng nhau = x CH 3 OH → HCHO→4Ag x → 4x  CH 3 CH 2 OH → CH 3 CHO→2Ag 6x = 0,6 => x = 0,1 => m = 0,1.32+0,1.46 = 7,8 x → 2x Giải chi tiết đề thi thử Sư phạm lần 5 năm 2013 Hóa học 3 ledangkhuong@gmail.com Câu 19. C Đề thi minh họa lần năm 2017 Môn: Hóa học HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Truy cập : http://thiquocgia.vn/ để tham gia kỳ thi trực tuyến NXB Giáo dục 41 D 42 B 43 D 44 B 45 B 46 A 47 B 48 B 49 B 50 C 51 B 52 C 53 A 54 B 55 C 56 B 57 A 58 D 59 B 60 B 61 D 62 C 63 B 64 B 65 C 66 A 67 C 68 C 69 A 70 A 71 A 72 C 73 A 74 B 75 C 76 A 77 A 78 A 79 A 80 A Câu 41: pcmn 2NaCl + 2H2O d   -> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Đáp án D Câu 42: o A C + O2 t  CO2 B CO2 + 12 H2O → C6H12O6 + O2 + H2O C Bao gồm khí CO (cacbon oxit), HC (hyđrôcacbon) NOx (nitơ oxit) … D Quá trình đốt cháy nhiên liệu sinh khí độc H2S, NOx, SO2, CO… Đáp án B Câu 43: Chất vừa tác dụng với HCl NaOH chất lưỡng tính Đáp án D Câu 44: A Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O B 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 4H2O + 2FeCl3 C CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O D Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Đáp án B Câu 45: Đáp án B Câu 46: 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓ Đáp án A Câu 47: CH3OH + CH3CH2COOH H2SO4d ,to CH3CH2COOCH3 Đáp án B Truy cập : http://thiquocgia.vn/ để tham gia kỳ thi trực tuyến NXB Giáo dục Câu 48: Amin thơm không đổi màu quì tím Đáp án B Câu 49: Đáp án B Câu 50: Amin có tính bazo không phản ứng với NaOH Đáp án C Câu 51: mCaCO3 = 100 80% = 80kg nCaCO3 = 0,8kmol CaCo3 -> CaO + CO2 0,8…………… 0.8 Định luật bảo toàn khối lượng : mrắn = 100-0,8*44 = 64,8 gam Đáp án C Câu 52: Crom bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội Crom tan NaOH đặc nóng o Cr + 2HCl t  CrCl2 + H2 Đáp án C Câu 53: Khi cho tác dụng với HCl có Al phản ứng Ag không phản ứng với axit tính oxi hóa nH2 = 0,15mol nAl = 2/3nH2 = 0,1 mol => %Al = 54% Đáp án A Câu 54: nCuO = 0,4mol nCO = nO oxit = 0,4 mol => V = 8,96 lít Đáp án B Câu 55: Coi hỗn hợp có dạng CH3COOR’ => muối tạo thành CH3COONa nNaOH = 0,2 mol nCH3COONa = nNaOH = 0,2 mol => m muối = 16,4g Đáp án C Truy cập : http://thiquocgia.vn/ để tham gia kỳ thi trực tuyến NXB Giáo dục Câu 56: Chú ý: đề cho thu kim loại tính từ kim loại yếu trở Truy cập : http://thiquocgia.vn/ để tham gia kỳ thi trực tuyến NXB Giáo dục Đáp án B Câu 57: nK2O = 0,1 mol nKOH = 2nK2O = 0,2 mol x = [(0,2 56 ) : (70,6 + 9,4)] 100% = 14% Đáp án A Câu 58: Y có dạng C2H3COOR Có %O = 32% => MY = 100 => R = 29 Đáp án D Câu 59: Đáp án B Câu 60: Protein đơn giản tạo thành từ α – amino axit Đáp án B Câu 61: Xà phòng hóa hoàn toàn este X mạch hở dung dịch NaOH, thu hỗn hợp chất hữu gồm: (COONa)2, CH3CHO C2H5OH => CTCT X Đáp án D Câu 62: Hình vẽ mô tả thí nghiệm thu khí phương pháp đẩy không khí => khí X khí nhẹ không khí A Thu khí CO2 – nặng không khí B Không phản ứng C Thu khí H2 – nhẹ không khí D không thu khí Đáp án C Câu 63: Sau phản ứng thu chất rắn => muối thu muối Fe2+ nNO = 0,1 mol Bảo toàn e => nFe phản ứng = 3/2 nNO = 0,15mol m = mFe phản ứng + mFe dư = 0,15 56 + 2,4 = 10,8g Đáp án B Câu 64: nN2 = 0,03 mol Truy cập : http://thiquocgia.vn/ để tham gia kỳ thi trực tuyến NXB Giáo dục => nN amin = 0,06 mol nHCl phản ứng = nN amin = 0,06 mol => V = 60ml Đáp án B Câu 65: Kim loại M hóa trị x Đặt x/M = k Trong t giây điện cực trao đổi ne = a/M = ka => nO2 = ka/4 => a + 32ka/4 = 6,96 => a + 8ka = 6.96 (1) Trong 2t giây số mol e trao đổi mối điện cực 2ka Tại catot: nH2 = 0,01 => nM = (2ka – 0,02)/x Tại anot: nO2 = 2ka/4 = ka/2 => 0,01 + M (2ka – 0,02 )/x + 32ka/2 = 11,78 => (2ka – 0,02)/k + 16ka = 11,76 => a – 0,01/k + 8ka = 5,88 (2) Thế (1) vào (2) => 6,96 – 0,01/k = 5,88 => k = 1/108 Từ (1 ) => a = 6,48g Ta có x/M = 1/108 => x = M = 108 Đáp án C Câu 66: Các phát biểu (d), (e), (g) Đáp án A Câu 67: Đáp án C Câu 68: Cho mol triglixerit X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu mol glixerol, mol natri panmitat mol natri oleat => X có công thức (C15H31COO) (C17H33COO)2 C3H5 Đáp án C Câu 69: Các thí nghiệm thu chất khí (a), (b), (c), (g) Đáp án A Câu 70: HCOO - C6H4 – CH2 – OOCH + 3NaOH → 2HCOONa + NaO – C6H4 – CH2OH + H2O (X) (Y) (Z) 2NaO – C6H4 – CH2OH + H2SO4 → 2HO – C6H4 – CH2OH + Na2SO4 Đáp án A Câu 71: Phát biểu gồm (c) (d) Đáp án A Truy cập : http://thiquocgia.vn/ để tham gia kỳ thi trực tuyến NXB Giáo dục Câu 72: V C2H5OH nguyên chất = 4,6 lít => n C2H5OH = 0,08 mol n tinh bột = 0,04 mol => m = (0,04 162) : ( 75% 80%) = 10,8kg Đáp án C Câu 73: nCa(OH)2 = b = 0,025 mol t(0,7; 0) => n↓ = nOH- - nCO2 => = a + 0,5 – 0,7 => a = 0,2 => a : b = 0,2 : 0,025 = : Đáp án A Câu 74: => m = 2,54g Đáp án B Câu 75: Ca (OH) pcmn O2 du NaCl d   NaOH C  NaHCO3  2  NaOH + CaCO3 + H2O Đáp án C Câu 76: Đáp án A Câu 77: Xét hỗn hợp Z Khi đốt hỗn hợp Z 0, 42  2,33 hỗn hợp Z chứa C2H5OH C3H7OH n n n n  0,18mol  C Z  T Z H 2O CO2 0,18  n  0,18 nC H OH  0,12 mol (1) C H OH Khi ta có nC H OH    2nC2H5OH  3nC3H7OH  0, 42 nC3H7OH  0,06 mol 15 Xét hỗn hợp T, ta có M   83,33(2) 0,18 Từ (1) (2) ta suy T có chứa HCOOC2H5 (0,12 mol) Vậy %mHCOOC2H5  59,2 Đáp án A Câu 78: Trong 200 ml dung dịch chứa K+, HCO3- CO32Khi cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Truy cập : http://thiquocgia.vn/ để tham gia kỳ thi trực tuyến NXB Giáo dục T:C B  n CO  2n BaCO  n K CO  0,2 mol Vậy 200 ml dung dịch ...TUYỂN TẬP ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA KHỐI A CỦA BỘ GD & ĐT KÈM THEO LỜI GIẢI CHI TIẾT GIẢI CÁC BÀI TOÁN TRONG ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010 Môn thi : HOÁ, khối A - Mã đề : 596 Câu 1 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol 2 4 SO − và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa 4 3 ClO , NO − − và y mol H + ; tổng số mol 4 ClO − và 3 NO − là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H 2 O) là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: tổng điện tích dương = tổng điện tích âm Dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x  x = 0,03 Dung dịch Y: y = 0,04 H + + OH - → H 2 O 0,03 0,03 mol nH + dư = 0,01 mol [H + ] = 0,01/0,1 = 0,1 = 10 -1 mol/l  pH = 1 Câu 2 : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80 Giải Gọi x là số mol của Zn thì số mol của Cu là 2x 65x + 64.2x = 19,3  x = 0,1 Vì số mol Fe 3+ lớn hơn số mol của Cu và Zn nên để đơn giản ta làm như sau: 2Fe 3+ + Zn → 2Fe 2+ + Zn 2+ 0,2 ← 0,1 mol 2Fe 3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ 0,1 → 0,1 mol Khối lượng kim loại còn lại là khối lượng của Cu: 0,1.64 = 6,4g Câu 3 : Hỗn hợp khí X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 là A. 50% B. 36% C. 40% D. 25% Giải Chọn số mol của hỗn hợp là 1. Gọi số mol của N 2 là x, thì của H 2 là 1 – x, số mol N 2 phản ứng là a N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Ban đầu: a 1 – a Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: a-x 1-a-3x 2x Hỗn hợp X: 28a + 2(1 – a) = 1,8.4  a = 0,2 Hỗn hợp Y có số mol là: a – x + 1 – a – 3x + 2x = 1 – 2x m Y = (1 – 2x)2.4 Ta có m X = m Y  (1 – 2x)2.4 = 1,8.4  x = 0,05 Hiệu suất phản ứng: %25100 2,0 05,0 = Câu 4 : Trong số các chất : C 3 H 8 , C 3 H 7 Cl, C 3 H 8 O và C 3 H 9 N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là A. C 3 H 7 Cl B. C 3 H 8 O C. C 3 H 8 D. C 3 H 9 N Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO 2 vào dung dịch KMnO 4 (II) Sục khí SO 2 vào dung dịch H 2 S (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 và O 2 vào nước (IV) Cho MnO 2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (VI) Cho SiO 2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A. 3 B. 6 C. 5 D. 4 Câu 6: Cho cân bằng 2SO 2 (k) + O 2 (k) € 2SO 3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là : A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. Câu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO 3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl 2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl 2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là A. 0,04 và 4,8 B. 0,07 và 3,2 C. 0,08 và 4,8 D. 0,14 và 2,4 Giải NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O (1) 0,06 0,06 mol BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (2) 0,06 0,06 mol m = 0,06.2.40 = 4,8g 2NaHCO 3 → Trung tâm LTĐH TƯƠNG LAI VIỆT 1818 - Ấp 6 – Đường Vĩnh Lộc – Xã Vĩnh Lộc B – H.Bình Chánh – Tp.HCM LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI MINH HỌA – KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015 Môn thi: HÓA HỌC Câu 1. X: 3s 2 → X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 → Z = 12. Chọn A. Câu 2. 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + H 2 O → a:b = 2:6 = 1:3. Chọn A. Câu 3. A: sai (Vì HNO 3 là axit yếu hơn H 2 SO 4 nếu lấy cùng nồng độ nhưng không thể đẩy được ra khỏi muối). Chọn A. Câu 4. Cl: thuộc nhóm halogen. Chọn A. Câu 5. Thành phần chính của đạm ure là: (NH 2 ) 2 CO. Chọn A. Câu 6. Tính chất vật lí của khí CO: là chất khí không màu, không mùi, hóa lỏng ở -191,5 0 C và hóa rắn ở -205,2 0 C tan ít trong nước vì phân tử CO phân cực yếu, rất bền với nhiệt. CO là khí độc vì nó kết hợp với hemoglobin trong máu tạo phức chất bền cacboxi hemoglobin làm cho hemoglobin mất khả năng vận chuyển oxi đến các tế bào. Chọn B. Câu 7. Nhận thấy: m dd tăng = m KL = 13,23g = → Sản phẩm khử phải có NH 4 NO 3 : x mol 0775,0.815,0.204,0.31,0.2: =→=++ xxBTe 3 HNO n (pứ) = 10. 34 NONH n = 0,775. Chọn D. Câu 8. D: sai (vì Cu đứng sau H trong dãy điện hóa kim loại nên không phản ứng H 2 SO 4 loãng). Chọn D. Câu 9. X: H (Phi kim); Y: N (Phi kim); E: Mg (Kim loại); T: K (Kim loại). Chọn C. Câu 10. B: đúng. Chọn B. Giải thích: A: sai (Vì khối lượng riêng nhỏ nhất của kim loại Li là: D = 0,543g/cm 3 < H 2 O: D = 1g/cm 3 C: sai (Vì Fe 3 O 4 trong đó Fe SOXH là: +2 và +3) D: sai (Vì kim loại Hg ở nhiệt độ thường tồn tại ở trạng thái lỏng) Câu 11. Nhận thấy: Fe + dung dịch X → NO (duy nhất) → H + (hết), NO 3 - (dư) 1 Giáo viên: Lê Trần Thanh Dũng Đt: 0942 249 567 Trung tâm LTĐH TƯƠNG LAI VIỆT 1818 - Ấp 6 – Đường Vĩnh Lộc – Xã Vĩnh Lộc B – H.Bình Chánh – Tp.HCM )(4,02,0.2.2 2 (max) molnn CuH === ++ Giả sử chất rắn chỉ có Fe → dung dịch X chỉ có H + , không có Cu 2+ → )(4,0 moln H = + và )(016,0 56 5,134,14 )( moln puFe ≈ − = (mâu thuẩn xảy ra theo cơ chế phản ứng phía dưới) → Cu 2+ (còn dư) Catot (–) Anot (+) Cu 2+ + 2e → Cu↓ 2H 2 O → 4H + + O 2 ↑ + 4e x → 2x 2x 2x ←2x Dung dịch X:      − − + + )(4,0: )(2: )(2,0: 3 2 molNO molxH molxCu Fe + 4H + + NO 3 - → Fe 3+ + NO + 2H 2 O 0,5x ← 2x → 0,5x Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ 0,25x → 0,5x Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu↓ 0,2 – x ← 0,2 – x 0,2 – x Chất rắn: 05,05,13 )( )( 142,356).2,025,05,0(4,14: 2,0: =→=       +=−++− − x gam mol xxxxFe xCu Theo Faraday: 13600 96500.2 .68,2 05,0 . . =≈→=→= st t Fn tI n e (giờ). Chọn B. Câu 12. D: không xảy ra (vì CuO không phải là oxit lưỡng tính). Chọn D. 2 Giáo viên: Lê Trần Thanh Dũng Đt: 0942 249 567 Trung tâm LTĐH TƯƠNG LAI VIỆT 1818 - Ấp 6 – Đường Vĩnh Lộc – Xã Vĩnh Lộc B – H.Bình Chánh – Tp.HCM Giải thích: A: Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O B. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 C. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Câu 13. Lớp cặn (CaCO 3 hoặc MgCO 3 ) là do tác hại của nước cứng tạo ra. Để loại bỏ lớp cặn đá ta phải dùng giấm ăn (CH 3 COOH). Vì CaCO 3(rắn) + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 ↑ + H 2 O MgCO 3(rắn) + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + CO 2 ↑ + H 2 O. Chọn A. Câu 14. B: AlCl 3 (dư) + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl. Chọn B. Giải thích: A: 4NaOH (dư) + AlCl 3 → NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 O C: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ D: 2CO 2 (dư) + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 Câu 15.      ↓ → ↓ → + − − + + )(05,0:)( )(05,0:)( )(15,0: )(15,0: 3 : 3 : 3 2 1 molOHAl molOHAl molH molAl VOH VOH TN 1 : Al 3+ (dư): 3,005,0 3 15,0 3 1 1 )( 3 =→= − = − = +− ↓ V V nn n HOH OHAl TN 2 : Al 3+ (thiếu): 7,005,015,015,0.44 22 )( 3 3 =→=−+=−+= −++ ↓ VVnnnn OHHAl OHAl → 3:7 1 2 = V V .Chọn D. Câu 16. Giáo viên : Nguyễn Thanh Hương TÀI LIỆU THI THPT QUỐC GIA 2017 MÔN TIẾNG ANH PHÂN TÍCH VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI MINH HỌA MÔN TIẾNG ANH 2017 Biên soạn : GV Nguyễn Thanh Hương CẤU TRÚC ĐỀ THI MINH HỌA MÔN TIẾNG ANH 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO câu ngữ âm (dễ) câu trọng âm (trung bình) câu sửa lỗi sai (trung bình) 14 Q hoàn thành câu có câu chức giao tiếp (2 dễ- TB- Khó) câu tìm từ đồng nghĩa – Trung bình câu tìm từ trái nghĩa- Trung bình câu chọn câu nghĩa không đổi/ gần nghĩa (Trung bình) câu hỏi nối câu đơn thành câu ghép (khó) câu điền từ vào đoạn văn (1 dễ- TB- khó) 15 câu đọc, đọc gồm câu (2 dễ- TB- khó) PEN 2017 Cô Hương Fiona –Thầy Phan Huy Phúc để chinh phục kì thi THPT Quốc Gia 2017 Giáo viên : Nguyễn Thanh Hương TÀI LIỆU THI THPT QUỐC GIA 2017 MÔN TIẾNG ANH PHÂN TÍCH VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT câu ngữ âm: Tìm từ có cách phát âm khác từ lại: Dễ Q1 B stopped phát âm /t/ từ lại /id/ Q2 A century phát âm /s/ từ lại /k/ câu trọng âm: Tìm từ có vị trí đánh trọng âm khác từ lại: Câu gồm từ âm tiết, câu gồm từ âm tiết: độ khó: Trung bình Q3 B canoe trọng âm rơi số từ lại trọng âm rơi số Q4 C currency trọng âm rơi số từ lại trọng âm rơi số câu sửa lỗi sai : Lỗi quen thuộc, đặc trưng dạng Q5 B are-> is chủ ngữ measles (bệnh sởi) chủ ngữ số Kiển thức: Sự hài hòa chủ ngữ động từ Q6 C that -> which Thay cho mệnh đề đứng trước phải dùng which kèm dấu “,” đằng trước Kiến thức: Mệnh đề quan hệ Q7 D bỏ having Vì từ phía trước N nên cần dùng full commitment Kiến thức: Cấu trúc song hành 14 Q hoàn thành câu có câu chức giao tiếp Q8: C left S+have/has+ P2 since S+ Ved Sau since V để khứ đơn Kiến thức: Thì PEN 2017 Cô Hương Fiona –Thầy Phan Huy Phúc để chinh phục kì thi THPT Quốc Gia 2017 Giáo viên : Nguyễn Thanh Hương TÀI LIỆU THI THPT QUỐC GIA 2017 MÔN TIẾNG ANH Q9 B an Ta biết cấu trúc: a number of+ Ns: có nhiều … Tuy nhiên đứng trước “increasing number” nên ta dùng “an” Kiến thức: Cấu trúc+ sử dụng a/an Q10 C the more So sánh kép The comparative S+V, the comparative S+V Kiến thức: So sánh (so sánh kép) Q11 D how many people there were Câu gián tiếp có “wanted to know” nên phía sau lùi giữ S+ V Kiến thức: Câu gián tiếp Q12 D is said to have fought Xác định hình thức câu bị động nên loại trừ A B Phân vân C D, việc tham gia WW II xảy khứ lệch với “is said” nên phải áp dụng cấu trúc “ is said to have P2 “ mà “is said to have fought” Kiến thức: câu bị động Q13 A under cụm từ “under pressure” chịu áp lực Kiến thức: SGK U1/ cụm từ cố định Q14 A biology cụm “do research on…” làm nghiên cứu trên… Sau giới từ on ta dùng N vật biology: sinh học Kiến thức: Giới từ/ từ vựng: SGK U1 Q15 A endangered cụm “ endangered animals” động vật nguy hại Kiến thức: Từ vựng SGK U9 Q16 D devote oneself/ time to Ving: Cống hiến thân/ thời gian làm Kiến thức: Cấu trúc hay gặp PEN 2017 Cô Hương Fiona –Thầy Phan Huy Phúc để chinh phục kì thi THPT Quốc Gia 2017 Giáo viên : Nguyễn Thanh Hương Q17: D impolite: lịch TÀI LIỆU THI THPT QUỐC GIA 2017 MÔN TIẾNG ANH Nghĩa: Huýt sáo hay vỗ tay để thu hút ý coi lịch chí thô lỗ số trường hợp Kiến thức: SGK U13 Q18 B held up Hold up: dừng, trì trệ Be held up in the traffic: bị kẹt xe Các phương án khác A carry on: tiếp tục; C put off: trì hoãn; D take after: giống Kiến thức: Phrasal Verb Q19 A keep up with: bắt kịp Cô ta mệt bắt kịp với nhóm Kiến thức: Phrasal Verb Q 20 C Thank you Lời đáp phù hợp cho lời khen ngợi Q21 B That‘s very kind of you Lời khen ngợi tử tế sau đề nghị giúp đỡ câu tìm từ đồng nghĩa – Trung bình Q22 D follow= Adhere to : tuân theo Q23 C poor inhabitants= the underprivileged: người nghèo khổ câu tìm từ trái nghĩa- Trung bình Q24 A few and far between: ít, khan >< A easy to find: dễ tìm, dễ kiếm Q25 B in time: kịp >< B later than expected: muộn dự kiến câu chọn câu nghĩa không đổi/ gần nghĩa (Trung bình) Q26 B Luisa must have been very disappointed when she failed the exam Câu gốc: Tôi Luisa thất vọng cô bị trượt kì thi PEN 2017 Cô Hương Fiona –Thầy Phan Huy Phúc để chinh phục kì thi THPT Quốc Gia 2017 Giáo viên : 41 CrO: màu đen; Cr2O3: lục thẩm; CrO3: đỏ thẩm 42 Fe  H   H2 0,1  2, 24  0,1 22,  m  5, g 43 Dùng Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + H2S  CaS +H2O Ca(OH)2 + 4NO2  Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + H2O 44 B 45 CH3 – NH – CH3 46 CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH 47 Fe, Al, Cr bị thụ động hóa H2SO4, HNO3 đặc, nguội 48 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 49 Hemantit (Fe2O3) Boxit (Al2O3) Manhetit (Fe3O4) Criolit (NaAlF6) 50 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaHCO3 51 B 52  OH Fructozo   Glucozo d AgNO3 / NH  dung dịch Fructozo có phản ứng tráng gương 53 · Phản ứng nhiệt luyện: dùng chất khử mạnh (C, CO, Al, H2) tác dụng với oxit kim loại hoạt động trung bình, yếu nhiệt độ cao  CuO có phản ứng MgO không phản ứng với CO CuO  CO  Cu  CO2 2, 24  0,1 22,  mMgO  10  mCuO   % mMgO  20% 0,1  54 - Kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước - Phản ứng theo quy tắc α  Mg phản ứng trước, Zn phản ứng sau, Ag không phản ứng với Cu  Kim loại: Ag, Cu, Zn dư 55 - Theo hình vẽ  Phương pháp thu khí: Phương pháp đẩy không khí (bình thu để bình thường)  khí X nặng không khí  MX > 29 A C2H4 (M = 28) B CH4 (M = 16) C H2 (M = 2) D NO2 (M = 46) 56 C6H5NH2 + Br2  Kết tủa trắng 57 (C17 H 33COO)3 C3 H  3H  17, 68  0, 02  884  V  1,344l 0, 06 58 RHCO3 + HCl  RCl + CO2 + H2O ĐLBTKL: mRHCO3  mHCl  mRCl  mCO2  mH 2O 6, 72  0,3) 22,  26,8  36,5.0,3  0,3.(44  18)  19,15 g (nHCl  nH 2O  nCO2   mRCl 59 RNH2 + HCl  RNH3Cl ĐLBTKL: mamin + mHCl = mmuối  mHCl = 17,52  nHCl = 0,48  V = 0,32l 60 C 61 KL + O2  Oxit KL ĐLBTKL: m  mO  moxit KL  m  9,1  32 2,8  5,1 22, 62 A Không phản ứng B Fe + 2FeCl3  2FeCl2 C Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O D CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O 63 C12H22O11  2C6H12O6 HCOOCH3  HCOOH + CH3OH Ala-Gly-Ala  2Ala + Gly C6H12O6 không bị thủy phân 64 CH 3COOH  NaOH    HCOOCH (C2 H 4O2 ) 0,3mol  0,3mol  m  0,3.60  18 g 65 a Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O b Fe3O4 + HNO3 dư  Fe(NO3)3 + NO + H2O c SO2 dư + NaOH  NaHSO3 d Fe + FeCl3  FeCl2 (=> dung dịch sau phản ứng có FeCl2 FeCl3 dư) e Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 (=> FeCl3 hết, Cu dư) g Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 66 peptit Y  nNaOH  nM ' H 2O ( n A o axit ) * nY nNaOH   Y : Tetrapeptit G  G A AG G *Y   Y  A  A G  G  A  A 67 d Al bị thụ động H2SO4 đặc, nguội e NaOH không bị phân hủy nhiệt độ cao 68 c Saccarozo không phản ứng với AgNO3/NH3 d Triolein + H2  Tristearin e Triolein (C, H, O), protein (C, H, O, N,…) 69 · Vì nKOH 0,5    este X có dạng: R1COOC6H4-R2 nX 0,3 · X + KOH  Muối + Y (andehit no, đơn chức, mạch hở) (a )  R1COOC6 H  R2  Y  R4CH 2CHO hay Cn H nO )  R3COOCH  CH  R4 (b) X nX  a  b  0,3 a  0,  nKOH  2a  b  0,5 b  0,1 Ta có:  · Đốt cháy Y: nO2 nY  n 2n   0, 25  2,5  n  0,1 ĐL BTKL: mX  mKOH  mM '  mY  mH 2O (nH 2O  a )  mX  18.0,  44.0,1  53  56.0,5  33 70 · Ta có: ne  · Ở anot: It 1, 25.193.60   0,15 F 96500 2Cl   Cl2  2e 0,15 0, 075 0,15 Cu 2  2e  Cu · Ở catot: 0,1a 0, 2a 0,1a H 2O  2e  H  2OH  2x x ĐLBT e: 0,2a + 2x = 0,15 (1) m d  mCu  mCl2  mH2  6, 4a  x  71.0,075  9,195 (2) Giải hệ phương trình (1, 2), ta được: a = 0,6 x = 0,015 71 Theo đồ thị, ta có: nOH  nH   (0 150) · TH1: ↓ (150-350) AlO2  H   H 2O  Al (OH )3 nAl (OH )3  nOH   (0,35  0,15)  0, · TH2: ↓ (150-750)  0,15mol AlO2  H   H 2O  Al (OH )3 Al (OH )3  3H   Al 3  3H 2O nAl ( OH )3  x  b  0,  x  0,15 x  0,15  y  0, 225  a  29, 25 g  b  0,1 nH   x  3b  0, 72 1.NaOH  CO2  NaHCO3 X Y 2.2 NaOH  CO2  Na2CO3  H 2O (Z ) 3.NaHCO3  Ca (OH )  CaCO3  NaOH  H 2O (T ) (Q) 4.2 NaHCO3  Ca (OH )  CaCO3  Na2CO3  H 2O 73 CH3COOCH=CH2 +NaOH  CH3COONa + CH3CHO (X) (Y) (Z) CH3CHO + AgNO3 + NH3 + H2O  CH3COONH4 + Ag + NH4NO3 (T) CH3COONH4 + NaOH  CH3COONa + NH3 + H2O 74 X + dung dịch AgNO3/NH3  kết tủa Ag => X: HCOOC2H5 Glucozo Y + quỳ tím  hóa xanh ... 32 ka/2 = 11 ,78 => (2ka – 0,02)/k + 16 ka = 11 ,76 => a – 0, 01/ k + 8ka = 5,88 (2) Thế (1) vào (2) => 6,96 – 0, 01/ k = 5,88 => k = 1/ 108 Từ (1 ) => a = 6,48g Ta có x/M = 1/ 108 => x = M = 10 8 Đáp án... CO2 0 ,18  n  0 ,18 nC H OH  0 ,12 mol (1) C H OH Khi ta có nC H OH    2nC2H5OH  3nC3H7OH  0, 42 nC3H7OH  0,06 mol 15 Xét hỗn hợp T, ta có M   83, 33( 2) 0 ,18 Từ (1) (2) ta suy T có... 0 ,1 B   x  0 ,1 n  0,  k b HCO3  Đáp án A Câu 79: Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON, CH2 H2O Theo kiện đề ta có hệ sau 57nC2H3ON 14 nCH 18 nH2O  m E 57nC2H3ON 14 nCH 18 nH2O  36 nC2H3ON