Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi Học kì Hóa 10 2016 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực ki...
sở gd&đt vĩnh phúc Đề kiểm tra học kì I Năm Học 2010-2011 Trờng thpt tam dơng Môn: hoá học 10 (NC) (Thời gian 45 phút) (Đề 1) Câu 1: (3đ) 1.1. Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l ns 2 np 4 . Trong hp cht khớ ca nguyờn t X vi hiro, X chim 94,12% khi lng. Phn trm khi lng ca nguyờn t X trong oxit cao nht l bao nhiêu? 1.2. Nguyờn t X cú 2 ng v vi t l s nguyờn t l 27/23. Ht nhõn nguyờn t X cú 35p. ng v th nht cú 44 ntron. ng v th hai cú nhiu hn ng v th nht 2 ntron. Tớnh nguyờn t khi trung bỡnh ca X? Câu 2: (2đ) Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử một nguyên tố A là 82. Biết số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 22 hạt. a) Hãy xác định số khối của A b) Viết cấu hình electron của A và vị trí của A trong bảng hệ thống tuần hoàn? Câu 3: (2đ) Cho cỏc phõn t sau :O 3 , N 2 , CO 2 , CH 4 , NH 3 . Viết công thức cấu tạo của các phân tử trên và cho biết Cú bao nhiờu phõn t cú liờn kt ụi v cú bao nhiờu phõn t cú liờn kt ba? Câu 4: ( 3đ) 4.1. Lập các PTHH sau bằng phơng pháp thăng bằng electron? 1. SO 2 + H 2 S H 2 O + S 2. P + HNO 3 H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O. 3. FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O 4.2. Tại sao S 2- chỉ có tính khử còn S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử ? Lấy ví dụ để chứng minh .Hết (Thí sinh không đợc sử dụng BHTTH) Họ và tên thí sinh: Lớp: (cho Z của S=16,C=6,H=1,O=8,N=7) së gd&®t vÜnh phóc §Ị kiĨm tra häc k× I N¨m Häc 2010-2011 Trêng thpt tam d¬ng M«n: ho¸ häc 10 (NC) (Thêi gian 45 phót) (§Ị 2) C©u 1: (3®) 1.1.Hỗn hợp hai đồng vị có ngun tử khối trung bình là 40,08. Hai đồng vị này có số n hơn kém nhau là 2. Đồng vị có số khối nhỏ hơn chiếm 96% và đồng vị có số khối lớn h¬n chiếm 4%. Tìm số khối mỗi đồng vị? 1.2.Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R 2 O 5 . Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % về khối lượng. Tìm R. C©u 2: (2®) Tỉng sè h¹t c¬ b¶n (p, n, e) trong nguyªn tư mét nguyªn tè A lµ 82. BiÕt sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n tỉng sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 22 h¹t. a) H·y x¸c ®Þnh sè khèi cđa A b) ViÕt cÊu h×nh electron cđa A vµ vÞ trÝ cđa A trong b¶ng hƯ thèng tn hoµn? C©u 3: (2®) Cho các phân tử sau : O 3 , N 2 , CO 2 , CH 4 , NH 3 . ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c ph©n tư trªn vµ cho biÕt Có bao nhiêu phân tử có liên kết đơi và có bao nhiêu phân tử có liên kết ba? C©u 4: ( 3®) 4.1. LËp c¸c PTHH sau b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron? 1. SO 2 + H 2 S → H 2 O + S 2. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O 3. FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O 4.2. T¹i sao Fe 3+ chØ cã tÝnh oxi ho¸ cßn Fe 2+ võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư ? LÊy vÝ dơ ®Ĩ chøng minh .HÕt (ThÝ sinh kh«ng ®ỵc sư dơng BHTTH) Hä vµ tªn thÝ sinh: Líp: (cho Z cđa S=16,C=6,H=1,O=8,N=7,cho A cđa S=32,N=14) SỞ GD-ĐT KON TUM ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2015-2016 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian : 45 phút;(không kể thời gian phát đề) Mã đề 2016 Họ tên học sinh: Số báo danh: …… (Khối lượng nguyên tử (đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137) Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm Halogen là: A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 2: Chất sau có tượng thăng hoa: A I2 B Cl2 C F2 Br2 Câu 3: Dung dịch chất sau dùng để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh? A HCl B HBr C HI D HF Câu 4: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3; B Cu, Fe, KMnO4, H2SO4, Mg(OH)2; C Fe2O3, KMnO4, CuO, Fe, AgNO3; D Fe, H2SO4, CuO, Ag, Mg(OH)2; Câu 5: Chia dung dịch Br2 thành hai phần Dẫn khí X không màu qua phần 1thì thấy màu dung dịch nhạt dần Dẫn khí Y không màu qua phần thấy màu dung dịch đậm Khí X, Y là: A Cl2 SO2 B SO2 HI C O2 HI D HCl HBr Câu 6: Cho 9,4 gam hỗn hợp X gồm ZnO, CuO, MgO, Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y khối lượng muối khan thu là: A 20,05 gam B 17,65 gam C 12,33 gam D 15,25 gam Câu 7: Cho 25,5 gam AgNO3 vào 400 ml dung dịch KCl 0,5M sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa trắng Gía trị m là: A 25,250 gam B 28,700 gam C 22,725 gam D 21,525 gam Câu 8: Nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh có số điện tích hạt nhân 16 Số electron lớp nguyên tử lưu huỳnh là: A B C D Câu 9: Ứng dụng sau ozon? A tẩy trắng tinh bột dầu ăn B khử trùng nước uống khử mùi C chữa sâu D điều chế oxi phòng thí nghiệm Câu 10: Người ta thu oxi cách đẩy nước, do: A khí oxi nhẹ nước B khí oxi khó hóa lỏng C khí oxi tan nhiều nước D khí oxi tan nước Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, oxi điều chế cách: A điện phân dung dịch NaOH B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C nhiệt phân KClO3 D điện phân H2O Câu 12: Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Vai trò chất là: A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử; B Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử; C H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử; D H2O chất oxi hóa, H2S chất khử; Câu 13: Cho dung dịch đựng bình nhãn chứa: NaNO 3, HCl, Na2SO4, Ba(OH)2 Thuốc thử sau phân biệt dung dịch trên? A quỳ tím B BaCl2 C AgNO3 D KOH Câu 14: Phản ứng sau xảy ra? A SO2 + dung dịch H2S B SO2 + dung dịch NaOH C SO2 + dung dịch nước clo D SO2 + dung dịch BaCl2 Câu 15: Người ta không dùng H2SO4 đặc để làm khô khí sau đây? A SO2 B Cl2 C H2S D CO2 Câu 16: Axit H2SO4 tham gia vào phản ứng sau H2SO4 loãng? A 10H2SO4 + 2Fe3O4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O B 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trang 1/2 - Mã đề thi 2016 C 4H2SO4 + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O D H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O Câu 17: Chất sau thường dùng để tẩy nấm mốc tẩy màu? A SO2 B O2 C N2 D CO2 Câu 18: Để phân biệt hai khí SO2 H2S ta dùng dung dịch sau đây? A H2S B NaOH C HCl D BaCl2 + HCl MnO2 , t0 Câu 19: Cho dãy chuyển hóa sau: KMnO4 → X2 → KClO3 → KCl + Y2 Công thức phân tử X2, Y2 là: A O2, Cl2 B Cl2, O2 C Br2, Cl2 D Cl2, Br2 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 12,45 gam hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu V lít khí (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 41,25 gam muối khan Gía trị V là: A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu 21: Cho 15,75 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu khí X lại 7,35 gam chất rắn không tan Thể tích khí X (đktc) là: A 5,04 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu 22: Trộn bột MnO2 với KClO3 thu 80 gam hỗn hợp X Nhiệt phân hỗn hợp X đến khối lượng không đổi thu 60,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng KClO hỗn hợp X là: A 38,75% B 61,25% C 75,25% D 80,65% Câu 23: Từ 400 kg quặng có chứa 60%FeS (còn lại tạp chất không chứa lưu huỳnh) ta sản xuất kg dung dịch H2SO4 95% Gỉa sử khối lượng bị hao hụt trình sản xuất 5% A 412,6 kg B 372,4 kg C 392,0 kg D 240,0 kg Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 8,96 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu 5,376 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M là: A Cu B Al C Fe D Zn Câu 25: Khi đun nấu thức ăn, củi chẻ nhỏ trình cháy xảy nhanh Vậy người ta dựa vào yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng? A nồng độ B nhiệt độ C diện tích tiếp xúc D áp suất Câu 26: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A bề mặt tiếp xúc chất phản ứng B chất xúc tác C nồng độ chất phản ứng D thời gian xảy phản ứng Câu 27: Cho phản ứng sau: X + Y → Z Lúc đầu nồng độ chất X 0,4 mol/lit Sau phản ứng 10 giây hì nồng độ chất X 0,2 mol/lit Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian là: A 0,02 mol/lit.s B 0,03 mol/lit.s C 0,04 mol/lit.s D 0,05 mol/lit.s Câu 28: Ở nhiệt độ không đổi, tăng áp suất hệ cân sau chuyển dịch theo chiều thuận? → 2CO(k) + O2 (k); → 2SO2 (k) + O2; A 2CO2 (k) ¬ B 2SO3 (k) ¬ → 2H2O(k); → N2 (k) + O2 (k); C 2H2 (k) + O2 (k) ¬ D 2NO(k) ¬ → 2NO(k) ∆H>0 Cặp yếu tố sau Câu 29: Cho phương trình phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ¬ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân trên? A nhiệt độ nồng ...1. [<br>] Nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p 5 . Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hòan là: A. Nhóm VIIA, chu kỳ 4. B. Nhóm IVA, chu kỳ 5. C. Nhóm VA, chu kỳ 4. D. Nhóm IVA, chu kỳ 7. 2. [<br>] Nguyên tố X có Z = 27, ở trạng thái cơ bản số electron độc thân là: A. 3 B. 1 C. 2 D. 0 3. [<br>] Ion nào sau đây không có cấu hình của khí hiếm? A. Fe 3+ B. Mg 2+ C. K + D. Br - 4.[<br>] Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 48 hạt trong đó số hạt không mang điện bằng ½ số hạt mang điện. Nguyên tố X là: A. Lưu huỳnh B. Photpho C. Clo D. Silic 5. [<br>] Hợp chất nào sau đây chỉ gồm liên kết cộng hóa trị A. HClO B. KHSO 4 C. Na 2 SO 4 D. CaO 6. [<br>] Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F < O < Cl. Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết phân cực nhất A. ClF B. F 2 O C. Cl 2 O D. O 2 7. [<br>] Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Vậy nguyên tử đó là: A.Al. B.Mg. C.Na. D.Ca 8.[<br>] Fe có số hiệu nguyên tử bằng 26. Ion Fe 3+ có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 9. [<br>] Nguyên tố X có tổng số proton, electron, nơtron bằng 60. Vị trí của X trong bảng HTTH là: A. Ô 20, chu kỳ 4, nhóm II A B. Ô 20, chu kỳ 3, nhóm II A C. Ô 21, chu kỳ 4, nhóm III A D. Ô 25, chu kỳ 4, nhóm VI B 10. [<br>] Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli? A. 1s 2 2s 2 2p 7 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 4 11. [<br>] Liên kết cộng hoá trị được hình thành là do: A. Các cặp electron dùng chung B. Các đám mây electron C. Các electron hoá trị D. Các ion trái dấu 12.[<br>] Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO 2 . Nguyên tố R đó là: A. Cacbon B. Photpho C. Magie D. Nitơ 13. [<br>] Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. Phi kim mạnh nhất là Flo B. Kim loại mạnh nhất là liti C. Phi kim mạnh nhất là iot D. Kim loại yếu nhất là xesi 14. [<br>] Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn: A. Số electron lớp ngoài cùng B. nguyên tử khối C. Số lớp electron D. Số hiệu nguyên tử 15. [<br>] Kí hiệu obitan nào sau đây sai? A. 2d B. 2p C. 4f D. 3d 16. [<br>] Hạt nhân nguyên tử hidro được tạo bởi các loại hạt nào sau đây? A. Proton B. Nơtron C. Proton và nơtron D. Proton và electron 17.[<br>] Đồng có hai đồng vị là: 65 Cu và 63 Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54 đv.C. Phần trăm mỗi đồng vị là: A. % 65 Cu =27% , % 63 Cu = 73% B.% 65 Cu = 73% , % 63 Cu = 27% C. % 65 Cu = 65% , % 63 Cu = 63% D .% 65 Cu = 63% , % 63 Cu = 65% 18. [<br>] Tính bazo của các hidroxit NaOH, KOH, RbOH biến đổi theo chiều nào sau đây? A. tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm 19. [<br>] Nguyên tố R có công thức hợp chất với hidro là RH 3 . Công thức oxit cao nhất của nó có %R = 43,60% về khối lượng. Công thức oxit của R là A. P 2 O 5 B. N 2 O 5 C. Cl 2 O 5 D. Br 2 O 5 20. [<br>] Nguyên tử một nguyên tố có 29 electron ở lớp vỏ, khối lượng mol nguyên tử là 64u. Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố đó là: A. 93 B. 64 C. 29 D. 58 TỰ LUẬN: Hòa tan hết 4,65g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm A và B vào nước, thu được 1,68 lít khí H 2 ở đktc và dung dịch C. a. Xác định A và B biết chúng thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. ĐA: 2 1,68 0,075 22,4 H n mol= = ( 0,25 ) Gọi công thức chung của hai kim loại là R 2R + 2H 2 O → 2ROH + H 2 ( 0,25 ) 0,15 0,075 _ 4,65 31 0,15 M = = . ( 0,25 ) Gỉa sử A đứng trên B ta có: _ 31 A B A B M M M M M < < < < ( 0,25 ) Vì A, B thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IA nên A và B là Na và K. ( 0,25 ) b. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 x x x/2 ( 0,25 ) 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 x x x/2 Ta có: 23 39 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẠO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT DTNT TỈNH ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN: Hóa học – Khối 10 Thời gian: 60 phút ĐỀ BÀI Câu 1 (3 điểm): Cho nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 5 , nguyên tử của nguyên tố B có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s 2 a. Viết cấu hình electron đầy đủ của A và B? b. Xác định vị trí (nhóm, chu kì, ô, tên gọi) của A, B. c. Viết quá trình hình thành ion và cấu hình electron của ion tạo thành từ A, B tương ứng? Câu 2 (2 điểm): Biết hiđro có 2 đồng vị là 1 1 H (chiếm 99,98%); 2 1 H (chiếm 0,02%) và clo có 2 đồng vị là 35 17 Cl (chiếm 75,8%); 37 17 Cl (chiếm 24,2%) a. Có bao nhiêu phân tử HCl tạo ra được từ các đồng vị trên? Viết các công thức phân tử. b. Tính phân tử khối trung bình của HCl. Câu 3 (1 điểm) : Cho nguyên tố R (thuộc nhóm A) có hợp chất với hiđro là RH 3 , trong hợp chất cao nhất với oxi thì oxi chiếm 74,074% về khối lượng. a. Xác định nguyên tố R b. Liên kết của R trong hợp chất cao nhất với oxi thuộc loại liên kết nào? Vì sao? Câu 4 (2 điểm): Cho các phương trình phản ứng sau: 1. (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + NH 3 + H 2 O 2. Fe(OH) 2 o t FeO + H 2 O 3. Fe(NO 3 ) 2 o t Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2 4. FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O a. Phản ứng nào thuộc phản ứng oxi hóa khử? Vì sao? b. Hãy cân bằng các phản ứng oxi hóa khử trên bằng phương pháp electron. Xác định chất khử, chất oxi hóa? Câu 5 (2 điểm): Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe vào 500 gam dung dịch HCl 3,65% thu được dung dịch X và khí H 2 . Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Sau phản ứng dung dịch HCl còn dư hay hết? Chứng minh? b. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8 gam chất rắn Z. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. …………HẾT…………. (Học sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học) Hướng dẫn chấm thi Câu Ý Bài giải Điểm Câu 1 a Ý 1 Cấu hình electron của A: 1s 2 2s 2 2p 5 0,5 điểm Ý 2 Vị trí của A: nhóm VIIA – chu kì 2 – ô thứ 9 - flo 0,5 điểm Ý 3 Cấu hình ion của F - : 1s 2 2s 2 2p 6 0,5 điểm b Ý 4 Cấu hình electron của B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 0,5 điểm Ý 5 Vị trí của A: nhóm IIA – chu kì 3 – ô thứ 12 - Magie 0,5 điểm Ý 6 Cấu hình ion của Mg 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 0,5 điểm Tổng 3 điểm Câu 2 a Ý 1 Có 4 phân tử HCl: 1 35 1 17 H Cl ; 1 37 1 17 H Cl ; 2 35 1 17 H Cl ; 2 37 1 17 H Cl 1 điểm b Ý 2 99,98.1 0,02.2 1,0002 100 H M đvC. 35.75,8 37.24,2 35,484 100 Cl M đvC 0,5 điểm Ý 3 35,484 1,0002 36,4842 36,5 HCl H Cl M M M đvC 0,5 điểm Tổng 2 điểm Câu 3 Ý 1 Vì tạo thành hợp chất với hiđro RH 3 nên có 2 trường hợp: TH1: R là kim loại. Hơp chất cao nhất với oxi là: R 2 O 3 3.16.100 74,074 2 3.16 R M 8,4 R M đvC. Loại 0,25 điểm Ý 2 TH2: R là phi kim. Hơp chất cao nhất với oxi là: R 2 O 5 5.16.100 74,074 2 5.16 R M 14 R M đvC R là N (nitơ) 0,25 điểm Ý 3 Liên kết trong N 2 O 5 là liên kết cộng hóa trị có cực vì: 3,04 3,44 0,4 N O 0,5 điểm Tổng 1 điểm Câu 4 Ý 1 Xác định đúng phản ứng oxi hóa khử. Giải thích. 0,5 điểm Ý 2 Xác định đúng số oxi hóa của phản ứng oxi hoá khử (3) và (4). 0,5 điểm Ý 3 Lấy hệ số cân bằng đúng của phản ứng (3) và (4). Cân bằng đúng. 0,5 điểm Ý 4 Xác định đúng chất oxi hóa – khử 0,5 điểm Tổng 2 điểm Câu 5 Ý 1 (max) 12,1 0,216 56 hh n mol (min) 12,1 0,186 65 hh n mol .100 3,65 18,25 500 HCl HCl m m gam 18,25 0,5 36,5 HCl n mol 0,5 điểm Ý 2 Gọi 2 kim loại M: M + 2HCl MCl 2 + H 2 n(HCl) max = 2.0,216 = 0,432 mol < 0,5 mol HCl dư 0,5 điểm Ý 3 2 2 ( ) 2 2 2 3 2 ( ) 2 2 2 ( ) (tan) OHCl NaOH du HCl NaOH du Fe FeCl Fe OH Fe O Zn ZnCl Na ZnO ĐỀ SỐ 1 Câu 1 (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO 4 → Cl 2 → NaCl → Cl 2 → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 Câu 2 (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất khí chứa trong các bình mất nhãn sau: SO 2 , CO 2 , H 2 S, O 2 và O 3 . Câu 3 (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí (điều kiện có đủ). Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat. Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng hóa học: N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬ 2NH 3(k) 0H ∆ < Nêu các yếu tố làm cho cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận. Câu 5 (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg. Thực hiện 2 thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dd HCl vừa đủ thấy giải phóng ra 11,2 lít khí. - Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dd H 2 SO 4 96% thì thấy giải phóng ra khí SO 2 duy nhất với thể tích đo được là 13,44 lít. Biết các khí đo ở đktc. 1. Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. 2. Sục từ từ khí B ở trên vào 400 ml dd KOH 2M. Cô cạn dd thu được bao nhiêu gam muối khan. ĐỀ SỐ 2 Câu 1 ( 2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 → FeCl 2 → Fe(NO 3 ) 2 . Câu 2 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau: Na 2 SO 4 , NaOH, Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , NaCl, HCl. Câu 3 (2 điểm) Viết 2 phương trình phản ứng để chứng minh: 1. SO 2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 2. HCl có tính axit và tính khử. Câu 4 (1 điểm) Cho cân bằng 2SO 2 (k) + O 2 (k) → ¬ 2SO 3(k) 0H∆ < Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO 3 và tăng nồng độ SO 2 thì cân bằng lần lượt chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích. Câu 5 (3 điểm) Dd A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm . TN1 : Lấy 20 ml dd A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan. TN2 : Lấy 20 ml dd A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan. TN3 : Lấy 20 ml dd A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thu được 1,4625 gam muối khan. Tính nồng độ mol/l của từng muối trong 200 ml dd A. ĐỀ SỐ 3 Câu 1 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng để chứng minh rằng: 1. Cl 2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br 2 ; Br 2 có tính oxi hóa mạnh hơn I 2 . 2. H 2 S có tính khử. 3. H 2 SO 4 có tính oxi hóa mạnh. 4. O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 . Câu 2 ( 2 điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết các dd mất nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl 2 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Câu 3 (2 điểm) Từ MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 đặc, Fe, Cu và H 2 O đề nghị cách điều chế những chất sau: FeCl 2 , FeCl 3 , CuSO 4 Câu 4 (1 điểm) Nêu các phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất quá trình điều chế NH 3 . Biết có phương trình: N 2 (k) + 3H 2 (k) → ¬ 2NH 3(k) 0H ∆ < Câu 5 ( 3 điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta được 0,03 mol khí và dd A. Cho NaOH dư tác dụng với dd A thì thu đước 1 kết tủa. Nung kết tủa tới khối lượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn. 1. Xác định thành phần của hỗn hợp. 2. Hòa tan 1,92 gam hợp kim X ở trên bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thì thu được V lít khí SO 2 (đktc). Tính V. ĐỀ SỐ 4 Câu 1 (2 điểm) Cho các khí sau, chứa trong các bình mất nhãn: O 2 , H 2 S, SO 2 , Cl 2 , CO 2 . 1. Nêu phương pháp vật lí để nhận biết các khí. 2. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các khí. Câu 2 (2 điểm) 1. Nêu cách tiến hành pha loãng axit H 2 SO 4 đặc. Giải thích cách làm đó. 2. Để thu được dd H 2 SO 4 25% cần lấy m 1 gam dd H 2 SO 4 45% pha với m 2 gam dd H 2 SO 4 15%. Xác định tỉ lệ m 1 /m 2 . Câu 3 (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, nếu có) 1. Cho H 2 S tác dụng với O 2 2. Đốt quặng pirit. 3. Cho Fe 3 O 4 tác dụng với HCl loãng 4. Sục khí H 2 S vào dd KMnO 4 . Những ngày đầu Hạ 2013 Đề thi thử Hóa 10 HK2 Trang 1/13 Câu 4 (1 điểm) Trong quá trình nung vôi xảy ra phản ứng: CaCO 3 (r) → ¬ CaO (r) + CO 2 (k) 0H∆ > . Nêu các phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng. Câu 5 Sở Giáo Dục Và Đào Tạo An Giang Tr-ờng THPT Nguyễn Khuyến - Kỳ thi KIểM TRA HọC Kỳ I KhốI 10 Họ tên thí sinh: Môn thi: HóA HọC năm học: 2016 - 2017 (Thời gian làm bài: 45 phút) SBD: Mã đề thi: 195 Câu 1: Nguyờn t ca nguyờn t no sau õy l phi kim? A D (Z=11) B A(Z=17) C Q (Z=19) D R(Z=2) Câu 2: Trong cỏc cu hỡnh electron no di õy khụng ỳng ? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 3: Nguyờn t R cú cụng thc oxit cao nht l RO2 Hp cht vi hidro ca R cha 75% lng R Nguyờn t ca R l A 12 B 32 C 28 D 35,5 Câu 4: Cho cỏc phng trỡnh phn ng:(a) 2Fe 3Cl2 2FeCl3 ;(b) NaOH HCl NaCl H2O :(c) Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 ;(d) AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 Trong cỏc phn ng trờn, s phn ng oxi húa - kh l A B C D Câu 5: Cho bit Cu cú s hiu nguyờn t l 29 Cu hỡnh electron ca Cu l A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 6: Liờn kt cng húa tr l liờn kt A gia cỏc phi kim vi B ú cp electron chung b lch v mt nguyờn t C c hỡnh thnh s dựng chung electron ca nguyờn t khỏc D c to nờn gia hai nguyờn t bng mt hay nhiu cp electron chung A Câu 7: Kớ hiu nguyờn t Z X cho bit nhng iu gỡ v nguyờn t X? A nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t B s hiu nguyờn t C s ca nguyờn t D s hiu nguyờn t v s Câu 8: Tớnh cht húa hc ca nguyờn t cỏc nguyờn t c quyt nh bi A s th t ca chu k B s th t ca nhúm C s electron trờn v nguyờn t D s electron trờn lp ngoi cựng Câu 9: ng v l nhng nguyờn t cú cựng s proton nhng khỏc v A s n v in tớch ht nhõn B in tớch ht nhõn C S ntron D S electron Câu 10: Nguyờn t Y cú 3e phõn lp 3p, Y cú s hiu nguyờn t Z l A 17 B 13 C 15 D 16 Câu 11: Cho 0,5 gam mt kim loi X nhúm II vo nc thy gii phúng 280 ml khớ (ktc) Kim loi ú l A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 12: Trong nhúm kim loi kim, kim loi cú bỏn kớnh nguyờn t nh nht l A natri B kali C xesi D liti 23 Câu 13: Cho kớ hiu nguyờn t ca nguyờn t X l: 11 Na, phỏt biu sai l A X cú11 proton B X cú 23 ht ht nhõn C X cú 12 notron D X cú 11 notron 24 Mg ( 79%), 1225 Mg ( 10%), cũn li l Câu 14: Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca Mg bit Mg cú ng v 12 A 24,37 26 12 Mg B 24,0 C 24,4 D 24,32 40 Ar ( 99,6%); 38 Ar ( 0,063%); 36 Ar ( 0,337%) Câu 15: Argon tỏch t khụng khớ l hn hp ca ng v: Nguyờn t trung bỡnh ca Ar l A 38,89 B 39,99 C 38,52 D 39,89 Câu 16: Cỏc nguyờn t cựng mt chu kỡ cú c im chung l A cựng s electron lp ngoi cựng B cựng s electron húa tr C cựng s lp electron D cựng in tớch ht nhõn Câu 17: Dóy gm cỏc phõn lp eletron ó bóo hũa A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 D s2, p6, d10, f14 Câu 18: Nguyờn t ca mt nguyờn t X cú tng s ht c bn l 82 ht Trong ú, tng s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 ht Kớ hiu nguyờn t ca nguyờn t X l A B C D Câu 19: Chn cõu tr li ỳng: Trong mi chu kỡ ca bng tun hon, theo chiu in tớch ht nhõn tng dn thỡ A bỏn kớnh nguyờn t v õm in gim B bỏn kớnh nguyờn t v õm in tng C bỏn kớnh nguyờn t tng v õm in gim D bỏn kớnh nguyờn t gim v õm in tng Câu 20: Cho bit tng s electron ion AB32- l 42 Tng s proton ca A v B l 24 Trong ht nhõn A cng nh B s proton bng s ntron S ca A v B ln lt l A 12 v 16 B 32 v 16 C 14 v 16 D 16 v Câu 21: Dóy cỏc nguyờn t c xp theo chiu tng ca õm in l A S < Cl < O < F B S < O < Cl < F C S < F < O < Cl D F < Cl < O < S Câu 22: Mt nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp s l v tng s electron lp ngoi cựng l Cho bit X thuc v nguyờn t hoỏ hc no sau õy A Oxi (Z = 8) B Lu hunh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 23: Liờn kt hp cht no di õy thuc loi liờn kt ion (bit õm in ca Cl (3,16), Al (1,61), Ca (1), S (2,58) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3 Câu 24: Trong ... 30: Mệnh đề sau đúng? A phản ứng hóa học phải đạt đến trạng thái cân hóa học; B phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại; C có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học; D trạng... vế phương trình hóa học phải Sưu tầm hướng dẫn giải: Thầy Đoàn - Trung tâm Luyện thi BAN MAI https://www.facebook.com/hoahocbanmai/posts/1899751423606691? Trang 2/2 - Mã đề thi 2016 ... H2S ta dùng dung dịch sau đây? A H2S B NaOH C HCl D BaCl2 + HCl MnO2 , t0 Câu 19: Cho dãy chuyển hóa sau: KMnO4 → X2 → KClO3 → KCl + Y2 Công thức phân tử X2, Y2 là: A O2, Cl2 B Cl2,