Đang tải... (xem toàn văn)
Tæng hîp kiÕn thøc c¬ b¶n ho¸ häc 8 9C¸c kh¸i niÖm:1.VËt thÓ, chÊt.VËt thÓ: Lµ toµn bé nh÷ng g× xung quanh chóng ta vµ trong kh«ng gian. VËt thÓ gåm 2 lo¹i: VËt thÓ tù nhiªn vµ vËt thÓ nh©n t¹oChÊt: lµ nguyªn liÖu cÊu t¹o nªn vËt thÓ. ChÊt cã ë kh¾p mäi n¬i, ë ®©u cã vËt thÓ lµ ë ®ã cã chÊt.Mçi chÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt nhÊt ®Þnh. Bao gåm tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc.oTÝnh chÊt vËt lý: Tr¹ng th¸i (R,L,K), mµu s¾c, mïi vÞ, tÝnh tan, tÝnh dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, nhiÖt ®é s«i (t0s), nhiÖt ®é nãng ch¶y (t0nc), khèi lîng riªng (d)…oTÝnh chÊt ho¸ häc: Lµ kh¶ n¨ng bÞ biÕn ®æi thµnh chÊt kh¸c: Kh¶ n¨ng ch¸y, næ, t¸c dông víi chÊt kh¸c…
Tổng hợp kiến thức hoá học -9 Các khái niệm: Vật thể, chất - Vật thể: Là toàn xung quanh không gian Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hoá học o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t 0s), nhiệt độ nóng chảy (t 0nc), khối lợng riêng (d) o Tính chất hoá học: Là khả bị biến đổi thành chất khác: Khả cháy, nổ, tác dụng với chất khác Hỗn hợp chất tinh khiết - Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp đ ợc gọi chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại: hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng - Tính chất hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lợng số lợng chất thành phần - Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, không thay đổi - Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu đợc chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ngời ta sử dụng phơng pháp vật lý hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chng cất, dùng phản ứng hoá học Nguyên tử a Định nghĩa: Là hạt vô nhỏ, trung hoà điện, cấu tạo nên chất b Cấu tạo: gồm phần Hạt nhân: tạo loại hạt: Proton Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối lợng đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lợng đvC, ký hiệu: N Vỏ: cấu tạo từ lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lợng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành lớp từ + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2,3,4 tạm thời có tối đa 8e Khối lợng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lợng nhỏ) Nguyên tố hoá học Là tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân Những nguyên tử có số P nhng số N khác gọi đồng vị Hoá trị Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử Quy tắc hoá trị: Axa Byb ta có: a.x = b.y (với a, b lần lợt hoá trị nguyên tố A B) So sánh đơn chất hợp chất đơn chất VD Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì hợp chất Nớc, muối ăn, đờng K/N Là chất nguyên tố Là chất hay nhiều hoá học cấu tạo nên nguyên tố hoá học cấu tạo nên Phân loại Gồm loại: Kim loại phi kim Gồm loại: hợp chất vô hợp chất hữu Phân tử - Gồm nguyên tử: kim loại - Gồm nguyên tử khác loại (hạt đại phi kim rắn thuộc nguyên tố hoá học khác diện) - Gồm nguyên tử loại: Phi kim lỏng khí CTHH - Kim loại phi kim rắn: CTHH = KHHH nguyên tố CTHH KHHH (A) + số tơng ứng AxBy - Phi kim lỏng khí: CTHH = KHHH + số (Ax) So sánh nguyên tử phân tử nguyên tử phân tử Định Là hạt vô nhỏ, trung hoà Là hạt vô nhỏ, đại diện cho nghĩa điện, cấu tạo nên chất chất mang đầy đủ tính chất chất Sự biến Nguyên tử đợc bảo toàn Liên kết nguyên tử đổi phản ứng hoá học phân tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử phản ứng khác hoá học Khối lợng Nguyên tử khối (NTK) cho biết Phân tử khối (PTK) khối lợng độ nặng nhẹ khác phân tử tính đơn vị nguyên tử đại lợng đặc Cacbon trng cho nguyên tố PTK = tổng khối lợng nguyên NTK khối lợng nguyên tử tử có phân tử tính đơn vị Cacbon áp dụng quy tắc hoá trị Tính hoá trị nguyên tố - Gọi hoá trị nguyên tố cần tìm (là a) - áp dụng QTHT: a.x = b.y a = b.y/x - Trả lời Lập CTHH hợp chất - Gọi công thức chung cần lập - áp dụng QTHT: a.x = b.y x b b' = = y a a' - Trả lời *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố số nguyên tố Lu ý: Khi hoá trị cha tối giản cần tối giản trớc Phản ứng hoá học Là trình biến đổi chất thành chất khác Chất bị biến đổi gọi chất tham gia, chất đợc tạo thành gọi sản phẩm Đợc biểu diễn sơ đồ: A + B C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C D A + B C đọc A kết hợp với B tạo thành C A C + D đọc A bị phân huỷ thành C D PHân loại HCVC Hợp chất vô Oxit (AxOy) Axit (HnB) Bazơ- M(OH)n Muối (MxBy) Oxit axit: CO2, SO2, SO3-, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tính: CO, NO Oxit lỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 Ngoài chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl Axit mạnh H3PO4 H2SO3 CH3COOH Axit trung bình H2CO3 H2S Axit yếu Axit yếu oxit Định nghĩa CTHH Tên gọi TCHH Lu ý axit bazơ Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân tử Là hợp chất mà phân tử nguyên tố khác gồm hay nhiều nguyên gồm nguyên tử kim loại tử H liên kết với gốc axit liên kết với hay nhiều nhóm OH Gọi nguyên tố oxit Gọi gốc axit B có hoá Gọi kim loại M có hoá A hoá trị n CTHH là: trị n trị n - A2On n lẻ CTHH là: HnB CTHH là: M(OH)n - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên tố - Axit oxi: Axit + Tên bazơ = Tên kim loại + oxit tên phi kim + hidric + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị - Axit có oxi: Axit + tên Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có phi kim + (rơ) kim loại kim loại nhiều hoá trị - Axit có nhiều oxi: Axit + có nhiều hoá trị Khi phi kim có nhiều hoá tên phi kim + ic (ric) trị kèm tiếp đầu ngữ Tác dụng với nớc Làm quỳ tím đỏ Tác dụng với axit - Oxit axit tác dụng với nớc hồng muối nớc tạo thành dd Axit Tác dụng với Bazơ dd Kiềm làm đổi - Oxit bazơ tác dụng với n- Muối nớc màu chất thị ớc tạo thành dd Bazơ Tác dụng với oxit bazơ - Làm quỳ tím xanh Oxax + dd Bazơ tạo muối nớc - Làm dd phenolphtalein thành muối nớc Tác dụng với kim loại không màu hồng Oxbz + dd Axit tạo muối Hidro dd Kiềm tác dụng với thành muối nớc Tác dụng với muối oxax muối nớc Oxax + Oxbz tạo thành muối axit dd Kiềm + dd muối muối Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc - Oxit lỡng tính tác - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lỡng tính dụng với dd axit dd tính chất riêng tác dụng với dd axit muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng với axit muối + axit dd muối + dd Kiềm muối + bazơ dd muối + Kim loại Muối + kim loại dd muối + dd muối muối Một số muối bị nhiệt phân - Muối axit phản ứng nh axit Tính chất hoá học hợp chất vô + Bazơ Oxit bazơ Muối + Nớc + Oxit Bazơ Axit Oxit axit Muối + H2O + dd Axit Muối + nớc Quỳ tím đỏ + dd Bazơ + dd Muối + Nớc axit + KL Kiềm Muối + h2 Tchh oxit Tchh Axit oxit + h2O + dd Muối t0 Muối + bazơ Muối + kim loại + dd bazơ + Oxax + axit Muối + h2O + axit + kim loại Muối Bazơ Kiềm k.tan Muối + axit Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + bazơ Muối + Axit + dd muối Muối + muối t0 Các sản phẩm khác Lu ý: Thờng gặp oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Tchh Tchh muối Đây cáccủa oxit bazơ bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit bazơ + dd Kiềm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 + H2O Muối + h2O + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối Bazơ Oxit axit + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối Axit Mạnh Kiềm k.tan Phân huỷ yếu Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O2 2Al2O3 Lu ý: t0 CuO + H2 Cu + H2O - Một số oxit kim loại nh Al2O3, t0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O S + O2 SO2 không bị H2, CO khử CaO + H2O Ca(OH)2 - Các oxit kim loại trạng t0 Cu(OH)2 CuO + H2O thái hoá trị cao oxit axit CaO + 2HCl CaCl2 + H2O nh: CrO3, Mn2O7, CaO + CO2 CaCO3 - Các phản ứng hoá học xảy Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH phải tuân theo điều NaOH + HCl NaCl + H2O kiện phản ứng 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O - Khi oxit axit tác dụng với dd BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl SO3 + H2O H2SO4 Kiềm tuỳ theo tỉ lệ số P2O5 + 3H2O 2H3PO4 mol tạo muối axit hay P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O muối trung hoà N2O5 + Na2O 2NaNO3 VD: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl NaOH + CO2 NaHCO3 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O kim loại thể hoá trị 2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O điều chế hợp chất vô Kim loại + oxi cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Nhiệt phân muối Phi kim + oxi oxit Hợp chất + oxi Phi kim + hidro Axit Axit mạnh + muối Kiềm + dd muối Oxit bazơ + nớc 10 Bazơ (có màng ngăn) ` 11 điện phân dd muối Axit + bazơ t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t 4P + 5O2 2P2O5 t CH4 + O2 CO2 + 2H2O t CaCO3 CaO + CO2 t Cu(OH)2 CuO + H2O askt Cl2 + H2 2HCl SO3 + H2O H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 dpdd 19 NaCl + 2H2O Kim loại + phi kim Oxit axit + nớc Nhiệt phân bazơ không tan 10 12 Muối 11 Oxit bazơ + dd axit 13 20 Kim loại + dd axit Oxit axit + dd kiềm 14 21 Kim loại + dd muối 15 Oxit axit + oxit bazơ Dd muối + dd muối 16 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2 CaCO3 Dd muối + dd kiềm 17 16 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 18 Muối + dd axit 17 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O t 2FeCl3 19 2Fe + 3Cl2 20 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 t Fe3O4 3Fe + 2O2 21 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Tính chất hoá học kim loại Fe + 2HCl FeCl2 + H2 oxit Muối + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + O2 + Cu + Axit 12 0 Kim loại + Phi kim + DD Muối Muối Muối + kl Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Z Fe Ni S P H C Ag Hg Au n n b u + O2: nhiệt độ thờng K Ba Ca Na nhiệt độ cao Mg Tác dụng với nớc K Ba Ca Al Z n Fe Ni S n Khó phản ứng P b Ba Ca H C u Ag Hg Au Pt Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Na Mg Al Z n Fe Ni S n P b Tác dụng với axit thông thờng giải phóng Hidro K Pt Na Mg Al Z n Fe Ni S n P b H C u Ag Hg Au Pt Không tác dụng H C u Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg H2, CO không khử đợc oxit Al Z n Fe Ni S n P b H C u Ag Hg Au Pt khử đợc oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm sắt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất - Kim loại màu trắng, có ánh - Kim loại màu trắng xám, có vật lý kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt ánh kim, dẫn điện nhiệt Nhôm 0 - t nc = 660 C - t0nc = 15390C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ Tác dụng với phi kim Tác dụng với axit Tác dụng với dd muối Tác dụng với dd Kiềm Hợp chất dẻo t0 2Al + 3Cl2 2AlCl3 t0 2Al + 3S Al2S3 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 rèn t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 t0 Fe + S FeS Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 2Al + 2NaOH + H2O Không phản ứng 2NaAlO2 + 3H2 - Al2O3 có tính lỡng tính - FeO, Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O oxit bazơ Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Fe(OH)2 màu trắng xanh - Al(OH)3 kết tủa dạng keo, - Fe(OH)3 màu nâu đỏ hợp chất lỡng tính Kết luận - Nhôm kim loại lỡng tính, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III Gang thép Gang Đ/N - Gang hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác nh Mn, Si, S (%C=2ữ 5%) t0 Sản xuất C + O2 CO2 t0 CO2 + C 2CO t0 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 t CaO + SiO2 CaSiO3 Tính chất Cứng, giòn tính chất hoá học phi kim Thép - Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác (%C