1 MỞ DÂU 1.1 Lí chọn đề tài Mơi trường khí hậu có vai trị đặc biệt sống chất lượng sống người Con người cần có yếu tố mơi trường, khí hậu lành, tài nguyên thiên nhiên thích hợp để sử dụng sinh hoạt sản xuất, cần có khơng khí lành để thở, cần có nước để sinh hoạt ngày, cần có mơi trường văn hoá - xã hội lành mạnh văn minh để hình thành, phát triển nhân cách, nâng cao chất lượng sống vật chất tinh thần Mơi trường khí hậu vấn đề thu hút quan tâm toàn giới Trong chục năm trở lại phát triển kinh tế ạt, tác động khoa học kỹ thuật gia tăng dân số q nhanh làm cho mơi trường – khí hậu bị biến đổi chưa thấy Nhiều nguồn tự nhiên bị vắt kiệt, nhiều hệ sinh thái bị tàn phá mạnh, nhiều cân tự nhiên bị rối loạn, môi trường lâm vào khủng hoảng với quy mơ tồn cầu, trở thành nguy thực sống đại tồn vong xã hội tương lai Để bảo vệ nôi sinh thành mình, người phải thực hàng loạt vấn đề phức tạp, có vấn đề GDMT - BĐKH GDMT - BĐKH biện pháp có hiệu nhất, giúp cho người có nhận thức việc khai thác, sử dụng bảo vệ tài nguyên thiên nhiên, bảo vệ môi trường, khí hậu Việc GDMT - BĐKH nhà trường phổ thơng chiếm vị trí đặc biệt, nhà trường nơi đào tạo hệ trẻ, người chủ tương lai đất nước, người làm nhiệm vụ tuyên truyền giáo dục, khai thác sử dụng bảo vệ nguồn tài nguyên môi trường đất nước Thực tế trường phổ thơng Việt Nam nói chung, trường THPT Thường Xn nói riêng việc giảng dạy mơn học có khai thác kiến thức GDMT – BĐKH thể cịn sơ sài, hiểu biết mơi trường học sinh cịn yếu Hoá học khoa học thực nghiệm, hoá học có vai trị quan trọng sống Hố học đóng góp phần quan trọng vào giải thích tượng thực tế, giúp cho có ý thức bảo vệ mơi trường Trong giảng dạy hố học trường phổ thông, lồng ghép tượng xảy thực tế, tập bảo vệ mơi trường khí hậu có liên quan đến học làm cho tiết học trở nên sinh động hơn, gây hứng thú sức thu hút học sinh thơng qua tuyên truyền giáo dục môi trường cho học sinh Mặt khác tập phương tiện để luyện tập, củng cố, hệ thống hóa, mở rộng, đào sâu kiến thức để kiểm tra - đánh giá, nghiên cứu học sinh khả như: Trình độ tư duy, mức độ nắm vững kiến thức, kỹ năng… Có nhiều hình thức tổ chức thực giáo dục BVMT BĐKH lớp lớp Trong hình thức việc sử dụng tập hóa học có liên quan đến thực tiễn có tác dụng lớn góp phần GDMT cho học sinh Chính lý tơi chọn đề tài: "Sử dựng hệ thống tập liên quan đến thực tế bảo vệ môi trường BĐKH chương 6: Oxi – Lưu huỳnh lớp 10 bản", cho học sinh trường THPT Thường Xuân 1.2 Mục đích nghiên cứu - Khai thác nội dung kiến thức sách giáo khoa xây dựng hệ thống tập liên quan đến thực tế BVMT BĐKH chương 6: Oxi – Lưu huỳnh góp phần GDMT- BĐKH cho học sinh trung học phổ thông 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Nghiên cứu tìm hiểu sở khoa học môi trường, ô nhiễm môi trường, đặc biệt mơi trường khơng khí - Xây dựng hệ thống tập bảo vệ môi trường chương oxi – lưu huỳnh để đánh giá kiến thức hố học, thơng qua GDMT - BĐKH cho học sinh - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá hiệu GDMT # Khách thể đối tượng nghiên cứu - Khách thể: Là q trình dạy hố học trường phổ thơng - Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống tập liên quan đến thực tế BVMT - BĐKH chương Oxi – Lưu huỳnh lớp 10 – Cơ 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu lý thuyết mơi trường thơng qua tài liệu, giáo trình, sách giáo khoa, tạp chí MT - Nghiên cứu sở, kỷ thuật xây dựng tập trắc nghiệm tự luận trắc nghiệm khách quan, để từ xây dựng hệ thống tập câu hỏi - Thực nghiệm sư phạm 2 NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 2.1.1 Mơi trường chức môi trường 2.1.1.1 Môi trường [4] MT tập hợp tất thành phần giới vật chất bao quanh có khả tác động đến tồn phát triển sinh vật Bất kể vật thể, kiện tồn diễn biến MT MT sống người - môi trường nhân văn tổng hợp điều kiện vật lý, hoá học, kinh tế – xã hội bao quanh có ảnh hưởng tới sống phát triển cá nhân cộng đồng người MT sống người vũ trụ bao la, hệ mặt trời trái đất phận có ảnh hưởng trực tiếp rõ rệt Trong MT sống luôn tồn tương tác thành phần vô sinh hữu sinh Về mặt địa lý trái đất chia thành: - Thạch (MT đất): bao gồm lớp vỏ trái đất có độ dày 60 – 70 km phần lục địa – 8km đáy đại dương Thành phần hoá học, tính chất vật lý thạch tương đối ổn định có ảnh hưởng lớn sống trái đất - Thuỷ (MT nước): thành phần nước trái đất bao gồm đại dương, sông, suối, ao hồ, nước đất, băng tuyết nước Thuỷ đóng vai trị khơng thể thiếu việc trì sống người, sinh vật cân khí hậu tồn cầu - Khí (MT khơng khí): lớp khơng khí tầng đối lưu bao quanh trái đất, khí đóng vai trị quan trọng việc trì sống định tính chất khí hậu Về mặt sinh học, trái đất có sinh khí bao gồm thể sống, thuỷ khí hậu tạo nên môi trường sống sinh vật Sinh bao gồm thành phần hữu sinh vô sinh có quan hệ tương tác phức tạp với Các thành phần MT ln chuyển hố tự nhiên, diễn theo chu trình thơng thường dạng cân Các chu trình phổ biến tự nhiên chu trình sinh địa hố như: Chu trình cacbon, chu trình nitơ, chu trình phốt pho… Khi chu trình khơng giữ trạng thái cân cố môi trường xảy ra, tác động đến tồn người sinh vật khu vực quy mơ tồn cầu 2.1.1.2 Chức môi trường - MT không gian sống người loài vật - MT nơi cung cấp nguồn tài nguyên cần thiết cho sống hoạt động sản xuất người - MT nơi chứa đựng phế thải người tạo sống hoạt động sản xuất kinh doanh - MT nơi giảm nhẹ tác động có hại thiên nhiên tới người sinh vật trái đất 2.1.2 Ơ nhiễm mơi trường 2.1.2.1 Sự nhiễm mơi trường [3] - Ơ nhiễm MT thay đổi trực tiếp gián tiếp thành phần đặc tính vật lý, hố học, sinh thái học thành phần MT vượt mức cho phép xác định - Tác nhân gây ô nhiễm chất, hỗn hợp ngun tố hố học có tác dụng biến đổi mơi trường từ trở nên độc hại Những chất thường gọi khái quát chất ô nhiễm 2.1.2.2 Sự nhiễm khí Nguồn gốc chất độc hại, gây nhiễm MT khơng khí sản xuất cơng nghiệp q trình đốt cháy nhiên liệu Có thể mơ tả tóm tắt chất ô nhiễm, nguồn gốc cách phân loại chúng theo bảng: Chất nhiễm Ngun nhân Khí cacbonic Núi lửa Sự hô hấp sinh vật, Sự đốt nhiên liệu Cacbonmono oxit Núi lửa Động đốt Các hợp chất hữu Cơng nghiệp hố học Khí Đốt rác thải, chất hữu SO2 chất dẫn xuất lưu Núi lửa, bụi nước biển, Vi khuẩn huỳnh Đốt nhiên liệu Dẫn xuất nitơ Vi khuẩn Đốt nhiên liệu Chất phóng xạ Nhà máy điện hạt nhân Nổ bom hạt nhân Kim loại nặng Núi lửa, thiên thạch Hợp chất vơ Xói mịn gió, bụi, nước biển, cơng nghiệp, động đốt Bụi Hợp chất hữu hay tổng hợp Cháy rừng, Cơng nghiệp hố học Nơng nghiệp (thuốc trừ sâu)… 2.1.2.3 Sự nhiễm đất [5] [6] Ơ nhiễm đất tất tượng, trình làm bẩn đất, thay đổi tính chất lý, hố tự nhiên đất tác nhân gây ô nhiễm dẫn đến làm giảm độ phì nhiêu đất Để thuận lợi cho việc giám sát môi trường ta phân loại theo tác nhân gây nhiễm: - Ơ nhiễm tác nhân hố học - Ơ nhiễm tác nhân sinh học: - Ô nhiễm tác nhân vật lý: 2.1.2.4 Ô nhiễm nước [5] Trong nước tự nhiên hợp chất vô hữu tồn dạng ion hồ tan dạng khí hồ tan, dạng rắn lỏng, tồn quan hệ qua lại sinh vật với với môi trường, tạo nên trạng thái cân bằng, giữ cho chất lượng nước bị biến đổi Các sản phẩm phế thải từ lĩnh vực khác đưa vào nước, làm ảnh hưởng xấu đến giá trị sử dụng nước, cân sinh thái tự nhiên bị phá vỡ nước bị ô nhiễm 2.1.3 Giáo dục môi trường 2.1.3.1 Quan niệm giáo dục môi trường [5] GDMT phương pháp tiếp cận xuyên môn giúp cho người hiểu mơi trường với mục đích hàng đầu chăm sóc phát triển có thái độ cam kết, thái độ nuôi dưỡng niềm mong ước lực hành động có trách nhiệm mơi trường GDMT với khơng kiến thức mà cịn tình cảm, thái độ, kỹ hành động Tuy nhiên, khuôn khổ việc GDMT thông qua mơn học trường hiểu giáo dục mơi trường gắn liền với việc học kiến thức, rèn luyện kỹ năng, hình thành thái độ lịng nhiệt tình để hoạt động cách độc lập phối hợp tìm giải pháp cho vấn đề MT ngăn chặn vấn đề xảy tương lai 2.1.3.2 Mục tiêu giáo dục môi trường trường trung học phổ thông [1] a Kiến thức + Nắm kiến thức MT, yếu tố MT tác động qua lại chúng với + Biết vai trị mơi trường người tác động người MT, giải thích tượng bất thường MT xảy tự nhiên + Hiểu biết luật pháp chủ trương sách Đảng, nhà nước BVMT b Kỹ năng: Hình thành phát triển kỹ BVMT, biết ứng xử tích cực vấn đề MT cụ thể c Thái độ: Quan tâm đến MT, học sinh tự ý thức hành động trước vấn đề MT cụ thể, đồng thời trở thành tuyên truyền viên tích cực BVMT gia đình, nhà trường, địa phương 2.1.4 Nội dung giáo dục môi trường trường phổ thông 2.1.4.1 Các nội dung - Khái niệm hệ sinh thái MT - Các thành phần cấu tạo MT tài nguyên - Khai thác sử dụng hợp lý nguồn tài nguyên MT - Các nguồn lượng với vấn đề MT - Ơ nhiễm MT, chất thải - Đơ thị hoá MT - Các vấn đề gay cấn MT tồn cầu (nóng lên tồn cầu, suy giảm tầng ozon, elnino…) - Sự suy giảm đa dạng sinh học - Dân số môi trường phát triển bền vững - Các biện pháp BVMT - Luật bảo vệ mơi trường, chủ trương, sách Đảng Nhà nước BVMT - Ý thức trách nhiệm BVMT 2.1.4.2 Nội dung giáo dục bảo vệ môi trường hoạt động lên lớp hoạt động ngoại khoá - Câu lạc bộ: Câu lạc môi trường sinh hoạt chủ đề sử dụng lượng, rác thải, bệnh tật học đường - Hoạt động tham quan danh lam thắng cảnh, nơi xử lý rác thải, nhà máy sản xuất - Hoạt động trồng xanh hoá nhà trường, tổ chức tết trồng cây, ngày thành lập đồn 26/3, ngày mơi trường giới 5/6 - Hoạt động Đoàn bảo vệ môi trường: Tổ chức chiến dịch truyền thống tuyên truyền giáo dục môi trường nhà trường, địa phương 2.1.4.3 Nội dung địa tích hợp giáo dục bảo vệ mơi trường mơn hố học 10 Chương/ Nội dung giáo dục bảo vệ môi trường Chương - Vai trò oxi ozon đến với đời sống người Nhóm oxi – lưu huỳnh - Tình trạng phá huỷ tầng ozon sử dụng hoá chất cloflocacbon (CFC), khí thải chứa NO… - Trách nhiệm học sinh cộng đồng với việc bảo vệ tầng ozon Hiện tượng mưa axit tác hại khí thải chứa tác nhân có tính axit SO (một nguyên nhân chính), CO2… - Các chất thải độc hại trình điều chế hợp chất S (H2S, H2SO4) 2.2 HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC LIÊN QUAN ĐẾN THỰC TẾ VỀ BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG VÀ BIẾN ĐỔI KHÍ HẬU CHƯƠNG - OXI – LƯU HUỲNH HÓA HỌC 10 – CƠ BẢN 2.2.1/ Tác dụng tập dạy học Cùng với việc truyền thụ kiến thức hóa học cho học sinh việc giải tập có ý nghĩa quan trọng phương pháp giảng dạy môn, phương pháp học tập tích cực Đây phương pháp mang lại hiệu cao giảng dạy hóa học nhà trường Bài tập hóa học có ý nghĩa tác dụng to lớn nhiều mặt: Về mặt trí dục, tập hóa học làm xác khái niệm hóa học, hiểu sâu lý thuyết học Củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức cách phong phú, hấp dẫn Chỉ vận dụng kiến thức vào việc giải tập, học sinh nắm vững kiến thức cách sâu sắc Giải tập cách ơn tập, hệ thống hóa kiến thức cách tích cực Khi ơn tập học sinh buồn chán yêu cầu nhắc lại kiến thức Thực tế cho thấy, học sinh thích giải tập ơn tập Bài tập hóa học làm phong phú thêm hiểu biết học sinh thực tiễn, tự nhiên môi trường BĐKH Những tập có nội dung gắn liền với thực tế sâu vào tượng tự nhiên, môi trường sống, hóa chất có ứng dụng thực tiễn, có tác dụng mở rộng hiểu biết thiên nhiên, người sống, từ gây hứng thú học tập mơn Bài tập hóa học rèn luyện kỹ hóa học cân phương trình phản ứng, tính tốn theo cơng thức hóa học phương trình hóa học Nếu tập thực nghiệm rèn luyện cho học sinh kỹ thực hành, góp phần vào việc giáo dục kỹ thuật tổng hợp cho học sinh Như vậy, song song với tác dụng trí dục tập hóa học giúp phát triển học sinh cách tư lôgic, khái qt, độc lập, thơng minh, sáng tạo Bài tập hóa học cịn có tác dụng giáo dục tư tưởng cho học sinh Bởi thơng qua việc giải tập rèn luyện cho học sinh đức tính xác, kiên nhẫn, trung thực lịng say mê khoa học Có thể khẳng định việc sử dụng tập hóa học lúc, phù hợp có ý nghĩa vơ quan trọng giảng dạy Giúp cho học sinh hiểu - nhớ - vận dụng kiến thức vững vàng, thành thục Từ khơi dậy tính tích cực, chủ động sáng tạo, phát triển tư duy, đồng thời kích thích tị mị, đam mê với mơn hóa học Bài tập hóa học cịn có vai trị quan trọng việc giáo dục kỹ thuật tổng hợp cho học sinh Những quy trình, giai đoạn sản xuất chất thực tiễn đưa vào nội dung tập giúp em hứng thú khoa học góp phần định hướng nghề nghiệp em tương lai Học sinh hiểu biết thêm tượng thực tế, từ tạo hứng thú học tập, khơng làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh sau giải tập nắm vững nhớ kiến thức lâu 2.2.2 Sử dụng tập có liên quan đến thực tiễn giảng dạy 2.2.2.1 Sử dụng tập lên lớp Việc sử dụng tập nói chung tập có liên quan đến thực tế BVMT giảng dạy hóa học cịn hạn chế Bên cạnh hạn chế sở vật chất, trang thiết bị, thời gian nội dung phương pháp sử dụng tập vấn đề đáng quan tâm Để phát huy tác dụng tập dạng giáo dục môi trường cho học sinh lên lớp cần phải phối hợp dạng tập khác 2.2.2.2 Sử dụng tập nghiên cứu tài liệu a Sử dụng tập nêu vấn đề giải vấn đề đặt Hiện dạy học nêu vấn đề phương pháp dạy học tích cực có hiệu việc hoạt động hố người học, phát triển người tự chủ, sáng tạo Để giải tình có vấn đề phương pháp tối ưu sử dụng tập Ví dụ dạy đến phần sản xuất axit sunfuric giáo viên đưa câu hỏi : Trong công nghiệp sản xuất axit HCl, H2SO4 theo phương pháp ngược dòng Đối với axit HCl người ta dùng nước để hấp thụ khí HCl, với axit H2SO4 có nên dùng nước để hấp thụ khí SO3 khơng? Tại sao? Với vấn đề đặt nhằm kích thích tính tị mị, tư tích cực học sinh Để giải vấn đề đặt thông thường giáo viên đưa tập để học sinh tự giải điều khiển giáo viên b Sử dụng tập việc củng cố kiến thức kỹ Đối với tiết học nghiên cứu tài liệu mới, kiến thức kỹ hình thành chưa vững khơng củng cố Sử dụng tập hoá học có tập liên quan đến thực tế bảo vệ mơi trường hình thức củng cố, ơn tập, hệ thống hố kiến thức cách sinh động có hiệu Khi giải tập học sinh phải nhớ lại kiến thức học, phải đào sâu khía cạnh kiến thức phải huy động kiến thức để giải tập Tất thao tác tư góp phần củng cố, khắc sâu, mở rộng kiến thức cho học sinh 2.2.2.3 Sử dụng tập luyện tập, ôn tập Các tập sử dụng tiết học phần lớn tập có tính chất tổng hợp nhằm mục đích củng cố giúp học sinh nắm vững kiến thức kỹ học Ví dụ tiết ơn tập chương oxi-lưu huỳnh giáo viên đưa tập sau: Mức độ tối thiểu cho phép H2S khơng khí 0,01 mg/l Để đánh giá nhiễm bẩn khơng khí nhà máy Người ta làm sau: Lấy lít khơng khí cho lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy dung dịch bị đục đen Lọc kết tủa, rửa nhẹ làm khô cân 0,3585 mg Hỏi nồng độ H2S có vượt mức cho phép không? A) CH2S = 0,051 mg/l, vượt mức cho phép B) CH2S = 0,00255 mg/l, không vượt mức cho phép C) CH2S = 0,75 mg/l, vượt mức cho phép D) Ý kiến khác Giải tập học sinh rèn luyện kỹ giải toán, đồng thời em biết nồng độ cho phép H2S khơng khí phương pháp đánh giá mức độ nhiễm khí H2S 2.2.2.4 Sử dụng tập tiết thực hành Tiết thực hành trường phổ thông quan trọng việc giúp học sinh nắm vững kiến thức, phát triển tư rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm Sử dụng tập liên quan đến thực tiễn khai thác kiến thức môi trường củng cố kiến thức, kiểm chứng lý thuyết mà giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường, giáo dục đức tính cần cù, cẩn thận trình làm việc 2.2.3/ Xây dựng tập hóa học liên quan đến thực tế bảo vệ môi trường BĐKH chương oxi - lưu huỳnh Dựa vào mục đích, nội dung chương trình hóa học phổ thơng phương pháp dạy học; dựa vào mục tiêu chương oxi - lưu huỳnh; dựa vào đặc điểm mơn hóa học, ta xây dựng tập hóa học có nội dung liên quan đến thực tế BVMT – Biến đổi khí hậu phịng chống giảm nhẹ rủi ro thiên tai chương oxi - lưu huỳnh Ví dụ 1: SO2 chất khí chủ yếu gây mưa axit làm tổn hại cho công trình làm thép, đá Hãy giải thích q trình tạo axit phá huỷ cơng trình thép, đá Viết phương trình phản ứng minh hoạ? Ví dụ 2: Khí từ hầm bioga (có thành phần khí metan) dùng đun nấu thường có mùi khó chịu (mùi trứng thối) Ngun nhân gây mùi gì? Theo em làm cách để khắc phục điều đó? Hướng dẫn: Ngun nhân gây mùi có lẫn khí hidrosunfua q trình lên men phân huỷ chất hữu phân động vật Việc loại bỏ khí H2S quan trọng trước hết chất ăn mịn mạnh thứ hai cháy tạo thành khí SO2 chất chủ yếu gây mưa axit, nên cần phải loại bỏ đến mức tối đa, đặc biệt chuyên chở đường ống Có thể loại mùi khí H2S cách dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi H 2S bị giữ lại theo phản ứng: H2S + Ca(OH)2 → CaS↓+ H2O Các tập đề xuất: * Bài tập trắc nghiệm khách quan: Bài tập 1[10]: Trong tự nhiên có nhiều nguồn phát sinh H2S , khí thải cơng nghiệp chứa nhiều H2S mặt khác H2S nặng khơng khí Tại mặt đất lại khơng bị tích tụ? A) Vì H2S dễ phân hủy tạo S B) Vì H2S tan nhiều nước C) Vì H2S tác dụng với oxi khơng khí D) Vì H2S tác dụng với kim loại khơng khí Hướng dẫn: H2S khơng tích tụ lại phản ứng H2S O2 khơng khí xảy nhanh: 2H2S + O2 KK → 2S ↓ + 2H2O =>Đáp án là: C Bài tập 2: Hg độc dễ bay hơi, sơ ý để Hg rơi xuống sàn nhà ta phải: A) Dùng vôi bột rắc lên B) Dùng bột than bột rắc lên C) Dùng muối ăn rắc lên D) Dùng bột lưu huỳnh rắc lên Hướng dẫn: Hg tác dụng với S nhiệt độ thường: Hg + S → HgS ↓ => Đáp án là: D Bài tập 3: Hít phải khí H2S nhiều gây độc cho người do: A) H2S có mùi mùi trứng thối khó chịu B) H2S có tính khử mạnh C) H2S có khả phá hủy hồng cầu D) H2S có tính axit Hướng dẫn: Hemoglobin máu chứa Fe2+, hít phải H2S nhiều hồng cầu bị phá hủy (máu hóa đen): H2S + Fe2+ → FeS ↓ + 2H+ màu đen =>Đáp án là: C Bài tập 4: Bạc để lâu khơng khí bị hố đen, ngun nhân do: A) Trong khơng khí chứa lượng SO2 B) Trong khơng khí chứa N2 C) Trong khơng khí chứa O2 D) Trong khơng khí chứa lượng H2S Hướng dẫn: Trong khơng khí chứa lượng nhỏ khí hiđrosunfua, bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến thành Ag2S màu đen: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S +2H2O Bài tập 5:Trong câu sau, câu sai nói ứng dụng ozon? A) Khơng khí chứa hàm lượng lớn khí ozon cối sinh vật sinh trưởng, phát triển tốt ozon có khả diệt khuẩn B) Trong khơng khí chứa lượng nhỏ ozon có tác dụng làm lành khơng khí C) Dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn chất khác D) Dùng ozon để khử trùng nước, khử mùi Hướng dẫn: Với lượng nhỏ ozon có tác dụng làm khơng khí lành Cịn khơng khí chứa hàm lượng lớn ozon ảnh hưởng đến sức khỏe người sinh vật => Đáp án là: A Bài tập 6: Ozon chất cần thiết thượng tầng khí vì: A) Nó làm trái đất ấm B) Nó hấp thụ xạ tử ngoại (tia cực tím) C) Nó có khả diệt khuẩn D) Cả A, B, C Hướng dẫn: Đáp án B Bài tập 7: Trong cơng nghiệp có cách điều chế CuSO4 theo phương trình phản ứng: Cách 1: 2Cu + O2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O Cách 2: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Sử dụng cách có lợi hơn? A) Cách B) Cách C) Cả cách Hướng dẫn: Ở cách tốn axit H2SO4 nhiều tạo khí SO2 khí độc nên cách có lợi kinh tế không gây ô nhiễm môi trường => Đáp án là: A Bài tập 8: Chất góp phần nhiều vào tạo thành mưa axit? A) CO2 B) SO2 C) H2S D) CO Hướng dẫn: Khí SO2 (Nguồn phát thải khí SO2 lớn tự nhiên núi lửa cháy rừng Nguồn phát thải nhân tạo q trình đốt cháy nhiên liệu hố thạch) nguyên nhân gây tượng mưa axit: SO2 + H2O → H2SO3 xt SO2 + O2 → 2SO3 → SO3 + H2O H2SO4 Axit tạo thành theo mưa, tuyết, sương rơi xuống đất => Đáp án B Bài tập 9: Mức độ tối thiểu cho phép H2S khơng khí 0,01 mg/l Để đánh giá nhiễm bẩn khơng khí nhà máy Người ta làm sau: Lấy lít khơng khí cho lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy dung dịch bị đục đen Lọc kết tủa, rửa nhẹ làm khô cân 0,3585 mg Hỏi nồng độ H2S khơng khí có vượt mức cho phép không? A) CH2S = 0,051 mg/l, vượt mức cho phép B) CH2S = 0,00255 mg/l, không vượt mức cho phép C) CH2S = 0,75 mg/l, vượt mức cho phép D) Ý kiến khác Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: Pb(NO)3 + H2S → PbS ↓ +2HNO3 mPbS = 0,3585 mg => nPbS = 0,3585.10 − =1,5.10-6(mol) 239 Theo phương trình phản ứng thì: nPbS = n H2S = 1,5.10-6 (mol) −6 CH2S = 1,5.10 34( g ) = 2,55.10-5 g/l 2(l ) CH2S = 0,0255 mg/l > 0,01mg/l Như nồng độ H2S khơng khí vượt mức cho phép => Đáp án là: B Bài tập 10: Để xác định khí độc H2S khơng khí người ta làm thí nghiệm: Lấy 30 lít khơng khí nhiễm bẩn H2S (d = 1,2g/l) cho qua thiết bị phân tích có bình hấp thụ đựng lượng dư dung dịch CdSO4 để hấp thụ hết khí H2S dạng CdS màu vàng Sau axit hóa tồn dung dịch chứa kết tủa bình hấp thụ Cho tồn H2S hấp thụ hết vào 10ml dung dịch I2 dư phản ứng vừa đủ với 12,85 ml dung dịch Na 2S2O3 0,01344 M theo sơ đồ phản ứng: I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI Xác định hàm lượng H2S không khí (Số mg H2S 1g khơng khí)? A) 23,4 mg B) 19,5 mg C) 17,2 mg D) Ý kiến khác Hướng dẫn: Phương trình phản ứng hấp thụ H2S mẩu khơng khí: H2S + CdSO4 → CdS ↓ + H2SO4 (1) Phương trình phản ứng axit hóa bình hấp thụ: CdS + 2H+ → Cd2+ + H2S (2) Phương trình phản ứng oxi hóa H2S lượng dư dung dịch I2: H2S + I2 → S↓+ 2HI (3) Phương trình phản ứng lượng dư I2 Na2S2O3: I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI (4) Ta có: nI (4) = n Na 2S2O3 = 12 12,85 0,01344.10-3 = 8,6352 10-5 (mol) nI (3) = 10.10-3 0,0107 - 8,6352.10-5 = 2,0648.10-5 (mol) nI (3) = n H2S = 2,0648.10-5 (mol) => Hàm lượng H2S khơng khí là: 2,0648.10-5 34 = 19,5.10-6(g) H2S/ 1(g) khơng khí 30.1,2 =>Hàm lượng H2S khơng khí 19,5.10-3mg/1g khơng khí =>Đáp án là: B Bài tập 11: Cho khơng khí có SO2 qua bình nước khí chứa dung dịch H2O2 với tốc độ 15 l/phút 20 phút Ở SO2 bị H2O2 oxi hóa thành axit sunfuric, lượng H2SO4 tạo thành phản ứng hết với 22,2 ml NaOH 0,00102 M Xác định thành phần phần trăm thể tích SO khơng khí, biết khối lượng riêng SO2 0,00285 g/ml A) 0,0847 % B) 0,1694 % C) 0,339 % D) Ý kiến khác 10 Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: SO2 + H2O2 → H2SO4 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O nNaOH = 22,2.10-3 0,00102 = 2,2644.10-5 (mol) Theo (1) (2): (1) (2) n SO2 = n H2SO4 = nNaOH = 1,1322.10-5 (mol) VSO2 = mSO2 = (1,1322.10-5 64)/0,00285 = 0,2542 (lít) D => Phần trăm thể tích SO2 khơng khí: 0,2542.100% = 0,0847% =>Đáp án đúng: A 15.20 Bài tập 12: Nồng độ O3 khơng khí bé 0,06 mg/m khơng gây tác hại đến người vùng phân tích 100 lít khơng khí có 1,044.10 -7 mol O3 Hỏi nồng độ ozon vùng đó, đánh giá mơi trường có nhiễm khơng? A) CO3 = 0,05 mg/m3, không bị ô nhiễm B) CO3 = 1,04.10-3 mg/m3, không bị ô nhiễm C) CO3 = 0,1 mg/m3, bị ô nhiễm D) Ý kiến khác Hướng dẫn: CO3 = 1,04167.10−7 (mol ).48( g ) = 0,5.10-7(g/l)= 0,05 (mg/m3) 100(l ) → CO3 = 0,05 mg/m3 < 0,06 mg/m3 => Không khí khơng bị nhiễm => Đáp án là: A Bài tập 13: Trong vùng công nghiệp giới hạn cho phép nồng độ H2SO4 khí thải 35 mg/m3 Để xác định mức độ ô nhiễm người ta lấy lít khơng khí cho lội qua dung dịch Ba(OH)2 Lọc kết tủa sấy khô 2,33.10-4g Hỏi nồng độ H2SO4 khơng khí có vượt giới hạn cho phép khơng? A) CH2SO4 = 98 mg/m3 , vượt giới hạn cho phép B) CH2SO4 = 49 mg/m3 , vượt giới hạn cho phép C) CH2SO4 = 24,5 mg/m3 , không vượt giới hạn cho phép D) Ý kiến khác Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O −4 n H2SO4 = n BaSO4 = 2,33.10 = 10-6 (mol) 233 −6 CH2SO4 = 10 98( g ) = 49.10-6 (g/l) = 49 mg/m3 2(l ) =>Nồng độ H2SO4 khơng khí vượt giới hạn cho phép Đáp án là: B Bài tập 14: SO2 khí gây nhiễm mơi trường do: A) SO2 khí mùi hắc, nặng khơng khí B) SO2 vừa có tính oxi hóa mạnh C) SO2 gây mưa axit D) SO2 có tính khử 11 Hướng dẫn: SO2là chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường, nguyên nhân gây mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, cơng trình kiến trúc, biến đất đai trồng trọt thành hoang mạc, gây ảnh hưởng đến sức khổe người (viêm phổi, da ) => Đáp án là: C Bài tập 15: Trong dây chuyền sản xuất H2SO4 công nghiệp người ta không dùng trực tiếp nước để hấp thụ SO3 vì: A) Phản ứng SO3 H2O phản ứng thuận nghịch, hiệu suất không cao B) Sẽ tạo mù axit, ăn mòn hệ thống máy móc gây tổn thất lượng lớn axit C) Phản ứng SO3 H2O toả nhiệt mạnh D) Cả A, B C Hướng dẫn : Nếu dùng nước hấp thụ SO3 mù axit sunfric, hạt H2SO4 không ngưng tụ thành giọt lớn ta H2SO4 lỏng mà theo dịng khí bay trời gây tổn thất phần lớn H2SO4, ăn mịn hệ thống kim loại ảnh hưởng mơi trường Đáp án là: B Bài tập 16: Để thu hồi S từ khí H2S khí thải nhà máy ta thực hiện: A) Trộn khí thải với lượng tùy ý khí oxi, sau thực phản ứng oxi hố B) Trộn khí thải với lượng thiếu oxi, sau thực phản ứng oxi hóa C) Trộn khí thải với lượng dư oxi, sau thực phản ứng oxi hóa D) Trộn khí thải với lượng vừa đủ oxi, sau thực phản ứng oxi hố Hướng dẫn : H2S cháy khơng khí: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + H2O Nếu thiếu oxi thì: 2H2S + O2 → 2S ↓ + 2H2O Lợi dụng tính chất người ta thu hồi S từ khí H2S có khí thải nhà máy Trộn khí thải với lượng thiếu oxi khơng khí thực phản ứng oxi hóa với xúc tác boxit thu S tự => Đáp án : B Bài tập 17: Nếu nồng độ ozon khí tăng lên nhiệt độ trái đất: A) Giảm xuống B) Tăng lên C) Không ảnh hưởng Hướng dẫn: Ozon giống CO2 chất khí gây nên hiệu ứng nhà kính Khi nồng độ ozon khí tăng lên lần nhiệt độ trái đất tăng lên 10 Bài tập 18: Khó khăn việc dùng ozon để khử trùng nước là: A) Ozon có tính oxi hóa yếu B) Ozon tác dụng với nước C) Ozon tan nước D) Ozon độc Hướng dẫn: Do ozon tan nước nên trình làm nước khuếch tán ozon đóng vai trò định => Đáp án là: C Bài tập 19: Để xử lý lượng khí SO2 Người ta dẫn khí SO2 qua A để hấp thụ hết SO2 dung dịch B Sau axit hóa dung dịch B tái tạo lại SO2 Vậy A là: A) Dung dịch Ca(OH)2 B) Dung dịch NaOH C) Dung dịch Ba(OH)2 D) Cả A, B, C Hướng dẫn: Phương trình phản ứng xảy ra: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O (1) SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O (2) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (3) Như dẫn khí SO2 qua dung dịch NaOH thu dung dịch B Na2SO3 Còn phản ứng (1) (2) tạo kết tủa Axit hóa dung dịch B: Na2SO3 + H+ → SO2 ↑ +2Na+ + H2O 12 =>Đáp án là: B Bài tập 20:[8] Chất gây phá hủy tầng ozon? A) Cloflocacbon (CFC) B) Cl2 C) NO D) Cả A, B, C Hướng dẫn: - Dưới tác dụng tia tử ngoại cloflocacbon Cl2 bị phân hủy tạo gốc Cl UV CFC → Cl UV Cl2 → 2Cl Gốc tự Cl phá hủy tầng ozon Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2 => O3 + O → 2O2 Khí NO khí thải máy bay phá hủy tầng ozon theo phản ứng: NO + O3 → NO2 + O2 => Đáp án là: D Bài tập 21: Trong dây chuyền sản xuất H2SO4 giai đoạn điều chế SO2 từ quặng pirit sắt, để tránh thất SO2 ngồi mơi trường thì: A) Ln giữ áp suất lò đốt quặng cao áp suất khí B) Giữ áp suất lị áp suất khí C) Giữ áp suất lị bé áp suất khí Hướng dẫn: Áp suất lò đòi hỏi giữ thấp áp suất ngồi khí để SO2 khơng bay ngồi làm ảnh hưởng môi trường => Đáp án là: C Bài tập 22: Khí SO2 nhà máy thải ngun nhân gây nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế quy định lượng SO2 vượt q 30.10-5 mol/m3 khơng khí coi nhiễm Người ta lấy 50 ml khơng khí thành phố phân tích có 0,012 mg SO Hỏi nồng độ SO2 thành phố khơng khí có bị nhiễm khơng? A) CSO2 = 3,75.10-6 mol/m3, khơng khí khơng bị nhiễm B) CSO2 = 3,75.10-3 mol/m3, khơng khí bị nhiễm C) CSO2 = 1,875.10-4 mol/m3, khơng khí bị nhiễm D) Ý kiến khác Hướng dẫn: CSO2 = 0,012.10 − 64.50.10 −3 = 3,75(mol/l) = 3,75.10-3(mol/m3) Như CSO2 = 3,75.10-3 mol/m3 >3.10-5mol/m3 => Khơng khí vùng bị ô nhiễm => Đáp án là: B * Bài tập tự luận: Bài tập 1: Các chất freon gây tượng “lỗ thủng ozon” Cơ chế phân huỷ ozon freon (thí dụ CF2Cl2) viết sau: CF2Cl2 UV → Cl + CF2Cl (a) 13 O3 + Cl → O2 + ClO (b) O3 + ClO → O2 + Cl (c) Giải thích phân tử CF2Cl2 phân huỷ hàng chục ngàn phân tử ozon? Hướng dẫn: Phản ứng phân huỷ ozon phản ứng dây chuyền theo chế gốc Nguyên tử Cl sinh phản ứng (c) tiếp tục tham gia phản ứng (b) Q trình điều kiện lặp lặp lại hàng chục ngàn lần, phân tử CF2Cl2 phân huỷ hàng chục ngàn phân tử O3 Bài tập 2: Để loại bỏ SO2 khí thải nhà máy luyện kim dùng: Na2SO3, MgO, CaO Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra? Hướng dẫn: Các tác nhân mang tính kiềm có khả hấp thụ SO natrisunfit, magie oxit, canxi oxit chất hấp thụ SO2 tốt: H2O + Na2SO3 + SO2 → 2NaHSO3 MgO + SO2 → MgSO3 CaO + SO2 → CaSO3 Bài tập 3: Hãy cho biết trình tạo thành ozon tầng cao khí nguồn sản sinh ozon mặt đất Ozon đâu có vai trị bảo vệ sống? Ở đâu gây hại cho sống? Hướng dẫn : Trên tầng bình lưu khí (cách trái đất từ 10 - 80 km) lớp ozon xuất độ cao 18 – 30 km Dưới tác dụng tia cực tím, oxi chuyển thành ozon: 3O2 → 2O3 Ozon nằm bình lưu có tác dụng ngăn ngừa tia tử ngoại chiếu xuống trái đất, bảo vệ sống Tuy nhiên mặt đất, ozon hình thành oxi hố hợp chất hữu chẳng hạn nhựa thông Nồng độ nhỏ ozon mặt đất có tác dụng kích thích hô hấp Nếu nồng độ zon cao gây ô nhiễm gây ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ người Bài tập 4: Nhà máy nước thường xử lý nước ngầm để cung cấp nước cho thành phố Người ta thường tiến hành theo cách sau: Cách 1: Bơm nước ngầm cho chảy qua giàn mưa Cách 2: Sục oxi vào bể chứa nước Hãy giải thích cách làm trên? Hướng dẫn: Trong nước ngầm thường chứa muối Fe(II) tan nước có ảnh hưởng khơng tốt tới sức khoẻ người Để loại bỏ hợp chất sắt nước ngầm, nhà máy nước sử dụng cách trên, mục đích làm cho Fe(II) bị oxi hoá thành Fe(III) tồn dạng kết tủa Bài tập 5: Trong trình xử lý nước thải công nghiệp hàm lượng oxi nước ý, hàm lượng oxi nhiều gây ăn mòn kim loại đường ống xử lý nước Chính khử oxi người ta thường dùng hợp chất sau: Na2SO3, SO2, Na2S2O3 Hãy viết phương trình phản ứng? Hướng dẫn: Cơ sở phương pháp đưa vào nước chất dễ bị oxi hố oxi hồ tan Khi cho chất khử vào nồng độ oxi hồ tan giảm: 2Na2SO3 + O2 → Na2SO4 SO2 + Ca(HCO3)2 → CaSO3 + 2CO2 + H2O CaSO3 + O2 → 2CaSO4 2Na2S2O3 +5O2 →4Na2SO4 14 Bài tập 6: Để diệt chuột nhà kho, người ta dùng phương pháp đốt lưu huỳnh, đóng kín nhà kho lại Chuột hít phải sưng yết hầu, co giật, tê liệt quan hô hấp dẫn đến bị ngạt mà chết Chất làm chuột chết? Có nên sử dụng phương pháp diệt chuột cách rộng rãi không? Hướng dẫn : Đốt S tạo khí SO2 khí độc có khả làm tê liêt quan hô hấp S + O2→ SO2 Khí SO2 khơng độc với động vật mà với người (gây bệnh viêm phổi, da…) mơi trường xung quanh, ngun nhân gây mưa axit Do không nên sử dụng rộng rãi phương pháp diệt chuột nêu Bài tập 7: Các dẫn xuất F2, Cl2 hiđocacbon (gọi tắt CFC) chất khí nặng khơng khí, tương đối trơ trình chuyển từ trạng thái lỏng sang trạng thái khí thu nhiều nhiệt Vì trước người ta thường sử dụng CFC chất sinh hàn công nghiệp làm lạnh Tại ngày điều bị cấm? Hướng dẫn : Ngày chúng bị cấm chúng nguyên nhân làm thủng tầng ozon Các chất CFC (như CCl 2F2, CCl3F, C2Cl3F3, CBrClF2…) tác dụng xạ tử ngoại (khoảng 200nm) sinh gốc clo, sau gốc clo tác dụng với O3 tạo O2 nên tầng ozon bị phá huỷ Cl + O3 → ClO + O2 →… Bài tập 8: Các nguyên tắc vận tải axit sunfuric đậm đặc đựng toa thùng yêu cầu cách nghiêm ngặt phải đóng kín tức khắc vịi sau tháo axit khỏi toa thùng Tại sau tháo axit mà khố chặt vịi lại toa thùng khơng bị hư hỏng, cịn để mở khơng dùng toa thùng nữa? Hướng dẫn: H2SO4 đặc vận chuyển toa thùng thép , sắt bị thụ động hoá axit H2SO4 đặc nguội nên khơng có phản ứng Khi tháo H2SO4 có lượng định axit sunfuric cịn lại toa thùng Nếu khơng đóng kín lại ẩm xâm nhập vào làm lỗng dung dịch axit Khi H2SO4 lỗng phản ứng với toa xe làm hỏng toa Bài tập [12]: Trong trình sản xuất H2SO4 phương pháp tiếp xúc, giai đoạn đầu đốt S thành SO2 Luật bảo vệ môi trường quy định không vượt 0,05% SO2 thải khí a) Muốn sản xuất 2000 H2SO4 nguyên chất ngày, lượng khí SO2 phép thải khí bao nhiêu? b) Mỗi năm Mĩ sản xuất 40 triệu H 2SO4 Vậy lượng SO2 thải khí bao nhiêu? c) Một phương pháp ngăn chặn không cho SO bay khí xử lí khí thải nước vôi : Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O CaSO3 + O2 → CaSO4 Vậy ngày phải dùng vôi sống để thu hồi hết lượng SO2 phần a) ? d) CaSO4 dùng làm gì? Hướng dẫn: a)Ta có sơ đồ dây chuyền sản xuất H2SO4 là: S → SO2 → SO3 →H2SO4 64g 98g Để sản xuất 2000 H2SO4 ngày lượng SO2 cần thiết là: 15 mSO2 = 2000.64 =1306,122 (tấn) 98 Theo luật bảo vệ môi trường lượng SO2 phép thải ngồi khí 0,05% Vậy để sản xuất 2000 H2SO4 ngày lương SO2 phép thải là: 1306,122 : 99,95% 0,05% = 0,653 (tấn) b) Mỗi năm Mĩ sản xuất 40 triệu H2SO4 40.10 6.0,653 m => SO2 (được phép thải ra) = =13060 (tấn) c) Ta có nCaO = n Ca (OH)2 = n SO2 2000 0,653.10 = =10203,125 (mol) 64 mCaO = 10203,125 56 = 571375 (g) ≈ 0,571 (tấn) d) CaSO4 thạch cao, có nhiều ứng dụng : - Bó chỉnh hình ngành y - Dùng làm khuôn đúc - Dùng làm phấn viết bảng Bài tập 10 : Có thí nghiệm sau: [8] TN1: Cho mảnh Cu nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng.TN2: Cho mảnh Cu nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 đặc đậy nút bơng lắc a) Hãy dự đốn tượng xảy thí nghiệm giải thích? Viết phương trình phản ứng có b) Cần lưu ý để đảm bảo an tồn cho thí nghiệm 2? c) Nút bơng nên tẩm hố chất để khơng gây nhiễm mơi trường? Hướng dẫn: a)TN 1: Khơng có tượng xảy TN2: Có khí mùi xốc, dung dịch có màu xanh phản ứng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh, oxi hố hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) b) Do khí SO2 độc nên để đảm bảo an tồn cho thí nghiệm hệ thống thí nghiệm cần phải kín để hạn chế tối đa khí SO2 ngồi môi trường c) Nút nên tẩm dung dịch NaOH lỗng để giữ khí SO lại theo phương trình phản ứng : 2NaOH +SO2 →Na2SO3 + H2O 16 KẾT LUẬN 3.1 Nhận xét: Dựa vào mục đích, nhiệm vụ nghiên cứu kết nghiên cứu đề tài Tôi giải vấn đề lý luận thực tiễn sau: Tìm hiểu nghiên cứu sở khoa học MT - BĐKH, hóa học MT qua tài liệu, chun ngành, tạp chí Xây dựng sưu tầm hệ thống tập chương oxi – lưu huỳnh liên quan đến thực tế BVMT - BĐKH Thiết kế mẫu số soạn sử dụng tập đề xuất Xây dựng số tờ rời có nội dung GDMT Tiến hành giảng dạy thực nghiệm, sau kiểm tra đối chiếu đến kết luận: Sử dụng tập liên quan đến thực tế BVMT giúp học sinh hiểu biết MT giáo dục ý thức BVMT cho học sinh Học sinh câc lớp nắm vững hơn; kết điểm kiểm tra cao Khi phân tích kết kiểm tra so sánh nhận thấy mức độ tái vận dụng kiến thức cao Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp nhiều hơn, đặc biệc khơng khí học tập sôi độ bền kiến thức hơn, HS hiểu sâu nhớ lâu Như ta kết luận việc sử dụng hợp lý câu hỏi liên quan đến thực tế bảo vệ mơi trường BĐKH giảng dạy hóa học với nội dung biện pháp nêu đem lại kết cao : học sinh hứng thú học tập; kiến thức thu nhận chắn hơn, bền vận dụng sáng tạo 3.2 Kết quả: Sau thời gian tìm hiểu thực đề tài "Sử dụng hệ thống tập liên quan đến thực tế bảo vệ môi trường BĐKH chương Oxi – lưu huỳnh lớp 10 bản" Tôi thực nhiệm vụ đề sau : Nghiên cứu sở lý luận đề tài Sưu tầm, biên soạn hệ thống câu hỏi tập theo mức độ trình phát triển tư học sinh chương Oxi – lưu huỳnh (Hóa 10) ban có tập định tính tập định lượng Nghiên cứu sử dụng hệ thống tập để xây dựng giáo án, giảng dạy loại nghiên cứu tài liệu ôn tập; luyện tập Tiến hành dạy thực nghiệm giáo án lớp Chấm 98 kiểm tra đánh giá hiệu học lớp phân tích kết thu Bảng 1: Bảng phân phối tần số điểm kiểm tra học sinh khối 12: Lớp Tổng số Số học sinh đạt điểm 10 Đối chứng 49 0 11 12 11 Thực nghiệm 49 0 10 13 10 17 Bảng 2: Bảng thống kê tỷ lệ % học sinh đạt điểm yếu kém, trung bình, giỏi Số % học sinh Lớp Tổng số Yếu Trung bình Khá giỏi Đối chứng 49 14,29 46,94 38,78 Thực nghiệm 49 6,12 36,73 57,14 Trên sở kiến thức; phương pháp nghiên cứu kết thu thời gian tới cố gắng tiếp tục xây dựng, lựa chọn câu hỏi tập dạng cho chương nhóm khác thuộc chương trình hóa học trung học phổ thơng Dựa hệ thống tập để tiếp tục soạn kỹ giáo án nghiên cứu tài liệu mới, giáo án luyện tập ôn tập theo hướng phát triển tư cho học sinh Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập tự luận giảng dạy để kiểm tra đánh giá học sinh 3.3 Đề xuất Để GDMT BĐKH có hiệu nữa, chúng tơi nêu số kiến nghị sau: - Cần tăng cường xây dựng sử dụng tập liên quan đến thực tế BVMT giảng dạy - Tăng cường tổ chức hoạt động ngoại khoá nội dung MT cho học sinh - Cần có nội quy quy định học sinh thực nhiệm vụ BVMT học đường địa phương - Và chúng tơi mong muốn có thêm nhiều đề tài khoa học nghiên cứu vấn đề MT để góp phần nâng cao hiểu biết MT cho tất người có ý thức giữ gìn, BVMT Trên kết nghiên cứu ban đầu khoảng thời gian hạn hẹp khả thân cịn hạn chế; chắn cịn nhiều thiếu sót Tơi mong nhận ý kiến nhận xét; góp ý thầy cô giáo bạn đồng nghiệp để công việc giảng dạy sau thuận lợi đạt kết cao Xin chân thành cảm ơn Thường Xuân, ngày 28/4/2017 XÁC NHẬN CỦA BGH NGƯỜI VIẾT Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Lương Chí Chình 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Xuân Trường - Phương pháp dạy học trường phổ thông NXB GD -2005 Phạm Viết Vượng - Phương pháp nghiên cứu khoa học giáo dục NXB GD – 2001 Tăng Văn Đoàn-Trần Đức Hạ – Kỷ thuật môi trường NXB GD -2004 Trần Thị Bính – Phùng Tiến Đạt – Lê Viết Phùng – Phạm Văn Thưởng – Hố học cơng nghệ mơi trường Cao Thị Kim Thu- Xây dựng sử dụng mô đun giáo dục môi trường khai thác từ kiến thức hố học để giáo dục mơi trường Luận văn thạc sỹ khoa học giáo dục ĐHSP HN 2002 Võ Thị Hồ - Hố học mơi trường - Đại học Vinh 2000 Sách giáo khoa, sách tập hố học 10 chương trình nâng cao Đặng Thị Oanh – Phạm Văn Hoan – Trần Văn Ninh - Bài tập trắc nghiệm hoá học 10 NXB GD 2006 Phạm Thị Hồng Hà - Thiết kế tập trắc nghiệm khách quan chương “halogen” chương “ oxi-lưu huỳnh” (Hoá học 10)-ĐH Vinh -2006 10 Cao Cự Giác - Các dạng đề thi trắc nghiệm hoá học - NXB GD- 2007 11 Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên giáo viên THPT (chu kỳ - 2004 - 2007) 12 Tài liệu Giáo dục ứng phó với BĐKH phịng chống thiên tai trường THPT (năm 2014) 19 ... ứng lượng dư I2 Na2S2O3: I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI (4) Ta có: nI (4) = n Na 2S2O3 = 12 12, 85 0,01344 .10- 3 = 8 ,63 52 10- 5 (mol) nI (3) = 10. 10-3 0, 0107 - 8 ,63 52 .10- 5 = 2, 064 8 .10- 5 (mol) nI... dựng tập hóa học liên quan đến thực tế bảo vệ môi trường BĐKH chương oxi - lưu huỳnh Dựa vào mục đích, nội dung chương trình hóa học phổ thơng phương pháp dạy học; dựa vào mục tiêu chương oxi - lưu. .. CO2… - Các chất thải độc hại trình điều chế hợp chất S (H2S, H2SO4) 2. 2 HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC LIÊN QUAN ĐẾN THỰC TẾ VỀ BẢO VỆ MƠI TRƯỜNG VÀ BIẾN ĐỔI KHÍ HẬU CHƯƠNG - OXI – LƯU HUỲNH HÓA HỌC