Trng THPT Thch Thnh MC LC Ni dung I: M U 1.1 Lí DO CHN TI 1.2 MC CH NGHIấN CU 1.3 I TNG NGHIấN CU 1.4 PHNG PHP NGHIấN CU II: NI DUNG 2.1 C S L LUN 2.2 THC TRNG CA NI DUNG NGHIấN CU 2.3 PHN LOI V PHNG PHP GII BI TP TH Loi : Khớ CO2 tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 (hoc Ca(OH)2) Loi : Khớ CO2 tỏc dng vi hn hp NaOH (hoc KOH) v Ba(OH)2 (hoc Ca(OH)2) Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch mui km (Zn2+) Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch mui nhụm (Al3+) Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch hn hp axit (H+) v mui nhụm (Al3+) Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch hn hp mui Fe3+ v Al3+ Loi : Dung dch axit HCl (H+) tỏc dng vi dung dch mui NaAlO2 (AlO2) Loi : Dung dch axit (H+) tỏc dng vi hn hp NaOH v NaAlO2 Trang 1 1 2.4 T CHC THC HIN III KT LUN V KIN NGH 3.1 KT LUN 3.2 KIN NGH 2 12 14 15 17 19 19 I M U 1.1 Lý chn ti Trong học tập hoá học, việc giải tập có ý nghĩa quan trọng Ngoài việc rèn luyện kỹ vận dụng, đào sâu GV: Trnh Th Thu Trng THPT Thch Thnh mở rộng kiến thức học cách sinh động; tập hoá học đợc dùng để ôn tập, rèn luyện số kỹ hoá học Thông qua giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dỡng hứng thú học tập Dng bi v th l khụng mi ó xut hin t lõu nhng hin cỏc ti liu tham kho cũn hn ch, bi sỏch giỏo khoa cha cp n ny thi trung hc ph thụng quc gia my nm gn õy luụn cp n dng bi th, tip cn vi dng bi ny , giỏo viờn v hc sinh cũn nhiu lỳng tỳng vỡ vy gii quyt trờn tụi mnh dn a ti: PHN LOI V PHNG PHP GII BI TP TH TRONG MễN HO HC 1.2 Mc ớch nghiờn cu giỏo viờn v hc sinh cú cỏi nhỡn tng quan v cỏc dng bi th v phng phỏp gii Trong ti ny tụi chung a cỏc dng bi v hng gii ca tng dng 1.3 i tng nghiờn cu Dng bi th hin trung cỏc dng bi to kt ta sau ú kt ta tan dn vỡ vy ti ny tụi trung khai thỏc cỏc dng bi ny 1.4 Phng phỏp nghiờn cu Trong quỏ trỡnh hc tp, ging dy tụi trung gii quyt cỏc sau: - Nghiờn cu k lý thuyt sỏch giỏo khoa - Tỡm hiu kh nng tip thu ca hc sinh trng THPT Thch Thnh cú nhng cỏch trỡnh by tht d hiu, phự hp vi tng i tng hc sinh - Thu thp ý kin phn hi t hc sinh v ng nghip, rỳt kinh nghim sa cha, b sung, hon thin hn GV: Trnh Th Thu Trng THPT Thch Thnh II: NI DUNG SNG KIN KINH NGHIM 2.1 C S L LUN Trong hoá học, số dạng tập đợc giải dựa sở nội dung phơng pháp Đó trờng hợp mà thí nghiệm hoá học có hai trình lợng kết tủa tăng dần, sau giảm dần đến hết lợng chất phản ứng có d Có thể vận dụng phơng pháp hoá học trờng hợp chủ yếu sau: - Khớ CO2 tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 (hoc Ca(OH)2) -Khớ CO2 tỏc dng vi hn hp NaOH (hoc KOH) v Ba(OH)2 (hoc Ca(OH)2) -Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch mui km (Zn2+) -Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch mui nhụm (Al3+) -Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch hn hp axit (H+) v mui nhụm (Al3+) -Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch hn hp mui Fe3+ v Al3+ -Dung dch axit HCl (H+) tỏc dng vi dung dch mui NaAlO2 (AlO2) -Dung dch axit (H+) tỏc dng vi hn hp NaOH v NaAlO2 2.2 THC TRNG CA NI DUNG NGHIấN CU Bi th l mt khụng mi nhiờn gõy khỏ nhiu lỳng tỳng cho hc sinh v giỏo viờn c bit l trng THPT Thch Thnh Qua kho sỏt thc t v nghiờn cu cỏch thc thi THPT quc gia hin tụi mnh dn a ti ny 2.3 PHN LOI V PHNG PHP GII BI TP TH Loi : Khớ CO2 tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 (hoc Ca(OH)2) S phn ng: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 , Ba(HCO3)2 Cỏc khỏi nim: (cht thờm vo) ; (cht u) (sn phm) Cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy Tu theo t l s mol cỏc cht, ta thu c cỏc sn phm khỏc CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) ( th ng bin- na trỏi) Nu d CO2: BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (tan) (a) ( th nghch bin- na phi) hoc: 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (2) V th: S liu cỏc cht thng tớnh theo n v mol + Trc tung biu din s mol cht sn phm to thnh GV: Trnh Th Thu Trng THPT Thch Thnh + Trc honh biu din s mol cht thờm vo Dng th da theo trc d oỏn sn phm theo t l s mol cỏc cht Gii thớch th: Da theo trt t phn ng dung dch (phn ng (1) v (a)) Tớnh lng kt ta cc i theo phng trỡnh phn ng (1) D oỏn iu kin cú kt ta, khụng cú kt ta theo phng trỡnh phn ng (2) Tớnh s mol cỏc sn phm: Cỏch 1: Tớnh tun t da theo trt t phn ng dung dch (phn ng (1) v (a)) n CO2 Cỏch 2: D oỏn sn phm dung dch theo t l s mol n Ba(OH) Tớnh theo cỏc phng trỡnh phn ng to sn phm (phn ng (1) v (2)) Biu thc tinh nhanh s mol BaCO3 (hoc CaCO3) Na trỏi th: D Ba(OH)2, ch xy phn ng (1), n BaCO = n CO Na phi th: D CO2, xy ng thi (1) v (2), n BaCO = 2n Ba(OH) - n CO Gi s mol BaCO3 v Ba(HCO3)2 ln lt l x v y Ta cú: x + y = s mol Ba(OH)2 (*) Gii h phng trỡnh: Nhõn (*) vi 2, tr (**) x + 2y = s mol CO2 (**) x = 2 n BaCO = 2n Ba(OH)2 - n CO2 th (BaCO3- CO2) (hai na i xng) n n max a mol 0,5a Sn phm: GV: Trnh Th Thu ) 45o 45o ( a1 a a2 n 2a mol (d Ba(OH)2) (d CO2) (d CO2) mui BaCO3 ; mui BaCO3 ; CO2 d Ba(OH)2 d ; v Ba(HCO3)2 ; mui Ba(HCO3)2 Trng THPT Thch Thnh Phn ng xy ra: (1) ; (1) v (2) ; (2) n = n n = 2n CO Ba(OH) - n CO ; S mol cỏc cht: Na trỏi: BaCO ; Na phi: BaCO Hỡnh *: th biu din s ph thuc ca s mol BaCO thu c vo s mol CO2 (b mol) phn ng vi dung dch cha a mol Ba(OH)2 Vớ d 1: Sc t t khớ CO2 n d vo dung dch Ba(OH)2, kt qu thớ nghim c th hin trờn th sau: 3 2 Giỏ tr ca a v x th trờn ln lt l A v B 1,8 v 3,6 C 1,6 v 3,2 D 1,7 v 3,4 Gii: Tam giỏc cõn, cnh ỏy bng: 2a = x Hai tam giỏc vuụng cõn hai cnh gúc vuụng bng a, gúc bng 45o Tam giỏc vuụng cõn nh ng dng, cnh gúc vuụng bng: 0,5a = x - Ta cú h phng trỡnh: 2a = x 0,5a = x - a = ; x = Vớ d 2: Sc t t khớ CO2 vo dung dch Ca(OH)2 cho n phn ng kt thỳc Kt qu thớ nghim c th hin trờn th sau: Giỏ tr ca x th trờn l A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Gii: Kộo di mt nhỏnh ca th ct trc honh, ta c dng c bn ban u x = 1,8 - 1,5 = 0,3 GV: Trnh Th Thu Trng THPT Thch Thnh Loi : Khớ CO2 tỏc dng vi hn hp NaOH (hoc KOH) v Ba(OH)2 (hoc Ca(OH)2) Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (on (I), th ng bin- na trỏi) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O d CO2: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 phng trỡnh chung: CO2 + NaOH NaHCO3 (on (II), kt ta khụng i on nm ngang) d CO2: BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (tan) (on (III), ( th nghch bin- na phi) Vớ d 1: Sc t t khớ CO2 n d vo dung dch X (cha m (gam) NaOH v a mol Ca(OH)2) Kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau: Giỏ tr ca m v a ln lt l: A 48 v 1,2 B 36 v 1,2 C 48 v 0,8 D 36 v 0,8 Gii: Cỏc phng trỡnh phn ng xy (gii thớch trờn th): CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (on (I), th ng bin- na trỏi) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O GV: Trnh Th Thu Trng THPT Thch Thnh d CO2: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 phng trỡnh chung: CO2 + NaOH NaHCO3 (on (II), kt ta khụng i on nm ngang) d CO2: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan) (on (III), ( th nghch bin- na phi) Theo th on (II): S mol CO2 = s mol NaOH = 1,2 mol m = 40ì 1,2 = 48 gam Theo th, trờn trc honh, s mol CO2 = a + 1,2 + a = 2,8 a = 0,8 mol Vớ d 2: Sc t t khớ CO2 vo dung dch hn hp gm KOH v Ca(OH)2, ta cú kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau (s liu cỏc cht tớnh theo n v mol): Giỏ tr ca x l A 0,10 B 0,12 C 0,11 D 0,13 Gii: c trờn th x = 0,50 - 0,40 = 0,10 mol GV: Trnh Th Thu Trng THPT Thch Thnh Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch mui km (Zn2+) Dung dch kim (KOH, NaOH) tỏc dng vi dung dch mui km (ZnSO4 , Zn(NO3)2) Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: 2KOH + ZnSO4 Zn(OH)2 + K2SO4 (1) (on (I), th ng bin- na trỏi) Nu d kim: Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O (a) (on (II), th nghch bin- na phi) hoc: 4KOH + ZnSO4 K2ZnO2 + 2H2O (2) th (Zn(OH)2 - NaOH) (hai na i xng) n Zn(OH) n Zn(OH) max a x a1 (d Zn2+) Sn phm: Zn(OH)2 v Zn2+ d Phn ng xy ra: (1) GV: Trnh Th Thu 2a a2 4a ; ; ; (d OH) Zn(OH)2 v ZnO22 (1) v (2) n NaOH (d OH) ; OH d ; v ZnO22 ; (2) Trng THPT Thch Thnh S mol cỏc cht: Na trỏi: n Zn(OH) = n ZnO2 = n Zn 2+ ) n OH ; Na phi: n Zn(OH) = 4.n Zn 2+ - n OH 2 ; ( Hỡnh *: th biu din s ph thuc ca s mol Zn(OH) thu c vo s mol NaOH phn ng vi dung dch cha a mol ZnSO4 Biu thc tinh nhanh s mol Zn(OH)2 Na trỏi th (ng bin): D Zn2+, ch xy phn ng (1), n Zn(OH) = n OH Na phi th (nghch bin): D OH, xy ng thi (1) v (2), n Zn(OH) = 4.n Zn 2+ - n OH 2 Gi s mol Zn(OH)2 v ZnO22 ln lt l x v y Ta cú: x + y = s mol Zn2+ (*) 2x + 4y = s mol OH (**) Gii h phng trỡnh: Nhõn (*) vi 4, tr (**) x = n Zn(OH) = 4.n Zn 2+ - n OH Vớ d 1: Khi nh t t n d dung dch KOH vo dung dch cha ZnSO , kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau (s liu cỏc cht tớnh theo n v mol): Giỏ tr ca x l: A 0,125 B 0,177 C 0,140 Gii: S mol ZnSO4 = s mol Zn(OH)2 max = x mol GV: Trnh Th Thu D 0,110 Trng THPT Thch Thnh - Na phi ca th: a = n Zn(OH) n OH 0, 22 = 0,11 mol 2 4.n Zn 2+ - n OH 4x - 0, 28 = 0,11 = x = 0,125 2 - Na trỏi (I) ca th: a = n Zn(OH) = = mol Vớ d 2: Khi nh t t n d dung dch KOH vo dung dch cha ZnSO , kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau (s liu cỏc cht tớnh theo n v mol): T l x : y l: A 10 : 13 B 11 : 13 C 12 : 15 D 11 : 14 0, Gii: S mol Zn2+ = s mol Zn(OH)2 max = a = = 0,1 mol 4.n 2+ - n OH Nhn xột: Vỡ nghch bin, na phi ca th: n Zn(OH)2 = Zn , thay s, tỡm x v y (*) 0, 09 = ì 0,1- x ì 0,1 - y x = 0,22 mol; v (**) 0, 06 = y = 0,28 mol 2 Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch mui nhụm (Al3+) Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (1) (on (I), th ng bin- na trỏi) Nu d NaOH: NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (a) (on (II), th nghch bin-na phi) hoc: 4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2) th (Al(OH)3- NaOH) (hai na khụng i xng) GV: Trnh Th Thu 10 Trng THPT Thch Thnh n Al(OH)3 n Al(OH) max a 0,5a Sn phm: d Phn ng xy 45o ( 3a (d AlCl3) Al(OH)3 (d NaOH) (d NaOH) Al(OH)3; Al(OH)3 ; NaAlO2 ; NaOH AlCl3 d (1) ; ; ; S mol cỏc cht (tớnh nhanh): Na trỏi: n Al(OH) = n Al(OH) = 4n AlCl3 - n NaOH a2 nNaOH a1 4a NaAlO2 (1) ; (1) v (2); (2) NaAlO2 (2) n NaOH ; Na phi: 3 Hỡnh *: th biu din s ph thuc ca s mol Al(OH) thu c vo s mol NaOH phn ng vi dung dch mui cha a mol AlCl3 Biu thc tinh nhanh s mol Al(OH)3 Na trỏi th: D Al3+, ch xy phn ng (1), n Al(OH) = n OH = 4.n Al3+ - n OH Na phi th: D OH, xy ng thi (1) v (2), n Al(OH) Gi s mol Al(OH)3 v AlO2 ln lt l x v y Ta cú: x + y = s mol Al3+ (*) 3x + 4y = s mol OH (**) Gii h phng trỡnh: Nhõn (*) vi 4, tr (**) x = n Al(OH) = 4.n Al - n OH Vớ d 1: Nh t t dung dch KOH vo dung dch AlCl3 Kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau: 3 Giỏ tr ca x th trờn l A 2,4 B 3,2 C 3,0 Gii: Tớnh nhanh S mol Al(OH)3 max = s mol AlCl3 = 0,8 mol GV: Trnh Th Thu 3+ D 3,6 11 Trng THPT Thch Thnh - Na trỏi th (I): n Al(OH) = n NaOH , thay s s mol Al(OH)3 = 0,6 : = 0,2 mol - Na phi th (II) n Al(OH) = 4n AlCl - n NaOH , thay s nNaOH = 4.0,8 - 0,2 = 3,0 mol 3 Vớ d 2: Cho t t dung dch hn hp KOH v Ba(OH)2 vo dung dch AlCl3 Kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau: Biu thc liờn h gia x v y th trờn l A (x + 3y) = 1,26 B (x + 3y) = 1,68 C (x - 3y) = 1,68 D (x - 3y) = 1,26 Gii: Gi s mol kt ta Al(OH)3 l a S mol Al(OH)3 max = 0,42 : = 0,14 mol - Na trỏi th (I): n Al(OH) = n OH , thay s s mol Al(OH)3 = a = n = 4n - n OH , thay s a = 4.0,14 - y - Na phi th (II) Al(OH)3 Al3+ GV: Trnh Th Thu x 12 Trng THPT Thch Thnh Ta cú: x = 4.0,14 - y x + 3y = 1,68 Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch hn hp axit (H+) v mui nhụm (Al3+) Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: NaOH + HCl NaCl + H2O (*) (on (I), khụng cú kt ta, on nm ngang) 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (1) (on (II), th ng binna trỏi) Nu d NaOH: NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (a) (on (III), th nghch bin- na phi) hoc: 4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2) Nhn xột dng th: th tnh tin sang phớa phi Vớ d 1: Khi nh t t n d dung dch NaOH vo dung dch hn hp gm a mol HCl v b mol AlCl3, kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau: T l a : b l A : B : Gii: - (I), s mol HCl: a = 0,8 mol -(II), s mol Al(OH)3 = 0,4 mol C : D : - Na phi th (III), s mol NaOH(III) = 2,8 - 0,8 = 2,0 mol p dng: n Al(OH) = 4n Al - n OH , thay s 0,4 = 4b - , b = 0,6 mol a : b = 0,8 : 0,6 = : 3 GV: Trnh Th Thu 3+ 13 Trng THPT Thch Thnh Vớ d 2: (Lng Th Vinh-Qung Bỡnh-2016)- Cõu 46: Cho t t n d dung dch NaOH 0,1M vo 300 ml dung dch hn hp gm H 2SO4 a mol/lớt v Al2(SO4)3 b mol/lớt th di õy mụ t s ph thuc ca s mol kt ta Al(OH) vo s mol NaOH ó dựng T s a gn giỏ tr no nht sau õy ? b A 1,7 B 2,3 C 2,7 D 3,3 Gii: S mol H+ = 0,6a , s mol Al(OH)3 max = s mol Al3+ = 0,6b S mol OH (I) = s mol H+ = 0,6a S mol OH (II) = 2,4b - 0,6a S mol OH (III) = 1,4a - 0,6a = 0,8a - Na trỏi th (II): n Al(OH) = n OH (II) , thay s s mol Al(OH)3 = y = 2, 4b - 0, 6a = 0,8b - 0,2a - Na phi th (III): n Al(OH) = 4n Al - n OH (III) , thay y = 0,8b - 0,2a 3+ 0,8b - 0,2a = 4.0,6b - 0,8a 0,6a = 1,6b , a = 2,66 2,7 b Loi : Dung dch kim (OH) tỏc dng vi dung dch hn hp mui Fe3+ v Al3+ Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: 3OH + Fe3+ Fe(OH)3 (*) (on (I), th ng binna trỏi) GV: Trnh Th Thu 14 Trng THPT Thch Thnh 3OH + Al3+ Al(OH)3 (1) (on (II), th ng binna trỏi) Nu d OH: OH + Al(OH)3 AlO2 + 2H2O (a) (on (III), th nghch bin- na phi) hoc: OH + Al3+ AlO2 + 2H2O (2) d OH , Al(OH)3 hũa tan ht, cũn li Fe(OH)3 (on (IV), kt ta khụng i, on nm ngang) Vớ d 1: (C Mau-2016)Khi nh t t n d dung dch NaOH vo dung dch hn hp gm a mol FeCl3 v b mol AlCl3, kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau (s liu cỏc cht tớnh theo n v mol): T l a : b l A : B : C : D : Gii: Nhn xột: Na trỏi th, t l s mol kt ta v s mol NaOH l : - (I), s mol Fe(OH)3 = 0,15 = 0,05 mol - (I), (II), tng s mol kt ta: (a + b) = 0,15 b = 0,10 mol Vớ d 2: Khi nh t t n d dung dch NaOH vo dung dch hn hp gm a mol FeCl3 v b mol AlCl3, kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau (s liu cỏc cht tớnh theo n v mol): GV: Trnh Th Thu 15 Trng THPT Thch Thnh T l x : y l A : 11 B : 11 C : 12 D : 10 Gii: Nhn xột: Na trỏi th, t l s mol kt ta v s mol NaOH l : - Tng s mol kt ta max l 0,15 mol x = 0,15ì = 0,45 mol - (I), s mol Fe(OH)3 = 0,15 = 0,05 mol - (I), (II), tng s mol kt ta: (a + b) = 0,15 b = 0,10 mol - (III), y = 0,45 + 0,10 = 0,55 mol Loi : Dung dch axit HCl (H+) tỏc dng vi dung dch mui NaAlO2 (AlO2) Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl (1) (on (I), th ng bin- na trỏi) Nu d HCl: 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (a) (on (II), th nghch bin- na phi) hoc: 4HCl + NaAlO2 AlCl3 + NaCl + 2H2O (2) th (Al(OH)3- HCl) (hai na khụng i xng) n Al(OH) n Al(OH) max a 0,5a ) 45 GV: Trnh Th Thu a1 o a a2 4a nHCl 16 Trng THPT Thch Thnh (d NaAlO2) (d HCl) (d HCl) Sn phm: Al(OH)3 Al(OH)3; Al(OH)3 ; AlCl3 ; HCl d NaAlO2 d ; AlCl3 ; AlCl3 Phn ng xy ra: (1) ;(1) ; (1) v (2) ; (2) (2) S mol cỏc cht (tớnh nhanh): Na trỏi: n Al(OH) = n HCl ; Na phi: n Al(OH) = 4.n AlO - n H+ Hỡnh *: th biu din s ph thuc ca s mol Al(OH) thu c vo s mol HCl phn ng vi dung dch mui cha a mol NaAlO2 Biu thc tinh nhanh s mol Al(OH)3 Na trỏi th: D AlO2+, ch xy phn ng (1), n Al(OH) = n HCl Na phi th: D H+, xy ng thi (1) v (2), n Al(OH) = 4.n AlO - n H+ 3 Gi s mol Al(OH)3 v Al3+ ln lt l x v y Ta cú: x + y = s mol AlO2 (*) x + 4y = s mol H+ (**) Gii h phng trỡnh: Nhõn (*) vi 4, tr (**) x = n Al(OH) = 4.n AlO - n H+ Vớ d 1: Cho t t dung dch HCl 0,2M vo dung dch NaAlO 2, kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau (s liu cỏc cht tớnh theo n v mol): T l a : b l A : 11 B : 10 C : 11 D : + Loi : Dung dch axit (H ) tỏc dng vi hn hp NaOH v NaAlO2 GV: Trnh Th Thu 17 Trng THPT Thch Thnh Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: HCl + NaOH NaCl + H2O on nm ngang) HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl na trỏi) Nu d HCl: 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O bin- na phi) hoc: 4HCl + NaAlO2 AlCl3 + NaCl + 2H2O (*) (on (I), khụng cú kt ta, (1) (on (II), th ng bin(a) (on (III), th nghch (2) Vớ d 1: Khi nh t t n d dung dch HCl vo dung dch hn hp gm x mol NaOH v y mol NaAlO2, kt qu thớ nghim c biu din trờn th sau: T l x : y l A : B : C : Gii: S mol NaAlO2 = s mol Al(OH)3 max = y D : - (I) s mol HCl = x = 0,6 mol - S mol Al(OH)3 = 0,2 mol - (III), na phi: S mol HCl = 1,6 - 0,6 = 1,0 mol p dng: n Al(OH) = 4.n AlO - n H+ 3 , thay s: 0, = 4y -1 y = 0,4 mol x : y = 0,6 : 0,4 = : Vớ d 2: (Thi th TPTQG BGiang 4/2016) Cho t t dung dch HCl loóng vo dung dch cha x mol NaOH v y mol NaAlO (hay Na[Al(OH)4]) S ph thuc ca s mol kt ta thu c vo s mol HCl c biu din theo th sau: GV: Trnh Th Thu 18 Trng THPT Thch Thnh Giỏ tr ca y l A 1,4 B 1,8 C 1,5 D 1,7 Gii: S mol NaAlO2 = s mol Al(OH)3 max = y - (I) s mol HCl = x = 1,1 mol - S mol Al(OH)3 = 1,1 mol - (III), na phi th: S mol HCl = 3,8 - 1,1 = 2,7 mol p dng: n Al(OH) = 4.n AlO - n H+ , thay s: 1,1 = 4y - 2, y = 1,5 mol 2.4 T CHC TRIN KHAI THC HIN: + a ti nghiờn cu t nhn xột, gúp ý + a ti n hc sinh thụng qua cỏc bi ging, bi cú liờn quan n ni dung ti + Lng ghộp cỏc bi cỏc bi kim tra + Thu nhp cỏc ý kin phn hi tng hp rỳt kinh nghim KT QU: ỏp dng chuyờn ny lp 12A1 vi 46 em tham gia kim tra vi 40 cõu kt qu thu c nh sau : TT GV: Trnh Th Thu im t 8-10 im t 6-8 im < 19 Trng THPT Thch Thnh S lng 40 T l 87% 13% 0% III KT LUN V KIN NGH : Kt lun: cú nhng tit hc t hiu qu cao nht luụn l nim trn tr, suy ngh l mc ớch hng ti ca tng ngi giỏo viờn cú lng tõm v trỏch nhim ngh nghip, nhng õy khụng phi l iu t c d dng Ngi giỏo viờn phi nhn thc rừ vai trũ l ngi thp sỏng ngn la ch ng lnh hi tri thc tng hc sinh Trong ni dung ti tụi ó phõn loi v a hng gii mt s bi th , hi vng ti ny s l mt ti liu tham kho b ớch i vi giỏoviờn v hc sinh Kin ngh: Qua nghiờn cu v ỏp dng cho hc sinh Trng THPH Thch Thnh tụi thu c hiu qu nht nh, hc mụn húa hc ca cỏc em cú kt qu cao hn v kin thc vng hn Tụi kin ngh ng nghip v hi ng khoa hc ca trng THPH Thch Thnh cng nh hi ng khoa hc ca S Giỏo Dc v o To Tnh Thanh Hoỏ gúp ý kin thờm ti ca tụi hon thin hn XC NHN CA TH TRNG N V Thch Thnh, ngy 20 thỏng 05 nm 2017 CAM KT KHễNG COPPY Tỏc gi Thn Do GV: Trnh Th Thu Trnh Th Thu 20 Trng THPT Thch Thnh DANH MC SCH THAM KHO B sỏch giỏo khoa húa hc 10-11-12 NXB Giỏo dc Sỏch giỏo viờn 10-11-12 NXB Giỏo dc Ti liu giỏo khoa chuyờn húa hc 11-12 NXB Giỏo dc thi th i hc cao ng Ngun internet Bi th Nguyn Minh Tun thi i hc ca B giỏo dc v o to t nm 2007 -2016 GV: Trnh Th Thu 21 Trng THPT Thch Thnh DANH MC CC TI SNG KIN KINH NGHIM C HI NG NH GI XP LOI CP PHềNG GD&T, CP S GD&T V CC CP CAO HN XP LOI T C TR LấN H v tờn tỏc gi: Trnh Th Thu Chc v v n v cụng tỏc:Trng THPT Thch Thnh TT Tờn ti SKKN p dng mụ thớ nghim vo hoỏ hu c 11 GV: Trnh Th Thu Kt qu Cp ỏnh giỏ ỏnh giỏ Nm hc xp loi (Phũng, xp loi ỏnh giỏ xp S, Tnh ) (A, B, loi hoc C) S Giỏo Dc v C 2007 o To 22 ... thức học cách sinh động; tập hoá học đợc dùng để ôn tập, rèn luyện số kỹ hoá học Thông qua giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dỡng hứng thú học tập. .. Thnh II: NI DUNG SNG KIN KINH NGHIM 2.1 C S L LUN Trong hoá học, số dạng tập đợc giải dựa sở nội dung phơng pháp Đó trờng hợp mà thí nghiệm hoá học có hai trình lợng kết tủa tăng dần, sau giảm... ti: PHN LOI V PHNG PHP GII BI TP TH TRONG MễN HO HC 1.2 Mc ớch nghiờn cu giỏo viờn v hc sinh cú cỏi nhỡn tng quan v cỏc dng bi th v phng phỏp gii Trong ti ny tụi chung a cỏc dng bi v hng