PHẦN THỨ NHẤT: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Nhôm kim loại phổ biến tự nhiờn Trong đời sống sản xuất, ta thấy nhôm hợp chất nhôm có ứng dụng rộng rÃi: Làm dụng cụ sinh hoạt gia đình nh xoong, ấm, ca, chậu; lm vt liu chế tạo phơng tiện giao thụng nh ôtô, máy bay, tên lửa Nhân dân ta đà có kinh nghiệm không dùng dụng cụ nhôm nh xô, chậu để đựng vôi vữa muối da, cà; dùng bình nhôm để đựng axit sunfuric đặc, nguội Để lí giải đợc ứng dụng nhôm đời sống sản xuất nh giải thích đợc số kinh nghiệm nhân dân nêu HS cần ph¶i cã kiÕn thøc mơn Hãa häc có kin thc húa hc v nhôm hợp chất nh«m Mặt khác, chương trình mơn Hóa học phổ thơng nói chung tập hóa học đa dạng phong phú, có tập định tính tập định lượng Ta thấy, dạng tập định tính dạng tập viết PTHH thực chuỗi chuyển đổi hoá học chất vơ hữu cơ, tập viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm hệ thống tính chất hóa học chất nói chung cở sở tốt để HS làm tập định lượng Trong kiểm tra đánh giá kết học tập Hóa học HS ta thấy kiến thức nhơm hợp chất nhơm có vị trí quan trọng: Trong nhiều đề kiểm tra (15 phút, tiết, kiểm tra học kì…), đề thi học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh đề thi vào lớp 10 chun Hóa trường tồn quốc có phần kiến thức (hoặc có liên quan) nhơm hợp chất nhơm Mặc dù mơn Hóa học đưa nhơm vào chương trình để giảng dạy thời lượng cịn (1 tiết học) kiến thức nhôm hợp chất nhôm lại đa dạng, ngồi tính chất chung loại chất tương ứng, nhơm hợp chất nhơm cịn có tính chất hóa học riêng Nhiều GV chưa biết cách khai thác tốt vấn đề nên HS thường mắc số sai lầm làm tập có liên quan tới nhơm hợp chất nhơm dn ti chất lợng đại trà thấp, chất lợng học sinh giỏi cha t¬ng xøng víi tiỊm lùc cđa HS điều mà dạy học mơn Hóa học nói chung cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nói riêng GV khai thác nhiều tập hay khó nhôm hợp chất nhôm, tạo tiền đề cho HS học tốt mơn Hóa học bậc trung học ph thụng Từ vấn đề mà đà trình bày lý thúc đẩy a ®Ị tµi: “Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm” để trao đổi với đồng nghiệp II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU 1 Hướng dẫn HS viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhơm hợp chất nhôm Hướng dẫn HS viết CTHH chất, biết cách chọn hóa chất thích hợp để thực PƯHH, biết cách cân PTHH Củng cố lại tính chất hóa học, phương pháp điều chế nhơm hợp chất nhơm nói riêng góp phần hệ thống lại tính chất hóa học kim loại hợp chất kim loại nói chung cho HS, sở giúp HS làm tốt tập định lượng Rèn kĩ làm tập hóa học cách trình bày làm khoa học Rút kinh nghiệm cho HS không mắc sai lầm học tập biết ứng dụng kiến thức học vào thực tế đời sống sản xuất Sử dụng đề tài làm tài liệu dạy - học mơn Hóa học 9, làm tài liệu trình bồi dưỡng học sinh giỏi trường Trung học cở sở, từ nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa học nhà trường (cả chất lượng đại trà chất lượng HSG) III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Đối tượng nghiên cứu đề tài tập trung nghiên cứu dạng tập viết PTHH thực chuyển đổi hố học nhơm hợp chất nhôm, đưa kinh nghiệm hướng dẫn học sinh lớp 8, giải tập loại cho hiệu nhất, góp phần nâng cao chất lượng mơn hố học nói riêng chất lượng giáo dục nói chung nhà trường IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phương pháp nghiên cứu xây dựng cở sở lý thuyt: Nghiên cứu sách giáo khoa, sách tập, tài liệu bồi dỡng hc sinh gii môn Hóa häc Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin, phương pháp thống kê, xử lý số liệu + Rót kinh nghiƯm tõ thùc tế giảng dạy, ôn thi hc sinh gii huyện, hc sinh gii tỉnh học hỏi kinh nghiệm đồng nghiệp + Tham khảo đề thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh, đề thi vào trờng THPT Lam Sơn trờng THPT chuyên tỉnh PHN TH HAI: NI DUNG I C S Lí LUN Môn Hoá học trờng THCS môn khoa học tự nhiên cã vai trß quan träng: Cung cÊp cho HS kiÕn thức khoa học môn; rèn cho HS lực t duy, tìm tòi, sáng tạo; tạo điều kiện cho HS có số kỹ bản, phổ thông nh: Thực hành, phân tích, so sánh, tổng hợp, có thói quen học tập, làm việc khoa học, có phẩm chất, thái độ khoa học cần thiết; vận dụng đợc kiến thức đà học để giải thích số vấn đề đơn giản sống thực tiễn từ giúp học sinh trở thành ngời phát triển toàn diện Để học tốt môn Hóa học HS cần phải học lý thuyết kết hợp víi lµm bµi tËp Bài tập hóa học cã vai trò quan trọng việc củng cố, khắc sâu n©ng cao kiÕn thøc cho HS Nhng thùc tÕ, có nhiều học sinh THCS cha biết cách giải bi tập hóa học LÝ lµ nhiỊu häc sinh cha nắm vng đợc kin thc v lớ thuyt cng nh thiu k nng tớnh toỏn húa hc, em lúng túng việc phân loại tập nhận dạng tập, tổng hợp kiến thức từ học riêng lẻ thành hệ thống kiến thức Vì mà chất lợng hc sinh gii cha cao, cha t¬ng xøng víi tiỊm lùc cđa häc sinh, chÊt lợng đại trà thấp nõng cao cht lng mơn Hố học việc em phải nắm vững kiến thức mặt lý thuyết, cụ thể viết cơng thức hóa học, phương trình hóa học, tính chất hố học loại chất, làm tốt tập định tính, từ có sở tốt để làm tập tính tốn (làm tốt tập định lượng) §èi chiÕu víi yêu cầu nhận thấy vic hng dn HS giải tập vit PTHH thc hin s đồ chuyển đổi hóa học nhơm hợp chất nhôm việc làm cần thiết, củng cố kiến thức môn, khắc phục sai lầm, thiếu sót mà HS thường mắc phải… góp phần đáp ứng mục tiêu giáo dục nói chung mục tiêu mơn học nói riêng II THỰC TRNG VN NGHIấN CU Qua khảo sát thực tế, tiến hành kiểm tra, đánh giá hc sinh (thụng qua việc cho HS làm kiểm tra), t«i nhËn thấy đa số em bỡ ngỡ việc vận dụng kiến thức đà học để làm tập, em đâu? Phải làm làm nh nào? Một số em hiểu nhng trình bày làm sao? Bài tập hóa học cã rÊt nhiỊu d¹ng, víi nhiều nội dung khác nhau, nhiên, cỏc em thng mắc số sai lầm đáng tiếc nh viết sai cơng thức hóa học, sai PTHH PTHH minh hoạ khơng phù hợp với tính chất hố học chất có nhơm hợp chất nhơm - Khi cha ỏp dng ti, kết môn Hóa học năm học 2013 -2014 ca trng tụi nh sau: Khèi Sè HS 65 em Giái em (4,6%) Khá 18 em (27,7%) Trung bình 35 em (53,8%) YÕu, kÐm em (13,9%) 56 em 15 em 30 em em em (3,6%) (26,8%) (53,6%) (16,0%) + Chất lợng đại trà cha đảm bảo yêu cầu + TØ lƯ học sinh yếu cßn cao: Líp (13,9%), Líp (16,0%) + ChÊt lỵng học sinh giỏi thấp, cha tơng xứng với tiềm học sinh Líp cã em đạt giải KK cÊp hun Líp cã 1em đạt giải KK cấp tỉnh Từ lý chọn đề tài thực trạng vấn đề nghiên cứu mà tơi trình bày trên, mạnh dạn đưa giải pháp số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm mà thân đúc rút trình giảng dạy để trao đổi với đồng nghiệp III CÁC GIẢI PHÁP Đà SỬ DNG GII QUYT VN Những yêu cầu cÇn thiÕt híng dÉn HS viÕt PTHH thùc hiƯn sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chÊt cđa nh«m 1.1 Nội dung tập phải phù hợp với mục tiêu chương trình mơn học, tập cần có nhiều cấp độ từ dễ đến khó để phát huy tất đối tượng HS 1.2 Trong trình hướng dẫn, cần yêu cầu HS viết CTHH chất, biết chọn hố chất thích hợp để viết PTHH minh họa, PTHH minh họa phải đúng, phù hợp phải thoả mãn điều kiện để phản ứng hoá học xảy 1.3 Chú ý rút kinh nghiệm cho HS lỗi mà em hay mắc phải, khắc sâu kiến thức nhôm hợp chất nhôm giống khác so với loại chất tương ứng Dùng kiến thức học để giải vấn đề diễn đời sống sn xut Những biện pháp tiến hành hớng dẫn học sinh viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm 2.1 Hệ thống lại khái niệm có liên quan tới viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm 2.1.1 Khái niệm kí hiệu hố học, cơng thức hố học, phản ứng hố học phương trình hố học - KHHH dùng để biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hóa học, gồm chữ in hoa gồm chữ in hoa kèm theo chữ viÕt thêng Ví dụ: Al (nhơm) - CTHH dïng ®Ĩ biểu diễn ngắn gọn chất, gồm KHHH nguyên tố tạo nên chất, kèm theo số chân KHHH Ví dụ: Al2O3, Al(OH)3 , AlCl3, Al2(SO4)3, … ( GV giới thiệu cách viết CTHH dựa vào quy tắc hóa trị) - PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác - PTHH dùng để biểu diễn ngắn gọn PƯHH + Các bớc lập PTHH: Bớc 1: Viết sơ đồ PƯHH:Trớc mũi tên ( ) ghi CTHH chất tham gia Sau mũi tên ( ) ghi CTHH sản phẩm Bớc 2: Cân PTHH: Chän hƯ sè cho sè nguyªn tư cđa nguyên tố chất tham gia sản phẩm nhau.(GV giới thiệu thêm số phơng pháp cân b»ng PTHH) Bíc 3: ViÕt thành PTHH 2.1.2 Khái niệm “Sơ đồ chuyển đổi hố học nhơm hợp cht ca nhụm Hợp chất nhôm gồm: Nhôm oxit (Al2O3), nhôm hiđroxit (Al(OH)3), muối nhôm: AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3 Sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm cách biểu diễn trình hay nhiều trình chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm, trình sơ đồ đợc thể thông qua mi tên ( ) đợc minh họa phản øng hãa häc díi d¹ng biĨu diƠn mét PTHH TÝnh chất hóa học nhôm hợp chất nhôm khả biến đổi từ nhôm v hợp chất nhôm thnh cht khỏc, đợc gọi chuyển đổi hóa học nhôm hợp chÊt cđa nh«m 2.1.3 Tính tan số axit, bazơ, muối Tính chất hố học chất có quan hệ chặt chẽ vào tính tan nước chất đó, GV cần hệ thống lại tính tan nước axit, bazơ muối , có tính tan nhơm hợp chất nhơm Ví dụ: Hợp chất khơng tan nước: Al(OH)3, AlPO4, Al2(SiO3)3, … Hợp chất tan nước: AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3, … 2.2 GV híng dÉn HS viÕt PTHH thĨ hiƯn tÝnh chÊt hãa häc nhôm hợp chất nhôm (Tiến hành dạy vào tiết hc chớnh khoỏ, tit luyện tập, ôn tập đặc biệt vào buổi dạy bồi dỡng học sinh kh¸, giái) 2.2.1 Tính chất hóa học nhơm (Al) a Tác dụng với phi kim: - Nhôm tác dụng với khí O2 tạo thành oxit t 4Al + 3O2 2Al2O3 - Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối t 2Al + 3Cl2 2AlCl3 t 2Al + 3S → Al2S3 t 2Al + 3Br2 → 2AlBr 800 C 4Al + 3C → Al4C3 C 2Al + N2 800 2AlN  → b T¸c dơng víi H2O 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Chú ý: GV cần nhấn mạnh cho HS biết: Al(OH)3 chất kết tủa keo trắng, sinh bám bề mặt nhôm, ngăn không cho nhôm tiếp tục phản ứng với H2O Vì vật làm nhôm ( xô, chậu, xoong, ấm…) hàng ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ không xảy phản ứng? Đó bề mặt vật phủ kín màng Al 2O3 mỏng, mịn bền không cho nước v khớ thm qua c Tác dụng với dung dịch axit: HCl, H2SO4… 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 o o o o o o Chó ý: GV cần lưu ý cho HS: - Nhôm tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng axit HNO3 loóng không giải phóng hiđro 2Al + 6H2SO4( đăc nóng) Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O - Khi nhôm tác dụng với dung dịch HNO loÃng N+5 NO3- khử sâu: +4 +2 +1 -3 NO2 , NO, N2O, N2, NH4NO3 Al + 6HNO3(đăc nóng) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Al + 4HNO3(lo·ng) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 8Al + 30HNO3(rÊt lo·ng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - Nh«m không tác dụng đợc với axit HNO3 đặc nguội axit H2SO4 đặc nguội, Nhng axit ny ó oxi húa bề mặt kim loại tạo thành màng oxit có tính trơ, làm cho nhơm thụ động nhơm thụ động không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loóng Tuy nhiên hỗn hợp nhôm với kim loại khác hỗn hợp có ph¶n øng x¶y ra: VÝ dơ: ViÕt PTHH cã thĨ xảy cho hỗn hợp Al Cu vào axit HNO3 đặc nguội + Một số em mắc phải sai lầm, cho Al Cu tác dụng với axit HNO3 đặc nguội Do đà viết PTHH: Al + 6HNO3( đăc nguội) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3( đăc nguội) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O + Một số em mắc phải sai lầm, cho có Cu tác dụng với axit HNO3 đặc nguội Do đà viết PTHH: Cu + 4HNO3( đăc nguội) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O + Đáp án đúng: GV cần nhấn mạnh cho HS nắm đợc: PTHH xảy gồm giai đoạn: Đầu tiên Cu tác dụng với axit HNO đặc nguội, sau Al phản ứng với Cu(NO3)2 vừa tạo thành PTHH: Cu + 4HNO3( đăc nguội) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu d T¸c dơng víi dung dÞch mi 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe e Tác dụng với oxit kim loại hoạt động yếu h¬n t 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe f Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al +2NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (Hoặc 2Al +2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ) o Chó ý: GV cần lưu ý cho HS: - Đây tính chất hóa học riêng nhơm so với kim loại khác - VỊ nguyên tắc, nhôm dễ dàng đẩy hiđro khỏi nớc, nhng thực tế, bị màng nhụm oxit bảo vệ nên vật lm nhôm không tác dụng với nớc nguội đun nóng Tuy nhiên vật lm nhôm bị hòa tan dung dịch kiềm nh NaOH, Ca(OH)2 Hiện tợng đợc giải thích nh sau: Trớc hết, màng Al2O3 bị phá hủy m«i trêng kiỊm: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) (Hoặc Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] ) Tiếp đến, kim loại nhôm khử H2O: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2 (2) Màng Al(OH)3 bị phá hủy dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) (Hoc Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] ) Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhôm tan hết Vì vit gộp vào PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (Hoặc 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ) 2.2.2 Tính chất hóa học nhụm oxit ( Al2O3) a Phản ứng nhôm oxit víi dung dÞch axit Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O VÝ dô: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Chó ý: GV cần lưu ý cho HS: Trong trình muối dưa, cà có sinh hợp chất axit, khơng dùng dụng cụ nhơm để muối dưa cà nhơm nhơm oxit tan axit b Phản ứng nhôm oxit với dung dÞch kiỊm ( Tính chất khác với tính chất chung oxit bazơ) Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O VÝ dô: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (Hoặc Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] ) c Nhôm oxit tác dụng với kim loại mạnh t 3Mg + Al2O3 → 3MgO + 2Al Chó ý: GV cn lu ý cho HS: Nhôm oxit chất lỡng tính (vừa tác dụng đợc với dung dịch axit, vừa tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc) Nhôm oxit không phản ứng với H2O kể đun nóng nhng lại tan dung dịch kiềm, dụng cụ sinh hoạt gia đình làm nhôm nh xô, chậu , xoong, nåi, Êm, giÊy o gãi b¸nh kĐo… phủ lớp màng nhôm oxit bền vững bên ngăn không cho nhôm tác dụng với H 2O không đợc dùng dụng cụ nhôm để đựng vôi, vữa (có thành phần Ca(OH)2), nhôm nhôm oxit tan dung dịch kiềm 2.2.3 Tính chất hóa học nhơm hiđroxit ( Al(OH)3) a Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch axit Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O VÝ dô: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O b Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch kiềm (Khỏc vi tớnh cht chung bazơ) Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O VÝ dơ: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O c Nh«m hiđroxit bị nhiệt phân hủy t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Chú ý: GV cần nhấn mạnh cho HS biết Al(OH) chất lỡng tính (vừa tác dụng đợc với dung dịch axit, vừa tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc) nhng không tan axit yếu bazơ yếu 2.2.4 Tớnh cht húa hc ca mui nhụm a Dung dịch muối nhôm tác dụng với kim loại mạnh nhôm Mg + Al2(SO4)3 3MgSO4 + 2Al Chú ý: Các kim loại hoạt động hóa học mạnh nh K, Na, Ca, Ba cho vào dung dịch muối nhôm, tác dụng với nớc tạo thành dung dịch kiềm giải phóng khí H2 Sau muối nhôm tham gia phản ứng với kiềm, tùy theo lợng chất thĨ mµ sinh Al(OH)3 hay AlO2- , GV cần lu ý vấn đề cho HS để giúp em làm tập dạng mô tả tợng phản ứng tập tính toán có liên quan tới phản ứng kim loại tác dụng với muối nhôm vừa nêu Nh thông qua việc làm mà kiến thức Hóa học em đợc củng cố phát triển Ví dụ: Viết PTHH xảy cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3 Híng dÉn: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH (nÕu d) → NaAlO2 + H2O GV nh¾c nhë sai lÇm cđa HS viÕt PTHH: 3Na + AlCl3 3NaCl + Al em nghĩ Na mạnh Al mà không nghĩ tới Na phản ứng mạnh với H2O o b Dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch axit 3H2SO4 + 2AlCl3 6HCl + Al2(SO4)3 c Dung dịch muối nhôm tác dơng víi dung dÞch kiỊm Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (NÕu d kiỊm, tiÕp tơc cã ph¶n øng: Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O) VÝ dô: 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 Al(OH)3+ NaOH (nÕu d) → NaAlO2 + 2H2O d Dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dÞch mi VÝ dơ: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 (GV cho HS nhớ lại điều kiện để muối tác dụng với muối để vit PTHH minh cho tÝnh chÊt nµy) 2.3 GV híng dÉn HS viÕt PTHH điều chế nhôm hợp chất nhôm 2.3.1 Điều chế nhơm a Điện phân nóng chảy muối nhơm clorua, nhơm bromua … ®pnc 2AlCl3 2Al + 3Cl2 b Điện phân nhơm oxit: 2Al2O3 ®pnc 4Al + 3O2 Criolit c Kim loi mạnh (Mg) tác dụng với dung dịch muèi nh«m 3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al 2.3.2 Điều chế nhôm oxit ( Al2O3) t 4Al + 3O2  → 2Al2O3 t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2.3.3 Điều chế nhơm hidroxit ( Al(OH)3) a Dung dÞch muối nhôm tác dụng với dung dch kiềm Thí dụ: 3NaOH(đủ) + AlCl3 3NaCl + Al(OH)3 (Hoặc 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → 3NH4Cl + Al(OH)3) b Dung dÞch mi aluminat t¸c dơng víi khÝ CO2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 2.3.4 Điều chế muối nhơm GV híng dÉn HS viÕt PTHH ®iỊu chÕ mi nhôm theo số phơng pháp sau: a Nhôm + Phi kim f Nh«m + axit b Nh«m + dd mi g Nh«m + dd kiỊm c Nh«m oxit + axit h Nh«m oxit + dd kiỊm d Nh«m hiđroxit + axit i Nhôm hiđroxit + dd kiềm o 10 e Muèi nh«m + axit k Dd muối nhôm + dd muối khác 2.4 GV hng dẫn học sinh vận dụng tính chất hố học phương pháp điều chế nhôm hợp chất nhôm để viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hoá học nhôm hợp chất nhôm (Chú ý: GV thực nội dung vào tiết luyện tập, ôn tập BDHS khá, giỏi lớp Sau hớng dẫn HS làm xong dạng GV cần giao thêm tập cho em tự làm, sau GV kiểm tra, đánh giá, nhận xét, rút kinh nghiệm cho điểm) 2.4.1 Phng phỏp chung Bc Nghiờn cu bi GV yêu cầu HS cần nghiên cứu kĩ đề bài, xác định đợc: - Đề cho biết yêu cầu phải làm gì? - Đề thuộc dạng tập nµo? Bước Xác định hướng giải Sau HS đà nghiên cứu xong đề bài, GV yêu cầu HS vào tính chất hóa học chất có nhôm hợp chất nhôm để HS đa cách giải Bc Trỡnh by li gii Trình bày lời giải việc làm quan trọng Căn vào phần trình bày lời giải mà GV đánh giá đợc kết học tập em Thông thờng số em hiểu nhng trình bày lời giải cho khoa học, dễ bị điểm GV kiểm tra đánh giá GV cần rèn số kĩ sau đây: - Kĩ chọn hóa chất để thực phản ứng: HS vào tính chất hóa học chất có nhôm hợp chất nhôm để xác định hóa chất cần tìm Chất cần tìm phải thỏa mÃn điều kiện khắt khe phản ứng ( có) - Kĩ viết ®óng CTHH cđa c¸c chÊt ®· chän, ®ã chó ý tới cách ghi KHHH cách ghi số CTHH - Kĩ viết sơ đồ PƯHH: Chất đứng trớc mi tên có mặt số chất phản ứng chất đứng sau mi tên chất có mặt sản phẩm phản ứng mà ta cần thực - Kĩ cân PTHH dựa vào sơ đồ PƯHH đà xác định Bc Kim tra GV cần tạo cho HS có thói quen sau làm tập xong cần kiểm tra lại phần trình bày xem có sai sót không nh: Hóa chất đà phù hợp với yêu cầu đề cha? Viết sơ đồ PƯHH cú 11 phự hp khụng? Cân PTHH đà cha? Nếu sai cần phải sửa kịp thời, nhờ mà rèn luyện tính cÈn thËn cho HS 2.4.2 Một số thí dụ minh họa Dạng Chọn CTHH hệ số thích hợp, điền vào sơ đồ phản ứng hóa học để vit thnh PTHH Để làm đợc dạng tập này, HS cần thực theo bớc chung, nhiên HS cần có kĩ viết CTHH, kĩ cân PTHH, đặc biệt nắm vững đợc tính chất hóa học chất có liên quan tới sơ đồ PƯHH Ví dụ 1: Chọn CTHH hệ số thích hợp, điền vào sơ đồ PƯHH sau để viết thành PTHH: (1) Al + AlCl3 + H2 (2) + → Al2(SO4)3 + H2 (3) Al + Al2(SO4)3 + Hớng dẫn: Hoạt động GV - Nghiên cứu đề bài: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu đề phân loại tập - Xác định hớng giải: Sơ đồ (1) Bớc Cách Xác định nguyờn t húa hc cú cỏc cht trớc PƯHH sau PƯHH, từ xác định CTHH chất cần điền Hoạt động HS HS xác định loại tập: Điền CTHH hệ số thích hợp vào sơ đồ PƯHH để viết thành PTHH HS: Thực theo yêu cầu GV Sơ đồ (1) Cách Trớc PƯHH: có Al chất cha biết Sau PƯHH: nguyên tố Al vµ Cl ( cã AlCl3) vµ H (cã H2) Chất phản ứng cần điền HCl Cách Al + → AlCl3 + H2 Kim lo¹i + axit muối + khớ hiđro Axit cần điền HCl Cách Viết lại sơ đồ PƯHH dới dạng sơ đồ chữ, từ xác định CTHH chất cần điền Bớc Chuyển sơ đồ PƯHH dạng sơ đồ nào? Bớc Điền hệ số thích hợp vào sơ đồ PƯHH để hoàn HS: Chuyển sơ đồ PƯHH thành PTHH dạng: Các bớc tiến hành làm sơ Al + HCl -> AlCl3 + đồ (2), (3) tơng tự nh sơ đồ (1) H2 Riêng sơ đồ (3), HS PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 12 xác định đợc nhiều chất phản ứng khác : H2SO4 loÃng dd muối sunfat kim loại hoạt động hóa häc yÕu h¬n Al nh: CuSO4, FeSO4, ZnSO4 tõ suy chất sản phẩm cần điền ) - Trình bày lời giải: GV yêu cầu HS trình bày đúng, đủ khoa học 3H2 Bài giải (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (3) 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 +3Cu (Hc 2Al+3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2) VÝ dơ 2: Xác định CTHH chất A, B, C, D hệ số thích hợp, điền vào sơ đồ PƯHH sau để viết thành PTHH: t 1) 4Al + ChÊt A → 2Al2O3 t 2) Al + 3Cl2 → ChÊt B t 3) ChÊt C + ChÊt D → Al2S3 Hớng dẫn: o o o Hoạt động GV Hoạt động HS - Nghiên cứu đề bài: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu đề phân loại tập - Xác định hớng giải: Bớc Xác định nguyờn t húa hc trớc PƯHH sau PƯHH từ xác định CTHH chất A, B, C, D Bớc Chuyển sơ đồ PƯHH dạng sơ đồ nào? Bớc Điền hệ số thích hợp vào sơ đồ PƯHH để hoàn thành PTHH - Trình bày lời giải: GV yêu cầu HS trình bày đúng, đủ khoa học HS xác định loại tập: Xác định CTHH chất A, B, C, D điền CTHH hệ số thích hợp vào sơ đồ PƯHH để viết thành PTHH HS: Thực theo yêu cầu GV Bài giải t (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 → (ChÊt A) t (2) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (ChÊt B) t (3) 2Al + 3S Al2S3 → (ChÊt C) (ChÊt D) o o o Bµi tập Bi Hoàn thành PTHH theo sơ ®å P¦HH sau: t (1) Al + O2 → t (2) Al + Br2 → t (3) Al + C → o o o 13 Bài Chän CTHH hệ số thích hợp điền vào chỗ có dấu để hoàn thành PTHH theo sơ ®å P¦HH sau: (1) Al + HCl → + (2) Al + H2SO4 → ….+ … (3) Al + ZnCl2 → … + … Bài Dùa vµo tính chất hóa học nhôm, viết PTHH theo sơ đồ PƯHH sau: ( Bài dành riêng cho HSG) (1) Al + HNO3 (lo·ng) → + (2) Al + HNO3 (rÊt lo·ng) → + + (3) Al + HNO3 ( đặc nãng) + → + (4) Al + H 2SO4 ( đặc nóng) + + Chú ý: GV yêu cầu HS vËn dông linh hoạt tính chất hóa học nhôm, phơng pháp cân PTHH, định luật có liên quan tới lập PTHH tham khảo ví dụ 1, ®Ĩ lµm (HS lµm bµi tËp nµy ë nhµ, GV kiểm tra nhận xét cho điểm) Dang Viết PTHH thực chuỗi chuyển đổi hóa học: Từ đơn chất kim loại nhôm biến đổi thành hợp chất nhôm ngợc lại: A A Al ( A hợp chất nhôm) Al Từ đơn chất kim loại nhôm biến đổi thành nhiỊu hỵp → A  → B  → … chất nhôm ngợc lại: Al Hoặc →  →  → A B … Al (A, B, hợp chất nhôm) Phng phỏp: Bớc Nghiên cứu đề Bớc Đánh số thứ tự cho chuyển đổi hóa học, phân loại chất, vào tính chất hóa hóa học chất để xác định CTHH chất phản ứng Bíc ViÕt PTHH minh häa cho tõng chun ®ỉi hóa học Bớc Trình bày lời giải (Chú ý kiểm tra kết làm bài) Ví dụ Viết PTHH thực chuổi chuyển đổi hóa học sau: AlCl3 (1) Al (2) Al2O3 (3) NaAlO2 14 Hướng dn: Hoạt động GV Hoạt động HS - Nghiên cứu đề bài: HS: Dạng tập viết PTHH thực GV: Yêu cầu HS nghiên chuỗi chuyển đổi hóa học Từ cứu đề phân loại đơn chất kim loại nhôm biến đổi tập thành hợp chất nhôm HS: Thực theo yêu cầu GV - Xác định hớng giải: AlCl3 (1) Bớc Phân loại chất Bớc HS vào TCHH nhôm để chọn hóa chất thích hợp Bớc ViÕt PTHH biĨu diƠn tõng biÕn hãa, ghi râ ®iỊu kiện phản ứng (nếu có) (2) Al ( Kim loại) (3) (Muèi clorua) Al2O3 (Oxit ) NaAlO ( Muèi aluminat) (1) Kim lo¹i + axit (hoặc phi kim, dd mui ) (2) Kim loại + khí O2 -Trình bày lời giải: (3) Kim loại + dd kiềm GV yêu cầu HS trình Bài giải t bày đúng, đủ vµ khoa (1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 häc t (2) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ( HS cã thĨ lµm theo (3) 2Al+ 2NaOH+ 2H O → 2NaAlO + 2 cách khác đáp án nhng 3H2 đúng, đợc chp nhn) Ví dụ Viết PTHH thùc hiƯn chi chun ®ỉi hãa häc sau: AlCl3 (4) o o (1) Al (2) Al2O3 (3) Al(OH)3 (5) NaAlO2 Hớng dẫn Đề ví dụ 2, đợc phát triển từ ví dụ GV cần nhấn mạnh biến đổi (4) biến đổi (5) (1) 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 t (2) 4Al + 3O2 2Al2O3 → (3) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (4) AlCl3 + 3NaOH(võa ®đ)  → 3NaCl + Al(OH)3 → 3NH4Cl + Al(OH)3) ( AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  (5) NaAlO2 + HCl(võa ®đ) + H2O  → NaCl + Al(OH)3 o 15 (hoặc NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3) Chó ý: biến đổi (4), NaOH d, Al(OH)3 tan phần tan hoàn toàn tùy theo lợng d NaOH, lợng NaOH phải lấy vừa đủ Dựa vào tính chất Al(OH) không tan kiỊm u, GV cã thĨ híng dÉn HS viÕt PTHH kh¸c: (4) AlCl3 + → 3NH4Cl + Al(OH)3 3NH3 + 3H2O  ë biÕn ®ỉi (5), nÕu HCl d, Al(OH)3 tan phần tan hoàn toàn tùy theo lợng d HCl, lợng NaOH phải lấy vừa đủ Dựa vào tính chất Al(OH) kh«ng tan axit u, GV cã thĨ híng dÉn HS viÕt PTHH kh¸c: (5) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 => GV mở rộng tới dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp gồm nhiều chất mà không làm thay đổi khối lượng chất sau tách VÝ dô ViÕt PTHH thực chuổi chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) Al Al2O3 Al NaAlO2 (4) (5) Al2(SO4)3 (6) Al(OH)3 Đáp án (1) (2) 4Al + 3O2 ®pnc 2Al2O3 t 2Al2O3 → (3) (4) (5) (6) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 6NaOH  → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 o 4Al + 3O2 Criolit Chó ý: - biến đổi (2) GV cần rút kinh nghiệm cho HS, số em mắc phải sai lầm viÕt PTHH minh häa: → 3Na2O + 2Al Al2O3 + 6Na PƯHH sai Vì Na mạnh Al, nhng kim loại kiềm hoạt động hóa học mạnh, nên Na phản ứng với O có sẵn không khí trớc tạo thành Na2O, Do PƯHH cần phải tiến hành bình kín HS cần bổ sung điều kiện bình kín vào PTHH Một số em khác sai lầm viết PTHH minh häa: → 3H2O + 2Al Al2O3 + 3H2  → 3CO2 + 2Al Al2O3 + 3CO  nhng thực tế Al2O3 không phản ứng đợc với H2, CO - HS tham khảo làm theo cách khác, GV ghi nhận cho ®iĨm tèi ®a Bµi tËp 16 ( HS Tù lµm, GV kiểm tra kết quả, nhận xét, cho điểm, rút kinh nghiƯm) Bài 1.Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hóa sau : (2) a Al (1) Al2(SO4)3 Al(OH)3 (3) NaAlO2 (4) (6) Al2O3 (4) (5) (6) (7) b.Al → Al2O3 → NaAlO2  → Al(OH)3  → Al2O3  → Al2(SO4)3  → Al (1) (2) Bài Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi hóa học sau đây: a Al (1 Al2O3 (5 ) Al2O3 (2 ) (3) AlCl3 (4 ) Al(OH) Al2O3 (6 ) Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 b) Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 Al(NO3)3 Al2O3 Bài Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: Al NaAlO2 Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Dang Cho c¸c chÊt A, B, C, xếp chất thành dÃy chun ®ỉi hãa häc, viÕt PTHH ®Ĩ minh häa (A, B, C nhôm hợp chất nh«m) Phương pháp: GV hướng dẫn HS thực theo bc: Bớc 1: Sắp xếp chất thành dÃy chuyển đổi hóa học Để làm đợc việc này, HS phải nắm vững tính chất hóa học nhôm, hợp chất nhôm mối quan hệ hóa học chúng Bớc HS thờng hay mắc phải lỗi lập dÃy chuyển đổi hóa học mà có chuyển đổi thực đợc không viết đợc PTHH để minh họa (không thỏa mÃn đợc điều kiện phản ứng) Bớc Chọn chất phản ứng viết PTHH Bớc HS thờng lúng túng chọn chất phản ứng không phù hợp, nên viết sai PTHH Ví dụ Sắp xếp chất sau: AlCl3, Al, Al(OH)3, Al2O3 thành dÃy chuyển đổi hóa học viết PTHH thực dÃy chuyển ®ỉi hãa häc ®ã Híng dÉn 17 Ho¹t ®éng cđa GV - Nghiên cứu đề bài: GV: So với tập viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển đổi hóa học chất có khác? Căn vào đâu để chọn chất tạo thành dÃy chuyển đổi hóa học chất viết PTHH minh họa? - Xác định hớng giải: Bớc Lập dÃy chuyển đổi hóa học chất Căn vào mối liên hệ chất phản ứng hóa häc ®Ĩ thùc hiƯn d·y chun ®ỉi ®ã Bíc Chọn chất tác dụng viết PTHH Hoạt động HS HS: Ngợc lại với dạng tập viết PTHH thực chuỗi chuyển đổi hóa học Căn vào TCHH mối quan hệ chất để chọn chất tạo thành dÃy chuyển i hóa học chất viết PTHH HS thực theo yêu cầu GV DÃy 1: Kim loại muối baz¬ → oxit (1) ( 2) ( 3) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 D·y 2: Kim lo¹i → oxit → muèi → baz¬ (1) ( 2) ( 3) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 D·y 3: Muèi bazơ oxit kim loại (1) ( 2) ( 3) AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Chú ý: Ta lập đợc DÃy 4: Bazơ muối kim loại nhiều dÃy chuyển đổi hóa oxit (1) ( 2) ( 3) häc kh¸c nhau, nhiên, Al(OH)3 AlCl3 Al Al2O3 dÃy chuyển đổi ( HS sử dụng dÃy viết phải không chứa chuyển PTHH minh họa cho dÃy đó) đổi Al2O3 Al(OH)3 ch Trình bày lời gi¶i (1) ( 2) ( 3) AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 PƯHH thực Al → chuyển đổi hóa học PTHH: t (1) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (hc 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu) (2) AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 t (3) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Bài tâp ( HS Tự làm, GV kiểm tra kết quả, nhận xét, cho điểm, rút kinh nghiƯm) o o 18 Bài Cã c¸c chÊt: Al , Al2O3 , AlCl3, Al(OH)3, NaAlO2 Dùa vµo mèi quan hệ chất, hÃy xếp chất thành dÃy chuyển đổi hóa học Viết PTHH dÃy chuyển đổi ( Trích đề thi HSG huyện Thọ Xuân năm 2011-2012) Bi Sắp xếp c¸c chÊt sau: AlCl3, Al , Al(OH)3 , Al2O3 , Al2(SO4)3 thành dÃy chuyển đổi hóa học viết PTHH thực chuổi chuyển đổi hóa học Híng dÉn: HS cã thĨ tham kh¶o mét sè d·y chuyển đổi hóa học sau viết PTHH minh họa: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Bài Al → NaAlO2 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → AlCl3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) Bài Al → AlCl3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al2(SO4)3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) AlCl3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al Chú ý: HS thay đổi vị trí xếp chất cách hợp lí (viết đợc PTHH minh họa) đợc nhiều dÃy chuyển đổi khác nhau, nhiên dÃy em xếp chuyển đổi không thực đợc phản ứng, dÃy chuyển ®æi ®ã ®· sai (1) ( 2) ( 3) ( 4) VÝ dô: Al → AlCl3 → Al2(SO4)3 → Al2O3 Al(OH)3 ( 4) DÃy sai, thực chuyển đổi Al 2O3 Al(OH)3 Vì vậy, dÃy chuyển đổi hóa học chất phải không chứa chuyển đổi Al2O3 Al(OH)3 Dạng Viết PTHH thực chuỗi chuyển đổi hóa học có số chất bị ẩn dới dạng chữ A, B, C Phng phỏp: Đây dạng tËp viÕt PTHH thùc hiƯn chi biÕn ®ỉi hãa häc nhôm hợp chất nhôm, có số chất đà bị ẩn dới dạng chữ A, B, C D Vì yêu cầu HS phải có suy luận cao, phải nắm đợc mối quan hệ chất vô nói chung, nhôm hợp chất nhôm nói riêng, tìm đợc chất A, B, C, D viết PTHH thực chuổi chuyển đổi hóa học VÝ dơ Cho d·y chun ®ỉi hãa häc sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al → A → B C D HÃy xác định chất A, B, C, D để lập thành dÃy chuyển đổi hóa học cụ thể viết PTHH minh häa Hướng dẫn: GV híng dÉn HS tiÕn hµnh lµm theo bớc sau: 19 Bớc 1: Tìm A Vì Al A Nên ta dựa vào TCHH Al để xác định A: Al tác dụng với O2 tạo thành Al2O3 A Al2O3 Al cã thĨ t¸c dơng víi Cl 2, Br2,S tạo thành AlCl3, AlBr3, Al2S3 tơng ứng A chất AlCl 3, AlBr3, Al2S3 Al tác dụng đợc với dd muối kim loại yếu hơn: CuSO4, FeCl2 tạo thành Al2(SO4)3 , AlCl3 t¬ng øng, vËy A cã thĨ mt chất Al2(SO4)3 , AlCl3 Bớc 2: Tìm B Từ kết suy luận bớc 1, giả sử A Al2O3 Vì Al2O3 B Nên ta dựa vào TCHH Al2O3 để xác định B (A) Al2O3 tác dụng đợc với dd axit dd kiềm, tơng tự nh ta xác định đợc B chất Al 2(SO4)3 , AlCl3, NaAlO2 Bíc 3: T×m C Tõ kÕt qu¶ suy ln cđa bíc 2, gi¶ sư B Al2(SO4)3 Vì Al2(SO4)3 C Nên ta dựa vào TCHH Al 2(SO4)3 để xác định C (B) Al2(SO4)3 tác dụng đợc với kim loại mạnh (Mg), Ba2+, OH- để tạo thành Al, AlCl3, Al(OH)3 Al, A, B, C, D chất khác nhau, nên ta xác định đợc C c¸c chÊt AlCl 3, Al(OH)3 Bíc 4: Tìm D Từ kết suy luận bớc 4, giả sử C Al(OH)3 Vì Al(OH)3 D Nên ta dựa vào TCHH Al(OH) để xác định D (C) Al(OH)3 bị nhiệt phân hủy, tác dụng đợc với dd axit dd kiềm Bằng cách xác định tơng tự nh trên, ta xác định đợc D chất AlCl3 , NaAlO2 , Al(NO3)3 Giả sử chọn D NaAlO2 Kết quả: Ta có dÃy chuyển đổi hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 ( A) (B) (C) (D) Bớc 5: Viết PTHH minh họa cho chuyển ®ỉi trªn: t (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 → (2) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (3) Al2(SO4)3 + 6NaOH  → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 o 20 (4) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Chú ý: Víi cách xác định nh ta lập đợc nhiều dÃy chuyển đổi hóa học từ chất (HS tự làm, GV kiểm tra, đánh giá, nhận xét vµ rót bµi häc kinh nghiƯm) Bµi tËp H·y xác định chất A, B, C, D , lập thành dÃy chuyển đổi hóa học viết PTHH minh häa , thùc hiƯn chi chun ®ỉi hãa häc sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) a) A → Al2O3 → B → C → D (1) ( 2) ( 3) ( 4) b) A → Al2O3 → B → C → AlCl3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) c) Al2SO4 → A → B → C Al (HS làm theo nhiều cách khác nhau, GV kiểm tra, nhận xét chuẩn xác kiÕn thøc, rót kinh nghiƯm cho HS) 2.5 GV tiÕn hành kiểm tra, đánh giá HS thông qua làm kiểm tra, kiểm tra kết làm tập HS (GV biên soạn đề kiểm tra sau dạy xong dạng tập nói trờn sau hớng dẫn xong dạng tập viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm) Một số tập mở rộng (Dành riêng cho HS giỏi HS làm, GV kiểm tra, đánh giá sửa chữa) Bài Hỗn hợp dạng bột gồm kim loại: Al, Cu, Fe Mg Bằng phơng pháp hóa học, hÃy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (Trích đề thi HSG Hóa học 9, huyện Thọ Xuân, năm học 2011-2012) Bi Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3 Fe tan dd NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A1, dd B1, khí C1 Khí C1 (d) cho tác dụng với A nung nóng đợc hỗn hợp chất rắn A2 Dd B1 cho tác dụng với H2SO4 loÃng d đợc dd B2 Chất rắn A2 cho tác dụng với axit H 2SO4 đặc nóng đợc dd B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột Fe đợc dd B4 Viết PTHH Bi Nêu tợng, giải thích viết PTHH xảy thí nghiệm sau: a Cho mẫu kim loại nhôm vào dd NaOH d b.Cho từ từ dd AlCl3 vào dd Na2CO3 c Cho mẫu kim loại Na vào dd Al2SO4 d.Cho hỗn hợp Al Ag vào dd HNO3 đặc nguội Bi (Trớch thi vo lp 10 THPT chuyên Lam Sơn năm học: 2010 2011) Cho chất: Fe, BaO, Al2O3 KOH vào dung dịch: NaHSO4, CuSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy 21 Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hố học tách rời hồn tồn kim loại khỏi hỗn hợp Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl 2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà khơng dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Bài (Trích đề thi HSG tỉnh Thanh Hóa năm học 2015- 2016) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng nước dư dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng Chỉ dùng thêm hóa chất, nhận biết chất rắn: Al, FeO, BaO, Al 4C3, ZnO đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học xảy Bài X Al2(SO4)3 , Y dd Ba(OH)2 Trộn 200ml dd X với 300ml dd Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dd X với 500ml dd Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít chất tan dd X, Y Mét sè tiÕt häc chÝnh kho¸ cã thể vận dụng đề tài Trong trình giảng dạy, GV đa tập thích hợp, phù hợp với trình độ HS để em làm, nhằm củng cố kiến thức cho HS theo hình thức củng cố phần củng cố toàn Bài tập cho HS làm dạng trắc nghiệm khách quan hay tự luận, tập định tính hay tập định lợng Căn vào mục tiêu chuẩn kiến thức, kĩ Hoá học môn Hoá học THCS Với phạm vi đề tài xin giới thiệu số tiết học khoá môn Hoá học Hoá học vận dụng đề tài để hớng dẫn HS làm nhằm củng cố khắc sâu kiến thức cho HS, tạo hứng thó häc tËp Ho¸ häc cho HS: Hãa häc Hãa häc Bµi 24 TÝnh chÊt cđa Bµi 1.TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit oxi Bµi TÝnh chÊt hóa học axit Bài 33 Điều chế khí Bài Luyện tập: Tính chất hóa học hiđro Phản øng oxit vµ axit thÕ Bµi TÝnh chÊt hãa học bazơ Bài 38 Bài luyện tập Bài TÝnh chÊt hãa häc cđa mi Bµi12 Mèi quan hệ loại hợp chất vô Bài 13 Luyện tập chơng Bài16 Tính chất hóa học kim loại Bài 23.Thực hành:Tính chất hóa học 22 nhôm sắt IV HIU QU CA SNG KIN KINH NGHIỆM ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC, VỚI BẢN THÂN, NG NGHIP V NH TRNG Trong trình giảng dạy khoá nh dạy bồi dỡng HSG môn Hoá học, lồng ghép dạy lý thuyết kết hợp với cho HS làm tập, có tập viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm Tôi nhận thÊy: Các em có kĩ làm húa hc Củng cố khắc sâu đợc kiến thức chất vô nói chung nhôm, hợp chất nhôm nói riêng Gây đợc høng thó häc tËp bé m«n VËn dơng kiÕn thøc đà đợc học vào thực tiễn sống Chất lợng học tập HS đợc nâng lên rõ kể chất lợng đại trà chất lng bồi dỡng HS khá, giỏi: 4.1 Kết cht lng i tr môn Hóa học năm học 2014-2015: Khối Số HS 63 em 65 em Giỏi Khá Trung bình Yếu, kÐm em (7,9%) 22 em (34,9%) 34 em (54,0%) em (3,2%) em (9,2%) 25 em (38,5%) 32em (49,2%) em (3,1%) 4.2 KÕt qu¶ chất lượng mũi nhn môn Hóa học năm học 2014-2015: Kt qu Số lợng dự thi Nm hc Năm học 2013 Hóa 2014 em (cha thực đề Hóa tài) em Hóa Năm học 2014 em -2015 (Đà áp dụng đề tài Hóa đề tài) em Số lợng giải học 8: Hóa häc 8: giải KK (cấp huyện) häc : Hãa häc 9: giải KK (cấp tỉnh) häc 8: Hóa học 8: giải nhì, giải ba (cấp huyện) häc : Hãa häc 9: giải nhì, giải ba 23 (cấp tỉnh) Nh vậy, so với năm học trớc ta thấy: + Tỉ lƯ HSYK gi¶m râ rƯt: Líp (tõ (13,9%) gi¶m 3,2%) ) Lớp (từ (16,0%) giảm 3,1%) + Tỉ lệ HSG tăng rõ rệt: Lớp (từ 4,6% tăng lên 7,9% ) Lớp (từ 3,6% tăng lên 9,2%) + Chất lợng HSG có nhiều chuyển biến tích cực số lợng chất lợng: Phần thø ba kÕt luËn - kiÕn nghÞ I KẾT LUẬN Khi áp dụng đề tài để hớng dẫn HS viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm vào giảng dạy môn Hóa học trờng THCS, thấy kết học tập HS đà đợc nâng cao rõ rệt Các em hăng say học tập hơn, yêu thích môn học hơn, chủ động học sáng tạo hơn, không bị động tiếp thu kiến thức giảng tài HS trường trường khác sử dụng tài liệu bổ ích học tập hóa học đồng nghiệp tham khảo để giảng dạy cho HS trường trực tiếp dạy hc Bài học kinh nghiệm: Để thực đề tài hớng dẫn HS viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm có hiệu thì: i vi giỏo viờn: Trớc hết, GV phải có tâm huyết yêu nghề, mến trẻ, nhiệt tình công tác giảng dạy, không ngừng đổi phơng pháp giảng dạy, bồi dỡng kiến thức Thờng xuyên nghiên cứu tài liệu, sách tham 24 khảo, sách nâng cao, trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp để nâng cao nghiệp vụ s phạm Tiếp theo, GV phải tạo niềm tin hứng thú học tập cho HS tiết học, giảng thông qua liên hệ kiến thức đà học với thực tế đa dạng, phong phú Giáo viên tổ chức cho học sinh làm số thí nghiệm có liên quan tới tớnh cht hoỏ hc, điều chế nhôm hợp chất nhôm, thí nghiệm ngoại khoá Hoá häc vui … Tạo tình hấp dẫn kích thích sáng tạo, phát huy tính tích cực HS Ngoµi GV cã thĨ dïng nhiỊu biƯn pháp, nghiệp vụ s phạm khác để gây hứng thú cho HS - Phải coi trọng việc đổi phơng pháp dạy học, bám sát chuẩn kiến thức, kĩ để thực nhiệm vụ cho hiệu - Thực đề tài vào số tiết học khoá lớp líp 9, båi dìng häc sinh giái m«n Hãa häc lớp 8, - Quan tâm phân loại đối tợng HS để đa giải pháp giảng dạy phù hỵp: + Dạy kiến thức đồng thời bổ trợ nâng cao dần + Khắc sâu kiến thức nhấn mạnh tính chất đặc biệt nhơm hợp chất nhôm + Rút kinh nghiệm cho học sinh vấn đề mà em hay mắc sai lầm + Phân dạng tập sau cho HS làm dạng tập theo mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp + Mở rộng kiến thức mở rộng dạng tập cho em luyện tập Chuyển hóa từ dạng tập định tính sang dạng tập định lượng tương ứng để phát huy vai trò đề tài dạy học môn Đối với học sinh: - Thực nghiêm túc yêu cầu GV - HS ph¶i cã ý thøc cao häc tËp, häc bµi vµ lµm bµi tËp tríc đến lớp - Tăng cờng làm tập, có dạng tập viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học chất nói chung nhôm hợp chất nhôm nói riêng - Chđ ®éng, tÝch cùc häc tËp, tù häc học hỏi thêm bạn bố thầy cụ - Thu thập thông tin vËn dông kiÕn thøc ®· häc vµo thùc tiƠn cc sèng II KIẾN NGHỊ Với số kinh nghiệm nhỏ mà trình bày chắn có khiếm khuyết Vì mong đợc góp ý chân thành đồng nghiệp để thân có thêm kinh 25 nghiƯm, ®ång thêi chóng ta cã thĨ gióp đợc nhiều điều bổ ích cho học sinh Cui xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thọ Xuân, ngày 28 tháng nm 2016 Tôi xin cam đoan, sáng kiến kinh nghiệm thân viết, không chép nội dung cđa ngêi kh¸c Người thực Đỗ Thị Huyền 26 ... (Al2O3), nhôm hiđroxit (Al(OH)3), muối nhôm: AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3 Sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm cách biểu diễn trình hay nhiều trình chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm, trình sơ. .. Hướng dẫn HS viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhơm hợp chất nhôm Hướng dẫn HS viết CTHH chất, biết cách chọn hóa chất thích hợp để thực PƯHH, biết cách cân PTHH Củng cố lại tính chất hóa. .. tài thực trạng vấn đề nghiên cứu mà tơi trình bày trên, mạnh dạn đưa giải pháp số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh viết PTHH thực sơ đồ chuyển đổi hóa học nhôm hợp chất nhôm mà thân đúc rút trình