Phần thứ nhất: MỞ ĐẦU I Lý chän ®Ò tµi Trong công tác giảng dạy hoá học nhiệm vụ giáo viên truyền thụ kiến thức cho học sinh, rèn luyện kỹ năng, thao tác thực hành thí nghiệm giúp học sinh nắm vững kiến thức sách giáo khoa Bên cạnh nhiệm vụ không phần quan trọng hướng dẫn học sinh giải tập hoá học, tập hoá học giữ vai trò quan trọng phương pháp dạy học môn, nhằm mục đích cố hoàn thiện kiến thức chương trình, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào sản xuất, đời sống Đồng thời từ nội dung tập mở rộng sâu rút kiến thức Phải nói hệ thống tập hoá học phương pháp, phương tiện quan trọng việc phát triển tư học sinh Trong trình giải tập thiếu sót sữa chữa, kiến thức mở rộng sâu, đồng thời rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức hoá học vào lĩnh vực sản xuất nông nghiệp sống hàng ngày Giải tập có ý nghĩa lớn Trong trình giải phải làm chọn cách làm hay nhất, ngắn gọn điều đặt cho học sinh Phương pháp khối lượng mol trung bình phương pháp có khả đáp ứng yêu cầu số dạng tập, đặc biệt toán thành phần hỗn hợp tìm công thức phân tử toán hoá hữu Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá học, thấy môn hoá học môn học mẻ, khó, học sinh lo lắng nhiều em phân dạng làm tập toán hoá Đặc biệt với học sinh nơi trực tiếp giảng dạy, việc rèn kỹ giải tập tính toán khó khăn Là giáo viên tâm huyết với nghề trăn trở phải làm để giúp em học tốt môn Hóa Học, đặc biệt phần tập định lượng Do cố gắng theo khả để đề cập đến vấn đề nhằm giúp em học sinh giải dạng tập áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình Nhận thức ý nghĩa tầm quan trọng vấn đề nêu trên, vạch nhiệm vụ phương pháp nghiên cứu, tìm tòi, sáng tạo để rút kinh nghiệm việc rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh lớp coi sở khoa học định để đạt hiệu cao việc giảng dạy kiến thức môn Hóa học nói chung môn Hoá học trường THCS Thành Vinh nói riêng Đây lí mà chọn nội dung sáng kiến kinh nghiệm: “Hương dẫn học sinh lớp kỹ giải tập hóa học phương pháp khối lượng mol trung bình” II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Mục đích chuyên đề giúp em có nhận dạng vận dụng giá trị trung có cách giải nhanh nhất, xác nhất, bên cạnh giảm bớt lo sợ học sinh, giúp em có hứng thú học tập môn Hoá học tự tin đường học tập III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Rèn luyện kĩ làm tập định lượng: Dạng tập vân dụng phương pháp khối lượng mọ trung bình cho sinh lớp trường THCS Thành Vinh Phạm vi nghiên cứu: Chương trình hoá học THCS, ôn luyện học sinh giỏi theo tài liệu kiến thức nâng cao IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Điều tra thực trạng, thực tế giảng dạy - Nghiên cứu tài liệu, xây dựng sở lí thuyết - Ứng dụng thể nghiệm Phần thứ hai: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I CƠ SỞ LÍ LUẬN - Trong luật giáo dục ghi rõ giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh phù hợp với lớp học, môn học, tác động đến tình cảm đem lại niềm vui, hứng thú học môn hoá học - Phương pháp tích cực phương pháp Giáo dục, dạy học theo hướng phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo người học thông qua quan sát đồ dùng dạy học (tranh ảnh, mô hình ) - Trong giáo dục học đại cương, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy, phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Mặt khác, giải tập phương pháp học tập tích cực Một học sinh có kinh nghiệm học sinh sau học xong, chưa hài lòng với hiểu biết yên tâm sau tự giải tập - Với học sinh miền núi Thành Vinh việc hình thành kỹ giải tập toán hoá đặc biêt phân dạng xác định phương pháp giải trình Do vậy, dám đề cập đến vấn đề nhỏ rèn luyện kỹ giải tập phương pháp khối lượng mol trung bình với số dạng đơn giản thường gặp chương trình lớp THCS THPT II THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Kết khảo sát thực trạng 1.1 Thuận lợi - Giáo viên phân công giảng dạy có trình độ lòng nhiệt tình đồng thời thấu hiểu hoàn cảnh học sinh - Tài liệu tham khảo có nhiều loại sách, nhiều tác giả biên soạn giúp giáo viên tham khảo chọn tập cho phù hợp với học sinh 1.2 Khó khăn: - Phương tiện thiết bị trường thiếu nhiều, chưa có phòng thí nghiệm dẫn đến chất lượng dạy học chưa cao, làm cho tiết học chưa thực sinh động, hứng thú có hiệu - Do trường vùng nông thôn miền núi, điều kiện kinh tế khó khăn nên khả nắm bắt, tư em hạn chế, việc tiếp thu chậm Do việc giải tập hoá học nói chung đạt hiệu chưa cao kĩ giải tập hoá học nói riêng thấp 1.3 Kết khảo sát chất lượng: Qua khảo sát số học sinh lớp năm học 2014 -2015 (cuối năm học) tập vận dụng phương pháp khối lượng mol trung bình Cụ thể kết sau: Chất lượng Tống Lớp Giỏi Khá TB Yếu Ghi số SL % SL % SL % SL % 9A 34 5.9 23,5 19 55,9 14,7 9B 35 2,9 14,3 22 62,8 20,0 Từ kết thực tế học tập HS đặc biệt sai sót làm bài, nhận thấy: - Đa số học sinh chưa có phương pháp học tập môn, chưa có phương pháp giải tập đặc biệt tập khó, phức tạp - Một số học sinh có lực toán học lúng túng cách phân dạng, lựa chon phương pháp giải nhanh hiệu quả, giải cách diễn đạt dài, chưa khoa học Để khắc phục thực trạng nêu trên, có nhiều tài liệu giới thiệu nhiều cách giải khác Do thân đào sâu suy nghĩ, với mục tiêu tìm định hướng cho đối tượng học sinh phương pháp giải vừa ngăn gọn, vừa dễ Trên sở nâng cao nưa chất lượng dạy học đại trà bước nâng dần chất lượng mũi nhọn trường Những biện pháp đề xuất thực giải pháp chuyên đề 2.1 Về kiến thức: - Tăng cường kiểm tra, uốn nắn ghi nhớ kí hiệu hoá học, viết công thức hoá học, công thức tính toán hóa học nói chung cong thức tinh giá trị trung bình nói riêng - Qua tập hoá học thuộc đề tài nghiên cứu, học sinh nắm dạng tập giải phương pháp khối lượng mol trung bình 2.2 Về kĩ năng: - Hình thành cho học sinh kĩ năng, kĩ xảo giải tốt dạng tập chủ yếu tập có vận dung giá trị trung bình, 2.3 Về giáo dục: - Rèn luyện cho học sinh thói quen độc lập, tự lực tư duy, động sáng tạo, đặc biệt khả dự đoán phương pháp giải tập cách nhanh nhất, dễ hiểu có hiệu III CÁC GIẢI PHÁP ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Để giúp học sinh nắm phương pháp khối lượng mol trung bình sử dụng phương pháp giải tập hoá học có hiệu xin giới thiệu giải pháp thực sau: Một số điểm cần lưu ý khối lượng mol trung bình + Một hỗn hợp chất coi chất có khối lượng mol trung bình xác định tỉ số tổng khối lượng tổng số mol hợp chất, vận dụng công thức để tính MTB: + Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên sử dụng công thức V1 M1 + V2 M2 + M1 V1 M = = V1 + V2 V1 Hoặc V1 M1 + (V-V1).M2 M= Trong đó: V1 thể tích chất thứ V V tổng thể tích chất khí + Đối với hỗn hợp có chất ta vận dụng công thức n1 M1 + (n- n1).M2 M= Trong đó: n1 số mol chất thứ n n số mol hỗn hợp * Hoặc áp dụng công thức M = X1 M1 + (1-X1).M2 X1 % số mol thể tích chất thứ - Đối với hỗn hợp nhiều chất : * Vận dụng công thức mhh n1 M1 + n2 M2 + M = = nhh n1 + n2 + Trong đó: mhh khối lượng mol chất hỗn hợp ; n1, n2 số mol chất * Ngoài vận dụng công thức: M = x1 M1 + x2 M2 Trong đó: x1, x2 % số mol thể tích chất + Khối lượng mol trung bình luôn lớn khối lượng mol chất nhỏ nhỏ khối lượng mol chất lớn hỗn hợp Do xác định công thức phân tử chất dựa vào: MA < MX < MB VD: Hỗn hợp gồm O2 N2: Ta có MN2 < MTB < MO2 Tức là: 28 < MTB < 32 + Trong hỗn hợp nhiều chất chất có số mol nhiều số trị mol trung bình gần với trị số mol chất VD cụ thể: Một hỗn hợp có 0,2 mol N 0,8 mol H2 khối lượng mol trung bình hỗn hợp là: 0,2.28 + 0,8.2 = 7,2 Như rõ ràng: < 7,2 < 28 + Nếu hỗn hợp hai chất có số mol số trị mol trị số mol trung bình trung bình cộng số trị mol chất + Hỗn hợp gồm chất có khối lượng phân tử số tri mol trung bình số trị mol chất thành phần + Tỉ khối chât X so với chất A MX dx/A = => MX = dx/A MA MA Hướng dẫn giải số tập đơn giản Trong giảng dạy tập hợp tập theo chiều hướng từ dễ đến khó, từ vận dụng đơn giản đến vân dụng phức tạp giới thiệu hướng giải để học sinh nắm phương pháp Sau số tập đơn giản có hướng dẫn giải cụ thể Bài tập 1: Trộn 14 gam N2 với gam O2 ta thu hỗn hợp có khối lượng mol trung bình * Hướng dẫn giải Giáo viên cần lưu ý học sinh phải Học sinh xác định xác định yêu cầu sau: - Hỗn hợp gồm chất chất - Có thể sử dụng công thức mhh M = nhh - Đề cho đại lượng Cho biết: mN2, mO2 , nN2 , nO2 công thức ta vận dụng - Đại lượng cần phải tính toán M Bài giải Vận dụng công thức mhh M = nhh mhh = 14 + = 22(g) nhh = nN2 + nO2 = 0,5 + 0,25 = 0,75 mol 22 M = = 29,3(g) 0,75 Bài tập 2: Hỗn hợp khí gồm Na kim loại A có hoá trị I (A Li K) Lấy 3,7 gam hỗn hợp tác dụng với lượng nước có dư tháy thoát 0,15 mol H2 Hãy xác định tên kim loại A * Hướng dẫn giải Giáo viên cần lưu ý học sinh phải Học sinh xác định xác định yêu cầu sau: - Hỗn hợp gồm chất chất - Có thể sử dụng công thức mhh M = nhh - Đề cho đại lượng Cho biết: mhh , nH2 công thức ta vận dụng - Đại lượng cần phải tính toán M , MA Bài giải Các phương trình hóa học 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2A + 2H2O 2AOH + H2 Từ hai phương trình ta có n2 kim loại = 2nH2 = 2.0,15 = 0,3 (mol) Theo công thức mhh 3,7 M= Ta có M = = 12,33 nhh 0,3 Mà MNa = 23 nên MA = 12,33 Kết hợp vơi đầu ta thấy A kim loại Li Bài tập 3: Cho hỗn hợp khí gồm H CO có tỉ khối đối vời hiđro 7,5 Cần thêm lít H2 vào hỗn hợp để tỉ khối giảm lần * Hướng dẫn giải Giáo viên cần lưu ý học sinh phải Học sinh xác định xác định yêu cầu sau: - Hỗn hợp gồm chất chất - Có thể sử dụng công thức MX dX/H2 = MH2 M = X1 M1 + (1-X1).M2 - Đề cho đại lượng Cho biết: mhh , nH2 công thức ta vận dụng - Đại lượng cần phải tính toán M , MA Bài giải M = 7,5 x = 15 gam Gọi a thành phần % thể tích CO hỗn hợp ta có: M = 28.a + 2(1-a) = 15 => a = 0,5 Vậy %VCO = %VH2 = 50% hay 20 lít hỗn hợp có 10 lít H2 cần thêm vào Ta có VH2 (mới) = V + 10 Tổng V(mơi) 10 + V(lít) 10 10 + V Do M = 7,5 = 28 + => V = 27,2 (lít) 20+V 20 + V Vậy thể tích H2 cần thêm vào 27,2 lít Bài tập 4: Hoà tan 2,84 gam hai muối CaCO MgCO3 dung dịch axit HCl thấy bay 0,672 lít khí CO đo (đktc) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu * Hướng dẫn giải Giáo viên cần lưu ý học sinh phải Học sinh xác định xác định yêu cầu sau: - Hỗn hợp gồm chất chất - Có thể sử dụng công thức n1 M1 + (n- n1).M2 mhh M= = n nhh - Đề cho đại lượng Cho biết: mhh , VCO2 công thức ta vận dụng - Đại lượng cần phải tính toán M %CaCO3 ; %MgCO3 Bài giải 0,672 nCO2 = = 0,03 mol 22,4 Gọi n1, n2 số mol CaCO3 MgCO3 dùng Các phương trình hoá học: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O n1 n1 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O n2 n2 Ta vận dụng công thức n1 M1 + (n- n1).M2 mhh M= = ; Ta có n nhh n1 100 + (0,03- n1).84 2,84 M= = 0,03 0,03 Giải ta được: n1 = 0,02 => nCaCO3 = 0,02 mol mCaCO3 = 0,02 x 100 = gam n2 = 0,01 => nMgCO3 = 0,01 mol mMgCO3 = 0,01 x 84 = 0,84 gam Vậy % muối hỗn hợp ban đầu là: 100 %CaCO3 = = 70,42% 2,84 %MgCO3 = 100 - 70,42% = 29,58% Giải số tập cụ thể Bài tập 5: Hoà tan hoàn toàn 12,1gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M a Viết phương trình hoá học b Tính phần trăm khối lượng Oxit hỗn hợp * Giáo viên gợi ý Bài toán cho biết mhh cho liệu để tính số mol HCl Như vận dụng công thức n1 M1 + (n- n1).M2 mhh M= = n nhh Bài giải Gọi n1, n2 số mol CuO ZnO Phương trình hoá học: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) 1mol 2mol n1(mol) n1 (mol) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2) 1mol 1mol n2(mol) n2 (mol) nHCl = 0,1 = 0,3mol Theo PT (1) (2) ta có nhh =1/2 nHCl = 0,15mol Áp dụng công thức n1 M1 + (n- n1).M2 mhh M= = ; Ta có n nhh n1 80 + (0,15- n1).81 12,1 M= = 0,15 0,15 Giải ta được: n1 = 0,05 => nCuO = 0,05mol mCuO = 0,05 x 80 = 4gam %CuO = = 33% 12,1 %ZnO = 100 - 33% = 67% Bài tập 6: Nung hỗn hợp hai muối CaCO3 MgCO3 thu 7,6 gam hỗn hợp hai oxit khí A Hấp thụ khí A dung dịch NaOH ta thu 15,9 gam muối trung hoà Tính khối lượng hỗn hợp muối bân đầu * Giáo viên gợi ý Bài toán cho biết mhh hai Oxit cho liệu để tính số mol CO2 dựa vào phản ứng với NaOH Như vận dụng công thức n1 M1 + (n- n1).M2 mhh M= = n nhh Bài giải Gọi n1, n2 số mol Na2CO3 Na2SO3 Phương trình hoá học: CaCO3 CaO + CO2 (1) 1mol 1mol 1mol n1(mol) n1(mol) n1(mol) MgCO3 MgO + CO2 (2) 1mol 1mol 1mol n2(mol) n2(mol) n2(mol) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (3) 1mol 1mol Số mol muối Na2CO3: 15,9 nNa2CO3 = = 0,15mol 106 Theo PT (3) ta có n CO2 = nNa2CO3 = 0,15mol Từ (1) (2) ta thấy nhh = n1 + n2 = n CO2 = 0,15mol Áp dụng công thức n1 M1 + (n- n1).M2 mhh M= = ; Ta có n nhh n1 56 + (0,15- n1).40 7,6 M= = 0,15 0,15 Giải ta được: n1 = 0,1 => nCaCO3 = 0,1mol mCaCO3 = 0,1 x 100 = 10 gam n2 = 0,05 => nMgCO3 = 0,05 mol mMgCO3 = 0,05 x 84 = 4,2 gam mhh muối = 10 + 4,2 = 14,2gam Bài tập 7: Một hỗn hợp X gồm hai kim loại A B có hoá trị II có khối lượng nguyên tử xấp xỉ số mol kim loại A 1/3 số mol kim loại B thu 7,6 gam hỗn hợp hai oxit khí Y Hấp thụ khí Y dung dịch NaOH ta thu 15,9 gam muối trung hoà Tính khối lượng hỗn hợp muối bân đầu Khối lương X 19,3 gam Xác định A, B khối lượng kim loại X Biết X tác dụng với HCl dư có A tan cho 2,24lít khí hiđro (đktc) 10 * Giáo viên gợi ý Bài toán cho biết lượng hỗn hợp hai kim loại (X) Như muốn xác định M ta phải tìm số mol hỗn hợp kim loại cần phải dựa vào phản ứng A với HCl để tính nA Dựa vào liêu nA 1/3 nB để tính số mol B Công thức vận dụng MA < MX < MB Bài giải Theo đề ta có: 2,24 nH2 = = 0,1 mol 22,4 PTHH A + 2HCl ACl2 + H2 Theo PTHH ta có nA = nH2 = 0,1(mol) Theo đề nB = 2nA = 0,1 x = 0,2 mol nhh kim loại = nA + nB = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol 19,3 MX = = 64,3 0,3 Vận dụng công thức MA < MX < MB Ta có MA < MX < MB MB < MX < MA Theo đề MA MB xấp xỉ nên ta có MA = 64 MA = 65 MB = 65 MB = 64 Trường hợp MA = 64 (loại) B Zn B phải tác dụng với dd HCl M B = 65 A lại không tác dụng với dd HCl điều trái với đầu Vậy A Zn B Cu mZn = 0,1 65 = 6,5g mCu = 19,3 - 6,5 = 12,8g Bài tập 8: Nung hoàn toàn hỗn hợp hai muối hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIA, ta thu chất rắn có khối lượng 1/2 khối lượng hỗn hợp muối ban đầu Tìm công thức hai kim loại tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp rắn sau nung * Giáo viên gợi ý Bài toán cho biết hai kim loại thuộc nhóm IIA, Vậy hai kim loại có hóa trị II Giáo viên cần lưu ý kí hiệu M với dạng tâp vừa kim loại trung bình vừa Khối lượng mol trung bình Tiếp theo liệu để xác định M Bài giải 11 Gọi M kim loại tương đương đồng thời khối lượng mol trung bình hai kim loại to Ta có PTHH: MCO3 MO + CO2 mMO = 1/2 mMCO3 => M + 16 = 1/2(M + 60) => M = 28 Theo đầu hai kim loại A B thuộc chu kì liên tiếp có khối lương mol trung bình 28 nên Mg Ca Gọi a b số mol của MgCO3 CaCO3 Ta có: 40a + 56b = 1/2(84a + 100b) => a = 3b 40a 40a.3b Vậy %mMgO = 100% = 100% = 68,18% 40a+50b 40a.3b+50b %mCaO = 31,82% Bài tập 9: Hỗn hợp khí gồm SO2 O2 có tỉ khối hiđro băng 24 Sau đun nóng hỗn hợp với chất xúc tác ta thu hỗn hợp khí có tỉ khối hiđro 30 Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng * Giáo viên gợi ý MX dx/A = => Mhh = dhh MA MA Bài giải PTHH: 2SO2 + O2 2SO3 Khối lương phân tử trung bình hỗn hợp ban đầu: M = 24 = 48 Gọi x phần trăm thể tích SO2 hỗn hợp ban đầu ta có: M = 48 = 64x + 32(1-x) Giải ta x = 0,5 Nghĩa khí chiếm 50% thể tích Giả sử trước phản ứng khí tích 50 (l) V thể tích oxi tham gia phản ứng 2V thể tích SO2 tham gia phản ứng Ta có: 2SO2 + O2 2SO3 Trước phản ứng: 50 50 Phản ứng 2V V Sau phản ứng 50-2V 50-V 2V Tổng thể tích khí sau phản ứng (50-2V) + (50-V) + 2V = 100-V 12 Theo khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp sau phản ứng ta có: 50-2V 50-V 2V M = 30.2 = 60 = 64 + 32 + 80 100-V 100-V 100-V Giải phương trình ta được: V = 20 lít Vởy sau phản ứng ta có: 50 - 2.20 = 10 lít SO2 50 - 20 = 30 lít O2 2.20 = 40 lít SO3 Tổng thể tích 80 lít hỗn hợp chứa: 10.100 = 12,5% SO2 80 30.100 = 37,5% O2 80 40.100 = 50% SO3 80 Bài tập 10: Có 1,792 lít (ở 0oC;2,5atm) hỗn hợp hai anken khí đồng đẳng (đứng cạnh nhau): Hỗn hợp A Nếu cho A qua bình đựng nước Brom dư người ta thấy khối lượng bình tăng lên 7g Hãy xác định công thức anken * Giáo viên gợi ý Khối lượng bình tăng khối lượng A tham gia phản ứng từ xác định khối lượng mol trung bình A Bài giải Thể tích hỗn hợp A tính đktc: VA = 1,792 2,5 = 4,48 lít - Khối lương phân tử trung bình hỗn hợp: 7.22,4 MA = = 35 4,48 Với M = 35 nên chắn có anken có M < 35 an ken có M > 35 Vậy hai anken C2H4 C3H6 Bài tập 11: Chia hỗn hợp khí etilen axetilen thành hai phần Một phần cho qua bình nước đựng Brom thấy khối lượng bình tăng lên 0,68g Một phần đem 13 đốt cháy hoàn toàn thấy tốn hết 1,568l oxi đktc Tính tỉ khối hỗn hợp ban đầu so với oxi * Giáo viên gợi ý Khối lượng bình tăng khối lượng phần thứ tham gia phản ứng, từ xác định khối lượng mol trung bình hỗn hợp MA d = MO2 nhh = n1 +n2 Bài giải Các PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) C2H2 + 2Br2 C2H4Br4 (2) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (3) 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (4) Gọi n1, n2 số mol C2H4 C2H2 phần hỗn hợp Khối lượng bình tăng khối lượng hai khí theo Phương trình (1), (4) ta có 28n1 + 26n2 = 0,68 1,568 3n1 + 5/2n2 = = 0,07 22,4 Giải ta n1 = 0,015mol n2 = 0,01 Với nhh = n1 + n2 = 0,01 + 0,015 = 0,025 mol Khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp khí là: 0,68 Mhh = = 27,2 0,025 MA 27,2 d = = =0,85 MO2 32 Bài tập 12: Cho hỗn hợp gồm hai rượu no đơn chức tác dụng hết với HBr thu hỗn hợp hai ankyl bromua tương ứng có khôi lượng gấp đôi khối lượng hai rượu Phân huỷ hai ankyl bromua để chuyển thành Brom cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) 5,264g kết tủa AgBr * Giáo viên gợi ý Ngoài việc tính khối lượng mol trung bình, lưu ý học sinh kí hiệu cách tính nguyên tử Cacbon trung bình( n) 14 Bài giải Gọi công thức hai rượu là: Rượu A: CnH2n+1OH Rượu A: CmH2m+1OH (Giả sử n < m) Công thức phân tử trung bình hai rượu CnH2n+1OH a số mol hỗn hơp hai rượu PTHH CnH2n+1OH + HBr CnH2n+1-Br + H2O a(mol) a(mol) M1 = 14n + 18 M = 14n + 81 Do M2 = 2M1 => 14n + 81 = 2(14n + 18) 45 n = = 3,21 14 => M = 14n + 18 = 63 Mặt khác theo sơ đồ phản ứng vắn tắt sau; HBr AgNO3 R-OH R-Br AgBr a(mol) a(mol) a(mol) Theo đề số mol AgBr là: 5,264 nAgBr = = 0,028 mol 188 => a = 0,028 mol Vậy khối lượng hai rượu ban đầu: mA+B = M1 a = 63 0,028 = 1,764g Bài tập 13: Cho hỗn hợp gồm X gồm hai hợp chất có công thức tổng quát CaH2a+2O (với a < 3) chiếm thể tích với Oxi 12,8 gam điều kiện nhiệt độ áp suất a Xác định M công thức A B b Xác định thành phần hỗn hợp * Giáo viên gợi ý Tiếp tục tính khối lượng mol trung bình, lưu ý học sinh kí hiệu cách tính nguyên tử Cacbon trung bình( n) Sau vận dụng công thức MA < MTB < MB Bài giải a Giả sử: A có công thức CnH2n+2O (a mol) 15 B có công thức CmH2m+2O (b mol) Hỗn hơp X chiếm thể tích với Oxi 12,8 gam điều kiện nhiệt độ áp suất nên lượng X 12,8g Oxi có số mol 12,8 nX = nO2 = = 0,4 mol 32 21,9 MX = = 54,75 0,4 MA < 54,75 < MB => 14n + 18 < 54,75 < 14m+18 Với 14n + 18 < 54,75 => n = n = Với 14m + 18 > 54,75 theo đầu a < nên m = Vậy: A hai chất CH4O C2H6O A hai chất C3H8O b Thành phần hỗn hợp Có trường hợp Trường hợp 1: CH4O C3H8O Gọi x , y số mol CH4O C3H8O ta có x + y = 0,4 x = 0,075 32x + 60y = 21,9 y = 0,325 Trường hợp 2: C2H6O C3H8O Gọi x , y số mol C2H6O C3H8O ta có x + y = 0,4 x = 0,15 45x + 60y = 21,9 y = 0,25 Bài tập 14: 21,9 gam hỗn hợp X gồm hai hợp chất có công thức tổng quát CxH2x+2 với ( x< 3) chiếm thể tích với 12,8 gam O điều kiện nhiệt độ áp suất Hãy xác định công thức A B * Giáo viên gợi ý Tiếp tục tính khối lượng mol trung bình, lưu ý học sinh kí hiệu cách tính nguyên tử Cacbon trung bình( n) Sau vận dụng công thức MA < MTB < MB Bài giải Giả sử: A có công thức CnH2n+2O a (mol) B có công thức CmH2m+2O b (mol) Như có ẩn ( m, n, a, b) phương trình (21,9g; 12,8g O 2) thiếu phương trình nên ta tính M sau cho M A < M < MB suy giá trị n m 16 Hỗn hợp X 12,8g O2 có thể tích, điều kiện t o p nên lượng X 12,8g có số mol 12,8 nX = nO2 = = 0,4 mol => a + b = 0,4 32 21,9 MX = = 54,75 0,4 MA < 54,75 < MB => 14n + 18 < 54,75 < 14m + 18 n < 2,625 < m < Vậy n = (CH4O) n =2 (C2H6O); m = (C3H8O) Bài tập 15: Một hỗn hợp X gồm hai chất A, B có công thức tổng quát C xH2x-6 bốc X chiếm thể tích 10,08 lít ( 136,5 oC, 1atm) Biết mX = 24,8g ( < x < 8) Xác định công thức có A B? * Giáo viên gợi ý Tiếp tục tính khối lượng mol trung bình, Sau vận dụng công thức M A < MTB < MB Bài giải Giả sử: A có công thức CnH2n-6 a (mol) B có công thức CmH2m-6 b (mol) Như có ẩn ( m, n, a, b) nên ta tính M sau cho M A < M < MB suy giá trị n m 24,8 MX = = 82,67 0,3 Theo ta có nX = 0,3 (mol) Với MA < M < MB hay MA < 82,67 < MB => 14n + 18 < 82,67 < 14m + 18 n < 6,33 < m < Như vậy: n (C6H6) m => CTPT B (C7H8) (C8H10) IV HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Chuyên đề thực năm học 20015-20016, thời gian thực chưa dài song thu kết tương đối khả quan, góp phần vào việc nâng cao chất lượng học tập học sinh giúp cho học sinh yêu thích môn Hoá học Cụ thể: Chất lượng Tống Lớp Giỏi Khá TB Yếu Ghi số SL % SL % SL % SL % 17 9A 9B 33 15.1 12 36.4 14 42.4 6.1 32 18.7 10 31.2 15 47.0 3.1 Qua việc thực phương pháp giảng dạy Hoá 9, thấy học sinh có nề nếp, tích cực hoạt động học tập Hơn học sinh cảm thấy thú vị tìm hiểu thêm phương pháp giải giải tập hóa học Từ giúp em yêu thích môn hóa học, môn thực nghiệm có nhiếu lí thú, sơ nâng cao chất lượng dạy học Phần thứ 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN - Như nhận dạng tập vận dụng phương pháp khối lượng mol trung bình đưa đến cách giải nhanh nhất, ngắn gọn đặc biệt tập hóa hữu cơ, số không dùng phương pháp cách giải rắc rối, phức tạp tốn thời gian - Ngoài để thực tốt phương pháp giáo viên cần có đầu tư nhiều việc thiết kế dạy, sưu tầm dạng tập để học sinh tiếp xúc, làm quen tránh bỡ ngỡ năm học sau đăc biệt bậc học THPT II KIẾN NGHỊ + Đối với phòng giáo dục: Cần hỗ trợ cho giáo viên trình giảng dạy Với sáng kiến kinh nghiệm hay, theo nên phổ biến giáo viên học tập vận dụng Có tay nghề vốn kiến thức giáo viên dần nâng lên + Đối với nhà trường thầy cô giáo: Cung cấp thêm phương tiện dạy học thiết thực như: hoá chất, đồ dùng cần thiết phòng thí nghiệm, phòng thí nghiệm + Đối với giáo viên: Phải tự học tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, học hỏi đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên môn nghiệp vụ cho thân Bản thân mạnh dạn giới thiệu phương pháp giải này, thời gian vận dụng phương pháp chưa nhiều rộng rãi nên hiêu chưa cao không tránh khỏi thiếu sót, mong bạn đồng nghiệp góp ý, bổ sung cho để vận dụng ý tưởng cách hiệu 18 XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Thạch Thành, ngày 15 tháng năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Người viết Lại Sỹ Hưng Tài liệu tham khảo Sách giáo khoa hoá học lớp Sách tập hoá học lớp Sách hoá học nâng cao lớp 250 toán hóa hoc chon lọc (Đào Hữu Vinh) 330 tập nâng cao hóa hoc (NXB Đại học Quốc gia TPHCM) 500 tập hóa học THCS (Lê Đình Nguyên – Hoàng Tấn Bửu) Mục lục 19 Trang Phần thư nhất: Mở đầu I Lý chọn đề tài II Mục đích nghiên cứu III Đối tượng nghiên cứu IV Phương pháp nghiên cứu Phần thứ hai: Nội dung sáng kiến kinh nghiệm I Cơ sở lý luận II Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm III Các giải pháp để giải vấn đề Một số điểm cần lưu ý khối lượng mol trung bình Hướng dẫn giải số tập đơn giản Giải số tập cụ thể IV Hiệu SKKN 5-8 9-17 18 Phần thứ ba: Kết luận kiến nghị I Kết luận 18 II Kiến nghị 18-19 Phần tài liệu tham khảo 20 19 ... đoán phương pháp giải tập cách nhanh nhất, dễ hiểu có hiệu III CÁC GIẢI PHÁP ĐỂ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Để giúp học sinh nắm phương pháp khối lượng mol trung bình sử dụng phương pháp giải tập hoá học. .. phương pháp khối lượng mol trung bình Cụ thể kết sau: Chất lượng Tống Lớp Giỏi Khá TB Yếu Ghi số SL % SL % SL % SL % 9A 34 5 .9 23,5 19 55 ,9 14,7 9B 35 2 ,9 14,3 22 62,8 20,0 Từ kết thực tế học tập HS. .. = n nhh Bài giải Gọi n1, n2 số mol Na2CO3 Na2SO3 Phương trình hoá học: CaCO3 CaO + CO2 (1) 1mol 1mol 1mol n1 (mol) n1 (mol) n1 (mol) MgCO3 MgO + CO2 (2) 1mol 1mol 1mol n2 (mol) n2 (mol) n2 (mol) CO2