LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS được ôn tập hiểu kĩ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. 2. Kĩ năng : - Tiết tục rèn luyện kĩ năng, cách viết phương trình phản ứng hoá học và kĩ năng phân biệt các chất và làm bài tập định tính. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Bảng phụ 2. Học sinh : - Ôn tập các kiến thức có trong chương I III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Làm bài tập 1 SGK tr41 (10đ) – Thuốc thử B : Dung dịch HCl. Chất tác dụng với dd HCl tạo ra bọt khí, chất đó là Na 2 CO 3 . – Không nên dùng thuốc thử D : dd AgNO 3 .Vì hiện tượng quan sát được sẽ không rõ rệt : Ag 2 CO 3 không tan và Ag 2 SO 4 ít tan. * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Để củng cố kiến thức về các loại hợp chất vô cơ: sự phân loại hợp chất, sự phân loại, tính chất các loại hợp chất vô cơ 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? Treo bảng phụ bảng phân loại các hợp chất vô cơ như sau Điền các loại h/c vô cơ vào chỗ I. Kiến thức cần nhớ(15p) 1. Phân loại hợp chất vô cơ. - Sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ: trống. SGK (42) Sơ đồ 1 (ô trống) Oxit Axxit Baz ơ Mu ối Các HCVC OxBz OxAx Ax có Ax không Bazơ Bazơ Muối Muối oxi có oxi tan không tan axit trung hoà 2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ. GV: Đưa ra sơ đồ: + axit + bazơ + oxit axit + oxit bazơ Nhiệt + H 2 O phân + H 2 O huỷ + axit + bazơ + axit + kim loại + oxit axit + bazơ + muối + muối + oxit bazơ GV: Nhìn vào sơ đồ nhắc lại TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối. oxit bazơ oxit axit muối dung dịch bazơ dung dịch axit HS: Nhắc lại theo yêu cầu. Ngoài những TCHH trên muối còn có TCHH nào nữa? - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với muối - Bị nhiệt phân huỷ ? GV GV Bài tập 1: Trình bầy phương pháp hoá học nhận biết 5 hoá chất bị mất nhãn sau; KOH, HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , KCl Gọi HS trình bầy Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết KCl KOH Ba(OH) 2 HCl H 2 SO 4 Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ Nhóm1 Ba(OH) 2 Nhóm 1 NHóm 2 0 II. Luyện tập (20p) Bài tập 1 - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và trích lấy mẫu thử. + Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt thử vào quỳ - Quỳ  xanh : KOH, Ba(OH) 2 HS GV HS HS Nhận xét. Treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Hoà tan 9,2 (g) hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m (g) dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu được 1,12 (l) khí (đktc) a/ Tính % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b/ Tính m? c/ Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng? Làm bài tập Nhận xét (1) - Quỳ  đỏ : HCl, H 2 SO 4 (2) - Quỳ  không chuyển mầu : KCl + Lấy lần lượt các dd ở nhóm 1 nhỏ vào lần lượt ống nghiện chứa dd nhóm 2. - Nếu thấy  trắng ở nhóm 2 là H 2 SO 4 và chất ở nhóm 1 là Ba(OH) 2 - Chất còn lại ở GV Chữa bài nhóm 1 là KOH - Chất còn lại ở nhóm 2 là HCl Bài tập 2: nH 2 = 4,22 V = 4,22 12,1 = 0,05 (mol) - PT: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 (1) MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O (2) a/ Theo PT (1): nMg = nH 2 = 0,05 (mol)  mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (g)  mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 (g) %Mg = %100. 2,9 2,1 = 13% % MgO = 100% - 13% = 87% hoặc %MgO = %100. 2,9 8 = 87% b/ nMgO = 40 8 = 0,2 (mol) - Theo PT (1): nHCl = 2nMg = 2 . 0,05 = 0,1 (mol) - Theo PT (2): nHCl = 2nMgO = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)  nHCl (1) + (2) = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)  mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)  mdd = %100. % C m ct = 100. 6,14 25,18 = 125 (g) c/ Theo PT (1): nMgCl 2 = 0,05 (mol) Theo PT (2): nMgCl 2 = nMgO = 0,2 (mol) nMgCl 2 (1) + (2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) mMgCl 2 = 0,25 . 95 = 23,75 (g) mdd (sau phản ứng) = mhh + mHCl - mH 2 = 9,2 + 125 - 0,05 NHIấT LIấT CHAO MNG CAC THY,Cễ GIAO Vấ D GI LP 9B Trng: THCS BèNH M Mụn: Hoa hoc Giao viờn: AO TN THCH I-Kiến thức cần nhớ: 1.Phân loại hợp chất vô cơ: Bài 1: Em phân loại chất sau: CO2 , BaO , HNO3 , HBr , KOH , Fe(OH)2 , H2SO4 , Cu(OH)2 , MgO , SO3 , KHCO3 , K2CO3 , KCl, K2HPO4 , HCl, NaOH Các hợp chất vô Axit oxit Oxit Bazơ Oxit axit Axit có oxi BaO Mg O CO2 HNO3 SO3 H2SO4 Bazơ Axit oxi HBr HCl Muối trung hoà Bazơ không tan Muối axit Fe(OH)2 KHCO3 K2CO Cu(OH) K2HPO4 Bazơ tan KOH NaO H Muối KCl Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ: Bi 2:AXIT iờn vo ụ cũn trụng: OXIT OXIT BAZO + Bazơ + Oxit bazơ + Axit + Oxit axit MUễI +H H222O O + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Axit + Bazơ + Oxit axit + Muối + Muối + Axit AXIT Chú thích: Muối + Muối Muối + kim loại Hai muối Kim loại + Muối Muối bi nhiệt phân huỷ sinh nhiều chất Nhiệt phân huỷ BAZO +H H22O O I KiN THC CN NH: Phõn loi cỏc hp cht vụ c: Tớnh cht húa hc ca cỏc loi hp cht vụ c: II BI TP: Bi 1: Chn cõu tr li ỳng 1) Nhúm cỏc cht u tỏc dng c vi CaO l: A CO, H2O, dung dch HCl BB SO2 , H2O, dung dch H2SO4 C SO2 ,NaOH, dung dch HNO3 D SO3 , H2O, Cu(OH)2 2)Nhúm cỏc oxit u tỏc dng vi dung dch HCl to mui v nc l: A CuO, FeO, SiO2 BT3 C FeO, Fe2O3, SO3 3)Nhúm cỏc kim loi tỏc dng vi vi dung dch H2SO4 loóng to mui v gii phúng H2 l: A.Cu, Fe, Zn BB.Fe, Mg, Al C Fe, Ag, Ni D.Al, Pb, Cu 4)Nhúm cỏc mui tỏc dng vi dung dch Ca(OH)2 u sinh kt ta l: A.CuCl2, FeCl2, KNO3 B B.MgCl2, FeCl3, Na2CO3 B BaO, ZnO, CO C.CuSO4, FeCl3, NaCl D BaO, Al2O3, FeO D D.MgSO4, NaHCO3, NH4Cl I KiN THC CN NH: Phõn loi cỏc hp cht vụ c: Tớnh cht húa hc ca cỏc loi hp cht vụ c: II BI TP: Bi 2: Cú l ng riờng mi dung dch: NaOH, HCl, H2SO4 , BaCl2 Hóy nhn bit mi cht bng phng phỏp húa hc m ch dựng giy qu tớm Gii: Trớch cỏc mu th Bc 1: Ln lt ly mi l git dd, nh vo giy qu tớm: Bc 2: Ly dd BaCl2va nhn bit ln lt nh vo mi dd nhúm axit: Nu thy cú kt ta trng thỡ ú l dd H2SO4 , khụng cú kt ta l dd HCl - Nu qu tớm : dd HCl, H2SO4 Phng trỡnh phn ng: - Nu qu tớm xanh: dd NaOH - Nu qu tớm khụng i mu: dd BaCl2 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl I KiN THC CN NH: Phõn loi cỏc hp cht vụ c: Tớnh cht húa hc ca cỏc loi hp cht vụ c: II BI TP: Bi 3: (2/43 sgk) Cht rn mu trng Na2CO3, NaHCO3 l sn phm ca phn ng ca NaOH vi CO2 khụng khớ NaOH cú tỏc dng vi dd HCl, nhng khụng gii phúng khớ cú cht khớ bay lm c nc vụi trong, thỡ NaOH ó tỏc dng vi cht no ú khụng khớ to hp cht X Hp cht ny tỏc dng vi dd HCl sinh khớ CO2 hp cht X phi l mui cacbonat, mui ny c to thnh NaOH ó tỏc dng vi CO2 khụng khớ 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O mt mu natri hidroxit trờn tm kớnh khụng khớ, sau vi ngy thy cú cht rn mu trng ph ngoi Nu nh vi git dung dch HCl vo cht rn trng thy cht khớ thoỏt ra, khớ ny lm c nc vụi Cht rn mu trng l sn phm phn ng ca natri hidroxit vi: a Oxi khụng khớ b Hi nc khụng khớ c Cacbon ioxit v oxi khụng khớ d Cacbon ioxit v hi nc khụng khớ e.e Cacbon ioxit khụng khớ Bi 4: (3/sgk43) Trộn dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hoà tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi a) Viết phơng trinh hoá học b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c) Tính khối lợng chất tan có n ớc lọc Bi 3(SGK trang 43) Hng dn: CuCl2 + NaOH 0,2mol 20g Kờt tua l: Dd sau phan ng gụm: HNG DN V NH Chun b cho tit kim tra vit BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ Hãy cho biết hợp chất vô cơ được phân thành những loại nào? CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ MUỐI TRUNG HÒA MUỐI AXIT OXIT AXIT BAZƠ MUỐI OXIT AXIT OXIT BAZƠ BAZƠ KHÔNG TAN BAZƠ TAN AXIT KHÔNG CÓ OXI AXIT CÓ OXI Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ OXIT BAZƠ MUỐI AXIT BAZƠ OXIT AXIT + Axit + Axit+ Baz¬ Nhiệt phân hủy + H 2 O + Axit + Axit + Oxit bazơ + Baz¬ + Muèi + Oxit axit + Muèi + Oxit baz¬ + Baz¬ + K.Lo¹i + Oxit axit a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ MUỐI MUỐI KIM LOẠI CHẤT KHÁC +Muèi +Kim lo¹i Nhiệt phân huỷ b, Những tính chất hoá học khác của muối Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ b, Những tính chất hoá học khác của muối Bài tập 2: a) Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl > 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 > 3/ NaCl + CuSO 4 > 4/ MgCl 2 + AgNO 3 > 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 > 6/ Fe(OH) 3 + HCl > Bài tập 2: a) Các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4↓ + 2NaCl 3/ NaCl + CuSO 4 → Không xảy ra 4/ MgCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Mg(NO 3 ) 2 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 → Không xảy ra 6/ Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O b)Trong các PTHH trên, phản ứng hoá học nào minh hoạ cho tính chất: Axit + bazơ > muối + nước Muối + muối > muối + muối (PT 1 và PT 6) (PT 2 và PT 4) [...]... mol chất đề bài cho  Xác định chất tác dụng hết Bước 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lượng các chất theo yêu cầu của đề bài Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập 1 Bài tập phân loại các hợp chất vô cơ 2 Bài tập viết PTHH và giải thích hiện tượng 3 Bài toán: ( Các. .. b/ Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm trên(nếu có)? Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản... Viết Phân tích đề: các phương trình hoá học b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc Nước lọc ddCuCl2 màu xanh Lọc Nung nóng ddNaOH không màu Hỗn hợp sau phản ứng Kết tủa Chất rắn II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 GIÁO VIÊN THỰC HIỆN : ĐỖ VĂN LẬP KÍNH CHÀO THẦY, CÔ ĐẾN DỰ CHUYÊN ĐỀ HÔM NAY. CHÚC CÁC EM HỌC SINH HỌC TẬP TỐT. Tiết 18- Bài 13: Luyện tập chơng I Các loại hợp chất vô cơ I-Kiến thức cần nhớ: Em hãy phân loại các chất sau : Oxit Bazơ Oxit axit Axit không có oxi Axit có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung hoà Axit Axit Bazơ Bazơ Muối Muối oxit oxit Các hợp chất vô cơ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: CO 2 CaO HNO 3 HBr KOH Fe(OH) 2 H 2 SO 4 Cu(OH) 2 Fe 2 O 3 SO 2 KHCO 3 Na 2 SO 4 K 2 HPO 4 HCl NaOH Na 2 CO 3 , , , , , , , , , , , , , + Muối + Oxit bazơ OXIT BAZƠ BAZƠ OXIT AXIT AXIT MUốI + H 2 O Nhiệt phân huỷ + Axit + Oxit axit + Oxit bazơ + Bazơ + H 2 O + Axit + Kim loại + Bazơ + Bazơ + Axit + Oxit axit + Muối 2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ: ? ? ? ? ? ? ? ? ? Chú thích: Muối nhiệt phân huỷ sinh ra nhiều chất khác. Muối + Muối Hai muối mới. Muối + kim loại Kim loại mới + Muối mới. I-Kiến thức cần nhớ: 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: II- BÀI TẬP : 1. Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em hãy chọn những chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho mổi loại hợp chất : 1. Oxit a) Oxit bazơ + … bazơ b) Oxit bazơ + … muối + nước c) Oxit axit + … axit d) Oxit axit + … muối + nước e) Oxit axit + oxit bazơ … 2. Bazơ a) Bazơ + … muối + nước b) Bazơ + … muối + nước c) Bazơ + … muối + bazơ d) Bazơ oxit bazơ + nước 3. Axit a) Axit + … muối + hiđro b) Axit + … muối + nước c) Axit + … muối + nước d) Axit +… muối + axit 4. Muối a) Muối + … axit + muối b) Muối + … muối + bazơ c) Muối + … muối + muối d) Muối + … muối + kim loại e) Muối … + … t o t o Nhóm 3 : Bazơ a) Bazơ + … muối + nước b) Bazơ + … Muối + nước Nhóm 5 : Axit a) Axit + … muối + hiđro b) Axit + … Muối + nước Nhóm 6 : Axit c) Axit + … muối + nước d) Axit + … Muối + axit Nhóm 7 : muối a) Muối + … axit + muối b) Muối + … muối + bazơ Nhóm 8 : muối c) Muối + … muối + muối d) Muối + … Muối + kim loại e) Muối … + … t o Nhóm 1 : Oxit a) Oxit bazơ + … Bazơ b) Oxit bazơ + … Muối + nước Nhóm 1 : Oxit a) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O Nhóm 2 : Oxit c) Oxit axit + … axit d) Oxit axit + … muối + nước e) Oxit axit + oxit bazơ … Nhóm 2 : Oxit c) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 d) CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O e) CO 2 + CaO CaCO 3 Nhóm 3 : Bazơ a) NaOH + HCl NaCl + H 2 O b) 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Nhóm 4 : Bazơ c) Bazơ + … Muối + bazơ d) Bazơ oxit bazơ + nước t o Nhóm 4 : Bazơ c) 2NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 d) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O t o Nhóm 5 : Axit a) 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 b) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O Nhóm 6 : Axit c) 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O d) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl Nhóm 7 : Muối a) AgNO 3 + HCl HNO 3 + AgCl b) FeCl 2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH) 2 Nhóm 8 : Muối c) NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 d) 2AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + Ag e) CaCO 3 CaO + CO 2 t o 2. Để một mẩu natri hiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn trắng thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với chất nào sau đây? Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa. a) Oxi trong không khí. b) Hơi LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - HÓA HỌC LỜI NÓI ĐẦU Phần hóa học THCS chủ yếu tập trung vào loại hợp chất vô cơ, học sinh học kỹ làm quen dạng tập loại hợp chất vô bao quát phần kim loại, phi kim làm tảng cho phấn hóa hữu sau Các loại hợp chất vô chương trình THCS chủ yếu tập trung vào năm học lớp 9, học sinh biết khái niệm oxít, phân loại oxít tính chất hóa học loại, biết tính chất hóa học axít, bazơ, muối Tuy nhiên số chế phản ứng, số tính chất hóa học riêng học sinh bỡ ngỡ chưa định dạng giải số tập loại hợp chất vô Chính lí mà mạnh dạn biên soạn tập tài liệu” Lí thuyết tập loại hợp chất vô cơ” Tập tài liệu bao gồm phần kiến thức bổ trợ tính chất hóa học oxít, axít, bazơ, muối,kết hợp số tập đặc trưng tương đối khó nhằm rèn luyện kỹ làm tập cho học sinh đặc biệt ý lực vận dụng tổng hợp kiến thức Phần kiến thức bổ trợ mạnh dạn đưa thêm số tính chất riêng mà học sinh THCS tiếp cận tương tự tính chất hóa học học lớp, đồng thời đưa chế phản ứng phương pháp chung để giải tập Phần tập vận dụng giới thiệu số dạng tương đối khó: tập tính toán CTHH, tính theo PTHH, toán hổn hợp, toán lượng chất dư, toán biện luận, toán tăng giảm khối lượng, toán áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mà không cần phải viết phương trình hóa học Trong toán lớn cần tách thành nhiều toán nhỏ Khi giải tập tài liệu có phần phân tích tình huống, kiện mà toán đưa giúp học sinh làm quen nhiều phương pháp giải, đồng thời có nhìn riêng biệt dạng tập khác nhau, đòi hỏi học sinh phải hiểu sâu sắc nhiều mặt kiện vấn đề nêu Tập tài liệu có đưa dạng tập tương tự để học sinh tự giải ( có đáp số kèm theo) Phần cuối dạng tập lí thuyết tổng hợp loại hợp chất vô nhằm tổng hợp khắc sâu kiến thức nâng cao Chúng mong tập tài liệu sẻ bổ ích cho thầy cô bồi dưỡng học sinh giỏi THCS, em học sinh THCS yêu thích môn hóa Tuy nhiên với thời gian lực hạn hẹp, tập tài liệu tráng khỏi sai sót bao quát dạng tập loại hợp chất vô LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A OXÍT: I Kiến thức bổ trợ: Ngoài tính chất hóa học oxít SGK lớp trình bày: - Tác dụng với nước: - Tác dụng với axít: - Tác dụng với dd Bazơ: - Oxít bazơ tác dụng với oxít axít: Cần ý số tính chất riêng sau đây: Oxít lưỡng tính vừa tác dụng với dd axít vừa tác dụng với dd kiềm, ví dụ: Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2N aAlO2 + H2O Oxít kim loại tác dụng với chất khử như: H2, CO, Al, C… Chú ý Oxít bị khử không bị khử ( oxít kim loại từ Zn trở sau dãy hoạt động kim loại bị khử) Ví dụ: FeO + H2 o t  Fe + H2O o FeO + CO t  Fe + CO2 o t  3FeO + Al 3Fe + Al2O3 o FeO + C t  Fe + CO2 Phản ứng Oxít axít với dd kiềm Ví dụ: Sục CO2 vào dd NaOH Nếu n NaOH 1 nCO Chỉ tạo muối axít ( NaHCO3) n NaOH 2 nCO Chỉ 1 n NaOH 2 nCO tạo muối trung hòa ( Na2CO3) tạo muối Chú ý: - Nếu kiềm dư thu muối trung hòa - Nếu CO2 dư có muối axít - Nếu lúc có muối hai chất CO2 kiềm hết Trường hợp NO2 oxít axít có axít tương ứng Ví dụ: Sục NO2 vào dd NaOH: 1 2NO2 + NaOH n NaOH 2 nCO NaNO3 + NaNO2 + H2O Phản ứng FeO, Fe3O4 với H2SO4 đặc, HNO3 sinh muối sắt ( III) + SO2 ( NO, NO2, ….) + H2O Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng Ví dụ: FeO + HNO3   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(NO3)3 + NO + H2O Phản ứng làm màu dd brom SO2: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + HBr II Bài tập áp dụng: Bài tập  Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng vớ – – – Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm 1­2ml dung dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích  Kêt luận về tính chất hóa học của bazơ.   Viết phương trình hoá học  Thí nghiệm 2: Đồng(II)hiđroxit tác với axit – Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống ngh nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ nghiệm – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của b Viết phương trình hóa học  Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng v kim loại – Ngâm một đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghi chứa 1 ml dung dịch CuSO4 – Hiện tượng quan sát được sau 4 – 5 phút là g – Giải thích hiện tượng. Kết luận về tính chất h học của muối. Viết phương trình hóa học  Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụn muối – Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ốn nghiệm chứa 1 ml dung dịch Na2SO – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của m Viết phương trình hóa học  Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụn axit – Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ốn nghiệm chứa 1 ml dung dịch H2SO4 – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của m Viết phương trình hóa học ... nhớ: 1.Phân loại hợp chất vô cơ: Bài 1: Em phân loại chất sau: CO2 , BaO , HNO3 , HBr , KOH , Fe(OH)2 , H2SO4 , Cu(OH)2 , MgO , SO3 , KHCO3 , K2CO3 , KCl, K2HPO4 , HCl, NaOH Các hợp chất vô Axit... tan KOH NaO H Muối KCl Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ: Bi 2:AXIT iờn vo ụ cũn trụng: OXIT OXIT BAZO + Bazơ + Oxit bazơ + Axit + Oxit axit MUễI +H H222O O + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ +... NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi a) Viết phơng trinh hoá học b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c) Tính khối lợng chất tan có