Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 13. Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn...
LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS được ôn tập hiểu kĩ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. 2. Kĩ năng : - Tiết tục rèn luyện kĩ năng, cách viết phương trình phản ứng hoá học và kĩ năng phân biệt các chất và làm bài tập định tính. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Bảng phụ 2. Học sinh : - Ôn tập các kiến thức có trong chương I III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Làm bài tập 1 SGK tr41 (10đ) – Thuốc thử B : Dung dịch HCl. Chất tác dụng với dd HCl tạo ra bọt khí, chất đó là Na 2 CO 3 . – Không nên dùng thuốc thử D : dd AgNO 3 .Vì hiện tượng quan sát được sẽ không rõ rệt : Ag 2 CO 3 không tan và Ag 2 SO 4 ít tan. * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Để củng cố kiến thức về các loại hợp chất vô cơ: sự phân loại hợp chất, sự phân loại, tính chất các loại hợp chất vô cơ 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? Treo bảng phụ bảng phân loại các hợp chất vô cơ như sau Điền các loại h/c vô cơ vào chỗ I. Kiến thức cần nhớ(15p) 1. Phân loại hợp chất vô cơ. - Sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ: trống. SGK (42) Sơ đồ 1 (ô trống) Oxit Axxit Baz ơ Mu ối Các HCVC OxBz OxAx Ax có Ax không Bazơ Bazơ Muối Muối oxi có oxi tan không tan axit trung hoà 2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ. GV: Đưa ra sơ đồ: + axit + bazơ + oxit axit + oxit bazơ Nhiệt + H 2 O phân + H 2 O huỷ + axit + bazơ + axit + kim loại + oxit axit + bazơ + muối + muối + oxit bazơ GV: Nhìn vào sơ đồ nhắc lại TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối. oxit bazơ oxit axit muối dung dịch bazơ dung dịch axit HS: Nhắc lại theo yêu cầu. Ngoài những TCHH trên muối còn có TCHH nào nữa? - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với muối - Bị nhiệt phân huỷ ? GV GV Bài tập 1: Trình bầy phương pháp hoá học nhận biết 5 hoá chất bị mất nhãn sau; KOH, HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , KCl Gọi HS trình bầy Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết KCl KOH Ba(OH) 2 HCl H 2 SO 4 Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ Nhóm1 Ba(OH) 2 Nhóm 1 NHóm 2 0 II. Luyện tập (20p) Bài tập 1 - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và trích lấy mẫu thử. + Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt thử vào quỳ - Quỳ xanh : KOH, Ba(OH) 2 HS GV HS HS Nhận xét. Treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Hoà tan 9,2 (g) hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m (g) dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu được 1,12 (l) khí (đktc) a/ Tính % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b/ Tính m? c/ Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng? Làm bài tập Nhận xét (1) - Quỳ đỏ : HCl, H 2 SO 4 (2) - Quỳ không chuyển mầu : KCl + Lấy lần lượt các dd ở nhóm 1 nhỏ vào lần lượt ống nghiện chứa dd nhóm 2. - Nếu thấy trắng ở nhóm 2 là H 2 SO 4 và chất ở nhóm 1 là Ba(OH) 2 - Chất còn lại ở GV Chữa bài nhóm 1 là KOH - Chất còn lại ở nhóm 2 là HCl Bài tập 2: nH 2 = 4,22 V = 4,22 12,1 = 0,05 (mol) - PT: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 (1) MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O (2) a/ Theo PT (1): nMg = nH 2 = 0,05 (mol) mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (g) mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 (g) %Mg = %100. 2,9 2,1 = 13% % MgO = 100% - 13% = 87% hoặc %MgO = %100. 2,9 8 = 87% b/ nMgO = 40 8 = 0,2 (mol) - Theo PT (1): nHCl = 2nMg = 2 . 0,05 = 0,1 (mol) - Theo PT (2): nHCl = 2nMgO = 2 . 0,2 = 0,4 (mol) nHCl (1) + (2) = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g) mdd = %100. % C m ct = 100. 6,14 25,18 = 125 (g) c/ Theo PT (1): nMgCl 2 = 0,05 (mol) Theo PT (2): nMgCl 2 = nMgO = 0,2 (mol) nMgCl 2 (1) + (2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) mMgCl 2 = 0,25 . 95 = 23,75 (g) mdd (sau phản ứng) = mhh + mHCl - mH 2 = 9,2 + 125 - 0,05 TIT 18 LUYN TP CHNG 1: CC LOI HP CHT Vễ C Bi 1: Phõn loi cỏc cht vụ c sau: BaO, NaOH, H2S, HCl, H2SO4, Al(OH)3, Na2SO4, MgO, NaHCO3, NaHSO4, H3PO4, SO3 CO2, Ca(OH)2, NaCl, Cu(OH)2, Các hợp chất vô oxit Axit Bazơ Muối Muối Axit Bazơ Oxit Oxit Muối Bazơ Axit trung không không Bazơ axit có oxi axit tan hoà có oxi tan H3PO4 H2S Ca(OH)2 Al(OH)3 NaHCO NaCl SO3 BaO S v s phõn loi cỏc hp cht vụ c MgO H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 NaHSO Na2SO4 CO2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ: OXIT AXIT OXIT BAZƠ ? + Axit + Oxit axit Nhiệt + H2O phân huỷ ? + Bazơ + Oxit bazơ ? ? MUốI ? + H2O + Bazơ ? ? BAZƠ ? + Axit + Kim loại + Axit + Bazơ + Oxit axit + Oxit bazơ + Muối + Muối ? AXIT Chú thích: Muối + Muối Muối + kim loại Hai muối Kim loại + Muối Muối nhiệt phân huỷ sinh nhiều chất khác Bi 2: Cn c vo s biu th nhng tớnh cht húa hc ca cht vụ c, hóy chn cỏc cht thớch hp vit cỏc phng trỡnh húa hc cho mi loi hp cht Lm vic theo nhúm phỳt Nhúm 1: lm phn 1.Oxit Nhúm 2: lm phn Baz Nhúm 3: lm phn 3.Axit Nhúm 4: lm phn 4.Mui Oxit nc a) Oxit baz + baz Na2 O + H2O 2NaOH b) Oxit baz + mui + nc axit Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O c) Oxit axit + axit SO3 + H2O H2SO4 nc d) Oxit axit + mui + nc CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O baz e) Oxit axit + Oxit baz CaO + CO2 CaCO3 mui Baz axit a) Baz + mui + nc NaOH + HCl NaCl + H2O b) Baz + mui + nc oxit axit 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O c) Baz + mui + baz FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl d) Baz mui oxit baz + nc Cu(OH)2 CuO + H2O t0 t0 Axit a) Axit + mui kim loi+ hiro H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 b) Axit + mui + nc baz 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O c) Axit + mui + nc H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O Oxit baz d) Axit + mui + axit Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O mui Mui a) Mui + axit mui + axit H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl b) Mui + mui + baz baz 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 c) Mui + mui + mui AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3\ d) Mui + mui mui + kim loi Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu e) Mui + kim loi 2KClO3 2KCl + 3O2 mui khớ BN T DUY HểA HC II-Bài tập : Bài 3: Em chọn phơng án để nhận biết dung dịch sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH A Quỳ tím dd Ba(OH)2 Ba(OH)2 C Chỉ cần dùng dd B Dung dịch phenolphtalein dd Ba(OH)2 Đáp BaCl án: A dùng dd D Chỉ cần H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH + Quỳ tím Màu đỏ Màu xanh H2SO4, HCl + dd Ba(OH)2 Có kết tủa H2SO4 Không kết tủa HCl NaOH Không màu Na2SO4 Bi 4: mu NaOH ngoi khụng khớ, sau vi ngy thy cú cht rn mu trng ph ngoi Nu nh vi git dd HCl vo cht rn thy cú khớ thoỏt ra, khớ ny lm c nc vụi Cht rn mu trng l sn phm phn ng ca NaOH vi: a) O2 khụng khớ b) Hi H2O khụng khớ c) CO2 v O2 khụng khớ d) CO2 v hi H2O khụng khớ e) CO2 khụng khớ Gii thớch v vit PTHH NaOH CO2 +CO2 Narn Cht trng 2COmu dd HCl CO2 Bài : Trung hoà 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M 200ml dung dịch HCl 0,2M a) Tính khối lợng muối tạo thành b) Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi) => Các bớc tiến hành để giải toán theo PTHH tính đợc số mol hai chất tham gia phản ứng: B1: Đổi tất kiện đề số mol.Viết PTHH B2: So sánh tỉ lệ số mol => Chất d, chất hết B3: Tính tất yêu cầu đề theo số mol chất hết Đề (sgk) : Trộn dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hoà tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng thu đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi a Viết phơng trình hoá học b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung c Tính khối lợng chất tan có nớc lọc Hớng dẫn : - Đổi mNaOH nNaOH - Viết PTHH : CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1) Cu(OH)2 CuO + H2O ( 2) t0 - So sánh tỉ lệ số mol suy chất hết, chất d Tính toán yêu cầu theo chất hết -Theo PTHH suy ra: Chất rắn sau nung cht no? Chất rắn sau nung l CuO - Nớc lọc gồm chất ? - Nớc lọc gồm: NaCl, chất d ph ơng trình số (1) BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ Hãy cho biết hợp chất vô cơ được phân thành những loại nào? CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ MUỐI TRUNG HÒA MUỐI AXIT OXIT AXIT BAZƠ MUỐI OXIT AXIT OXIT BAZƠ BAZƠ KHÔNG TAN BAZƠ TAN AXIT KHÔNG CÓ OXI AXIT CÓ OXI Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ OXIT BAZƠ MUỐI AXIT BAZƠ OXIT AXIT + Axit + Axit+ Baz¬ Nhiệt phân hủy + H 2 O + Axit + Axit + Oxit bazơ + Baz¬ + Muèi + Oxit axit + Muèi + Oxit baz¬ + Baz¬ + K.Lo¹i + Oxit axit a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ MUỐI MUỐI KIM LOẠI CHẤT KHÁC +Muèi +Kim lo¹i Nhiệt phân huỷ b, Những tính chất hoá học khác của muối Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ b, Những tính chất hoá học khác của muối Bài tập 2: a) Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl > 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 > 3/ NaCl + CuSO 4 > 4/ MgCl 2 + AgNO 3 > 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 > 6/ Fe(OH) 3 + HCl > Bài tập 2: a) Các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4↓ + 2NaCl 3/ NaCl + CuSO 4 → Không xảy ra 4/ MgCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Mg(NO 3 ) 2 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 → Không xảy ra 6/ Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O b)Trong các PTHH trên, phản ứng hoá học nào minh hoạ cho tính chất: Axit + bazơ > muối + nước Muối + muối > muối + muối (PT 1 và PT 6) (PT 2 và PT 4) [...]... mol chất đề bài cho Xác định chất tác dụng hết Bước 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lượng các chất theo yêu cầu của đề bài Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập 1 Bài tập phân loại các hợp chất vô cơ 2 Bài tập viết PTHH và giải thích hiện tượng 3 Bài toán: ( Các. .. b/ Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm trên(nếu có)? Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản... Viết Phân tích đề: các phương trình hoá học b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc Nước lọc ddCuCl2 màu xanh Lọc Nung nóng ddNaOH không màu Hỗn hợp sau phản ứng Kết tủa Chất rắn II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 GIÁO VIÊN THỰC HIỆN : ĐỖ VĂN LẬP KÍNH CHÀO THẦY, CÔ ĐẾN DỰ CHUYÊN ĐỀ HÔM NAY. CHÚC CÁC EM HỌC SINH HỌC TẬP TỐT. Tiết 18- Bài 13: Luyện tập chơng I Các loại hợp chất vô cơ I-Kiến thức cần nhớ: Em hãy phân loại các chất sau : Oxit Bazơ Oxit axit Axit không có oxi Axit có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung hoà Axit Axit Bazơ Bazơ Muối Muối oxit oxit Các hợp chất vô cơ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: CO 2 CaO HNO 3 HBr KOH Fe(OH) 2 H 2 SO 4 Cu(OH) 2 Fe 2 O 3 SO 2 KHCO 3 Na 2 SO 4 K 2 HPO 4 HCl NaOH Na 2 CO 3 , , , , , , , , , , , , , + Muối + Oxit bazơ OXIT BAZƠ BAZƠ OXIT AXIT AXIT MUốI + H 2 O Nhiệt phân huỷ + Axit + Oxit axit + Oxit bazơ + Bazơ + H 2 O + Axit + Kim loại + Bazơ + Bazơ + Axit + Oxit axit + Muối 2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ: ? ? ? ? ? ? ? ? ? Chú thích: Muối nhiệt phân huỷ sinh ra nhiều chất khác. Muối + Muối Hai muối mới. Muối + kim loại Kim loại mới + Muối mới. I-Kiến thức cần nhớ: 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: II- BÀI TẬP : 1. Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em hãy chọn những chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho mổi loại hợp chất : 1. Oxit a) Oxit bazơ + … bazơ b) Oxit bazơ + … muối + nước c) Oxit axit + … axit d) Oxit axit + … muối + nước e) Oxit axit + oxit bazơ … 2. Bazơ a) Bazơ + … muối + nước b) Bazơ + … muối + nước c) Bazơ + … muối + bazơ d) Bazơ oxit bazơ + nước 3. Axit a) Axit + … muối + hiđro b) Axit + … muối + nước c) Axit + … muối + nước d) Axit +… muối + axit 4. Muối a) Muối + … axit + muối b) Muối + … muối + bazơ c) Muối + … muối + muối d) Muối + … muối + kim loại e) Muối … + … t o t o Nhóm 3 : Bazơ a) Bazơ + … muối + nước b) Bazơ + … Muối + nước Nhóm 5 : Axit a) Axit + … muối + hiđro b) Axit + … Muối + nước Nhóm 6 : Axit c) Axit + … muối + nước d) Axit + … Muối + axit Nhóm 7 : muối a) Muối + … axit + muối b) Muối + … muối + bazơ Nhóm 8 : muối c) Muối + … muối + muối d) Muối + … Muối + kim loại e) Muối … + … t o Nhóm 1 : Oxit a) Oxit bazơ + … Bazơ b) Oxit bazơ + … Muối + nước Nhóm 1 : Oxit a) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O Nhóm 2 : Oxit c) Oxit axit + … axit d) Oxit axit + … muối + nước e) Oxit axit + oxit bazơ … Nhóm 2 : Oxit c) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 d) CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O e) CO 2 + CaO CaCO 3 Nhóm 3 : Bazơ a) NaOH + HCl NaCl + H 2 O b) 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Nhóm 4 : Bazơ c) Bazơ + … Muối + bazơ d) Bazơ oxit bazơ + nước t o Nhóm 4 : Bazơ c) 2NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 d) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O t o Nhóm 5 : Axit a) 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 b) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O Nhóm 6 : Axit c) 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O d) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl Nhóm 7 : Muối a) AgNO 3 + HCl HNO 3 + AgCl b) FeCl 2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH) 2 Nhóm 8 : Muối c) NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 d) 2AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + Ag e) CaCO 3 CaO + CO 2 t o 2. Để một mẩu natri hiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn trắng thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với chất nào sau đây? Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa. a) Oxi trong không khí. b) Hơi LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - HÓA HỌC LỜI NÓI ĐẦU Phần hóa học THCS chủ yếu tập trung vào loại hợp chất vô cơ, học sinh học kỹ làm quen dạng tập loại hợp chất vô bao quát phần kim loại, phi kim làm tảng cho phấn hóa hữu sau Các loại hợp chất vô chương trình THCS chủ yếu tập trung vào năm học lớp 9, học sinh biết khái niệm oxít, phân loại oxít tính chất hóa học loại, biết tính chất hóa học axít, bazơ, muối Tuy nhiên số chế phản ứng, số tính chất hóa học riêng học sinh bỡ ngỡ chưa định dạng giải số tập loại hợp chất vô Chính lí mà mạnh dạn biên soạn tập tài liệu” Lí thuyết tập loại hợp chất vô cơ” Tập tài liệu bao gồm phần kiến thức bổ trợ tính chất hóa học oxít, axít, bazơ, muối,kết hợp số tập đặc trưng tương đối khó nhằm rèn luyện kỹ làm tập cho học sinh đặc biệt ý lực vận dụng tổng hợp kiến thức Phần kiến thức bổ trợ mạnh dạn đưa thêm số tính chất riêng mà học sinh THCS tiếp cận tương tự tính chất hóa học học lớp, đồng thời đưa chế phản ứng phương pháp chung để giải tập Phần tập vận dụng giới thiệu số dạng tương đối khó: tập tính toán CTHH, tính theo PTHH, toán hổn hợp, toán lượng chất dư, toán biện luận, toán tăng giảm khối lượng, toán áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mà không cần phải viết phương trình hóa học Trong toán lớn cần tách thành nhiều toán nhỏ Khi giải tập tài liệu có phần phân tích tình huống, kiện mà toán đưa giúp học sinh làm quen nhiều phương pháp giải, đồng thời có nhìn riêng biệt dạng tập khác nhau, đòi hỏi học sinh phải hiểu sâu sắc nhiều mặt kiện vấn đề nêu Tập tài liệu có đưa dạng tập tương tự để học sinh tự giải ( có đáp số kèm theo) Phần cuối dạng tập lí thuyết tổng hợp loại hợp chất vô nhằm tổng hợp khắc sâu kiến thức nâng cao Chúng mong tập tài liệu sẻ bổ ích cho thầy cô bồi dưỡng học sinh giỏi THCS, em học sinh THCS yêu thích môn hóa Tuy nhiên với thời gian lực hạn hẹp, tập tài liệu tráng khỏi sai sót bao quát dạng tập loại hợp chất vô LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A OXÍT: I Kiến thức bổ trợ: Ngoài tính chất hóa học oxít SGK lớp trình bày: - Tác dụng với nước: - Tác dụng với axít: - Tác dụng với dd Bazơ: - Oxít bazơ tác dụng với oxít axít: Cần ý số tính chất riêng sau đây: Oxít lưỡng tính vừa tác dụng với dd axít vừa tác dụng với dd kiềm, ví dụ: Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2N aAlO2 + H2O Oxít kim loại tác dụng với chất khử như: H2, CO, Al, C… Chú ý Oxít bị khử không bị khử ( oxít kim loại từ Zn trở sau dãy hoạt động kim loại bị khử) Ví dụ: FeO + H2 o t Fe + H2O o FeO + CO t Fe + CO2 o t 3FeO + Al 3Fe + Al2O3 o FeO + C t Fe + CO2 Phản ứng Oxít axít với dd kiềm Ví dụ: Sục CO2 vào dd NaOH Nếu n NaOH 1 nCO Chỉ tạo muối axít ( NaHCO3) n NaOH 2 nCO Chỉ 1 n NaOH 2 nCO tạo muối trung hòa ( Na2CO3) tạo muối Chú ý: - Nếu kiềm dư thu muối trung hòa - Nếu CO2 dư có muối axít - Nếu lúc có muối hai chất CO2 kiềm hết Trường hợp NO2 oxít axít có axít tương ứng Ví dụ: Sục NO2 vào dd NaOH: 1 2NO2 + NaOH n NaOH 2 nCO NaNO3 + NaNO2 + H2O Phản ứng FeO, Fe3O4 với H2SO4 đặc, HNO3 sinh muối sắt ( III) + SO2 ( NO, NO2, ….) + H2O Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng Ví dụ: FeO + HNO3 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(NO3)3 + NO + H2O Phản ứng làm màu dd brom SO2: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + HBr II Bài tập áp dụng: Bài tập Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng vớ – – – Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm 12ml dung dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích Kêt luận về tính chất hóa học của bazơ. Viết phương trình hoá học Thí nghiệm 2: Đồng(II)hiđroxit tác với axit – Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống ngh nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ nghiệm – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của b Viết phương trình hóa học Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng v kim loại – Ngâm một đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghi chứa 1 ml dung dịch CuSO4 – Hiện tượng quan sát được sau 4 – 5 phút là g – Giải thích hiện tượng. Kết luận về tính chất h học của muối. Viết phương trình hóa học Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụn muối – Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ốn nghiệm chứa 1 ml dung dịch Na2SO – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của m Viết phương trình hóa học Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụn axit – Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ốn nghiệm chứa 1 ml dung dịch H2SO4 – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của m Viết phương trình hóa học ... Na2SO4 CO2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ: OXIT AXIT OXIT BAZƠ ? + Axit + Oxit axit Nhiệt + H2O phân huỷ ? + Bazơ + Oxit bazơ ? ? MUốI ? + H2O + Bazơ ? ? BAZƠ ? + Axit + Kim loại + Axit +... tỉ lệ số mol suy chất hết, chất d Tính toán yêu cầu theo chất hết -Theo PTHH suy ra: Chất rắn sau nung cht no? Chất rắn sau nung l CuO - Nớc lọc gồm chất ? - Nớc lọc gồm: NaCl, chất d ph ơng trình... không thay đổi) => Các bớc tiến hành để giải toán theo PTHH tính đợc số mol hai chất tham gia phản ứng: B1: Đổi tất kiện đề số mol.Viết PTHH B2: So sánh tỉ lệ số mol => Chất d, chất hết B3: Tính