THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Khắc sâu những tính chất hoá học của bazơ và muối. 2. Kĩ năng : - Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và thực hành hoá học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hóa chất : dd NaOH ; FeCl 3 ; CuSO 4 ; HCl ; BaCl 2 ; Na 2 SO 4 ; H 2 SO 4 ;Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút. 2. Học sinh : - Đọc kỹ bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (3p) - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Giúp các em có kĩ năng thực hành, quan sát, giải thích…và nắm vững kiến thức lí thuyết đã học. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? HS ? Cho đại diện hs từng nhóm lên báo cáo các nội dung: Nêu cách tiến hành thí nghiệm ? TL: Khi tiến hành thí nghiệm này cần I. Hướng dẫn lí thuyết các thí nghiệm(13phút) 1.Tính chất hoá học của bazơ a.Thí nghiệm 1: Phản ứng của NaOH với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Xuất hiện kết tủa nâu đỏ - Nhận xét: phản ứng tạo thành HS ? GV GV GV GV lưu ý gì Tiến hành lần lượt từng thí nghiệm, hs khác theo dõi, nhận xét. Nhận xét, rút kinh nghiệm trong mỗi thí nghiệm. Sau khi hs đã làm xong thí nghiệm, Gv tổ chức cho các nhóm đồng loạt tiến hành các thí nghiệm thực hành, đối chiếu với kết quả của đại diện nhóm đã làm trước. Theo dõi uốn nắn thao tác cho hs Một số lưu ý khi tiến hành mỗi thí nghiệm: Nên tiến hành ở ống nghiệm nhỏ Thí nghiệm 2: cần điềm chế ra Cu(OH) 2 trước, chờ một thời gian Fe(OH) 3 không tan PTHH: 3NaOH (dd) + FeCl 3(dd) → Fe(OH) 3(r) +3NaCl (dd) b.Thí nghiệm 2: Phản ứng của đồng (II) oxit với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng: Chất rắn màu xanh lơ HS GV GV HS cho kết tủa lắng đọng, gạn nước lọc rồi cho trực tiếp dd HCl vào quan sát. Tiến hành TN Thí nghiệm 3: Sau khi cho đinh sắt vào ống nghiệm, không được lắc mạnh, quan sát rồi chờ 4 tiếp tục quan sát, so sánh về màu sắc dd, kết tủa bám trên đinh sắt. Có thể vẽ hình lên bảng cách tiến hành một số thí nghiệm. Tiến hành TN tan, chuyển thành dd màu xanh. - Giải thích: Do tạo ra muối đồng II clorua tan trong nước. Cu(OH) 2(r) +2HCl (dd) →CuCl 2(dd) +H 2 O (l) . 2. Tính chất hóa học của muối a.Thí nghiệm 3: Phản ứng của đồng II sunfat v ới kim lo ại - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Đinh sắt tan một phần, dung dịch nhạt dần màu xanh; - Có chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt - Nhận xét: Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd muối của nó. CuSO 4(dd) + Fe (r) → FeSO 4(dd) +Cu (r) GV GV GV GV HS Tổ cho học sinh thực hành. Theo dõi uốn nắn thao tác của từng nhóm học sinh. Cho một số Hs đại diện báo cáo kết quả thí nghiệm. Nhận xét Hoàn thành phần bản tường trình b.Thí nghiệm 4: Bariclorua tác dụng với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +Na 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) +NaCl (dd) c.Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) +HCl (dd) II.Tiến hành thực hành (20phút) III. Viết tường trình(5phút) 3. Củng cố, luyện tập : (2p) GV: Nhận xét thái độ , ý thức HS trong buổi thực hành, kết quả thực hành các nhóm GV: Hướng dẫn HS thu dọn, hoá chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng học. 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Nhắc HS chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 PHềNG GIO DC O TO CH MI TRNG THCS NễNG H HểA HC Tit 20 - Bi 14 HểA HC Thi gian 45phỳt Bi 14: Thc Hnh TNH CHT HểA HC CA BAZ V MUI MUC CH CA TIấT THC HNH - Khc sõu kin thc v tớnh cht húa hc ca baz v mui - Ren luyờn cac ky nng thao tac thớ nghiờm quan sat hiờn tng, giai thớch v rut kt luõn v tớnh cht húa hc ca baz v mui DNG C V HOA CHT THI NGHấM DNG C THI NGHIấM: - Gia ụng nghiờm - ễng nho giot - Cục nc - Kp ụng nghiờm HOA CHT THI NGHIấM - lo dd NaOH - lo dd HCl - lo dd H2SO4 - Dõy ụng - lo dd BaCl2 - lo dd AgNO3 - lo dd CuSO4 AN TOAN THI NGHIấM Cõn lu y: NaOH, H2SO4 l nhng húa cht dờ n mon da, giy vai Khi lm thớ nghiờm phai ht sc cõn thõn, khụng húa cht dõy vo ngi, bn, quõn ao, vo ngi xung quanh Bi 14: Thc Hnh TNH CHT HểA HC CA BAZ V MUI Tớnh cht húa hc ca baz Thớ nghiờm 1: Natri hidroxit tac dung vi mui ng (II) sunfat Hng dõn thi nghiờm: Nho vi git dung dich NaOH vo ng nghiờm cú cha 1ml dung dich CuSO4 Lc nhe.Quan sat hiờn tng, giai thớch Bi 14: Thc Hnh TNH CHT HểA HC CA BAZ V MUI Tớnh cht húa hc ca baz Thớ nghiờm 1: Natri hidroxit tac dung vi mui ng (II) sunfat Thớ nghiờm 2: ng (II) hidroxit tac dung vi axit Clohidric Hng dõn thi nghiờm: Gi li Cu(OH)2 thớ nghiờm sau ú nho vi git dung dich HCl vo, lc nhe Quan sat hiờn tng, giai thớch Trả lời câu hỏi: ? Qua hai thí nghiệm em có kết luận tính chất hoá học bazơ Kết luận: Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ muối Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc BO CO KấT QU TH NGHIM 1,2 Khc sõu kin thc: Thi nghiờm 1: Baz + Mui Mui mi + Baz mi Lu ý: phan ng cú thờ xay thỡ cht ban õu phai tan, ng thi san phõm phai cú cht kt ta Thi nghiờm 2: Baz + Axit Mui + H2O Lu ý: Phan ng trờn c gi l phan ng trung hoa, luụn luụn xay Bi 14: Thc Hnh TNH CHT HểA HC CA BAZ V MUI Tớnh cht húa hc ca baz Thớ nghiờm 1: Natri hidroxit tac dung vi mui ng (II) sunfat Thớ nghiờm 2: ng (II) hidroxit tac dung vi axit Clohidric Tớnh cht húa hc ca mui: Thớ nghiờm 3: Mui tac dung vi kim loi Hng dõn thi nghiờm: Ngõm dõy ng nho vo ng nghiờm cú cha 1ml dung dich AgNO3 Hiờn tng quan sat c sau vi phut l gỡ ? Giai thớch Bi 14: Thc Hnh TNH CHT HểA HC CA BAZ V MUI Tớnh cht húa hc ca baz Thớ nghiờm 1: Natri hidroxit tac dung vi mui ng (II) sunfat Thớ nghiờm 2: ng (II) hidroxit tac dung vi axit Clohidric Tớnh cht húa hc ca mui Thớ nghiờm 3: Mui tac dung vi kim loi Thớ nghiờm 4: Mui tac dung vi mui Hng dõn thi nghiờm: Nho vi git dung dich CuSO4 lõn lt vo ng nghiờm cú cha dung dich BaCl2 Em hóy quan sat hiờn tng, giai thớch Bi 14: Thc Hnh TNH CHT HểA HC CA BAZ V MUI Tớnh cht húa hc ca baz Thớ nghiờm 1: Natri hidroxit tac dung vi mui ng (II) sunfat Thớ nghiờm 2: ng (II) hidroxit tac dung vi axit Clohidric Tớnh cht húa hc ca mui: Thớ nghiờm 3: Bc nitrat tac dung vi kim loi Thớ nghiờm 4: Bari clorua tac dung vi mui Thớ nghiờm 5: Bari clorua tac dung vi axit clohidric v axit sunfuric Hng dõn thi nghiờm: - Nh git dd HCl loóng vo ng nghiờm cha BaCl2 - Nh git dd H2SO4 loóng vo ng nghiờm cha BaCl2 Trả lời câu hỏi: ? Qua ba thí nghiệm em có kết luận tính chất hoá học muối Kết luận: Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng kim loại Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối (có chất không tan sản phẩm) Muối tác dụng với axit tạo thành BO CO KấT QU TH NGHIM 3, 4, Khc sõu kin thc: Thi nghiờm 3: KL + Mui Mui mi + KL mi Lu ý: phan ng cú thờ xay thỡ kim loi ban õu phai cú hot ng húa hc mnh hn kim loi cú mui Thi nghiờm 4: Mui + Mui Mui mi Thi nghiờm 5: Mui + Axit Mui mi + Axit mi Lu ý: phan ng cú thờ xay thỡ cht ban õu phai tan, ng thi san phõm phai cú cht kt ta hoc cht bay hi.( Riờng mui cacbonat khụng tan cng phan ng c vi axit HCl, H2SO4) Tit 19 - THC HANH TINH CHT HểA HC CA BAZ VA MUI II TIấN HNH TH NGHIM Tờn thớ nghim Cach tin hnh thớ nghiờm 1: Natri hidroxit tac dung vi muụi ụng (II) sunfat Nho vi giot dung dich NaOH vo ụng nghiờm co cha 1ml dung dich CuSO4 Lc nh.Quan sat hiờn tng, gii thớch 2:ụng (II) hidroxit tac dung vi axit Clohidric Gi li Cu(OH)2 thớ nghiờm sau o nho vi giot dung dich HCl vo, lc nh Quan sat hiờn tng, gii thớch 3: Bc nitrat tac dung vi kim loi Ngõm dõy ụng nho vo ụng nghiờm co cha 1ml dung dich AgNO3 Hiờn tng quan sat c sau vi phut l gi ? Gii thớch 4: Bari clorua tac dung vi muụi Nho vi giot dung dich CuSO4 ln lt vo ụng nghiờm co cha dung dich BaCl2 Em hóy quan sat hiờn tng, gii thớch 5: Bari clorua tac dung vi axit clohidric v axit sunfuric -Nho giot dd HCl loóng vo ụng nghiờm cha BaCl2 - Nho giot dd H2SO4 loóng vo ụng nghiờm cha BaCl2 H tng Gii thớch, kt lun II TIấN HNH TH NGHIM Tờn t nghim Cach tin hnh thớ nghiờm H tng Gii thớch, kt lun 1: Natri hidroxit tac dung vi muụi ụng (II) sunfat Nho vi giot dung dich NaOH vo ụng nghiờm co cha 1ml dung dich CuSO4 Lc nh.Quan sat hiờn tng, gii thớch Kt ta xanh PTPU:2NaOH +CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 (kt ta xanh ) KL : Baz +Mui Muimi +Bazm 2:ụng (II) hidroxit tac dung vi axit Clohidric Gi li Cu(OH)2 thớ nghiờm sau o nho vi giot dung dich HCl vo, lc nh Quan sat hiờn tng, gii thớch Kt ta xanh bi tan PTP: ...BÀI 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN3: TN3: Đồng(II) Đồng(II) sunfat tác sunfat tác dụng với dụng với kim loại kim loại Làm sạch đinh sắt bằng Làm sạch đinh sắt bằng giấy ráp , cho từ từ đinh sắt giấy ráp , cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 .Quan sát , giải thích ? TN4: Bari TN4: Bari clorua tác clorua tác dụng với dụng với muối muối . . Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd ống nghiệm đựng dd Na2SO4.Quan sát và giải Na2SO4.Quan sát và giải thích? thích? TN5: Bari TN5: Bari Clorua tác Clorua tác dụng với dụng với axit axit Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa H2SO4 ống nghiệm chứa H2SO4 Quan sát , giải thích ? Quan sát , giải thích ? Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN3: TN3: Đồng(II) Đồng(II) sunfat tác sunfat tác dụng với dụng với kim loại kim loại Làm sạch đinh sắt bằng Làm sạch đinh sắt bằng giấy ráp , cho từ từ đinh sắt giấy ráp , cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 .Quan sát , giải thích ? TN4: Bari TN4: Bari clorua tác clorua tác dụng với dụng với muối muối . . Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd ống nghiệm đựng dd Na2SO4.Quan sát và giải Na2SO4.Quan sát và giải thích? thích? TN5: Bari TN5: Bari Clorua tác Clorua tác dụng với dụng với axit axit Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa H2SO4 ống nghiệm chứa H2SO4 Quan sát , giải thích ? Quan sát , giải thích ? Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN1: TN1: Natri Natri hiđroxit hiđroxit tác dụng tác dụng với muối với muối Lấy khoảng 1-2 ml dd Lấy khoảng 1-2 ml dd FeCl3, nhỏ vài giọt dd FeCl3, nhỏ vài giọt dd NaOH                !"#$%#&#'( )*+,   /01 2 3456#73 61 2 *8#3 1 2 9:6;6< )=>=#/ 2  ! "#$%#&#'()*+, ?)@ABC) DEF?GHIJK    !"  !"# $%&'()*+*+,%  $ %/0*,&. $ 1*+*,2+%34 $ )5*675 $ 89:)*+*+,%  !" $ ;<3==> $ ;<3==< $ ;<3== ?  @ $ A0'B*+ $ ;)*+*+,% 5,C>==>< $ D)*+*+,% 5,C>==E>< L $  ;)*+*+,% 5,C>==+ D $ ;)*+*+,% 5,C>==F @       !"#$B#M; L NM A /)O6"#!PQ 5*RP#;6!0<S/)* 61 2 *T< U 2 ;V6WX"#!P0)769Y; =#&);8Z37;)769Y[68#,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a# "%&'()  *B b)6$P6Pc#M)7+661 2 *" #@*/P6PcNM A ,de,f#3 1 2 9:6;6< ,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a#   61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= "%&'()  *+gO/h_M` L i  6j*@#W"b)6$P6Pc/)7;/ e,f#31 2 9:6;6< ,   ?kMkMfJlgm@;L , /0#123.B (4*B567#89#8 *% 756 *% d9nBXT<6"X[<0=#oL!&#WZT< #;W^6Y<TU*T<"@!%#, (4*:B567;9#87 :  d9nBp<6=1RW9:6$/)T<6=6R#; /V/V[<0=#,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a#   61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= L, !"#$%#*+B   61 2 *qB+3P\6]*/7h "%&'()  *B 6*@*6W^6b)7+661 2 *"#@*/ P6Pc6M q ,1 2 9:68#3W9:#) T>/)6org< ,   @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK   61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a#   61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= L, !"#$%#*+   61 2 *qB+3P\6]*/7h   61 2 *AB+3P\6]*+ "%&'()  *+b)6$P6PcNM A  /Z/9:)7L+66j*B K66j*_@`BWC6)6$P6Pc#/ K66j*_L`BWC6)6$P6Pc?#/ L s*t08#31 2 9:6;6< , [...].. .Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI 1 Tính chất hóa học của bazơ   Thí nghiêêm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat Thí nghiêêm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric 2 Tính chất hóa học của muối: Thí nghiêêm 3: Bạc nitrat tác dụng với kim loại  Thí nghiêêm 4: Bari clorua Khỏi nim v baz ? Cho vớ d minh ? -Baz l hp cht m phõn t gm mt ng/t kim loi liờn kt vi mt hay nhiu nhúm -OH +Baz tan (Kim): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 + Baz khụng tan : Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 VY BAZ Cể TNH CHT HO HC Gè ? Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu a Thớ nghim: b Nhn xột: Cỏc dng dch baz (kim) i mu cht ch th: + Qu tớm thnh mu xanh + Dung dch phenolphtalein khụng mu thnh Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ H2SO4, NaCl, KOH Cú l khụng nhón ng cỏc dd : H2SO4, NaCl, KOH Hóy dựng phng phỏp hoỏ hc nhn bit cỏc dung dch trờn ? + qu tớm Húa H2SO4 Húa xanh KOH Khụng i mu NaCl Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit dd Baz+ Oxit axit Mui + H2O Em no nhc li oxớt Axit tỏc dng vi dung dch baz sn phm to thnh l nhng hp cht no? + PT: 3Ca(OH)2 + P2O5 NaOH + SO2 Ca3(PO4)2 + H2O Na2SO3 + H2O Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit 3.Tỏc dng ca baz vi axit Mui + H2O BAZ + Axit (Phn ng trung hũa) + PT: Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + 3H2O Ba(NO3)2 + 2H2O Em no nhc Axit tỏc dng vi baz sn phm to thnh l nhng hp cht no? Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit 3.Tỏc dng ca baz vi oxit axit 4.Baz khụng tan b nhit phõn hy a Thớ nghim + Cu(OH)2 PT: b.Kt lun: to CuO + H2O Baz khụng tan VD: Fe(OH)3 to to oxit + H2O Fe2O3 + H2O Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ 1.Tỏc dng ca dung dch baz vi cht ch th mu 2.Tỏc dng ca dung dch baz vi oxit axit 3.Tỏc dng ca baz vi oxit axit 4.Baz khụng tan b nhit phõn hy 5.Tỏc dng ca dung dch baz vi dung dch mui ( bi 9) Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ a Tỏc dng vi dd HCl : c B nhit phõn hy : d i mu qu tớm thnh xanh : Tính chất hoá học Bazơ DD bazơ làm quỳ tím thành xanh, dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ DD bazơ tác dụngvới Oxit axit tạo thành muối nc Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nc DD Baz Bazơ không tỏc dng Tan bịnhiệt Vi dd mui phân hy to thnh to thnh Mui mi v Baz mi Hng dn v nh - Hc bi v Lm bi 1,2,3, 4, sgk - Chun b bi: Mụụt sụ baz quan trng oxit v nc Câu 4: 5: Loại hợpcp chất có phân tửhp gồm Cõu 1: Chn loicht cht phự hp Cõu Chn phự Cõu Dóy baz noloại tanliên c Một7:nguyên tử kim kếttrong với in vo ch trng di õy? in vo ch trng? nc to dung dch baz (Kim)? hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) CO Axit CaCO Mui + Nc ++ + A Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2 A.A.Ca(OH) Oxit axit baz (dd) v H2O A Oxit B Al(OH)3, Ca(OH)2, Ba(OH)2 B.B.Ca(OH) Baz (r) v H2O B C Kim KOH,loi NaOH, Ba(OH)2 C.C.Ca(OH) (dd) v H Oxit axit D KOH, Zn(OH) C Baz baz 2, Cu(OH) D CaO vhoc H 2O Oxit D Axit Thi gian 10 Ht gi 10 Tit 11.TNH CHT HO HC CA BAZ Xin chân thành cảm ơn quý thy cụ v em ! [...].. .Tính chất hoá học của Bazơ DD bazơ làm quỳ tím thành xanh, dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ DD bazơ tác dụngvới Oxit axit tạo thành muối và nc Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nc DD Baz Bazơ không tỏc dng Tan bịnhiệt Vi dd mui phân hy to thnh to thnh Mui mi v Baz mi Hng dn v nh - Hc bi v Lm bi tp 1,2,3, 4, 5 sgk - Chun b bi: Mụụt sụ baz quan trng oxit v nc Câu 4: 5: Loại hợpcp chất. .. Baz 2 (r) v H2O B C Kim KOH,loi NaOH, Ba(OH)2 C.C.Ca(OH) 2 (dd) v H 2 Oxit axit D KOH, Zn(OH) C Baz baz 2, Cu(OH) 2 D CaO vhoc H 2O Oxit D Axit Thi gian 1 10 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 Ht gi 2 3 4 5 6 7 8         Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ AXIT OXIT Oxi t baz Oxi t axit Axi Axit khô t có ng oxi có oxi   BAZ Ơ Baz tan Bazơ khô ng tan   M ax Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài 1: E loại cá vơ cơ s 1.Phân loại các chất vơ cơ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ OXIT Oxi t baz Oxi t axit AXIT BAZ Ơ Axi Axit Baz t khô có ng tan oxi có oxi   Bazơ khô ng tan MUO ÁI CO2 H SO3 H H2SO4 NaHCO Muo Muo Na2SO ái NaCl axit trun Ca(OH g hò a   Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ +Axit +Oxit axit +DD bazơ  +Oxit bazơ O a Muối   + Nước Bazơ A II/ BÀI TẬP 1 1/ OXIT : a/ Oxit bazơ + . . . . . . . …      Nước   Bazơ  Axit b/ Oxit bazơ + . . . . . . . …    muối + nước     Nước c/ Oxit axit   + . . . . . . ……     axit d/ Oxit axit   + . . . . . . . ……   mu DD bazơ  ối + nước   e/ Oxit axit   +                        . . . . . . .  Oxit bazơ Mu ối Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt    + Nước +Axit +Oxit axit +DD bazơ  +Oxit bazơ O a Muối Phân  hủ y  +Axit +Oxit axit  +Muối  Bazơ A II/ BÀI TẬP 1 2/ Bazơ  : a/ Bazơ  + . . . . . . . ……  Oxit axit     muối + nước  Axit b/ Bazơ  +  . . . . . . . ……      muối + nước Muối c/ Bazơ  + . . . . . . .  ……     muối + bazơ to        Oxit baz      Oxit bazơ + Nước   d/ Bazơ                                   . . . . . . . …     Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt    + Nước +DD bazơ  +Axit +Oxit axit +Oxit bazơ Muối Phân  hủ y  +Axit +Oxit axit  +Muối  Bazơ + Kim loại   + Bazơ + Oxit bazơ + Muối II/ BÀI TẬP 1 3. Axit : Kim loại   a/ Axit  + . . . . . . . …        mu ối + hidro Bazơ muối + nước b/ Axit +                            ……………… c/ Axit +                             ………………… Oxit bazơ muối + nước d/ Axit + . . . . . . . …….      mu Muối ối + axit      A Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt    + Nước +Axit +Oxit axit Phân  hủy +bazơ Bazơ +DD bazơ  +Oxit bazơ Muối  +Axit +Oxit axit  +Muối  +Kim loại   +Oxit bazơ +Bazơ +Muối +axit A II/ BÀI TẬP 1 4.Muối: axit a/ Muối   + . . . . . . .           axit mới   + muối mới bazơ b/ Muối   +  . . . . . . .          muối mới + bazơ mới muối c/ Muối   + . . . . . . .           muối mới + muối mới kim loại     muối  + kim loại  d/ Muối   + . . . . . . . .         mới  Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ II/ BÀI TẬP  Bài 2: Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa  CuO (1) CuSO4 (2) Cu(NO3)2   (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) CuO                                         CuSO +  H2SO4 4  +   H2O +  Ba(NO3)2 CuSO4                                     Cu(NO 3)2 +  BaSO4  + 2NaOH +  2NaNO3 3.  Cu(NO3)2                                Cu(OH)   to +   H2O 4.  Cu(OH)2                                  CuO  + 2HCl +   H2O CuO                                        CuCl2 +  Mg +  MgSO4 6. CuCl2                                       Cu     CuCl2 Bài 13­Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ ­ Đánh dấu mỗi lọ và lấy 1.Phân loại các chất vơ cơ hóa chất để thử 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ ­ Cho giấy quỳ tím lần lư l+  Dung d ọ  II/ BÀI TẬP  ịch trong lọ nà                      B Bài t ập 3: ằng phương pháp hóa học  giấy quỳ tím: nhận biết 4 dung dịch : HC ... có kết luận tính chất hoá học muối Kết luận: Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng kim loại Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối (có chất không tan sản phẩm) Muối tác dụng... Qua hai thí nghiệm em có kết luận tính chất hoá học bazơ Kết luận: Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ muối Bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc BO CO KấT QU TH NGHIM