Sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và giảm dần tính khử của dạng khử: Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+ , Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm Fe 0 Fe +2 Fe +3 Hợp chất sắt (II) : muối, hidroxit,oxit. Hợp chất sắt (III) : muối, hidroxit, oxit. Bài 32 I. Tính chất hóa học Số oxi hoá của sắt (+2) không thay đổi Fe +2 → Fe +3 +1e (Hợp chất sắt (II) có tính khử - tính chất đặc trưng) Fe +2 + 2e → Fe 0 (Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa) A- HỢP CHẤT SẮT (II) Phiếu học tập : Câu1.Bổ túc và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. FeO + …  Fe(NO 3 ) 3 + … b. Fe(OH) 2 + …  Fe(OH) 3 c. FeCl 2 + …  FeCl 3 a. 3FeO + 10 HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O b. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 c. 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 +2 +2 +2 +3 +3 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ I. Tính chất hóa học 1. Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử 3FeO + 10 HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Phiếu học tập : Câu 2: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Hòa tan một thìa FeSO 4 vào cốc thủy tinh chứa khoảng 20ml nước cất - Nhỏ từ từ dung dịch FeSO 4 vừa pha vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch KMnO 4 loãng + 10 giọt dung dịch H 2 SO 4 loãng. Quan sát sự đổi màu của dung dịch. - Viết phương trình phản ứng giải thích hiện tượng. 10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O 2. Hợp chất sắt (II) thể hiện tính oxi hóa FeO + CO 0 t  → Fe + CO 2 FeCl 2 +  Fe +Mg MgCl 2 3. Tham gia phản ứng trao đổi FeO + HCl  Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + BaCl 2  FeCO 3 + HCl  FeSO 4 + NaOH  +2 +2 0 0 * Kết luận: [...]... + HNO3 c, Fe + FeCl3 Câu 3 Cho các phương trình húa hc sau: a, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b, 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 c, Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O d, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng nào? A b,d B c,d C a,c D a,b Cõu 4: Dựng thuc th no sau õy phõn bit cỏc dung dch : AlCl3, FeCl2, FeCl3? dd AgNO3 dd NaOH B A dd Ba(NO3)2 dd Na2SO4 C D AlCl3 +3NaOHo H 1050 H Chương SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG (Tiết 53) Bài 32 HỢP CHẤT CỦA SẮT Năm häc: 20112012 I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e Fe2+ Fe0 Ngoài : Fe2+ + 2e → Fe Fe3+ I HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) oxit FeO - Chất rắn màu đen, tự nhiên - Tác dụng với axit HNO3 t +2 +5 +3 +2 FeO + 10 HNO3(loãng) → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O Phương trình ion rut gọn: 3FeO + NO +10H → 3Fe + NO ↑ +5H 2O + 3+ I HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) oxit FeO - Điều chế FeO: dùng H2 CO khử Fe2O3 500oC Fe2O3 + CO t0 → 2FeO + CO2↑ I- HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) hiđroxit : Fe(OH)2  Chất rắn màu trắng xanh, không tan nước  Ở nhiệt độ thường, không khí (có oxi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH)2 → Fe(OH)3 +2 +3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ Màu trắng xanh Màu nâu đỏ  Điều chế : dung dịch muối Fe(II) + dd kiềm FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ I- HỢP CHẤT SẮT (II) Muối sắt (II) - Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước thí dụ : FeSO4.7H2O ; FeCl2.4H2O… - Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III) +2 +3 FeCl2 + Cl2 → FeCl3 - Điều chế muối sắt (II): Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với axit ( HCl , H2SO4 loãng …) thu đựơc muối sắt (II) FeO + 2HCl → Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + H2 O FeCl2 + 2H2O II- HỢP CHẤT SẮT (III) : Fe2+ Fe0 Fe3+ Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxh II HỢP CHẤT SẮT (III) Sắt (III) oxit Fe2O3 - Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan nước Trong tự nhiên có dạng quặng hemantit - Là oxit bazơ nên dễ tan dung dịch axit mạnh Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O - Bị CO, H2 khử nhiệt độ cao Fe2O3 + CO - Điều chế Fe2O3 toc → Fe + CO2↑ t0 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O II HỢP CHẤT SẮT (III) Sắt (III) hiđroxit : Fe(OH)3 - Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước dễ tan dung dịch axit Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O - Phân hủy nhiệt độ cao t0 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O - Điều chế : cho dd muối Fe(III) + dd kiềm FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ II HỢP CHẤT SẮT (III) Muối sắt (III) - Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước thí dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O ; FeCl3.6H2O… - Muối sắt (III) có tính oxi hoá dễ bị khử thành muối sắt (II) +3 FeCl3 + +3 FeCl3 + Cu Fe → → +2 +2 FeCl2 FeCl2 +2 + CuCl2 BÀI TẬP 1) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (1) Fe +2 FeCl2 (2) +3 FeCl3 (3) +2 FeCl2 Xác định thay đổi số oxi hóa vai trò sắt chuỗi phản ứng (1) Fe + 2HCl t0 FeCl2 + H2 (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 +2 Fe, Fe : chất khử +3 Fe: chất oxi hóa BÀI TẬP 2) Cho dung dịch nhãn gồm: FeCl2, FeCl3, MgCl2 Phân biệt chúng phương pháp hóa học - Trích mẫu thử nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử - Nếu có kết tủa nâu đỏ FeCl3: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Nếu có kết tủa trắng để lâu chuyển thành màu nâu đỏ FeCl2: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O - Nếu có kết tủa trắng MgCl2: MgCl2 + 2NaOH 4Fe(OH)3 Mg(OH)2 ↓ + 3NaCl BÀI TẬP Viết PTHH thực chuyển hóa sau: Fe Fe 2+ Fe 3+ Bài 32 : HỢP CHẤT CỦA SẮT I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt. Hiểu được : + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH) 2 , muối sắt (II). + Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , muối sắt (III). Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt. - Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học. - Nhận biết được ion Fe 2+ , Fe 3+ trong dung dịch. - Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng. - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm. B. Trọng tâm  Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III)  Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) II. CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl 3 . III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học cơ bản của sắt là gì ? Dẫn ra các PTHH để minh hoạ. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là gì ? Vì sao ? I – HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử. Fe 2+  Fe 3+ + 1e - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) oxit. - HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tính khử của FeO. - GV giới thiệu cách điều chế FeO. 1. Sắt (II) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học 3FeO + 10HNO 3 (loaõng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H +2 +5 +3 +2 t 0 3FeO + 10H + +  3 NO  3Fe 3+ + NO + 5H 2 O c. Điều chế Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2  t 0 - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) hiđroxit. - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH) 2 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì 2. Sắt (II) hiđroxit a. Tính chất vật lí : (SGK) b. Tính chất hoá học Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl 2 + dung dịch NaOH sao kết tủa thu được có màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ. FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 c. Điều chế: Điều chế trong điều kiện không có không khí. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (II). 3. Muối sắt (II) a. Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeSO 4 .7H 2 O; FeCl 2 .4H 2 O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học của hợp chất sắt (II). - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II). - GV ?: Vì sao dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay ? b. Tính chất hoá học 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 + 2 - 1 + 3 0 c. Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH) 2 ) tác dụng với HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O  Dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III). Hoạt động 2 - GV ?: Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (III) là gì ? Vì sao ? II – HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 2e  Fe - HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe 2 O 3 . - HS viết PTHH của phản ứng để chứng    Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hà    Fe 2+  Fe 3+ + 1e Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 3e  Fe Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa  !" #$% !"  &'()  !  "  #$% !"  &'()    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, So sánh tính chất vật lí của FeO và Fe 2 O 3 ? - Chất rắn, không tan trong nước - Chất rắn, không tan trong nước - Màu đen - Màu nâu đỏ    *  !" *   !  "  - FeO không có trong tự nhiên - Fe 2 O 3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. Trong đời sống các em thấy Fe 2 O 3 có ở đâu? - Vật dụng bằng kim loại Fe có lẫn tạp chất thường bị ăn mòn tạo nên gỉ sắt: 4Fe + 3O 2 + 2nH 2 O  2Fe 2 O 3 .nH 2 O (Xốp, giòn, màu nâu đỏ) - Fe 2 O 3 dùng làm bột màu pha sơn chống gỉ    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Oxit của sắt là oxit axit hay oxit bazơ? Cho biết sản phẩm của 2 PTPƯ trên ? FeO + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O (1) FeO + HCl  (2) Fe 2 O 3 + HCl   FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ ** * *    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Hoàn thành 2 PTPƯ trên FeO + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O FeO + HNO 3(loãng)  Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng)   FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ * * * *    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. *** 3FeO + 10 HNO 3(loãng)  3Fe(NO 3 ) 3 67  * + NO + 5 H 2 O ** Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng) 2Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O  FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ  FeO có tính khử  Fe 2 O 3 không có tính khử ** 3FeO+10H+NO 3 3Fe *NO+ 5 H 2 O 67    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5.  FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ - Tương tự khi cho tác dụng với axit có tính OXH mạnh: dd HNO 3 đặc nóng, H 2 SO 4 đặc nóng FeO khử N +5 , S +6 về mức OXH thấp hơn.  FeO có tính khử    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. Bài 43 FeCl 2 + Cl 2 → FeO + CO → Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: t 0 t 0 Fe Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ : muối, hydroxyt,oxyt. Fe 3+ : muối, hydroxyt, oxyt. Fe + HCl → Fe + Cl 2 → Fe 2 O 3 + Al → FeCl 3 + Fe → FeCl 2 + H 2 FeCl 3 FeCl 3 Fe + CO 2 Al 2 O 3 + Fe FeCl 2 2 3/2 1/2 2 2 3 2 I- HỢP CHẤT SẮT (II) : 1. Tính chất hóa học : Fe 2+ - 1e → Fe 3+ Fe 2+ + 2e → Fe Ngoài ra : Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )? ⇒ Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử ( cơ bản ) vừa có tính oxh. a. Tính khử :  Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 II- HỢP CHẤT SẮT (III) : +2 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ  Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt (II). Clo sẽ oxh Fe(II) → Fe (III). 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3  Hòa tan sắt (II) oxyt (hoặc Fe(OH) 2 ) trong dung dịch HNO 3 (loãng ) → muối sắt (III). FeO + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3 3 10 5 b. Tính oxy hóa : FeO + CO Fe + CO 2 0 t  → +2 +3 +2 +3 +2 0 2- Điều chế một số hợp chất sắt (II): a. Fe(OH) 2 :  Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ b. FeO : Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 0 t → (Chất rắn , màu đen) Màu lục nhạt FeO, Fe(OH) 2 là những oxyt bazơ và bazơ . Chúng tác dụng với HCl,H 2 SO 4 ( loãng ) →Muối Fe 2+ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? II- HỢP CHẤT SẮT (III) : 1. Tính chất hóa học : ⇒ Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxh Fe 3+ + 3e → Fe Fe 3+ + 1e → Fe 2+ a. Ở nhiệt độ cao Fe 3+ oxh Al→ Al 3+ Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe 0 t → +3 0 Sản phẩm K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au b.Fe tác dụng với dung dịch muối sắt(III), +3 +2 Fe + FeCl 3 → FeCl 2 2 3 Fe 3+ oxh Fe→Fe 2+ Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm 2- Điều chế : a. Fe(OH) 3 :  Cho dung dịch muối Fe 3+ tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Màu nâu đỏ b. Fe 2 O 3 : 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Chất rắn, màu nâu đỏ. t 0 [...]... tác dụng với axit tạo ra muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai? A Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa... 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa C Tính khử và tính oxh D KIỂM TRA BÀI CŨ Xác định số oxi hóa Fe chất sau: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCl2, FeCl3? HƯỚNG DẪN * Sắt có số oxi hóa: +2, +3 * Số oxi hóa +2 chất: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 * Số oxi hóa +3 chất : Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3 I Oxit II Hidroxit II Muối Oxit sắt (II) Săt (II) hidroxit Muối sắt (II) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế * Điều chế Oxit sắt (III) Sắt (III) hidroxit Muối sắt (III) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính Bài 43 FeCl 2 + Cl 2 → FeO + CO → Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: t 0 t 0 Fe Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ : muối, hydroxyt,oxyt. Fe 3+ : muối, hydroxyt, oxyt. Fe + HCl → Fe + Cl 2 → Fe 2 O 3 + Al → FeCl 3 + Fe → FeCl 2 + H 2 FeCl 3 FeCl 3 Fe + CO 2 Al 2 O 3 + Fe FeCl 2 2 3/2 1/2 2 2 3 2 I- HỢP CHẤT SẮT (II) : 1. Tính chất hóa học : Fe 2+ - 1e → Fe 3+ Fe 2+ + 2e → Fe Ngoài ra : Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )? ⇒ Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử ( cơ bản ) vừa có tính oxh. a. Tính khử :  Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 II- HỢP CHẤT SẮT (III) : +2 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ  Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt (II). Clo sẽ oxh Fe(II) → Fe (III). 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3  Hòa tan sắt (II) oxyt (hoặc Fe(OH) 2 ) trong dung dịch HNO 3 (loãng ) → muối sắt (III). FeO + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3 3 10 5 b. Tính oxy hóa : FeO + CO Fe + CO 2 0 t  → +2 +3 +2 +3 +2 0 2- Điều chế một số hợp chất sắt (II): a. Fe(OH) 2 :  Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ b. FeO : Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 0 t → (Chất rắn , màu đen) Màu lục nhạt FeO, Fe(OH) 2 là những oxyt bazơ và bazơ . Chúng tác dụng với HCl,H 2 SO 4 ( loãng ) →Muối Fe 2+ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? II- HỢP CHẤT SẮT (III) : 1. Tính chất hóa học : ⇒ Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxh Fe 3+ + 3e → Fe Fe 3+ + 1e → Fe 2+ a. Ở nhiệt độ cao Fe 3+ oxh Al→ Al 3+ Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe 0 t → +3 0 Sản phẩm K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au b.Fe tác dụng với dung dịch muối sắt(III), +3 +2 Fe + FeCl 3 → FeCl 2 2 3 Fe 3+ oxh Fe→Fe 2+ Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm 2- Điều chế : a. Fe(OH) 3 :  Cho dung dịch muối Fe 3+ tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Màu nâu đỏ b. Fe 2 O 3 : 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Chất rắn, màu nâu đỏ. t 0 [...]... tác dụng với axit tạo ra muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai? A Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa... 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa C Tính khử và tính oxh D SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN TRƯỜNG THPT ĐỨC HÒA TẬP THỂ LỚP 12.8 NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ DỰ HỘI THI Tân An, ngày 07 tháng 03 năm 2016 Gv soạn: Dương Thanh Phương HỢP CHẤT CỦA SẮT BAN CƠ BẢN Gv soạn: DƯƠNG THANH PHƯƠNG NĂM HỌC: 2015-2016 Cho số hợp chất sau: (1) FeO (2) Fe(OH)3 (3) FeSO4 (4) FeCl3 (5) Fe2O3 (6) Fe(OH)2 Hãy cho biết: - Hợp chất sắt có số oxi hóa +2? - Hợp chất sắt có số oxi hóa +3? - Hợp chất sắt có số oxi hóa +2: (1) FeO ; (6) Fe(OH)2 ; (3) FeSO4 ⇒ Hợp chất sắt (II) - Hợp chất sắt có số oxi hóa +3: (5) Fe2O3 ; (2) Fe(OH)3; (4) FeCl3 ⇒ ...Chương SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG (Tiết 53) Bài 32 HỢP CHẤT CỦA SẮT Năm häc: 20112012 I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử Fe2+ →... ↑ +5H 2O + 3+ I HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) oxit FeO - Điều chế FeO: dùng H2 CO khử Fe2O3 500oC Fe2O3 + CO t0 → 2FeO + CO2↑ I- HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) hiđroxit : Fe(OH)2  Chất rắn màu trắng... Fe0 Fe3+ Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxh II HỢP CHẤT SẮT (III) Sắt (III) oxit Fe2O3 - Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan nước Trong tự nhiên