ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HĨA ˜T˜ GIÁO TRÌNH THÍ NGHIỆM HĨA VƠ CƠ (DÙNG CHO KHỐI NGÀNH SƯ PHẠM) Đà Nẵng PHẦN I Bài CÁC KỸ THUẬT CƠ BẢN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM HĨA CHẤT – DỤNG CỤ TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 1.1 Hóa chất: Ngay từ đầu sinh viên cần tập cho thói quen sử dụng hóa chất cho ngun tắc tác phong cần thiết người làm cơng tác hóa học Hóa chất phân nhiều loại có độ tinh khiết khác nhau, ký hiệu độ tinh khiết thường dùng sau (độ tinh khiết tăng dần từ xuống): Tech : loại kỹ thuật, độ tinh khiết không cao P : tinh khiết PA : tinh khiết phân tích PAC : tinh khiết hóa học Dựa vào yêu cầu thí nghiệm mà chọn hóa chất thích hợp Tiết kiệm giữ gìn hóa chất ngun tắc làm việc phịng thí nghiệm Nếu thí nghiệm khơng nói cần lấy lượng hóa chất lấy lượng nhỏ (chất rắn vừa tạo thành lớp mỏng đáy ống nghiệm, chất lỏng chiếm không 1/8 thể tích ống nghiệm) Hóa chất phịng thí nghiệm thường chứa chai, lọ, bình làm thủy tinh (trắng, nâu) nhựa, gói polyetylen tùy theo tính chất loại hóa chất Trên dụng cụ đựng hóa chất có dán nhãn ghi tên hóa chất (có thể kèm theo nồng độ) ln ln đậy nút Dụng cụ đựng hóa chất phải xếp đặt ngắn theo chủng loại thí nghiệm, nhãn hóa chất phải quay phía để tiện theo dõi Sinh viên sử dụng hóa chất phải nhìn rõ nhãn chai sử dụng để tránh nhầm lẫn Hóa chất lấy khỏi dụng cụ ống pipet, ống nhỏ giọt, ống đong thìa thủy tinh, thìa nhựa, kẹp …, tuyệt đối không dùng tay để trực tiếp lấy hóa chất Thìa lấy hóa chất khơng dùng để lấy hóa chất khác Khi lấy hóa chất, cần để nút đậy lên bàn phải để ngửa, tránh để phần có dính hóa chất tiếp xúc với mặt bàn thí nghiệm, lấy hóa chất xong phải đậy nút lại (nhất lấy chất dễ bay hơi, chảy rửa …) Khi rót hóa chất lỏng phải quay phía có nhãn vào lịng bàn tay để hóa chất khơng dính vào nhãn Nếu rót thừa, khơng đổ ngược trở lại vào chai hóa chất mà phải tìm dụng cụ khác đựng chất dạng bẩn Đối với dung dịch kiềm, axit đặc chất lỏng độc, tuyệt đối không dùng pipet hút miệng mà phải dùng pipet có bóp cao su 1.2 Một số dụng cụ thơng thường phịng thí nghiệm: 1.2.1 Dụng cụ thủy tinh: Trong phịng thí nghiệm có nhiều loại dụng cụ thủy tinh, theo cơng dụng chúng chia thành loại: - Dụng cụ thủy tinh không chia độ ống nghiệm, cốc, bình cầu, bình hình nón, chậu thủy tinh, phễu, mặt kính đồng hồ … - Dụng cụ thủy tinh có chia độ ống đo, cốc, buret, pipet, bình định mức … - Dụng cụ thủy tinh có tác dụng đặc biệt bình kíp, bình tinh chế, ống sinh hàn, bình chứa khí, bình hút ẩm … Các dụng cụ thủy tinh có tính chất riêng khả chịu nhiệt, không tác dụng với hóa chất … làm thủy tinh chịu nhiệt, thủy tinh đặc biệt hay thạch anh Hình 1: Dụng cụ thủy tinh không chia độ Chậu thủy tinh; Ống nghiệm; Bình hình nón; Cốc; Phễu; Phễu giọt; Bình cầu đáy bằng; Bình cầu đáy trịn; Bình cầu có nhánh 1.2.1.1 Dụng cụ thủy tinh không chia độ: * Ống nghiệm: Có nhiều loại ống nghiệm với kích thước khác nhau, có ống nghiệm thường, ống nghiệm có nhánh Ống nghiệm dùng chủ yếu làm thí nghiệm lượng nhỏ Để giữ ống nghiệm làm việc, thường để chúng giá gỗ, nhựa * Cốc thủy tinh: Có dạng cao tháp với dung tích khác 50ml, 100ml, 250ml, 500ml, 1lit, 2lit Có loại: cốc có mỏ cốc khơng mỏ Cốc thường làm thủy tinh chịu nhiệt, dùng đựng hóa chất để thực phản ứng hóa học với lượng hóa chất nhiều * Bình hình nón (bình tam giác): thành mỏng đều, đáy bằng, miệng hẹp, đun cốc thủy tinh Bình hình nón có cơng dụng sau: - Lắc quay trịn dễ nên trộn hóa chất nhanh; - Dùng đũa thủy tinh lấy kết tủa đáy; - Miệng hẹp hạn chế bay nên dùng để thực phản ứng có chất dễ bay dung dịch NH3 … - Bình hình nón chủ yếu dùng để chuẩn độ * Bình cầu: có loại, bình cầu đáy đáy trịn Cổ bình dài, ngắn, rộng, hẹp Có loại bình cầu khơng nhánh có nhánh (cịn gọi bình Wurtz) Bình cầu đáy dùng để pha hóa chất, để đun nóng chất lỏng Bình cầu đáy trịn dùng để cất, đun sơi làm thí nghiệm cần đun nóng Bình cầu có nhánh dùng để điều chế chất khí * Phễu: dùng để lọc rót chất lỏng Phễu thủy tinh có nhiều kích thước khác Phễu thường dùng phịng thí nghiệm có đường kính từ đến 10cm Khi dùng, thường đặt phễu giá hay đặt trực tiếp lên dụng cụ hứng chai, lọ, bình cầu, bình hình nón … Khi rót chất lỏng khơng đổ đầy tới miệng phễu phễu nghiêng, chất lỏng trào ngồi * Phễu giọt: loại phễu có nút đậy khóa nhám, cuống dài dùng cho thí nghiệm cần thêm vào hỗn hợp phản ứng lượng nhỏ giọt Nên bôi vazơlin vào chỗ nhám nút để khóa cho kín dễ mở Khi khơng sử dụng, lót giấy vào nút khóa để chỗ thủy tinh nhám lâu ngày không gắn chặt với * Chậu thủy tinh: dụng cụ hình trụ, thành đứng, thấp, đáy có dung tích đường kính khác Chậu thủy tinh để đựng nước thí nghiệm, đựng hóa chất sau phản ứng, dùng làm bay dung dịch nên gọi chậu kết tinh Khơng rót nước sơi đun lửa trực tiếp chậu thủy tinh Việc đun nóng chậu thủy tinh thực bếp cách thủy 1.2.1.2 Dụng cụ thủy tinh có chia độ: * Ống đo (ống đong): thường hình trụ, chia độ thành ml 1/10ml Có kiểu chia độ: chia độ để lấy số lượng chất lỏng đổ vào ống đo độ phía dưới, chia độ để lấy số lượng chất lỏng rót độ phía Khi đong chất lỏng suốt rót chất lỏng vào ống đo cho đáy vòm khum bề mặt chất lỏng ngang với vạch chia độ ống đo, vạch cho biết thể tích chất lỏng Đối với chất lỏng đục có màu, xác định thể tích theo mặt vịm khum Các ống đo hình trụ có dung tích từ 5ml, 10ml, đến 1lit, lớn Khi dùng ống đo cần ý độ xác phép đo thể tích phụ thuộc vào đường kính ống đo, ống đo rộng, độ xác Khơng dùng ống đo lớn để đo thể tích nhỏ Đơi cịn dùng cốc đo để đo thể tích chất lỏng Khơng đun nóng ống đo, cốc đo, khơng đo chất lỏng nóng * Bình định mức: dùng để đo dung dịch có nồng độ xác định hay để đong thể tích chất lỏng tương đối xác Bình định mức bình cầu đáy bằng, cổ dài, có ngấn (vạch) nút nhám Ngấn cổ bình xác định dung tích chất lỏng chứa bình 200C Bình định mức thường dùng có dung tích 50, 100, 250, 500ml … Khi rót chất lỏng vào bình định mức cần ý: - Cầm cổ bình phía ngấn, khơng cầm bầu trịn bình để tránh làm tăng nhiệt độ chất lỏng bình - Đổ chất lỏng vào bình cách ngấn chừng – 2ml dừng lại, dùng pipet cho chất lỏng từ từ đến vòm khum khớp với ngấn - Xác định vòm khum cần để mắt nhìn ngang với ngấn Hình – Dụng cụ thủy tinh có chia độ Cốc đo; Ống đo; Bình định mức; Buret; Pipet * Buret: dùng để đo lượng nhỏ dung dịch, thường xác tới 0,1ml, vạch số Buret dùng cho chuẩn độ có dung tích 25ml 50ml Có loại buret: có khóa khơng có khóa Ở đầu cuối buret khơng có khóa, có ống cao su nối với ống thủy tinh đầu vuốt nhọn Ở đoạn cao su có kẹp mo Khi dùng, mở kẹp mo chất lỏng chảy Buret có khóa thủy tinh đựng chất lỏng trừ kiềm kiềm làm khóa gắn chặt lại Buret khơng có khóa khơng dùng với chất có tác dụng với cao su KMnO4, I2 … * Pipet: dùng để lấy lượng xác chất lỏng Có hai loại: loại pipet có dung tích cố định loại chia độ Pipet thường có dung tích 10; 20; 25; 50ml micropipet dung tích 1; 5ml Cách sử dụng pipet : Muốn lấy dung dịch vào pipet phải dùng cao su Trước hết dùng tay trái bóp cao su để tạo chênh lệch áp suất, tay phải cầm pipet, ý đến ngón trỏ tay phải để gần miệng pipet sẵn sàng bịt lại lấy xong chất lỏng Đặt đầu hở cao su vào miệng pipet thả lỏng từ từ tay trái để chất lỏng vào pipet ngấn pipet chút Nhấc pipet lên khỏi bề mặt chất lỏng, dùng giấy lọc lau khơ chất lỏng dính phía ngồi pipet Sau nâng ngấn pipet lên ngang mắt, mở ngón trỏ để chất lỏng chảy giọt vòm khum khớp với ngấn Đưa pipet sang bình đựng, mở ngón trỏ cho chất lỏng chảy vào bình Nếu pipet có ngấn phía ý dùng ngón trỏ điều chỉnh cho vịm khum chất lỏng lại khớp với ngấn pipet Nếu pipet ngấn để chất lỏng chảy hết, khơng dùng miệng thổi xuống giọt chất lỏng cịn dính lại đầu pipet 1.2.1.3 Dụng cụ thủy tinh có tác dụng đặc biệt: * Bình hút ẩm: bình thủy tinh dày, phía hình nón cụt, phần hình trụ, nắp đậy thủy tinh có gờ mài nhám cho kín Bình hút ẩm dùng làm khơ từ từ chất, bảo vệ chất dễ hút ẩm ngồi khơng khí Có hai loại: bình hút ẩm thường bình hút ẩm chân khơng Ở đáy bình để chất hút ẩm silicagel, CaCl khan, H2SO4 đặc, P2O5 … Những chất cần làm khô đựng cốc, chén sứ, mặt kính đồng hồ … đặt vào bình khay sứ Miệng bình nắp thủy tinh mài nhám bôi lớp vazơlin mỏng Khi mở bình phải đẩy nắp trượt bên theo chiều ngang, không nhấc nắp theo chiều thẳng đứng Khi đậy nắp, đẩy nắp trượt từ bên cạnh dần vào khít với miệng bình Muốn di chuyển bình hút ẩm, dùng hai ngón tay giữ lấy nắp bình dễ bị trượt Trong trường hợp đặt chén nung nóng vào bình sau đậy nắp, phải đẩy nắp qua lại vài lần để khơng khí nóng ngồi, sau đậy nắp cố định để nguội, áp suất bình giảm, nắp giữ chặt * Bình kíp: dụng cụ điều chế khí từ hóa chất rắn hóa chất lỏng nhiệt độ thường khí H2, CO2, H2S …, thường dùng bình kớp cú dung tớch ẳ lit n ẵ lit Bỡnh kíp gồm phận chính: phễu lớn (1) lồng vào bình thắt cổ bồng (2) Phía phễu có bình bảo hiểm (3) Bình thắt cổ bồng có hai lỗ (4) lắp khóa lấy khí ra, lỗ (5) tháo chất lỏng cần thiết Cách sử dụng bình kíp: cho vòng đệm chất dẻo chịu axit vào bình thắt cổ bồng Đậy phễu lại cho hóa chất rắn qua lỗ (4) Hóa chất rắn khơng nên đập nhỏ quá, cỡ 10 – 15mm vừa cho vào đến ¼ hay 1/3 cầu bình thắt cổ bồng Nếu chất rắn kẽm nên cho Mở khóa (6) rót chất lỏng vào phễu lớn bình kíp đến gần tiếp xúc với chất rắn đóng khóa lại Nên rót chất lỏng vào bình kíp để mở khóa, chất lỏng dâng lên vừa ngập hóa chất rắn, tránh tượng chất lỏng trào lỗ khóa Khi rửa bình kíp, tháo nút phía cho chất lỏng chảy ra, rửa cầu trước, lấy hóa chất rắn cịn thừa rửa phần cịn lại Bình kíp loại dụng cụ điều chế khí có tính chất tự động Muốn di chuyển bình kíp, dùng hai tay đỡ lấy bình thắt cổ bồng Tuyệt đối khơng nâng phễu lớn nhấc lên, tồn thể phần bình kíp rời * Ống sinh hàn: dùng để ngưng tụ chất Tùy theo chức mà ống sinh hàn có hình dạng tên gọi khác Ống sinh hàn thẳng dùng cất nước hay cất chất lỏng, để phân li chất lỏng hòa tan lẫn Ống sinh hàn bầu ống sinh hàn xoắn loại ống sinh hàn ngược, chủ yếu dùng để ngưng tụ lại chất dễ bay bình phản ứng Cũng dùng loại để cất chất lỏng dùng phải lắp đứng, lắp nghiêng chất lỏng ngưng lại ống sinh hàn Nước làm lạnh ống sinh hàn cho chảy vào vòi chảy vòi Khi dùng lâu, thành ống sinh hàn thường có cặn bám trở ngại theo dõi ngưng tụ ống Có thể làm cặn cách rửa dung dịch HCl 10%, sau rửa lại nước cho hết axit Hình – Bình hút ẩm Hình – Bình kíp Phễu lớn; Bình thắt cổ bồng; Nắp bảo hiểm; Lỗ cho chất rắn; Lỗ tháo chất lỏng; Khóa dẫn khí; Hình – Các loại ống sinh hàn a) Ống sinh hàn thẳng; b) Ống sinh hàn ngược; c) Ống sinh hàn hình cầu Ống ngưng hơi; Ống chứa nước làm lạnh; Cao su nối; Vòi dẫn nước làm lạnh * Nhiệt kê: Có nhiều loại dụng cụ để đo nhiệt độ: nhiệt kế lỏng, nhiệt kế điện trở, piromet nhiệt điện, piromet quang học … Nhiệt kế lỏng nhiệt kế có chứa chất lỏng Chất lỏng thường dùng rượu màu, thủy ngân, toluen, pentan … Nhiệt kế chứa pentan đo nhiệt độ thấp đến -220 0C Nhiệt kế chứa thủy ngân đo nhiệt độ cao đến 5500C … Khi đo nhiệt độ chất lỏng, nhúng ngập bầu thủy ngân nhiệt kế vào chất lỏng, không để bầu thủy ngân sát thành bình Theo dõi, cột thủy ngân khơng dâng lên đọc kết quả, để mắt ngang với mực thủy ngân Sử dụng nhiệt kế phải cẩn thận, tránh va chạm mạnh, rơi vỡ, không để nhiệt kế thay đổi nhiệt độ đột ngột Không đo nhiệt độ cao nhiệt độ cho phép, làm nhiệt kế nứt vỡ Cần đặc biệt lưu ý thủy ngân thủy ngân độc, không may nhiệt kế vỡ, dùng mảnh giấy thu gom phần lớn hạt thủy ngân rơi vỡ, không nhặt tay, khử thủy ngân cịn sót bột lưu huỳnh tạo hỗn hống với kẽm … đồng thời làm thay đổi khơng khí phịng cách mở cửa, quạt thơng gió … 1.2.2 Dụng cụ bằng sứ Dụng cụ sứ sử dụng rộng rãi phịng thí nghiệm Dụng cụ sứ bền chắc, bị hóa chất ăn mòn, chịu thay đổi nhiệt độ đột ngột, đặc biệt chịu nhiệt độ cao so với thủy tinh (có thể tới 1200 0C) Song có nhược điểm nặng, khơng suốt đắt tiền Thường dùng cốc, bát gỗ, chén sứ, thuyền sứ, cối chày, thìa, bay … * Chén sứ: dùng để nung chất, đốt cháy chất xác định tro … đun trực tiếp đèn khí, khơng cần lưới amiăng Khơng dùng chén sứ nung nóng chất kiềm Na2CO3, axit HF nóng chảy * Bát sứ: dùng để cô dung dịch, trộn hóa chất rắn với nhau, để đun chảy chất … Có thể đun bát sứ lửa trực tiếp đun qua lưới tốt * Chày cối: dùng để nghiền hóa chất rắn Khi nghiền, lượng chất rắn cối không 1/3 thể tích cối Đầu tiên dùng chày cẩn thận giã nhỏ cục lớn kích thước hạt đậu, sau dùng tay tì chày xoáy mạnh chày vào cối chất rắn nhỏ dần Trong nghiền, dừng lại, dùng bay để đảo dồn chất cần nghiền vào cối Khi đạt đến kích thước cần thiết dùng bay cạo chất cần nghiền dính vào đầu chày xung quanh thành cối, sau đổ theo mỏ cối Khi nghiền chất để làm thí nghiệm nổ, cối chày phải làm nghiền riêng rẻ; không khuấy hỗn hợp nổ cối Sau nghiền xong, rửa cối, chày Bát cô; Hình – Dụng cụ sứ Chén sứ; Chày, cối sứ 1.2.3 Dụng cụ bằng sắt, gô Dụng cụ sắt gồm giá sắt, kẹp sắt, vòng kiềng, kéo gắp chén nung, lưới amiăng … Dụng cụ gỗ có giá để ống nghiệm, cặp ống nghiệm … Giá sắt cần cho thí nghiệm hóa học Cùng với giá sắt thường có đầy đủ vịng, kẹp, bọ Khi cặp ống nghiệm hay loại bình phải có cao su hay giấy lót nơi tiếp xúc kẹp sắt dụng cụ thủy tinh để tránh nứt vỡ Đối với cặp ống nghiệm, cho ống nghiệm vào cặp rồi, không nên dùng bàn tay nắm lấy hai nhánh cặp, cầm lấy nhánh dài cho ngón tay gần sát vào phía nhánh ngắn Như cặp chặt ống nghiệm không bị rơi - Bài CÁC KỸ THUẬT CƠ BẢN TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM 2.1 Giới thiệu kỹ thuật phịng thí nghiệm: 2.1.1 Rửa dụng cụ hóa học: Rửa dụng cụ hóa học cần biết tính chất chất làm bẩn dụng cụ để từ chọn phương pháp rửa dung môi rửa cho phù hợp Có hai phương pháp rửa: phương pháp học phương pháp hóa học * Phương pháp học: Dụng cụ rửa chổi lông Nếu chất bẩn chất béo, chất không tan nước dùng nước nóng nước lạnh Ví dụ rửa ống nghiệm cần lưu ý: - Một tay cầm chổi, tay cầm chếch ống nghiệm - Cho nước vào ống nghiệm, cầm chổi xoay nhẹ lòng chổi cọ xát vào đáy thành ống, đồng thời kéo chổi lên xuống, vừa xoay vừa kéo để rửa thành ống nghiệm - Không thọc mạnh chổi vào đáy ống nghiệm - Cần chọn chổi thích hợp với loại ống Sau rửa nước máy, dùng nước cất tráng lại Để kiểm tra ống nghiệm cách cho nước cất vào ống nghiệm, úp ống cho nước chảy hết, ống thành ống khơng cịn giọt nước nào, cịn đọng nước ống cịn bẩn rửa lại Nếu chất bẩn khơng tan nước rửa dung môi hữu như: ete, axeton, xăng, rượu etylic … * Phương pháp hóa học: Thường dùng hỗn hợp sunfocromic, hỗn hợp dung dịch H 2SO4 với KMnO4, kiềm đặc … để rửa Cách pha hỗn hợp sunfocromic: nghiền nhỏ 10g K2Cr2O7 cho vào cốc tẩm ướt – 4ml nước, vừa khuấy vừa thêm 100ml H2SO4 98% Sau rửa xong dụng cụ, hỗn hợp sunfocromic đổ trở lại bình chứa để dùng lần sau Khi hỗn hợp chuyển sang màu xanh đen bỏ Hỗn hợp sunfocromic chất oxi hóa mạnh, tác dụng lên da quần áo nên phải cẩn thận sử dụng Dung dịch KMnO4 4% axit hóa H2SO4 đặc dung dịch rửa tốt Thường pha – 5ml dung dịch H2SO4 đặc vào 100ml dung dịch KMnO4 4% Ngồi pha kiềm rượu cách hòa tan – 10gam NaOH 100ml rượu etylic để rửa Khi rửa dụng cụ cần chú ý: - Dụng cụ phải rửa sạch, tráng nước cất để vào nơi quy định - Không dùng giấy lọc, khăn mặt lau thành bên dụng cụ vừa rửa xong, làm khơ tủ sấy - Tiết kiệm dùng chất rửa rẻ tiền, thu hồi dung dịch, chất quý hóa chất rắn dùng - Các dung dịch axit, kiềm đặc, chất độc, mùi thối … không đổ vào chậu rửa 2.1.2 Làm khô dung dịch: Các dụng cụ làm khơ nguội sấy khơ nóng Để làm khô nguội, dụng cụ sau rửa úp giá gỗ nhựa Dụng cụ rửa sạch, cần tránh khơng bị bẩn lại để bình hút ẩm Sấy khơ dụng cụ đèn cồn, bếp điện hay đèn khí tủ sấy nhiệt độ 80 – 1000C Với dụng cụ chia độ khơng sấy nóng, cần làm khơ tráng rượu sau ete 2.1.3 Đun nóng, chưng, nung: * Đun nóng: Trong phịng thí nghiệm, thường đun nóng đèn cồn hay bếp điện, đèn khí … - Đèn cờn: Nhiệt độ đèn cồn khoảng 5000C Khi dùng đèn cần ý đến lượng cồn đèn, cách châm đèn tắt đèn Khơng nên rót đầy cồn vào đèn Khi châm đèn phải dùng đóm, khơng nghiêng đèn lấy lửa Tắt đèn phải đậy nắp, không thổi - Đèn khí: Nhiên liệu dùng khí đốt hay hóa khí nhiên liệu lỏng dễ bay hơi, phịng thí nghiệm thường dùng đèn Bunsen Nhiệt độ đèn khí lên tới 16000C Đun chất lỏng bình cầu, bình hình nón … phải đặt lưới amiăng lên giá sắt, cần thiết phải cặp vào giá cặp sắt có lót Sau đun xong khơng để bình cầu, cốc, bình hình nón … vào chỗ lạnh, ẩm … nên để gỗ, giấy khô để khỏi vỡ Đun chất lỏng ống nghiệm, dùng cặp gỗ cặp cách miệng ống nghiệm 1/3 chiều dài, cầm nghiêng, miệng ống nghiệm hướng phía khơng người Lúc đầu hơ nhẹ toàn ống nghiệm, vừa đun, vừa lắc * Chưng: phương pháp đun nóng nhiệt độ khơng đổi Tùy theo yêu cầu thí nghiệm mà dùng phương pháp thích hợp: chưng cách thủy, chưng cách cát, chưng cách dầu … Chưng cách thủy nhiệt độ khoảng 1000C Dụng cụ chuyên dùng đốt nóng điện, có nắp hợp thành vịng kim loại đặt bình phản ứng to, nhỏ khác Bên cạnh bình có ống thủy tinh nhỏ thơng với bên để báo mực nước Nếu khơng có bếp cách thủy chun dụng dùng đèn cồn, đèn khí chưng cách thủy cách đặt bình phản ứng hay ống nghiệm vào cốc giá tròn nhựa ngập nước * Nung: đun nóng nhiệt độ cao, thường dùng lò nung đạt từ 1000 – 12000C Dụng cụ đun nóng thường sứ, thạch anh hay thủy tinh chịu nhiệt 2.1.4 Hòa tan: Để pha chế thuốc thử phịng thí nghiệm thường phải hịa tan chất tan dung mơi Nếu chất rắn phải nghiền nhỏ, khuấy Hòa tan hai chất lỏng phải lắc bình ln dung dịch đồng Tùy theo lượng chất hòa tan mà chọn dụng cụ thích hợp Những dụng cụ hịa tan thường ống nghiệm, bình hình nón, bình định mức, cốc … Hịa tan ống nghiệm lắc ngang, hịa tan bình cầu, bình hình nón … lắc trịn 2.1.5 Tách chất: Có nhiều phương pháp tách: phương pháp làm bay hơi, kết tinh, gạn, li tâm, lọc … * Phương pháp làm bay dung mơi tách chất tan khỏi dung môi Nếu lượng dung mơi bé, tự bay ngồi khơng khí, mặt kính đồng hồ hay bát sứ cần đun nhẹ Nếu dung môi quý phải dùng phương pháp cất * Kêt tinh: Khi kết tinh chất dung môi, chất tan kết tủa thành tinh thể lớn hạ nhiệt độ chậm ngược lại Thường xảy tượng bão hòa dung dịch, tượng tránh cách cho tinh thể chất vào hay cọ nhẹ đũa thủy tinh vào thành bình * Li tâm: trường hợp kết tủa không lắng xuống lắng xuống chậm nên dùng máy li tâm để tăng tốc độ lắng kết tủa * Lọc: phương pháp tách hoàn toàn tướng rắn khỏi tướng lỏng Có nhiều cách: lọc thường, lọc áp suất thấp, lọc nóng … - Lọc thường dùng phễu thủy tinh giấy lọc Giấy lọc có nhiều thành phần hóa học tinh khiết, dạng sợi tạo thành nhiều lỗ xốp nhỏ Có giấy lọc thường giấy lọc khơng tàn Giấy lọc thường quy ước theo mẫu: + Băng vàng hay đen đường kính lỗ giấy lọc 0,01mm + Băng trắng đường kính lỗ giấy lọc 0,003mm + Băng xanh đường kính lỗ giấy lọc 0,001 – 0,0025mm Khi lọc phải chọn giấy lọc phù hợp vừa kích thước phễu lọc Có cách gấp giấy lọc: giấy lọc gấp hình chóp cần lấy kết tủa, giấy lọc gấp nhiều nếp gấp cần lọc nhanh lấy nước lọc Hình – Gấp giấy lọc Gấp giấy lọc hình chóp; Gấp giấy lọc nhiều nếp Cách lọc: Trước hết đặt giấy lọc vào phễu, mép giấy lọc cách miệng phễu – 10mm, tẩm ướt giấy lọc dung mơi dùng ngón tay trỏ ấn nhẹ để giấy lọc ép sát vào thành phễu Sau đặt phễu giá lọc có lỗ trịn vừa phễu, phía đặt cốc cho cuống phễu chạm vào thành cốc để tạo thành dòng liên tục Khi rót dùng đũa thủy tinh đặt sát mỏ cốc để tránh rơi vãi Chất lỏng đổ cách mép phễu – 10mm Nên lọc phần chất lỏng trước, chất lỏng cịn khuấy kết tủa lên đổ tất vào phễu lọc - Lọc dưới áp suất thấp: Khi cần lọc nhanh muốn thu kết tủa khô phải dùng dụng cụ lọc áp suất thấp Dụng cụ gồm bình Bunsen bình hình nón dày có nhánh (1), bình bảo hiểm (2), phễu Buchner (3), bơm chân không hay bơm hút sức nước (4) Phễu Buchner sứ đáy có nhiều lỗ, phễu có nút cao su thích hợp cắm chặt vào miệng bình Bunsen Đối với dung dịch axit mạnh hay bazơ mạnh làm hỏng giấy phải dùng phễu lọc có màng lọc thủy tinh có độ xốp khác nhau, chọn tùy thuộc vào kết tủa Tách bình Bunsen khỏi hệ thống chân khơng tách bơm - Lọc nóng: Lọc nóng áp dụng lọc chất dễ kết tinh nhiệt độ thường Có thể dùng phễu thủy tinh mà thành phễu có lớp Nước nóng nước nóng qua lịng thành phễu 2.1.6 Rửa kêt tủa: Có cách rửa kết tủa: vừa gạn rửa phễu lọc Rửa gạn thường dùng với kết tủa nặng to Cho chất lỏng định dùng để rửa kết tủa vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy dung dịch, để lúc cho kết tủa lắng xuống, gạn rửa rửa tiếp lần sau Cuối cho toàn kết tủa vào phễu lọc, rửa lần giấy lọc Để hạn chế hòa tan kết tủa cần rửa với lượng chất lỏng rửa nhiều lần Nếu kết tủa bé nhẹ rửa giấy lọc, dùng bình cầu tia mạnh nước vào kết tủa Rửa rửa lại nhiều lần Chọn chất lỏng để rửa tùy thuộc vào độ tan kết tủa dung môi, thường dùng nước để rửa, dung dịch axit, kiềm lỗng dung mơi hữu Nếu độ tan kết tủa thay đổi với nhiệt độ dùng nước nóng để rửa Những chất dễ thủy phân dùng dung dịch axit hay bazơ nguội Những chất dễ tan nước dùng nước đá hay dung môi hữu 2.2 Thực hành: 2.2.1 Sinh viên phân biệt loại dụng cụ thường dùng phịng thí nghiệm 2.2.2 Rửa dụng cụ thủy tinh theo kỹ thuật - PHẦN II – THỰC NGHIỆM Bài TÍNH CHẤT CỦA CÁC KIM LOẠI (NHĨM A) 3.1 Tính chất Na2CO3: Lấy dung dịch Na2CO3 cho tác dụng với dung dịch HCl loãng, FeCl3 AgNO3 ống nghiệm khác Quan sát giải thích tượng xảy 3.2 Tính chất magiê kim loại: - Cho magiê kim loại tác dụng với dung dich axit: HCl loãng, HNO loãng, H2SO4 đặc H2SO4 loãng Nhận xét tượng thí nghiệm giải thích tượng - Lấy mảnh magiê kim loại, dùng giấy nhám đánh bề mặt cho vào ống nghiệm chứa sẵn nước cất – giọt dung dịch phenolphthalein, đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát giải thích tượng xảy - Lấy vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch NH 4Cl, thêm vào mẫu nhỏ Mg kim loại, đun nóng dung dịch Hiện tượng xảy giải thích tượng 3.3 Muối kim loại kiềm thổ: Cho vào ống nghiệm khoảng 10 giọt dung dịch CaCl2 1M, thêm vào khoảng 20 giọt dung dịch Na2SO4 1M, lắc nhẹ ống nghiệm để lắng kết tủa Gạn bỏ kết tủa tiếp tục thêm vài giọt dung dịch Na 2SO4 1M, thấy kết tủa xuất để lắng kết tủa gạn bỏ kết tủa Tiếp tục thêm dung dịch Na2SO4 1M lặp lại thí nghiệm khơng cịn thấy xuất kết tủa Cuối thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 1M Quan sát tượng xảy giải thích tượng Cho biết: T CaSO = 2,4.10 -5 ; T CaCO = 3,8.10 -9 3.4 Tính chất BaCl2: Lấy riêng vào ống nghiệm khác dung dịch Na 2CO3, K2CrO4 H2SO4 loãng Thêm vào ống – giọt dung dịch BaCl Quan sát giải thích tượng xảy 3.5 Tính chất Al kim loại: - Bỏ mảnh Al nhỏ vào ống nghiệm chứa – giọt dung dịch HNO loãng, H2SO4 loãng, HCl loãng HCl đặc Theo dõi phản ứng nhiệt độ thường đun nóng nhẹ Quan sát giải thích tượng xảy - Bỏ mảnh Al nhỏ vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH lỗng, đun nhẹ Quan sát giải thích tượng xảy - Dùng giấy nhám đánh oxit mặt ngồi mảnh nhơm dài Nhỏ trực tiếp lên mảnh Al giọt dung dịch muối Hg 2+, để yên 1phút Dùng nước cất rửa mảnh Al dùng giấy lọc thấm khô Quan sát giải thích tượng xảy 3.6 Tính lưỡng tính Al(OH)3: Lấy vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch muối nhôm Thêm từ từ giọt dung dịch NH3 kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 Gạn lấy kết tủa chia lượng kết tủa làm phần Đem hịa tan phần dung dịch HCl lỗng, phần lại dung dịch NaOH dư Quan sát giải thích tượng xảy 3.7 Sự thủy phân muối nhôm: Lấy vào ống nghiệm khoảng giọt dung dịch Al 2(SO4)3 2M, thử môi trường dung dịch giấy pH (dùng ống nhỏ giọt nhỏ giọt lên giấy pH, quan sát màu thay đổi) Cho thêm vào ống nghiệm giọt dung dịch Na 2CO3 1M Quan sát tượng xảy Giải thích tượng xảy 3.8 Tính chất Pb(OH)2: Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch Pb(CH 3COO)2, thêm giọt dung dịch NaOH loãng thấy kết tủa tách nhiều Nhận xét màu sắc dạng kết tủa tạo thành Gạn lấy kết tủa chia vào ống nghiệm Thêm vào ống giọt dung dịch HNO3 loãng vào ống giọt dung dịch NaOH đến dư Quan sát giải thích tượng xảy Bài TÍNH CHẤT CỦA CÁC KIM LOẠI (NHĨM B) 4.1 Tính chất hidroxit nhóm IB: - Lấy ống nghiệm, ống đựng giọt dung dịch muối CuSO 4, ống đựng giọt dung dịch muối AgNO3 Thêm vào ống vài giọt dung dịch NaOH loãng Quan sát tượng nhận xét - Chia kết tủa ống thành phần vào ống nghiệm Lần lượt tiến hành thí nghiệm với ống sau: + Ống 1: đun nóng kết tủa + Ống 2: thêm kiềm đặc vào kết tủa, đun nhẹ đến tan + Ống 3: thêm dung dịch HCl loãng vào kết tủa + Ông 4: thêm dung dịch NH3 vào kết tủa Quan sát tượng xảy ống nghiệm Giải thích kết thí nghiệm - Chia kết tủa ống thành phần vào ống nghiệm thêm vào ống nghiệm dung dịch: NaOH lỗng, HCl lỗng, NH Quan sát tượng giải thích tượng 4.2 Tính chất lưỡng tính Cr(OH)3: - Lấy vào ống nghiệm giọt dung dịch muối Cr 3+, thêm giọt dung dịch NaOH loãng kết tủa đạt tối đa Chia kết tủa Cr(OH) vào ống nghiệm thử tính lưỡng tính sau: + Cho kết tủa ống nghiệm thứ tác dụng với dung dịch axit HCl loãng + Cho kết tủa ống nghiệm thứ hai tác dụng với dung dịch NaOH đặc Nhận xét viết tất phương trình phản ứng xảy - Cho giọt dung dịch H 2O2 vào dung dịch ống nghiệm thứ hai Quan sát biến đổi màu dung dịch giải thích 4.3 Chuyển dịch cân bằng cromat – bicromat tính oxi hóa Cr +6 môi trường axit: - Lấy vào ống nghiệm, ống giọt K2Cr2O7 2M + Nhỏ từ từ vào ống thứ giọt dung dịch NaOH loãng + Nhỏ vào ống thứ hai giọt dung dịch H2SO4 loãng Lắc ống nghiệm, quan sát màu dung dịch Giải thích lập phương trình phản ứng - Cho tiếp vào ống nghiệm thứ hai khoảng giọt dung dịch KI 0,1M, lắc mạnh (có thể đun nhẹ) Quan sát màu, giải thích tượng Cho biết: ϕ Cr O +14 H / 2Cr +7 H O =1,33V; ϕ I2 / I − 2− + 3+ = 0,54V 4.4 Tính chất KMnO4: Cho dung dịch KMnO4 0,5M tác dụng với dung dịch Fe 2+ axit hóa, dung dịch kiềm đặc dung dịch Na 2SO3 mơi trường axit, kiềm, trung tính Quan sát tượng giải thích Mơi trường phản ứng có ảnh hưởng đến khử kali pemanganat nào? 4.5 Sự biên đổi màu muối coban: Dùng ống nhỏ giọt hút trực tiếp dung dịch CoCl bão hòa viết lên giấy lọc Hơ tờ giấy lọc bếp điện cho khơ dần Quan sát tượng xảy tờ giấy lọc Để tờ giấy lọc khơ khơng khí Lại quan sát biến đổi tờ giấy lọc Giải thích tượng xảy 4.6 Tính chất dung dịch muối Fe(III): - Lấy dung dịch FeCl vào ống nghiệm, thêm dung dịch NaOH loãng vào ống mảnh Al vào ống Quan sát giải thích tượng xảy - Thêm giọt dung dịch KI vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl Quan sát tượng xảy viết phương trình phản ứng 4.7 Phản ứng oxi hóa khử phức sắt: Lấy vào ống nghiệm khoảng giọt dung dịch muối Fe 2+, thêm vào khoảng giọt dung dịch K3[Fe(CN)6] Quan sát tượng Lập phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion Bài TÍNH CHẤT CỦA CÁC PHI KIM (Hidro – Lưu huỳnh) 5.1 Điều chê khí H2 từ Zn hạt dung dịch H2SO4 20%: Lấy khoảng hạt Zn cho vào đáy bình cầu có nhánh, lắp hệ thống thí nghiệm hình vẽ, rót khoảng 10ml dung dịch H2SO4 20% khoảng giọt dung dịch CuSO4 vào phễu Lấy nước đầy ống nghiệm, dùng ngón bịt miệng ống nghiệm đậy úp vào chậu thủy tinh có chứa sẵn nước kẹp vào giá, luồn ống dẫn khí H vào miệng ống nghiệm Mở khóa phễu cho H2SO4 20% giọt giọt xuống Chờ đến nước ống nghiệm bị đẩy hết Viết phương trình phản ứng điều chế H2 giải thích cách thu khí H2 Hình - Hệ thống thí nghiệm điều chế khí H2 từ Zn dd H2SO4 20% 5.2 So sánh độ hoạt động hydro phân tử (H2) hydro nguyên tử (H0): Lấy khoảng 10 giọt H2SO4 2N giọt KMnO4 0,1N vào ống nghiệm Pha loãng dung dịch ống nghiệm nước cất đến thể tích gấp đơi, lắc Chia dung dịch vào ống nghiệm Ống 1: Làm chuẩn để so màu Ống 2: Sục khí H2 vào dung dịch vòng phút Quan sát tượng, so màu với ống Ống 3: Bỏ thêm hạt kẽm vào dung dịch chờ khoảng ÷ phút Quan sát tượng, so màu với ống Giải thích tượng viết phương trình phản ứng 5.3 Tính chất oxi hóa H2O2: - Lấy giọt dung dịch KI 0,05N vào ống nghiệm, thêm giọt dung dịch H2SO4 2N Thêm tiếp khoảng ÷ 10 giọt H2O2 30% Quan sát tượng giải thích - Lấy giọt dung dịch Pb(CH3COO)2 1N giọt (NH4)2S vào ống nghiệm, lắc đều, để kết tủa lắng xuống, gạn bỏ dung dịch phía Thêm 3ml nước cất vào kết tủa lắc đều, để lắng gạn bỏ nước rửa Lấy kết tủa thu vào ống nghiệm khác, thêm dung dịch H2O2 kết tủa chuyển màu Quan sát tượng giải thích Viết phương trình phản ứng 5.4 Tính chất khử H2O2: - Lấy giọt dung dịch KMnO 0,5N vào ống nghiệm, thêm ÷ giọt dung dịch H2SO4 2N thêm tiếp 10 giọt dung dịch H2O2, lắc ống nghiệm Quan sát tượng giải thích - Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch AgNO Thêm vào vài giọt dung dịch NaOH loãng, sau thêm vài giọt dung dịch H 2O2, lắc nhẹ Quan sát giải thích tượng xảy 5.5 Phản ứng S2- với chất oxi hóa mạnh: Lấy giọt dung dịch KMnO4 loãng vào ống nghiệm, thêm vài giọt dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ giọt dung dịch (NH 4)2S Na2S đổi màu dung dịch Quan sát giải thích tượng Lặp lại thí nghiệm với dung dịch K2Cr2O7 lỗng dung dịch Fe3+ lỗng 5.6 Tính oxi hóa tính khử S+4 (SO32-): Lấy khoảng 10 giọt dung dịch Na2SO3 0,2N vào ống nghiệm, thêm giọt dung dịch H2SO4 loãng, tiếp tục nhỏ giọt dung dịch KMnO loãng vào Quan sát tượng giải thích Viết phương trình phản ứng, phương trình trao đổi electron Lấy 10 giọt dung dịch Na2SO3 0,2N vào ống nghiệm, thêm giọt dung dịch H2SO4 loãng thêm giọt dung dịch (NH 4)2S Na2S Quan sát tượng giải thích Viết phương trình phản ứng, phương trình trao đổi electron Giải thích Na2SO3 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Bài TÍNH CHẤT CỦA CÁC PHI KIM (Nitơ – Halogen) 6.1 Điều chê khí NH3 hịa tan khí NH3 nước: Lấy khoảng 15ml dung dịch NH3 25% vào bình cầu 250 lắp vào giá Đậy bình cầu nút có ống thủy tinh dẫn khí xun qua Lấy bình tam giác khơ úp lên nút đậy bình cầu Dùng đèn cồn đốt nhẹ bình cầu dung dịch sơi nhẹ tắt đèn cồn, chờ vài phút để khí NH đầy bình tam giác Vẫn giữ bình tam giác tư úp ngược, đậy bình tam giác nút có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua (đầu vuốt nhọn hướng vào bình tam giác), đồng thời dùng ngón tay trỏ bịt ống thủy tinh phía ngồi bình đặt ngập ống thủy tinh vào cốc nước có vài giọt phenolphthalein (ống thủy tinh đưa gần sát đến đáy cốc) Mở ngón tay bịt đầu ống thủy tinh, chờ vài phút quan sát tượng Giải thích tượng xảy viết phương trình phản ứng 6.2 Cân bằng dung dịch ammoniac: Lấy 20 giọt dung dịch ammoniac loãng vào ống nghiệm, thêm vào giọt thị phenolphthalein chia dung dịch thu vào ống nghiệm nhỏ Thêm vào ống thứ tinh thể NH 4Cl, lắc cho tan vào ống thứ giọt dung dịch H2SO4 loãng Đun nhẹ ống thứ Giữ ống thứ làm mốc So sánh màu sắc ống nghiệm 1; 2; với ống giải thích 6.3 Tính khử NH3: Lần lượt lấy vào ống nghiệm, ống khoảng giọt dung dịch KMnO 0,1N, K2Cr2O7 0,1N, H2O2 30% Thêm vào ống khoảng giọt dung dịch NH đặc Lần lượt đun nhẹ ống nghiệm đổi màu Quan sát tượng giải thích Viết phương trình phản ứng kèm phương trình trao đổi electron 6.4 Tác dụng ion halogenua với FeCl3: Lấy vào ống nghiệm khoảng giọt dung dịch KCl 1N, KBr 1N, KI 0,05N Thêm vào ống nghiệm khoảng – giọt dung dịch FeCl 0,1M, lắc ống nghiệm Sau thêm vào ống nghiệm giọt benzen, lắc mạnh Quan sát tượng giải thích Sắp xếp độ mạnh tính khử ion halogenua theo thứ tự tăng dần 6.5 Thuốc thử ion halogenua: Lấy ống nghiệm, cho riêng vào ống – giọt dung dịch KCl, KBr, KI Thêm vào ống – giọt dung dịch AgNO Quan sát màu sắc kết tủa tạo thành Viết phương trình phản ứng 6.6 Tính chất KClO3: Dùng máng giấy bỏ tinh thể KClO vào đáy ống nghiệm, thêm ÷ giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Lấy mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI 0,05N hồ tinh bột đặt lên miệng ống nghiệm Quan sát thay đổi màu mảnh giấy lọc, giải thích tượng Vai trò KClO3 HCl phản ứng gì? Lưu ý: trước cho axit HCl đặc vào ống nghiệm phải chuẩn bị sẵn mảnh giấy lọc tẩm dung dịch KI 0,05N hồ tinh bột Bài PHỨC CHẤT 7.1 Sự điện li phức chất: Lấy ống nghiệm: - Ống thứ : Cho vào giọt dung dịch K3[Fe(CN)6] - Ống thứ hai : Cho vào giọt dung dịch FeCl3 (làm đối chứng) Thêm vào ống giọt dung dịch KCNS Quan sát tượng xảy hai ống nghiệm 7.2 Sự chuyển dịch cân bằng điện li ion phức dung dịch: - Lấy giọt dung dịch AgNO3 1N vào ống nghiệm, thêm giọt dung dịch NH 25% Lắc cho tan hết kết tủa, có dung dịch phức amin - Chia dung dịch phức vào hai ống nghiệm Ống a: Thêm giọt dung dịch NaOH 0,2N Quan sát Ống b: Thêm giọt dung dịch KI Quan sát - Viết phương trình phản ứng tạo phức - Viết phương trình điện li ion phức dung dịch giải thích dựa −8 tích số tan AgOH AgI Cho biết: TAgOH = 2.10-8; TAgI = 2.10-16; K [Ag(NH ) ]+ = 6,8.10 7.3 Tổng hợp phức tetraammin đồng (II) sunfat: Hóa chất, dụng cụ: CuSO4.5H2O tinh thể; rượu etylic 96%; dung dịch NH3 25% Phễu lọc buchner, giấy lọc, đũa thủy tinh Cách tiến hành: Cân 3g CuSO4.5H2O (nếu tinh thể lớn nghiền nhỏ) cho vào cốc 100ml, thêm 4ml nước vào cốc hòa tan muối CuSO Tiếp tục thêm 7ml dung dịch NH 25% vào dung dịch muối CuSO4, khuấy Thêm vào dung dịch 7ml rượu etylic ngâm nước đá lạnh 30 phút, có tinh thể phức xuất Lọc tinh thể phễu buchner Rửa tinh thể rượu etylic, dung dịch NH3 25% Ép tinh thể hai lớp giấy lọc khô, làm khô nhiệt độ phòng Vai trò rượu hạn chế hịa tan phức nước Viết phương trình phản ứng tổng hợp phức, biết ion Cu +2 nhân trung tâm, phối tử NH3, số phối trí nhân trung tâm 4, dung lượng phối trí phối tử 1, cầu ngoại SO42- Cân kết tủa thu tính hiệu suất sản phẩm theo CuSO4 7.4 Phản ứng trao đổi ion, phản ứng nhiệt phân phức chất: Hịa tan tinh thể phức tetraammin đồng (II) sulfat tổng hợp (thí nghiệm 5.3) vào ống nghiệm chứa 3ml nước Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 Quan sát Viết phương trình phản ứng Cho tinh thể phức tetraammin đồng (II) sulfat vào ống nghiệm khơ Đốt nóng ống nghiệm bếp điện Đặt mảnh giấy quỳ tím (hoặc giấy pH) tẩm nước miệng ống nghiệm Nhận xét Viết phương trình phản ứng nhiệt phân phức tetraammin đồng (II) sulfat Bài TỔNG HỢP HỢP CHẤT VƠ CƠ (Điều chê muối Mohr) * Hóa chất, dụng cụ: - Sắt bột, dung dịch H2SO4 20%, (NH4)2SO4 tinh thể, rượu etylic Các dung dịch: NaOH loãng, KMnO4, K2Cr2O7 - Cốc 250ml, ống đong, phễu lọc thường, phễu lọc buchner, bếp điện, bếp cách thủy, đũa thủy tinh, mặt kính đồng hồ, giấy lọc * Cách tiến hành: Hòa tan gam bột sắt vào cốc đựng lượng H 2SO4 20% (d = 1,143g/ml) tính trước để lượng axit dư khoảng 10% Đậy cốc mặt kính đồng hồ đun nhẹ sắt tan hết Lọc lấy dung dịch đem cô bếp cách thủy đến xuất váng tinh thể Chuẩn bị dung dịch (NH4)2SO4 bão hòa nhiệt độ 70 0C, (NH4)2SO4 lấy với lượng vừa đủ để phản ứng với lượng FeSO4 điều chế Khi dung dịch FeSO4 có váng tinh thể trộn hai dung dịch nóng với Khuấy mạnh để nguội (có thể làm lạnh nước đá), muối kép kết tinh Lọc hết tinh thể qua phễu lọc Buchner, rửa tinh thể rượu etylic, thấm khô tinh thể giấy lọc Cân, tính hiệu suất trình điều chế theo lượng sắt bột dùng - Giải thích giai đoạn thí nghiệm làm Viết tất phương trình phản ứng * Thử tính chất muối Mohr: - Lấy tinh thể điều chế đem hòa tan vào nước Chia dung dịch vào ống nghiệm Sau thử tác dụng dung dịch thu với dung dịch sau: + NaOH lỗng + KMnO4 mơi trường axit + K2Cr2O7 môi trường axit Quan sát tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng - Viết phương trình thủy phân muối Mohr Muối kép phức chất khác nào? - ... cao su 1.2 Một số dụng cụ th? ?ng th? ?ờng phịng th? ? nghiệm: 1.2.1 Dụng cụ th? ??y tinh: Trong phịng th? ? nghiệm có nhiều loại dụng cụ th? ??y tinh, theo cơng dụng chúng chia th? ?nh loại: - Dụng cụ th? ??y... nghiệm, th? ?m vào giọt th? ?? phenolphthalein chia dung dịch thu vào ống nghiệm nhỏ Th? ?m vào ống th? ?? tinh th? ?? NH 4Cl, lắc cho tan vào ống th? ?? giọt dung dịch H2SO4 loãng Đun nhẹ ống th? ?? Giữ ống th? ?? làm... cách: lọc th? ?ờng, lọc áp su? ??t th? ??p, lọc nóng … - Lọc th? ?ờng dùng phễu th? ??y tinh giấy lọc Giấy lọc có nhiều th? ?nh phần hóa học tinh khiết, dạng sợi tạo th? ?nh nhiều lỗ xốp nhỏ Có giấy lọc th? ?ờng