Tit PP: 16 Đề kiểm tra 1 tiết Ngy son: 20/10/07 Môn: Tin học Năm học : 2007-2008 I-Mục tiêu cần đánh giá Kiểm tra kết quả tiếp thu của HS sau khi học Đ1, Đ2 ,Đ3 v Đ4 II-Mục đích yêu cầu của đề *Kiến thức : Biết chc nng, thit b chớnh của máy tính ; hiu cỏch din t thut toỏn bng s khi hoc ngụn ng lit kờ; bit nguyờn lớ lm vic ca mỏy tớnh. *Kĩ năng : Thc hin mụ phng cỏc bc ca thut toỏn cho trc. III-Ma trận đề Nội dung Mức độ Đ2 Đ3 Đ4 Nhận biết Cõu 6,7,9,10,11(TN) Cõu 1,2,3,4,5,8,12(TN) Thông hiểu Cõu 6,7,9,10,11(TN) Cõu 1,2,3,4,5,8,12(TN) Vận dụng Cõu 1(TL) Tng im 2,5 im 3,5 im 4 im IV-Nội dung đề kiểm tra (Gm cú 4 : 1, 2, 3, 4 ó o) 1 A. Phn trc nghim:(6 ) Cõu 1: B nh trong (b nh chớnh) ca mỏy tớnh l: A. ROM B. RAM C. RAM v ROM D. HARD DISK Cõu 2: Phn cng (Hard ware) ca mỏy tớnh gm: A. Cỏc thit b ca mỏy tớnh. B. Cỏc chng trỡnh C. A v B D. Tt c u sai. Cõu 3: Hóy ghộp cỏc b phn mỏy tớnh vi cỏc tờn gi thớch hp: a) CPU 1) B nh trong b) RAM, ROM 2) Bng mch chớnh (Mainboard) c) a cng (HARD DISK) 3) B nh ngoi 4) B x lớ trung tõm. Cõu 4: Phn mm (Soft ware) ca mỏy tớnh gm: A. Cỏc thit b ca mỏy tớnh. B. Cỏc chng trỡnh C. Cỏc thit b m ta s vo cm thy mm D. Tt c u sai. Cõu 5: B nh ngoi ca mỏy tớnh l: A. a cng, a mm B. a CD C. Thit b nh Flash(a USB) D. C A, B, C . Cõu 6: n v c bn o thụng tin l gỡ? A. Một B. Kg C. Feet D. Bit Cõu 7: a cng no trong s a cng cú cỏc dung lng di õy lu tr c nhiu thụng tin hn? A. 24 MB B. 240 KB C. 24 GB D. 240 MB Cõu 8: Mỏy tớnh in t c thit k theo nguyờn lý A. Newton B. J. Von Newman C. Anhxtanh C. Blase Pascal PHÒNG GD & ĐT TP HÒA BÌNH MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 10) TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp Ngày kiểm tra: 28/9/2017 Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Oxit: t/c hóa học, phân loại oxit; CaO, SO2 Số câu Số điểm Tỉ lệ% Axit: Tính chất hóa học, phân loại, H2SO4 Số câu Số điểm Tỉ lệ% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Nhận biết TN TL T/c hóa học oxit, phân loại oxit C1-C6 3,0 25% Thông hiểu TN TL Viết PTHH thực dãy chuyển hóa C7 2,0 20% Nhận biết chất C8 3,0 30% 2,0 20% 4,0 40% Vận dụng thấp TN TL Vận dụng cao TN TL Cộng 5,0 50% Bài tập tính m, Bài tập tính V nồng độ 3/4 C9 ý a,b,c 2,0 20% 3/4 2,0 20% 1/4 C9 ýd 1,0 10% 1/4 1,0 10% 5,0 50% 10,0 100% PHÒNG GD & ĐT TP HÒA BÌNH TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 10) NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp Ngày kiểm tra: 28/9/2017 ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm: (3,0 điểm) Khoanh tròn chữ A B, C, D trước câu trả lời Câu 1: (0,5 điểm) CaO không phản ứng với chất chất sau: A H2O B SO2 C HCl D O2 Câu 2: (0,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng: Na2SO3 + HCl → NaCl + X + H2O Hỏi X chất số chất cho sau đây: A SO2 B SO3 C CO2 D O2 Câu 3: (0,5 điểm) Khí CO2 có phản ứng với Bazơ sau đây? A NaOH B Fe(OH)3 C Cu(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 4: (0,5 điểm) Chất sau phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit ? A CaO B Ba C SO3 D Na2O Câu 5: (0,5 điểm) Dãy oxit sau vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ A CaO, CuO B CO, Na2O C CO2, SO2 D P2O5, MgO Câu 6: (0,5 điểm) Chất sau dùng để sản xuất vôi sống A CaCO3 B NaCl C K2CO3 D Na2SO4 II Tự luận: (7,0 điểm) Câu 7: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: KOH, Na2SO4, NaCl, H2SO4 Viết PTHH xảy (nếu có) Câu 8: (2,0 điểm) Viết PTHH thực dãy chuyển hoá sau:(ghi rõ điều kiện có) Ca CaO Ca(OH)2 CaSO3 SO2 Câu 9: (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm 100ml dung dịch HCl a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro thoát (ở đktc) c Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng d Nếu dùng 50ml dung dịch HCl trung hòa Vml dung dịch Ca(OH) 2M Tính V? ( Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, Na = 23, S = 32, O = 16 ) HẾT NGƯỜI DUYỆT ĐỀ GIÁO VIÊN RA ĐỀ Nguyễn Thị Tố Uyên PHÒNG GD&ĐTTP HÒA BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA TIẾT (T10) TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm: 3,0 điểm (Mỗi câu 0,5 điểm) Câu Đáp án D D C C B A II Tự luận: 7,0 điểm Câu (2,0đ) Pt: BaCl2 + Na2SO4 Nội dung  → BaSO4 Điểm + 2NaCl 1,5 KOH Quỳ tím Dd BaCl2 (2,0đ) Chuyển xanh Na2SO4 Không chuyển màu Kết tủa trắng CaCl2 Không chuyển màu H2SO4 Chuyển đỏ Ko có tượng t0 CaO → CaO + H2O  → Ca(OH)2 Ca + O2 + SO2  → CaSO3 + H2O CaSO3 + H2SO4  → CaSO4+ SO2 + H2O Ca(OH)2 (3,0đ) a) Theo Pt : Theo bài:  → Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol b) VH = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 l c) CM HCl = n : V = 0,2 : 0,1 = M d/ nHCl = 0,05 = 0,1 mol → CaCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2  Theo Pt : 2mol 1mol Theo : 0,1mol 0,05mol Vậy: V Ca(OH) = 0,05: = 0, 025 = 25 ml Chú ý: - Cân PTHH sai: trừ ½ số điểm; - HS làm cách khác đúng: tính điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 PHÒNG GD & ĐT TP HÒA BÌNH TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 10) NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp Ngày kiểm tra: 28/ /2017 ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm) Khoanh tròn chữ A B, C, D cho câu trả lời Câu 1: (0,5 điểm) CO2 không phản ứng với chất chất sau? A dung dịch NaOH B dung dịch Ca(OH)2 C CaO D dung dịch HCl Câu 2: (0,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng: Na2SO3 + HCl → NaCl + X + H2O Hỏi X chất số chất cho sau đây: A SO2 B SO3 C CO2 D O2 Câu 3: (0,5 điểm) Khí CO2 có phản ứng với Bazơ sau đây? A NaOH B Fe(OH)3 C Cu(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 4: (0,5 điểm) Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: A SO2 B CaO C Fe2O3 D Al2O3 Câu 5: (0,5 điểm) Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa A HCl B Na2SO4 C NaCl D Ca(OH)2 Câu 6: (0,5 điểm) Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ A SO2 B Na2O C CO D Al2O3 II Tự luận: (7,0 điểm) Câu 7: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: NaOH, HCl, CaCl2, H2SO4 Viết PTHH xảy (nếu có) Câu 8: (2,0 điểm) Viết PTHH thực dãy chuyển hoá sau:(ghi rõ điều kiện có) S ( 1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) SO2 Câu (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 3,6g Magie 150ml dung dịch HCl a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro thoát ( đktc) c Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng d Nếu dùng 100ml dung dịch HCl trung hòa Vml dung dịch Ba(OH) 2M Tính V? ( Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5, Ba = 137, Na = 23, S = 32, O = 16, Ca = 40 ) HẾT NGƯỜI DUYỆT ĐỀ GIÁO VIÊN RA ĐỀ Nguyễn Thị Tố Uyên PHÒNG GD&ĐTTP HÒA BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA TIẾT (T10) TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm: 3,0 điểm (Mỗi câu 0,5 điểm) Câu Đáp án D A A C A B II Tự luận: (7,0 điểm) Câu (2,0đ) Nội dung Quỳ tím Dd BaCl2 Điểm NaOH HCl CaCl2 H2SO4 Chuyển xanh Chuyển đỏ Không chuyển màu Chuyển đỏ Ko có tượng Kết tủa trắng PT: ... Trờng T. H.P.T Hà trung Đề kiểm tra môn vật lý khối 10 nâng cao năm học 2008-2009 Thời gian: (45 phút) Họ và tên: . Lớp: Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 1, 2 Một vật có khối lợng m = 3kg đợc giữ yên trên một mặt phẳng nghiêng bởi mặt phẳng nghiêng bởi một sợi dây song song với đờng dốc chính nh hình vẽ. Biết góc nghiêng 0 30 = , g = 10m/s 2 Và ma sát không đáng kể. Câu 1: Lực căng của dây có độ lớn là: a. 19.6N b. 4.9N c. 9.8N d. 15 N Câu 2 : Phản lực của vật lên mặt phẳng nghiêng có giá trị : a. 9.8 2 N b. 15 3 N c. 19.6 2 N d. 9.8 3 N Câu 3 : Thanh AB = 80cm, khối lợng không đáng kể. Đặt một vật có khối lợng m = 12kg, tại điểm C, cách A 30cm. Tìm lực nén lên các điểm tựa A và B. Lấy g = 10m/s 2 a. F A = 75N; F B = 45N b. F A = 45N; F B = 75N c. F A = 80N; F B = 40N d. F A = 40N; F B = 80N Câu 4: Mô men lực tác dụng lên một vật là đại lợng. a. để xác định độ lớn của của lực tác dụng b. luôn có giá trị dơng c. đặc trng cho tác dụng là quay vật của lực d. véc tơ Câu 5: Khi một vật rắn quay quanh một trục thì tổng mô men lực tác dụng lên vật có giá trị: a. luôn âm b. khác 0 c. bằng 0 d. luôn dơng Câu 6: Gọi F là lực tác dụng lên vật trong khoảng thời gian t thì xung của lực F trong khoảng thời gian t là : c. F . t 2 d. 2 1 F . t 2 a. F . t b. 2 1 F . t Câu 7: Điều nào sau đây là sai khi nói về động lợng : a. Động lợng là đại lợng véc tơ. b. Giá trị của động lợng phu thuộc vào hệ quy chiếu. c. Động lợng đợc xác định bằng tích của khối lợng của vật và véc tơ vận tốc của vật ấy. d. Động lợng có đơn vị là kg.m/s 2 Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng với định luật bảo toàn động lợng ? a. Trong một hệ kín độ biến thiên động lợng của hệ bằng 0. b. Trong một hệ kín động lợng của hệ đợc bảo toàn c. Trong một hệ kín tổng động lợng của hệ là một véc tơ không đổi cả về hớng và độ lớn. d. Các phát biểu A, B, C đều đúng. Câu 9 : Trong hiện tợng nào sau đây động lợng đợc bảo toàn. a. Xe ôtô xả khói ở ống thải b. Vật rơi tự do c. Hai viên bi va chạm nhau d. Một ngời đang đạp xe. Câu 10: Công cơ học là đại lợng: a. véc tơ b. không âm c. vô hớng d. luôn dơng Câu 11: Gọi A là công của lợc trong thời gian t. Biểu thức công suất là: c. tAP . 2 1 = d. tAP . = 2 a. t A P = b. tAP . = Câu 12: Hai lực cân bằng là hai lực: a. có tổng độ lớn bằng không b. cùng tác dụng lên một vật và trực đối c. Cùng tác dụng lên một vật d. trực đối 1 Mã đề: 234 0 30= Câu 13 :Tác dụng của một lực lên một vật rắn không đổi khi: a. lực đó dịch chuyển sao cho phơng của lực không đổi b. độ lớn của lực thay đổi ít c. lực đó trợt trên giá của nó d. giá của lực quay một góc 90 0 Câu 14: Vị trí trọng tâm của vạt rắn trùng với: a. tâm hình học của vật b. điểm chính giữa vật c. điểm đặt của trọng lực tác dụng lên vật d. điểm bất kì trên vật Câu 15: Một khẩu súng đại bác đặt trên một xe lăn , khối lợng tổng cộng m 1 = 7 tấn, nòng súng hợp với phơng ngang một góc 0 60 = . Khi bắn một viên đạn có khối lợng m 2 = 20kg , thì súng giật lùi theo phơng ngang với vận tốc v 1 = 1m/s. Bỏ qua ma sát. Vận tốc của đạn lúc rời khỏi nòng súng là: a. v 2 = 350m/s b. v 2 = 450m/s c. v 2 = 700m/s d. v 2 = 750m/s Câu 16: Một vật có khối lợng m = 3kg chuyển động trên một đờng thẳng với phơng trình chuyển động x = 2t 2 4t +3. Độ biến thiên động lợng của vật đó sau khoảng thời gian 5s là: a. p = 30kgm/s b. p = 34kgm/s c. p = 36kgm/s d. p = 60kgm/s Câu 17: Bắn một viên bi thép với vận tốc v vào một viên bi ve đang nằm yên. Sau va chạm hai viên bi cùng chuyển động về phía trớc, nhng bi ve có vận tốc gấp 3 lần bi thép. Cho biết khối lợng bi thép gấp 3 lần bi ve. Vận tốc của mỗi viên bi sau va chạm là: a. 3 2 ; 3 21 v v v v == b. 2 3 ; 2 21 v v v v == c. 3 2 ; 2 21 v v v v == d. 2 3 ; 3 21 v v v v == Câu 18: Khi vật rắn đợc treo bằng dây và ở trạng thái cân bằng thì: a. dây treo trùng với đờng thẳng di qua trọng tâm của vật b. các lực tác dụng lên vật luôn cuàn chiều c. lực căng của dây treo lớn hơn trọng Họ và tên: .Lớp 9 : KIỂM TRA 1 TIẾT I. TRẮC NGHIỆM : Hãy khoanh tròn những câu đúng nhất 1/ Cho các dãy oxit sau, dãy nào tác dụng được với dd H 2 SO 4 a. Fe 2 O 3 , SO 2 , P 2 O 5 , CuO c. MgO, SO 2 , CuO, K 2 O; b. Fe 2 O 3 , MgO, K 2 O, CuO d. Fe 2 O 3 , P 2 O 5 , K 2 O, CuO; 2/ Cho các dãy oxit sau, dãy nào tác dụng được với dd KOH a) CaO, BaO, MgO. c) SO 2 , CO 2 , SO 3 b) CaO, K 2 O, Na 2 O d) Na 2 O, CO 2 , CuO. 3/ Cho các cặp chất sau, cặp nào không tác dụng được với nhau a. HCl và CuO b. NaOH và HCl c. Fe và H 2 SO 4 d. CO 2 và Cu(OH) 2 . 4/ Axit H 2 SO 4 đặc nóng có không tính chất nào trong các tính chất sau: A. Tác dụng với kim loại không tạo khí H 2 C. Tác dụng với kim loại tao khí SO 2 . B. Tác dụng với kim loại tạo khí H 2 D. Tác dụng với kim loại tạo khí SO 2 và H 2 O. II. TỰ LUẬN Câu 1: Viết PTPƯ minh họa biểu diễn dãy chuyển hoá sau Ca CaO Ca(OH) 2 CaCl 2 Câu 2: Cho 1,12g Fe tác dụng với dung dòch H s SO 4 (loãng) a) Viết ptpư. b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Cần dùng bao nhiêu gam dd NaOH 25% để hoà tan hết lượng axit nói trên ? Bài làm ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT I/ Trắc nghiệm : Câu Đáp án 1 2 3 4 a x b x c x d x Câu 5: Na 2 O + H 2 O NaOH. MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O. Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 . II. Tự Luận. Câu 1: (1) S + O 2 SO 2 . (2) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 . (3) H 2 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O. Câu 2: Trích mẩu thử và đánh số thứ tự. - Cho quỳ tím vào 3 mẩu thử nếu : +) Quỳ tím chuyển sang màu đỏ HCl. +) Quỳ tím chuyển sang màu xanh KOH. +) Quỳ tím không thay đổi màu BaCl 2 . Câu 3: Số mol của Zn: n Zn = 6,5/65 = 0,1 (mol). a) Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 . 0,1(mol) 0,2( mol) 0,1(mol) b) Khối lượng muối toạ thành: m ZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (g). c) Phương trình phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H 2 O. 0,1(mol) 0,2( mol) - Khoỏi lửụùng dung dũch NaOH can duứng laứ : m NaOH = 0,2 x 40 = 8 (g) m ddNaOH = 8 x 100/25 = 32(g). MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) Nội dung kiến thức Mức độ kiến thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Tính chất của oxi - Tính chất vật lí của oxi: trạng thái, màu sắt, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối đối với chất khí. - Tính chất hóa học của oxi: oxi là phi kiem hoạt động mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất. Hóa trị trong các hợp chất thường là II. - Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh về phản ứng hóa học của oxi để rút ra tính chất hóa học. - Viết được các PTHH. - Tính được thể tích khí oxi (ở ĐKTC) hoặc khối lượng khí tham gia trong PƯ. - Tính thể tích khí oxi còn dư trong phản ứng và % về thể tích các khí trong hỗn hợp sau phản ứng. Số câu hỏi 1 1 2 4 Số điểm 0,5 1,0 1,0 2,5 2. Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi. - Sự oxi hóa. - Khái niệm sự oxi hóa. - Ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. - Xác định được có sự oxi hóa trong một số hiện tượng thực tế. - Nhận biết được một số phản ứng hóa học cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp. - Xác định được thể tích khí oxi tham gia vào sự oxi hóa. - Xác được được thành phần % thể tích khí trong hỗn hợp ban đầu (trước phản ứng). Số câu hỏi 1 1 1 1 4 Số điểm 0,5 1,0 0,5 0,5 2,5 3. Oxit - Định nghĩa oxit. - Các gọi tên oxit nói chung, oxit của kim loại có nhiều hóa trị, oxit của - Phân loại oxit bazơ, oxit axit. - Gọi tên một số oxit axit, oxit bazơ theo CTHH hoặc ngược lại. - Lập được CTHH của oxit khi biết hóa trị của nguyên tố và ngược lại. - Xác định được thành phần % các nguyên tố trong oxit và lập được CTHH của oxit khi biết phi kim có nhiều hóa trị. - Các lập CTHH của oxit. - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ. thành phần % về khối lượng các nguyên tố trong oxit đó. Số câu hỏi 1 1 1 3 Số điểm 0,5 1,0 0,5 2,0 4. - Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy. - Không khí - Sự cháy - Nguyên liệu điều chế oxi. - Cách thu khí oxi. - Viết PTPƯ điều chế oxi. - Thành phần của không khí theo thể tích và khối lượng. - Sự cháy, sự oxi chậm. - Xác định phản ứng phân hủy. - Phân biệt sự oxi hóa chậm và sự cháy. - Tính thể tích khí oxi thu được. - Tính thể tích không khí đã dùng. - Tính hiệu suất điều chế oxi. Số câu hỏi 1 1 1 1 4 Số điểm 0,5 0,5 1,0 1,0 3,0 Tổng số câu hỏi 3 2 2 3 1 2 0 2 15 Tổng điểm 1,5 1,5 1,0 2,5 0,5 2,0 0 1,0 10,0 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) I/ Trắc nghiệm (3,0đ) Khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D đứng trước câu đúng: 1. Nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm phải: A. Giàu oxi. B. Dễ bị nhiệt phân hủy. C. Chứa oxi. D. Giàu oxi, dễ bị nhiệt phân hủy. 2. Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau: ………. là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng. A. Sự oxi hóa chậm. B. Sự cháy. C. Phản ứng phân hủy. D. Phản ứng hóa hợp. 3. Để than cháy được cần: A. Khí nitơ. B. Khí oxi. C. Khí hiđro D. Khí hiđro, khí oxi. 4. Công thức oxit nào sau đây là đúng: A. CaO. B. NaO 2 . C. Fe 4 O 3. D. AlO. 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm: A. Đốt cồn trong không khí. B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ. C. Nước bốc hơi. D. Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí. 6. Tỉ khối của khí oxi so với khí hiđro là: A. 8 B. 2 C.32 D. 16 II/ Tự luận (7,0đ) Câu 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng và xác định loại phản ứng: a. KClO 3 ………. + ……… b. ……… + ………. SO 2 c. ……. + O 2 CO 2 + H 2 O Câu 2: (1,5đ) Phân loại các oxit sau và gọi tên: SO 3 , K 2 O, CO 2 , Fe 2 O 3 . Câu 3: (3,0 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO 4 . a. Tính thể tích khí oxi thu được ở (ĐKTC). b. Đốt cháy cacbon trong lượng oxi thu được ở trên thì thu được 1,792 lít khí cacbonic (ở ĐKTC). Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) đã phản ứng. c. Tính thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợp thu được sau phản ứng đốt cháy. t 0 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 46 (HÓA HỌC 8) Phần Câu Đáp án Biểu điểm Trắc Hóa học lớp KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Oxit lưỡng tính là: Câu 7: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành A Nước, sản phẩm axit muối nước B Axit, sản phẩm muối nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác C Nước, sản phẩm bazơ dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước D Bazơ, sản phẩm muối nước C Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành Câu 8: Dãy chất sau gồm oxit: muối nước A MgO, CaO, CuO, FeO D Những oxit tác dụng với muối B MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl Câu2: C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO A CO2, B Na2O C SO2.D P2O5 Câu 9: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với: Câu 3: A 0,02mol HCl B 0,01mol HCl Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch C 0,05mol HCl D 0,1mol HCl H2SO4 loãng là: Câu 10: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu với dung dịch H2SO4 loãng là: C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag A CuO, BaCl2, ZnO B CuO, Zn, ZnO Câu 4: C CuO, BaCl2, Zn D BaCl2, Zn, ZnO Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl Câu 11 là: Oxit có phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO C gấp 2,5 lần phần trăm khối lượng nguyên tố oxi BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O là: Câu 5: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo A MgO B Fe2O3 C CaO D Na2O thành muối nước là: Câu 12: A CO2, SO2, CuO B SO2, Na2O, CaO C Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung CuO, Na2O, CaO D CaO, SO2, CuO dịch HCl 1M Khối lượng muối thu là: Câu 6: Để phân biệt dung dịch HCl H2SO4 A 2,22 g B.22,2 g C 23,2 g D 22,3 g loãng Ta dùng kim loại: A Ba B Mg C Cu D Zn II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu Viết PTHH thực dãy biến hóa hóa học sau: S → SO2→ SO3→ H2SO4 → K2SO4→ KNO3 Câu Hãy nhận biết dung dịch sau: HCl, H2SO4,NaCl, Ba(OH)2 phương pháp hóa học Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) Câu : Cho 16,2 gam kẽm oxit tác dụng đủ với lượng dung dịch HCl 7,3% a Viết PTHH phản ứng b Tính khối lượng muối thu c Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng kết thúc Câu 4: Cho 11,76 gam kim loại M tác dụng đủ với dung dịch HCl 7,3 % thu dung dịch A 4,704 lít khí hidro (đktc) a) PT b)Xác định kim loại M c)Tính nồng độ % chất có dung dịch A Câu 5* : Nung 2,22g hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, Al2O3 dòng khí CO dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy chất rắn lại có khối lượng 1,98 gam (chất rắn B) Hoà tan hoàn toàn 1,98 gam chất rắn B cần 100 ml dung dịch HCl 1M a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất rắn hỗn hợp A Hóa học lớp KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Cặp chất sau không tồn Câu Cho 10 gam CaCO3 CaSO4 tác dụng với dung dịch? dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lit khí (đktc) Thành a NaCl KNO3 b Na2SO4 HCl phần phần trăm theo khối lượng muối c AgNO3 BaCl2 d BaCl2 HNO3 hỗn hợp ban đầu là: Câu Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với tất a 75% 25% b 25% 75% c 27,7% chất dãy sau đây? 76,3% d 53,3% 46,7% a HNO3, CuCl2 b CO2 , KNO3 Câu Dung dịch có độ bazơ lớn c NaCl, SO3 d CaCO3, ZnCl2 dung dịch có giá trị pH sau: Câu Trộn 0,1mol AgNO3 với 0,1 mol HCl dung a pH = 10 b pH = 12 dịch tạo làm quì tím đổi thành: c pH = d pH = a màu xanh b màu đỏ Câu Chọn dãy chất gồm tất bazơ không tan c không màu d màu trắng nước Câu Cho 15,5 gam Na2O tác dụng với nước, thu a.Zn(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 0,5 lit dung dịch bazơ Nồng độ mol dung b Fe(OH)2, Cu(OH)2, NaOH dịch bazơ thu là: c.Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH a 4M b 2M c 1M d 3M d Fe(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2 Câu Chất sau bị phân hủy đun nóng Câu 10 Chỉ dùng khí CO2 phân biệt hai nhiệt độ cao? dung dịch sau đây? a NaOH b Ba(OH)2 a NaOH KO b Ca(OH)2 NaOH c Fe(OH)3 d KOH c KOH K2CO3 d Ca(OH)2 Ba(OH)2 Câu Cặp chất sau tác dụng với tạo Câu 11 Chất sau không tan nước thành muối kết tủa? tan dung dịch HCl? a Na2O dd H2SO4 b NaOH dd BaCl2 a NaCl b CuSO4 c CaSO3 d KNO3 c NaOH dd H2SO4 d CuSO4 dd BaCl2 Câu 12 Chất tác dụng với dung dịch K2SO4 là: a.Cu(OH)2 ...PHÒNG GD & ĐT TP HÒA BÌNH TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (TIẾT 10) NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp Ngày kiểm tra: 28 /9/ 2017 ĐỀ BÀI I Trắc nghiệm: (3,0 điểm) Khoanh tròn chữ A... NGƯỜI DUYỆT ĐỀ GIÁO VIÊN RA ĐỀ Nguyễn Thị Tố Uyên PHÒNG GD&ĐTTP HÒA BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA TIẾT (T10) TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp ĐỀ BÀI I Trắc... NGƯỜI DUYỆT ĐỀ GIÁO VIÊN RA ĐỀ Nguyễn Thị Tố Uyên PHÒNG GD&ĐTTP HÒA BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA TIẾT (T10) TRƯỜNG PTDTBT THÁI THỊNH NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn: Hóa học – Lớp ĐỀ BÀI I Trắc