LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌC I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Xác định thực nghiệm cho biết : để trung hoà hoàn toàn 50 ml dung dịch KOH nồng độ 1,0 mol/lít 50,0 ml dung dịch H2SO4 0,5 mol/lít cần 0,75 giây Tốc độ trung bình phản ứng trung hoà : 2KOH + H2SO4  K2SO4 + 2H2O : A 1,333 mol.lít-1.giây-1 B 0,667 mol.lít-1.giây-1 C 1,0 mol.lít-1.giây-1 D 0,5 mol.lít-1.giây-1 Đáp án B Xét phản ứng : 2NO + O2  2NO2 có số tốc độ biểu diễn sau : v = k NO O  a) Tốc độ đầu phản ứng thay đổi tăng nồng độ NO lên lần, nồng độ O2 nhiệt độ giữ nguyên : A Tốc độ đầu phản ứng không đổi B Tốc độ đầu phản ứng tăng lần C Tốc độ đầu phản ứng tăng 16 lần D Tốc độ đầu phản ứng giảm lần a) Đáp án C b) Tốc độ đầu phản ứng thay đổi giảm thể tích bình phản ứng nửa số mol NO O2 không đổi, nhiệt độ giữ nguyên : A Tốc độ đầu phản ứng không đổi B Tốc độ đầu phản ứng tăng lần C Tốc độ đầu phản ứng tăng 32 lần D Tốc độ đầu phản ứng giảm8 lần b) Đáp án B Phản ứng tổng hợp amoniac sản xuất hoá học quan trọng Từ amoniac người ta sản xuất phân đạm, axit nitric, thuốc nổ… Trong phản ứng tổng hợp amoniac : P, xúc tác 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac biểu diễn biểu thức : v = k.[H2]3.[N2] a) Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nồng độ hiđro lên lần nhiệt độ phản ứng nồng độ nitơ giữ nguyên A lần B lần C 27 lần D 81 lần a) Đáp án C b) Tốc độ phản ứng tăng lần tăng nồng độ hiđro nitơ lên lần nhiệt độ phản ứng giữ nguyên A lần B lần Cho phản ứng : C 27 lần 2NO + O2 D 81 lần b) Đáp án D  2NO2 Khi tăng nồng độ chất lên lần tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng lên lần ? Thực phản ứng: 2CO + O2 = 2CO2 bình kín, nhiệt độ không đổi Nếu áp suất khí ban đầu bình tăng lên lần tốc độ phản ứng thay đổi ? Giả sử phản ứng đơn giản Cho khí HI vào bình kín đun nóng tới nhiệt độ xác định xảy trình sau: 2HI  H2 + I2 a) Tính % số mol HI bị phân li thành H2 I2 phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, biết kn = 64kt TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com b) Khi lượng HI ban đầu cho vào 0,5 mol dung tích bình lít cân đạt nồng độ mol chất phản ứng bao nhiêu? Có phản ứng hoá học sau: N2 + 3H2  2NH3 Nồng độ lúc đầu N2 0,01 mol/lít, sau 10 giây nồng độ N2 0,009 mol/lít Tính tốc độ phản ứng thời gian Áp suất nhiệt độ ảnh hưởng đến cân ? II CÂN BẰNG HÓA HỌC Xét cân : A K = Fe2O3 (r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO2 (k) Biểu thức số cân hệ  Fe   CO   2  Fe2O3   CO   Fe O  CO  B K =  2   Fe CO   2  CO3 C K =  CO2   CO  D K =  3  CO 3 Xét cân sau : 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) (1) 2SO3(k)  2SO2(k) + O2(k) (3) SO2(k) + O2(k)  SO3 (k) (2) Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp (1), (2), (3) biểu thức liên hệ chúng : A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)1 C K1 = 2K2 = (K3)1 D K1 = (K2)2 = (K3)1 Xác định số cân phản ứng sau 430 oC : H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) Biết [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M A 0,019 B 7,346 C 53,961 D 68,652 Cho biết phản ứng sau : H2O (k) + CO (k)  H2 (k) + CO2 (k) 700 oC số cân K = 1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 700 oC A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M .Hằng số cân phản ứng : H2(k) + Br2 (k)  2HBr (k) D 0,1267M 730 oC 2,18.106 Cho 3,20 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12,0 lít 730 oC Tính nồng độ H2, Br2 vàHBr trạng thái cân Iot bị phân hủy nhiệt theo phản ứng sau : I2 (k)  2I (k) 727 oC số cân 3,80.10–5 Cho 0,0456 mol I2 vào bình 2,30 lít 727 oC Tính nồng độ I2 I trạng thái cân Nồng độ SO2 O2 hệ : 2SO2 + O2  2SO3 tương ứng 4mol/l 2mol/l Khi đạt tới cân có 80% SO2 phản ứng Vậy số cân phản ứng TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com A 40 B 10 Cho phản ứng : N2O4 (k) C 32 D 25 -3 o  2NO2 (  H=58kJ > 0) Có số cân KC = 4,63.10 25 C Nồng độ ban đầu N2O4 =0,05M a) Tính nồng độ chất trạng thái cân b) Khi hệ cân cho thêm vào hỗn hợp phản ứng 0,02M N2O4 Tính nồng độ chất trạng thái cân Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích lít (chỉ chứa chất xúc tác với thể tích không đáng kể) giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất chất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi cho xong khí vào, chưa xảy phản ứng) Tính số cân phản ứng bình 10 Nồng độ ban đầu H2 Br2 phản ứng H2 + Br2  2HBr, 1,5mol/l 1mol/l Khi đạt tới cân có tới 90% Br2 phản ứng Vậy, số cân phản ứng A 0,034 B 30 C 54 D 900 p,xt   11 Cho phản ứng tổng hợp amoniac : 2N2(k) + 3H2(k)   2NH3(k) a) Tính số cân phản ứng trạng thái cân nồng độ NH3 0,30 mol/lít, N2 0,05 mol/lít H2 0,10 mol/lít b) Tính hiệu suất trình tổng hợp amoniac nồng độ ban đầu N2 1,0 mol/lít H2 3,0 mol/lít Điều kiện thực phản ứng không thay đổi 12 Tính nồng độ cân chất phản ứng hoá học nhiệt độ TK phản ứng :  COCl2(k) CO(k) + Cl2(k)  Biết nồng độ ban đầu CO 0,20 mol/lít Cl2 0,30 mol/lít số cân 5, thể tích hỗn hợp phản ứng không đổi suốt trình 13 Phản ứng hoá học : CO(K)+ Cl2 (K)  COCl2 (K) thực bình kín nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu CO Cl2 0,4 mol/lít a) Tính số cân phản ứng biết hệ đạt tới cân 50% lợng CO ban đầu b) Sau cân thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào lít hỗn hợp Cân chuyển dịch ? Tính nồng độ chất lúc cân thiết lập 14 Nếu giảm thể tích hệ phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 xuống lần cân dịch chuyển phía nào? Chứng minh dịch chuyển 15 Người ta tiến hành phản ứng hóa este sau nhiệt độ thích hợp : CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2 H5 + H2O (1) TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com Nếu ban đầu lấy 1mol CH3COOH mol C2H5OH đạt đến cân thu mol este CH3COOC2H5 a) Người ta thu mol este thời điểm cân ban đầu lấy 1mol CH3COOH 2mol C2H5OH ? b) Cần lấy mol CH3COOH cho tác dụng với mol C2H5OH để hiệu suất tạo este đạt 75% ? 16 Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2, H2 0oC 200atm có tỉ khối so với không khí 0,25 chất xúc tác, nung nóng bình thời gian sau đưa bình 0oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu ( không khí có 20% O2, 80% N2 ) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 17 A 8,96 lít hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với O2 17 , cho A vào bình kín có 64 chất xúc tác thích hợp đun nóng thu hỗn hợp khí B gồm N2 , H2 , NH3 tích 8,064 lít ( biết thể tích khí đo đktc) Tính hiệu suất trình tổng hợp amoniăc, % theo thể tích khí hỗn hợp khí B 18 A hỗn hợp khí gồm N2 , H2 có tỉ khối so với O2 0,225 Dẫn hỗn hợp A vào bình có chất xúc tác thích hợp, đun nóng để phản ứng tổng hợp amoniăc xảy thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với O2 0,25 Tính hiệu suất trình tổng hợp amoniăc, % theo thể tích củA khí hỗn hợp khí B TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com ... nồng độ I2 I trạng thái cân Nồng độ SO2 O2 hệ : 2SO2 + O2  2SO3 tương ứng 4mol/l 2mol/l Khi đạt tới cân có 80% SO2 phản ứng Vậy số cân phản ứng TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa. .. khí vào, chưa xảy phản ứng) Tính số cân phản ứng bình 10 Nồng độ ban đầu H2 Br2 phản ứng H2 + Br2  2HBr, 1,5mol/l 1mol/l Khi đạt tới cân có tới 90% Br2 phản ứng Vậy, số cân phản ứng A 0,034 B 30... bình lít cân đạt nồng độ mol chất phản ứng bao nhiêu? Có phản ứng hoá học sau: N2 + 3H2  2NH3 Nồng độ lúc đầu N2 0,01 mol/lít, sau 10 giây nồng độ N2 0,009 mol/lít Tính tốc độ phản ứng thời