BÀI TỐN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH Con đường tư duy: Bài tập số Kc: c Cho phản ứng: aA  bB  cC  dD d C  D   KC  a b  A  B  Chú ý: Nồng độ chất lúc cân Các chất cơng thức phải trạng thái (khí ,hoặc lỏng) Nếu trạng thái khơng đồng bỏ (dị chất ) Bài tập tốc độ phản ứng: Chú ý: Tốc độ phản ứng phản ứng phải tính qua nồng độ chất đó.Tuy nhiên ,tính theo chất cho kết Cơng thức: v   Aban dau   Asau phan ung t.a Bài tập PH: Cơng thức PH : PH   log  H    H    10 a  PH  a Chú ý: Xác định mơi trường ? axit hay bazo? Tính tốn số mol H  OH  dư sau suy nồng độ H  tương ứng HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG Câu Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 H2SO4 lỗng tích dung dịch 100 ml, nồng độ ban đầu Na2S2O3 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo hết khỏi dung dịch sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Na2S2O3 A 10-2 mol/ (lít.s) B 10-1 mol/(lít.s) C 2,5.10-3 mol/(lít.s) D 2,5.10-2 mol/(lít.s) Na S O3  H2 SO4  Na2 SO4  S  SO2  H2 O u n banđầ 0,5  0,1  Na S2O3  0,05mol v  0,01  A  sau 40 n Na S2O3  0,01mol Câu Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian là: A 2,0 10-4 mol/(l.s) B 4,0 10-4 mol/(l.s) C 1,0 10-4 mol/(l.s) D 8,0 10-4 mol/(l.s) C YM  C XM   0,01  0,008   0,004 v  0,004  10 4 2.20 Chú ý: tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất cho đáp số Câu Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là: A 0,609 B 3,125 C 0,500 D 2,500 Giả sử thể tích bình lít N : 0,3mol H : 0,7 mol Trước phản ứng :  Sau phản ứng :  N : 0,3  0,5a 0,7  1,5a  N  3H  2NH H : 0,  1,5a   0,5  a  0,2 mol 1a  NH : a   NH3   0,2  3,125  Kc  3  N . H2  0,2.0,4 Câu Cho cân sau: (1) H ( k )  I ( k )  HI ( k ); (2) HI ( k )  / H (k )  / I ( k ) Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là: A.4 B.0,5 C.0,25 D.0,125 Với phương trình (1) ta có: k c HI   64   H I2  Với phương trình (2) ta có: k 2c   H2 I2    HI  1   0,125 k1c Câu Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2 SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có PH : A 12,8 B 1,0 C 13.0 D 1,2  n H  0, 02 mol  n du OH  0, 04  0, 02  0, 02 mol n  0, 04 mol  OH  Ta có :    OH    0,02  0,1  101   H    1013  PH  13 0,2 Câu Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm: H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D  n OH   0, 03 mol  n du  0, 035  0,03  0, 005 mol H  n H  0, 035 mol Ta có:    H    0,005  0,01  PH  0,5 Câu Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu 300 ml dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 12,8 C 13,0 D 1,0  n H  0,15(0, 05.2  0,1)  0, 03 mol du  n OH   0, 03 mol n  0,15(0,2  0, 2)  0, 06 mol   OH Ta có:    OH    0,03  0,1   H    1013  PH  13 0,3 Câu A dd H2SO4 0,5M; B dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit A với V2 lit B thu (V1+V2) lit dd có pH=1 Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 V1  0,6 2.0,5.V1  0,6V2 V2 V  Ta có: PH   H   0,1     V1 V1  V2 V2 1 V2 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu Cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), xảy phản ứng: 2NO2 N2O4 Sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình 0,30 mol/l Tốc độ phản ứng trung bình NO2 20 giây A 0,04 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s) C 0,02 mol/(l.s) D 0,10 mol/(l.s) Câu Cho phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 xảy bình dung tích lít Sau 10 phút thể tích khí khỏi bình 3,36 lít (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 10 phút là: A 5.10-4 mol/l.s B 2,5.10-4 mol/l.s C 10.10-4 mol/l.s D 0,0025 mol/l.s Câu Để hồ tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 250C cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 450C phút Hỏi để hồ tan hết mẫu Al dung dịch axit nói 600C cần thời gian giây? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây Câu Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa 900C 00C làm gam tinh thể NaCl? A 45 gam B 55 gam C 50 gam D 60 gam Câu Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 600ml dung dịch HCl 0,2mol/l dung dịch A Cho 13,7 gam bari kim loại vào dd A Sau kết thúc tất phản ứng lọc lấy kết tủa,rửa đem nung nhiệt độ cao thu gam chất rắn? A 3,2 B.12,52 C.27,22 D.26,5 Câu Cho mol N2 y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y tính KC A.18; 0,013 B.15; 0,02 C.16; 0,013 D.18; 0,015 Câu Đốt cháy hồn tồn hidrocacbon A thể khí oxi bình kín Nếu giữ ngun nồng độ A tăng nồng độ oxi lên gấp đơi tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số cơng thức phân tử có A A.1 B C D Câu Cho phản ứng RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O có K C = 2,25 Nếu ban đầu C M axit ancol 1M phản ứng đạt cân phần trăm ancol bị este hóa? A 75% B 50% C 60% D 65% Câu Cho 1,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol ancol isopropylic cân đạt có 0,6 mol isopropyl axetat tạo thành Lúc người ta cho thêm 2,0 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bị phá vỡ chuyển đến trạng thái cân Số mol isopropyl axetat trạng thái cân là: A 1,25 mol B 0,25 mol C 0,85 mol D 0,50 mol Câu 10 Khi cho axit axetic tác dụng với ancol etylic, t0C số cân KC phản ứng có giá trị Este hóa mol axit axetic với x mol ancol etylic, phản ứng đạt tới trạng thái cân t0C thu 0,9 mol este Giá trị x là: A 0,345 mol B 1,925 mol C 2,925 mol D 2,255 mol Câu 11 Để hòa tan mẩu Zn dung dịch HCl 250C cần 243 phút Cũng mẩu Zn tan hết dung dịch HCl 650C cần phút Để hòa tan hết mẩu Zn dung dịch HCl có nồng độ 450C cần thời gian là: A 27 phút B 81 phút C 18 phút D phút Câu 12 Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng có giá trị sau biết giảm nhiệt độ phản ứng A 4,0 xuống 800C B 2,5 tốc độ C.3,0 phản ứng giảm 256 lần D.2,0 Câu 13 Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01 M với 250 ml dd Ba(OH)2 a M thu 500 ml dd X có pH= 12 Giá trị a là: A 0,06 B 0,08 C 0,04 D 0,12 Câu 14 Trộn dd HCl 0,75M,HNO3 0,15M;H2SO4 0,3M với thể tích thu dd X Trộn 300ml dd X với 200ml dd Ba(OH)2 0,25M thu m gam kết tủa dd Y có pH=x Giá trị x m là? A 1,165 B 6,99 C 2,23 D 2,23 Câu 15 Z dd H2SO4 1M Để thu dd X có pH=1 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là: A lit B 1,5 lit C lit D 0,5 lit Câu 16 Z dd H2SO4 1M Để thu dd Y có pH=13 cần phải thêm vào lit dd Z thể tích dd NaOH 1,8M là: A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit Câu 17 Trộn dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd X Lấy 300 ml dd X cho phản ứng với V lit dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dd có pH = Giá trị V là: A 0,424 lit B 0,134 lit C 0,414 lit D 0,214 lit Câu 18 Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam Câu 19 Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M Ba(OH)2 0,5M với V lít dung Y chứa HCl 1M H2SO4 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Z có pH = m gam kết tủa Giá trị m là: A 186,4 B 233,0 C 349,5 D 116,5 Câu 20 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: A B C D ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C n  0, 04  0, 03  0, 01  n pu NO2  0, 02 mol   0, 04 0, 02  truoc  sau     0,1  0,1  0, 02mol / (l.s) v  (heso)   t 20 Câu Chọn đáp án A Chú ý: Bình lít hệ số H2O2 bạn ! 0,3 2.C M 2 v   5.104 t 10.60 Câu Chọn đáp án C Ta có:  Tmax Tmin 10  45 25 60  25 tmax 36 36   10      10   t  46,188s tmin t Câu Chọn đáp án D 150 gam dd  50 gam NaCl 900   600 gam dd  200 gam NaCl 135 gam dd  35 gam NaCl 00    a  60 (600  a) dd   200  a  Các bạn nhớ: Độ tan NaCl số gam NaCl có 100 gam nước khơng phải 100 gam dung dịch.Nhiều bạn hay qn điều này! Câu Chọn đáp án D  n CuSO4  0, mol  Ta có: n HCl  0,12 mol  n du OH  0, 08 mol  n Cu (OH )2  0, 04 mol    n Ba  0,1  n OH  0, mol  n CuO  0, 04 mol  m  26,5   n BaSO4  0,1mol Câu Chọn đáp án A n  n NH3   Ta có:  n1 6y p 24      n  y  p2 21 ( )2  y  18  K c   0,013 4,5  18  4,5      Câu Chọn đáp án B V   A.C  H k  2k  32  k  C3 H  Ta có:   x  y  20   y C4 H C x H y  5O2  xCO2  H 2O  Câu Chọn đáp án C kc   RCOOR'   H O  x  0,6  C x.x CB CB   2,25  (1  x)(1  x)  RCOOH   R 'OH  x  (loạ i) CB CB Câu Chọn đáp án C Ta có: K c  x  0,85 0,6.0,6 x2    0,4.0,4 (1  x)(3  x) x  0,63(loạ i) Câu 10 Chọn đáp án C axit  ancol  este  H O Ta có:  kc    este H2 O  0,9.0,9  x  2,925 axit ancol  (1  0,9)(x  0,9) Câu 11 Chọn đáp án A Câu ta sử dụng hệ số nhiệt độ để giải Tuy nhiên,kiến thức ngồi chương trình THPT Ta sử dụng cơng thức sau:  3 45 25 10  Tmax  Tmin 10 65 25 tmax 243    10   3 tmin 243 243 t  27 (phút) t Câu 12 Chọn đáp án D Dạng tốn khơng có SGK hành Cho nên khơng cần phải học dạng tập Tuy nhiên,mình giúp bạn vận dụng cơng thức để giải tốn kiểu này: Ta sử dụng cơng thức:  Tmax  Tmin 10  80 tmax 8 hay  10    256  tmin Câu 13 Chọn đáp án A PH = 12 suy OH dư n H  0, 025 mol 0,5a  0, 025   OH du   0, 01  a  0, 06 0,5 n OH  0,5a mol Ta có  Câu 14 Chọn đáp án B Chú ý: Trộn với thể tích  n H   0,1(0,75  0,15  0,6)  0,15   n BaSO4  0, 03mol n OH  0,1mol  Ta có :   n H  0, 05 mol n Ba 2  0, 05 mol n 2  0, 03mol  SO4 Câu 15 Chọn đáp án A Ta có: PH   H    0,1   1,8V  V 1 1 V Câu 16 Chọn đáp án B Ta có: PH  13   H    1013  OH    0,1  Câu 17 Chọn đáp án B Chú ý: Mỗi dung dịch axit tích 100 ml  H   0,1(0,1.2  0,2  0,3)  0,07   OH  V(0,2  0,29)  0,49V Ta có:  PH   0,07  0,49V  0,01  V  0,134 0,3  V 1,8V   V  1,235 1 V Câu 18 Chọn đáp án D PH  12   H    1012  OH    102  n NaOH  0,015  m  0,345 Câu 19 Chọn đáp án D  H  : V  4V  5V Ta có:   OH : 0,86   1,86 PH   H    0,1  5V  1,86  V  0, 1 V n Ba 2  0,5   m  0,5.BaSO  116,5g n SO24   2V  0,8 Câu 20 Chọn đáp án A  n OH   0,1(0,2  0,1)  0, 03 mol  n H  0, 4(0, 0375.2  0, 0125)  0, 035 mol Ta có:   n du  0,005   H    0,01  PH  H ... nồng độ 450C cần thời gian là: A 27 phút B 81 phút C 18 phút D phút Câu 12 Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng có giá trị sau biết giảm nhiệt độ phản ứng A 4,0 xuống 800C B 2,5 tốc độ C.3,0 phản ứng. .. 4 2.20 Chú ý: tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất cho đáp số Câu Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp... độ oxi lên gấp đôi tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số công thức phân tử có A A.1 B C D Câu Cho phản ứng RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O có K C = 2,25 Nếu ban đầu C M axit ancol 1M phản ứng