TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC Tuần: Tiết: GV:TRẦN QUỐC TRIỆU §1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng -Các phương pháp học tập mơn phải biết làm để học tốt mơn hóa học 2.Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận II.CHUẨN BỊ: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm -Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm -Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất III.PHƯƠNG PHÁP -Đặt vấn đề,trực quan,giảng giải VI.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bi củ GV khơng kiểm tra bi củ 3.Vo bi Gv dặc câu hỏi để vào ?Cc em cĩ biết mơn hĩa học l khơng? ?Mơn hĩa học cĩ ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học I HĨA HỌC LÀ GÌ ? ? Hóa học khoa học -Giới thiệu sơ lược mơn hóa Hoạt động theo nhóm: nghiên cứu chất, biến học chương trình +Quan sát ghi: đổi ứng dụng chúng -Để hiểu “Hóa học gì” *Ống nghiệm 1: dung dịch tiến hành số thí nghiệm CuSO4: suốt, màu xanh sau: *Ống nghiệm 2: dung dịch +Giới thiệu dụng cụ hóa chất  NaOH: suốt, khơng u cầu HS quan sát màu sắc, màu *Ống nghiệm 3: dung dịch trạng thái chất +Hướng dẫn học sinh hoạt đơng HCl: suốt, khơng màu TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC theo nhóm nhỏ +u cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4  u cầu nhóm quan sát, rút nhận xét ?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm ?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống -u cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4 -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’) -u cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo GV:TRẦN QUỐC TRIỆU *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen +Làm theo hướng dẫn giáo viên +Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy Nhận xét *Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, khơng tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất -Đọc kết luận SGK / 3: Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Hoạt động học sinh - HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa … +Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … +Sản phẩm hóa học phục vụ ?Theo em hóa học có vai trò cho việc bảo vệ sức khỏe: sống thuốc,… ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 3:Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ? -u cầu HS tự đọc mục III -Cá nhân tự đọc SGK/5 Nội dung II HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA? Hóa học có vai trò quan trọng đời sống chúng ta.Như: Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón … Nội dung III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ? +Thu thập tìm kiếm kiến TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm ?” -Gợi ý cho HS thảo luận theo phần: GV:TRẦN QUỐC TRIỆU thức -Thảo luận nhóm ghi vào +Xử lý thơng tin giấy theo câu hỏi +Vận dụng ?Các hoạt động cần ý +Ghi nhớ học tập mơn +Biết làm thí nghiệm quan ?Tìm phương pháp tốt để học sát thí nghiệm tập mơn hóa học +Có hứng thú say mê +Đại diện nhóm báo cáo thảo +Phải nhớ cách chọn lọc -u cầu nhóm trình bày, luận nhậ xét bổ sung +Phải đọc thêm sách bổ sung +Đại diện nhóm khác nhận xét ?Vậy theo em học chéo coi học tốt mơn -Cuối cng HS ghi nội dung hóa học bi học 4.Củng cố GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hĩa học l gi? Lấy ví dụ? ?Lm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5.Dặn dị -Lm bi tập SGK -Học -Đọc SGK / 7,8 Tuần: Tiết: Chương I: CHẤT – NGUN TỬ – PHÂN TỬ §2 CHẤT I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất -Ở đâu có vật thể có chất ngược lại: chất cấu tạo nên vật thể -Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất 2.Kĩ năng: -Kĩ dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất 3.Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê mơn học -Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất -Sắt miếng Nhơm -Nước cất -Muối ăn Dụng cụ -Cân -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU -Lưu huỳnh -Đèn cồn , kiềng đun Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III.PHƯƠNG PHÁP -Trực quan, giảng giải ,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bi củ u cầu HS trả lời: ? Hóa học ? Vai trò hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 3.Vo bi Ở học trước em đ biết: Mơn hĩa học nghin cứu chất cng biến đổi chất Trong học em làm quen vời chất Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: Các chất có đâu Hoạt động học sinh Nội dung I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU? Chất có khắp nơi, đâu có vật thể -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, có chất sơng suối, … -Cá nhân tự đọc SGK -Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, nhóm lại nhận xét, bổ sung ? Hãy kể tên số vật thể xung quanh -Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau: Vật thể Tên Vật thể Tự Nhâ Chất cấu Tên TT vật Nhâ Chất cấu tạo vật thểTT vật Tự nhiê n thể tạo vật thể nhiê n n tạo thể n tạo Cây Cây Đường,nư mía X mía ớcxenlulo Sách Sách X Xenlulo Bàn Bàn ghế X Xenlulo ghế Sơng Sơng suối X Nước, … suối Bút Bút Chất dẻo, bi X bi sắt, … … … … -Nhận xét làm nhóm -Chất có vật thể, đâu có *Chú ý: Khơng khí: vật thể tự nhiên vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?” Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất -Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định: -Nghe – ghi nhớ ghi vào +Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, -Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất nhiệt độ sơi, … +Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, … Cách Tính chất -Ngày nay, khoa học biết Hàng Chất thức tiến chất triệu chất khác nhau, để hành phân biệt chất với chất khác -Quan sát -Chất rắn, ta phải dựa vào tính chất chất màu trắng bạc Vậy, làm để biết -Cho vào -Khơng tan tính chất chất ? nước nước -Trên khay thí nghiệm Cân -m = ? nhóm gồm: nhơm , cốc đựng NHƠM cho vào -V = ? muối ăn Với dụng cụ có sẵn cốc nước Khối lượng khay các nhóm thảo có vạch riêng: luận , tự tiến hành số thí nghiệm để đo V m cần thiết để biết tính chất D= =? chất V -Hướng dẫn: -Quan sát -Chất rắn, +muốn biết muối ăn, nhơm có -Cho vào màu trắng màu gì, ta phải làm ? nước -Tan Muối +muốn biết muối ăn nhơm có -Đốt nước tan nước khơng, theo em ta -Khơng cháy phải làm ? + ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức Tính chất tiến hành chất Nhơm Muối -Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình: +Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? GV:TRẦN QUỐC TRIỆU 1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu sắc, mùi vị + Tính tan nước + Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn diện, dẫn nhiệt + Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất chất: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm -Người ta thường dùng cách sau: +Quan sát +Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm Hoạt động học sinh Nội dung 2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC ? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính -Kiểm tra dụng cụ hóa chất chất chất có ích lợi khay thí nghiệm Để trả lời câu hỏi -Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn nước ta làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ phải dựa vào tính chất khác đựng chất lỏng suốt khơng chúng là: cồn cháy nước màu là: nước cồn (khơng có khơng cháy nhãn) Các em tiến hành thí Vậy muốn muốn phân biệt cồn nghiệm để phân biệt chất nước ta phải làm sau: Gợi ý: Để phân biệt cồn Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nước ta phải dựa vào tính chất nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm khác chúng Đó lửa đốt tính chất ? Phần chất lỏng cháy d8ược cồn, -Hướng dẫn HS đốt cồn nước: phần khơng cháy dược nước lấy -2 giọt nước cồn cho vào -Chúng ta phải biết tính chất chất lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm để phân biệt chất với chất châm lửa đốt khác Theo em phải biết tính chất chất ? -Biết tính chất chất giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời -Nhớ lại nội dung học, trả lời câu sống sản xuất -Kể số câu chuyện nói lên tác hỏi giáo viên hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … 4.Củng cố GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh ?Chất có đâu? ?Chất v vật thể giống khc chổ no? 5.Dặn dị -Học -Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 RÚT KINH NGHIỆM GV:TRẦN QUỐC TRIỆU CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ? - Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng chất -Biết ứng dụng chất thích hợp TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Tuần: Tiết: §2: CHẤT (Tiếp theo) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thơng qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định hỗn hợp khơng có tính chất định -Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … ) -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ -Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất -Nước cất -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khống ) -Muối ăn Dụng cụ -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh -Nhiệt kế, kính mỏng Học sinh: -Đọc SGK / 9,10 -Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 III.PHƯƠNG PHÁP Trực quan,giảng giải, thuyết trình IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bi củ -Kiểm tra tập HS ?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 3.Vo bi Chất thường có xung quanh Vậy chất có tính chất no?, tiết học ny cc em tìm hiểu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh III CHẤT TINH KHIẾT khiết 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ -Hướng dẫn HS quan sát chai HỖN HỢP nước khống, mẫu nước cất -Quan sát: nước khống, nước -Hỗn hợp: gồm nhiều chất nước ao cất, nước ao chất lỏng trộn lẫn với nhau, có tính -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: khơng màu chất thay đổi b1:Dùng kính: nhỏ nước lên -Chất tinh khiết: chất TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao? -Thơng báo: +Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sơng, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sơng, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng nước cất, nước khống, … -u cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp GV:TRẦN QUỐC TRIỆU khơng lẫn chất khác, có tính -Các nhóm làm thí nghiệm  ghi chất vật lý tính chất hóa học định lại kết vào giấy nháp: +Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ Nhận xét: -Nước cất: khơng có lẫn chất khác -Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chất tinh khiết: khơng lẫn với chất khác -Đều hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sơi, … Nhận xét: -Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS) -HS để tập bàn học - HS trả lời TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC Hoạt động giáo viên Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào? -Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -u cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát Câu hỏi gợi ý: ?Đường cát có tính chất vật lý khác Hoạt động học sinh GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Nội dung TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp -Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp -Nếu cách làm: +Đun nóng nước muối  Nước bay +Muối ăn kết tinh -Đường tan nước cát khơng tan nước ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp -Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm: b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát khơng tan Còn lại hỗn hợp ? u cầu đại diện nhóm trình nước đường bày cách làm nhóm b3:Đun sơi nước đường, để nước bay  Thu đường tinh -Nhận xét, đánh giá chấm khiết điểm ?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào ngun -Để tách riêng chất khỏi tắc -Ngồi ra, dựa hỗn hợp, ta dựa vào vào tính chất hóa học để tách khác tính chất vật lý riêng chất khỏi hỗn hợp 4.Củng cố ?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu ngun tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 5.Dặn dị -Học -Làm tập 7,8 SGK/11 -Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Tuần: Tiết : §3: BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU 1.Kiến Thức -Làm quen sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm -Nắm nội qui số qui tắc an tồn phòng thí nghiệm -Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất 2.Kĩ -Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ -Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp -Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp II.CHUẨN BỊ: Giáo viên : -1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an tồn phòng thí nghiệm Hóa chất -Bột lưu huỳnh -Parafin Dụng cụ -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -3 ống nghiệm, kẹp gỗ -Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc Học sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở: STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng 01 02 III.PHƯƠNG PHÁP Trực quan , giảng giải,thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh 2.Kiểm tra bi củ ?Chất cĩ tính chất no? ?Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3.Vo bi Kết thí nghiệm TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Câu :Trình bầy tính chất vật lí tính chất hóa học hidro ? Nêu ứng dụng hidro Câu 4: Trình bầy tính chất hóa học Nước ? Câu :Cho chất có CTHH K2O , Al2O3 , ZnSO4 , P2O5 , KOH , H3PO4 , Fe(OH)2 , HNO3, Fe2(SO4)3 , CaO, Al(OH)3 , Cu(NO3)2 Hãy gọi tên chất cho biết chất thuộc loại hợp chất ? (oxit , axit , ba gơ , muối ) Câu 6: Kim loại Mcos hóa trị (III) viết CTHH a Ba zơ M b Muối M với gốc axit (=SO4), (-NO3) II/Bài Tập Dạng 1: Nhận Biết Câu : có bình chứa khí riêng biệt Khí O2 , H2 , N2 , CO2 nhận biết khí Câu : Có bốn lọ đựng riêng biệt , nhãn : nước cất , dung dịch axit H 2SO4 , dung dịch NaOH , dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết chất lọ Dạng :Viết cân phương trình hóa học Câu 9: Viết PTHH khí hidro (H2) với chất sau: O2, PbO , Ag2O , Fe3O4 , Al2O3 , Fe2O3 Dạng : Tính tốn Câu 10: Hòa tan K vào H2O thu 4,48 lít H2 (đktc) tính ? a, Khối lượng ba giơ sinh (KOH) ? b, Dùng lượng H2 để khử FeO tính lượng Fe tạo thành Câu 11: cho 13 g Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch axit clohidric (HCl) a Viết PTPƯ b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) c.nếu dùng tồn lượng H2 bay đem khử 12 g bột CuO nhiệt độ cao Thì chất dư ? dư gam ? Câu 12 ;cho 1,42g P2O5 vào nước tạo thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ ml dung dịch thu Câu 13 : Cho 6,5 g Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl 1M a viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí H2 sinh (đktc) c Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng 5.Dặn dò Làm số tập câu hỏi cho Tiết sau ơn tập TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Tuần: 34 Tiết: 65 ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ 3.Vào Hoạt động GV - HS Nội dung TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU -GV ghi nội dung lên bảng u cầu HS Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung tìm hiểu nội dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét Đáp án: -n -Cuối GV nhận xét kết luận HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa độ mol dung dịch 14,6 gam dung dịch HCl ngun chất -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy -Cuối GV nhận xét kết luận b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M hs giải xong , gv u cầu hs khác nhận Đáp án: xét *Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 -Cuối GV nhận xét kết luận / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đơng lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế 4.Củng cố Hãy khoanh tròn vào đầu chữ (A,B,C,D) đứng trước câu cho đáp án đúng: Câu Phân tử khối oxi là: A 30g; B 31g; C 32g; D 33g Câu Oxit sau oxit bazơ: A CaO; B CO2; C SO2; D NO2 .Câu Hợp chất sau muối: TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 Câu Tỉ lệ khối lượng ngun tố hiđro oxi nước là: A : 2; B : 4; C : 6; D : Câu Ngọn lửa hidro cháy không khí quan sát ta thấy A Có màu xanh B Có màu xanh nhạt C Có màu vàng nhạt D Không màu Câu Khi thu khí hidro vào ống nghiệm cách đẩy không khí phải để úp ngược ống nghiệm khí hidro A Tan nước B Nặng không khí C Nhẹ không khí D Nhiệt độ hoá lỏng thấp Câu Phản ứng hoá học sau dùng để điều chế khí hidro công nghiệp A 2H2O  2H2 + O2 B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Câu Thu khí hidro cách đẩy nước A Khí hidro không tan nước, nhẹ nước B Khí hidro không tan nước, nhẹ không khí C Khí hidro tan nước, nhẹ nước D Khí hidro tan nước, nhẹ không khí Câu Điều khẳng đònh sau Phản ứng oxi hoá khử A Phản ứng hoá học xảy khử B Phản ứng hoá học oxi hoá C Phản ứng hoá học diễn đồng thời khử oxi hóa D Tất mêänh đề Câu 10 Phản ứng khí hidro với khí oxi gây nổ khi: A Tỉ lệ khối lượng hiidro oxi : B Tỉ lệ số nguyên tử hidro số nguyên tử oxi : C Tỉ lệ số mol hiro oxi : D Tỉ lệ thể tích khí hidro oxi : Câu 11 Thể tích khí hidro khí oxi đktc Cần dùng để tạo 18 gam nước A 2,24 lít khí hidro 1,12 lit khí oxi B 22,4lít khí hidro 11,2 lit khí oxi C 44,8 lít khí hidro 22,4 lit khí oxi D 33,6 lít khí hidro 22,4 lit khí oxi Câu 12 Khi hố hợp hồn tồn 1,12 lít khí oxi ( đktc ) với lượng dư khí hidro khối lượng nước tạo thành : A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; D 18 gam Câu 13 Hợp chất sau muối: A Ca(OH)2; B H2SO4; C CuSO4; D H2SO3 Câu 14 Tỉ lệ khối lượng ngun tố hiđro oxi nước là: A : 2; B : 4; C : 6; D : Dặn dò Tiết sau thi học kì II TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU KÍ DUYỆT Sơng đốc ;ngày 21 tháng năm 2011 Tuần: 34 Tiết: 67 Bài 43:PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Biết được: Các bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 2.Kĩ Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Hóa chất: -Cân -H2O -Cốc thủy tinh có vạch -CuSO4 -Đũa thủy tinh III PHƯƠNG PHÁP Trực quan, giảng giải, vấn đáp, thảo luận… IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ 3.Vào Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -u cầu HS đọc vd  tóm tắt I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 trước 10% cần phải lâtý gam *a có biểu thức: Bài tập 1:Từ muối CuSO4, CuSO4 nước nước cất dụng cụ mct ? Khi biết mdd C%  tính khối C% = 100% cần thiết Hãy tính tốn lượng chất tan nào? mdd giới thiệu cách pha chế -Cách khác: a.50g dd CuSO4 có nồng độ ? Em hiểu dung dịch CuSO 10% có C%.mddCuSO4 10%  mCuSO4 = = nghĩa 100% b.50ml dd CuSO4 có  Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trò  theo em 10 50 = (g) mdm tính nào? 100 -Giới thiệu: Cách khác: +Các bước pha chế dd Cứ 100g dd hồ tan 10g CuSO4 +dụng cụ để pha chế 50g dd  5g _ ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd ∗ mdm = mdd – mct = 50 – = 45g CuSO4 M ta phải cần -Nghe làm theo: gam CuSO4 +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc ? Theo em để pha chế 50 ml dd +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  CuSO4 M ta cần phải làm đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính dung dịch CuSO4 10% tốn giới thiệu cách pha -Các bước: + Cân 8g CuSO4  HS: tính tốn: chế: cốc = 0.05 = 0.05 mol a/ 100g dd NaCl 20% +Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml n CuSO4 b/ 50 ml dd NaCl 2M mCuSO4 = 0.05 x 160 = 8g dd  khuấy nồng độ 1M  u cầu HS thảo luận hồn -thảo luận đưa bước pha chế thành Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu * đề  tóm tắt -Thảo luận 5’ cách pha chế: a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M mH2O = 100 – 20 = 80g nồng độ 1M +Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g) -Cuối GV nhận xét kết luận +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho mct đến bay hết thu 8g muối khan C% = mdd 100% = 40 100% = 20% Tính C% Cách khác: Cứ 40g dd hồ 8g muối  u cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Vậy 100g dd hồ 20g muối Gợi ý: qui tắc tam suất TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Củng cố -HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Dặn dò -Làm tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha lỗng dd theo nồng độ cho trước Tuần: 34 Tiết: 68 Bài 43:PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: 1Kiến thức Biết được: Các bước tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước 2.Kĩ Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Hố chất: -Ống đong -H2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -MgSO4 -Cân III PHƯƠNG PHÁP Trực quan, giảng giải, vấn đáp, thảo luận… IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước 3.Vào Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha lỗng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh *HS nghe GV hướng dẫn cách II.cách pha chế lỗng cách tính tốn trước, sau dó tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho hướng dẫn học sinh cách pha *Sau HS tiến hành tính tốn trước chế sau giới tiệu cách pha chế Bài tập: Có nước cất a.+Tìm số mol MgSO4 a.*Cách tính tốn: dụng cụ cần thiết giới thiệu +Áp dụng cơng thức tính nồng -Tìm số mol chất tan có trong100 cách pha chế độ mol ta tính thể tích ml dung dịch MgSO4 0,4M từ a.100 ml dung dịch MgSO 0,4M MgSO4 dung dịch MgSO4 2M từ dung dịch MgSO4 2M +Như đong 20ml dd n MgSO4 = 0,4 *100/ 1000 = 0,04(mol) MgSO4 2M Sau lấy nước -Tìm thể tích dd MgSO4 2M cất cho từ từ vào đến vạch chứa 0,04 mol MgSO4 100ml ta dd MgSO4 Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) 0,4M *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính tốn: -GV tiếp tục giới thiệu cách tính -Ap dụng cơng thức tính nồng độ b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ tốn cách pha chế cho học % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 / 100 = dung dịch NaOH 10% sinh hiểu làm 3,75(g) -Sau GV u cầu học sinh -m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g) thảo luận nhóm 7’ để trình - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) cách tính tốn cách pha chế *Cách pha chế : lỗng dung dịch -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cuối GV nhận xét kết -Cân lấy 112,5g nước cất sau luận học đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% Củng cố -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M Dặn dò -HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC Tuần: 36 Tiết: 69 GV:TRẦN QUỐC TRIỆU LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Thảo luận nhóm, đàm thoại, … IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ Từ muối CuSO4 dụng cụ cần thiết, tính tốn pha chế 100g dung dịch CuSO có nồng độ 20% 3.Vào Như em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng u cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1:Xác định độ tan muối Na 2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hòa Đáp án: Ta có 53g Na2CO3……………………………………… 250gH2O X=? .100gH2O X = 100 x 53/250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung độ mol dung dịch dịch sau: -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M xét b.500ml dung dịch KNO3 2M -Cuối GV nhận xét kết luận Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng cơng thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng cơng thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3 Đáp án: -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, -Ap dụng cơng thức CM = n/v hs giải xong , gv u cầu hs khác = 0,2 /0,85 = 0,24M 201 TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Củng cố -HS mhà xem lại tập giải dặn dò -HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch KÍ DUYỆT Sơng đốc ;ngày 11 tháng năm 2011 202 TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC Tuần: 37 Tiết: * GV:TRẦN QUỐC TRIỆU LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Thảo luận nhóm, đàm thoại, … IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bi cũ GV gọi HS nhắc lại kiến thức ơn tập luyện tập tiết 3.Vào Như em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học Hoạt động GV-HS -GV ghi nội dung lên bảng u cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv u cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20% Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml Khi cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18% Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H 2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch 2,45 x 100 /96 = 2,552(g) +Vậy m dd = - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: V= m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) 203 TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Củng cố -HS mhà xem lại tập giải Dặn dò -HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% Tuần : 37 Tiết : 70 THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức -Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: -Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định -Pha lỗng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định 2.Kĩ - Tính tốn lượng hố chất cần dùng - Cân, đo lượng dung mơi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III.PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, thảo luận nhóm IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra b cũ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế 204 TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC Hoạt động GV-HS -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành GV:TRẦN QUỐC TRIỆU Nội dung thực hành 1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = 15 x50/100 = 7,5 gam -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam chế *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào -Sau GV u cầu HS làm thực hành theo cách cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam tính tốn , cách pha chế phương pháp thực nước, ta dung dịch đường 15% hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành 2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M hành **Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam chế *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào -Sau GV u cầu HS làm thực hành theo cách cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy tính tốn , cách pha chế phương pháp thực vạch 100ml, 100ml dung dịch hành theo hướng dẫn GV NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = x5 0/100 = 2,5 gam -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam chế đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam -Sau GV u cầu HS làm thực hành theo cách +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 tính tốn , cách pha chế phương pháp thực gam hành theo hướng dẫn GV *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót thực hành từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực 50 gam dung dịch đường 5% hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha 4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M thực hành *Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có hành chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M chế cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M 4.u cầu học sinh viết tường trình HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong 5.Dặn dò 205 TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU KÍ DUYỆT Sơng đốc ;ngày 15 tháng năm 2011 Tuần: 37 Tiết: 74 THI HỌC KÌ II I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức HS -Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất +Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch -Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải tốn định lượng định tính II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị ơn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ VẬN HIỂU BIẾT DỤNG TT NỘI DUNG TỔNG TNK TNK TN TL TL TL Q Q KQ 01 Độ tan 1đ 1,5 đ 2đ 02 Nồng độ mol/ lít 1đ 1,5 đ 2đ 03 Nồng độ phần trăm 1đ 1,5 đ 2đ 04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ 2,5 đ 2đ cho trước 05 3đ 7đ 10 đ IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01 Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ? 206 TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC GV:TRẦN QUỐC TRIỆU o B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20 C Biết nhiệt độ hòa tan hết 50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hòa nhiệt độ Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01: Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ ) -Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ ) m m B.-Ap dụng cơng thức: S = ct x 100 / H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ ) o - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20 C gam ( 0,5 đ ) Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ) B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ ) = 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cơnng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ ) = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng cơng thức *n1 = CM(1) x V1 = x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2 = x = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) Cu 4: * Tính tốn: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) (1đ) - Khối lượng dung mơi là: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ ) *Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vào cốc có dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% (1đ) VI.ĐIỂM ĐIỂM GIỎI KH Tb SỐ BI YẾU KM 207 TỈ LỆ SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC TĂNG GIẢM ... đc xp thành tng lớp - Trong nguyên t, s p s e, đin tích ca 1p đin tích ca 1e v giá trị tuyt nhng trái du, nên nguyên t trung hoà v đin (Cha c khái nim phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) 2.K... nguyờn húa hc s p e n t ht t ht Natri Na 34 11 11 34 12 Photpho P 46 15 15 15 16 Cacbon C 18 6 18 Lu S 48 16 16 16 16 hunh -Hng dn: +Tng s ht = s p + s e + s n +S p = s e +Da vo s p, tra bng SGK/42... gỡ ?Phõn t c tớnh bng cỏch no ?Cỏc cht tn ti my trng thỏi PTKO2 32 = =1 .8( lõn) 18 2O -Lm bi SGK/ 26 ti lp PTKH PTKNaCl 58. 5 = = 3.7(lõn) PTKCH 16 Giỏo viờn cho hc sinh lm bi tp:Tớnh phõn t cỏc