HÓA 10(TN) - ĐỀ KIỂM TRA 45’ – LẦN 2 – NĂM HỌC: 2007 -2008 I. Trắc nghiệm (4 điểm): 1. Cho biết nguyên tố Na (Z = 11) và Mg (Z =12). Nhận định nào sau đây đúng? A. Na có tính kim loại yếu hơn Mg. B. Na 2 O và MgO đều là oxit axit. C. NaOH có tính bazơ yếu hơn Mg(OH) 2 . D. Ion Na + và Mg 2+ có cấu hình electron giống nhau. 2. Điều nào sau đây không đúng? A. Liên kết σ bền hơn liên kết π. B. Liên kết ba gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π. C. Liên kết đôi gồm 1 liên kết σ và 1 liên kết π. D. Sự xen phủ trục tạo liên kết π, xen phủ bên tạo liên kết σ. 3. Cation R 2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIA B. Chu kì 2, nhóm IIA C. Chu kì 3, nhóm VIA D. Chu kì 2, nhóm VIA 4. Oxit cao nhất của nguyên tố R là R 2 O 5 . Nguyên tố R đó là: A. 24 12 Mg B. 12 6 C C. 14 7 N D. 32 16 S 5. Trong các phân tử sau, liên kết trong phân tử nào có độ phân cực mạnh nhất? A. CH 4 . B. NaCl. C. NH 3 . D. N 2 . 6. Ion nào sau đây có tổng số electron bằng tổng số electron trong ion NH 4 + ? A. NO 3 - . B. Ca 2+ . C. OH - . D. Cl - . 7. Cho biết phân tử C 2 H 2 có cấu tạo thẳng, phân tử CH 4 có cấu trúc tứ diện. Vậy kiểu lai hóa của C trong hai phân tử này lần lượt là: A. sp và sp 2 . B. sp 2 và sp. C. sp và sp 3 . D. sp 2 và sp 3 . 8. Tên gọi đúng của ion S 2- là: A. ion sunfit B. ion sunfat C. ion lưu huỳnh D. ion sunfua 9. Ion nào sau đây có cấu hình electron không giống các ion còn lại: A. O 2- . B. Na + . C. Mg 2+ . D. Cl - . 10. Tìm câu đúng: A. Kim loại có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính dẻo là do trong tinh thể có các electron tự do. B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử phân bố một cách hỗn độn, không theo trật tự nhất định. C. Trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hóa trị. D. Tinh thể iot thuộc loại tinh thể nguyên tử. 11. Trong cấu tạo phân tử C 2 H 4 có: A. 5 liên kết σ. B. 5 liên kết đơn. C. 5 liên kết σ, 1 liên kết π. D. 5 liên kết đơn, một liên kết đôi. 12. Nguyên nhân làm cho khí nitơ kém hoạt động là do: A. Nitơ có độ âm điện nhỏ. B. Nitơ có liên kết ba trong phân tử rất bền. C. Nitơ có tính phi kim yếu. D. Nitơ thuộc nhóm VIIIA. 13. Nhận định nào sau đây về CO 2 là không đúng? A. Phân tử CO 2 có cấu tạo thẳng. B. Phân tử CO 2 là phân tử không phân cực. C. Liên kết giữa C và O là liên kết đôi. D. Liên kết giữa C và O là liên kết cộng hóa trị không cực. 14. Kiểu mạng tinh thể của kim cương, nước đá và sắt lần lượt là: A. Phân tử, phân tử, kim loại. B. Nguyên tử, phân tử, nguyên tử. C. Nguyên tử, nguyên tử, kim loại. D. Nguyên tử, phân tử, kim loại. 15. Dãy nào sau đây gồm những ion đa nguyên tử? A. Al 3+ , NH 4 + , PO 4 3- . B. Cl - , CO 3 2- , CH 3 COO - . C. ClO 3 - , MnO 4 - , Ca 2+ . D. OH - , NO 3 - , SO 4 2- . 16. Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng? A. Na → Na + + 1e. B. Al → Al 2+ + 2e. C. Cl + 1e → Cl - . D. O + 2e → O 2- . II. Tự luận (6 điểm): Đề A Câu 1 (1 điểm): Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđro là RH 2 . Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 60% về khối lượng. Xác định R. Câu 2 (1 điểm): Hai nguyên tố A và B tạo ra hai ion là AB 2 - và AB 3 - . Tổng số electron trong hai ion này lần lượt là 24 và 32. Xác định công thức của hai ion và gọi tên. Câu 3 (1 điểm): a. Viết công thức electron, công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử: C 2 H 4 , CH 3 Cl, CH 2 O. b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử Cl 2 bằng sự xen phủ obitan. Câu 4 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 50,4(g) hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IA bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 54,8(g) hỗn hợp muối khan. a. Xác định công thức hai muối cacbonat. b. Tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. ( Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 86, Cs = 133) ------------------------------------------------------------------------------------- ĐỀ B II. Tự luận (6 điểm): Câu 1 (1 điểm): Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R 2 O 5 . Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35% về khối lượng. Xác định R. Câu 2 (1 điểm): Hai nguyên tố A và B tạo ra hai ion là AB 3 2- và AB 4 2- . Tổng số electron trong hai ion này lần lượt là 42 và 50. Xác định công thức của hai ion và gọi tên. Câu 3 (1 điểm): a. Viết công thức electron, công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử: C 2 H 6 , C 2 H 2 , CH 3 OH. b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử HCl bằng sự xen phủ obitan. Câu 4 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 25,35(g) hỗn hợp gồm hai muối clorua của hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIA vào nước thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3 thu được 71,75(g) kết tủa. a. Xác định công thức hai muối clorua. b. Tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137)