Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP ÔN THI THPTQG (làm tại lớp và luyện ở nhà) CHUYÊN ĐỀ1: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI B1. CẤP ĐỘ BIẾT 1: Nhận định nào sau đây không đúng: A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e). B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7. C. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim. D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên tử thường bằng nhau. 2. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau: 1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố : A. Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13) B. Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13 C. Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20) D. Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20) 3: Cho 4 cặp oxi hóa khử: Fe2+Fe; Fe3+Fe2+; Ag+Ag;Cu2+Cu. Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần về tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dãy chất nào? A. Fe2+Fe; ;Cu2+Cu; Fe3+Fe2+; Ag+Ag B. Fe3+Fe2+; Fe2+Fe; Ag+Ag; Cu2+Cu C. Ag+Ag; Fe3+Fe2+; Cu2+Cu; Fe2+Fe D. Cu2+Cu; Fe2+Fe; Fe3+Fe2+; Ag+Ag 4: Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự: A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Au, Ag, Cu, Fe, Al D. Al, Fe, Cu, Ag, Au 5: Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây? A. Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B. Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim C. Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng. B2. CẤP ĐỘ HIỂU 6: Từ dung dịch MgCl2 ta có thể điều chế Mg bằng cách A. Điện phân dung dịch MgCl2. B. Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 rồi chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO … C. Cô cạn dung dịch rồi điện phân MgCl2 nóng chảy. D. Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ trong dung dịch. 7: Kết luận nào sau đây không đúng? A. Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học. B. Nối thanh Zn với vỏ tàu thuỷ bằng thép thì vỏ tàu thủy sẽ được bảo vệ. C. Để đồ vật bằng thép ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó sẽ bị ăn mòn điện hóa. D. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để trong không khí ẩm thì Sn sẽ bị ăn mòn trước. 8: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dd HCl và tác dụng với Cl2 cho cùng loại muối clorua: A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn 9: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa ? A. Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B. Thép cacbon để trong không khí ẩm C. Đốt dây Fe trong khí O2 D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng 10: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: A. Nguyên tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn.
BÀI TẬP ÔN THI THPTQG (làm lớp luyện nhà) CHUYÊN ĐỀ1: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI B1 CẤP ĐỘ BIẾT 1: Nhận định sau không đúng: A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến 3e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến C Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên tử thường Cho cấu hình electron nguyên tử sau: 1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình nguyên tố : A Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13) B Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13 C Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20) D Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20) 3: Cho cặp oxi hóa - khử: Fe 2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử dãy chất nào? A Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu C Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag 4: Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D Al, Fe, Cu, Ag, Au 5: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng B2 CẤP ĐỘ HIỂU 6: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A Điện phân dung dịch MgCl2 B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … C Cô cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch 7: Kết luận sau không đúng? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thủy bảo vệ C Để đồ vật thép không khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hóa D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để không khí ẩm Sn bị ăn mòn trước 8: Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua: A Fe B Ag C Cu D Zn 9: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa ? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng 10: Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì: A Nguyên tử kim loại thường có 5,6,7 electron lớp B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP 11: Để tách riêng kim loại khỏi dung dịch chứa đồng thời muối AgNO Pb(NO3)2, người ta dùng kim loại: A Cu, Fe B Pb, Fe C Ag, Pb D Zn, Cu 12: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g, khối lượng đồng bám vào sắt là: A 0,2gam B 1,6gam C 3,2gam D 6,4gam 13: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (đktc) m gam muối Giá trị m A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48 14: Cho 7,8 gam K vào 192,4 gam nước thu m gam dd lượng khí thoát Giá trị m A 198g B 200,2g C 200g D 203,6g 15: Ngâm Zn dd có hòa tan 4,16 gam CdSO Phản ứng xong khối lượng Zn tăng 2,35% Khối lượng Zn trước phản ứng A 40g B 60g C 80g D 100g B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO 16: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 17: Cho 5,6 gam Fe tan hết dung dịch HNO3 thu 21,1 gam muối V lít NO2 (đktc) Tính V A 3,36 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít 18: Khi hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO dư thu V lít NO Mặt khác, hoà tan hoàn toàn m gam M dung dịch HCl dư thu V lít khí, khối lượng muối Clorua thu 52,48% khối lượng muối Nitrat thu Các khí đo điều kiện, xác định M A Mn B Cr C Fe D Al 19: Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S đun nóng (không có không khí) Hoà tan chất rắn A sau nung dung dịch HCl dư d/dịch B khí C Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc) Các p/ứng xảy hoàn toàn Tính V A 16,8 lít B 39,2 lít C 11,2 lít D 33,6 lít 20: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2+và mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Nguyên nhân làm cho kim loại có ánh kim A Kim loại hấp thụ tất tia sáng tới B Các electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng tới C Đa số kim loại giữ tia sáng tới bề mặt kim loại D Tất kim loại có cấu tạo tinh thể Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định A Khối lượng riêng kim loại B Kiểu mạng tinh thể khác C Mật độ electron khác D Mật độ ion dương khác Nguyên tố kim loại nguyên tố có cấu hình e sau: X1:[Ar]3d34s2 ;X2 : [Ne]3s23p5 ; X3 : [Ar]4s1 ; X4 : [Kr]4d105s25p5 X5: [Ar]3d84s2 A Cả nguyên tố B X1, X4, X3 C X1, X3, X5 D X3 Xét ba nguyên tố có cấu hình electron là: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)2 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH Mệnh đề sau sai ? A Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử phi kim B Cu, Zn, Fe điều chế từ nguyên liệu oxit phương pháp nhiệt luyện C Các kim loại có số oxit hoá +1, +2, +3 D Các kim loại chiếm phần lớn nguyên tố HTTH Trong số kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Al số kim loại tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng nhiều A B C D Trong số kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Pb, Al số kim loại tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 nhiều A B C D 8: Cho kim loại Mg, Al, Pb, Cu, Ag Các lim loại đẩy Fe khỏi Fe(NO3)3 A Mg, Pb Cu B Al, Cu Ag C Pb Al D Mg Al 9: Nhúng Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2 ,NaCl, HNO3 , H2SO4 (đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D 10 Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C Ag+ Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+ ,Fe3+, Cu2+, Mg2+ 11 Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Các kim loại xuất catot theo thứ tự A Cu – Ag – Fe B Ag – Cu – Fe C Fe – Cu – Ag D Ag – Fe – Cu 12 Có thể dung dung dịch sau để tách Ag khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag? A HCl B NaOH C AgNO3 D Fe(NO3)3 13 Cho kim loại sau: Al, Ag, Cu, Zn, Ni Số kim loại đẩy Fe khỏi muối Fe(III) A B C D 14 Tiến hành bốn thí nghiệm sau - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D 15 Trong số kim loại Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt kim loại không tác dụng với O2 A Ag, Hg, Cu, Pb, Au, Pt B Au, Pt C Ag, Hg, Pt, Pb, Au D Ag, Hg, Au, Pt 16 Phản ứng sai phản ứng sau ? Ba + dd FeSO4 → BaSO4 + Fe (I) Fedư + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag (II) 3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al (III) Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 (IV) 6Ag + O3 → Ag2O (V) 2Ag + Cl2 → 2AgCl (VI) A.(II)(V)(VI) B (I), (II), (III), (V) C (I), (III) D (I), (IV), (V) 17 Cho chất Na2O, Fe2O3, Cr2O3, Al2O3, CuO Số oxit bị H2 khử nung nóng A B C D 18 Cho chất sau : Cl2(1), I2(2) dung dịch HNO3 loãng (3), dung dịch H2SO4 đậm đặc nguội(4), dd AgNO3(5), dd NH4NO3(6) Với hoá chất hoá chất Fe tác dụng tạo sản phẩm hợp chất Fe(III)? A (1), (2), (3), (5), (6) B (1), (3), (4), (5) C (1), (3), (5) D (1), (2), (4), (6) 19 Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tượng chất tượng sau: A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hoá học C Hiđro thoát mạnh D Màu xanh biến 20 Quá trình sau không xẩy ăn mòn điện hoá A Vật Al - Cu để không khí ẩm B Cho vật Fe vào dung dịch H2SO4 loãng cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 C Phần vỏ tàu Fe nối với Zn để nước biển D Nung vật Fe nhúng vào H2O 21 Để điều chế Al kim loại ta dùng phương pháp phương pháp sau : A Dùng Mg đẩy AlCl3 khỏi muối B Dùng CO khử Al2O3 C Điện phân nóng chảy Al2O3 D Điện phân dung dịch AlCl3 22 Khi điện phân dung dịch hỗn hợp MgCl , FeCl3, CuCl2 thứ tự bị khử catốt A Cu2+, Fe3+, Mg2+, H2O B Fe3+, Cu2+, Mg2+, H2O 3+ 2+ 2+ C Fe , Cu , Fe , H2O D Fe3+, Cu2+, Fe2+, Mg2+ 23 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH-, NO3- B Ag+, H+, Cl-, SO42- + 2+ 2C HSO4 ,Na , Ca , CO3 D OH-, Na+, Ba2+, Cl- 24 (ĐH -2007 –KHỐI A) Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, ặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 25 (ĐH -2007 –KHỐI A) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO 26 (ĐH -2007 –KHỐI A) Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 27 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D 28 (CĐ -2007 –KHỐI A) Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 29 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu 30 (CĐ -2007 –KHỐI A)Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba 31 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe 32 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 33 (CĐ -2007 –KHỐI A) Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ 34 (ĐH -2007 –KHỐI B) Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ 35 (ĐH -2007 –KHỐI B) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 36(CĐ - 2008 –KHỐI A,B): Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là: A Na Fe B Mg Zn C Al Mg D Cu Ag 37 (CĐ -2008 –KHỐI A, B) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau pứ xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag 38 (ĐH -2009 –KHỐI A) Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca 39 (ĐH -2009 –KHỐI A) Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+.B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu 40 (CĐ -2010 –KHỐI A) Cho dung dịch loãng: (1) FeCl 3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) 41 (CĐ -2010 –KHỐI A) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e 42 (ĐH -2010 –KHỐI A) Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) 43 (ĐH -2010 –KHỐI A) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl- C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện 44 (ĐH -2010 –KHỐI A) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 45 (ĐH -2010 –KHỐI A) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Mg 46 (ĐH -2010 –KHỐI B) Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A CuO B Cu C Fe D FeO 47 (ĐH -2010 –KHỐI B) Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D 48 (ĐH -2011 –KHỐI A) Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- 49 (ĐH -2011 –KHỐI A) Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 50 (ĐH -2011 –KHỐI B) Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg 51 (ĐH -2012 –KHỐI A) Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 3+ C Cu khử Fe thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 52 (ĐH -2012 –KHỐI A) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr 53 (ĐH -2012 –KHỐI A) Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO 3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 54 (ĐH -2012 –KHỐI B) Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy 55 (ĐH -2012 –KHỐI B) Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 56 : Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 70,2 gam B 54 gam C 75,6 gam D 64,8 gam 57 : Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam 58 :Cho 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg vào 250ml dung dịch CuSO4 aM Phản ứng xong, thu 1,88g chất rắn X a có giá trị A 0,04M B 0,10M C 0,16M D 0,12M 59 :Cho 1,92 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp KNO 0,1M H2SO4 0,16M Thể tích X (tir khối so với H2 15) sinh đktc là: A 448ml B 672ml C 179,2ml D 358,4ml 60 : Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 0,01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO 0,08 M Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,912 B 7,224 C 7,424 D 7,092 61 :Một hỗn hợp A gồm Fe Fe 2O3 Nếu cho lượng khí CO dư qua a gam hỗn hợp A đun nóng tới phản ứng hoàn toàn thu 11,2 gam Fe Nếu ngâm a gam hỗn hợp A dung dịch CuSO dư, phản ứng xong người ta thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam Giá trị a : A 6,8 gam B 13,6 gam C 12,4 gam D 15,4 gam 62 : Dùng khí CO (vừa đủ) để khử 1,2g hỗn hợp CuO Fe 2O3 thu 0,88g hỗn hợp hai kim loại Tính thể tích CO2 (đktc) thu sau pứ? A 15,568 lít B 0,448 lít C 4,48 lít D Kết khác 63 : Khử hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng? A 26g B 36g C 12g D 16g 64:Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 65:Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 3,36 lít CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 66:Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H qua ống sứ đựng hỗn hợp Al 2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ gam? A 2,24g B 11,2g C 22,4g D kết khác 67:Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,448 lít 16,48g B 0,224 lít 16,48g.C 0,448 lít 14,68g D Kết khác 68: Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu (m–4,8) gam hỗn hợp Y V lít CO2 (đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị A.36,8 gam B 61,6 gam C 29,6 gam D 21,6 gam 69: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe 3O4 ; 0,15 mol CuO 0,1 mol MgO sau cho toàn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 loãng dư Tính thể tích khí thoát ra(đktc) A 5,6 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 13,44 lít 70: Cho luồng khí CO qua ống đựng m(g) Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hổn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 3,136 lít NO (đktc) nhất.Thể tích CO dùng (đktc) A 4,5lít B 4,704 lít C 5,04 lít D 36,36 lít 71: Nung 3,2g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,672 lít (đktc) hổn hợp khí CO CO có tỉ khối so với hiđro 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hổn hợp đầu A 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35% 72: Cho luồng khí H2 CO qua ống đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m(g) X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đkc) Thể tích CO H2 dùng (đktc) A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36 73: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na B Ca C K D Mg 74: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là: A Zn B Cu C Ni D Sn 75: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình không thấy khí catot thoát Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb 76: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s 77: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam 78: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO 4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí thoát anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 g 1,792 lít B 10,8 g 1,344 lít C 6,4 g 2,016 lít D 9,6 g 1,792 lít 79: (-2007) : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% 80 (ĐH-KHỐIA -2007) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện trơ, sau thời gian thu dược 0,32gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là?(Cu=64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M 81 (ĐH-KHỐIB -2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là(biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)? A b>2a B b=2a C b c - a + d/2 B b < c - a +d/2 C b > c - a D b < a - d/2 13 : Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc dung dịch Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào Y , dung dịch Z Màu sắc d/dịch Y, Z : A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ , màu vàng chanh D màu vàng chanh ,màu nâu đỏ 14 : Cho kim loại Cu , Fe, Ag vào dung dịch riêng biệt sau: HCl, CuSO 4, FeCl2 ,FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO 15 : Cho bột Fe vào d/dịch AgNO3 dư , kết thúc phản ứng dung dịch có chứa chất tan A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3 , AgNO3 D AgNO3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 16 : Nung 8,96 gam Fe không khí hỗn hợp A A hòa tan vừa hết dd HNO có 0,5 mol chất tan, thoát khí NO Số mol khí NO thoát : A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 17 : Cho 50 g hỗn hợp gồm Fe3O4, Cu , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư ,sau phản ứng 2,24 lít H (đktc) lại 18 g chất rắn không tan % Fe3O4 hỗn hợp ban đầu : A 46,4 B 59,2 C 52,9 D 25,92 18 : Cho 2,32 g Fe3O4 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl M dung dịch A Thể tích dung dịch KMnO4 0,5 M tác dụng vừa đủ với A ( có H2SO4 loãng dư làm môi trường ) là: A 44 ml B 40 ml C 88 ml D 20 ml 19 : 8,64 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 chia làm phần : - phần : cho tác dụng với dd CuSO4 dư 4,4 g chất rắn B 14 - phần : cho vào dd HNO3 loãng , sau phản ứng dd C , 0,448 lít NO (đktc) Làm bay từ từ dd C thu 24,24 g muối sắt ngậm nước công thức muối ngậm nước: A Fe(NO3)3 2H2O B Fe(NO3)3 5H2O C Fe(NO3)3 6H2O D Fe(NO3)3 9H2O 20 : Hòa tan hoàn toàn 2,4g hỗn hợp X gồm FeS , FeS, S (số mol FeS = số mol S) vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư Thể tích khí SO2 thoát đktc : A 2,464 lít B 0,896 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Fe –Cr – Cu MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC 1: Nhóm chất sau khử Fe hợp chất? A.H2, Al, CO B Ni, Sn, Mg C Al, Mg, C D CO, H2, C 2: Sắt tác dụng với tất chất dãy: A CuSO4, Cl2, HNO3 đặc nguội, HCl B Mg(NO3)2, O2, H2SO4 loãng, S C AgNO3, Cl2, HCl, NaOH D Cu(NO3)2, S, H2SO4 loãng, O2 +A +B +C 3: cho sơ đồ phản ứng: Fe → FeCl2 → FeCl3 FeCl2 chất A, B, C là: → A Cl2, Fe, HCl B HCl, Cl2, Fe C CuCl2, HCl, Cu D HCl, Cu, Fe 4: Phản ứng với chất sau chứng tỏ Fe có tính khử yếu Al; A H2O B HNO3 C ZnSO4 D CuCl2 5: Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H 2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO có tượng ? A Lượng khí thoát C Lượng khí bay nhiều B Lượng khí bay không đổi D Lượng khí ngừng thoát (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt) 6: Phản ứng sau không xảy ra? A FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S + H2S B 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 → C 2FeI2 + I2 2FeI3 D FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O 7: Cho chất sau: Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2 tác dụng với dd HNO3 loãng tổng số phương trình phản ứng oxi hóa- khử A B C D 8: Phản ứng sau viết sai; A 4FeO + O2 → 2Fe2O3 B 2FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + 2HNO3 loãng → Fe(NO3)2 + H2O D FeO + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 9: Để tách Ag khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, dùng hóa chất sau đây? A AgNO3 B HCl, O2 C FeCl3 D HNO3 10: Chất sau nhận biết kim loại sau: Al, Fe, Cu A H2O B dd NaOH C dd HCl D dd FeCl3 → 11: Để chuyển FeCl3 FeCl2 ta sử dùng nhóm chất sau đây? A Fe, Cu, Na B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, Mg D Cl2, Cu, Ag 12: Cho hợp chất sắt sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 số lượng hợp chất vừa thể tính khử , vừa thể tính oxi hóa A B C D 13: Hãy chọn phương pháp hóa học phương pháp sau để phân biệt lọ đựng hỗn hợp: Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3.( theo trình tự là) A dd HCl, dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH B dd HCl, dd MnSO4, dd HCl, dd NaOH C dd H2SO4 loãng, dd NaOH, dd HCl D dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH 14: Nhận biết dd muối: Fe2(SO4)3, FeSO4 FeCl3 ta dùng hóa chất hóa chất sau? A dd BaCl2 B dd BaCl2; dd NaOH C dd AgNO3 D dd NaOH o 15: Cho bột sắt tác dụng với nước nhiệt độ 570 C tạo sản phẩm A FeO, H2 B Fe2O3, H2 C Fe3O4, H2 D Fe(OH)3, H2 16: Cặp kim loại có tính chất bền không khí, nước nhờ có lớp màng oxit mỏng bền bảo vệ A Fe, Al B Fe, Cr C Al, Cr D Mn, Cr 17: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu nung khan không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu 15 A FeO, ZnO B Fe2O3, ZnO C Fe2O3 D FeO 18: Hiện tượng xảy cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 A Chỉ sủi bọt khí B Chỉ xuất kết tủa nâu đỏ C Xuất kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí D Xuất kết tủa trắng xanh sủi bọt khí 19: cácdưới không đúng? A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Cu tan dung dịch FeCl3 20: Cho Zn vào dung dịch FeSO 4, sau thời gian lấy Zn rửa cẩn thận nước cất, sấy khô đem cân thấy A khối lượng Zn không đổi B khối lượng Zn giảm C khối lượng Zn tăng lên D khối lượng Zn tăng gấp lần ban đầu 2+ 21: Khi phản ứng với Fe môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị màu A MnO4- bị khử Fe2+ B MnO4- tạo thành phức với Fe2+ C MnO4- bị oxi hoá Fe2+ D KMnO4 bị màu môi trường axit 22: Quặng giàu sắt tự nhiên, A hematit B xiđerit C manhetit D pirit 23:Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)3, AgNO3 dư C Fe(NO3)2, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư 24: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO 3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 25: Muốn khử dung dịch Fe3+ thành dung dịch Fe2+ ta phải thêm chất sau vào dung dịch Fe3+ ? A Zn B Na C Cu D Ag 26: Chọnsai cácsau: A Fe tan dung dịch FeCl3 B Cu tan dung dịch FeCl2 C Cu tan dung dịch FeCl3 D Cu kim loại hoạt động yếu Fe 27: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X gồm: A FeO, CuO, Al2O3 B Fe2O3, CuO, BaSO4 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO 28: Cho hỗn hợp gồm Fe dư Cu vào dung dịch HNO thấy thoát khí NO Muối thu dung dịch muối sau đây: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 29: Khi cho luồng khí hiđro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, FeO, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO 30: Cho kim loại M tác dụng với dung dịch H 2SO4loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại N (các phản ứng xảy ra) M N kim loại sau đây: A Đồng sắt B Bạc đồng C Đồng bạc D Sắt đồng 31: Cho pứ: (1) M + 2HCl → MCl2 + H2 (2) MCl2 + 2NaOH → M(OH)2 + 2NaCl M(OH)2 + O2 + H2O → M(OH)3 (4) M(OH)3 + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại: A Al B Fe C Cr D Pb 32: Crom nguyên tố nhóm VI nguyên tố kim loại vì: A Cr có điện tích hạt nhân lớn, bán kính nguyên tử lớn B Cr có điện tích hạt nhân nhỏ, bán kính nguyên tử nhỏ C Do Cr có phân bố electron phân lớp d làm giảm lực hút hạt nhân với electron cùng, làm tăng khả nhường electron để thể tính khử D Điện tích hạt nhân lớn, bán kính nguyên tử nhỏ 33: Trước hợp chất Crom sử dụng làm chất rửa dụng cụ thuỷ tinh là: A Axit cromic B Axit cromic H2SO4 đặc C Hỗn hợp axit cromic, dd kali cromat H2SO4 đặc D Hỗn hợp axit cromic, dd kali đicromat H2SO4 đặc 34: Trong phản ứng oxi hoá khử có tham gia CrO3, chất có vai trò là: A Chất oxi hoá trung bình B Chất oxi hoá mạnh 16 C Chất khử trung bình D Có thể chất khử, chất oxi hoá 35: Nhận định không Cr(NO3)3: A Cho ánh sáng phản chiếu dd Cr(NO3)3 có màu tím- xanh da trời B Khi đun nóng có màu xanh lục, để nguội trở lại màu tím ban đầu C Cr(NO3)3 dùng làm chất cầm màu kĩ thuật in hoa vào vải D Cho ánh sáng qua dd Cr(NO3)3 dd không chuyển màu 36: K2Cr2O7 phản ứng với chất sau đây? A CH2=CH2, H2S, HCl B CH4, KMnO4, H2SO4, O3 C Al, NaOH, H2S D CH2=CH2, Fe, Cr, HCl 37: Cho phương trình phản ứng: CrI + Cl2 + KOH → K2Cr2O7 + KIO4 + KCl + H2O Sau cân phản ứng tỉ lệ số mol CrI3 : Cl2 : KOH là: A : 17 : B : 64 : 27 C : 27 : 64 D : : 38: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K 2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K 2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y A Màu đỏ da cam màu vàng chanh B Màu vàng chanh màu đỏ da cam C Màu nâu đỏ màu vàng chanh Màu vàng chanh màu nâu đỏ 39: Khi cho Na lấy dư vào dung dịch CrCl3 thấy tượng xảy ra: A Có Cr màu trắng bạc xuất B Không có tượng xảy C Có kết tủa màu lục xám không tan, khí thoát D Có bọt khí thoát ra, có kết tủa màu lục xám tan 40: Nhiệt phân hoàn toàn hợp chất (NH4)2Cr2O7 chất rắn thu sau nhiệt phân có màu gì? A.Đỏ B.Xanh- đỏ C.Xanh – đen D.Xanh → Cr3+ + X + 41: Trong phản ứng: Cr2O72- + SO32- + H+ H2O X là: 2A SO2 B S C H2S D SO4 42: Những hợp chất có tính lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2 , Mg(OH)2 B Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Al(OH)3 C Cr(OH)3 , Zn(OH)2 , Mg(OH)2 D Cr(OH)3 , Pb(OH)2 , Mg(OH)2 43: Nhỏ vài giọt CrCl3 vào NaOH đặc dư thêm tiếp Cl2 dung dịch thu có màu: A Xanh thẫm B Không màu C Hồng nhạt D Vàng chanh 44: Hãy cácđúng cácsau: Crom kim loại có tính khử mạnh Fe Crom kim loại tạo oxit bazơ Crom có hợp chất giống với hợp chất giống hợp chất S Trong tự nhiên crom dạng đơn chất Phương pháp sản xuất Crom điện phân Cr2O3 Crom cắt thủy tinh Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A 1,2,5,6 B.1,3,7,6 C 1,3,4,6,7 D 1,2,3,6 45: Đồng để lâu không khí ẩm thấy bên có lớp màu xanh Lớp màu xanh là: A rêu, mốc xanh B đồng oxit C CuCO3.Cu(OH)2 D muối đồng tan 46: Để làm loại thủy ngân có lần tạp chất kẽm, thiếc, chì Người ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch A HgSO4 B HNO3 C NaOH D H2SO4 47 (ĐH CĐ –KHỐI A -2007) Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ 48(ĐH CĐ –KHỐI A -2007) Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 49(ĐH CĐ –KHỐI A -2007) Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh Cu D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 50(ĐH CĐ –KHỐI A -2007) Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D 3+ 2+ 51(CĐ –KHỐI A -2007) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư 17 A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 52(ĐH CĐ –KHỐI B -2007) Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D 53(ĐH CĐ –KHỐI A -2008) Cho phản ứng: to to (1) Cu2O + Cu2S → (2) Cu(NO3)2 → to to (3) CuO + CO → 4) CuO + NH3 → Số pứ tạo kim loại đồng A B C D 54(ĐH CĐ –KHỐI A -2008) X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 55(ĐH CĐ –KHỐI A -2008) Cho Cu dung dịch H 2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat 56(ĐH CĐ –KHỐI A -2008)Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm 57(ĐH CĐ –KHỐI A -2008)Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: O2 , t o O2 , t o X ,t o CuFeS2 + Hai chất X, Y là: → X + → Y + → Cu A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O 58(ĐH –KHỐI A -2009)Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội 59(ĐH –KHỐI A -2009) Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → C Cu + H2SO4 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → D Cu + HCl (loãng) + O2 → 60 (ĐH –KHỐI A -2009) Có dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4; FeCl2; Cr(NO3)3; K2CO3; Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Sau pứ kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D 61(CĐ –KHỐI A -2009) Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D 62(CĐ –KHỐI A -2009)Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg 2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu 63(ĐH –KHỐI B -2009) Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 64(ĐH –KHỐI B -2009) Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: KOH Cl + KOH H SO FeSO4 + H SO4 đ Cr(OH)3 + → X + → Y + → Z + → T Các chất X, Y, Z, T A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 A CuO B Cu C Fe D FeO 65(CĐ –KHỐI B -2010) Cho dung dịch loãng: (1) FeCl 3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (4), (5) D (1), (3), (5) 18 66(CĐ –KHỐI B -2010) Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag.Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag+ B Zn, Cu2+ C Ag, Cu2+ D Ag, Fe3+ 67(CĐ –KHỐI B -2010) Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 68(CĐ –KHỐI B -2010) Phát biểu sau không đúng? A Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ B Crom(VI) oxit oxit bazơ C Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính 69(ĐH –KHỐI A -2010) Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A FeO B Fe C CuO D Cu 70(ĐH –KHỐI A -2010) Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ 71(ĐH –KHỐI B -2010) Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhôm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền không khí nước 72(ĐH –KHỐI B -2010)Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loãng nóng A B C D 73(ĐH –KHỐI A -2010) Phát biểu sau không đúng? A Crom(VI) oxit oxit bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit chất có tính lưỡng tính 74(ĐH –KHỐI A -2010) Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 75(ĐH –KHỐI A -2010) Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu 76(ĐH –KHỐI B -2011) Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag không bị oxi hóa là: A (a) B (b) C (d) D (c) 77(ĐH –KHỐI B -2011) Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCL B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCL D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 78(ĐH –KHỐI B -2011) Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH( đặc, nóng) A B C D 19 79(ĐH –KHỐI B -2011)Phát biểu sau sai? A Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ 80(ĐH –KHỐI B -2011) Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D 81(ĐH –KHỐI A -2011) Quặng sắt manhetit có thành phần A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 82(ĐH –KHỐI A -2011) Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D 83(ĐH –KHỐI A -2011)Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 84(ĐH –KHỐI A -2012) Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt FeS2 B Hematit đỏ Fe2O3 C Manhetit Fe3O4 D Xiđerit FeCO3 85(ĐH –KHỐI A -2012) Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 3+ C Cu khử Fe thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 86(ĐH –KHỐI A -2012) Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D 87(ĐH –KHỐI A -2012)Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol D Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo vệ 88(ĐH –KHỐI B -2012)Phát biểu sau ? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit 89(ĐH –KHỐI B -2012) Cho sơ đồ chuyển hóa t0 +CO dư, t0 +FeCl3 +T Fe(NO3)3 X Y Z Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 90ĐH –KHỐI B -2012) Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt 20 C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng 91(ĐH –KHỐI B -2012)Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 92(ĐH –KHỐI B -2012)Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 93: Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl 2, để không khí đến phản ứng hoàn toàn khối lượng kết tủa thu là: A 0,86g B 2,06g C 1,72g D 2,06g 94: Lượng Cl2 NaOH tương ứng cần dùng để oxi hóa hoàn toàn 0,02 mol CrCl3 thành CrO42- là: A 0,03mol 0,16 mol B 0,023 mol 0,16 mol C 0,015mol 0,1 mol D 0,03 mol 0,14 mol 95: Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn màu vàng có khối lượng là: A 0,52g B 0,68g C.7,6g D.1,52g 96: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,08 mol K2Cr2O7 H2SO4 (dư) là: A 0,96g B 1,92g C 7,68g D 7,68g 97: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g CHUYÊN ĐỀ4 : PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ MÔI TRƯỜNG B1 CẤP ĐỘ BIẾT VÀ HIỂU 1: Để phân biệt CO2, SO2 người ta dùng: A dd BaCl2 B dd Ca(OH)2 dư C Dd nước brom D Quì tím 2: Cho quì tím vào dung dịch chứa NH4+ Quì tím hóa: A đỏ B không đổi màu C xanh D trắng 3: Cho quì tím ẩm vào bình đựng khí NH3, H2S, SO2, CO2 Quì tím hóa xanh bình đựng khí: A NH3 B H2S C SO2 D CO2 4: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch: BaCl2 ,AlCl3, FeCl3 Thuốc thử là: A Khí CO2 B dd HCl loãng C dd BaCl2 D dd NaOH 5: Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thì: A có kết tủa trắng B có kết tủa trắng sau tan C Không có kết tủa D có kết tủa trắng xanh chuyển thành nâu đỏ 6: Dung dịch chứa Cu2+ thường có màu: A đỏ B vàng C xanh D trắng B2 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG : Có dung dịch không màu chứa lọ nhãn : NaCl , Mg(NO 3)2 ,Al(NO3)3 , Fe(NO3)2 Chọn kim loại để phân biệt lọ ? A Na B Al C Fe D Ag 8: Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời chất nào? A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 D HCl HÓA HỌC VÀ MÔI TRƯỜNG B1 CẤP ĐỘ BIẾT VÀ HIỂU 1: Nhiên liệu coi sạch, gây ô nhiễm môi trường là: A Củi, gỗ, than cốc B Than đá, xăng, dầu C Xăng, dầu D Khí thiên nhiên 21 2: Nhiên liệu coi sạch, nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường là: A Khí hiđro B Than đá C Xăng, dầu D Khí butan (gas) 3: Người ta sản xuất khí metan dùng làm nhiên liệu chủ yếu phương pháp: A Thu khí metan từ khí bùn ao B Lên men ngũ cốc C Lên men chất thải hữu phân gia súc hầm Biogaz D Cho nước qua than nóng đỏ lò 4: Dãy loại thuốc gây nghiện cho người là: A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D Thuốc cảm pamin, paradol 5: Để bảo quản thịt cá coi an toàn ta bảo quản chúng A fomon, nước đá B Phân đạm, nước đá C Nước đá, nước đá khô D fomon, nước đá khô 6: Hiện tượng Trái Đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu khí A Cacbonic B Clo C Hiđroclorua D Cacbon oxit 7: Chất gây nghiện gây ung thư cho người, có nhiều thuốc A Penixilin B Aspirin C Moocphin D Nicotin 8: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C CO CO2 D SO2 NO2 9: Chất diệt khuẩn bảo vệ Trái Đất A Oxi B Ozon C Cacbonic (CO2) D Lưu huỳnh đioxit (SO2) 10: Biện pháp hạn chế ô nhiễm không khí A Trồng xanh B Đốt xăng dầu C Đeo trang phun thuốc trừ sâu D Đốt than đá CHUYÊN ĐỀ6a: ESTE – LIPIT B1 CẤP ĐỘ BIẾT 1: Khẳng định sau đúng? A Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng este hóa B Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng chiều C Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều D Este bị thủy phân môi trường axit 2: Cho vào ống nghiệm , ống khoảng ml etylaxetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, thêm vào ống thứ hai ml NaOH 30% Lắc ống nghiệm.Lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ phút Hiện tượng thu là: A Ở ống nghiệm , chất lỏng phân thành lớp; ống nghiệm chất lỏng thành đồng B Ở ống nghiệm chất lỏng phân thành lớp C Ở ống nghiệm chất lỏng trở thành đồng D Ở ống nghiệm chất lỏng thành đồng nhất; ống nghiệm chất lỏng phân thành lớp 3:Cho chất có công thức cấu tạo sau đây: (1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COC2H5; (5) CH3CH(COOCH3)2; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC – COOC2H5 Những chất thuộc loại este A (1), (2), (3), (4), (5), (6) B (1), (2), (3), (5), (6), (7) C (1), (2), (3), (5), (7) D (1), (2), (3), (6), (7) 4: Chỉ ranhận xét : A Este axit cacboxylic thường chất lỏng khó bay B Este sôi nhiệt độ thấp so với axit cacboxylic có số cac bon C Các este nặng nước, khó tan nước D Các este tan tốt nước, khó tan dung môi hữu 5:Hợp chất X đơn chức có công thức đơn giản CH 2O X tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na Công thức cấu tạo X là: 22 A HOCH2CH2COOH B HOOC-CH3 C HCOOCH3 D.OHC-CH2OH B2 CẤP ĐỘ HIỂU 6: Khi thủy phân vinyl axetat môi trường a xit thu A axit axetic ancol vinylic B axit axetic anđehit axetic B axit axetic ancol etylic D axit axetat ancol vinylic 7: Khi thủy phân triglyxerit thu Glixerol muối axit stearic , oleic, panmitic Số CTCT có triglyxerit là: A B 15 C D 8: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thể tích khí CO sinh thể tích khí O2 cần cho phản ứng điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi este đem đốt A etyl axetat B metyl fomat C metyl axetat D propyl fomat 9: Xà phòng hóa hoàn toàn hợp chất có công thức C 10H14O6 lượng dư dung dịch NaOH, thu hỗn hợp gồm muối (không có đồng phân hình học) glixerol Công thức muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa, CH ≡ C-COONa B CH3-COONa, HCOONa, CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH ≡ C-COONa, CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa, HCOONa 10: X este tạo từ ancol no đơn chức mạch hở axit hữu no mạch hở X không tác dụng với Na Trong phân tử X có chứa liên kết π Hãy cho biết công thức chung với X ? A CnH2n-4O4 B CnH2n-2O4 C R(COOR’)2 D.CnH2n(COOCmH2m+1)2 B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP 11: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D 12: Cho 4,4g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 4,8g muối natri Công thức cấu tạo E A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 13: Hiđro hoá hoàn toàn m(gam) triolein (glixerol trioleat) thu 89gam tristearin (glixerol tristearat) Giá trị m A 84,8gam B 88,4gam C 48,8gam D 88,9gam 14: Hỗn hợp X gồm este đơn chức A B nhóm -CH 2- Cho 6,6g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu 7,4g hỗn hợp muối Công thức cấu tạo xác A B A CH3-COOC2H5 H-COOC2H5 B CH3-COO-CH=CH2 H-COO-CH=CH2 C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3 D H-COOCH3 CH3-COOCH3 15: Cần chất béo chứa 85% tristearin để sản xuất 1,5 xà phòng chứa 85% natri stearat (về khối lượng) Biết hiệu suất thuỷ phân 85% A 1,500 B 1,454 C 1,710 D 2,012 B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO 16 : Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D 17: Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H 2SO4 đặc 140oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20 18: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 8,88 B 10,56 C 6,66 D 7,20 19: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng A 32,36 gam B 31,45 gam C 30 gam D 31 gam 23 20: Chất X có công thức phân tử C10H`10O2 Đun nóng X dd NaOH thu muối có phân tử khối > 100 Hãy cho biết có tất đồng phân thỏa mãn cho X A B C D CHUYÊN ĐỀ6b: CACBOHIĐRAT B1 CẤP ĐỘ BIẾT 1: Dữ kiện thực nghiệm sau không ? A Khử hoàn toàn glucozơ cho n-hexan, chứng tỏ glucozơ có nguyên tử cacbon tạo thành mạch dài không phân nhánh B.Glucozơ có phản ứng tráng bạc, phân tử glucozơ có nhóm –CHO C Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm -OH vị trí kề D Trong phân tử glucozơ có nhóm -OH phản ứng với nhóm -CHO cho dạng cấu tạo vòng 2: Phát biểu sau không ? A Fructozơ tồn dạng rắn, vòng cạnh trạng thái tinh thể B Oxi hóa glucozơ AgNO3 dung dịch NH3 thu amoni gluconat C Metyl glucozit chuyển từ dạng mạch vòng sang dạng mạch hở D Khử glucozơ H2 thu sobitol 3: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào? A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ 4: Nhận xét sau ðây không tinh bột? A Là chất rắn màu trắng, vô định hình B Có phản ứng tráng bạc C Là hỗn hợp hai polisaccarit: amilozơ amilopectin D Thủy phân hoàn toàn cho glucozơ 5: Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ A (C6H12O6)n, [C6H7O2(OH)3]n B.(C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n, (C6H10O5)n D.(C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)2]n B2 CẤP ĐỘ HIỂU 6: Cho số tính chất : có dạng sợi (1) ; tan nước (2) ; tan nước Svayde (3) ; phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4) ; tham gia phản ứng tráng bạc (5) ; bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ A (2), (3), (4) (5) B (1), (3), (4) (6) C (3), (4), (5) (6) D (1), (2), (3) (4) 7: Tinh bột xenlulozơ khác A Sản phẩm phản ứng thuỷ phân B Độ tan nước C Thành phần phân tử D Cấu trúc mạch phân tử 8: Giữa Saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống là: A Ðều lấy từ củ cải đường B Ðều có biệt dược “huyết ngọt” C Ðều bị oxi hóa dd Ag2O/NH3 D Ðều hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dd màu xanh lam 9: Cho số tính chất: (1) polisaccarit (2) chất kết tinh, không màu (3) thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ (4) tham gia phản ứng tráng gýõng (5) phản ứng với Cu(OH)2 Các tính chất saccarozõ A (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (3), (5) D (2), (3), (5) 10: Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là: A fructozơ, saccarozơ tinh bột, mantozơ B saccarozơ, tinh bột xenlulozơ,mantozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ,tinh bột D glucozơ, tinh bột xenlulozơ, mantozơ B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP 24 11: Để phân biệt dung dịch chất: glucozơ, glixerol, etanol, formanđehit, cần dùng thuốc thử A Cu(OH)2/ OHB [Ag(NH3)2]OH C Nước brom D Kim loại Na 12: Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic, khí sinh dẫn vào nước vôi dư thu m gam kết tủA Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% giá trị m A 400 B 320 C 200 D 160 13: Cho Xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (H 2SO4 xúc tác) thu 11,10 gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat 6,60 gam axit axetic Thành phần phần % theo khối lượng xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat X A 76,84%; 23,16% B 70,00%; 30,00% C 77,84%; 22,16% D 77,00%; 23,00% 14: Khối lượng glucozơ cần dùng dể tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là: A 2,25 gam B 1,44 gam C.22,5 gam D 14,4 gam 15: Khối lượng đồng (II) hiđroxit phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa gam glucozơ là: A.1,225 gam B 4,9gam C.10,80 gam D 21,6 gam B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO 16: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 làm màu nước brom A glucozơ, etilen, anđehit axetic, fructozơ B axetilen, glucozơ, etilen, anđehit axetic C axetilen, glucozơ, etilen, but-2-in D propin, glucozơ, mantozơ, vinylaxetilen 17: Cho sơ đồ phản ứng: + H 2O ZnO ; MgO men t o , p , xt → A → → D Tinh bột B →E H+ 500o C Chất E sơ đồ phản ứng là: A Cao su Buna B Buta-1,3-đien C axit axetic D polietilen 18: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 60% A 324,0 ml B 657,9 ml C 1520,0 ml D 219,3 ml 19: Thuỷ phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, toàn khí CO sinh cho qua dung dịch Ca(OH) dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất giai đoạn 80% giá trị m A 949,2 B 607,6 C 1054,7 D 759,4 20: Thủy phân dung dịch chứa 34,2 gam mantozơ thời gian Lấy toàn sản phẩm thu sau phản ứng thủy phân cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 31,32 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ A 50% B 72,5% C 55,5% D 45% CHUYÊN ĐỀ7: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN B1 CẤP ĐỘ BIẾT 1: Phát biểu tính chất vật lí amin không ? A Metyl - ,etyl - ,đimetyl- ,trimeltyl – chất khí, dễ tan nước B Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc C Anilin chất lỏng, khó tan nước, màu đen D Độ tan amin giảm dần số nguyên tử cacbon tăng 2: Khi thủy phân polipeptit sau: H2N-CH2-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH CH2COOH CH2-C6H5 CH3 Số amino axit khác thu A B C D 3: Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit (X), a-amino axit thu đipetit: GlyAla ; Phe-Val ; Ala-Phe Cấu tạo sau X ? A Val-Phe-Gly-Ala B Ala-Val-Phe-Gly C Gly-Ala-Val-Phe D Gly-Ala-Phe-Val 4: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 B Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit 25 C Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α -amino axit D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo 5: Điều sau SAI? A Dung dịch amino axit không làm giấy quỳ tím đổi màu B Các amino axit tan nước C Khối lượng phân tử amino axit gồm nhóm –NH2 nhóm –COOH số lẻ D Hợp chất amino axit có tính lưỡng tính B2 CẤP ĐỘ HIỂU 6: Các chất sau xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần: A C6H5NH2, NH3, CH3NH2, C2H5NH2, CH3NHCH3 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3, C2H5NH2 C NH3, C6H5NH2, CH3NH2, CH3NHCH3 D NH3, C2H5NH2, CH3NHC2H5, CH3NHCH3 7: Cho dung dịch hợp chất sau: NH 2-CH2-COOH (1) ; ClH3N-CH2-COOH (2) ; NH2-CH2COONa (3); NH2-(CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ A (1), (3) B (3), (4) C (2), (5) D (1), (4) 8: C4H11N có số đồng phân amin bậc A B C D 9: Từ glyxin (Gly) alanin (Ala) tạo chất đipeptit ? A chất B chất C chất D chất 10: Dung dịch metylamin tác dụng với chất sau đây: Na2CO3, FeCl3, H2SO4 loãng, CH3COOH, quỳ tím A FeCl3, H2SO4 loãng, CH3COOH, Na2CO3 B Na2CO3, FeCl3, H2SO4 loãng C FeCl3, quỳ tím, H2SO4 loãng, CH3COOH D Na2CO3, H2SO4 loãng, quỳ tím B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP 11: Để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic lòng trắng trứng ta dùng: A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/OHD HNO3 12: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng A Dung dịch NaOH B Giấy quỳ tím C Dung dịch phenolphtalein D Nước brom 13: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H5N B C3H7N C CH5N D C2H7N 14: Cho 0,01 mol amino axit X tác dụng với HCl dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối khan Còn cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức X A H2N-C3H6-COOH B H2N-C2H4-COOH C H2NC3H5(COOH)2 D (NH2)2C3H5COOH 15: Cho 13,35 g hỗn hợp X gồm CH 2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm NH3, CH5N, C2H7N biết số mol NH3 số mol C2H7N đem đốt cháy hoàn toàn thu 20,16 lit CO2(đktc) x mol H2O Vậy giá trị m x A 13,95g 16,20g B 16,20g 13,95g C 40,50g 27,90g D 27,90g 40,50g 17: Hợp chất hữu X este tạo axit glutamic (axit α- amino glutaric) ancol bậc Để phản ứng hết với 37,8 gam X cần 400 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H3(NH2)(COOCH2- CH3)2 B C3H5(NH2)(COOCH2- CH2- CH3)2 C C3H5(NH2)(COOH)(COOCH2- CH2- CH3) D C3H5NH2(COOH)COOCH(CH3)2 26 18: Một chất hữu X có CTPT C 3H9O2N Cho tác dụng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thu muối Y khí làm xanh giấy quỳ tẩm ướt Nung Y với vôi xút thu khí metan CTCT phù hợp X A CH3COOCH2NH2 B C2H5COONH4 C CH3COONH3CH3 D Cả A, B, C 19: Cho 0,15 mol H NC H (COOH) (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 20: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị M A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48 CHUYÊN ĐỀ8: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME B1 CẤP ĐỘ BIẾT : Khái niệm polime A Polime hợp chất tạo thành từ phân tử lớn B Polime hợp chất tạo thành từ phân tử có phân tử khối nhỏ C Polime sản phẩm phản trùng hợp trùng ngưng D Polime hợp chất cao phân tử gồm n mắt xích tạo thành : Trong chất sau chất polime A Tri stearat glixerol B Nhựa bakelit C Cao su D Tinh bột : Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo là: A Tơ nilon – 6,6 tơ capron B Tơ tằm tơ enang C Tơ visco tơ nilon-6,6 D Tơ visco tơ axetat 4: Chất có công thức cấu tạo sau tạo thành từ phản ứng ( CH2 - CH=CH-CH2-CH2-CH )n A CH3-CH=CH-CH3 C CHH2=CH-C6H5 B CH2=CH2 CH2=CH-CH2-CH2-C6H5 C CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH -C H D CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-C6H5 5 : Tơ nilon – 6,6 là: A Hexaclo xiclohexan B Poliamit axit ađipic hexametylendiamin ε C Poliamit - aminocaproic D Polieste axit ađipic etylenglycol B2 CẤP ĐỘ HIỂU 6: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit ? A amilozơ B glicogen C cao su lưu hóa D xenlulozơ 7: Khi đốt cháy polime X thu khí CO nước với tỉ lệ số mol tương ứng : X polime ? A Polipropilen B Tinh bột C Polivinyl clorua (PVC) D Polistiren (PS) 8: Để giặt áo len (lông cừu) cần dùng loại xà phòng có tính chất ? A Xà phòng có tính bazơ B Xà phòng có tính axit C Xà phòng trung tính D Loại 9: Phát biểu sau đúng? A PVA bền môi trường kiềm đun nóng B Tơ olon sản xuất từ polome trùng ngưng C Tơ nilon -6 điều chế phản ứng đồng trùng ngưng hexametylen điamin với axit ađipic D Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrylonitrin cao su buna-N 10: Nhóm vật liệu polime điều chế phản ứng trùng hợp A Cao su buna-S, tơ lapsan, tơ axetat B Tơ enang, thuỷ tinh hữu cơ, PE C Poli(vinyl clorua), nhựa rezol, PVA D Polipropilen, tơ olon, cao su buna B3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP 27 11: Xenlulozơ điaxetat (X) dùng để sản xuất phim ảnh tơ axetat Công thức đơn giản (công thức thực nghiệm) X A C3H4O2 B C10H14O7 C C12H14O7 D C12H14O5 12: Cho polime: polietilen (1), poli(metylmetacrilat) (2), polibutađien (3), polisitiren(4), poli(vinylaxetat) (5); tơ nilon-6,6 (6).Trong polime polime bị thủy phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: A (1),(4),(5),(3) B (1),(2),(5);(4) C (2),(5),(6), D (2),(3),(6); 13: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 u đoạn mạch tơ capron 17176 u Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 152 B 113 114 C 121 152 D 121 114 14: Khi trùng ngưng a gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, aminoaxit dư người ta thu m gam polime 2,88 gam nước Giá trị m A 7,296 gam B 11,40 gam C 11,12 gam D 9,120 gam 15: Từ 15kg metyl metacrylat điều chế gam thuỷ tinh hữu có hiệu suất 90%? A 13500n (kg) B 13500 g C 150n (kg) D 13,5 (kg) B4 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO 16 : Phản ứng sau mạch polime bị thay đổi? as A Cao su Isopren + HCl → B PVC + Cl2 → o t to C PVA + NaOH → D Nhựa Rezol → 17: Một loại cao su thiên nhiên lưu hóa có chứa 2,05% lưu huỳnh khối lượng Hỏi mắt xích isopren có cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết S thay nguyên tử H nhóm metylen mạch cao su? A 46 B 47 C 45 D 23 18: Đem trùng hợp 10,8 gam buta-1,3-đien thu sản phẩm gồm caosu buna buta-1,3-đien dư Lấy 1/2 sản phẩm tác dụng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư thấy 10,2 g Br2 phản ứng.Vậy hiệu suất phản ứng A 40% B 80% C 60% D.79% 19: PVC điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau: CH4 → C2H2 → CH2 = CHCl → PVC Nếu hiệu suất toàn trình điều chế 20% thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy để điều chế PVC (xem khí thiên nhiên chứa 100% metan thể tích): A 1792 m3 B 2915 m3 C 3584 m3 D 896 m3 20: Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren buta – 1,3 – đien (butađien), thu polime X Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại polime A : B : C : D : BGH DUYỆT TỔ TRƯỞNG DUYỆT Ngày 28/ 03/ 2017 Người soạn Trần Độ Trần Độ 28 ... –KHỐI A) Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+... -2012) Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+... FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 49(ĐH CĐ –KHỐI A -2007) Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa mạnh