BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG B B ns 1 C C ns 2 np 1 A A ns 2 D D ns 2 np 2 Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm có dạng? Câu 1:Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại kiềm có dạng? B B ns 1 B B H 2 SO 4 C C Na 2 CO 3 A A NaCl D D KNO 3 Câu 2:Có thể dùng hợp chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời Câu 2:Có thể dùng hợp chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời C C Na 2 CO 3 B B NaHCO 3 C C Al 2 O 3 A A Na 2 CO 3 D D Al(OH) 3 Câu 3:Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? Câu 3:Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A A Na 2 CO 3 B B Không có hiện tượng gì C C Có bọt khí thoát ra A A Có kết tủa trắng và bọt khí D D Có kết tủa trắng Câu 4:Cho dung dịch canxihidroxit vào dung dịch canxihidrocacbonat sẽ Câu 4:Cho dung dịch canxihidroxit vào dung dịch canxihidrocacbonat sẽ D D Có kết tủa trắng B B Tính khử giảm dần C C Năng lượng ion hoá giảm dần A A Bán kính nguyên tử giảm dần D D Khả năng tác dụng với nước giảm dần Câu 5:Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì Câu 5:Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì C C Năng lượng ion hoá giảm dần B B Sự khử ion Na + C C Sự khử ion Cl - A A Sự oxi hoá ion Na + D D Sự oxi hoá ion Cl - Câu 6:Điện phân nóng chảy muối NaCl ở catot xảy ra Câu 6:Điện phân nóng chảy muối NaCl ở catot xảy ra B B Sự khử ion Na + B B Al, Mg, Na C C Al, Na, Mg A A Mg, Al, Na D D Na, Mg, Al Câu 7:Dãy gồm các kim loại có tính khử tăng dần là Câu 7:Dãy gồm các kim loại có tính khử tăng dần là B B Al, Mg, Na B B NaOH và NaClO C C Na 2 CO 3 và NaClO A A NaOH và Na 2 CO 3 D D NaClO 3 và Na 2 CO 3 Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO 3  (Y)  NaNO 3 X, Y có thể là Câu 8:Cho sơ đồ phản ứng: NaCl  (X)  NaHCO 3  (Y)  NaNO 3 X, Y có thể là A A NaOH và Na 2 CO 3 B B CaCO 3 C C NaHCO 3 A A Ca(HCO 3 ) 2 D D Na 2 CO 3 Câu 9:Muối nào sau đây không bị nhiệt phân? Câu 9:Muối nào sau đây không bị nhiệt phân? D D Na 2 CO 3 [...]... hai phản ứng (1) và (2) tạo HCO33 và CO332- tạo HCO và CO 2T ≥ 2: Xảy ra pứ (2) tạo ion CO332- T ≥ 2: Xảy ra pứ (2) tạo ion CO 2- Dạng 2: Xác đinh tên kim loại ( 2 kim loại ở hai chu kì Dạng 2: Xác đinh tên kim loại ( 2 kim loại ở hai chu kì liên tiếp) liên tiếp) Bài 2: Cho 17gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì Bài 2: Cho 17gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp vào nước, dư thu... được 6,72lit khí (đktc) Xác định liên tiếp vào nước, dư thu được 6,72lit khí (đktc) Xác định tên của hai kim loại? tên của hai kim loại? Phương pháp: Đặt công thức chung của hai kim loại Phương pháp: Đặt công thức chung của hai kim loại A, B là M A, B là Ta có: Ta có: m A + mB M= n A + nB < MB, với A, B là hai kim loại thuộc 2 chu M< MB, với A, B là hai kim loại thuộc 2 chu Mà MA < Mà MA < Kì liên tiếp... NaHCO3 và Na2CO3, người ta dùng 3 2 3 A Dung dịch HCl Dung dịch HCl B Quỳ tím C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ca(OH)2 Dạng 1: Bài toán CO22 tác dụng với dung dịch kiềm: Dạng 1: Bài toán CO tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, Ba(OH)22….hỗn hợp dung dịch NaOH và Ba(OH)22… NaOH, Ba(OH) ….hỗn hợp dung dịch NaOH và Ba(OH) … Bài 1:Sục 6,72 lit CO22 ở đktc vào dung dịch chứa 0,25mol Bài 1:Sục 6,72 lit CO ở đktc vào... dụng với dung dich kiềm Dạng 3: Dung dịch axit Lớp 12B9 Bài 27: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Vị trí CHe lớp BTH Kim loại kiềm Nhóm IA1 ns1 Tính chất hóa học đặc trưng Có tính khử mạnh3 M Kim loại kiềm thổ Nhóm IIA ns2 Điều chế 2MX 2M + X2 đp nc M + X2 M+ + 1e MX2 Có tính khử KLK mạnh, sau M đp nc M2+ + 2e I KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm - NaOH - NaHCO3 Na2CO3 - KNO3 I KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 - Thạch cao sống: CaSO4.2H2O - Thạch cao nung: CaSO4.H2O - Thạch cao khan: CaSO4 Nước cứng II BÀI TẬP Cấu hình electron lớp sau ứng với kim loại kiềm? np A ns ns np1 Của nhóm IIIA B Chính xác! C ns ns1 ns ns2 2 D ns np ns np2 Của nhóm IIA Của nhóm IVA II BÀI TẬP Chọn thứ tự giảm dần tính khử kim loại kiềm A Cs-K-Na-Rb-Li Cs-K-Na-Rb-Li B Li-Na-K-Rb-Cs Li-Na-K-Rb-Cs Sai C Cs-Rb-K-Na-Li Cs-Rb-K-Na-Li Chính xác! D K-Li-Na-Rb-Cs K-Li-Na-Rb-Cs Sai Sai II BÀI TẬP Nhóm kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch kiềm? A Na, Na,Cs, Cs,Mg, Mg,Ca Ca Sai B Be, Be,Rb, Rb,Ca, Ca,Ba Ba Sai C Li, Li,Be, Be,Ca, Ca,Sr Sr Sai D Li, Li,Rb, Rb,Sr, Sr,Ba Ba Chính xác! II BÀI TẬP Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 A Sủi Sủibọt bọtkhí khíkhông khôngmàu màuvà vàcó cókết kếttủa tủamàu màuxanh xanh Đ B Bề Bềmặt mặtkim kimloại loạicó cóCu Cukết kếttủa tủamàu màuđỏ đỏ Sai C Sủi Sủibọt bọtkhí khíkhông khôngmàu màuvà vàcó cóCu Cukết kếttủa tủamàu màuđỏ đỏ Sai D Có CóCu Cukết kếttủa tủamàu màuđỏ đỏvà vàCu(OH) Cu(OH)22kết kếttủa tủamàu màuxanh xanh Sai II BÀI TẬP Chất sau làm mềm nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 ? A NaCl NaCl B Na Na2SO 2SO4 Sai C Na Na2CO 2CO3 Chính xác! D HCl HCl Sai Sai II BÀI TẬP Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường dùng cách sau đây? A Ngâm Ngâmchúng chúngtrong trongnước nước Sai B Cho Chochúng chúngvào vàocác cáclọlọrối rốiđậy đậynắp nắpkín kín Sai C Ngâm Ngâmchúng chúngtrong trongancol ancoletylic etylicnguyên nguyênchất chất Sai D Ngâm Ngâmchúng chúngtrong trongdầu dầuhỏa hỏa Đ II BÀI TẬP Phương pháp sau dùng để điều chế Ca kim loại? A Nhiệt Nhiệtphân phânCaCO CaCO33ởởnhiệt nhiệtđộ độcao cao Sai B Khử KhửCaO CaObằng bằngHH22ởởnhiệt nhiệtđộ độcao cao Sai C Điện Điệnphân phânnóng nóngchảy chảyCaCl CaCl2.2 Đ D Điện Điệnphân phândung dungdịch dịchCaCl CaCl22có cómàng màngngăn ngănxốp xốp Sai Trong pháp biểu sau tính cứng nước: Khi đun sôi ta loại tính cứng tạm thời nước Có thể dùng Na2CO3 để loại tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước Có thể dùng HCl để loại tính cứng nước Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại tính cứng vĩnh cửu nước Phát biểu là: A Chỉ Chỉcó có22 S B 1,1,2,2,44 C 1,1,22 Đ D 3,3,44 S S CHUẨN BỊ Ở VỀ NHÀ - Bài đến SGK /132 - Chuẩn bị luyện tập 29 DẠNG 1: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀỀ M OH (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH xác định muốế i tính khốế i lượng muốếi Phương pháp giải: Bước 1: Tính nCO2, nOH Bước 2: T = - nOH − nCO Các phản ứng xảy ra: CO2 + OH  HCO3 2CO2 + 2OH  CO3 + H2O (2) (1) BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH xác định muốế i tính khốế i lượng muốế i Bước 3: Xét TH : 0giải tìm − x, y CO  :y  − CO2 + OH →HCO3 2Tạo muốế i trung hòa CO3 PƯ: =>Muốế i M(HCO3)n Phương trình: T ≥2 => x + y = n CO2  x + 2y = n OH− Sau đó: Ca 2+ 2CO2+2OH →CO3 +H2O 1 Sau đó: 2+ CO3 CaCO3 (Tính theo ion hếết) Ca 2+ 2+CO3 CaCO3 (Tính theo ion hếết) BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH Xác định muốếi tính khốế i lượng muốế i VD1: Hấếp thụ 4,48 (l) khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch X gồồm NaOH 1M Ca(OH) 0,25M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Y gồồm muồếi nào? Tính CM muồế i Y? Giải : Có nCO2 = 0,2 mol, n NaOH = 0,1 ⇒ n OH− = 0,15mol  n Ca(OH)2 = 0,025 => tạo HCO3 (CO2 dư) Đặt => Muồếi   n NaHCO3 : 0,1mol    n Ca(HCO3 )2 : 0,025mol => CM NaHCO3 = 1M CM Ca(HCO3)2 = 0,25M BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH Xác định muốếi tính khốế i lượng muốế i VD 2: Sục 3,36 (l) CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch X gồồm NaOH 1M Ba(OH)2 2M Sau phản ứng hoàn toàn thu m(g) kếết tủa Tính m? Giải : n CO2 = 0,15 n NaOH = 0,1 ⇒ n OH− = 0, 5mol n Ba ( OH ) = 0,2 => tạo CO3 2CO2 + 2OH  CO3 + H2O 0,15 0,5 Ba 2+ 0,2 0,15 + CO3 0,15 2- Đặt  BaCO3 0,15 197 = 29,55g 2- BÀI TOÁN 1: Biếết sốếmol CO2 sốếmol OH Xác định muốếi tính khốế i lượng muốế i VD3: Hấếp thụ hoàn toàn 0,06 mol SO2 vào dung dịch X chứa 0,03 mol KOH 0,02 mol Ca(OH) Sau phản ứng hoàn toàn thu m(g) tủa Tính m ? Giải : Đặt Có nSO2 = 0,06 mol; T= n OH− n SO2 Có Ca 0,07 = = 1,16 0,06 2+ 0,02 + SO3 0,01 2-  CaSO3 0,01.120 = 1,2g nOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol  1V= 0,6 lít = 600 ml Bài toán : Biếế t sốếmol OH kếế t tủa Tính thể tích CO2 Phương pháp giải: Xét TH: TH 1: nCO2 = nkếết tủa CaCO3 => V1CO2 = n1.22,4(lít) 2TH 2: Tạo ion HCO3 CO3 nCO2 = nOH- - nCO3 2-(CaCO3) => V2CO2= n2 22,4 (lít) Kếết luận: VCO2= V1 VCO2 = V2 Bài toán : Biếế t sốếmol OH kếế t tủa Tính thể tích CO2 VD5: Hấếp thụ hoàn toàn V(l) khí CO2 (đktc) vào dung dịch X gồồm 0,3 mol NaOH 0,2 mol Ca(OH) Kếế t thúc phản ứng thu 15g kếết tủa Tính VCO2? Giải: Ta coù : nCaCO = 15 = 0,15 mol 100 nNaOH = 0,3; nCa(OH)2 = 0,2  nOH = 0,7 mol TH 1: OH dư thì: nCO2 = nCaCO3 = 0,15  V1CO2 = 3,36 (lít) 2TH 2: Tạo ion HCO3 CO3 nCO2 = nOH- - nCO3 2-(CaCO3) = 0,7 – 0,15 = 0,55 mol => V2CO2= n2 22,4 = 0,55.22,4 = 12,32 (lít) Vậy: VCO2 = 3,36 lít 12,32 lít Bài toán 4: Phương pháp đốỀthị giải toán a mol CO2 tác dụng dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 Ba(OH)2 Thu x mol kếế t tủa CaCO3 (BaCO3) Phương pháp giải: Các phản ứng xảy ra: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 : CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 : Bài toán 4: Phương pháp đốỀthị giải toán a mol CO2 tác dụng dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 Ba(OH)2 Thu x mol kếế t tủa CaCO3 (BaCO3) 2TH 2: tạo HCO3 CO3 n …………………………… CaCO3 max ……………………………………………… x b …… …… x ………………………… b nCO2=2b – x = nOH- - n↓ 2b-x TH 1: OH dư: nCO2 = x = nCaCO3 2b nCO2 VD 1: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồồthị hình bến( sồếliệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là? A 0,9 mol B 2,2 mol C 1,25 mol D mol Giải: Ta có: x = 0,75 + 0,25a n Mà x= OH = 0,5a.2 = a ………………………… …………………………… 0,5a a = 0,75 + 0,25a => a = mol ……………………………………………… …… …… 0,25a 0,75 x nCO2 VD 2: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồồthị hình bến( sồếliệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là? A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,036 mol D 0,04 mol Giải: Ta có: nBa(OH)2 = 0,14 mol n ……………………………………………… …… …… x ………………………… …………………………… 0,14  Khi CO2 = 0,24 mol  nOH- = nCO2 + nCaCO3  0,28 = 0,24 + x  x = 0,04 mol 0,24 nCO2 VD 3: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO H2O thu dung dịch A Sục khí CO vào dung dịch A, qua trình khảo sát người ta lập đồồthị phản ứng hình vẽ: Giá trị x là: A 0,025 B 0,020 C 0,050 D 0,040 Giải: nCa(OH)2 = nCaO =11,2:56 = 0,2 mol Ta Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề DẠNG 1: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM OH (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) BÀI TOÁN 1: Biết số mol CO2 số mol OH xác định muối tính khối lượng muối Bước 1: Tính nCO2, nOH Phương pháp giải: Bước 2: T = nOH − nCO Các phản ứng xảy ra: CO2 + OH  HCO3 2CO2 + 2OH  CO3 + H2O (1) (2) BÀI TOÁN 1: Biết số mol CO2 số mol OH xác định muối tính khối lượng muối Bước 3: Xét TH : 0 Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề I Kiến thức cần nhớ: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Vị trí Cấu hình e lớp BTH KL kiềm KL kiềm thổ TCHH đặc trưng Điều chế IA ns1 Tính khử Điện phân nóng chảy mạnh muối halogenua IIA ns Tính khử mạnh PTTQ: 2MCln đpnc 2M + nCl2 Hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Hợpchất Ca(OH)2 CaCO3 Một Ngày soạn : 16/11/2010 Lớp Tiết Ngày giảng Sĩ số phép 12A 12B 12C CHƯƠNG V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 30 BÀI 22: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI A – MỤC TIÊU 1) Kiến thức: - Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại và liên kết kim loại. - Giải thích được nguyên nhân gây ra tính chất hóa học và tính chất vật lí chung của kim loại. 2) Kĩ năng: - Giải được các bài tập về kim loại. 3) Tình cảm, thái độ: - HV chủ động tích cực, sôi nổi trong giờ luyện tập, có thái độ hứng thú với tiết luyện tập. B – CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HV *GV: SGK, tài liệu tham khảo, hệ thống câu hỏi và bài tập. *HV: Ôn tập kiến thức về bài tính chất của kim loại, chuẩn bị trước các bài tập ở nhà. C tiÕn tr×nh d¹y häc– – 1. Ổn định tổ chức. 2. Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động 1 I – KIẾN THỨC CẦN NHỚ Hoạt động của GV Hoạt động của HV *GV: Nguyên tử kim loại có đặc điểm cấu tạo như thế nào? *GV: Đơn chất kim loại có cấu tạo như thế nào? *GV: Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? *GV: Em hãy giải thích nguyên nhân gây ra tính chất chung của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. *GV: Kim loại có những tính chất hóa học nào? *GV: Em hãy nhắc lại ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại? *HV: Thảo luận. *HV: Thảo luận. II – BÀI TẬP Hoạt động 2 Bài tập 1 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 1. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 2 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 2. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Bài tập 3 SGK trang 100 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 3. *GV: Gọi HV trả lời. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án B. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. *HV: Chuẩn bị 1 phút. *HV: Trả lời. → Đáp án C. *HV: Nhận xét. Hoạt động 3 Bài tập 6 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 6. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Gọi x,y là số mol của Fe và Mg. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x x x Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 y y y Ta có :      =+ =+ 2 1 202456 yx yx → 25,0 == yx mol )(75,3125,0.127 2 gm FeCl == )(75,2325,0.95 2 gm MgCl == *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. Khối lượng 2 muối=31,75+23,75=55,5(g) → Đáp án B. *HV: Nhận xét. Hoạt động 4 Bài tập 7 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề bài tập 7. *GV: Hướng dẫn HV giải bài. *GV: Gọi HV lên bảng chữa bài. *GV: Gọi HV khác nhận xét, sau đó bổ sung và cho điểm. *HV: Chuẩn bị 3 phút. *HV: Lên bảng làm bài. Đặt M là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại. M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 05,0 ← 05,0 4,22 12,1 = mol M )/(10 05,0 5,0 molg == →> 10 1 M là Fe(M=56) →< 10 2 M là Be(M=9) → Đáp án D. *HV: Nhận xét. Hoạt động 5 Bài tập 10 SGK trang 101 *GV: Cho một HV đọc to đề I Kiến thức cần nhớ: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Vị trí Cấu hình e lớp BTH KL kiềm KL kiềm thổ TCHH đặc trưng Điều chế IA ns1 Tính khử Điện phân nóng chảy mạnh muối halogenua IIA ns Tính khử mạnh PTTQ: 2MCln đpnc 2M + nCl2 Hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Hợpchất Ca(OH)2 CaCO3 Một số phản ứng hoá học đặc trưng Ca(OH)2 + CO2 →CaCO3 ↓ +H2O CaCO3 CaO + CO2↑ o ≈ 1000 C CaCO3↓ + H2O + CO2 CaSO4 1600C CaSO4.2H2O Thạch cao sống 3500C Ca(HCO3)2 CaSO4.H2O Thạch cao nung CaSO4 Thạch cao khan Nước cứng Nước cứng Chứa nhiều Nước cứng có Nước cứng tính cứng có tính cứng tạm thời vĩnh cửu ion HCO3- Nước cứng có tính cứng toàn phần ion ion Cl- , SO42- Cl-, SO42- ,HCO3- ion Ca2+&Mg 2+ Nguyên tắc làm mềm nước cứng: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+  Cách làm mềm nước cứng: Nước cứng Nước cứng Nước cứng có có tính có tính cứng tính cứng cứng vĩnh cửu toàn phần tạm thời - Đun sôi PP làm mềm - Ca(OH) nước cứng vừa đủ (PP kết tủa) - Na2CO3 Na3PO4 Na2CO3 Na3PO4 Na2CO3 Na3PO4 II Luyện tập Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên .. .Bài 27: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Vị trí CHe lớp BTH Kim loại kiềm Nhóm... CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm - NaOH - NaHCO3 Na2CO3 - KNO3 I KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 - Thạch... xác! D HCl HCl Sai Sai II BÀI TẬP Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường dùng cách sau đây? A Ngâm Ngâmchúng chúngtrong trongnước nước Sai B Cho Chochúng chúngvào vàocác cáclọlọrối rốiđậy