Kiểm tra bài cũ Câu 1. Viết CTCT và gọi tên hidrocacbon thơm có CTPT C 8 H 10 và C 8 H 8 Câu 2. Viết PTHH khi cho + Benzen tác dụng với H 2 (xt: Ni) + Toluen tác dụng với Br 2 (xt: bột Fe), HNO 3 (xt: H 2 SO 4 đ), dd KMnO 4 (đun nóng) + Stiren với dd Br 2 C 8 H 10 có các CTCT: etylbenzen 1,2-đimetylbenzen 1,3-đimetylbenzen (O-đimetylbenzen) (m-đimetylbenzen) C 8 H 8 có CTCT (p-đimetylbenzen) 1,4-đimetylbenzen vinylbenzen (stiren) CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 H 3 C CH 3 H 3 C CH=CH 2 Câu 2 CH 3 Br CH 3 Br + Br 2 , Fe 4-bromtoluen (p-bromtoluen) HNO 3 (đ), H 2 SO 4 đ 2-nitrotoluen (o-nitrotoluen) 4-nitrotoluen (p-nitrotoluen) CH 3 2-bromtoluen (o-bromtoluen) Toluen + HBr + H 2 O C H 3 N O 2 C H 3 N O 2 C H 3 CH 3 0 t  → +2KMnO 4 Màu tím CH=CH 2 + Br 2 CHBr-CH 2 Br Stiren 0 Ni,t → Xiclohexan + 3 H 2 COOK Benzen 1,2-điphenyletan + 2MnO 2 ↓ + KOH + H 2 O Màu nâu đen I. Kiến thức cần nắm vững 1. Cách gọi tên các đồng đẳng của benzen, các đồng phân có 2 nhánh ở vòng benzen 2. Tính chất hoá học chung của Hiđrocacbon thơm: - Thế nguyên tử H ở vòng bezen (halogen hoá, nitro hoá…) - Cộng H 2 vào vòng benzen tạo vòng no - Thế nguyên tử H của nhóm ankyl - Phản ứng oxi hoá nhánh ankyl bằng dung dịch KMnO 4 đun nóng - Phản ứng cộng Br 2 , HBr, H 2 O vào liên kết đôi, liên kết 3 ở nhánh của vòng benzen II. Bài tập A.Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Thuốc nổ TNT là tên viết tắt của hợp chất nào? 1,3,5-trinitrobenzen 2,4,6-trinitrotoluen 1,3,5-trinitrotoluen 2,4,6-trinitrobenzen • 1,3,5-trinitrobenzen 2,4,6-trinitrotoluen 1,3,5-trinitrotoluen 2,4,6-trinitrobenzen B Câu 2. Khi cho toluen tác dụng với Brom có bột Fe, đung nóng thu được sản phẩm là o-bromtoluen p-bromtoluen m-bromoluen o-bromtoluen và p-bromtoluen • D Bài 3. Phương trình phản ứng của stiren với dung dịch KMnO 4 trong điều kiện th ngườ là: CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3 CHOH - CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH CH = CH 2 + 2KMnO 4 3 CHOH - CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3 CHOH = CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH A. B. C. D. CH = CH 2 + KMnO 4 + H 2 O CHOH - CH 2 OH +MnO 2 + KOH C. Benzen Hexen Toluen Etilen H 2 , xúc tác Ni Br 2 (dung dịch) Br 2 (Fe, đun nóng) D.dịch KMnO 4 , đun nóng HBr H 2 O (xúc tác H + ) Bài 4.Đánh dấu + vào ô cặp chất có phản ứng với nhau: Bài 1. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất lỏng đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: benzen, toluen, stiren. Bài 2. Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau: 0 3 1500 4 2 2 6 6 6 5 3 . . CH Cl C CH C H C H C H CH T N T +   → →    → → Mêtan axetilen benzen toluen thuốc nổ B. Bài tập tự luận. Bài 36 LUYỆN TẬP HIDROCACBON THƠM 1.CTTQ dãy đồng đẳng ankylbenzen A CnH2n (n≥2) B CnH2n+2 (n≥1) C CnH2n-2 (n≥2) D CnH2n-6 (n≥6) CH3 có tên gọi A Metylbenzen B Toluen C A, B D A, B sai CH3 có tên gọi CH3 A 1,2-đimetylbenzen B o-đimetylbenzen C o-xilen D Tất 4.C8H10 có đồng phân thơm A B C D 5.Phân tử benzen có cấu trúc A phẳng , lục giác B.Khơng nằm mặt phẳng C Tứ giác D Đa giác 6.Ankyl benzen có phản ứng A Thế nhánh B Thế vòng C Khơng tham gia D tuỳ vào điều kiện 7.Ankyl benzen có phản ứng cộng A H để thành vòng no B H2O C Br2 D HBr 8.Ankyl benzen có phản ứng oxi hố KMnO4 A có benzen phản ứng B Benzen khơng phản ứng C Phải đun nóng D B,C 9.Ankyl benzen dễ benzen, ưu tiên vị trí A meta B octo C para D Octo para Câu11 Phản ứng sau khơng xảy ra: A Benzen + Cl2 (as) o B Benzen + H2 (Ni, p, t ) C Benzen + Br2 (dd) D Benzen + Br2 (xt bột Fe),t Bài 1: Hãy viết CTCT gọi tên hiđrocacbon thơm có CTPT C8H10, C8H8 CTPT CTCT Tên gọi CH CH2 Stiren (vinyl benzen) C8H8 CH2CH3 CH3 CH3 C8H10 CH3 H3 C H3 C etylbenzen 1,2-đimetylbenzen (o-đimetylbenzen) o-Xilen 1,3-đimetylbenzen (m-đimetylbenzen) m-Xilen CH3 1,4-đimetylbenzen (p-đimetylbenzen) p-Xilen Bài Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng sau: benzen, stiren, toluen hex-1in Viết phương trình hóa học minh họa Chất Th/thử Toluen Stiren Hex-1-in Dung dịch Kết tủa AgNO3/NH3 màu vàng (1) Dung dịch KMnO4 (2) Mất màu (khi đun Mất màu nhiệt nóng) độ thường Benzen CH3-(CH2)3-C≡CH+AgNO3+NH3→CH3-(CH2)3-C≡CAg↓+NH4NO3 Kết tủa vàng COOK COOK CH3 + 2KMnO4 t + 2MnO2 CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O + KOH + H2O CHOH - CH2OH +2MnO2 + 2KOH KIỂM TRA 15 PHÚT Viết phương trình phản ứng hố học Etan + Cl2 Propan + Cl2 Propin + AgNO3+ NH3 But-1-in + AgNO3+ NH3 benzen + Cl2 xt Fe, to Toluen + Cl2 xt Fe, to Stiren + KMnO4 Toluen + KMnO4, to Buta-1,3-dien + Br2 , 40 C Buta-1,3-dien + Br2 , -80 C Bài 3: Viết PTPU hóa học hồn thành chuổi phản ứng sau: a/ CH 1500 C → ? + H ( Pd / PbCO3 , t )      → 600 C b/ C H 2 Than  hoat  tính→ ? Cl , Fe, t  → C H C H Cl a/ 2CH C H + 2 1500 C → H2 C H 2 + 3H2   → Pd / PbCO3 , t C H Bài 3: Viết PTPU hóa học hồn thành chuổi phản ứng sau: a/ CH 1500 C → ? + H ( Pd / PbCO3 , t )      → 600 C b/ C H 2 Than  hoat  tính→ ? Cl , Fe, t  → C H C H Cl 600 C Than  hoat  tính→ b/ 3C H 2 C H + 6 Cl2 C H 6  → Fe ,t C H Cl + HCl Bài 3: Viết PTPU hóa học hồn thành chuổi phản ứng sau: a/ CH 1500 C → ? + H ( Pd / PbCO3 , t )      → 600 C b/ C H 2 c/ C H 6 Than  hoat  tính→ ?   → HNO3 đ , H SO4 đ Cl , Fe, t  → C H NO C H C H Cl C H + HNO3 6 đặc đ   → H SO4 đ C H NO + H2O Bài Ankylbenzen X có phần trăm khối lượng cacbon 91,31% a Tìm CTPT X b Viết CTCT gọi tên X Gợi ý làm Gọi CTPT chung ankylbenzen C nH2n-6 (n≥ 6) 12n %C = x100= 91,39 14n − C«ng thøc cÊu t¹o C7H8 Toluen hay metyl benzen CH3 n = C7H8 Bµi 5: Cho 23,0 gam toluen t¸c dơng víi hçn hỵp axit HNO3 ®Ỉc, d (xóc t¸c H2SO4 ®Ỉc) Gi¶ sư toµn bé toluen chun thµnh 2,4,6-trinitrotoluen (TNT) a)TÝnh khèi lỵng TNT b)TÝnh khèi lỵng axit HNO3 ®· ph¶n øng Gi¶i a) Sè mol toluen = CH3 = 23,0 0,25 mol CH3 92 NO2 PT: + 3HNO3 Toluen H2SO (®Ỉc) + 3H2O NO2 2,4,6-trinitrotoluen (TNT) 0,25 mol Khèi lỵng TNT = 0,25 x 227= 56,75 g b) Theo PT n HNO3 = 3n toluen = 0,75 mol mHNO3 = 0,75 x 63 = 47,25 g NO2 0,25 mol [...]... ®¼ng cđa benzen S d) Benzen cã cÊu tróc ph¼ng, h×nh lơc gi¸c ®Ịu e) Toluen thÕ H trong vßng benzen khó h¬n benzen § S Bài tập 2: Khi cho toluen tác dụng với Brom có bột Fe, đun nóng thu được sản phẩm là: A o-bromtoluen B p-bromtoluen C m-bromoluen D o-bromtoluen và p-bromtoluen Bài tập 3: Phương trình phản ứng của stiren với dung dịch KMnO4 trong điều kiện thường là: CH = CH2 A CHOH - CH2OH +MnO2 +... + 2KOH CHOH = CH2OH 3 +2MnO2 + 2KOH Bµi tËp 4: Hãy viết CTCT và gọi tên các hiđrocacbon thơm có CTPT C8H10, C8H8 CTPT CTCT Tên gọi CH CH2 C8H8 Stiren CH2CH3 CH3 CH3 C8H10 CH3 H3 C H3C CH3 etylbenzen 1,2-đimetylbenzen (o-đimetylbenzen) 1,3-đimetylbenzen (m-đimetylbenzen) 1,4-đimetylbenzen (p-đimetylbenzen) Bài tập 5: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng sau: Benzen, stiren, toluen... stiren toluen Hex-1-in Kết tủa vàng nhạt Thuốc thử DD AgNO3/NH3 DD KMnO4 (đk thường) DD KMnO4 (đun nóng) - - - - Mất màu KMnO4 và có kết tủa màu nâu đen - - Mất màu KMnO4 và có kết tủa màu nâu đen Bài tập 6: Viết PTPU hóa học hồn thành chuổi phản ứng sau: 1500 0 C a/ CH4 → b/ C2H2 c/ C6H6 ?      → C2H4  600 0 C Than hoat→  tính + H 2 ( Pd / PbCO3 , t 0 ) ?   → HNO3 đ , H 2 SO4 đ1 LUYỆN TẬP HIDROCACBON THƠM BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Tên gọi - Các đồng đẳng của benzen có một nhánh - Các đồng phân có 2 nhánh ở vòng benzen. Lưu ý: -Đánh số sao cho tổng số chỉ vị trí trong tên gọi là nhỏ nhất.  -Ngoài ra vị trí nhóm ankyl ở 2, 3, 4 còn gọi theo chữ cái: o, m, p (ortho, meta, para).  - Gọi tên mạch nhánh theo trình tự chữ cái đầu (không tính chữ cái đầu trong tiền tố chỉ độ bội) CH 3 2(o) 3(m) 1 4(p) (m)5 (o)6 Em hãy cho biết tên của chất sau? C 2 H 5 H 3 C CH 3 Đáp án: 2-etyl-1,4-đimetylbenzen I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Tên gọi. 2. Tính chất hóa học chung của hiđrocacbon thơm. a. Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen. b. Phản ứng cộng H 2 vào vòng benzen tạo thành vòng no. c. Phản ứng thế nguyên tử H của nhóm ankyl liên kết với vòng benzen. d. Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl bằng dd KMnO 4 đun nóng. e. Phản ứng cộng Br 2 , HBr, H 2 O vào liên kết đôi, liên kết ba ở nhánh của vòng benzen. Nhắc lại tính chất hóa học chung của Hidrocacbon thơm ? Bài 1: Hãy viết CTCT và gọi tên các hiđrocacbon thơm có CTPT C 8 H 10 , C 8 H 8 . I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG II. BÀI TẬP CTPT CTCT Tên gọi C 8 H 8 C 8 H 10 C H 3 CH 3 CH 3 H 3 C CH 3 H 3 C CH CH 2 CH 2 C H 3 1,2-đimetylbenzen 1,2-đimetylbenzen ( ( o- o- đimetylbenzen) đimetylbenzen) o- o- Xilen Xilen 1,3-đimetylbenzen 1,3-đimetylbenzen ( ( m- m- đimetylbenzen) đimetylbenzen) m- m- Xilen Xilen 1,4-đimetylbenzen 1,4-đimetylbenzen ( ( p- p- đimetylbenzen) đimetylbenzen) p- p- Xilen Xilen etylbenzen etylbenzen Stiren (vinyl benzen) Stiren (vinyl benzen) Bài 2 . Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng sau: benzen, stiren, toluen và hex-1-in. Viết phương trình hóa học minh họa. Chất Th/thử Toluen Stiren Hex-1-in Benzen Dung dịch AgNO 3 /NH 3 (1) Kết tủa màu vàng Dung dịch KMnO 4 (2) Mất màu (khi đun nóng) Mất màu ngay ở nhiệt độ thường CH 3 + 2KMnO 4 t 0 COOK + + 2MnO 2 KOH + H 2 O COOK CH 3 -(CH 2 ) 3 -C≡CH+AgNO 3 +NH 3 →CH 3 -(CH 2 ) 3 -C≡CAg↓ +NH 4 NO 3 Kết tủa vàng CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3 CHOH - CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH Bài 3: Viết PTPU hóa học hoàn thành chuổi phản ứng sau:  → C 0 1500 a/ CH 4  → + ),/( 0 32 tPbCOPdH ? C 2 H 4  → 0 2 ,, tFeCl ? b/ C 2 H 2 C 6 H 5 Cl C tínhhoatThan 0 600  → c/ C 6 H 6 C 6 H 5 NO 2  → đ SOHđHNO 423 , [...]... KIẾN THỨC CẦN NẮM TH ỜI GIAN VỮNG II iBÀI TẬP nghiệm Bà Tập Trắc 0 1 2 3 4 5 Câu 1.Stiren có CTPT là C8H8 và có CTCT: C6H5 – CH=CH2 Nhận xét nào dưới đây đúng? A Stiren là đồng đẳng của benzen B Stiren là đồng đẳng của etilen C Stiren là hiđrocacbon thơm D Stiren là hiđrocacbon không no Đ.AN I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG TH ỜI GIAN II i TậpTẬP nghiệm Bà BÀI Trắc Câu 2 Phản ứng nào sau đây không... BÀI Trắc Câu 2 Phản ứng nào sau đây không xảy ra: A Benzen + Cl2 (as) B Benzen + H2 (Ni, p, to) C Benzen + Br2 (dd) D Benzen + Br2 (xt bột Fe),t0 Đ.AN 0 1 3 4 5 2 DẶN DÒ XEM LẠI BÀI LUYỆN TẬP VÀ XEM TRƯỚC BÀI HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON ... C6H5NO2 + H2O Bài 4 Ankylbenzen X có phần trăm khối lượng cacbon bằng 91,31% a Tìm CTPT của X b Viết CTCT và gọi tên X Gợi ý làm bài Gọi CTPT chung của ankylbenzen là CnH2n-6 (n≥ 6) %C = 12n x100= n = 7 C7H8 > 14n − 6 Công thức cấu tạo C7H8 Toluen hay metyl benzen CH3 Bài 5: Cho 23,0 gam toluen tác dụng với hỗn hợp axit HNO3 đặc, dư (xúc tác H2SO4 đặc) Giả sử toàn bộ toluen chuyển thành 2,4,6-trinitrotoluenTrường: THPT Trà Ôn Họ và tên GSh: Huỳnh Thị Bích Thủy Lớp: Môn: Hóa MSSV: 2076453 Tiết thứ: Họ và tên GVHD: Nguyễn Ngọc Thủy Ngày tháng năm LUYỆN TẬP HIDROCACBON THƠM I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Củng cố tính chất hóa học cơ bản của hidrocacbon thơm. - HS hiểu mối liên quan giữa cấu trúc và tính chất đặc trưng của hidrocacbon thơm. - So sánh được tính chất hóa học của hidrocacbon thơm với ankan, anken. 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hóa học minh họa tính chất của hidrocacbon thơm. - Rèn luyện kĩ năng so sánh, tìm mối liên hệ giữa các kiến thức cơ bản để từ đó có cách nhớ hệ thống. - Kĩ năng giải toán về hidrocacbon thơm. 3. Thái độ Ý thức cẩn thận, kiên trì, chính xác. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận giải quyết vấn đề. 2. Phương tiện Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ về 3 loại hidrocacbon: hidrocacbon no, không no và thơm. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Kiểm tra bài cũ. 2. Giới thiệu bài mới 3. Nội dung bài: Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Hoạt động 1 Chia HS thành 2 nhóm thảo luận Yêu cầu HS nêu cách gọi tên: - Các đồng đẳng của benzen. - Các đồng phân có 2 nhánh vòng benzen. Thảo luận và đưa ra kết quả: + Tên các đồng đẳng: Tên gốc ankyl + benzen. + Tên các đồng phân: Số chỉ vị trí các gốc ankyl + tên gốc ankyl + benzen. Nếu gốc ankyl ở vị trí: 1,2 gọi là vị trí ortho (-o) Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học chung của hidrocacbon thơm. Hoạt động 2 1. Viết CTCT và gọi tên các hidrocacbon thơm có CTPT C 8 H 10 , C 8 H 8 . Trong số đó đồng phân nào phản ứng được với: dung dịch Br 2 , HBr? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. 2. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng sau: benzen, stiren, toluen và hex-1-in. 1,3 gọi là vị trí meta (-m) 1,4 gọi là vị trí para (-p) Cách đánh số sao cho tổng hệ số của các nhánh là nhỏ nhất. HS thảo luận: Tính chất hóa học chung của hidrocacbon thơm. a). Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen. + Halogen hóa ( có bột Fe xúc tác ) + Nitro hóa ( xúc tác H 2 SO 4 đặc ) Theo quy tắc thế vào vòng benzen: b). Phản ứng cộng H 2 vào vòng benzen tạo thành vòng no. c). Phản ứng thế nguyên tử H của nhóm ankyl liên kết với vòng benzen. d). Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl bằng dung dịch KMnO 4 đun nóng. e). Phản ứng cộng Br 2 , HBr, H 2 O vào lk đôi, ba ở nhánh của vòng benzen. HS đưa ra kết quả: CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 o-xilen m-xilen p-xilen CH 2 CH 3 CH=CH 2 Etyl benzen stiren Chỉ có stiren phản ứng với Br 2 , HBr. Phương trình: C 6 H 5 CH=CH 2 +Br 2 → C 6 H 5 CHBr-CH 2 Br C 6 H 5 CH=CH 2 +HBr → C 6 H 5 CHBr-CH 3 Hs thảo luận: dựa vào CTCT để xác định thuốc thử dùng để phân biệt: + Dùng dd AgNO 3 /NH 3 ta nhận biết được 3. Viết PTHH của các phản ứng điều chế etilen, axetilen từ metan, điều chế clobenzen và nitrobenzen và các chất vô cơ khác. 4. Cho 23 kg toluen tác dụng với hỗn hợp axit HNO 3 đặc dư (xúc tác H 2 SO 4 đặc). Giả sử toàn bộ toluen chuyển hóa thành 2,4,6-trinitrotoluen (TNT). Yêu cầu HS tính: a). Khối lượng TNT thu được. b). Khối lượng HNO 3 đã phản ứng. 5. Ankyl benzen X có phần trăm khối lượng cacbon bằng 92,31%. a). Tìm CTPT của X. b). Viết CTCT, gọi tên chất X. hex-1-in. + Dùng dd KMnO 4 nhận biết stiren ở đk thường, nhận toluen khi đun nóng. HS thảo luận: 2CH 4 1500 0 C 2 H 2 + 3H 2 C 2 H 2 + H 2 → C 2 H 4 3C 2 H 2 → C 6 H 6 C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl C 6 H 6 + 3HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 O + PTHH: C 6 H 6 + 3HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 O Dựa vào PT tính được: • Khối lượng TNT là 56,75 kg. • Khối lượng HNO 3 phản ứng là 47,25 kg. Thảo luận tìm ra CTPT: 8:7 1 69.8 : 12 31,91 1 % : 12 % == H C m m CT đơn giản nhất của X là C 7 H 8 CTPT của X: (C 7 H 8 ) n hay C 7n H 8n . X là ankylbenzen nên có CT C m H 2m-6 . Giải được n = 1. CTPT X: C 7 H 8 CTCT của X CH 3 4. Củng cố bài. GV nhắc lại nội dung chính đã đề cập trong bài: - Đặc điểm cấu trúc, đồng phân của ankylbenzen. - Tính chất hóa học của ankylbenzen. - Sự giống và khác nhau về tính chất của liên kết π LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH OXI VÀ LƯU HUỲNH 1. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 KIỂM TRA BÀI CŨ FeS H 2 S S SO 2 (1) (2) (3) (4) (5) Na 2 SO 3 Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau (1) FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S (2) 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S (3) S + O 2 SO 2 (4) 2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 t 0 t 0 t 0 t 0 (5) 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Các phương trình phản ứng: SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC O S Công thức phân tử Cấu trúc phân tử lưu huỳnh S 8 8 0 : 16 S : Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 s 2 2p 4 SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC o s Tính chất hoá học Điều chế Phân huỷ những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt Tính oxi hoá mạnh Tính khử Tính oxi hoá rất mạnh Trong phòng thí nghiệm    → 0 2 MnO ,t 3 2 2KClO 2KCl+ 3O t o 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ Sự gỉ sét của sắt trong không khí Ứng dụng : Sự hô hấp Ứng dụng : Sự cháy Ứng dụng : Trong công nghiệp luyện kim Hãy so sánh tính oxi hóa của các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử. Sai Sai Đúng Sai Củng cố bài học: ... Stiren hiđrocacbon thơm D Stiren hiđrocacbon khơng no Đ.AN Câu11 Phản ứng sau khơng xảy ra: A Benzen + Cl2 (as) o B Benzen + H2 (Ni, p, t ) C Benzen + Br2 (dd) D Benzen + Br2 (xt bột Fe),t Bài. .. (Ni, p, t ) C Benzen + Br2 (dd) D Benzen + Br2 (xt bột Fe),t Bài 1: Hãy viết CTCT gọi tên hiđrocacbon thơm có CTPT C8H10, C8H8 CTPT CTCT Tên gọi CH CH2 Stiren (vinyl benzen) C8H8 CH2CH3 CH3 CH3... sai CH3 có tên gọi CH3 A 1,2-đimetylbenzen B o-đimetylbenzen C o-xilen D Tất 4.C8H10 có đồng phân thơm A B C D 5.Phân tử benzen có cấu trúc A phẳng , lục giác B.Khơng nằm mặt phẳng C Tứ giác D Đa