Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 24. Luyện tập: Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận...
Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Giỏo ỏn húa hc lp 11 nõng cao - Bi 24: Luyn tp tớnh cht ca cacbon, silic v hp cht ca chỳng I - Mc tiờu bi hc 1. V kin thc Tớnh cht c bn ca C v Si. Tớnh cht ca cỏc hp cht CO, CO 2 , H 2 CO 3 , mui cacbonat, axit silicic, mui silicat. 2. V k nng Vn dng lớ thuyt gii thớch tớnh cht ca cỏc n cht v hp cht ca C, Si. Rốn k nng gii bi tp II - T chc hot ng dy hc A - kin thc cn nh Hot ng 1: Dựng phng phỏp i chiu so sỏnh. Hc sinh dựng phiu hc tp h thng hoỏ lớ thuyt. ( Cú th thit k mu phiu hc tp nh sau: phiu hc tp trng, HS in dn kin thc theo s hng dn ca GV) Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Cacbon Silic n cht Dng thự hỡnh Tớnh cht hoỏ hc Kim cng Than chỡ Vụ nh hỡnh Tớnh kh C + O 2 CO 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2 - Tớnh oxi hoỏ C + 2 H 2 CH 4 3C + 4Al Al 4 C 3 - Tinh th - Vụ nh hỡnh - Tớnh kh Si + O 2 SiO 2 - Tớnh oxi hoỏ Si + 2Mg Mg 2 Si Oxit CO: - L oxit khụng to mui. - L cht kh mnh 4CO + Fe 3 O 4 3 Fe + 4 SiO 2 : - L oxit axit Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CO 2 : CO 2 - L oxit axit CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + 2NaOHNa 2 CO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; CO 2 + 2Mg C + 2MgO SiO 2 + 2NaOHNa 2 SiO 3 +H 2 O - L cht oxi hoỏ; - Tớnh cht c bit SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O Axit H 2 CO 3 - Axit yu 2 nc H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- - Kộm bn H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 - Axit rt yu Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 - Rt ớt tan trong Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm Mui Cacbonat - Cacbonat trung ho + Ch cú cacbonat kim loi kim tan c + Cỏc cacbonat khỏc ớt tan, d b nhit phõn CaCO 3 CaO + CO 2 Cacbonat axit d tan, d b nhit phõn Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 + H 2 O nc Silicat Silicat kim loi kim d tan Hot ng 2: B - Bi tp. Trừơng THPT Lý Bôn - Giáo viên : Nguyễn văn Thế - huyện Vũ th tỉnh thái bình Các thầy cô hãy cùng nhau chia sẻ .ngân hàng câu hỏi , giáo án , kinh nghiệm CC HP CHT Vễ C OXIT Oxit axit CO2 AXIT Oxit Baz BaO Axit cú oxi BAZ Axit khụng cú oxi HNO3 Baz tan HCl Baz khụng tan KOH MUI Mui axit Cu(OH)2 Mui trung hũa NaHC OXIT A Oxitbazơ + N ớc B Oxitbazơ +Axit Nớc Nớc C Oxitaxit + Bazơ D Oxitaxit + Nớc E Oxitaxit + Oxitbazơ Bazơ Muối + Axit Muối + Muối Kim loại AXIT Oxit bazơ A Axit + Muối + Bazơ Hiđrô Mui B Axit + C Axit + D Axit + Axit Muói + Nớc Muối + Nớc Muối + BAZƠ A Bazơ + Axit Muối + Nớc Oxit axit B Bazơ +Mui Muối + Nớc to Oxitbazơ C Bazơ + Muói + Bazơ D Bazơ + Nớc Kim loại MUối Oxit bazơ A Muối + Bazơ Muối Mui Axit + B Muối + Muối to Oxit+axit Bazơ C Muối + Muối + Muối D Muối + Muối + Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn t Kimloai phơng trình hoá học cho loại hợp chất ? E Muối Oxitbazơ + Tớnh cht hoỏ hc ca cỏc hp cht vụ c c túm tt bng s sau: OXIT BAZ OXIT AXIT + Axit + Oxit axit + H2O + Baz + Oxit baz Nhit Phõn hu + Axit + Baz + Baz + Axit + Oxit axit BAZ + H2O MUI + Mui + Oxit baz + Mui + Kim loi AXIT Bài tập 1: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết lọ h bị nhãn: Ba(OH)2 , HCl , H2SO4 , Bài giải: + Đánh dấu thứ tự lọ lấy mẫu hoá chất ống ngh + Cho mẩu quỳ tím vào mẫu hoá chất trên: Mẫu không làm đổi màu quỳ tím, nhận đợc KCl Mẫu làm quỳ tím đổi sang màu xanh Ba(OH) Hai mẫu lại làm đổi màu quỳ tím sang đỏ + Nhỏ vài giọt dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu axit trê - Mẫu phản ứng thấy xuất kết tủa trắng , nhậ Phơng trình hóa học: Ba(OH)2 + H2SO4 - Mẫu lại HCl BaSO4 + 2H2O Bài tập : Cho chất : Mg(OH)2 , CaCO3 , K2SO4 , HNO3 , CuO Gọi tên Phân loại chất Trong chất chất tác dụng đợc với: a Dung dịch HCl b Dung dịch Ba(OH)2 c Dung dịch BaCl2 Viết PTHH xảy STT Cụng thc Mg(OH)2 CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO Tờn gi Phõn loi Tỏc dng vi dung dich HCl Tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 Tỏc dng vi dung dch BaCl2 Bài tập : Cho chất : Mg(OH)2 , CaCO3 , K2SO4 , HNO3 , CuO Gọi tên Phân loại chất Trong chất chất tác dụng đợc với: a Dung dịch HCl b Dung dịch Ba(OH)2 c Dung dịch BaCl2 Viết PTHH xảy STT Cụng thc Tờn gi Phõn loi Tỏc dng vi dung dich HCl Baz khụng Magiờ hirụxit tan x Mui khụng tan Mui tan x K2SO4 Canxi Cacbonat Kali sunfat HNO3 Axit nitric Axit CuO ng oxit Oxit Mg(OH)2 CaCO3 Tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 Tỏc dng vi dung dch BaCl2 x x x x x x Các phơng trình hóa học xảy ra: a/ Mg(OH)2 + 2HCl CaCO3 + 2HCl + CO2 CuO + 2HCl b/ K2SO4 + Ba(OH)2 2KOH 2HNO3 + Ba(OH)2 H2O c/ K2SO4 + BaCl2 MgCl2 + 2H2O CaCl2 + H2O CuCl + H2O BaSO4 (rắn, trắng) Ba(NO3)2 + + BaSO4 (rắn, trắng) + Bài tập 3: Hoà tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg MgO , cần vừa đủ dịch HCl 14, 6% Sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí đktc a Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu ? b Tính m ? c Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng ? Các bớc thực hiện: Bài giải Mg + 2HCl (1) MgCl2 + H2 (2) MgO + 2HCl MgCl2 + n - Dựa vào số mol H2 H2HO2 Suy số mol Mg Theo nH 2ta có số mol H2 là: = 1,12 : 22,4 = 0, 05 => khối lợng Mg => % khối lợng chất ( mol ) có: Theo PTHH1,ta nMg = 9, = 0,05 mol => mMg = 0,05 x 24 = 1,2 ( g ) - Viết PTHH - Tính số mol H2 %Mg = x100 = 13, 04 Các bớc thực b Tính nHCl(1) = nMgO = => nHCl(2) = mHCl = (nHCl (1) + nHCl (2) ) x 36, = mddHCl mHCl ì100 = 14,6 nMgCl2 nMgCl2 => mMgCl2 c Tính ) x 95 = (1) = (2) = n=MgCl( nMgCl (1) + mH mddsau = mhh + mddHCl - C % MgCl2 => = (2) = b Theo PTHH tacó: nHCln= H 22 = 0,05 x =0,1 (m mMgO = 9, - 1,2 = (g) => nMgO = 8: 40 = 0, mol Theo PTHH2 ta có: nHCl = nMgO = x 0, = 0, => mHCl = 36, x (0, + 0, 4) = 18 , 25 g 18, 25 => mddHCl 14, = x 100 = 125 g c Ta có : mH = 0,05 x = 0,1 g => mdd sau Theo PTHH1 : Theo PTHH2: => mMgCl2 =>C % MgCl2 = 9,2 + 125 - 0,1 = 134,1 g nMg = nMg = 0,05 mol nMgCl2 = nMgO = 0,2 mol = 95 x (0,05+ 0, 2) = 23,75 g 23, 75 = 134,1 x100% = 17,7% Chúc thầy cô mạnh khoẻ Chúc em học sinh §24 LUYỆN TẬP HỢP CHẤT HỮU CƠ - CÔNG THỨC PHÂN TỬ CÔNG THỨC CẤU TẠO I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Củng cố các khái niệm về hoá học hữu cơ, các loại hợp chất hữu cơ và các loại phản ứng hữu cơ. - Phân biệt các loại đồng phân cấu tạo. 2. Kỹ năng - Học sinh biết cách thành lập công thức phân tử của các hợp chất hữu cơ từ kết quả phân tích định tính. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung kiến thức và hệ thống bài tập 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Lý thuyết Nhắc lại khái niệm hợp chất hữu cơ là gì ? phân loại hợp chất hữu cơ. đặc điểm của hợp chất hữu cơ ? Hoạt động 2 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu cơ I. Kiến thức cần nắm vững 1. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO2 , muối cacbonat, xianua, cacbua ) 2. Hợp chất hữu cơ được chia thành 2 nhóm là hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon. 3. Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hoá trị. 4. Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu cơ Công thức đơn giản nhất Phân tích nguyên tố Công thức phân tử Công thức cấu tạo Khối lượng mol phân tử Thuy ết cấu tạo hóa học Hoạt động 3 Các loại phản ứng trong hoá học hữu cơ Hoạt động 4 Đồng đẳng, đồng phân Hoạt động 5 bài tập Làm bài tập SGK 5. Các loại phản ứng hay gặp trong hoá học hữu cơ là phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách CT PT CT CT Tính chất Chất đồng đẳng Hơn kém nCH 2 Tương tự nhau Tương tự nhau Chất đồng Giống nhau Khác Khác 3. Dặn dò Xem nội dung bài Ankan. phân II. Bài tập BÀI 24: LUYỆN TẬP HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 LUYỆN TẬP CÁC LOẠI CT BIỂU DIỄN PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ CÁC PHẢN ỨNG HỮU CƠ THƯỜNG GẶP CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ Tiết 33: Luyện tập Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo Tiết 33: Luyện tập Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1. Khái niệm về hợp chất hữu cơ 2. Phân loại hợp chất hữu cơ 3. Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ VD1: Các chất là đồng đẳng của CH 3 COOH là A. CH 3 CH 2 COOH B. CH 3 COOCH 3 C. HCOOCH 2 CH 3 D. HCOOCH 3 4. Đồng đẳng, đồng phân * Đồng đẳng A Các bước để xác định các chất là đồng đẳng của nhau: - Bước 1: Các chất hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm - CH 2 - - Bước 2: Các chất có cấu tạo tương tự nhau (tính chất hoá học giống nhau) - Bước 3: Kết luận Tiết 33: Luyện tập Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1. Khái niệm về hợp chất hữu cơ 2. Phân loại hợp chất hữu cơ 3. Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ VD2: Metan có công thức phân tử CH 4 1. Các chất C 2 H 6 (X 1 ), C 3 H 8 (X 2 ) , C 3 H 6 (X 3 ) A. Đều là đồng đẳng của metan. B. Chỉ có X 1 , X 2 là đồng đẳng của metan. C. Chỉ có X 1 , X 3 là đồng đẳng của metan. D. Chỉ có X 2 , X 3 là đồng đẳng của metan. 4. Đồng đẳng, đồng phân * Đồng đẳng B 2. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng metan là: A. C n H 2n + 2 (n ≥ 1) B. C n H 2n (n ≥ 2) C. C n H 2n – 2 (n ≥ 3) D. C n H 2n + 1 (n ≥ 1) A Tiết 33: Luyện tập Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1. Khái niệm về hợp chất hữu cơ 2. Phân loại hợp chất hữu cơ 3. Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ VD1: Các chất nào sau đây là đồng phân của nhau: CH 3 – CH 2 – CH = CH 2 (X 1 ) CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 (X 2 ) CH 3 – CH = CH – CH 3 (X 3 ) A.X 1 , X 2 B. X 2 , X 3 C. X 1 , X 3 D. X 1 , X 2 , X 3 4. Đồng đẳng, đồng phân * Đồng phân C Các bước để xác định các chất là đồng phân của nhau: - Bước 1: Chuyển CTCT về CTPT * Đồng đẳng - Bước 2: Kết luận Tiết 33: Luyện tập Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1. Khái niệm về hợp chất hữu cơ 2. Phân loại hợp chất hữu cơ 3. Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ VD2: Nguyên nhân của hiện tượng đồng phân trong hoá học hữu cơ là: A. Vì trong hợp chất hữu cơ C luôn có hoá trị (IV). B. Cacbon không những liên kết với nguyên tử của nguyên tố khác mà còn liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon(mạch thẳng, mạch nhánh hoặc mạch vòng) C. Sự thay đổi trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. D. Vì một lí do khác. 4. Đồng đẳng, đồng phân * Đồng phân B * Đồng đẳng Tiết 33: Luyện tập Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử và công thức cấu tạo I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I. CÁC KHÁI NIỆM MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ 1. Khái niệm về hợp chất hữu cơ 2. Phân loại hợp chất hữu cơ 3. Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ VD3: Pentan có công thức phân tử là: C 5 H 12 . 1. Số đồng phân của pentan là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 4. Đồng đẳng, đồng phân * Đồng phân A * Đồng đẳng 2. Đặc điểm liên kết trong các đồng phân của pentan là: A. Có 1 liên kết đôi. B. Có 2 liên kết đôi. C. Có 1 liên kết ba. D. Tất cả đều là liên kết đơn. D 3. Tính chất của liên kết trong các đồng phân của pentan là: A. Bền vững. B. Kém bền. C. Bị phân cực mạnh. D. Bền hơn liên kết đôi. A Bài 1; 6 (SGK – T 107 ) Bài 6 (SGK – T 107 ) Cho các chất sau: C 3 H 7 OH (X 1 ); C 4 H 9 OH (X 2 ); CH 3 OC 2 H 5 (X 3 ); C 2 H 5 OC 2 H 5 (X 4 ). Những cặp chất có thể : 1) Là đồng đẳng của nhau: A. X 1 , X 2 B. X 3 , X 4 C. X 1 , X 4 D. A, B 2) Là đồng phân của nhau: A. X 1 , X 3 B. X 2 , X 4 C. A, B D. X 1 , X 2 , 1. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của các cacbon 1. Hợp chất hữu cơ là hợp chất của các cacbon (trừ CO, CO2), muối cacbonat xianua, cacbua,...) 2. Hợp chất hữu cơ được chia thành hiđrocacbon và dần xuất hiđrocacbon. 3. Liên kết hoá học trong phân tử hợp chất hữu cơ thường là liên kết cộng hoá trị. 4. Phân tích nguyên tố (phân tích định tính và phân tích định lượng). 5. Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu cơ (Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và cách thiết lập). 6. Cấu trúc phân tử chất hữu cơ (thuyết cấu tạo hoá học, đồng đẳng, đồng phân). 7. Phản ứng hữu cơ. ... dng vi dung dch Ba(OH)2 Tỏc dng vi dung dch BaCl2 Bài tập : Cho chất : Mg(OH)2 , CaCO3 , K2SO4 , HNO3 , CuO Gọi tên Phân loại chất Trong chất chất tác dụng đợc với: a Dung dịch HCl b Dung dịch... + Kim loi AXIT Bài tập 1: Chỉ dùng quỳ tím, nhận biết lọ h bị nhãn: Ba(OH)2 , HCl , H2SO4 , Bài giải: + Đánh dấu thứ tự lọ lấy mẫu hoá chất ống ngh + Cho mẩu quỳ tím vào mẫu hoá chất trên: Mẫu... Bazơ C Muối + Muối + Muối D Muối + Muối + Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn t Kimloai phơng trình hoá học cho loại hợp chất ? E Muối Oxitbazơ + Tớnh cht hoỏ hc ca cỏc hp cht