Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Ngày soạn: 14/03/2010 Lớp: 10/4 GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân GSTT: Lê Thị Minh Diễn BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. - Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O 2 và ozon O 3 . - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh. - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất. - Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó. 2. Kĩ năng : - Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi và lưu huỳnh. - Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh. II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại. - Phát vấn III. TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (10 phút) GV: - Viết cấu hình electron của nguyên tử O và S? - Cho biết độ âm điện của O và S? GV: - So sánh tính chất hoá học của O và S? - Lấy ví dụ minh hoạ? A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh 1. Cấu hình electron 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 16 S: 1s 2 2s 4 2p 6 3s 2 3p 4 2. Độ âm điện ﻼ O = 3,44 ﻼ S = 2,58ơ 3. Tính chất hoá học - O 2 và S là những phi kim điển hình thể hiện tính OXH mạnh, trong đó O 2 có tính OXH mạnh hơn S a. Oxi 0 0 t o +2 -2 Vd: Mg + O 2 → 2 MgO 0 0 t o +4 -2 C + O 2 → CO 2 +2 0 to +4 -2 2 CO + O 2 → 2CO 2 b. Lưu huỳnh * Tính OXH mạnh 0 0 t o +2 -2 Fe + S → FeS 0 0 t o +2 -2 Hg + S → HgS 0 0 t o +1 -2 H 2 + S → H 2 S * Tính Khử Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động 2: (15 phút) GV: - Trình bày tính chất hoá học cơ bản của H2S? Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học của SO 2 ?Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học của SO 3 ? 0 0 t o +4 -2 S + O 2 → SO 2 . 0 0 t o +6 -1 S + 3F 2 → SF 6 II. Tính chất của các hợp chất có oxi của lưu huỳnh 1. H 2 S - Tính axit yếu - Tính khử mạnh (vì S có SOXH -2 thấp nhất) VD: -2 0 0 -2 2H 2 S + O 2 → 2S ↓ + 2H 2 O -2 0 +4 -2 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 +2 H 2 O 2. SO 2 vừa thể hiện tính OXH vừa thể hiện tính khử a. Tính OXH VD: +4 -2 0 SO 2 + H 2 S → 3S ↓ + H 2 O b. Tính khử VD: 4 6 2 1 2 2 0 2 4 22 OSHBrHOHBrOS +−+ +→++ 3. SO 3 và axit sunfuric a. SO 3 - Tan vô hạn trong nước và trong axít sunfuric SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4  H 2 SO 4 .nSO 3 (ôleum) Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 loãng? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 đặc? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? Hoạt động 3: ( 20 phút) - GV: - SO 3 là một oxít axít mạnh: b. Axit sunfuric a. H 2 SO 4 loãng - Tính axit mạnh VD: Gi¸o viªn: Bùi Văn Giáp Bài 34 : Ôn tập Oxi - Lưu huỳnh Bài 34 Ôn tập O-S Cấu hình e, độ âm điện O, S O(Z=8) S(Z=16) Cấu hình e: 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 I Lý 3,44 2,58 thuyết cần Độ âm điện: nhớ * Giống: Đều ecóvà6e Cho cấu- hình độlớp âmngoài điện, so sánh O S * Khác: - Oxi: lớp e; S có lớp e => rO < rS - Độ âm điện O > S 2 Đơn chất oxi (O2,O3 ); S - Tính oxi O3 >chất O2 >oxi S (O ,O ) S So hóa: sánh đơn O2, O3 có tính oxi hóa O2+(Ag, dd KI) S có tính oxi hóa tính khử O3 +2Ag Ag2O + O2 O3 +2KI + H2O I2+ O2 + 2KOH 3 Những hợp chất S (tính OXH – Khử) : Có tính oxi hóa +6 H2SO4 +4 SO2 , H2SO3 Trong hợp chất S có số oxh phổ biến -2, +4, +6 Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử u S+HO ế i th -2 H2S Có tính khử mạnh O2 H2S + O2 d SO2+ H2O H2S + dd Cl2 ,Br2 HX +H2SO4  Ngoài ra:  H2S axit yếu Tác dụng với dung dịch kiềm  SO2, SO3 oxit axit Tác dụng với H2O, dd Bazo, oxit bazo H H22SO SO44 có có 22 dạng dạng Dung Dung dịch dịch H H22SO SO4loãng 4loãng Tính Tính axit axit mạnh mạnh Tính Tính háo háo nước nước Làm Làm quỳ quỳ tím tím → → đỏ đỏ H H22SO SO44+Kim +Kim loại loại trước trước H H→ →muối muối ++ H H22 H H22SO SO44+oxitbazo,bazo +oxitbazo,bazo→ →muối muối +H +H22O O H H22SO SO44++ muối muối axit axit yếu yếu→ →muối muối ++ axit axit +6 H (S) H22SO SO4đặc 4đặc(S) Tính Tính oxi oxi hóa hóa mạnh mạnh Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt …) Tác dụng với nhiều phi kim Tác dụng với hợp chất có tính khử NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT O2 O3 H2S SO2 Tàn diêm đỏ Bùng cháy 2Cu + O2 Đỏ Cu : dd KI : O + 2KI + H O Mùi dd Pb(NO3)2 Quỳ tím ẩm dd KMnO4(Tím) dd Br2(nâu đỏ) dd Ca(OH)2 2CuO Đen O2 + I2 + 2KOH : tạo kết tủa màu tím đen, sủi bọt khí Trứng thối PbS : màu đen Hóa hồng => màu Mất màu tím Mất màu đỏ nâu Làm đục nước vôi SO3 H2SO4 Quỳ tím ẩm dd Ba(OH)2 Hóa đỏ BaSO4 ↓ trắng không tan axit NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION S2- : dd Pb(NO3)2 SO42- : dd BaCl2 PbS màu đen BaSO4 màu trắng II Bài tập  Kết luận O2, O3 có tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa O3 > O2 Phiếu học tập số Câu 1: Cho cấu hình e oxi: 1s22s22p4 Phát biểu sai là? A Oxi thuộc chu kì 2, nhóm VIA B Oxi thuộc khối nguyên tố p C Oxi có phân lớpchất ngoàihóa cùnghọcD Oxi phi kim Nhận xét6evề tính Câu 2: Cho củaphản O2, ứng O3?sau, phản ứng oxi thể tính oxi hóa? -2 t0 → 2MgO (1) 2Mg + O2  (2) S + O2 t0  → -2 SO2 t0 -2 (3) 2CO + O2 → CO2 t0 -2 (4) C2H5OH + 3O2 → 2CO2+3H2O A (1), (2), (3) C (1), (3), (4) B (2), (3), (4) D Tất Câu 3: Phản ứng 2Ag + O3 → Ag2O + O2 chứng tỏ tính oxi hóa ozon so với oxi? A Mạnh B Yếu C Như II Bài tập Phiếu học tập số  Kết luận Câu 4: Cho S có cấu hình e lớp cùng: 3s23p4 Sau S vừa có nhận thêm 2e thành anion S2- có cấu hình e lớp Nhận xét tính chất hóa học là? S?2 2 A 3s 3p B 3s 3p C 3s23p6 D 3s23p5 tính oxh, vừa Câu 5: Cho phản ứng sau: có tính khử 0 t → S + Fe  -2 FeS (1) +6 S + 3F2 →SF6 (2) Hãy chọn đáp án vai trò S? Tính oxh A (1): ch.oxh, (2): ch.khử B (1): ch.khử, (2): ch.oxh C (1),(2): ch.oxh D (1), (2): ch.khử O3 > O2 > S 0 +4 -2 t → SO2 chứng tỏ tính oxh Câu 6: Phản ứng: S + O2  S so với Oxi nào? A Mạnh B Yếu C Như 10 II Bài tập  Kết luận H2S có tính khử mạnh, ddH2S Phiếu học tập số Câu 7: Phát biểu sai H2S là? A.Ở thể khí có tên hidrosunfua B.Tanxét vàovềHtính axit yếu 2O Nhận chấtaxit hóasunfuhidric học C.H2S có tính mạnh H2khử S, SO 2? D.Khí H2S có mùi trứng+4thối -2 không0 độc Câu 8: Cho phản +4 ứng: SO2+2H2S→3S+2H2O (1) +6 SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4 (2) Vai trò SOĐặt ứng: là? 2Tphản = nNaOH nSO2 = 0,16 : 0,1 = 1,6 A.(1): ch.khử; (2): ch.oxh =>B.1 S 2 Đơn chất oxi (O2,O3 ); S - Tính oxi O3 >chất O2 >oxi S (O ,O ) S So hóa: sánh đơn O2, O3 có tính oxi hóa O2+(Ag, dd KI) S có tính oxi hóa tính khử O3 +2Ag Ag2O + O2 O3 +2KI + H2O I2+ O2 + 2KOH 3 Những hợp chất S (tính OXH – Khử) : Có tính oxi hóa +6 H2SO4 +4 SO2 , H2SO3 Trong hợp chất S có số oxh phổ biến -2, +4, +6 Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử u S+HO ế i th -2 H2S Có tính khử mạnh O2 H2S + O2 d SO2+ H2O H2S + dd Cl2 Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Ngày soạn: 14/03/2010 Lớp: 10/4 GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân GSTT: Lê Thị Minh Diễn BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. - Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O 2 và ozon O 3 . - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh. - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất. - Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó. 2. Kĩ năng : - Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi và lưu huỳnh. - Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh. II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại. - Phát vấn III. TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (10 phút) GV: - Viết cấu hình electron của nguyên tử O và S? - Cho biết độ âm điện của O và S? GV: - So sánh tính chất hoá học của O và S? - Lấy ví dụ minh hoạ? A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh 1. Cấu hình electron 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 16 S: 1s 2 2s 4 2p 6 3s 2 3p 4 2. Độ âm điện ﻼ O = 3,44 ﻼ S = 2,58ơ 3. Tính chất hoá học - O 2 và S là những phi kim điển hình thể hiện tính OXH mạnh, trong đó O 2 có tính OXH mạnh hơn S a. Oxi 0 0 t o +2 -2 Vd: Mg + O 2 → 2 MgO 0 0 t o +4 -2 C + O 2 → CO 2 +2 0 to +4 -2 2 CO + O 2 → 2CO 2 b. Lưu huỳnh * Tính OXH mạnh 0 0 t o +2 -2 Fe + S → FeS 0 0 t o +2 -2 Hg + S → HgS 0 0 t o +1 -2 H 2 + S → H 2 S * Tính Khử Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động 2: (15 phút) GV: - Trình bày tính chất hoá học cơ bản của H2S? Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học của SO 2 ?Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học của SO 3 ? 0 0 t o +4 -2 S + O 2 → SO 2 . 0 0 t o +6 -1 S + 3F 2 → SF 6 II. Tính chất của các hợp chất có oxi của lưu huỳnh 1. H 2 S - Tính axit yếu - Tính khử mạnh (vì S có SOXH -2 thấp nhất) VD: -2 0 0 -2 2H 2 S + O 2 → 2S ↓ + 2H 2 O -2 0 +4 -2 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 +2 H 2 O 2. SO 2 vừa thể hiện tính OXH vừa thể hiện tính khử a. Tính OXH VD: +4 -2 0 SO 2 + H 2 S → 3S ↓ + H 2 O b. Tính khử VD: 4 6 2 1 2 2 0 2 4 22 OSHBrHOHBrOS +−+ +→++ 3. SO 3 và axit sunfuric a. SO 3 - Tan vô hạn trong nước và trong axít sunfuric SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4  H 2 SO 4 .nSO 3 (ôleum) Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 loãng? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 đặc? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? Hoạt động 3: ( 20 phút) - GV: - SO 3 là một oxít axít mạnh: b. Axit sunfuric a. H 2 SO 4 loãng - Tính axit mạnh VD: 09/18/17 SV: Lê Thị Hồng Diễn BÀI 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH TRÒ CHƠI Ô CHỮ ? ? ? ? ? ? ? ? 09/18/17 ? F ? U ? R ? ?I T ? S ? U ? N ? I? C? ? X A ? Ì ? N ? H ? Ầ ? N ? G ? B ? L ? Ư ? U ? T ? X ? I? O ? ? H ? Ù ? H ? Ì? N ? H T ? ? ?I Ế ? P ? X ? Ú ? C T ? E ? U ? M ? ? L O ? Ư ? U ? H ? U ? Ỳ ? N ? H ? L ? S ? U ? N ? ?I Đ ? R ? O ? Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Ngày soạn: 14/03/2010 Lớp: 10/4 GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân GSTT: Lê Thị Minh Diễn BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU BÀI HỌC : 1. Kiến thức : - Oxi và lưu huỳnh là những nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh trong đó oxi là chất oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh. - Hai dạng thù hình của nguyên tố oxi là oxi O 2 và ozon O 3 . - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh. - Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất. - Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu huỳnh và các hợp chất của nó. 2. Kĩ năng : - Viết cấu hình electron nguyên tử của oxi và lưu huỳnh. - Giải các bài tập định tính và định lượng về các hợp chất của lưu huỳnh. II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại. - Phát vấn III. TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động của GV và HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (10 phút) GV: - Viết cấu hình electron của nguyên tử O và S? - Cho biết độ âm điện của O và S? GV: - So sánh tính chất hoá học của O và S? - Lấy ví dụ minh hoạ? A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh 1. Cấu hình electron 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 16 S: 1s 2 2s 4 2p 6 3s 2 3p 4 2. Độ âm điện ﻼ O = 3,44 ﻼ S = 2,58ơ 3. Tính chất hoá học - O 2 và S là những phi kim điển hình thể hiện tính OXH mạnh, trong đó O 2 có tính OXH mạnh hơn S a. Oxi 0 0 t o +2 -2 Vd: Mg + O 2 → 2 MgO 0 0 t o +4 -2 C + O 2 → CO 2 +2 0 to +4 -2 2 CO + O 2 → 2CO 2 b. Lưu huỳnh * Tính OXH mạnh 0 0 t o +2 -2 Fe + S → FeS 0 0 t o +2 -2 Hg + S → HgS 0 0 t o +1 -2 H 2 + S → H 2 S * Tính Khử Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân Hoạt động 2: (15 phút) GV: - Trình bày tính chất hoá học cơ bản của H2S? Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học của SO 2 ?Giải thích? Lấy thí dụ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học của SO 3 ? 0 0 t o +4 -2 S + O 2 → SO 2 . 0 0 t o +6 -1 S + 3F 2 → SF 6 II. Tính chất của các hợp chất có oxi của lưu huỳnh 1. H 2 S - Tính axit yếu - Tính khử mạnh (vì S có SOXH -2 thấp nhất) VD: -2 0 0 -2 2H 2 S + O 2 → 2S ↓ + 2H 2 O -2 0 +4 -2 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 +2 H 2 O 2. SO 2 vừa thể hiện tính OXH vừa thể hiện tính khử a. Tính OXH VD: +4 -2 0 SO 2 + H 2 S → 3S ↓ + H 2 O b. Tính khử VD: 4 6 2 1 2 2 0 2 4 22 OSHBrHOHBrOS +−+ +→++ 3. SO 3 và axit sunfuric a. SO 3 - Tan vô hạn trong nước và trong axít sunfuric SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4  H 2 SO 4 .nSO 3 (ôleum) Trường THPT Thanh Khê GSTT: Lê Thị Minh Diễn Giáo án lên lớp GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 loãng? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? - Tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 đặc? Giải thích? Lấy ví dụ minh hoạ? Hoạt động 3: ( 20 phút) - GV: - SO 3 là một oxít axít mạnh: b. Axit sunfuric a. H 2 SO 4 loãng - Tính axit mạnh VD: 1 Luyện tập O-S Củng cố lý thuyết Củng cố lý thuyết Cho biết O cấu hình electron, S độ âm điện O, S Cấu hình e: 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 Độ âm điện: 3,44 2,58 * Giống: Từ so-Đều sánhcó sự6e giống vàcùng -2e độc thân khác O S -Có độ âm điện tương đối lớn Bài tập Trắc nghiệm * Khác: Bài tập tự luận Không có phân lớp d Có phân lớp d 3s23p33d1 3s13p33d2 S+4 S+6 * Đơn ... luận A .Lưu huỳnh oxit B Lưu huỳnh đioxit K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Ag,Hg,Pt,Au C Lưuxét huỳnh trioxit D Lưu huỳnh oxi Nhận tính chất hóa học SO3 Câucủa H2SOloại 11: SO SO33, thuộc oxit... trắng II Bài tập  Kết luận O2, O3 có tính oxi hóa mạnh Tính oxi hóa O3 > O2 Phiếu học tập số Câu 1: Cho cấu hình e oxi: 1s22s22p4 Phát biểu sai là? A Oxi thuộc chu kì 2, nhóm VIA B Oxi thuộc... Khác: - Oxi: lớp e; S có lớp e => rO < rS - Độ âm điện O > S 2 Đơn chất oxi (O2,O3 ); S - Tính oxi O3 >chất O2 >oxi S (O ,O ) S So hóa: sánh đơn O2, O3 có tính oxi hóa O2+(Ag, dd KI) S có tính oxi