Tiết 34 §. Bài20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các TN - Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit 2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát các hiện tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: - Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước khi tiến hành TN (theo vở TN) 2. Học sinh: - Ôn tập về phản ứng oxi hoá - khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ (theo tổ) tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp vở thí nghiệm để giải quyết vấn đề IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 34 1. Ổn định lớp, thu bài chuẩn bị 2. Thực hành: Hoạt động 1: Gv nêu yêu cầu: - Các hs trong tổ đều phải làm thí nghiệm. - Khi làm thí nghiệm, hs phải đứng, các hs khác phải quan sát, ghi lại hiện tượng để hoàn thành báo cáo cá nhân trong vở thực hành. - Tổ cử một hs ghi báo cáo cho tổ, nộp vào cuối buổi thực hành. Vở thí nghiệm nộp vào tiết tiếp theo. - Đọc kĩ hướng dẫn trong vở thí nghiệm, đối với mỗi thí nghiệm chỉ lấy những hoá chất cần thiết ra khỏi khay. Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm: - Nêu những thí nghiệm thực hiện trong bài thực hành, những điều cần chú ý khi thực hiện từng thí nghiệm. - Biểu diễn cho hs xem động tác nhỏ từng giọt KMnO 4 vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2 SO 4 , FeSO 4 . Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H 2 SO 4 khoảng 15%, có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ trong hõm sứ. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro nổi lên - Hs viết PTHH của phản ứng: 0 +1 +2 0 Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 Gv hỏi: - Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trò các chất? Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ hoặc đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đã đánh sạch Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: lớp kim loại đồng được giải phóng phủ trên bề mặt đinh (hoặc dây) sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần - Hs viết PTHH của phản ứng: +2 0 +2 0 CuSO 4 + Fe  FeSO 4 + Cu Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ từng giọt dung dịch KMnO 4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO 4 và H 2 SO 4 , lắc ống nghiệm nhẹ và đều Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: màu tím của dung dịch KMnO 4 sẽ mất dần đi khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO 4 và H 2 SO 4 . Đến khi màu tím của KMnO 4 không nhạt đi thì dừng không nhỏ tiếp KMnO 4 nữa Hs viết PTHH của phản ứng: +7 +2 +3 +2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - Gv: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết bản tường trình - Hs: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học - Gv: kiểm tra, cho điểm VI. RÚT KINH NGHIỆM: HỘI THẢO HÓA HỌC Nhóm Hóa – Tổ Lý Hóa – THPT MỸ ĐỨC A – MỸ ĐỨC – HÀ NỘI Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + H2O N2/NH4NO tỷ lệ 3/2 +3 → Fe + 3e 46  Fe   +5 −3 N + 46 e  → N + N   46Fe+168HNO3 → 46Fe(NO)3+9N2+6NH4NO3+72H2O Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 → Cr2S23 +KMn(NO K2CO K215K CrO4 +MnO K2SO4 + +K + NO + CO2 3)+ +3K →+ 2MnO4 + CrO SO 30NO 20CO 4 Cr2 S3  → 2Cr +6 + 3S +6 + 30e  +2 +5 +6 +2 Mn + N + e  → Mn + N 15  FeS2 + Cu2S + HNO3 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Tìm tỷ lệ FeS2/Cu2S phù hợp để muối sunfat (theo bảo toàn nguyên tố) 2/1  FeS + Cu2 S  → Fe +3 + 2Cu +2 + 5S +6 + 40e  +5 → N +2 40  N + 3e  FeS2 + Cu2S + 40 HNO3 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + 40 NO + 20 H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O +2  Mn +7 + 5e  → Mn  +4 +6  S  → S + 2e K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O KNO3 + S + C→ K2S + N2 + CO2 x  N +5 + 10e  → N2  −2 y  S + 2e  →S  z C  → C +4 + 4e Bte 10 x + y = 4z Mối q/hệ với K+: x = y x = y = 1; z = KNO3 + S + 3C→ K2S + N2 + 3CO2 KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O KClO3 + NH3 → KNO2 + KCl + Cl2 + H2O 3KClO → KNO 2KNO3++KCl KCl ++ Cl Cl2 + KClO3 ++ 2NH NH → + 3H H 2OO 3 x Cl + 6e  → Cl  +5 → Cl2 y  2Cl + 10e   −3 +5 z  N  → N + 8e +5 Bte: 6x + 10y = 8z Mối q/hệ K+: 2y = z − x = y = 1; z = 2 7KClO + KCl 9HO 2O KClO3 ++6NH NH3 → →6KNO KNO + KCl ++3Cl Cl ++ H 3 2 − x Cl +5 + 6e  → Cl  +5 → Cl2 y  2Cl + 10e   N −3  +3 → N + 6e z Bte: 6x + 10y = 6z Mối q/hệ K+: 2y = z x = 1; y = 3; z = CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  FeSO + H FeCuS + Fe (SO ) + O CuSO + H O 4→+5 FeSO + CuSO +2SO H SO 2 2 4 x  2S −2  → S +6 + 16e  y  Fe+3 + 2e  → Fe +2 z O20 + 4e  → 2O −2 Bte: 16 x = y + 4z x = 1; y = 2; z = Mối q/hệ O2 S-2: z = 3x NaClO + NH3 → NaNO3 + NaCl + Cl2 + H2O +1 −  x Cl + 2e  → Cl  +1 Cl + e  → Cl y  N −3  +5 → N + 8e z Bte: 2x + 2y = 8z Mối q/hệ Na+: 2y = z x = 7; y = 1; z = 9NaClO + 2NH3 → 2NaNO3 + 7NaCl + Cl2 + 3H2O NaClO + NH3 → NaNO2 + NaCl + Cl2 + H2O x Cl +1 + 2e  → Cl −  +1 → Cl2 y 2Cl + 2e   −3 +3 → N + 6e z  N  Bte: 2x + 2y = 6z Mối q/hệ Na+: 2y = z x = 5; y = 1; z = 7NaClO + 2NH3 → 2NaNO2 + 5NaCl + Cl2 + 3H2O Chào mừng thầy cô đến dự với lớp Nga 10 Kiểm tra cũ Cõu 1: Gii thớch s to thnh liờn kt phõn t : MgO, CaCl2 Cõu 2: Cho 19K, 8O, 1H, Cl 17 -Biu din s hỡnh thnh ion: K+, H+, Cl-, O2-Gii thớch s to thnh liờn kt K 2O Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro ( H2 ) H (Z=1) : 1s1 He (Z=2) : 1s2 H H2 H Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro ( H2 ) H + H H : H Cụng thc electron HH Cụng thc cu to - Trong phõn t H2: Hai nguyờn t H liờn kt vi bng mt cp electron chung (ú l liờn kt n) Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro ( H2 ) b) S hỡnh thnh phõn t nit (N2) N: 1s22s22p3 Ne: 1s22s22p6 N + N N N hay N N Cụng thc electron Cụng thc cu to liờn kt N2 gi l liờn kt ba nhit thng N2 rt bn, kộm hot ng Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro ( H2 ) b) S hỡnh thnh phõn t nit (N2) c) S hỡnh thnh phõn t hiro ( O2 ) Cụng thc electron: O O Cụng thc cu to: O O Liờn kt ụi Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Khỏi nim: Liờn kt cng -Liờn kt cng hoỏ tr l liờn kt c to nờn gia hai hoỏ tr l gỡ? nguyờn t bng mt hay nhiu cp electron chung -Liờn kt cng hoỏ tr khụng cc: L liờn kt cng hoỏ tr ú cp electron chung khụng b hỳt lch v phớa mt nguyờn t no Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Liờn kt gia cỏc nguyờn t khỏc nhau.S to thnh hp cht Da vo cu hỡnh electron ca: H(Z=1) , Cl(Z=17) , O(Z=8) , C(Z=6) , N(Z=7) Hóy biu din s hỡnh thnh phõn t HCl, CO2, NH3 bng cụng thc electron v cụng thc cu to ? Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Liờn kt gia cỏc nguyờn t khỏc nhau.S to thnh hp cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro clorua (HCl) Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Liờn kt gia cỏc nguyờn t khỏc nhau.S to thnh hp cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro clorua (HCl) .Cl: H H + H :Cl: Cụng thc electron hay : Cl.: H Cl Cụng thc cu to -Liờn kt H Cl l liờn kt CHT phõn cc (cú cc) phõn t HCl phõn cc ( cú cc) Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Liờn kt gia cỏc nguyờn t khỏc nhau.S to thnh hp cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro clorua (HCl) Liờn kt cng hoỏ tr cú cc l liờn kt cng hoỏ tr Liờn kt cng ú cp e chung b lch v phớa nguyờn t cú õm hoỏ tr cú cc in ln l gỡ? Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Liờn kt gia cỏc nguyờn t khỏc nhau.S to thnh hp cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro clorua (HCl) b) S hỡnh thnh phõn t CO2 (cú cu to thng) :O: + :C: + :O: O :: C :: O O:: C ::O hay O=C=O Cụng thc electron Cụng thc cu to - Phõn t CO2 khụng phõn cc CO2 cú cu to thng nờn phõn cc ca liờn kt ụi (C=O) trit tiờu Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Liờn kt gia cỏc nguyờn t khỏc nhau.S to thnh hp cht a) S hỡnh thnh phõn t hiro clorua (HCl) b) S hỡnh thnh phõn t CO2 c) S hỡnh thnh phõn t NH3 H Cụng thc electron: Cụng thc cu to: N H H H N H H Phõn t NH3 l phõn t phõn cc N H H H Bi 17: Liờn kt cng hoỏ tr I S HèNH THNH LIấN KT CNG HO TR Liờn kt cng hoỏ tr hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ging S hỡnh thnh n cht Liờn kt gia cỏc nguyờn t khỏc nhau.S to thnh hp cht Tớnh cht ca cỏc cht cú liờn kt cng hoỏ tr -Cỏc cht cú liờn kt CHT cú th l Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 28 Bài thực hành số 2 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: - Tiếp tục tập luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét, và giải thích các hiện tượng xảy ra khi làm thí nghiệm. - Vận dụng kiến thức đã học để g/thích các h.tượng xảy ra trong các phản ứng oxi hoá- khử. - Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm . - Rèn kĩ năng viết tường trình thí nghiệm. II. CHUẨN BỊ 1. Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm : 4 - Ống hút nhỏ giọt : 6 - Capsun sứ hoặc hõm sứ : 1 - Thìa xúc hoá chất : 1 - Kẹp lấy hoá chất : 1 2. Hoá chất: - Kẽm viên - Đinh sắt loại 1,5 cm - Dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng - Băng Mg - Dung dịch CuSO 4 - Dung dịch FeSO 4 - Dung dịch KMnO 4 loãng - Lọ chứa khí CO 2 III . NỘI DUNG THỰC HÀNH HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS 1. Thí nghiệm 1 - Để phản ứng xảy ra nhanh, nên dùng dung dịch H 2 SO 4 nồng độ khoảng 30%, các hạt Zn phải được rửa sạch bằng dung dịch HCl loãng, sau đó rửa bằng nước cất. 1. Thí nghiệm 1 Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit. - Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch axit H 2 SO 4 loãng, bỏ tiếp vào ống một hạt kẽm. - Hiện tượng: Trong ống nghiệm có bọt khí - Để tiết kiệm hoá chất và thêm an toàn cho HS, có thể tiến hành các thí nghiệm lượng nhỏ trong các hõm sứ để trên giá thí nghiệm. 2. Thí nghiệm 2 - Nên dùng chiếc đinh sắt còn mới và được lau sạch. Nếu dùng đinh sắc cũ phải đánh sạch gỉ. không màu nổi lên, kẽm tan dần trong dung dịch axit. - Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò từng chất trong phản ứng. 2. Thí nghiệm 2 Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối - Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch CuSO 4 loãng, bỏ tiếp vào ống một đinh sắt. - Hiện tượng: Trên mặt chiếc đinh được phủ dần một lớp đồng kim loại màu đỏ. Màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần do phản ứng 2. Thí nghiệm 3 - Điều chế sẵn khí CO 2 từ dung dịch HCl và CaCO 3, thu đầy lọ miệng rộng 100ml, sau đó đậy nút lại. - Cho vào đáy lọ một ít cát để tránh cho lọ khỏi bị nứt, vỡ khi tiến hành thí nghiệm. tạo thành dung dịch FeSO 4 không màu. - Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò từng chất trong phản ứng. 3. Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá khử giữa Mg và CO 2 - Lấy một băng Mg (kẹp bằng kẹp sắt) đem châm lửa trong không khí rồi đưa vào bình có chứa khí CO 2 . - Quan sát hiện tượng Khi đốt Mg trong không khí sẽ cho ngọn lửa sáng chói. Đưa nhanh đầu dây đang cháy vào lọ đựng CO 2 , Mg tiếp tục cháy, tạo thành bột MgO màu trắng rơi 2. Thí nghiệm 4 - Hướng dẫn HS xác định sản phẩm tạo thành. xuống và muội than (C màu đen xuất hiện. - Giải thích hiện tượng, viết phương trình phản ứng, cho biết vai trò từng chất trong phản ứng. 4. Thí nghiệm 4: Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit - Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch FeSO 4 loãng, thêm tiếp vào ống nghiệm 1ml dung dịch H 2 SO 4 . Nhỏ vào ống nghiệm từng giọt dung dịch KMnO 4 , lắc nhẹ ống sau mỗi lần thêm một giọt dung dịch. - Quan sát hiện tượng: Khi nhỏ từng giọt dung dịch KMnO 4 màu tím vào hỗn hợp dung dịch FeSO 4 và H 2 SO 4 trong ống nghiệm, lắc Tiết 34 §. Bài20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các TN - Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit 2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát các hiện tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: - Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước khi tiến hành TN (theo vở TN) 2. Học sinh: - Ôn tập về phản ứng oxi hoá - khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ (theo tổ) tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp vở thí nghiệm để giải quyết vấn đề IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 34 1. Ổn định lớp, thu bài chuẩn bị 2. Thực hành: Hoạt động 1: Gv nêu yêu cầu: - Các hs trong tổ đều phải làm thí nghiệm. - Khi làm thí nghiệm, hs phải đứng, các hs khác phải quan sát, ghi lại hiện tượng để hoàn thành báo cáo cá nhân trong vở thực hành. - Tổ cử một hs ghi báo cáo cho tổ, nộp vào cuối buổi thực hành. Vở thí nghiệm nộp vào tiết tiếp theo. - Đọc kĩ hướng dẫn trong vở thí nghiệm, đối với mỗi thí nghiệm chỉ lấy những hoá chất cần thiết ra khỏi khay. Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm: - Nêu những thí nghiệm thực hiện trong bài thực hành, những điều cần chú ý khi thực hiện từng thí nghiệm. - Biểu diễn cho hs xem động tác nhỏ từng giọt KMnO 4 vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2 SO 4 , FeSO 4 . Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H 2 SO 4 khoảng 15%, có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ trong hõm sứ. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro nổi lên - Hs viết PTHH của phản ứng: 0 +1 +2 0 Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 Gv hỏi: - Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trò các chất? Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ hoặc đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đã đánh sạch Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: lớp kim loại đồng được giải phóng phủ trên bề mặt đinh (hoặc dây) sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần - Hs viết PTHH của phản ứng: +2 0 +2 0 CuSO 4 + Fe  FeSO 4 + Cu Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ từng giọt dung dịch KMnO 4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO 4 và H 2 SO 4 , lắc ống nghiệm nhẹ và đều Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: màu tím của dung dịch KMnO 4 sẽ mất dần đi khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO 4 và H 2 SO 4 . Đến khi màu tím của KMnO 4 không nhạt đi thì dừng không nhỏ tiếp KMnO 4 nữa Hs viết PTHH của phản ứng: +7 +2 +3 +2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - Gv: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết bản tường trình - Hs: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học - Gv: kiểm tra, cho điểm VI. RÚT KINH NGHIỆM: TRƯỜNG THPT TAM NÔNG TỔ: HOÁ HỌC LỚP 10CB4 TRÂN TRỌNG MỜI QUÝ THẦY CÔ TỔ HOÁ ĐẾN DỰ GIỜ GV THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN TUẤN NĂM HỌC: 2009-2010 KIỂM TRA BÀI CŨ Bài Tập: Hãy xác định số oxi hoá N, S hợp chất sau đây? a) HNO3; NO2 b) H2S ; SO2 Bài 17: PHẢN ỨNG HOÁ – KHỬ I) ĐỊNH NGHĨA: II)Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử: III) Ý nghĩa phản ứng oxi hoá khử thực tiễn I.Định nghĩa: Thí dụ 1: đốt cháy Mg không khí viết phương trình hoá học xảy - Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng Thí dụ 2: Sự khử CuO H2 - Viết Phương trình phản ứng: -Xác định số oxi hoá nguyên tố trước sau phản ứng Thí Tiết 34 §. Bài20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các TN - Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit 2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát các hiện tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: - Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước khi tiến hành TN (theo vở TN) 2. Học sinh: - Ôn tập về phản ứng oxi hoá - khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ (theo tổ) tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp vở thí nghiệm để giải quyết vấn đề IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 34 1. Ổn định lớp, thu bài chuẩn bị 2. Thực hành: Hoạt động 1: Gv nêu yêu cầu: - Các hs trong tổ đều phải làm thí nghiệm. - Khi làm thí nghiệm, hs phải đứng, các hs khác phải quan sát, ghi lại hiện tượng để hoàn thành báo cáo cá nhân trong vở thực hành. - Tổ cử một hs ghi báo cáo cho tổ, nộp vào cuối buổi thực hành. Vở thí nghiệm nộp vào tiết tiếp theo. - Đọc kĩ hướng dẫn trong vở thí nghiệm, đối với mỗi thí nghiệm chỉ lấy những hoá chất cần thiết ra khỏi khay. Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm: - Nêu những thí nghiệm thực hiện trong bài thực hành, những điều cần chú ý khi thực hiện từng thí nghiệm. - Biểu diễn cho hs xem động tác nhỏ từng giọt KMnO 4 vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2 SO 4 , FeSO 4 . Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H 2 SO 4 khoảng 15%, có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ trong hõm sứ. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro nổi lên - Hs viết PTHH của phản ứng: 0 +1 +2 0 Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 Gv hỏi: - Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trò các chất? Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ hoặc đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đã đánh sạch Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: lớp kim loại đồng được giải phóng phủ trên bề mặt đinh (hoặc dây) sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần - Hs viết PTHH của phản ứng: +2 0 +2 0 CuSO 4 + Fe  FeSO 4 + Cu Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ từng giọt dung dịch KMnO 4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO 4 và H 2 SO 4 , lắc ống nghiệm nhẹ và đều Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: màu tím của dung dịch KMnO 4 sẽ mất dần đi khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO 4 và H 2 SO 4 . Đến khi màu tím của KMnO 4 không nhạt đi thì dừng không nhỏ tiếp KMnO 4 nữa Hs viết PTHH của phản ứng: +7 +2 +3 +2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - Gv: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết bản tường trình - Hs: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học - Gv: kiểm tra, cho điểm VI. RÚT KINH NGHIỆM: HỘI THẢO HÓA HỌC Nhóm Hóa – Tổ Lý Hóa – THPT MỸ ĐỨC A – MỸ ĐỨC – HÀ NỘI Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + H2O N2/NH4NO tỷ lệ 3/2 +3 → Fe + 3e 46  Fe   +5 −3 N + 46 e  → N + N   46Fe+168HNO3 → 46Fe(NO)3+9N2+6NH4NO3+72H2O Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 → Cr2S23 +KMn(NO K2CO K215K CrO4 +MnO K2SO4 + +K + NO + CO2 3)+ +3K →+ 2MnO4 + CrO SO 30NO 20CO 4 Cr2 S3  → 2Cr +6 + 3S +6 + 30e  +2 +5 +6 +2 Mn + N + e  → Mn + N 15  FeS2 + Cu2S + HNO3 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O Tìm tỷ lệ FeS2/Cu2S phù hợp để muối sunfat (theo bảo toàn nguyên tố) 2/1  FeS + Cu2 S  → Fe +3 + 2Cu +2 + 5S ... Fe+3 + 2e  → Fe +2 z O20 + 4e  → 2O −2 Bte: 16 x = y + 4z x = 1; y = 2; z = Mối q/hệ O2 S-2: z = 3x NaClO + NH3 → NaNO3 + NaCl + Cl2 + H2O +1 −  x Cl + 2e  → Cl  +1 Cl + e  → Cl y