ξ10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC * Vò trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta các thông tin gì về nguyên tố đó? * Ngược lại, khi biết * Ngược lại, khi biết số hiệu nguyên tử số hiệu nguyên tử của một của một nguyên tố ta có thể suy ra nguyên tố ta có thể suy ra vò trí vò trí của nó trong của nó trong bảng tuần hoàn được không? bảng tuần hoàn được không? I – QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Vò trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử - Số thứ tự của nguyên tố - Số thứ tự của chu kì - Số thứ tự của nhóm A - Số proton, số electron - Số lớp electron - Số electron ngoài cùng 2. Danh phaùp: 2. Danh phaùp: teân axit cacboxylic töông öùng teân axit cacboxylic töông öùng VD: CH – CH – CH – COOH: | NH 2 2 3 1 2 3 1 2 34 2 - propanoic Axit - amino butanoic 3 Axit amino CH – CH – COOH: 3 | 2 NH Axit + + (vò trí nhoùm amino) (vò trí nhoùm amino) + + amino amino + + II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ: III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Aminoaxit vừa có nhóm amino vừa có nhóm cacboxyl nên vừa có tính bazơ vừa có tính axit Là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vò hơi ngọt. 1. Tính bazơ: Aminoaxit + axit → muối + HCl CH 2 – NH 2 COOH CH 2 – NH 3 + Cl - COOH 2. Tính axit: Aminoaxit + bazô → muoái + nöôùc oxit bazô Aminoaxit + röôïu → este + n cướ H N – CH – COOH 2 2 + NaOH H N – CH – COONa 2 2 + H O 2 + C H OH 2 5 HCl + H O 2 CH 2 – COOH NH 2 CH 2 – COO C 2 H 5 NH 2 3. Phản ứng trùng ngưng: H –NH – CH – C – OH O 2 H –NH – CH – C – OH O 2 + +… t o –NH – CH – C – O 2 NH – CH – C – O 2 + H 2 On Nhóm peptit Sản phẩm tạo thành có tên gọi polipeptit Phản ứng sinh ra nước ngưng tụ gọi là phản ứng trùng ngưng … … IV.ỨNG DỤNG: IV.ỨNG DỤNG: BÀI TẬP 1 BÀI TẬP 1 Gọi tên các chất sau theo danh pháp quốc tế: a/ H 2 N – CH 2 – CH 2 – COOH 1 2 3 b/ CH 3 – CH 2 – CH – COOH | NH 2 12 34 Axit 3 – amino propanoic Axit 2 – amino butanoic tên axit cacboxylic tương ứng tên axit cacboxylic tương ứng Axit + + (vò trí nhóm amino) (vò trí nhóm amino) + + amino amino + + BÀI TẬP 2: BÀI TẬP 2: a/ Viết phương trình phản ứng của axit 3 – amino propanoic với NaOH, HCl H N – CH – CH – COOH 22 2 + NaOH H N – CH – CH – COONa 22 2 + H O 2 + HCl CH 2 ­ CH 2 ­ NH 2 COOH CH 2 ­ CH 2 ­ NH 3 + Cl - COOH b/ Viết phương trình phản ứng của axit 2 - amino butanoic với b/ Viết phương trình phản ứng của axit 2 - amino butanoic với rượu etylic(có mặt HCl) rượu etylic(có mặt HCl) CH – CH – CH – COOH | NH 2 2 3 12 34 + C H OH 2 5 HCl CH – CH – CH – COO | NH 2 2 3 12 34 C H 2 5 + H O 2 XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ Kim tra bi c Bi tp: Cho cỏc nguyờn t X, Y, Z cú s hiu nguyờn t ln lt l 11, 12, 13 a) Vit cu hỡnh electron nguyờn t b) Xỏc nh s lp electron, s electron lp ngoi cựng ca chỳng c) Sp xp cỏc nguyờn t theo th t tớnh kim loi tng dn í NGHA CA BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC I QUAN H GIA V TR CA NGUYấN T V CU TO NGUYấN T CA Nể I QUAN H GIA V TR CA NGUYấN T V CU TO NGUYấN T CA Nể - Cõu hi1: Nguyờn t K ụ 19 bng tun hon, hóy suy cu to nguyờn t ca nguyờn t K? - Cõu hi2 : Nguyờn t X cú cu hỡnh: 1s22s22p63s23p4, hóy suy v trớ ca nguyờn t X bng tun hon? I QUAN H GIA V TR CA NGUYấN T V CU TO NGUYấN T CA Nể - Nguyờn t K cú STT l 19: + S th t 19 nờn Z = 19 cú 19 proton, 19 electron + Chu kỡ nờn cú lp electron + Nhúm IA, l nguyờn t s, cú electron lp ngoi cựng - Nguyờn t X: 1s22s22p63s23p4 + S th t ụ: 16 + X thuc nhúm VIA + Cú lp electron v thuc chu kỡ I QUAN H GIA V TR CA NGUYấN T V CU TO NGUYấN T CA Nể V ị tr í m ộ t n g u y ê n tố tr o n g b ả n g tu ầ n h o n - S ố th ứ tự c ủ a n g u y ê n tố - S ố th ứ tự c ủ a c h u k ì - S ố th ứ tự c ủ a n h ó m A C ấ u tạ o n g u y ê n tứ - S ố p r o to n , số e l e c tr o n - S ố l p e l e c tr o n - S ố e l e c tr o n l p n g o i c ù n g II QUAN H GIA V TR V TNH CHT CA NGUYấN T II QUAN H GIA V TR V TNH CHT CA NGUYấN T ể - Cõu hi3: Nu bit v trớ ca mt nguyờn t bng tun hon, cú th suy nhng tớnh cht húa hc c bn no ca nú? - Ly vớ d vi nguyờn t S ụ th 16, thuc chu k 3, nhúm VIA II QUAN H GIA V TR V TNH CHT CA NGUYấN T ể - Tớnh kim loi, tớnh phi kim () - Hoỏ tr cao nht ca nguyờn t hp cht vi oxi, hoỏ ca nguyờn t hp cht vi hiro - Cụng thc oxit cao nht - Cụng thc hp cht khớ vi Hiro - Cụng thc hiroxit tng ng (nu cú) v tớnh axit hay baz ca chỳng II QUAN H GIA V TR V TNH CHT CA NGUYấN T ể Nguyờn t S ụ th 16, thuc chu k 3, nhúm VIA cú: - L phi kim - Húa tr cao nht vi oxi l 6, cụng thc oxit cao nht l SO3, SO3 l oxit axit - Húa tr hp cht khớ vi H l 2, cụng thc hp cht khớ vi H l H2S - Hyroxit tng ng l H2SO4, l mt axit mnh III SO SNH TNH CHT HểA HC CA MT NGUYấN T VI CC NGUYấN T LN CN III SO SNH TNH CHT HểA HC CA MT NGUYấN T VI CC NGUYấN T LN CN So sỏnh tớnh cht húa hc ca cỏc nguyờn t: Cõu hi4 - Dóy 1: Si (Z =14), P (Z = 15), S (Z = 16) - Dóy 2: N (Z = 7), P (Z = 15), As (Z = 33) III SO SNH TNH CHT HểA HC CA MT NGUYấN T VI CC NGUYấN T LN CN Dóy1: Si< P < S Dóy2: As