ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ CUỐI MÔN HỌC Kỳ thi: Học kỳ / 04-05 Thời gian thi: 85 phút Ngày thi : 4/1/2005 Sinh viên phép sử dụng tài liệu Câu 1: a) Vì Brom Iod có tính oxy hóa trội tính khử độ âm điện chúng xấp xỉ Lưu hùynh? (3 đ) b) Atatin có màu gì? (2đ) Vì anh (chò) lại cho At có màu đó? (3đ) c) Khí Clo thường bảo quản lọai bình gì? (2 đ) Vật liệu làm bình có tính chất gì? (2đ)? Vì khí Clo bảo quản lọai bình (2đ) Nếu có mặt nước bình có điều xảy ra? (2đ) Giải thích tượng (3đ) viết phương trình phản ứng (3đ) d) Vì điều kiện, khử cặp BrO4- /BrO3- lớn nhiều so với khử cặp ClO4-/ClO3-? (2đ) Thế khử cặp GeO2/GeO có lớn khử cặp SiO2/SiO điều kiện không? (giả thiết đo chúng) (2đ) anh (chò) lại cho vậy?(3đ) e) Trong ky õnghệ, nước Javen dùng làm chất tẩy trắng vải, giấy Tính chất nước Javen đưa đến ứng dụng này(2đ) Có cần khống chế nhiệt độ trình tẩy trắng vải, giấy nước Javen không?(2đ) Vì ?(3đ) Câu 2: a) Để điều chế khí Carbonic phòng thí nghiệm, người ta thường cho đá vôi (thành phần Canxi Carbonat) tác dụng với acid vô mạnh Đây lọai phản ứng gì? (3đ).Viết phương trình ion – phân tử cho phản ứng (2đ) Trong thực tế, số acid vô mạnh sau: acid Sulfuric, acid Clohydric, acid Nitric, acid sử dụng để điều chế khí Carbonic? (2đ) Vì sao?(4đ) b) Vì nhiệt độ thường Brom oxy hóa mãnh liệt Oxy (Da người bò bỏng tiếp xúc với Brom) độ âm điện Oxy(3,5) lớn nhiều so với độ âm điện Brom(2,8).(3đ) Ở nhiệt độ thường , Oxy có tham gia vào nhiều phản ứng oxy hóa khử không?(2đ) Vì vậy?(3đ) c) Trong dãy hợp chất sau: CO2 - SiO2 – GeO2 – SnO2 – PbO2 Số phối trí nguyên tố phân nhóm IVA thay đổi nào? (tăng; giảm; hay không thay đổi) (2đ) Điều có với phân nhóm khác không?(2đ) Vì vậy?(3đ) Câu 3: a) Phức bền : Hexaiodocobaltat(II) hay Hexaflorocobaltat(II)?(2đ) Giải thích kết luận anh (chò) theo quan điểm thuyết MO(3đ) b) Phức hexacianoferrat(III) có K = 1.1033 K số bền hay số không bền phức (3đ) c) Hợp chất Niken (III) có tính chất oxy hóa – khử đặc trưng?(2đ) Điều chế hợp chất Niken(III) môi trường thích hợp (môi trường acid; môt trường trung tính ; hay môi trường baz)(2đ)? Vì sao?(3đ) Tính chất acid – baz hydroxyt niken (III) nào? (2đ) Vì anh (chò) lại nhận xét thế(3đ) d) So sánh khả tạo phức anion của: Fe(II) so với Fe(III) (2đ) ; Cr(III) so với Cr(VI) (2đ) ; Cu (I) so với Cu(II) (2đ) Vì anh (chò) có nhận xét (4đ) e) Trong số hợp chất này, hợp chất khó tan acid (6đ) Vì nhận xét vậy(3đ) : NiOOH, AlOOH, CoO, Mn2O3, Cu2O ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Lớp: HCGD Ngày thi 8/7/2002 Thời gian: 90’ Câu 1: Màu dung dòch muối crom(II) tan nước bò biến đổi nhanh để không khí Khi để cách ly hoàn toàn với không khí , màu dung dòch bò biến đổi dần Giải thích điều ? Viết phương trình phản ứng Thử giải thích hoạt tính phức hexaaquo crom (II) dựa vào cấu trúc electron Câu 2: Khi chuẩn độ dung dòch sắt (II) sunfat permanganat kali, phải cho vào dung dòch sắt (II) sunfat lượng axit sunfuric loãng Hỏi: Vai trò axit sunfuric gì? Nếu không cho axit sunfuric cho với lượng tùy ý có không? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho nhận xét anh (chò) Câu 3: Giải thích cấu tạo phức hexaxianoferat(III) theo thuyết liên kết cộng hóa trò thuyết trường tinh thể Cho biết P = 357,9 kj/mol  = 417,6 kj/mol b) Tính lượng ổn đònh trường tinh thể phức c) So sánh khả oxy hóa hexaxianoferat(III) với hexaaquo sắt(III) Cho biết oxy hóa khử tiêu chuẩn cặp Fe3+/Fe2+ 0,77V số không bền phức hexaxianoferat(III) hexaxianoferat(II) bằng: 1.10-31 1.10-24 Câu 4: Các quặng piroluzit (MnO2) , cromit (Fe(CrO2)2) thường xử lý công nghiệp phương pháp oxy hóa môi trường kiềm nóng chảy Dựa vào giá trò oxy hóa khử phương trình Nerst cho biết vai trò kiềm phương pháp này? (không tính toán )Viết phản ứng xảy chất oxy hóa oxy không khí Cho biết : MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O o = 2,26V MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH- o = 0,6V Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O o = 1,33V CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OHo = -0,13V O2 + 4H+ + 4e = 2H2O o = 1,229V O2 + 2H2O + 4e = 4OH o = 0,401V Sinh viên sử dụng tài liệu Các số liệu cho dùng để gợi ý, số liệu khác mà sinh viên cho cần thiết cho làm tự trích dẫn từ tài liệu Chủ nhiệm môn Ngô Văn Cờ ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ GIỮA HỌC KỲ Lớp: H2000 & H2001 Ngày thi 29/10/2002 Thời gian: 45 phút Câu 1: Đọc tên hợp chất sau theo danh pháp quốc tế: K3PO4; Na3[AlF6]; CsBr; [Co(NH3)4Cl2]Cl; K2[Fe(CO)4] Có điều chung cách đọc tên anion đơn giản anion phức? Câu 2: Xếp khả hòa tan axit HCl oxyt vào loại: khó tan, trung bình dễ tan, giải thích PbO2; BaO; WO3; Tl2O; Fe2O3; NiO Viết phản ứng hòa tan PbO2, Tl2O Fe2O3 dung dòch axit clohydric đặc Câu 3: Cho muối clorua sau: FeCl3 , TiCl4 , RbCl, SiCl4 có nhiệt độ nóng chảy ( oC) sau: 307,5 ;-24,1; 723; -68,9 Cho biết số phối trí Fe 6, Ti 4, Rb 8, Si a) Cho biết mạng tinh thể cấu trúc tinh thể hợp chất b) Những chất chất phản ứng với nước Viết phản ứng xảy Câu 4: Hãy cho biết chất sau có tính oxy hóa – khử nào: oxy hóa mạnh, khử mạnh, oxy hóa yếu, khử yếu , tính oxy hóa tính khử yếu HIO3; SiCl2; BaH2; BF3; Na2 SnO3; H2SeO4; OF2 Câu 5: Tính oxy hóa- khử tiêu chuẩn cặp chất oxy hóa khử liên hợp Ag+/Ag có mặt cyanua natri, biết bán phản ứng khử Ag+ + e = Ag có  o = 0,7994 V Cho biết pKkb phức tricyanoargentat(I) natri 20,55 Sinh viên sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn tài liệu khác kèm theo Để kòp làm bài, sinh viên nên giải thích câu có yêu cầu Giám thò không giải thích đề thi ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ CUỐI HỌC KỲ Lớp: H2000 & H2001 Ngày thi 25/12/2002 Thời gian: 85 phút Câu 1: Hãy trình bày nguyên lý thuyết trường tinh thể để giải thích hình thành cấu trúc phức chất Có giống , khác khuynh hướng tạo phức nguyên tố d với nguyên tố p ? Câu 2: Để điều chế Ag3PO4 nên sử dụng phản ứng hai phản ứng sau đây, giải thích ? a) AgNO3(dd) + Na3PO4 (dd) b) AgNO3(dd) + Na2HPO4(dd) Cho biết số axít axit phosphoric K2 = 1.10-7,21, K3 = 1.1012,38 , tích số tan phosphat bạc hydroxyt bạc 1.10-19,89 1.10-7,80 Câu 3: So sánh tính chất vật lý hóa học oxy (O2) ozon (O3) Giải thích chúng khác nhiều phân tử chúng cấu tạo từ loại nguyên tử ? Câu 4: Dựa vào vò trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn quy luật biến đổi mức oxyhóa đặc trưng dự đoán xem chất sau có tính chất oxy hóa khử ? Tính chất mạnh môi trường nào? a) Na3PO4 ; b) NaBiO3 ; c) NaH2PO4 ; d) NaNO2 Câu 5: Về phương diện nhiệt động hóa học, môi trường kiềm lưu huỳnh bò oxy không khí oxy hóa lên sulfát không? Tính sức điện động phản ứng nêu pH = 14 Cho biết :các giá trò oxy hóa khử sau môi trường kiềm: O2 -0,065 HO2- 0,867 OH0,401 SO42- -0,94 SO32- -0,58 S2O32- -0,74 S -0,45 Câu 6: Viết phương trình phản ứng sau: a) K4[Fe(CN)6] (dd) + K2Cr2O7 (dd) + H2SO4 (dd)  b) MnO4- + H2O2 (dd) + OH- (loãng)  c) H2O2 + KI + H2SO4(loãng)  I2 + … d) Na2SO3( r) + HCl(dd) e) SO2Cl2 + H2O f) H2S + H2SeO4 (nhiệt độ thường) S2- Sinh viên sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Cán coi thi không giải thích đề thi  ... (chò) có nhận xét (4đ) e) Trong số hợp chất này, hợp chất khó tan acid (6đ) Vì nhận xét vậy(3đ) : NiOOH, AlOOH, CoO, Mn2O3, Cu2O ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Lớp: HCGD Ngày thi 8/7/2002 Thời gian: 90’ Câu 1:... viên cho cần thi t cho làm tự trích dẫn từ tài liệu Chủ nhiệm môn Ngô Văn Cờ ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ GIỮA HỌC KỲ Lớp: H2000 & H2001 Ngày thi 29/10/2002 Thời gian: 45 phút Câu 1: Đọc tên hợp chất sau... sinh viên nên giải thích câu có yêu cầu Giám thò không giải thích đề thi ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ CUỐI HỌC KỲ Lớp: H2000 & H2001 Ngày thi 25/12/2002 Thời gian: 85 phút Câu 1: Hãy trình bày nguyên lý thuyết