Bài giải tập chương II Bài Trong tiểu phân sau đây, tiểu phân acid, base, lưỡng tính theo thuyết: a) Bronsted b) Lewis 2F ; S ; HS- ; Fe2+; Fe2+aq ; H2O ; HCl ; NH3; BCl3 Giải thích rõ lý dự đoán c) Nếu acid – base Bronsted cho biết dạng acid base liên hợp chúng a) Theo thuyết Bronsted-Lawry, ta có; Acid: Fe2+aq Base: F- , SLưỡng tính: HS- , H2O , HCl, NH3 Fe2+ BCl3 khơng có tính acid-base Bronsted-Lawry Vì theo thuyết Bronsted: acid chất cho chất khác iơn H+ (proton), base chất nhận ion H+ từ chất khác anion florua sunfua khơng chứa proton nên khơng thể cho cation sắt hydrat hóa cho proton, khơng có khả nhận proton nên mang tính acid Các ion (hợp chất) lại vừa có khả cho nhận proton nên mang tính lưỡng tính NH3 (l) + NH3 (l)  NH4+ + NH2‾ HCl + H2O  Cl- + H3O+ (acid) HCl + HI  H2Cl+ + I- (base) b) Theo thuyết Lewis số ion xác định chắn chúng acid hay base: Acid: Fe2+; Fe2+.aq Base: F-, S2Tuy nhiên đa số trường hợp cần ý đến phản ứng để xác định: HCl acid phản ứng: HCl + NaOH = H2O + NaCl Hay H+ + OH- = H2O Trong phản ứng HCl đóng vai trò acid Lewis thực tế H+ HCl acid Lewis HCl + SbCl5 = H[SbCl6] hay Cl‾ + SbCl5 = [SbCl6]‾ Trong trường hợp HCl base Lewis, thực tế Cl‾ cũa HCl đóng vai trò base Lewis Rút ra: NH3, H2O, BCl3, HS‾ chất lưỡng tính Tuy nhiên BCl3 thể rõ tính acid Lewis B có orbital trống, nên thường BCl3 quan tâm đến vai trò acid Lewis NH3, H2O thể rõ vai trò base Levis chúng có cặp electron orbital lai hóa sp3 N O, nên NH3 H2O thường quan tâm đến vai trò base Lewis HS‾ thể tính base Lewis yếu NH3 H2O rõ rêt ngun nhân trạng thái lai hóa sp S yếu( em biết điều phần hóa đại cương qua giá trị góc hóa trị phân tử H2S ≈ 91 0C, HS- thường quan tâm đến tính base Lewis Riêng Fe2+.aq ion Fe2+ bao quanh base H2O Trong trường hợp này, phản ứng acid-base Lewis diễn base mạnh đẩy base yếu (H2O) khỏi hợp chất hydrat: Ví dụ: [Fe(H2O)6]2+ + 6CN‾  [Fe(CN)6]4- + 6H2O Như Fe2+.aq acid Lewis phản ứng Acid: HCl ; Fe2+; Fe2+aq ; BCl3 Base: F- ; S2- : NH3 Lưỡng tính : HS- ; H2O Chú ý: Trong thực tế để thuận tiện, có cho nhận H+, người ta nhắc đến acid –base Bronsted-Lawry, khơng đề cập đến acid-base Lewis Thuật ngữ acid-base Lewis dung để trường hợp cho nhận cặp electron ngồi trường hợp cho nhận H+ c) Theo thuyết Bronsted-Lawry, cặp acid-base liên hợp: Acid: Fe2+.aq/Fe(OH)+.aq , Base: HF/F- , HS-/S2Lưỡng tính: HS-: H2S/HS- HS-/S2H2O: H3O+/H2O H2O/OHHCl: H2Cl+/HCl HCl/ClNH3: NH4+/NH3 NH3/NH2Bài Hãy cho Tại ? a) b) c) biết chất có tính acid mạnh cặp chất sau ? Na+aq Mg2+aq BCl3 B(CH3)3 Mg2+aq Co2+aq a) Na+aq < Mg2+aq Mg2+ có mât độ điện tích dương lớn Na+ chúng có cấu tạo lớp vỏ khí Z 2 Z  ( Na   1,02 ; Mg   2,70) rNa r , 74 2 Mg 0,98 A b) BCl3 > B(CH3)3 Cl nhóm hút electron nên mật độ điện tích B giảm so với CH3 nhóm đẩy electron c) Mg2+aq < Co2+aq Mg2+ Co 2+ có điện tích có bán kính xấp xỉ 0 ( rMg 2  0,74 A ; rCo2  0,78 A) Co2+ có lớp vỏ bán bão hòa Mg2+có lớp vỏ khí Bài Chất có tính base mạnh ? Giải thích a) F- Clb) OH- H2O c) O2- OH- d) NH3 NF3 e) Cl- S2- f) PH3 (CH3)3P a) F- >ø Clb) OH- > H2O c) O2-> OH2d) NH3 >ø NF3 e) Cl < S f) PH3 > (CH3)3P - Ở câu a, b, c, e anion có mật độ điện tích âm lớn có tính base mạnh -Ở câu d, H chất đẩy electron, F chất hút electron - Ở câu f , CH3 đẩy electron mạnh H, nhóm CH3 ngăn cản cặp electron P tham gia phản ứng (hiệu ứng lập thể) Bài Trong dung dòch nước CH3COOH acid Bronsted-Lawry yếu Tính acid CH3COOH thay đổi dung môi hòa tan là: a) NH3 lỏng b) HF lỏng Trong nước, CH3COOH acid Bronsted-Lawry yếu Nhưng cho CH3COOH vào mơi trường dd NH3 CH3COOH lại acid mạnh hơn, cho CH3COOH vào mơi trường HF lỏng CH3COOH base NH3(l) + CH3COOH = CH3COO‾ + NH4+ HF (l) + CH3COOH = F- + CH3COOH2+ Bài Hãy xác đònh acid - base Lewis phản ứng sau: a) CuCl + NaCl = Na[CuCl2] b) AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr c) NiCl2 + 6H2O = [Ni(H2O)6]Cl2 d) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4 e) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl f) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN Hãy xác đònh acid - base Lewis phản ứng sau: a) CuCl(r) + NaCl(dd) = Na[CuCl2](dd) acid base Trong phản ứng thực chất CuCl acid, Cl‾ base: CuCl(r) + Cl‾(dd)  [CuCl2]‾(dd) b) AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Acid base Trong phản ứng thực chất AgBr acid, S2O32- base: AgBr(r) + 2S2O32-(dd)  [Ag(S2O3)2]3- (dd) c) NiCl2 + 6H2O = [Ni(H2O)6]Cl2 acid base Trong phản ứng thực chất Ni2+ acid, H2O base : Ni2+(dd) + 6H2 O(l)  [Ni(H2O)6]2+(dd) d) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4 Acid base Trong trường hợp thực chất Al(OH)3 acid, OH‾ base: Al(OH)3(r) + 4OH‾(dd)  [Al(OH)4]‾(dd) e) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl acid base Trong trường hợp thực chất Fe3+ acid, SCN‾ base: Fe3+(dd) + 6SCN‾(dd)  [Fe(SCN)6]3-(dd) f) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN Acid base Trong trường hợp thực chất [Co(SCN)4]2- acid, H2 O base: [Co(SCN)4 ]2-(dd) + 6H2O  [Co(H2O)6]2+(dd) Bài Hãy xác đònh acid - base Usanovich phản ứng sau: a) CaO + SiO2 = CaSiO3 b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5 c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] Xác định acid-base theo thuyết acid-base Usanovich: a) CaO + SiO2 = CaSiO3 base acid b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5 base acid c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O acid base d) 2Al(OH)3 + P2O5 = 2AlPO4 + 3H2O base acid e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] base acid Bài Hãy cho biết chất sau đây, chất acid base HF lỏng: BF3 ; SbF5 ; H2O Những chất sau HF lỏng: BF3 ; SbF5 ; H2O H2O base Bronsted-Lawry HF lỏng: HF + H2O  H3O+ + F‾ BF3 SbF5 acid Lewis HF lỏng: BF3 + HF  H[BF4] SbF5 + HF  H[BF6] Bài Hãy xếp oxid oxyacid dãy theo trật tự tính acid tăng dần, giải thích? a) HClO3 ; HClO ; HClO2 ; HClO4 b) H2SeO3 ; H2SeO4 ; HMnO4 c) HNO3 ; H2CrO4 ; HClO4 d) VO ; V2O5; VO2 ; V2O3 Các dãy chất a, b, c áp dụng quy tắc Paoling để biện luận Oxyacid có cơng thức chung: XOm(OH)n m lớn thính acid mạnh Sắp xếp oxid oxyacid dãy theo trật tự tính acid tăng dần: a) HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4 m=0 m=1 m=2 m=3 Quy tắc Paoling cho biết tính acid dãy a tăng dần tăng số O (m) liên kết với ngun tử Clor (chất tạo acid) b) H2SeO3 ; HMnO4 ; H2SeO4 ; m=1 m=2 m=3 Độ mạnh acid selenous (acid selenơ) yếu nhất, acid permanganic (K = 10 2,3) acid selenic (K1 = 103) có độ mạnh tương tự nhau, acid selenic mạnh Ở quy tắc Paoling cho trường hợp so sánh acid selenous hai acid lại Trong trường hợp acid permanganic acid selenic quy tắc Paoling bị vi phạm Ngun nhân Mn kim loại Se phi kim loại c) H2CrO4 ; HNO3 ; HClO4 m=2 m= m=3 Trong dãy này, HClO4 acid mạnh phù hợp với quy tắc Paolinh Còn acid cromic (K1 = 10 -0,89) yếu acid nitric (K = 101,64) Cr kim loại, N phi kim loại Các trường hợp b c cho thấy ngun nhân quy tắc Paoling giải thích chưa thật phù hợp khơng đề cập đến chất ngun tố tạo acid Đối với dãy d, độ mạnh tính acid tăng theo dãy tăng số oxy hóa vanadi, nghĩa có tăng nhanh z/r dãy d) VO ; V2O3; VO2 ; V2O5 z 2 z 3 z 4 z 5 ( V   2,78 ; V   4,48 ; V   6,58 ; V   12,5) rV 2 0,72 rV 3 0,67 rV 4 0,61 rV 5 0,40 Bài Các acid H3PO2 H3PO3 tồn dạng hỗ biến: OH O P – OH H ↔ OH H – P – OH ; P – OH O ↔ H – P – OH H OH OH Được biết pK1(H3PO2) = 1,23 pK1(H3PO3) = 1,8 Hãy chọn dạng cấu trúc có xác suất tồn cao cho chất Giải: Ta có : pK1( H PO2 )  1, 23 pK1( H3 PO3 )  1,8 Điều chứng tỏ thực tế acid hypophosphoruos (hypophosphorơ) H3PO2 acid phosphorous (phosphorơ) H3PO3 acid có độ mạnh trung bình Giải thích: Nếu H3PO2 tồn dạng HP(OH)2 số m oxy = Theo quy tắc Paolinh acid phải acid yếu Điều trái thực tế Tuy nhiên, H3PO2 tồn dạng H2P(OH) chi số m oxy = theo quy tắc Paolinh acid acid trung bình Điều với thực tế Như rút kết luận xác suất tồn dạng H2P(OH) cao hẳn so với dạng HP(OH)2 Đối với trường hợp acid phosphorous (acid phosphorơ – H3PO3) giải thích tương tự Bài 10 Tính Got,298 phản ứng đây: a) HNO3 (dd) + Ag(OH)(r) b) H3BO3 (dd) + NH4OH (dd) c) H3PO4(dd) + KOH (dd) d) CH3COOH (dd) + LiOH (dd) Nhận xét phản ứng xảy hoàn toàn, phản ứng xảy không hoàn toàn Rút nhận xét tổng quát khả phản ứng acid base a/ Xét phản ứng acid niric bạc hydroxide Ag(OH) + HNO3 = AgNO3 + H2O Phương trình ion-phân tử có dạng: K Ag(OH) (dd) + H+ (dd) = Ag+ (dd) + H2O(l) K cb  Ag ( OH ) K H 2O Mà : G 0pu, 298   RT ln K cb  8,314  298  ln(10 2,3  1014 )  66,8kJ Vậy phản ứng xảy hồn tồn b/ Xét mức phản ứng nấc thứ H3BO3 với ammoniac: Acid boric nước phân li nấc theo phương trình: H3BO3 + H2O  H+ + [B(OH)4]‾ Vì phản ứng acid boric ammoniac xảy ra: H3BO3 + NH4OH  NH4[B(OH)4] Phương trình ion-phân tử có dạng: H3BO3(dd) + NH4OH(dd)  NH4+ (dd)+ [B(OH)4]‾ (dd) K cb  K1,H 3BO3  K NH4OH Mà: G 0pu, 298  8,314  298  ln(10 9,24  10 4,755 )  97,9kJ Phản ứng khơng xảy c/ Với H3PO4 KOH , tính cho nấc phân li acid phosphoric: *Phản ứng với nấc phân li thứ acid phosphoric: K1,H3PO4 H3PO4(dd)+ OH ‾(dd) H2PO4‾(dd)+ H2O(l) K cb  K H 2O Vậy: G 0pu, 298  8,314  298  ln(10 2,12  1014 )  67,785kJ Phản ứng xảy hồn tồn **Phản ứng với nấc phân li thứ acid phosphoric: K 2,H 3PO4 H2PO4‾(dd) + OH‾(dd)  HPO42-(dd) + H2O(l) K cb  K H 2O Vậy: G 0pu, 298  8,314  298  ln(10 7, 21  1014 )  38,743kJ ≈ -40kJ Phản ứng coi xảy hồn tồn *** Phản ứng với nấc phân li thứ acid phosphoric: K 3,H 3PO4 HPO42-(dd) + OH‾(dd)  PO43-(dd) + H2O(l) K cb  K H 2O Vậy: G 0pu, 298  8,314  298  ln(10 12, 38  1014 )  9,243kJ Phản ứng xảy khơng đến Kết luận: cho KOH tác dụng với acid phosphoric nước khơng thể điều chế đến có muối K3PO4 d/ Xét phản ứng acid acetic liti hydroxide CH3COOH + LiOH  LiCH3COO + H2O Phương trình ion-phân tử có dạng: CH3COOH(dd) +LiOH(dd)  Li+(dd)+CH3COO‾(dd)+ H2O(l) K cb  K CH 3COOH  K LiOH KH O Vậy: G 0pu, 298  8,314  298  ln(10 4, 76  10 0,17  1014 )  51,752kJ Vậy phản ứng xảy hồn tồn Nhận xét Các ví dụ cho thấy: Phản ứng xảy hồn tồn: + acid mạnh base khơng q yếu + acid khơng q yếu base mạnh Phản ứng xảy phần acid mạnh va base q yếu (và ngược lại) Phản ứng khơng xảy acid yếu base có độ mạnh trung bình yếu (và ngược lại) Chú ý: Khi xét khả xảy phản ứng cần tính cho nấc phân li acid base đa chức Trong số tơi xem khơng có sinh viên giải câu Bài 11 Khi pha dung dòch nước muối: AlCl3 , SnCl2, Fe2(SO4)3 , CrCl3 người ta thường dùng dung dòch HCl loãng (hoặc dung dòch H2SO4) loãng) không dùng nước nguyên chất Giải thích sao? Các muối AlCl3 , SnCl2, Fe2(SO4)3 , CrCl3 muối acid mạnh base yếu nên dung dịch thủy phân thành hydroxide kim loại mơi trường acid Do trước hòa tan muối vào nước người ta dùng dung dịch HCl lỗng (hoặc dung dịch H2SO4 lỗng) để tăng nồng độ [H+] làm ngăn cản q trình thuỷ phân Ví dụ: AlCl3 AlCl3 = Al3+ + 3ClAl3+ + 3H20  Al(OH)3 ↓+ 3H+ (*) dùng nước pha lỗng tạo thành Al(OH)3 dùng acid phản ứng nghịch (*) khó xảy Bài 12 Có dung dòch nồng độ mol chất sau đây: a) Na2S b) NaCH3COO c) Na3PO4 Dung dòch có pH lớn ? Nhỏ ? Tính pH dung dòch nồng độ 0,1M Vì Na+ acid liên hợp base mạnh NaOH nên pH dung dịch thay đổi tùy thuộc vào độ mạnh base anion Tính độ mạnh base theo cặp acid base liên hợp: HS‾/S2- ; CH3COOH/CH3COO‾ ; HPO42-/PO43K H 2O 10 14 K b ,S    12,89  10 1,11 K a ,HS  10 K b,CH COO   K H 2O K a ,CH 3COOH  10 14  10 9,24 10 4,76 K b,PO 3 K H 2O K a ,HPO 2  10 14  10 1,62 10 12,38 So sánh độ mạnh base tăng theo dãy: CH3COO‾ < PO43- < S2- , tử nhận xét với dung dịch nồng độ, dung dịch Na2S có pH lớn dung dịch NaCH3COO có pH nhỏ Tính pH dung dịch muối nồng độ 0,1M a) S2- + H2O  HS- + OHTrước phản ứng: 0,1M Sau phản ứng : (0,1-  )   [OH  ][ HS  ] K H 2O 2 K cb     10 1,11    0,0575 [ S 2 ] K a ,HS  (0,1   ) pOH  1,24  pH  12,76 b) Trước phản ứng Sau phản ứng: K cb  CH3COO- + H2O  0,1M (0,1-  ) CH3COOH + OH-   K H 2O [OH  ][CH 3COOH ] 2 2     10 9,24    10 5,12  [CH 3COO ] K a ,CH 3COOH (0,1   ) 0,1 pOH  5,12  pH  8,88 c) PO43- + H2O  HPO42- + OH Trước phản ứng: 0,1M Sau phản ứng: (0,1-  )   K cb  K H 2O [OH  ][ HPO42 ] 2    10 1,62    0,0384 [ PO43 ] K a ,HPO 2 (0,1   ) pOH  1,415  pH  12,285 Bài 13 Sắp xếp thủy phân AlCl3 tăng dần cho vào chất đây: a) Nước b) Dung dòch FeCl2 c) Dung dòch NaCH3COO d) Dung dòch Na2HPO4 e) Dung dòch NaF AlCl3 hợp chất mang tính acid, hòa tan vào dung môi có chứa nước AlCl3 sinh H+: Al 3+ + 2H2O  AlO2- + 4H+ Do môi trường có tính base mạnh OH‾ kết hợp với ion H+ nhiều nghóa phản ứng xảy theo chiều thuận theo nguyên lý Le Chartelier, AlCl3 thủy phân nhiều Vì ta xét dung dịch có tính base cao AlCl3 dung dịch thủy phân mạnh a) H2O dd trung tính b) Dung dịch FeCl2 có thủy phân: Fe2+ + H2O  Fe(OH)+ + H+ Ka= Kn 1014  3.89  1010.11 , dung dòch mang tính acid K b 10 c) dd NaCH3COO có thủy phân: CH3COO- + H2O  CH3COOH +OH- K n 1014  4.76  109.24 ,dung dòch mang tính base yếu Kb= K a 10 d) dd Na2HPO4 có thủy phân: HPO42- + H2O  PO43- + H3O+ Ka3= 10-12.38 HPO42- + H2O  H2PO4- + OH- Kn 1014   106.79 Kb= 7.21 K a 10 So sánh thấy Ka3 Ktp,Na Bài 19: Hãy dự đốn pKa proton có màu đỏ hợp chất sau đây: a CH3CH2CH2CO2H (butyric acid) b CH3OH2+ (oxonium ion) a Butyric acid is similar in structure to CH3CO2H (acetic acid), in that both are carboxylic acids The pKa of acetic acid is 4.78 Therefore we can estimate the pKa of butyric acid to be approximately - b The closest structural match for the oxonium ion in the pKa table is the hydronium ion (H3O+), pKa -1.74 Thus we can estimate the pKa of CH3OH2+ to be approximately -2 Bài 20: Xác định chiều ưu phản ứng thuận nghịch sau đây: This is a proton transfer equilibrium, so the position can be determined using pKa values The acids (proton donors) in this equilibrium are H2CO3 (carbonic acid, pKa 6.36) and NH4 + (ammonium ion, pKa 9.24) The ammonium ion has the higher pKa than carbonic acid, and is therefore a weaker acid than carbonic acid To analyze relative basicity, we need to recall that lower pKa corresponds to a stronger acid, and deprotonation of this stronger acid will give a weaker conjugate base The bases (proton acceptors) in this equilibrium are NH3 (ammonia; conjugate acid NH4 +, pKa 9.24) and HCO3- (bicarbonate ion; conjugate acid H2CO3, pKa 6.36) Because H2CO3 is a stronger acid than NH4+, we can deduce that HCO3- is a weaker base than NH3 Analysis of the relative acid and base strengths suggests that this equilibrium lies to the right Bài 21: Ước tính pKa vòng hydrogen sau đây: a The circled hydrogen is part of an amine functional group The pKa table reveals that NH3 (ammonia; also an amine) has a pKa of 38 Thus we estimate the pKa of H2NCH3 (methylamine) to be approximately 38 Note that while ammonium ions may be somewhat similar to amines, the best match for methylamine is ammonia, not either of the ammonium ions on the pKa table b The circled hydrogen is part of an alcohol functional group The only other alcohol on the pKa table is CH3CH2OH (ethanol), pKa 15.9 Thus we estimate the pKa of (CH3)3COH (tert-butyl alcohol) as 16 Acetic acid (CH3CO2 H) also has an OH group, but the functional group of this carboxylic acid (CO2H) is significantly different from an alcohol functional group (OH) c The circled hydrogen is part of a phenol (OH attached to a benzene ring) functional group The only other compound in the pKa table with this functional group is phenol, pKa 9.95 Thus we estimate the pKa of our more complex phenol as approximately 10 Bài 22: Xác định chiều ưu cân phản ứng T-N sau: e Recall that the equilibrium favors the weakest acid/base pair Use the pKa table to evaluate pKa values The pKa of C6H5CO2H (benzoic acid) is 4.19, and the pKa of H3PO4 (phosphoric acid) is 2.1 Benzoic acid is a weaker acid than phosphoric acid, so the equilibrium favors benzoic acid and thus lies to the right f This molecule is not in the pKa table so estimates must be made The closest match to the ammonium end of glycine is CH3NH3 + (methylammonium ion, pKa 10.64) The closest match to the carboxylic acid end of glycine is CH3CO2 H (acetic acid, pKa 4.76) Methylammonium ion is a weaker acid than acetic acid, so the ionic form of glycine is favored and the equilibrium lies to the left g To analyze this case, we must use the pKa of CH3CH2OH2 + (an oxonium ion), not CH3CH2OH (ethanol), because CH3CH2OH is serving as a base (proton acceptor), not as an acid in this reaction The closest match on Table 2.1 to the structure of CH3CH2OH2+ is H3O+ (hydronium ion, pKa -1.74) Because the two acids are very close in pKa, this equilibrium will not significantly favor either side Các chất chuẩn bị cho seminar: Soda, CuSO4, AgNO3, muối ăn, xút Thạch cao, vơi Bột nhơm (hydroxyt), borax Than hoạt tính, CO2, SiO2, thủy tinh lỏng NH3 , ure, DAP, SA Axit sunfuric, muối thiosulfat Nước clo, nước javel, acid HCl Muối Morh, thuốc tím, oxyt crom, oxyt sắt  ... = 2Na[BH4] Xác định acid- base theo thuyết acid- base Usanovich: a) CaO + SiO2 = CaSiO3 base acid b) Al2O3 + SiO2 = Al2SiO5 base acid c) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O acid base d) 2Al(OH)3 + P2O5... NaBr Acid base Trong phản ứng thực chất AgBr acid, S2O32- base: AgBr(r) + 2S2O32-(dd)  [Ag(S2O3)2]3- (dd) c) NiCl2 + 6H2O = [Ni(H2O)6]Cl2 acid base Trong phản ứng thực chất Ni2+ acid, H2O base. .. 2AlPO4 + 3H2O base acid e) 2NaH + B2H6 = 2Na[BH4] base acid Bài Hãy cho biết chất sau đây, chất acid base HF lỏng: BF3 ; SbF5 ; H2O Những chất sau HF lỏng: BF3 ; SbF5 ; H2O H2O base Bronsted-Lawry