Nhóm 23: A Nitơ Monoxit (NO): Hình Phân tử NO I II Tính chất vật lý: • chất khí không màu, thuận từ, không mùi, không bền không khí, độc hại cho người • độc, khó hoá rắn • Có phân tử khối 30 • Nhiệt độ nóng chảy -163.60C • Nhiệt độ sôi -151.70C • Ít tan nước tan tốt rượu CS2 Tính chất hoá học i Tác dụng với Ozôn: ii iii III Điều chế NO + O → NO + O + ánh sáng Tác dụng với Oxi: 2NO + O2  2NO2 Đặc biệt NO tác dụng với oxi nước tạo axít nitơ HNO 4NO + O2 +2 H2O  4HNO2 Tác dụng với phi kim khác (Flo,Clo,Brom,Iốt) - NO tác dụng với Flo, Clo, Brom tạo chất XNO (nitrosyl halogenua) 2NO + Cl2  2NOCl (Clorua nitrosyl) – chất khí màu nâu độc, hoá lỏng -6C hoá rắn -60C - Đặc biệt hợp chất Iốtrua nitrosyl có tạo thành thời gian ngắn bị phân huỷ - Những chất oxi hoá mạnh kali pemanganat(KMnO4) axit hipocloro (HOCl) andihic crommic (CrO3) oci hoá NO thành HNO3 6KMnO4 + 10NO +9 H2SO4  10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O - Ngoài tính chất khử NO kết hợp với muối nhiều kim lại khác a) Trong phòng nghiệm: Cho đồng tác dụng với axít HNO3 tạo khí NO 8HNO + 3Cu → 3Cu (NO3)2 + H2O + 2NO Hoặc tạo khí NO từ chất natri nitric kali nitric 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 → I2 + 4NaHSO4 + 2NO 2NaNO2 + 2FeSO4 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2NaHSO4 + 2H2O + 2NO 3KNO2 (l) + KNO3 (l) + Cr2O3 (s) → 2K2CrO4 (s) + 4NO (g) b) Trong công nghiệp: Người ta tổng hợp NO từ NH3 để điều chế HNO3 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O  Trong tự nhiên NO tạo từ lượng sấm sét Khi đó, không khí xung quanh khu vưc sấm sét nóng đến 1.000 °C Nitơ oxy kết hợp với tạo nên nitơ monoxit: N2 + O2 IV → 2NO Ứng dụng: • • Trong công nghiệp: - NO dùng chất bán dẫn - Oxit nitric sử dụng để phát gốc tự bề mặt polymer - NO dùng để điều chế HNO3 - Ngoài NO tạo khí Oxi nguyên tử Trong y học: - Nitric oxide (NO) đóng góp vào nội cân tàu cách ức chế co trơn mạch máu tăng trưởng, kết tập tiểu cầu, bạch cầu độ bám dính cho lớp nội mạc - oxit nitric / hỗn hợp oxy sử dụng chăm sóc quan trọng để thúc đẩy giãn nở mao mạch phổi để điều trị tiểu học tăng huyết áp động mạch phổi bệnh nhân sơ sinh • Ngoài ra, NO có số tác hại với môi trường: - NO với oxi nước không khí gây mưa axit - NO với Hydrocacbon nhiên liệu chưa cháy hết tác dụng tia tử ngoại gây nên “ khói quang hóa” B I) Nitơ đioxit NO2 Tính chất vật lý • NO2 Ở nhiệt độ thường, khí có màu nâu đỏ, nặng không khí, mùi khó chịu độc Ở trạng thái rắn lỏng, tồn dạng đime N 2O4, không màu, có tính nghịch từ; nhiệt độ 21 - 135oC, tồn dạng hỗn hợp NO2 N2O4; 135oC, dạng monomer II) • Nhiệt độ sôi -90.80C • Nhiệt độ nóng chảy -88,50C • Là chất khí thuận từ • NO2 trang thái lai hoá sp2 Tính chất hoá học: NO2 vừa có tính khử vừa tó tính oxi hoá • Ở nhiệt độ thường NO2 bền nên hoạt động Nhưng đun nóng lên cỡ 500 0C phân hủy thành nguyên tố: 2NO2 → 2N2 + O2 • Tác dụng với nước tạo thành axit nitrơ (HNO2) axit nitric (HNO3): 2NO2 +H2O  HNO2 + HNO3 • Tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối nitrit muối nitrat: 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O NO tác dụng với số nguyên tố - không kim loại, với hidro kim loại Cl2 + 2NO2  2NO2Cl 7H2 + 2NO2  2NH3 + 4H2O 2Cu + NO2  Cu2O + NO NO gây nổ với hợp chất hữu Ngoài NO thể tính khử với chất oxi hoá mạnh H2O2 + 2NO  HNO3 III) Điều chế • Trong công nghiệp: - NO2 sản phẩm trung gian để điều chế HNO 3.Nó tạo nên cho khí NO tác dụng với khí oxi NO + 2O2 → NO2 - • Trong phòng thí nghiệm, NO chuẩn bị thủ tục bước hai cách phân hủy nhiệt đinitơ pentoxit , mà thu cách khử nước axit nitric: 2HNO3 → N2O5 + H2O 2N2O5 → 4NO2 + O2 Sự phân hủy nhiệt kim loại tạo cho số nitrat NO 2: 2Pb (NO3) → 2PbO + 4NO2 + O2 Trong phòng thí nghiệm: - NO2 tạo bắng tương tác Đồng (Cu) kim loại với axít nitríc đặc: Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O IV) Ứng dụng NO2 chất nguy hiểm cho người, NO NO2 gây tượng ô nhiểm tầng không khí NO2 củng có vai trò việc bào mòn tầng ozôn NO2 hình thành từ hoạt động tự nhiên vi khuẩn trỉnh đốt cháy nguyên vật liệu than, củi,… ... từ lượng sấm sét Khi đó, không khí xung quanh khu vưc sấm sét nóng đến 1.000 °C Nitơ oxy kết hợp với tạo nên nitơ monoxit: N2 + O2 IV → 2NO Ứng dụng: • • Trong công nghiệp: - NO dùng chất bán dẫn... polymer - NO dùng để điều chế HNO3 - Ngoài NO tạo khí Oxi nguyên tử Trong y học: - Nitric oxide (NO) đóng góp vào nội cân tàu cách ức chế co trơn mạch máu tăng trưởng, kết tập tiểu cầu, bạch cầu... với Hydrocacbon nhiên liệu chưa cháy hết tác dụng tia tử ngoại gây nên “ khói quang hóa” B I) Nitơ đioxit NO2 Tính chất vật lý • NO2 Ở nhiệt độ thường, khí có màu nâu đỏ, nặng không khí, mùi