A Kali cromat K2CrO4 1.Cấu tạo tính chất vật lý Kali cromat chát dạng tinh thể tà phương, màu vàng, đồng hình với K2SO4, nóng chảy 986ºC,rất độc Trong không khí ẩm, không chảu rữa natri cromat Tan nhiều nước( 63g 20oc) cho dung dịch màu vàng, tan SO2 lỏng, không tan rượu ete Tính chất hóa học điển hình Kali cromat có tính oxy hóa mạnh, đặc biệt moi trường axit kalicromat tồn tai môi trường bazo tác dụng với acid, t kali cromat ->Kali dicromat 2K2CrO4+ H2SO4 = K2Cr207+ K2SO4 +H2O 3K2CrO4+ H2SO4 =2K3Cr3O10 + K2SO4 +H2O Khi oxy hóa môi trường trung tính, kalicromat tạo nên Cr(OH) 2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 2H20 = 2Cr(OH)3 +3S + 6NH3 + 4KOH trạng thái rắn , kalicromat oxy hoá S,P,C đun nóng Điều chế Kalicromat điều chế trực tiếp từ quặng cromit soda dùng giai đoạn điều chế kali dicromat K2CO3 Cromit natri cromat natri dicromat kali dicromat kali cromat Điều chế băng tác dụng kali hidroxit với kali đicromat K2Cr207 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O 4.Ứng dụng Kali cromat độc hại gây tử vong nuốt phải.Nó gây ung thư gây sinh sản di tật ta nuốt hay hít phải B Kali đicromat K2Cr2 O7 1.Cấu tạo tính chất vật lý Kali dicromat chất dạng tinh thể tam tà, màu đỏ- da cam, nóng chảy 398 oCvà phân hủy 500 o C Kali đicromat không chảy rửa không khí ẩm natri cromat, dễ tan nước cho dung dịch màu da cam, tan SO2 lỏng không tan rượu etylic,có vị đắng độc với người Kali dicromat có độ tan thay đổi nhiều theo nhiệt độ( 12,5g tinh lại nước 20 oCvà 100g 100 oC nên dễ kết Tính chất hóa học điển hình Kali dicromat tòn tai môi trường acid, tác dụng với dung dịch bazo biến thành kali cromat K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O Kali dicromat có tính oxy hóa mạnh, dặc biệt môi trương acid Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O ϕo = 1,33V Khi tham gia phản ứng oxy hóa–khử chuyển thành Cr(+3) tồn dạng hợp chất hay khác tùy thuộc vào môi trường K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S↓ + 6NH3 + 2KOH K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + 4KOH + H2O = 2K3[Cr(OH)6] + 3S↓ + 6NH3 K2Cr2O7 + 14 HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O trạng thái rắn , muối cxy hóa S,P,C đun nóng K2Cr207 +2C = K2CO3 + Cr2O3 +CO Như vậy, môi trường thích hợp, muối cromat va đicromat chuyển hóa lẫn theo cân 2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O Điều chế Kalidicromat điều chế từ quặng cromic theo quy trình Cromit natri cromat natri dicromat kali dicromat Giai đoạn dùng không khí oxy hóa hõn hợp nghiền mịn soda dá vôi nung nóng lò quay nhiệt độ 1000- 1300 oc 4Fe(CrO2)2 + 7O2 + 8Na2CO3 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 Giai đoạn dùng nước axit hóa chiết lấy Na2CrO4 Na2Cr2O7 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Giai đoạn chuyểA Na2Cr2O7 thành K2Cr2O7 phản ứng trao đổi với (KCl hay K2SO4) Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl Ứng dụng - dùng chuẩn độ oxy hóa khử phòng thí nghiệm - vệ sinh thiết bị thủy tinh phòng thí nghiệm - đời sống, muối dùng để: làm thuốc đầu diêm,Xác đinh COD, kiểm nghiệm dược liệu, kiểm tra chất lượng chè, làm chất oxi hóa cho thuốc nhuộm, làm chất cầm màu cho thuốc nhuộm axit, Được dùng làm chất đóng rắn màng keo công nghệ chụp khuôn lưới để in hoa…  ... muối cromat va đicromat chuyển hóa lẫn theo cân 2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O Điều chế Kalidicromat điều chế từ quặng cromic theo quy trình Cromit natri cromat natri dicromat kali dicromat... kết Tính chất hóa học điển hình Kali dicromat tòn tai môi trường acid, tác dụng với dung dịch bazo biến thành kali cromat K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O Kali dicromat có tính oxy hóa mạnh, dặc.. .Kali đicromat không chảy rửa không khí ẩm natri cromat, dễ tan nước cho dung dịch màu da cam, tan SO2 lỏng không tan rượu etylic,có vị đắng độc với người Kali dicromat có độ tan