Nhóm 16 (lớp L04): Cao Hoàng Linh (V1001702) Trương Đình Thuấn (V1003277) Trần Trung Tín (V1003425) Trần Tuấn Anh (V1000117) Bài làm Seminar:axit clohidric Dàn bài: • • • • Tính chất: Lí tính Hoá tính Điều chế sản xuất: Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp Ứng Dụng: Nhận biết ion clorua Axít clohiđric Axít clohiđric hay axít muriatic axít vô mạnh, hòa tan khí hiđrô clorua (HCl) nước Ban đầu sản xuất từ axít sulfuric muối ăn vào thời Phục Hưng, sau nhà hóa học Glauber, Priestley Davy sử dụng nghiên cứu khoa học họ Axít HCl tìm thấy dịch vị, yếu tố gây bệnh loét dày hệ thống tự bảo vệ dày hoạt động không hiệu Axít clohiđric đậm đặc có nồng độ tối đa 40% Ở dạng đậm đặc axít tạo thành sương mù axít, chúng có khả ăn mòn mô người, gây tổn thương quan hô hấp, mắt, da ruột Ở dạng loãng, sử dụng làm chất vệ sinh, lau chùi nhà cửa, sản xuất gelatin phụ gia thực phẩm, tẩy gỉ, xử lý da Axít clohiđric dạng hỗn hợp đẳng phí (gần 20,2%) dùng tiêu chuẩn phân tích định lượng Axít HCl sản xuất với quy mô lớn vào cách mạng công nghiệp, chủ yếu sử dụng ngành công nghiệp hóa chất để xản xuất nhựa PVC, sản phẩm trung gian MDI/TDI để tạo polyuretan Có khoảng 20 triệu axít HCl sản xuất hàng năm Tính chất: Lí tính:  HCL chất khí không màu, mùi xốc,nặng không khí 1.26 lần, tnc = -85.10 C ,td d =-114.20 C  Thí nghiệm khí HCL tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit Hoá tính:  Dung dịch HCL axit mạnh mang tính chất chung axit Làm quì hóa đỏ Tác dụng với muối : CaCO3 + 2HCL → CaCL2 + H2 O + CO2 ↑ T ác dụng với kim loại đứng trước H2 : Fe + 2HCL → FeCl2 + H2 ↑ Tác dụng BaZơ: Mg(OH)2 + 2HCL → MgCl2 + H2 O Tác dụng oxit BaZơ : CuO + 2HCL → CuCl2 + H2 O  HCL thể khí dung dịch thể tính khử tác dụng chất oxy hóa mạnh Tác dụng chất oxi hóa mạnh: K2Cr2O7 ;MnO2 K2Cr2O7 + 14HCL→3CL2+2KCL+2CrCL3+7H2O MnO2 + 4HCL→CL2 +MnCL2 +2H2O  Khí HCL khô không đổi màu quí tím, không tác dụng CaCO3 ,khó tác dụng kim loại Điều chế: Trong phòng thí nghiệm • Đi từ phương trình: NaClr +H2SO4 đ →NaSHO4 +HCl ( t ≤ 2500 C ) NaClr +H2SO4 đ → Na2SO4 +2HCl (t ≥ 4000 C) • Sau hòa tan HCl vào nước cất Trong công nghiệp Có phương pháp: • Phương pháp sunfat từ NaCL H2SO4 đ • Phương pháp tổng hợp từ hiđro clo dẫn vào tháp tổng hợp T1 tháp hấp thụ T2 T3 theo nguyên tắc ngược dòng • Ngày từ clo hóa chất hữu ( chủ yếu hiđrocacbon) ứng dụng: • Hầu hết muối clorua dễ tan nước tr AgCl; CuCl; PbCl2 ; Hg2Cl2 • Dùng làm muối ăn, sản xuất Clo, NaOH,HCl,Làm phân bón • ZnCL2 chống mục gỗ,bôi lên bề mặt kim loại trước hàn • BaCL2 tr sâu nông nghiệp • AL2Cl3 chất xúc tác tổng hợp hưũ Nhận biết ion clorua: • Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào dung dịch muối cLorua ( HCl): AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 • Hiện tượng: xuất kết tủa trắng Kết luận: AgNO3 thuốc thử để nhận biết dd muối clorua dd axit HCl .. .Axít HCl sản xuất với quy mô lớn vào cách mạng công nghiệp, chủ yếu sử dụng ngành công nghiệp hóa chất để xản xuất nhựa PVC, sản phẩm trung gian MDI/TDI để tạo polyuretan Có khoảng 20 triệu axít